山西省阳泉市2024-2025学年高三上学期期末化学试题

机密★启用前 阳泉市2024～2025学年度 第一学期期末教学质量监测试题 高三化学 （考试时长：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡对应位置上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ba-137 Sm-150 一、选择题（本题含14个小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意。） 1. 生产和生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 实验室中，温度计不慎被打破，散落的水银需用硫粉处理后收集 B. 波尔多液（含有）含有重金属离子，可用作植物体表面的杀菌剂 C. Cl和O的某些单质或两种元素形成的某些化合物均可用作水的消毒剂 D. 用来减轻盐碱地（含）的碱性，主要因为溶于水显酸性 2. 下列化学用语或表示正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为9的氮原子： C. 的VSEPR模型 D. 基态碳原子价层电子排布式： 3. 下列有关物质应用的说法错误的是 A. 玻璃容器可长期盛放各种酸 B. 纯碱可用于清洗油污 C. 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D. 液氨可以用作制冷剂 4. 某兴趣小组利用以下装置制取HCl，并利用HCl制取无水。其中，难以达到预期目的的是 A．制备HCl B．干燥HCl C．制备 D．吸收HCl A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关物质结构与性质的理解正确的是 A. 键存在于所有分子中 B. 和中均存在非极性键 C. 、、三个轨道相互垂直，能量相等 D. 沸点低于沸点，因为键键能低 6. 治理汽车尾气（含烃类、、与等）的办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器，反应原理为，在、下，、。下列说法错误的是 A. 该反应氧化剂与还原剂的质量之比为 B. 增大投料，一定能增大产物在该反应体系中的百分含量 C. 可根据计算是否小于0，判断常温下该反应是否自发反应 D. 由可知，当有被消耗时反应放出的热量 7. 普加巴林在治疗癫痫和抑郁症方面有良好的效果，其合成方法如下： 下列叙述正确的是 A. 对乙酰氨基酚含2种官能团 B. 1 mol普加巴林最多能与4 mol NaOH反应 C. 乙酰水杨酸中共平面的碳原子最多有8个 D. 对乙酰氨基酚属于芳香族α－氨基酸的同分异构体有2种 8. Y、Z、X、W、E为短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z形成阴离子的结构如图所示，X、W无最高正化合价，Y原子半径最小，E和X位于同一族。下列说法错误的是 A. 是一种强氧化剂 B. 化合物的分子结构呈正三角形 C. 该阴离子中X原子有两种化合价 D. 同周期中第一电离能比E大的元素有2种 9. 过渡金属氮化物具有优良的性能，是当前材料科学研究的热点之一。Fe和N组成一种立方晶胞如图所示，Fe原子和N原子都可看作紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为a cm，N原子半径为bcm。下列说法正确的是 A. 该晶体的组成是 B. 该晶体中Fe原子的配位数是6 C. N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中 D. 该晶体的空间利用率 10. 新兴的二维材料MXenes在储能领域中发挥着重要作用，并展现了优异的电化学性能。科研人员设计了一种以二维复合材料为正极，金属铝为负极，含和电解液的可充电电池（其他离子不参与电极反应）。下列有关该电池的说法中不正确的是 A. 放电时，金属铝失去电子 B. 放电时，向正极方向移动 C. 充电时，电极上发生氧化反应 D. 每消耗27 g的Al，电路中转移3 mol的电子 11. 由下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 盛有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应放热 B 将足量通入淀粉—KI溶液中，溶液先变蓝后褪色 有漂白性 C 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 白色沉淀成分是 D 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀CuS 酸性： A. A B. B C. C D. D 12. 辉铜矿(，含杂质和)合成流程如图所示。下列说法中错误的是 A. 气体的主要成分为 B. 步骤Ⅱ中滤渣主要成分为 C. 溶液为深蓝色 D. 步骤Ⅳ的操作为蒸发结晶 13. 光催化剂可用于含硫废液的氧化处理，光生电子（）可与及水电离出的作用生成过氧羟基自由基（），空穴（）可与水电离出的作用生成羟基自由基（），分别与和反应生成，变化过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 氧化的反应为 B. 过程①②和过程③④产生的之比为 C. pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 D. 氧化含硫废液的总反应为 14. 25℃时，用0.2mol•L-1的盐酸分别滴定20mL0.2mol•L-1的氨水和MOH碱溶液(碱性：NH3•H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg或lg的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线 B. a点对应的溶液pH=11 C. b、e点溶液中水的电离程度：b＞e D. b、e点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e 二、非选择题（本题含4个小题，共58分）。 15. 钴广泛应用于新能源、航空航天等领域，一种从萃铜余液（主要存在、、、、、等金属阳离子）中提取钴并制得的工艺流程如下： 已知：常温下，，。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 7.4 4.7 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全（）的pH 9.4 6.7 2.8 4.7 10.9 8.2 请回答下列问题： （1）的价电子排布图为________。 （2）“除杂”时，将CaO、MgO按一定比例同时加入萃铜余液中，调节溶液，充分反应后过滤。 ①滤渣的主要成分是________（写化学式）。 ②CaO、MgO加入量过大时，钴的损耗增大，其原因是_______________________。 （3）“萃取”时，用硫酸调节溶液的pH至2.5左右，加入萃取剂P204，发生萃取反应：（其中HA为萃取剂P204，为金属离子）。萃取剂P204在不同pH下对金属离子萃取率的影响如图所示。 ①“萃取”的主要目的是除去________（填金属离子的符号）。 ②往“萃取”所得有机层中加入________（选填“”或“NaOH”），可将其中金属离子反萃取至水中。反萃取后，有机萃取剂可循环使用。 （4）“沉钴”时，往萃取余液中加入，调节溶液，过滤得到沉淀。当恰好沉淀完全时，溶液中________。 （5）“煅烧”时完全转化为、和，制得需消耗________。 （6）含、的溶液经电沉积可制备永磁合金，一种永磁合金的六方晶胞结构及晶胞中原子的投影位置如图所示。晶胞参数，，，。设为阿伏加德罗常数的值，合金最简式的式量为445，则该合金的密度________（列出计算式）。 16. 亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中可采用如图装置制取少量亚硝酸钙。 请回答下列问题： （1）装置Ⅰ中仪器a的名称是________，装置Ⅱ的作用是________。 （2）如图装置中，能用来替代装置Ⅲ的是________（填标号）。 A. B. C. D. （3）滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间；待反应结束后还需继续通入一段时间。反应结束后继续通入的目的是________。 （4）若缺少装置Ⅴ，产生的影响是________。 （5）装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为________。 （6）所得产品中常含少量硝酸钙杂质，可用如下方法测定其纯度：称量m g产品溶于水，先加入足量溶液，充分搅拌后过滤，除去；再加入适量饱和溶液，加热煮沸3 min，将转化为；然后向所得溶液中加入溶液，并用稀硫酸酸化，发生反应，待充分反应后用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液的体积为V mL。 ①除去时，反应的离子方程式为________。 ②计算可知，所得产品的纯度为________（用含m、a、b、V的式子表示）。 17. 研究的转化和利用，不仅可以实现碳达峰、碳中和目标，同时也可以变废为宝，一举两得。我国科学家在转化利用的研究中已经取得重大突破。已知一些转化中涉及如下反应： 反应1： 反应2： 请回答下列问题： （1）反应的________。 （2）将和体积比通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1 MPa、3 MPa和5 MPa下改变反应温度，测得的平衡转化率（α）以及生成和CO的选择性（S）的变化如图1所示（选择性为目标产物在总产物中的比率，如甲醇的选择性。 ①代表5 MPa下随温度变化趋势的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。 ②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是________。 ③在实际生产中，为了提高甲醇的产率，反应需要维持一定的压强，但压强既不宜过高也不能过低，原因是________。 ④若反应在250℃、3 MPa下进行，P点对应的反应2的平衡常数________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，最终结果保留2位有效数字），此时反应体系中的转化率=________%（保留3位有效数字）。 （3）近年来，有研究人员将通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图2所示。Cu电极上产生的电极反应式为________；如果Cu电极上只生成，则每生成22.4 L （标准状况下），外电路中转移电子________mol。 18. 盐酸赛洛唑啉是一种治疗鼻炎的药物，其合成路线之一如下图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称是________，A与B反应生成C的反应类型为________，E中官能团的名称为________。 （2）物质B________（填“能”或“不能”）溶解于水中，原因是______________________。 （3）请从物质结构角度分析F能与HCl反应的原因：______________________。 （4）D转变为E的化学方程式为________。 （5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。 ①含有手性碳原子；②苯环上有三个取代基 请写出其中核磁共振氢谱图有7组峰的所有同分异构体的结构简式：________。 机密★启用前 阳泉市2024～2025学年度 第一学期期末教学质量监测试题 高三化学 （考试时长：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡对应位置上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ba-137 Sm-150 一、选择题（本题含14个小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题含4个小题，共58分）。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 、、 ②. 造成溶液pH过高，生成沉淀进入滤渣 （3） ①. 、 ②. （4）0.075 （5）2 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去NO气体中混有少量的 （2）AC （3）将装置内剩余的NO全部排入尾气处理装置中，以防污染环境 （4）装置Ⅵ中的水蒸气进入Ⅳ中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度 （5） （6） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. a ②. 温度升高到一定程度时，整个过程以反应2为主 ③. 压强过高，生产成本升高，压强过低，会降低甲醇的选择性 ④. 0.0096 ⑤. 13.3 （3） ①. ②. 12 【18题答案】 【答案】（1） ①. 间二甲苯（或1,3-二甲苯） ②. 取代反应 ③. 氰基 （2） ①. 能 ②. 分子中含有羟基，能与水形成分子间氢键 （3）F分子中氮原子上有一对孤电子对，可与形成配位键 （4） （5） ①. 6 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $