2025年浙江省新阵地联盟高三下学期第二次联考化学试卷

2025年浙江省新阵地联盟高考化学第二次联考试卷 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1.按物质组成分类，下列物质不属于新型无机非金属材料的是(    ) A. 金刚砂 B. 石墨烯 C. 陶瓷 D. BN 2.下列表示不正确的是(    ) A. 的VSEPR模型： B. 异戊二烯的键线式为： C. HClO的电子式： D. 的空间填充模型： 3.下列说法不正确的是(    ) A. 低碳钢含碳量低，强度高，弹性差，可用于制造器械、弹簧和刀具等 B. 的水溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 和具有强氧化性，可用于自来水消毒 D. 合金和合金能大量吸收可作为储氢材料 4.下列说法正确的是(    ) A. 图①从溶液中得到固体 B. 图②配制一定浓度的溶液 C. 图③标识表示实验中会用到明火 D. 图④制备二氧化硫 5.溶液可用于吸收处理烟气中的污染物NO，其原理为⇌，在微生物的作用下与反应即可实现的再生，反应原理为：未配平。下列说法正确的是(    ) A. X表示 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 C. 是还原产物 D. 若生成标准状况下气体，则反应转移电子数为为阿伏加德罗常数的值 6.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是(    ) A. 硫酸亚铁、硫酸铝、次氯酸钠可作为污水处理的混凝剂 B. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产 C. 以淀粉或淀粉水解生成的葡萄糖等为原料发酵可得白酒、食醋等多种产品 D. 低级酯是具有香味的液体，可作为饮料、糖果和糕点等食品中的香料 7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是(    ) 选项 结构或性质 用途 A 壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维 该仿生胶带可用作新型黏着材料 B 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于制备可降解塑料 C 碳酸钡难溶于水 可用作“钡餐” D 石墨烯中每个C原子未杂化的p轨道重叠使电子在整个平面内运动 石墨烯可用于制造超级电容器 A. A B. B C. C D. D 8.下列化学反应表示不正确的是(    ) A. 含的碱性废水无害化处理的阳极反应： B. Fe与HCN溶液反应： C. 在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚： D. 丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应： 9.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧三种元素，通过质谱法测得其相对分子质量为88，A的核磁共振氢谱和红外光谱如图所示。下列有关A的说法正确的是(    ) A. 能发生银镜反应 B. 能与溶液反应生成 C. 能与反应生成醛类物质 D. 能与醋酸在一定条件下发生反应 10.已知X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序数依次增大的五种元素。X的原子半径在元素周期表中最小；Y的基态原子中电子占据三种能级轨道，且每个能级轨道中的电子总数相同；Z、W位于同一主族且原子均有2个未成对电子；Q原子最外层只有一个电子，其余原子轨道全部充满，下列说法不正确的是(    ) A. 上述元素中，元素电负性最大的是Z B. 氢化物的沸点 C. X与W形成的化合物中可能有非极性键 D. W与Mg形成的化合物：共价键成分<离子键成分 11.烯烃与溴反应过程的机理如图所示，下列有关说法不正确的是(    ) A. 乙烯与溴水反应比与溴的溶液反应快 B. 丙烯与溴反应比乙烯与溴反应速率慢一些 C. 烯烃与溴反应的速率大小主要由第②步反应决定 D. 乙烯与溴水反应可能还有等副产物生成 12.汽车尾气中含CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源，在催化剂作用下将尾气转化为无污染的气体而除去，脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应： Ⅰ⇌ Ⅱ⇌ 将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质的浓度，结果如图所示。 