精品解析：湖北省武汉市腾·云联盟部分学校中考适应性考试化学试题

腾•云联盟2025年武汉市部分学校九年级中考适应性考试 物理化学试卷 亲爱的同学： 在你答题前，请认真阅读下面的注意事项。 1.本试卷共12页，满分120分。考试用时120分钟。 2.答题前，请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置，并在“答题卡”背面左上角填写姓名和座位号。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在“试卷”上无效。 4.答非选择题时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.认真阅读答题卡上的注意事项。 预祝你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Mg-24 Fe-56 K-39 Mn-55 第I卷 (选择题共60分) 一、选择题(每题3分，共60分) 1. 武汉美食享誉全国。以下制作过程中发生化学变化的是 A. 糯米酿酒 B. 包鸡冠饺 C. 刀切豆皮 D. 拌热干面 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体 C. 点燃酒精灯 D. 液体加热 3. 某品牌饮用水的配料表如图所示。下列说法正确的是 配料表： 水 氯化钾(3~35mg/L) 硫酸镁(0.5~10mg/L) A. 氯化钾的化学式是CIK B. 水中氢元素的化合价为+1价 C. 硫酸镁中含有两种金属元素 D. 镁离子的结构示意图为 4. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 自热米饭用生石灰做发热包 生石灰与水反应放出大量热 D 油锅着火用锅盖盖灭 利用隔绝氧气的原理灭火 A. A B. B C. C D. D 5. 在日常生活中，氮气具有广泛的用途。豆科植物可利用根瘤菌将空气中的氮气转化为氨气，从而被植物吸收。相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 参加反应的甲、乙的质量比为7∶3 C. 反应生成的丁和戊的分子个数比为3∶4 D 反应物和生成物中共有3种氧化物 6. 动植物呼吸都会产生二氧化碳。下列有关二氧化碳的实验中正确的是 A. 图甲中的两个实验均能说明二氧化碳的密度比空气大 B. 图乙中的实验可验证二氧化碳能与水发生反应 C. 图丙实验U型管中的红墨水最终将左低右高 D. 图丁实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红 7. 已知A、B、C、D、E分别是初中化学所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤。下列说法不正确的是 A. D可用于灭火 B. A→E可能为分解反应 C. A与C、E与C之间的反应产物可能相同 D. C与A可能为中和反应 8. 将Zn和金属R(化合价为+2)的混合粉末m1g加入一定量Cu(NO3)2溶液中，反应时溶液质量的变化情况如图所示。完全反应后过滤，滤渣洗涤、干燥后称得质量为m2g。关于本实验以下说法正确的是： ①由图可知m1=m2； ②由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为R＞Zn＞Cu； ③图中a点和c点在同一高度，说明R的相对原子质量小于Cu； ④bc段发生反应的化学方程式为R+Cu(NO3)2=R(NO3)2+Cu； ⑤d点的溶液中一定含有Zn(NO3)2、R(NO3)2，一定不含有Cu(NO3)2； ⑥过滤所得滤渣中一定含有Cu，可能含有R。 A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③④⑥ D. ②④⑤⑥ 9. 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，如图为有关氢气的实验。 （1）实验I中制取氢气的方法说明氢气的密度比空气______(填“大”或“小”)。 （2）实验II中若氢气较纯，应听到______(填标号)。 A. 尖锐的爆鸣声 B. 声音很小 C. 没有声音 （3）实验III中氢气燃烧时的化学方程式为______。 10. 我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 碳酸钠 71 12.5 21.5 39.7 49.0 487 46.5 45.8 用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t1℃对应的温度是______℃。 （2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （3）40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。 （4）下列有关说法正确的是______(填标号)。 A. t2℃的温度范围是30~40℃ B. t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C. 将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D. 欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法 11. 纳米Fe3O4在生物医药、污水处理等领域具有良好的应用前景。用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的工艺流程如图所示。 提示：“转化”时发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 回答下列问题： （1）铁泥属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）浸取液中含有的离子是______(填离子符号)。 （3）酸浸时稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为______。 （4）“氧化”时发生反应的化学方程式为“2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH↓+2X”，则X的化学式______。 （5）假设此过程中总体转化率为80%，若要制取232t纳米Fe3O4，则消耗铁泥和铁粉的总质量不可能是______。 A. 210t B. 270t C. 232t D. 300t 12. 化学兴趣小组的同学在做镁燃烧实验时发现，镁条表面的灰黑色固体会使其难以点燃。他们查阅资料得知，这种灰黑色固体是碱式碳酸镁，其化学式可表示为Mg(OH)b(CO3)c，该物质受热后可分解为三种氧化物。该小组同学继续对镁条展开探究。已知碱石灰可以吸收水和二氧化碳。 