精品解析：2025年山东省济南市历下区中考一模化学试题

2025年中考化学模拟考试卷（附答案） （考试时间：60分钟；试卷满分：100分） 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 C135.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项藏得合题目的要求。） 1. 非遗，源于生活、世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶，下列传统非遗项目制作和展示过程中，主要发生物理变化的是 A. 绍兴黄酒酿制 B. 景德镇手工烧瓷 C. 浏阳花炮燃放 D. 陕北民间剪纸 【答案】D 【解析】 【详解】A、绍兴黄酒酿制过程中发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化； B、景德镇手工烧瓷，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、浏阳花炮燃放过程中有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化； D、陕北民间剪纸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，错误的是 A. 提倡资源回收，垃圾分类放置 B. 防止污染环境，废旧电池深埋 C. 发展清洁能源，提倡节能减排 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、提倡资源回收，垃圾分类放置，有助于资源再利用，减少垃圾处理压力，故不符合题意； B、废旧电池含有汞、铅等重金属，深埋会导致有毒物质渗入土壤和地下水，污染环境，故符合题意； C、发展清洁能源，提倡节能减排，有助于减少能源消耗和污染物排放，故不符合题意； D、积极植树造林，能吸收有害气体和粉尘、释放氧气，改善空气质量，故不符合题意。 故选B。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证，下列实验操作中，正确的是 A. 加热液体 B. 过滤黄泥水 C. 稀释浓硫酸 D. 称量NaOH 固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项实验操作正确； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。 故选A。 4. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是 A. 使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B. 在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量越好 C. 夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 D. 铵态氮肥可以与熟石灰混合施用 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，可使用含小苏打的发酵粉焙制糕点，正确； B、空气污染指数越高，空气质量越差，错误； C、夜晚发现家中燃气泄漏，若立即开灯检查，会产生电火花，可能引燃燃气发生爆炸，错误； D、铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成氮肥肥效降低，铵态氮肥不能和碱性物质一起混用，错误。 故选A。 5. 下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，错误的是 A. 钠原子的质子数为11 B. 氯的相对原子质量为35.45 C. 两种元素位于同一周期 D. 两种原子在化学反应中都易失电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钠原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则钠原子的质子数为11，故选项说法正确； B、根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该氯的相对原子质量为35.45，故选项说法正确； C、周期数=原子核外电子层数，钠原子和氯原子核外均有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第三周期，故选项说法正确； D、钠原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；氯原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法不正确。 故选D。 6. 化学推动科技进步与生活改善，下列有关说法中，不正确的是 A. 西汉时期，利用湿法炼铜技术生产金属铜 B. α粒子轰击金箔实验证明了原子中电子的存在 C. 科学合理的使用化肥和农药，是作物增产的重要途径 D. 绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、西汉时期，我国就已经利用湿法炼铜技术生产金属铜，其原理是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故选项说法正确； B、α粒子轰击金箔实验主要证明了原子的核式结构，即原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成，原子核体积很小但质量很大，而不是证明了原子中电子的存在，故选项说法不正确； C、科学合理地使用化肥和农药，能够为农作物提供必要的营养元素，防治病虫害，是作物增产的重要途径，故选项说法正确； D、绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故选项说法正确。 故选B。 7. 中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导人体内水中，下列说法中，错误的是 A. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 C. 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 D. 体内的水既能吸收烟生，也能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧需要温度达到灯油的着火点，该项正确； B、看到有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，需要增大氧气的浓度，应旋转灯罩调大进风口，该项正确； C、旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气，破坏了燃烧的条件，使灯火熄灭，该项正确； D、一氧化碳不溶于水，该项错误； 故选D。 8. 下列说法中，正确的是 A. 金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B. 