已知：NO的脱除率 下列说法不正确的是(    ) A. b表示的浓度变化曲线 B. ，该时间段内NO的脱除率约为 C. ，该时间段内几乎不发生反应Ⅰ，主要发生反应Ⅱ D. 高于后，升高温度，反应Ⅱ速率增加的程度大于反应Ⅰ增加的程度 13.一种采用新型双极膜电解硝酸盐制备的方法，可以提高产生的法拉第效率，已知双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，工作时内层的在催化剂作用下解离成和向两极移动；阴极副产物有等。该装置的工作原理如图所示，下列说法不正确的是(    ) 已知： A. 电源两极电势：Y极高于X极 B. 双极膜中解离出的移向电极b C. 电解一段时间后，阴极区电解质溶液pH下降 D. 当阳极产生气体标准状况时，阴极产生，则 14.硫的含氧酸根有很多，如、、等，焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。下列有关说法不正确的是(    ) A. 焦亚硫酸钠的水溶液呈碱性 B. 结晶脱水制的反应： C. 中的氧和中硫均为杂化 D. 久置空气中，易被氧化，该产品应密封保存 15.时，通过加入酸或碱调节溶液的pH值忽略溶液体积变化，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。研究在不同pH时的可能产物。 与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 下列说法不正确的是(    ) A. 的溶液中， B. Q点的体系中，发生反应： C. 时， D. N点溶液中一定满足： 16.碘紫黑色固体，微溶于水，易升华及其化合物广泛用于医药、染料等方面，互与淀粉形成的包合物显较深的蓝色，用于检验淀粉的存在。可用下列方法制备： 方法Ⅰ： 方法Ⅱ： 下列有关说法不正确的是(    ) A. 方法Ⅰ中，加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为： B. 方法Ⅰ中氧化时，当时，单质碘的收率会降低 C. 方法Ⅱ中，试剂的添加方式不能颠倒且KI溶液需过量 D. 测定纯度时，应在碘水中先加入少量淀粉溶液，然后用标准溶液滴定至终点 二、实验题：本大题共1小题，共12分。 17.磺酰胺主要用于制造医药、农药、染料等，某实验小组用如图的装置模拟用和磺酰氯反应制备磺酰胺。 已知：磺酰胺是白色结晶体，易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水、醚和苯，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定。磺酰氯溶点为，遇潮湿空气会水解。 Ⅰ磺酰胺的制备 装置乙中发生反应的化学方程式为______。 磺酰胺的制备连接顺序为______ ______ ______。 下列有关说法不正确的是______。 A.装置甲若用如图A装置代替，试剂X可以为浓氨水 B.装置乙中多孔球泡的作用主要是防倒吸 C.磺酰氯遇潮湿空气会反应生成和HCl D.装置丙中可装碱石灰或无水氯化钙 反应后从乙中溶液获得到磺酰胺粗产品的实验流程为：向溶液加入冰水、______、______干燥。 Ⅱ磺酰胺的测定 用如下装置测定产品的含量假设只含杂质，部分装置已省略 蒸氨：取ag样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。吸收装置中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子见放大图，目的是______。 滴定：将液封装置2中的水注入锥形瓶中，再将其转移至容量瓶中配制成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，用的NaOH标准溶液滴定过量的消耗标准溶液，则产品中的质量分数为______ 列出计算式。 三、简答题：本大题共2小题，共28分。 18.Ⅰ铁、铜、锌、汞、银是重要的过渡金属元素，在工业上具有广泛的应用。 下列描述正确的是______。 A.基态铜原子和锌的第一电离能： B.铁元素在周期表的位置：第四周期第Ⅷ族 C.的空间构型为平面正方形 D.氯化银易溶于氨水生成，则溴化银也易溶于氨水生成 一种二茂铁为骨架的新型手性膜氮配合物结构示意图如图，Ph为苯基，Ir为铱元素。该结构中P原子的杂化方式为______，分子中含有的化学键类型是______ 填标号。 A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键 相同条件下，比稳定的原因是______。 和不同浓度反应得到某种含汞化合物的晶体结构M如图所示：部分微粒不在晶胞内 ①写出该含汞化合物的化学式______。 ②该含汞化合物中Hg的配位数______。 