【探究一】金属镁与稀盐酸反应 甲组同学取一小段镁条，用砂纸打磨后进行如图所示的实验。 （1）仪器X的名称是______(填“试管”或“集气瓶”)。 （2）图1中发生反应的化学方程式是______。 【探究二】测定灰黑色固体的组成 乙组同学称取mg该灰黑色固体进行如图所示的实验，持续加热至样品完全分解。 实验前后，各装置及药品质量如表(假设每步反应、吸收都完全)： 装置D 装置E 装置F 实验前质量/g m1 m2 m3 实验后质量/g m4 m5 m6 （3）装置B中所盛药品是______(填标号)。 a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 （4）依据实验数据可算出b∶c=______。 （5）若缺少装置A，则测得b∶c的值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 13. 高锰酸钾既可用于实验室制取氧气，也可在生活中用于消毒杀菌。 （1）配制一定溶质质量分数的高锰酸钾溶液的过程如图所示，正确的步骤顺序是______(填标号)。 （2）实验室需制取0.96g氧气，若完全由高锰酸钾产生，计算消耗高锰酸钾质量(结果精确到0.1g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 腾•云联盟2025年武汉市部分学校九年级中考适应性考试 物理化学试卷 亲爱的同学： 在你答题前，请认真阅读下面的注意事项。 1.本试卷共12页，满分120分。考试用时120分钟。 2.答题前，请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置，并在“答题卡”背面左上角填写姓名和座位号。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在“试卷”上无效。 4.答非选择题时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.认真阅读答题卡上的注意事项。 预祝你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Mg-24 Fe-56 K-39 Mn-55 第I卷 (选择题共60分) 一、选择题(每题3分，共60分) 1. 武汉美食享誉全国。以下制作过程中发生化学变化的是 A. 糯米酿酒 B. 包鸡冠饺 C. 刀切豆皮 D. 拌热干面 【答案】A 【解析】 【详解】A、酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、包鸡冠饺过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、切豆皮过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、拌热干面过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体 C. 点燃酒精灯 D. 液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； B、取用块状固体时，先将试管倾斜，用镊子将固体放在试管口，再将试管竖立，该选项操作不正确； C、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； D、加热液体时，试管倾斜，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用外焰加热，该选项操作正确。 故选D。 3. 某品牌饮用水的配料表如图所示。下列说法正确的是 配料表： 水 氯化钾(3~35mg/L) 硫酸镁(0.5~10mg/L) A. 氯化钾的化学式是CIK B. 水中氢元素的化合价为+1价 C. 硫酸镁中含有两种金属元素 D. 镁离子的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A、书写化学式时，正极在前，负价在后，则氯化钾的化学式为KCl，该选项说法不正确； B、水中氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，该选项说法正确； C、硫酸镁中含有镁、硫、氧三种元素，其中只有镁元素为金属元素，该选项说法不正确； D、镁为12号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则镁原子的质子数和核外电子数均为12，核外电子排布为2、8、2，其最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子形成镁离子，则镁离子结构示意图为： ，该选项说法不正确。 故选B。 4. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 自热米饭用生石灰做发热包 生石灰与水反应放出大量热 D 油锅着火用锅盖盖灭 利用隔绝氧气的原理灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能起杀菌消毒的作用，该选项解释错误； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项解释正确； C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，则可作发热包，该选项解释正确； D、盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火，该选项解释正确。 故选A。 5. 在日常生活中，氮气具有广泛的用途。豆科植物可利用根瘤菌将空气中的氮气转化为氨气，从而被植物吸收。相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 参加反应的甲、乙的质量比为7∶3 C. 反应生成的丁和戊的分子个数比为3∶4 D. 反应物和生成物中共有3种氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲为N2、乙为C、丙为H2O、丁为CO2、戊为NH3，反应的化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，反应物有两种单质，且生成物没有单质，不属于置换反应，该选项说法不正确； B、结合方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为（2×14×2）：（3×12）=14：9，该选项说法不正确； C、结合方程式可知，反应生成的丁和戊的分子个数比为3∶4，该选项说法正确； D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，该反应中只有水和二氧化碳属于氧化物，该选项说法不正确。 故选C。 6. 动植物呼吸都会产生二氧化碳。下列有关二氧化碳的实验中正确的是 A. 