化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化 C. H2O 和H2O2组成元素相同，因此其化学性质也相同 D. 置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。例如氯化铵(NH4Cl)，它是盐，但不含金属元素，错误； B、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化。例如灯泡发光，电能转化为光能和热能，属于物理变化，错误； C、H2O和H2O2组成元素相同，但它们的分子构成不同。H2O由水分子构成，H2O2由过氧化氢分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不同化学性质不同，错误； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，所以置换反应都有化合价改变。而有化合价改变的反应不一定是置换反应，例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳元素和氧元素化合价都发生了改变，但该反应是化合反应，正确。 故选D。 9. 甲醚是一种具有广阔前景的清洁燃料，尤其在重型车辆和船舶领域潜力巨大，下图是甲醚燃烧反应的微观示意图，下列有关说法中，正确的是 A. 甲、丙、丁均为氧化物 B. 反应前后分子，原子数目均发生改变 C. 该反应属于氧化反应 D. 参加反应的乙和生成的丙的质量比为8:11 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲醚在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则丙（CO2）、丁（H2O）属于氧化物，而甲（C2H6O）是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变；由反应的化学方程式可知，每1个甲醚分子与3个氧分子完全反应，生成2个二氧化碳分子和3个水分子，反应后分子数目增加，故选项说法不正确； C、由反应的化学方程式可知，该反应是物质跟氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的乙（O2）和生成的丙（CO2）的质量比为(3×16×2):(2×44)=12:11，故选项说法不正确。 故选C。 10. 钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B. 实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应 C. 实验结束后，玻璃管内固体减少的质量等于装置Ⅱ增加的质量 D. 该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验开始时先通入一氧化碳，再加热。以免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，说法正确，不符合题意； B、实验过程中，玻璃管内的氧化铁（Fe2O3）失去氧，被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe），发生了还原反应，说法正确，不符合题意； C、玻璃管内固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，而装置Ⅱ增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，二者不相等，说法错误，符合题意； D、一氧化碳是空气污染物，排入空气会污染空气，该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染，正确，不符合题意。 故选C。 二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。） 11. 碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如C60、C70、碳纳米管等。下列对于碳单质的认识中，正确的是 A. 石墨转化为金刚石属于化学变化 B. 所有碳单质的物理性质和化学性质完全相同 C. C60充分燃浇产物只有二氧化碳 D. 金刚石，石墨由原子构成， C60由分子构成 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确； B、金刚石、石墨等碳单质中碳原子的排列方式不同，碳单质的物理性质差异很大，故选项说法错误； C、碳单质具有可燃性，C60充分燃烧产物只有二氧化碳，故选项说法正确； D、金刚石、石墨由原子构成，C60由C60分子构成，故选项说法正确。 故选ACD。 12. 下列除去杂质的操作中，能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验物质 A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 B 除去CaO粉末中混有的少量CaCO3 高温煅绕 C 除去CO2中混有的少量CO 在氧气中充分燃烧 D 除去MgCl2溶液中混有的少量MgSO4 加适量的 BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，故选项正确； B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够在氧气中充分燃烧，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误； D、MgSO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； 故选：ABD。 13. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 A. 在10℃时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量分数相等 B. 若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. 20℃时，将30g甲固体放入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g D. 30℃时，将等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，降温至10℃，所得溶液质量相等 【答案】AB 【解析】 【详解】A、10℃时甲、乙两种固体的溶解度相等，则在10℃时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量分数相等，故选项说法正确； B、甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙的溶解度受温度的影响变化较小，若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确； C、20℃时，甲的溶解度为40g，20℃时，将30g甲固体放入50g水中，充分溶解，最多能溶解20g，所得溶液质量为20g+50g=70g，故选项说法错误； D、30℃时，甲的溶解度比乙的大，30℃时，将等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，乙形成饱和溶液的质量多，10℃甲和乙的溶解度相等，则降温至10℃所得溶液质量不相等，故选项说法错误。 