Ⅱ粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有、、和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米、等重要物质。 已知：①伯胺能与反应萃取原理： ⇌易溶于煤油。 ②在水溶液中能与反应：⇌，回答下列问题： 下列说法正确的是______。 A.可以通过适当提高硫酸浓度、加热和搅拌等方法提高过程Ⅰ酸浸速率 B.分子中有键和键，且键和键个数比为5：1 C.将FeOOH置于蒸发皿中灼烧至恒重即得到纳米 D.可用检验分液操作所得水层中是否还有剩余 从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用NaCl溶液进行反萃取的原理______。 具有碱性，可与结合生成，过程Ⅳ中分两步反应，第一步过量的将水层2中转化为同时生成一种气体单质，第二步得到的再被氧化为FeOOH，该过程第一步的离子方程式为______。 19.氮氧化物的超标排放会造成酸雨和臭氧空洞等环保问题、处理氮氧化物的工艺主要包括选择性非催化还原法和选择性催化还原法。 还原法：相关的主要反应如下，无催化剂时，温度高于时才能发生。 Ⅰ⇌ Ⅱ⇌ Ⅲ⇌ ①反应Ⅱ在______ 选填“低温”、“高温”、“任意温度”下自发进行， ②下列说法正确的是______。 A. B.密闭容器中，当混合气体密度不变时，可说明该反应体系已经达到平衡 C.恒温、恒压条件下，达平衡后的体系中通入Ar，平衡Ⅲ不移动 D.其他条件不变，缩小容器体积时，的平衡转化率减小 ③某研究小组，在2L密闭容器中通入和仅发生反应Ⅲ，在3MPa和一定温度下测得NO的物质的量与反应时间关系如表： 反应时间 0 2 4 6 8 10 NO物质的量 该温度下的压强平衡常数______ 用分压表示，分压=物质的量分数总压。 法：主要涉及以下三个反应， Ⅳ Ⅴ Ⅵ ①科学家用原位漫反射红外结合质谱研究了Pd基催化剂上的生成，其基元反应为： 表示吸附态：研究表明还可能通过的分解产生，写出此基元反应的化学方程式______。 ②以Pt为催化剂，研究法中温度改变对脱氮效果的影响。研究表明，在指定时间段内体积分数与反应温度关系如图实验时其它初始条件均相同且催化剂不失活。请解释曲线如图所示变化的原因______。 电解法：用的稀硝酸吸收生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸，电解装置如图所示。阳极的电极反应式为______。 四、推断题：本大题共1小题，共12分。 20.有机物Ⅰ可作为合成治疗低钠血症的药物托伐普坦的中间体，Ⅰ的合成步骤如图所示部分试剂和条件已略去。 已知：① ② ③n的结构中含有3个环 回答下列问题： 中含氧官能团的名称______。 的结构简式______。 写出由C生成E的化学反应方程式______。 下列说法正确的是______。 A.化合物A能形成分子内氢键 B.由B生成C可以推知具有较强还原性 C.由A生成B的过程中，的主要起到催化作用 D.化合物G的分子式为 分子组成比F少一个原子团的有机物M有多种同分异构体，同时满足下列条件a、b的可能结构有______种不考虑立体异构；写出同时满足条件a、b和c的有机物的结构简式______。 与F属于同系物 能发生银镜反应 核磁共振氢谱峰面积比例为6：2：1 参照上述合成路线，以乙醇为有机原料，设计合成化合物的合成路线：______。用流程图表示，无机试剂任选 答案和解析 1.【答案】C  【解析】解：金刚砂主要成分为SiC，为新型无机非金属材料，故A错误； B.石墨烯是新型无机非金属材料，故B错误； C.陶瓷属于硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，故C正确； D.BN属于新型无机非金属材料，故D错误； 故选：C。 传统的无机非金属材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、仪器玻璃和普通的光学玻璃以及日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、搪瓷、磨料碳化硅、氧化铝、铸石、碳素材料、非金属矿石棉、云母、大理石等 新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等． 本题主要考查生活中常见的几种材料，题目难度不大，熟悉材料中的成分，能运用所学化学知识来解决实际问题． 2.【答案】B  【解析】解：中氧原子的价层电子对个数为且含有2个孤电子对，的VSEPR模型：，故A正确； B.异戊二烯分子中含有5个碳原子且甲基位于2号碳原子上，异戊二烯的键线式为：，故B错误； C.HClO分子中O原子形成2个共价键，H、Cl原子各形成1个共价键，电子式为，故C正确； D.