图甲中的两个实验均能说明二氧化碳的密度比空气大 B. 图乙中的实验可验证二氧化碳能与水发生反应 C. 图丙实验U型管中的红墨水最终将左低右高 D. 图丁实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、左边烧杯中，直接将二氧化碳通入瓶底，低处蜡烛熄灭，不能说明二氧化碳密度比空气大，右边烧杯能证明二氧化碳密度比空气大，该选项不正确； B、干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，对比可知二氧化碳能和水反应生成一种能使紫色石蕊变色的物质（碳酸），该选项正确； C、图丙中NaOH溶液吸收CO₂后使该侧压强减小，U形管中液面应是左高右低，而不是左低右高，该选项不正确； D、瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，紫色石蕊溶液变红色，不能说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，该选项不正确。 故选B。 7. 已知A、B、C、D、E分别是初中化学所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤。下列说法不正确的是 A. D可用于灭火 B. A→E可能为分解反应 C. A与C、E与C之间的反应产物可能相同 D. C与A可能为中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳可用于灭火，若D为二氧化碳，由于A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，且氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为氢氧化钙；氢氧化钙能和酸反应生成钙盐和水，碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳气体，且碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则C为酸（盐酸或硫酸）、B为碳酸钙、A为氧化钙，符合推断，该选项说法正确； B、若B为氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙，则A为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则E为氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，且碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙均能和酸反应，则C为酸，D为水，符合推断，A→E的反应为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，若A为氧化钙，E为氢氧化钙，C为酸，则氧化钙和酸反应生成钙盐和水，氢氧化钙和酸反应生成钙盐和水，则A与C、E与C之间的反应产物相同，该选项说法正确； D、由于A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤，若C为酸，A为氢氧化钙，则B、E分别为盐和氧化物，此时E可为钙盐，B为氧化钙，但D没有合适的物质，则推断不正确，即C和A不可能为中和反应，该选项说法不正确。 故选D。 8. 将Zn和金属R(化合价为+2)的混合粉末m1g加入一定量Cu(NO3)2溶液中，反应时溶液质量的变化情况如图所示。完全反应后过滤，滤渣洗涤、干燥后称得质量为m2g。关于本实验以下说法正确的是： ①由图可知m1=m2； ②由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为R＞Zn＞Cu； ③图中a点和c点在同一高度，说明R的相对原子质量小于Cu； ④bc段发生反应的化学方程式为R+Cu(NO3)2=R(NO3)2+Cu； ⑤d点的溶液中一定含有Zn(NO3)2、R(NO3)2，一定不含有Cu(NO3)2； ⑥过滤所得滤渣中一定含有Cu，可能含有R。 A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③④⑥ D. ②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①反应前后物质的总质量不变，由于反应前后溶液质量不变，则反应前后固体质量也不变，即m1=m2，说法正确； ②由于，反应过程中溶液质量增大，则说明锌先和硝酸铜反应，待锌完全反应后，R再和硝酸铜反应，且反应时溶液质量减小，则说明金属活动性顺序：Zn>R>Cu，说法不正确； ③结合前面分析可知，R和硝酸铜反应时，溶液质量减小，则说明R的相对原子质量小于铜的相对原子质量，说法正确； ④结合前面分析可知，bc段发生反应的化学方程式为，说法正确； ⑤c → d时溶液质量不变，则说明反应已结束，由于不确定硝酸铜是否完全反应，则溶液中一定含有Zn(NO3)2、R(NO3)2，可能含有硝酸铜，说法不正确； ⑥由于不确定R是否有剩余，则得到的滤渣中一定含有Cu，可能含有R，说法正确。 故选C。 9. 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，如图为有关氢气的实验。 （1）实验I中制取氢气的方法说明氢气的密度比空气______(填“大”或“小”)。 （2）实验II中若氢气较纯，应听到______(填标号)。 A. 尖锐的爆鸣声 B. 声音很小 C. 没有声音 （3）实验III中氢气燃烧时的化学方程式为______。 【答案】（1）小 （2）B （3） 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中，采用向下排空气法收集氢气，说明氢气密度比空气小。 【小问2详解】 检验氢气纯度时，若氢气较纯，则声音很小，故选B。 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 10. 我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 366 37.0 37.3 37.8 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t1℃对应的温度是______℃。 （2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （3）40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。 （4）下列有关说法正确的是______(填标号)。 A. t2℃的温度范围是30~40℃ B. t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C. 