精品解析：重庆市名校联盟2024-2025学年高三下学期第一次联合考试化学试题

秘密★启用前【考试时间：2025年3月14日09：00—11：40】 重庆市名校联盟2024-2025学年度第二期第一次联合考试 化学试卷(高2025届) 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回(本堂考试只将答题卡交回)。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：32 Co：59 I：127 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A B C D 湖山奖牌—金牌 场馆建造—聚四氟乙烯 场馆用电—硅太阳能电池板 火炬燃料—甲醇 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. H元素的三种核素： B. 的电子式： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入 B. 酚酞滴入碳酸钠溶液中变红： C. 用制 D. 苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O→+ 4. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法不正确的是 A. 氢化物的稳定性： B. 简单离子的半径大小： C. Z与M形成的化合物为两性氧化物 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 5. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是 装置 操作及目的 A．熔化 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 装置 操作及目的 C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中的 D．测定醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 6. 用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 有生成 B. 反应剩余 C. 反应过程中转移电子数目 D. 生成标况下2.24L气体 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将盐酸酸化的溶液加水稀释 溶液黄色逐渐变绿色，最终变为蓝色 溶液中，都减小 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 浓硝酸能氧化木炭 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 8. 达菲主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B 分子中含有手性碳原子 C. 能使溴水和酸性溶液褪色 D. 1mol奥司他韦最多能与反应 9. 单质A的相关转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 物质B B. 反应①的类型可能是化合反应 C. 反应⑤需要加氧化剂才能实现 D. 反应⑧的化学方程式为 10. 晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与最近且距离相等的的数目为6 B. 1个晶胞中含有2个原子 C. 和的最近距离为 D. 该晶体密度 11. 一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中正确的是 A. 负极反应为： B. 正极反应消耗，理论上需要转移4mol电子 C. 该装置用于空气中的捕获，最终由出口A流出 D. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 12. 氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是 A. 分子中的键和键的数目比为 B. 储氢时与间的作用力为氢键 C. 的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 D. 完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 13. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列说法不正确的是 已知：为二元弱酸。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测得溶液pH为8.60 2 向溶液中滴加等浓度，等体积稀盐酸，测得 3 向溶液中滴加稀盐酸至溶液 4 向溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加溶液，溶液紫红色褪去 A. 实验1溶液中存在： B. 根据实验2推出： C. 实验3溶液中存在： D. 实验4中滴加溶液所发生的离子方程式为： 14. 探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) △H1，有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H2。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图(不考虑催化剂失活)。下列说法不正确的是 A. △H1<0，△H2<0 B. T1温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 C. T2温度下，反应2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的平衡常数K=1.024×105 D. T2温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO2，此时平衡不移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （2）“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。 （3）“调pH”过程中生成黄钠铁矾沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （4）①“萃取”时需充分振荡，目的是___________。 ②“萃取”和“反萃取”可简单表示为：。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________。 （5）常温下，，若起始时，“沉钴”过程中应控制___________。 （6）在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。 将固体置于热解装置中，通入空气流，在___________℃(填范围)煅烧至恒重即可得到。(已知的摩尔质量为119g/mol，的摩尔质量为241g/mol) 16. 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。 已知： ①不溶于和，不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。 回答下列问题： （1）试剂a是___________，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是___________。 （2）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。 ①反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___________。 ②打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃，写出装置D中生成KSCN的化学方程式___________。 （3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。 （4）制备硫氰酸钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___________(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 （5）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗。标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为(白色)] ①滴定至终点的现象为___________。 ②晶体中KSCN的质量分数为___________%。(保留4位有效数字) 17. 烯烃是有机合成中的重要基础原料。乙烯、丙烯、丁烯之间存在如下转化关系： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 （1）反应Ⅰ在___________下(填“高温”或“低温”)能自发进行：___________。 （2）反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示： ①曲线a代表的成分是___________。 ②710K后，曲线c下降的原因是___________。 ③图中m点反应Ⅱ的以物质的量分数表示的平衡常数___________(以物质的量分数代替浓度计算)。 （3）一种将电氧化法和电还原法联合处理含甲醛的废水的装置如图所示。 ①阴极电极反应为___________。 ②当外电路通过0.2mol电子时，理论上能处理的甲醛的质量为___________g。 18. 柔性显示材料M()的合成路线如下： 已知：① ② （1）A的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________，C中所含官能团的名称为___________。 （3）C生成D的反应化学方程式为___________。 （4）E生成F的反应类型为___________。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①苯环上有三个取代基 ②能与NaOH溶液反应 ③能发生银镜反应 （6）根据合成M的反应原理推断合成T的单体结构简式，P为___________，Q为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 秘密★启用前【考试时间：2025年3月14日09：00—11：40】 重庆市名校联盟2024-2025学年度第二期第一次联合考试 化学试卷(高2025届) 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回(本堂考试只将答题卡交回)。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：32 Co：59 I：127 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A B C D 湖山奖牌—金牌 场馆建造—聚四氟乙烯 场馆用电—硅太阳能电池板 火炬燃料—甲醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金牌的主要成分是合金，属于金属材料，A不合题意； B．聚四氟乙烯是有机高分子材料，B不合题意； C．硅太阳能电池板主要成分是晶体硅，属于无机非金属材料，C符合题意； D．甲醇是有机物，属于有机材料，D不合题意； 故答案为：C。 2. 下列化学用语表达正确是 A. H元素的三种核素： B. 的电子式： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．H元素的三种核素表示为：，A错误； B．是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根离子中两个氧原子之间是非极性共价键，电子式为：，B正确； C．第一个能层只有1s轨道，没有1p轨道，C错误； D．原子半径：Cl＞C＞H，则空间填充模型可以表示甲烷分子，但是不可以表示四氯化碳分子，D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入 B. 酚酞滴入碳酸钠溶液中变红： C 用制 D. 苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O→+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故向溶液中通入气体不反应，A错误； B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红是因为碳酸根离子存在水解平衡，导致溶液呈碱性，水解的离子方程式正确，B正确； C．