中C原子的价层电子对个数为且不含孤电子对，为直线形分子，的空间填充模型：，故D正确； 故选：B。 A.中氧原子的价层电子对个数为且含有2个孤电子对； B.异戊二烯分子中含有5个碳原子且甲基位于2号碳原子上； C.HClO分子中O原子形成2个共价键，H、Cl原子各形成1个共价键； D.中C原子的价层电子对个数为且不含孤电子对，为直线形分子。 本题考查化学用语，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确电子式和键线式的书写规则、分子空间结构的判断方法是解本题关键，题目难度不大。 3.【答案】A  【解析】解：低碳钢含碳量低，强度低，弹性好，可用于制造器械、弹簧等，高碳钢含碳量高，强度高，弹性好，可用于制造刀具等，故A错误； B.的水溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确； C.和具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水消毒，故C正确； D.合金和合金能大量吸收，可作为储氢材料，故D正确； 故选：A。 A.低碳钢含碳量低，强度低，弹性好，可用于制造器械、弹簧等，高碳钢含碳量高，强度高，弹性好，可用于制造刀具等； B.的水溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱； C.和具有强氧化性，能使蛋白质变性； D.合金和合金能大量吸收，可作为储氢材料。 本题主要考查了物质的组成和性质，题目难度不大，掌握基础知识是解答该题的关键。 4.【答案】C  【解析】解：蒸发时碳酸氢钠受热易分解，应冷却结晶法制备，故A错误； B.不能在量筒中配制溶液，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故B错误； C.图③标识为加热，即表示实验中会用到明火，故C正确； D.常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，故D错误； 故选：C。 A.蒸发时碳酸氢钠受热易分解； B.不能在量筒中配制溶液； C.图③标识为加热； D.常温下Cu与浓硫酸不反应。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、溶液的配制为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 5.【答案】D  【解析】解：由分析可知X为，故A错误； B.该反应中为还原剂，为氧化剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故B错误； C.Fe元素的化合价未发生变化，故不是还原产物，故C错误； D.由方程式可知每生成12mol气体，转移24个电子，若生成标准状况下气体，则气体的物质的量为1mol，则反应转移电子数为，故D正确； 故选：D。 配平该反应化学方程式为：，其中C元素的化合价由0价升高到价，N元素的化合价由价降低到0价，反应中共转移24个电子，据此进行解答。 本题考查氧化还原反应的相关知识，注意从元素化合价的角度进行分析解答，属于基础知识的考查，题目比较简单。 6.【答案】A  【解析】解：硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒，然后经沉淀、过滤除去，但次氯酸钠是消毒剂，故A错误； B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，故B正确； C.以淀粉为原料，水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到白酒，发酵之后可以得到食醋，故C正确； D.酯类物质具有芳香气味，则低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料，故D正确； 故选：A。 A.根据硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒，沉降进行分析； B.根据亚硝酸钠的性质进行分析； C.根据葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到白酒进行分析； D.酯类物质具有芳香气味。 本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 7.【答案】C  【解析】解：覆盖几十万条纤细纳米级长纤维的表面积大，其附着力增强，能制造新型黏着材料，故A正确； B.聚乳酸的结构中含有酯基，可以在酸性或碱性条件下水解生成小分子化合物，聚乳酸可用于制备可降解塑料，故B正确； C.碳酸钡溶于盐酸生成氯化钡，氯化钡电离产生重金属离子钡离子，能够使人体中毒，所以碳酸钡不可用作“钡餐”，故C错误； D.