将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D. 欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法 【答案】（1）20 （2）增加溶质（合理即可） （3）49：149 （4）CD 【解析】 小问1详解】 由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法。 【小问3详解】 40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，只能溶解24.5g碳酸钠，则所得溶液中溶质与溶液的质量比为24.5g：74.5g=49：149。 【小问4详解】 A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，则说明碳酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度范围在20℃~30℃，该选项说法不正确； B、没有指明溶液质量相同，则无法比较需要的溶质的质量，该选项说法不正确； C、将两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，两个溶液中均有晶体析出，但溶液仍饱和，而t2℃时，两者溶解度相同，则它们的溶质质量分数相同，该选项说法正确； D、由于碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得碳酸钠晶体，该选项说法正确。 故选CD。 11. 纳米Fe3O4在生物医药、污水处理等领域具有良好的应用前景。用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的工艺流程如图所示。 提示：“转化”时发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 回答下列问题： （1）铁泥属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）浸取液中含有的离子是______(填离子符号)。 （3）酸浸时稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为______。 （4）“氧化”时发生反应的化学方程式为“2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH↓+2X”，则X的化学式______。 （5）假设此过程中总体转化率为80%，若要制取232t纳米Fe3O4，则消耗铁泥和铁粉的总质量不可能是______。 A. 210t B. 270t C. 232t D. 300t 【答案】（1）混合物 （2）Fe3+、Fe2+、 （3） （4）H2O （5）A 【解析】 【小问1详解】 铁泥的主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO和Fe，属于混合物。 【小问2详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则浸取液中的溶质为硫酸铁和硫酸亚铁，其中的离子有Fe3+、Fe2+、。 【小问3详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Fe、H、O的个数分别为2、6、6，等号右边除2X外，Fe、H、O的个数分别为2、2、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。 【小问5详解】 232tFe3O4中铁元素质量为，由于总体转化率为80%，则至少需要铁的质量为168t÷80%=210t，但由于铁泥中含有氧化铁和氧化亚铁，则需要的铁泥和铁粉的总质量应大于210t，故选A。 12. 化学兴趣小组的同学在做镁燃烧实验时发现，镁条表面的灰黑色固体会使其难以点燃。他们查阅资料得知，这种灰黑色固体是碱式碳酸镁，其化学式可表示为Mg(OH)b(CO3)c，该物质受热后可分解为三种氧化物。该小组同学继续对镁条展开探究。已知碱石灰可以吸收水和二氧化碳。 【探究一】金属镁与稀盐酸反应 甲组同学取一小段镁条，用砂纸打磨后进行如图所示的实验。 （1）仪器X的名称是______(填“试管”或“集气瓶”)。 （2）图1中发生反应的化学方程式是______。 【探究二】测定灰黑色固体的组成 乙组同学称取mg该灰黑色固体进行如图所示的实验，持续加热至样品完全分解。 实验前后，各装置及药品质量如表(假设每步反应、吸收都完全)： 装置D 装置E 装置F 实验前质量/g m1 m2 m3 实验后质量/g m4 m5 m6 （3）装置B中所盛药品是______(填标号)。 a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 （4）依据实验数据可算出b∶c=______。 （5）若缺少装置A，则测得b∶c的值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）试管 （2） （3）a （4） （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 X为试管； 【小问2详解】 图中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式； 【小问3详解】 为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验，A装置可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B装置可以用浓硫酸吸收水蒸气；故选a； 【小问4详解】 D装置增加的质量即为生成水的质量，水中氢元素的质量为； E装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为； 碱式碳酸镁中氢、碳元素质量比为b：12c=； 则b：c=； 【小问5详解】 若缺少装置A（原本用于除去空气中二氧化碳），则E装置增加的质量偏大，对D装置增加的质量无影响，b对应的是氢元素的质量，c对应的是碳元素的质量，E装置测得二氧化碳的质量偏大，导致碳元素的质量c偏大，那么b：c的值偏小。 13. 高锰酸钾既可用于实验室制取氧气，也可在生活中用于消毒杀菌。 （1）配制一定溶质质量分数的高锰酸钾溶液的过程如图所示，正确的步骤顺序是______(填标号)。 （2）实验室需制取0.96g氧气，若完全由高锰酸钾产生，计算消耗高锰酸钾的质量(结果精确到0.1g)。 【答案】（1）④⑤①②③ （2）设消耗高锰酸钾的质量为x，则 解得x=9.48g答：消耗高锰酸钾的质量为9.48g。 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则步骤为：④⑤①②③。 小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$