用制时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全生成，反应的离子方程式为：，C错误； D．由于酸性：碳酸>苯酚>，苯酚钠溶液中通入少量的气体生成苯酚和碳酸氢钠：+CO2+H2O→+，D错误； 故选B。 4. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法不正确的是 A. 氢化物的稳定性： B. 简单离子的半径大小： C. Z与M形成的化合物为两性氧化物 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1:1的18 电子分子，则该分子为H2O2，则X为H，Z为O；X与W同主族，则W为Na；Z的最外层电子数为M的2倍，则M的最外层电子数为3，M为Al；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐，则Y为N元素，则X为H、Y为N、Z为O、W为Na、M为Al，据此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，由于O能形成多种氢化物，如、，N也能形成多种氢化物，如、，题干没说比较最简单的氢化物，则无法比较两种元素氢化物的稳定性，A错误； B．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径大小O2->Na+> Al3+，即Z>W＞M，故B正确； C．Z与M形成的化合物为Al2O3，Al2O3能溶于强酸也能溶于强碱，属于两性氧化物，C正确； D．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱， 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，W为Na，M为Al，则碱性＞，D正确； 故选A。 5. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是 装置 操作及目的 A．熔化 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 装置 操作及目的 C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中的 D．测定醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在高温时能和瓷坩埚中的发生反应，生成硅酸钠和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，因此不能用瓷坩埚熔化，A错误； B．冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，且不会影响滴定结果，图中操作合理，B正确； C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2＋，操作错误，因为产物中还残留部分浓硫酸，应该是产物加入水中稀释，不是向产物中加水，C错误； D．带聚四氟乙烯活塞的滴定管是酸性通用型滴定管，但氢氧化钠滴定醋酸，滴定终点溶液为碱性，不能选甲基橙做指示剂，应该用酚酞做指示剂，D错误； 故选B。 6. 用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误是(为阿伏加德罗常数的值) A. 有生成 B. 反应剩余 C. 反应过程中转移电子数目为 D. 生成标况下2.24L气体 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应：可知，与充分反应后，完全反应，过量，只消耗，转移电子数目为，剩余，据此分析解答。 【详解】A．根据反应方程式可知，当有反应时，会有生成，A正确； B．根据分析，过量，只消耗，剩余，B正确； C．根据分析，过量，完全反应，则转移电子数目为，C错误； D．根据反应方程式可知，当有反应时，生成，折算成标况下的气体体积为，D正确； 故答案为：C。 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将盐酸酸化的溶液加水稀释 溶液黄色逐渐变绿色，最终变为蓝色 溶液中，都减小 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 浓硝酸能氧化木炭 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在盐酸酸化的溶液中存在平衡：，开始时大，溶质以为主，溶液主要呈黄色，，加水稀释，溶液中的、、都减小，，对生成物影响更大，使Q＜K，平衡正向移动，颜色由黄色变为绿色最终呈蓝色，由于是加水稀释，溶液中的和都减小，A正确； B．将灼热的木炭投入浓硝酸中，要受热情况下，浓硝酸会受热分解：，也会产生红棕色气体，所以无法确定是浓硝酸能氧化木炭产生的红棕色气体，B错误； C．因为葡萄酒的成分乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法确定葡萄酒中是否含，C错误； D．用淀粉水解的产物葡萄糖与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀来检验葡萄糖中醛基的存在需要在碱性环境中进行，题目中水解后未加碱中和硫酸，无法达到实验目的，所以不能确定淀粉是否水解，D错误； 故答案为：A。 8. 达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 分子中含有手性碳原子 C. 能使溴水和酸性溶液褪色 D. 1mol奥司他韦最多能与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子中含有酯基、氨基、酰胺基、醚键、碳碳双键5种官能团，A项错误； B．六元环中连有氨基、酰胺基、醚键氧原子的碳原子均为手性碳原子，B项正确； C．分子结构中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，碳碳双键、氨基能被酸性溶液氧化，故该物质能使溴水和酸性溶液褪色，C项正确； D．分子结构中的酯基、酰胺基在溶液中水解生成羧酸钠，1mol奥司他韦能与反应，D项正确； 答案选A。 9. 单质A的相关转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 物质B为 B. 