石墨中碳原子未杂化的所有p轨道相互平行重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动，形成类似金属键的大键，所以石墨可制成导电材料，故D正确， 故选：C。 A.覆盖几十万条纤细纳米级长纤维表面积大； B.含有酯基的有机物，容易发生水解反应； C.碳酸钡溶于盐酸； D.依据石墨成键特点判断。 本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 8.【答案】D  【解析】解：含的碱性废水无害化处理，转化为氮气，阳极反应为：，故A正确； B.Fe与HCN溶液反应，生成氰化亚铁，离子方程式为：，故B正确； C.在酸催化下，苯酚与甲醛发生加成反应，生成羟甲基苯酚，故C正确； D.丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应，生成和硫酸锰，离子方程式为：，故D错误； 故选：D。 A.含的碱性废水无害化处理，转化为氮气； B.Fe与HCN溶液反应，生成氰化亚铁和氢气； C.在酸催化下，苯酚与甲醛发生加成反应； D.丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应，生成和硫酸锰。 本题主要考查离子方程式的书写，理解反应原理是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度中等。 9.【答案】D  【解析】解：由A的结构简式可知，A中不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误； B.由A的结构简式可知，A中不含羧基，不能与溶液反应生成，故B错误； C.由A的结构简式可知，A中含有羟基，能与反应生成酮类物质，故C错误； D.由A的结构简式可知，A中含有羟基，能与醋酸在一定条件下发生反应，故D正确； 故选：D。 机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧三种元素，通过质谱法测得其相对分子质量为88，由红外光谱图可知有机物A中含有、及，由核磁共振氢谱可知，A中含有4种不同化学环境的H原子，个数比为1：3：1：3，则其结构简式为，据此进行解答。 本题考查了了有机物分子结构和组成的分析判断、官能团性质的分析判断，主要是红外光谱和核磁共振氢谱示意图的理解应用，题目难度不大。 10.【答案】B  【解析】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为S元素、Q为Cu元素， A.同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性呈减小趋势，则上述元素中，元素电负性最大的是O元素，故A正确； B.水分子间形成氢键、沸点高，且硫化氢的相对分子质量大于甲烷的相对分子质量，则简单氢化物的沸点，若Y的氢化物为固态烃时沸点最高，故B错误； C.X与W形成的化合物的结构若为，存在非极性键，故C正确； D.W与Mg形成的化合物为MgS，为离子化合物，则共价键成分<离子键成分，故 D正确； 故选：B。 X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序数依次增大的五种元素。X的原子半径在元素周期表中最小，X为H元素；Y的基态原子中电子占据三种能级轨道，且每个能级轨道中的电子总数相同，Y为C元素；Z、W位于同一主族且原子均有2个未成对电子，则Z为O元素、W为S元素；Q原子最外层只有一个电子，其余原子轨道全部充满，价电子排布为，Q为Cu元素，以此来解答。 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的性质、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 11.【答案】B  【解析】解：根据亲电加成反应机理，因为溴水是极性分子，而是非极性分子，溴水中的极性环境更有利于溴分子极化，从而加快反应速率，故A正确； B.丙烯与溴反应比乙烯与溴反应速率快一些，因为丙烯的双键旁边有一个甲基，会使得双键的电子云密度增加，从而加快与溴的反应速率，故B错误； C.烯烃与溴反应的速率大小主要由第②步反应决定，因为第②步是速率决定步骤，故C正确； D.溴水中存在水分子，可能作为亲核试剂进攻溴鎓离子中间体，生成溴醇如，故乙烯与溴水反应可能还有等副产物生成，故D正确； 故选：B。 A.根据反应机理图，分析乙烯与溴水和溴的溶液的反应速率； B.根据反应机理图，分析丙烯与溴的反应速率与乙烯的比较； C.根据反应机理图，分析烯烃与溴反应的速率决定步骤； D.根据乙烯与溴水反应的可能副产物，进行分析。 