故选AB。 14. 下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是 选项 实验目的 方案一 方案二 A 验证醋酸溶液呈酸性 滴加紫色石蕊试液，观察现象 使用 pH 计测定溶液的 pH B 检验CaCl2溶液中是否含有稀盐酸 滴加 AgNO3溶液，观察现象 加入少量 CaCO3粉末，观察现象 C 检验长期露置的NaOH溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，观察现象 滴加适量 Ba(OH)2溶液，观察现象 D 鉴别N2和CO2两甁无色气体 分别伸入燃着的木条，观察现象 分别加入足量澄清石灰水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明醋酸溶液呈酸性；使用pH计测定溶液的pH，pH小于7，说明醋酸溶液呈酸性；方案一、方案二都合理，故选项正确； B、稀盐酸、CaCl2溶液均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验CaCl2溶液中是否含有稀盐酸，方案一不合理，可排除该选项，故选项错误； C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，说明检验长期露置的NaOH溶液已变质；滴加适量Ba（OH）2溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，说明检验长期露置的NaOH溶液已变质；方案一、方案二都合理，故选项正确； D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，方案一不合理，可排除该选项，故选项错误。 故选AC。 15. 过氧化钠（ Na2O2）在潜水艇或呼吸面具中可以作为氧气的来源，已知人呼出气体中的CO2和水蒸气可以与Na2O2发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现将一定质量的CO2和水蒸气的混合气体通入39gNa2O2固体中，恰好完全反应，测得固体质量增加了3.6g.继续向所得固体中加入一定量溶质质量分数为10％的稀盐酸，恰好完全反应店蒸发结晶，得到 mg 固体，下列有关说法中，正确的是 A. 整个反应过程中生成气体的质量为8g B. 原混合气体CO2与H2O 的质量比为11：9 C. 蒸发结晶后所得固体的质量 m=58.5 D. 所加稀盐酸中氢元素的质量为37.5g 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2可知，一定质量的过氧化钠生成氧气的质量是一定的， 设生成氧气的质量为x。 x=8g 即生成氧气的质量为8g，由于碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，则整个反应过程中生成气体的质量大于8g，错误； B、设：与水反应的过氧化钠的质量为m，则与二氧化碳反应的过氧化钠为39g-m， 则， m=31.2g，故与二氧化碳反应的过氧化钠为39g-31.2g=7.8g，则水的质量=，二氧化碳的质量=，则原混合体中CO2与H2O的质量比为4.4g：7.2g=11：18，错误； C、反应后得到的固体是氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸后，根据钠元素守恒，过氧化钠中钠元素的质量为3，最后生成氯化钠中钠元素的质量也为23g，则生成氯化钠的质量为，正确； D、氯化钠的质量为58.5g，58.5g氯化钠中氯元素的质量为，根据氯元素守恒，则氯化氢的质量为，稀盐酸的质量为36.5g÷10%=365g，故所加稀盐酸中氢元素的质量为g，故D正确； 故选CD。 三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。) 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质， （1）按要求从氢气、氢氧化钾、硫酸钡、碳酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上， ①一种易分解的酸_________； ②一种可燃性的气体单质______； ③一种可溶性的碱________； ④一种难溶性的盐_______。 （2）星空浩瀚无比，探索永无止境，只有不断创新，中华民族才能走向更好的未来。我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，将空间站打造成了节能典范，有效保障了航天员的太空生存。 ①氧气生成：我国空间站主要通过电解水为航天员提供氧气，写出该反应的化学方程式_______，宇航员每天的呼吸耗氧量为900g/人。为保证3名航天员的呼吸耗氧，每天需要电解水的质量至少为______g（计算结果精确至0.1g）。 ②水回收：通过蒸馏、过滤和催化氧化等技术，将尿液中的水分回收。利用冷凝器收集宇航员呼出的水蒸气和皮肤排出的汗水，在蒸馏和冷凝的过程中，发生改变的有水分子的能量、运动速率，相互作用和________（填选项序号）。 A.组成 B.结构 C.间隔 D.排列方式 ③二氧化碳，氢气处理：空间站内利用氢氧化锂吸收，分子筛吸附等方式处理二氧化碳，同时通过二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成水和甲烷，实现氢气的有效利用。请写出二氧化碳与氢气反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. H2CO3 ②. H2 ③. KOH ④. BaSO4 （2） ①. ②. 3037.5 ③. CD ④. 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸的化学性质不稳定，易分解，化学式为：H2CO3； ②氢气一种可燃性的气体单质，化学式为：H2； ③氢氧化钾是一种可溶性的碱，化学式为：KOH； ④硫酸钡是一种难溶性的盐，化学式为：BaSO4； 【小问2详解】 ①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 3名航天员的呼吸消耗氧气的质量为：900g3=2700g，设需要水的质量为x， x=3037.5g； ②水在蒸馏和冷凝的过程中，水分子的运动速率、间隔和排列方式都发生了改变，故选CD； ③二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为：。 17. 在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 （1）制造机器人外壳的塑料属于______（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”)。 （2）芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤Ⅰ中 SiO2和 C 在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为_________，该反应属于________反应类型（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。 （3）锂电池是新型化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛． ①锂电池供电时将______能转化为电能。 ②钛酸锂（Li4Ti5O12）是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素( Li )的化合价为＋1价，则钛元素（ Ti ）的化合价为_____。 ③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则 X 的化学式为______。 （4）机器人中的金属部件常观用合金制造，某金属加工厂的废液只含有少量的 Cu (NO3)2和AgNO3，小红取一定量废液加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤，干燥后称量，得到固体质量仍为ag。根据以上信息回答： ①滤渣中一定含有的金属单质是_______（填化学式）。 ②能液中一定大量存在的金属阳离子是__________（填离子将号） ③写出过程中发生反应的一个化学方程式________。 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量_________（选镇“大于”“小于”“等于”之一）原废液中溶质的质量。 【答案】（1）有机高分子材料 （2） ①. ②. 置换 （3） ①. 化学 ②. +4 ③. CO2 （4） ①. Ag、Cu ②. Zn2+ ③. Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu##Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag##Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ④. 等于 【解析】 【小问1详解】 塑料是由有机小分子聚合而成的高分子化合物，具有有机高分子材料的典型特征； 【小问2详解】 步骤1中SiO2和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质（C）和一种化合物（SiO2）反应生成另一种单质（Si）和另一种化合物（CO），属于置换反应； 【小问3详解】 ①锂电池供电时将化学能转化为电能。锂电池内部发生化学反应，产生电子定向移动形成电流，实现了化学能到电能的转化； ②设钛酸锂（Li4Ti5O12）中钛元素（Ti）的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，可得：（+1）×4+5x+（-2）×12 = 0，解得x=+4； ③制取钛酸锂的化学反应中，反应前有5个钛原子、10个氧原子、4个锂原子、2个碳原子；反应后有4个锂原子、5个钛原子、12个氧原子。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2； 【小问4详解】 ①因为锌先与硝酸银反应，Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，由化学方程式可知，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加；锌再与硝酸铜反应，Zn+Cu（NO3）2 =Zn（NO3）2+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减少，反应后固体质量不变，说明锌既和硝酸银反应，又和硝酸铜反应，所以滤渣中一定含有的金属单质是Ag、Cu； ②锌和硝酸银、硝酸铜反应都生成硝酸锌，且滤液不饱和，所以滤液中一定大量存在的金属阳离子是Zn2+； ③过程中发生反应的化学方程式可以为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+Cu（NO3）2 =Zn（NO3）2+Cu或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag）； ④由上述反应的化学方程式可知，锌和硝酸银反应使溶液质量减少，锌和硝酸铜反应使溶液质量增加，由于反应前后固体质量不变，所以滤液中溶质的质量等于原废液中溶质的质量。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（纽装实验置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、不含 HCI 的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器，并检查装置的气密性． ①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为________。 ③利用数据传感技术比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，实验装置如下图所示。倾斜锥形瓶，使小试管中的稀盐酸同时流人瓶中与碳酸钙反应，测得瓶内气压随时间变化如图所示，下列选项中，不正确的是_______（填选项序号）。 A.实验装置的气密性良好，是保证数据准确的前提条件 B.由图可知，完全反应后碳酸钙粉末产生二氧化碳质量更多 C.对比分析a、b点可知，曲线1表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 D.对比分析c、d点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 （2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（已知该塑料一定含碳，氨元素，可能含氧元素），所选仪器按” A → B1→ E → B2 → D →威石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置的气密性，取2.8g该塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据如下表所示。 装置 B1 B2 D 反应前的质量/g 73.7 72.8 75.1 反应后的质量/g 75.5 76.4 83.9 ①上述制取氧气的化学反应方程式为______，若不加催化剂，则最终制得的氧气质量会_______（选续“增大”“威小”“不变”之一）。 ②仪器 B1的作用是_______。 ③根据上表数据计算，该塑料试样中，碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 ④若装置中没有连接B1，则计算出的该塑料试样中碳，氢元素质量比将_______（选填“偏小”“偏大”“不变”之一）。 ⑤通过分析计算得知，该塑料试样中_____氧元素（选填“含有”“不含有”之一）。 【答案】（1） ①. ACBF ②. ③. BC （2） ①. ②. 不变 ③. 吸水，干燥氧气，避免影响实验结果 ④. 6﹕1 ⑤. 偏小 ⑥. 