反应①的类型可能是化合反应 C. 反应⑤需要加氧化剂才能实现 D. 反应⑧的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】F为红褐色固体，则F为，单质A与氧气反应生成黑色固体B，则单质 A 是铁，黑色固体B是，与HCl后可以生成、两种盐，则C为，D为，E是，反应①可以通过加入盐酸实现，也可以通过化合反应实现，反应②可以通过铁在氯气中点燃实现，据此解答。 【详解】A．由分析可知，黑色固体B是，A正确； B．反应①可以通过加入盐酸实现，也可以通过化合反应实现，B正确； C．反应⑤是转化为，铁元素化合价降低，需要加入还原剂实现，C错误； D．反应⑧是被氧化为的过程，化学方程式为：，D正确； 故选C。 10. 晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与最近且距离相等的的数目为6 B. 1个晶胞中含有2个原子 C. 和的最近距离为 D. 该晶体密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察晶胞图示，K位于顶点，O位于面心，与最近且距离相等的的数目为12，A项错误； B．1个晶胞中含有个原子，B项错误； C．面对角线上和最近距离为，C项错误； D．根据均摊法计算可知，1个晶胞含1个，，D项正确； 答案选D。 11. 一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中正确的是 A. 负极反应为： B. 正极反应消耗，理论上需要转移4mol电子 C. 该装置用于空气中的捕获，最终由出口A流出 D. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，通入氢气的一极为负极，电极反应式为，与反应生成，通入氧气的一极为正极，电极反应式为，与反应生成。 【详解】A．负极的电极反应式为，A项错误； B．正极反应消耗标准状况下，理论上需要转移电子=4mol，题目中未指明在标准状况下，则转移电子不一定为4mol，B项错误； C．由图可知，该装置用于空气中的捕获，与正极生成的反应生成，出口A流出的气体不含，C项错误； D．由图可知，短路膜中存在电子运动，与常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，D项正确； 答案选D。 12. 氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是 A. 分子中的键和键的数目比为 B. 储氢时与间的作用力为氢键 C. 的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 D. 完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分子结构可知，一个分子中σ键的数目为32，π键的数目为8，故分子中的σ键和π键的数目比为4∶1，A正确； B．分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，故二者之间的作用是范德华力，B错误； C．是分子晶体，熔点由范德华力(分子间作用力)大小决定，C正确； D．完全燃烧的产物分别为CO2和SO2，CO2结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，SO2中心原子S价电子对数为3，有1对孤对电子，正负电荷中心不能重合，为极性分子，D正确； 故选B。 13. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列说法不正确的是 已知：为二元弱酸。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测得溶液pH为8.60 2 向溶液中滴加等浓度，等体积稀盐酸，测得 3 向溶液中滴加稀盐酸至溶液 4 向溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加溶液，溶液紫红色褪去 A. 实验1溶液中存在： B. 根据实验2推出： C. 实验3溶液中存： D. 实验4中滴加溶液所发生的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】为二元弱酸，存在一级电离：，；二级电离：，；同时溶液中存在一级水解：，；二级水解：，；同时还存在水的电离：，据此信息解答。 【详解】A．在实验1中：用pH计测得溶液pH为8.60，是因为水解导致的，根据分析的信息，在溶液，质子守恒为：，化简得，A正确； B．在实验2中：向溶液中滴加等浓度，等体积稀盐酸，溶液反应生成等量的和，此时溶液，说明的电离大于水解，根据分析的信息，则有，根据电离平衡常数公式得，因，有，B正确； C．在实验3中：当溶液时，有，根据电荷守恒：，得到　，C错误； D．在实验4中：向溶液中加入足量稀硫酸后， 会转化为且具有还原性，能使酸性溶液被还原使紫红色褪去，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：C。 14. 探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) △H1，有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H2。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图(不考虑催化剂失活)。下列说法不正确的是 A. △H1<0，△H2<0 B. T1温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 C. T2温度下，反应2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的平衡常数K=1.024×105 D. T2温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO2，此时平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，转化率达到最大，继续升高温度，①②的NO转化率均减小，所以△H1<0，△H2<0，A正确； B．催化剂具有选择性，所以温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率，B正确； C．