本题主要考查了烯烃与溴反应的机理和速率影响因素，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。理解反应机理和速率决定步骤是解题的关键。 12.【答案】C  【解析】解：由分析可知，b表示的浓度变化曲线，故A正确； B.由图可知，时，，，NO的浓度分别为，，，则NO的初始浓度为，其中转化为的为，则NO的脱除率约为，故B正确； C.，反应Ⅰ、Ⅱ都在进行，反应Ⅱ进行的程度比反应Ⅰ大，故C错误； D.由分析可知，高于后反应Ⅱ速率增加的程度超过反应Ⅰ，故D正确； 故选：C。 由左图可知，NO和CO的浓度随温度升高逐渐减小，由右图可知，a、b浓度增大，c的浓度先增大后减小，由反应Ⅰ、Ⅱ可知，反应Ⅰ生成，反应Ⅱ消耗，则a为，b为，c为，反应Ⅰ、Ⅱ速率随温度的升高而增大，高于后反应Ⅱ速率增加的程度超过反应Ⅰ，以此分析解答。 本题主要化学平衡的影响因素，侧重考查学生的看图理解能力、分析能力，同时考查脱除率计算等，属于基本知识的考查，题目难度中等。 13.【答案】C  【解析】解：电解硝酸盐制备，氮元素化合价价降低到价，则a电极上发生还原反应，为电解池的阴极，b为电解池的阳极，Y为电源正极，电源两极电势：Y极高于X极，故A正确； B.电解过程中移向阳极，双极膜中解离出的移向电极b，故B正确； C.电解一段时间后，阴极电极反应：，阴极区电解质溶液pH增大，故C错误； D.当阳极产生气体标准状况时，氧气物质的量，结合电极反应，电子转移总物质的量8mol，阴极产生，，电子转移，则，故D正确； 故选：C。 采用新型双极膜电解硝酸盐制备，氮元素化合价价降低到价，a电极上发生还原反应，为电解池的阴极，电极反应：，b为电解池的阳极，电极反应：，Y为电源正极，X为电源负极，结合选项分析判断。 本题考查电解原理、电子守恒的计算应用，侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，把握电解原理和离子交换膜的作用是解题关键，题目难度中等。 14.【答案】A  【解析】解：焦亚硫酸钠水溶液电离产生焦亚硫酸根离子水解生成硫酸氢根离子和氢离子，水溶液显酸性，故A错误； B.二分子亚硫酸氢钠脱水得到焦亚硫酸钠，化学方程式为：，故B正确； C.过氧化氢中的氧和中硫都含有4对价层电子对，均为杂化，故C正确； D.焦亚硫酸钠在空气中久置会与氧气反应生成连二硫酸钠，故D正确； 故选：A。 A.焦亚硫酸钠水溶液呈酸性； B.二分子亚硫酸氢钠脱水得到焦亚硫酸钠； C.过氧化氢中的氧和中硫都含有4对价层电子对； D.焦亚硫酸钠具有还原性，易被氧化成连二硫酸钠。 本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的结构组成及性质是解题关键，题目难度中等。 15.【答案】D  【解析】解：溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，则粒子浓度关系：，故A正确； B.Q点的体系中，由图1可知，溶液中阴离子主要为，Q点溶液为的饱和溶液，为的不饱和溶液，则反应为，故B正确； C.由图1可知，N点溶液中、，此时，由图2可知，时，曲线上，，时溶液中，曲线上，则，故C正确； D.由图1可知，N点溶液中，加入其它碱时溶液中电荷守恒关系为，故D错误； 故选：D。 A.溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度； B.Q点溶液为的饱和溶液，为的不饱和溶液； C.由图1可知，N点溶液中、，此时，结合图2中数值计算，结合计算； D.由图1可知，N点溶液中，结合电荷守恒关系分析判断。 本题考查沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平衡，把握沉淀溶解平衡及其影响因素、的计算及其应用为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握电离平衡常数的计算方法及其应用，题目难度中等。 16.【答案】D  【解析】解：加入Fe，将Ag置换出来，进行转化反应的离子方程式为，故A正确； B.中的还原性强于，氯气先氧化了，离子方程式：，，中完全被氧化消耗，被氧化消耗，当时，由于生成的被过量的进一步氧化被消耗，单质碘的收率会降低，故B正确； C.硫酸铜和KI发生氧化还原反应生成CuI和，若试剂添加方式颠倒，硫酸铜溶液过量，铜离子可能对后续提取碘产生影响，且KI溶液过量可以保证铜离子完全反应，故C正确； D.用溶液测定碘纯度时，应在碘水中先加少量淀粉溶液做指示剂，溶液变蓝，然后用标准溶液滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复，证明达到滴定终点，而不是“滴定至终点”，故D错误； 故选：D。 在净化除氯后的含海水中加入富集后生成AgI悬浊液，再加入Fe粉后，Fe粉与AgI发生置换反应生成Ag单质和；通入使之与反应即可生成。