不含有 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故装置的正确连接顺序是A→C→B→F； ②石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； ③A、实验是测得瓶中气压随时间的变化，该实验要求装置的气密性良好，才能保证数据的准确性，否则装置漏气，结果不准确，故选项说法正确； B、最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的二氧化碳质量相等，故选项说法错误； C、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状石灰石与稀盐酸反应，故选项说法错误； D、对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积答，反应速率更快，故选项说法正确； 故选：BC； 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为；催化剂只能改变反应速率，不会影响生成物的质量，若不加催化剂，则最终制得的氧气质量不变； ②仪器B1中装的是浓硫酸，作用是吸水，干燥氧气，避免影响实验结果； ③B2中吸收水的质量为：76.4g-72.8g = 3.6g；D中吸收二氧化碳的质量为83.9g-75.1g=8.8g；塑料燃烧生成二氧化碳和水，根据碳元素质量守恒，二氧化碳中碳元素的质量等于塑料中碳元素的质量，碳元素质量为：8.8g× =2.4g；根据氢元素质量守恒，水中氢元素的质量等于塑料中氢元素的质量，氢元素质量为：3.6g× =0.4g，碳元素与氢元素的质量比为 0.49g：0.4g = 6：1； ④若装置中没有连接 B1，则B2中吸收水的质量偏大，从而计算出的氢元素质量偏大，碳元素质量不变，碳、氢元素质量比将偏小； ⑤2.8g该塑料试样中碳元素与氢元素的质量之和为2.4g+0.4g=2.8g，所以该塑料试样中不含氧元素。 19. 回答下列问题。 （1）实验室有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是 NaOH 溶液或 Ca( OH )2溶液，为确定两瓶试剂的成分，某化学小组的同学将两瓶试剂分别标记为 a 和 b ，进行了四组探究实验，并将实验现象记录如下，请根据下表信息进行分析： 实验序号 1 2 3 4 所加试剂 紫色石蕊试剂 BaCl2溶液 锌粒 Na2CO3溶液 现象 试剂A 变红 产生白色沉淀 现象X 产生气泡 试剂B 变蓝 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①试剂 A 在实验3中的现象 X 为_________（写一点即可） ②根据上述实验现象，可推测出试剂 A 是_______溶液，（读化学式） ③以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明试剂 B 为 NaOH 溶液的是_____（填实验序号）。 （2）某兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸反应后的溶液中溶质成分进行实验探究。 【形成假设】 猜想1：NaCl 猜想2：NaCl和 HCl 猜想3：NaCl和 NaOH 【实验验证】 ①甲同学取一定量反应后的溶液，加入无色酚酞试液，未观察到明显现象 ②乙同学另取一定量反应后的溶液；加入生锈的铁钉，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，因此认为猜想______正确（选续数字“1”“2”或“3”)，该过程发生反应的化学方程式_________。 （3）已知某无色溶液 A 中的溶质可能是 CaCl2 ，KNO3，KCl 和Na2CO3中的两种或多种，另有固体 B .其中可能含有 NaCl 、CuSO4或 NH4Cl中的两种或多种，按如图所示进行探究实验（假设过程中所发生的反应都恰好完全）。 综合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体 G 为______（填化学式）。 ②写出生成沉淀 F 的化学方程式 ________。 ③溶液 H 中一定大量存在的阳离子为________（填离子符号）、 ④在溶液 A 中，一定不存在的物质是_______（填化学式），得此结论的理由是_____。 【答案】（1） ①. 有气泡冒出 ②. H2SO4 ③. 4 （2） ①. 2 ②. （3） ①. NH3 ②. ③. Na+、H+、K+ ④. CaCl2 ⑤. 推理可知溶液 A 中一定含有碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应，在溶液中不共存，所以氯化钙一定不存在 【解析】 【小问1详解】 在实验1中，向试剂A和试剂B中分别加入了紫色石蕊试液。试剂A变红，说明试剂A呈酸性；而试剂B变蓝，说明试剂B呈碱性。由此，我们可以初步推断：试剂A是稀盐酸或稀硫酸中的一种，而试剂B是NaOH溶液或Ca（OH）2溶液中的一种。在实验2中，向两试剂中加入了BaCl2溶液。试剂A产生了白色沉淀，而试剂B无明显现象。我们知道，BaCl2溶液与稀硫酸反应会产生白色的BaSO4沉淀，而与稀盐酸不反应。因此，这一实验现象进一步证实了试剂A是稀硫酸（H2SO4）。同时，也说明试剂B不可能是能与碳酸钠产生沉淀的Ca（OH）2，因此试剂B只能是NaOH溶液； ①试剂A是稀硫酸，锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以现象X为有气泡冒出； ②由分析可知，试剂A是H2SO4溶液； ③以上四组实验中，只根据实验序号4的现象即可证明试剂B为NaOH溶液，因为只有在NaOH溶液中加入Na2CO3溶液才无明显现象，而Ca（OH）2溶液与Na2CO3反应会产生白色沉淀。 【小问2详解】 甲同学取一定量反应后的溶液，加入无色酚酞试液，未观察到明显现象。这说明溶液中不存在NaOH，因为NaOH溶液呈碱性，会使酚酞试液变红。因此，可以排除猜想3（NaCl和NaOH）。 乙同学另取一定量反应后的溶液，加入生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3），观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。铁锈的消失和溶液变黄说明溶液中有HCl存在，猜想2正确；即Fe2O3与HCl反应会生成FeCl3（黄色溶液）和水，化学方程式为； 【小问3详解】 无色溶液A中的溶质可能是CaCl2、KNO2、KCl和Na2CO2中的两种或多种，向溶液A中加入适量的稀盐酸，得到气体C和溶液D；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则气体C是二氧化碳，溶液A中一定含有碳酸钠，而碳酸钠不能和氯化钙共存，则溶液A中一定不含氯化钙，又因为溶液A中含有两种或多种溶质，则溶液A中还含有硝酸钾、氯化钾中的至少一种，溶液D中一定含有生成的硫酸钠以及硝酸钾、氯化钾中的至少一种； 固体 B 其中可能含有 NaCl 、CuSO4或 NH4Cl中的两种或多种，向固体B中加适量氢氧化钠溶液，加热充分反应，过滤可得到溶液E和蓝色沉淀F；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，气体G是通过固体B与碱反应产生的。