①转化量：　 ②转化量：2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的平衡常数=，C正确； D．平衡正向进行，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （2）“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。 （3）“调pH”过程中生成黄钠铁矾沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （4）①“萃取”时需充分振荡，目的是___________。 ②“萃取”和“反萃取”可简单表示为：。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________。 （5）常温下，，若起始时，“沉钴”过程中应控制___________。 （6）在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。 将固体置于热解装置中，通入空气流，在___________℃(填范围)煅烧至恒重即可得到。(已知的摩尔质量为119g/mol，的摩尔质量为241g/mol) 【答案】（1） （2）、 （3） （4） ①. 增大有机溶剂与溶液的接触面积，提高的萃取率 ②. 消耗，促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率 （5）7.3 （6） 【解析】 【分析】工业上以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和的工艺流程为：将含镍废料先加稀硫酸进行酸浸，不溶，BaO与反应生成沉淀，过滤后形成滤渣I除去；其余氧化物溶于稀硫酸转化为含、、、、的酸性滤液，在滤液中加入将氧化为，再加入调节溶液pH，将转化为沉淀过滤除去，剩下含、的滤液加入有机萃取剂把萃取到有机溶剂中分液进行分离，然后往有机层中加入硫酸进行反萃取重新得到，经过一系列处理得到产品之一；前面萃取分液后含的水层加入沉钴后得到产品之二，据此分析解答。 【小问1详解】 Co为27号元素，位于周期表中第四周期第VIII族，基态Co原子的价层电子排布式为：，则基态Co原子的价层电子的轨道表示式为：。 故答案为：。 【小问2详解】 根据分析，滤渣I的主要成分为不与稀硫酸反应的以及能与稀硫酸反应的BaO生成的沉淀。 故答案为：、。 【小问3详解】 “调pH”过程是使在溶液中最后转化为沉淀的过程，则反应的离子方程式为：。 故答案为：。 【小问4详解】 ①“萃取”的目的是将含、的滤液加入有机萃取剂把萃取到有机溶剂中通过分液进行分离，萃取中充分振荡的目的是：增大有机溶剂与溶液的接触面积，提高的萃取率； ②“萃取”和“反萃取”可简单表示为：，正反应为萃取过程，逆反应为反萃取过程；在萃取过程中加入适量氨水，可以消耗，促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率。 故答案为：增大有机溶剂与溶液的接触面积，提高的萃取率；消耗，促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率。 【小问5详解】 常温下，，若起始时，“沉钴”时的pH为：，解得，则，，最后得到“沉钴”过程中应控制。 故答案为：7.3。 【小问6详解】 在空气中能受热分解，根据测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)图可知，受热后得到的产物可能是：、、，取分别得到上面3种产物的剩余固体的质量分数为：、、；根据以上数据再结合图形可以得出，在煅烧至恒重即可得到。 故答案为：。 16. 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。 已知： ①不溶于和，不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。 回答下列问题： （1）试剂a是___________，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是___________。 （2）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。 ①反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___________。 ②打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃，写出装置D中生成KSCN的化学方程式___________。 （3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。 （4）制备硫氰酸钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___________(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 （5）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗。标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为(白色)] ①滴定至终点的现象为___________。 ②晶体中KSCN的质量分数为___________%。(保留4位有效数字) 【答案】（1） ①. 浓氨水或浓NH3∙H2O ②. 恒压滴液漏斗或恒压漏斗 （2） ①. 使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受热分解 ②. （3）2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ （4）分液 （5） ①. 滴入最后半滴AgNO3标准溶液，血红色褪去且半分钟不恢复原色 ②. 87.30% 【解析】 【分析】将浓氨水与生石灰发生反应制备氨气，利用球型干燥管内碱石灰除水干燥后，通入四氯化碳中，产生的氨气与D中CS2在催化剂作用下发生反应生成NH4SCN以及NH4HS，并且通过已知条件可知，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解，生成的产物与氢氧化钾发生反应，生成KSCN，未反应的氨气及生成的硫化氢可以与酸性硫酸铁溶液反应，除去尾气。据此解答。 