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 17.【答案】  或  或  fg  BCD  过滤  冰水洗涤  防止倒吸   【解析】解：根据分析可知，装置乙中发生反应的化学方程式为：， 故答案为：； 根据分析可知，磺酰胺的制备连接顺序为或或， 故答案为：或；或；fg； 装置甲若用如图A装置代替，试剂X可以为浓氨水，发生反应：，故A正确； B.装置乙中多孔球泡的作用主要是增大气液接触面积，加快反应速率，故B错误； C.磺酰氯遇潮湿空气会反应生成和HCl，故C错误； D.装置丙中可装碱石灰，但不能用无水氯化钙，氯化钙可以与氨气反应，故D错误； 故答案为：BCD； 反应后从乙中溶液获得到磺酰胺粗产品的实验流程为：向溶液加入冰水、过滤、冰水洗涤、干燥， 故答案为：过滤；冰水洗涤； 由图可知，吸收装置中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，目的是防止倒吸， 故答案为：防止倒吸； 根据题意有关系式：，，则有，即，又有关系式：，则，则产品中的质量分数为：， 故答案为：。 装置A发生反应，制取氨气，装置丙中盛有碱石灰，对氨气进行干燥，装置乙中发生反应：，制取，装置戊是安全瓶，防止倒吸，装置丁盛有浓硫酸，防止空气中的水蒸气，倒吸，进入装置乙中，使遇潮湿空气，发生水解反应，据此分析作答。 本题主要考查制备实验方案的设计，具体涉及的制取，属于高考高频考点，难度中等。 18.【答案】AC  杂化  BC  的价层电子排布为的半充满结构，能量低，稳定    6  AD  增大浓度，使平衡⇌正向移动，降低浓度，进一步使平衡⇌逆向移动，从而实现反萃取    【解析】解：Ⅰ基态铜原子的核外排布为，锌的核外排布为，锌的4s轨道全满，更难失去电子，则第一电离能：，故A正确； B.铁元素在周期表的位置：第四周期第Ⅷ族，故B错误； C.的空间构型为平面正方形，故C正确； D.AgCl和AgBr的不同，氯化银易溶于氨水生成，但溴化银不一定易溶于氨水生成，故D错误； 故答案为：AC； 为苯基，由图可知，该结构中P原子的键数为4，价层电子对数，杂化方式为杂化，分子中含有的化学键类型是配位键、非极性共价键，相同条件下，比稳定的原因是的价层电子排布为的半充满结构，能量低，稳定， 故答案为：杂化；BC；的价层电子排布为的半充满结构，能量低，稳定； ①由图可知，Hg位于体内，个数为，位于体内，个数为，8个Cl位于顶点，8个Cl位于棱上，2个Cl位于面心，则Cl的个数为：，则该含汞化合物的化学式为：， 故答案为：； ②由图可知，该含汞化合物中Hg的配位数是6， 故答案为：6； Ⅱ适当提高硫酸浓度、加热和搅拌等方法，都可以提高过程Ⅰ酸浸速率，故A正确； B.分子中有键，没有键，故B错误； C.将FeOOH置于坩埚中灼烧至恒重即得到纳米，故C错误； D.可用检验分液操作所得水层中是否还有剩余，若有剩余，则生成沉淀，故D正确； 故答案为：AD； 过程Ⅲ利用NaCl溶液进行反萃取的原理是增大浓度，使平衡⇌正向移动，降低浓度，进一步使平衡⇌逆向移动，从而实现反萃取， 故答案为：增大浓度，使平衡⇌正向移动，降低浓度，进一步使平衡⇌逆向移动，从而实现反萃取； 具有碱性，可与结合生成，过程Ⅳ中分两步反应，第一步过量的将水层2中转化为同时生成一种气体单质，第二步得到的再被氧化为FeOOH，该过程第一步的离子方程式为：， 故答案为：。 Ⅰ基态铜原子的核外排布为，锌的核外排布为，锌的4s轨道全满，更难失去电子； B.第Ⅷ族既不是主族，也不是副族； C.的空间构型为平面正方形； D.AgCl和AgBr的不同，在氨水中溶解度不同； 由图可知，该结构中P原子的键数为4，价层电子对数，据此判断P原子的杂化方式，分子中含有的化学键类型是配位键、非极性共价键，的价层电子排布为的半充满结构，能量低，稳定，更难失去电子； ①根据均摊法计算Hg、、的个数，进一步书写化学式； ②配位数等于配位键的数目； Ⅱ适当提高硫酸浓度、加热和搅拌等方法，都可以提高过程Ⅰ酸浸速率； B.分子中没有键； C.灼烧应该在坩埚中进行； D.可以与生成沉淀； 增大浓度，使平衡⇌正向移动，降低浓度，进一步使平衡⇌逆向移动，从而实现反萃取； 根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒书写第一步的离子方程式。 本题主要考查性质实验方案的设计，同时考查配位化合物的相关知识，以及平衡移动原理的应用，属于高考高频考点，难度较大。 19.【答案】任意温度  AD     当反应温度低于，主要发生反应Ⅳ，随着温度升高，反应Ⅳ速率加快，的体积分数逐渐升高，当反应温度高于，主要发生反应Ⅵ，随着温度升高，的体积分数逐渐降低    【解析】解：①反应Ⅱ的，，则在任意温度下都成立，即任意温度下，反应均自发进行， 故答案为：任意温度； ②已知Ⅰ⇌，Ⅱ⇌，Ⅲ⇌根据盖斯定律有：ⅡⅠ=Ⅲ，则，故A正确； B.