在固体B的可能成分中，只有NH4Cl能与碱反应生成氨气，则固体B中一定含有硫酸铜和氯化铵，可能含有氯化钠，蓝色沉淀F是氢氧化铜；溶液E中一定含有生成的硫酸钠、氯化钠；将溶液D、E混合并加入适量的氯化钡溶液和过量的稀硝酸溶液，得到溶液H和白色沉淀I；硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，则白色沉淀I是硫酸钡，溶液H中一定含有过量的硝酸、生成的氯化钠以及硝酸钾、氯化钾中至少的一种； ①由分析可知，气体G为NH3； ②硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为； ③由分析可知，溶液H中一定含有过量的硝酸、生成的氯化钠以及硝酸钾、氯化钾中至少的一种，一定大量存在的阳离子为Na+、H+、K+ ； ④溶液A中一定含有碳酸钠，而碳酸钠不能和氯化钙共存，则溶液A中一定不含氯化钙。 20. 海洋资源是山东经济发展的重要支柱和增长引擎，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，试回答下列相关问题： （1）小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法渍化海水的模拟探究实验，下列有关说法中，正确的是_______（填选项序号）。 A.蒸馏过程中a试管里溶质的质量变小 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 鉴别海水与蒸馏水的化学方法之一是向其中加入AgNO3溶液，写出海水中含量最多的盐与AgNO3溶液发生反应的化学方程式：_______。 （2）金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过下图流程从海水中提取制备： 上图中步骤②的化学方程式为_________，该反应属于_______反应（选填“化合”“分解”“复分解”“氧化”之一）。 （3）下列关于海水“晒盐”的叙述中，不正确的是 （填选项序号）。 A. 海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B. 盐场需要埋在阳光充足、风力大、雨量少的地方 C. 结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D. 海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 （4）食盐不仅是必不可少的生活品，更是重要的化工原料。碳酸钠（Na2CO3)主要是以食盐为原料制得的。已知某纯碱样品中含有少量的氧化钠，小明欲通过实验测定样品中Na2CO3的质量分数，他设计了如下两种实验方案，实验过程及现象如图所示： 方案一：取bg纯碱样品放入锥形瓶，加水充分溶解后，滴加稀盐酸至恰好完全反应（电子秤示数单位为g)。 方案二：另取6g纯碱样品放入烧杯，加水充分溶解后，滴加 CaCl2溶液至恰好完全反应。 请根据以上实验现象及数据完成下列问题。 ①方案一中生成的气体为______（填化学式），其质量是________g。 ②利用方案二计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（计算结果精确至0.1%）. 【答案】（1） ①. BC##CB ②. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （2） ①. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ②. 复分解 （3）A （4） ①. CO2 ②. 2.2 ③. 设：该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 解得x=5.3g。 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数= 答：该样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 【解析】 【小问1详解】 A、蒸馏过程中，水被蒸发出去，a试管里溶质的质量不变，溶剂质量减小， 错误； B、增加导管的长度，能使水蒸气与空气充分进行热交换，使水蒸气的冷凝效果更好，正确； C、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，通过控制温度，使沸点低的物质先汽化，再冷凝收集， 正确。 故选 BC； 海水中含量最多的盐是氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为 NaCl+AgNO3​=AgCl↓+NaNO3； 【小问2详解】 步骤②是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为 Mg(OH)2​+2HCl=MgCl2​+2H2​O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 A、海水 “晒盐” 主要是利用了蒸发结晶的方法，而不是降温结晶，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，叙述错误，符合题意； B、盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方，有利于水分蒸发，叙述正确，不符合题意； C、结晶池中析出晶体后母液是氯化钠的饱和溶液，因为有晶体析出，说明溶液达到了该温度下氯化钠的饱和状态，叙述正确，不符合题意； D、海水 “晒盐” 得到食盐后的母液中还含有多种其他物质，可用于提取多种化工原料，叙述正确，不符合题意。 故选 A。 【小问4详解】 ①方案一中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，化学式为​CO2。根据质量守恒定律，反应前后物质总质量差即为生成二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量为156.0g+50g−203.8g=2.2g； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学模拟考试卷（附答案） （考试时间：60分钟；试卷满分：100分） 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 C135.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项藏得合题目的要求。） 1. 非遗，源于生活、世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶，下列传统非遗项目制作和展示过程中，主要发生物理变化的是 A. 绍兴黄酒酿制 B. 景德镇手工烧瓷 C. 浏阳花炮燃放 D. 陕北民间剪纸 2. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，错误的是 A. 提倡资源回收，垃圾分类放置 B. 防止污染环境，废旧电池深埋 C. 发展清洁能源，提倡节能减排 D. 积极植树造林，改善空气质量 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证，下列实验操作中，正确的是 A. 加热液体 B. 