【小问1详解】 浓氨水与生石灰发生反应可制备氨气，A装置是制取氨气，故试剂a是浓氨水，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是恒压滴液漏斗或恒压漏斗。 【小问2详解】 ①已知，高于时易分解，在高于时即分解。反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是：使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受热分解。 ②装置D中KOH在105℃下反应生成KSCN、氨气和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 装置E中Fe3+和H2S发生氧化还原反应，生成Fe2+和S，则发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。 【小问4详解】 过滤除去固体催化剂后，应该除去除去未反应的CS2，选择的操作方法是分液。 【小问5详解】 ①铁离子和KSCN反应溶液变为血红色，则滴定至终点的现象为滴入最后半滴AgNO3标准溶液，血红色褪去且半分钟不恢复原色； ②达到滴定终点时消耗0.1000mol/L AgNO3标准溶液18.00mL，根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色）可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是 0.01800L×0.1000mol/L=0.001800mol，晶体中KSCN的质量分数为=。 17. 烯烃是有机合成中的重要基础原料。乙烯、丙烯、丁烯之间存在如下转化关系： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 （1）反应Ⅰ在___________下(填“高温”或“低温”)能自发进行：___________。 （2）反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示： ①曲线a代表的成分是___________。 ②710K后，曲线c下降的原因是___________。 ③图中m点反应Ⅱ的以物质的量分数表示的平衡常数___________(以物质的量分数代替浓度计算)。 （3）一种将电氧化法和电还原法联合处理含甲醛的废水的装置如图所示。 ①阴极的电极反应为___________。 ②当外电路通过0.2mol电子时，理论上能处理的甲醛的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 高温 ②. +117 （2） ①. C2H4 ②. 反应Ⅰ和Ⅲ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应Ⅲ的影响更大 ③. 2.645 （3） ①. ②. 6 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ为吸热熵增的吸热反应，可在高温条件下能自发进行；根据盖斯定律，反应Ⅲ=(反应Ⅱ×3-反应Ⅰ)，=+117； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都为吸热反应，升高温度，C2H4增多，C4H8减少，a代表的是C2H4，b代表的是C4H8，c代表的是C3H6； ②C3H6是反应Ⅰ的生成物，同时也是反应Ⅲ的反应物，所以C3H6物质的量分数由反应Ⅰ和Ⅲ共同决定，710K后，曲线c下降的原因是反应Ⅰ和Ⅲ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应Ⅲ的影响更大； ③a代表的是C2H4，b代表的是C4H8，c代表的是C3H6，m点C2H4和C3H6的物质的量分数均为0.46，C4H8的物质的量分数为0.08，反应Ⅱ的平衡常数=2.645； 【小问3详解】 ①阴极氧气得电子生成H2O2，电极反应为； ②阳极氯离子失电子转化为次氯酸，电极反应为，阴极产生的H2O2和阳极产生的均可将甲醛氧化为甲酸，当外电路通过0.2mol电子时，阴极产生0.1molH2O2和阳极产生0.1mol，0.1molH2O2作氧化剂得0.2mol电子，0.1mol作氧化剂得0.2mol电子，根据关系式，0.1molH2O2和0.1mol可处理0.2mol，质量为0.2mol×30g/mol=6g，当外电路通过0.2mol电子时，理论上能处理的甲醛的质量为6g。 18. 柔性显示材料M()的合成路线如下： 已知：① ② （1）A的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________，C中所含官能团的名称为___________。 （3）C生成D的反应化学方程式为___________。 （4）E生成F的反应类型为___________。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①苯环上有三个取代基 ②能与NaOH溶液反应 ③能发生银镜反应 （6）根据合成M的反应原理推断合成T的单体结构简式，P为___________，Q为___________。 【答案】（1）间二甲苯或者1，3-二甲苯 （2） ①. ②. 氨基 （3） （4）取代反应 （5） ①. 50 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据逆推法以及已知①知F为，根据D结构简式，知A为，A到B发生硝化反应，则B为，B到C发生还原反应，C为。 【小问1详解】 A为，名称为间二甲苯或者1，3-二甲苯； 【小问2详解】 根据结构简式，B为；C为，所含官能团的名称为氨基； 【小问3详解】 根据原子守恒知，C生成D的反应化学方程式为； 【小问4详解】 根据E和F的结构简式知，E生成F的反应类型为取代反应； 【小问5详解】 根据要求①苯环上有三个取代基②能与NaOH溶液反应③能发生银镜反应，可能含有-OH、-CHO、-CH2NH2三个取代基，或者含有-OH、-CHO、-NHCH3三个取代基；或者含有-OH、-CH2CHO、-NH2三个取代基；或者含有-OH、-NHCHO、-CH3三个取代基；或者含有-NH2、-CH3、三个取代基；苯环上有3个不同取代基，有10种同分异构体，所以共有种同分异构体；写出其中一种的结构简式：； 【小问6详解】 根据流程中合成M的反应原理以及已知信息知，合成T的单体结构简式，P为，Q为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$