密闭容器中，当混合气体密度是定量，始终不变，所以密度不变时，不能说明该反应体系已经达到平衡，故B错误； C.反应Ⅲ是分子数改变的反应，恒温、恒压条件下，达平衡后的体系中通入Ar，相当于减压，平衡Ⅲ发生移动，故C错误； D.其他条件不变，缩小容器体积时，相当于增压，反应Ⅰ不移动，反应Ⅱ逆向移动，的平衡转化率减小，故D正确； 故答案为：AD； ③根据题意有三段式：                        ⇌ 起始量    1                2              0                0               0 变化量                                             平衡量                                             此时气体的总物质的量不变，还是3mol，所以总压强还是3MPa，则， 故答案为：； 研究表明可通过的分解产生，此基元反应的化学方程式为：， 故答案为：； ②由图可知，当反应温度低于，主要发生反应Ⅳ，随着温度升高，反应Ⅳ速率加快，的体积分数逐渐升高，当反应温度高于，主要发生反应Ⅵ，随着温度升高，的体积分数逐渐降低， 故答案为：当反应温度低于，主要发生反应Ⅳ，随着温度升高，反应Ⅳ速率加快，的体积分数逐渐升高，当反应温度高于，主要发生反应Ⅵ，随着温度升高，的体积分数逐渐降低； 电解法：用的稀硝酸吸收生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸，由图可知，阳极的电极反应式为， 故答案为：。 ①时，反应自发进行； ②根据盖斯定律有：ⅡⅠ=Ⅲ，据此判断与的大小； B.变量不变，反应体系达到平衡； C.反应Ⅲ是分子数改变的反应，恒温、恒压条件下，达平衡后的体系中通入Ar，相当于减压； D.其他条件不变，缩小容器体积时，相当于增压； ③根据题意列出三段式，计算各组分的分压，然后计算； 根据原子守恒，书写基元反应的化学方程式； ②根据题意，当反应温度低于，主要发生反应Ⅳ，随着温度升高，反应Ⅳ速率加快，的体积分数逐渐升高，当反应温度高于，主要发生反应Ⅵ，随着温度升高，的体积分数逐渐降低； 阳极发生氧化反应，根据原子守恒、电荷守恒书写阳极的电极反应式。 本题主要考查化学平衡常数的计算以及平衡状态的判断等，同时考查学生的看图理解能力，分析能力，难度较大。 20.【答案】硝基、酯基    AB  12  、    【解析】解：的结构简式为，B中含氧官能团有、，含氧官能团的名称为硝基、酯基， 故答案为：硝基、酯基； 通过以上分析知，I为， 故答案为：； 中氨基发生取代反应生成E，由C生成E的化学反应方程式为， 故答案为：； 为，化合物A中能形成分子内氢键，故A正确； B.由B生成C，发生还原反应生成，可以推知具有较强还原性，故B正确； C.由A生成B的过程中，还生成，能消耗生成的，促进反应正向进行，提高产率，故C错误； D.根据结构简式知，化合物G的分子式为，故D错误； 故答案为：AB； 分子组成比F少一个原子团的有机物M中含有溴原子和酯基，F、M互为同系物，M的同分异构体同时满足下列条件a、b： 与F属于同系物，说明M含有和； 能发生银镜反应，说明含有醛基，因为含有酯基，且只有两个氧原子，说明含有，符合条件的结构相当于、、、的烃基中1个被取代，该分子烃基中含有几种氢原子，其一溴代物就有几种，则符合条件的同分异构体种类为种； M的同分异构体同时符合下列条件： 与F属于同系物，说明M含有和； 能发生银镜反应，说明含有醛基，因为含有酯基，且只有两个氧原子，说明含有； 核磁共振氢谱峰面积比例为6：2：1，则含有三种氢原子且氢原子的个数比为6：2：1，根据氧原子的个数知，含有两个等效的，符合条件的同分异构体有、， 故答案为：12；、； 以乙醇为有机原料合成化合物，乙醇被氧化生成，和发生酯化反应生成，发生信息②的反应生成，发生水解反应然后发生信息①的反应生成，和HCN发生加成反应然后水解生成，合成路线为， 故答案为：。 根据E的分子式及F、G的结构简式知，E和F发生取代反应生成G，E为，根据C、D的分子式知，C和D发生取代反应生成E，C、D分别为、，结合A、B的分子式知，A为、B为，G发生信息②的反应生成H，H发生信息①的反应生成I，根据H、I的分子式知，H为、I为； 以乙醇为有机原料合成化合物，乙醇被氧化生成，和发生酯化反应生成，发生信息②的反应生成，发生水解反应然后发生信息①的反应生成，和HCN发生加成反应然后水解生成。 本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维的方法进行合成路线设计，题目难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$