过滤黄泥水 C. 稀释浓硫酸 D. 称量NaOH 固体 4. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是 A. 使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B. 在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量越好 C. 夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 D. 铵态氮肥可以与熟石灰混合施用 5. 下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，错误的是 A. 钠原子的质子数为11 B. 氯的相对原子质量为35.45 C. 两种元素位于同一周期 D. 两种原子在化学反应中都易失电子 6. 化学推动科技进步与生活改善，下列有关说法中，不正确的是 A. 西汉时期，利用湿法炼铜技术生产金属铜 B. α粒子轰击金箔实验证明了原子中电子的存在 C. 科学合理的使用化肥和农药，是作物增产的重要途径 D. 绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境污染 7. 中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导人体内水中，下列说法中，错误的是 A. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 C. 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 D. 体内的水既能吸收烟生，也能吸收一氧化碳 8. 下列说法中，正确的是 A. 金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B. 化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化 C. H2O 和H2O2组成元素相同，因此其化学性质也相同 D. 置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应 9. 甲醚是一种具有广阔前景清洁燃料，尤其在重型车辆和船舶领域潜力巨大，下图是甲醚燃烧反应的微观示意图，下列有关说法中，正确的是 A. 甲、丙、丁均为氧化物 B. 反应前后分子，原子数目均发生改变 C. 该反应属于氧化反应 D. 参加反应的乙和生成的丙的质量比为8:11 10. 钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B. 实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应 C. 实验结束后，玻璃管内固体减少质量等于装置Ⅱ增加的质量 D. 该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染 二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。） 11. 碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如C60、C70、碳纳米管等。下列对于碳单质的认识中，正确的是 A. 石墨转化为金刚石属于化学变化 B. 所有碳单质的物理性质和化学性质完全相同 C. C60充分燃浇产物只有二氧化碳 D. 金刚石，石墨由原子构成， C60由分子构成 12. 下列除去杂质的操作中，能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验物质 A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 B 除去CaO粉末中混有的少量CaCO3 高温煅绕 C 除去CO2中混有的少量CO 在氧气中充分燃烧 D 除去MgCl2溶液中混有的少量MgSO4 加适量的 BaCl2溶液，过滤 A A B. B C. C D. D 13. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 A. 在10℃时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量分数相等 B. 若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. 20℃时，将30g甲固体放入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g D. 30℃时，将等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，降温至10℃，所得溶液质量相等 14. 下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是 选项 实验目的 方案一 方案二 A 验证醋酸溶液呈酸性 滴加紫色石蕊试液，观察现象 使用 pH 计测定溶液的 pH B 检验CaCl2溶液中是否含有稀盐酸 滴加 AgNO3溶液，观察现象 加入少量 CaCO3粉末，观察现象 C 检验长期露置的NaOH溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，观察现象 滴加适量 Ba(OH)2溶液，观察现象 D 鉴别N2和CO2两甁无色气体 分别伸入燃着的木条，观察现象 分别加入足量澄清石灰水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 过氧化钠（ Na2O2）在潜水艇或呼吸面具中可以作为氧气的来源，已知人呼出气体中的CO2和水蒸气可以与Na2O2发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现将一定质量的CO2和水蒸气的混合气体通入39gNa2O2固体中，恰好完全反应，测得固体质量增加了3.6g.继续向所得固体中加入一定量溶质质量分数为10％的稀盐酸，恰好完全反应店蒸发结晶，得到 mg 固体，下列有关说法中，正确的是 A. 整个反应过程中生成气体的质量为8g B. 原混合气体CO2与H2O 的质量比为11：9 C. 蒸发结晶后所得固体的质量 m=58.5 D. 所加稀盐酸中氢元素的质量为37.5g 三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。) 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质， （1）按要求从氢气、氢氧化钾、硫酸钡、碳酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上， ①一种易分解的酸_________； ②一种可燃性的气体单质______； ③一种可溶性的碱________； ④一种难溶性的盐_______。 （2）星空浩瀚无比，探索永无止境，只有不断创新，中华民族才能走向更好的未来。我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，将空间站打造成了节能典范，有效保障了航天员的太空生存。 ①氧气生成：我国空间站主要通过电解水为航天员提供氧气，写出该反应的化学方程式_______，宇航员每天的呼吸耗氧量为900g/人。为保证3名航天员的呼吸耗氧，每天需要电解水的质量至少为______g（计算结果精确至0.1g）。 ②水回收：通过蒸馏、过滤和催化氧化等技术，将尿液中的水分回收。利用冷凝器收集宇航员呼出的水蒸气和皮肤排出的汗水，在蒸馏和冷凝的过程中，发生改变的有水分子的能量、运动速率，相互作用和________（填选项序号）。 A.组成 B.结构 C.间隔 D.排列方式 ③二氧化碳，氢气处理：空间站内利用氢氧化锂吸收，分子筛吸附等方式处理二氧化碳，同时通过二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成水和甲烷，实现氢气的有效利用。请写出二氧化碳与氢气反应的化学方程式_______。 17. 在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 （1）制造机器人外壳的塑料属于______（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”)。 （2）芯片主要是用纯度极高单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤Ⅰ中 SiO2和 C 在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为_________，该反应属于________反应类型（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。 （3）锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛． ①锂电池供电时将______能转化为电能。 ②钛酸锂（Li4Ti5O12）是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素( Li )的化合价为＋1价，则钛元素（ Ti ）的化合价为_____。 ③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则 X 的化学式为______。 （4）机器人中的金属部件常观用合金制造，某金属加工厂的废液只含有少量的 Cu (NO3)2和AgNO3，小红取一定量废液加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤，干燥后称量，得到固体质量仍为ag。根据以上信息回答： ①滤渣中一定含有的金属单质是_______（填化学式）。 ②能液中一定大量存在的金属阳离子是__________（填离子将号） ③写出过程中发生反应的一个化学方程式________。 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量_________（选镇“大于”“小于”“等于”之一）原废液中溶质的质量。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（纽装实验置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、不含 HCI 的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器，并检查装置的气密性． ①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为________。 ③利用数据传感技术比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，实验装置如下图所示。倾斜锥形瓶，使小试管中的稀盐酸同时流人瓶中与碳酸钙反应，测得瓶内气压随时间变化如图所示，下列选项中，不正确的是_______（填选项序号）。 A.实验装置的气密性良好，是保证数据准确的前提条件 B.由图可知，完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更多 C.对比分析a、b点可知，曲线1表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 D.对比分析c、d点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 （2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（已知该塑料一定含碳，氨元素，可能含氧元素），所选仪器按” A → B1→ E → B2 → D →威石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置的气密性，取2.8g该塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据如下表所示。 装置 B1 B2 D 反应前的质量/g 73.7 72.8 75.1 反应后的质量/g 75.5 76.4 83.9 ①上述制取氧气的化学反应方程式为______，若不加催化剂，则最终制得的氧气质量会_______（选续“增大”“威小”“不变”之一）。 ②仪器 B1作用是_______。 ③根据上表数据计算，该塑料试样中，碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 ④若装置中没有连接B1，则计算出的该塑料试样中碳，氢元素质量比将_______（选填“偏小”“偏大”“不变”之一）。 ⑤通过分析计算得知，该塑料试样中_____氧元素（选填“含有”“不含有”之一）。 19. 回答下列问题。 （1）实验室有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是 NaOH 溶液或 Ca( OH )2溶液，为确定两瓶试剂的成分，某化学小组的同学将两瓶试剂分别标记为 a 和 b ，进行了四组探究实验，并将实验现象记录如下，请根据下表信息进行分析： 实验序号 1 2 3 4 所加试剂 紫色石蕊试剂 BaCl2溶液 锌粒 Na2CO3溶液 现象 试剂A 变红 产生白色沉淀 现象X 产生气泡 试剂B 变蓝 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①试剂 A 在实验3中的现象 X 为_________（写一点即可） ②根据上述实验现象，可推测出试剂 A 是_______溶液，（读化学式） ③以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明试剂 B 为 NaOH 溶液的是_____（填实验序号）。 （2）某兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸反应后的溶液中溶质成分进行实验探究。 【形成假设】 猜想1：NaCl 猜想2：NaCl和 HCl 猜想3：NaCl和 NaOH 【实验验证】 ①甲同学取一定量反应后的溶液，加入无色酚酞试液，未观察到明显现象 ②乙同学另取一定量反应后的溶液；加入生锈的铁钉，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，因此认为猜想______正确（选续数字“1”“2”或“3”)，该过程发生反应的化学方程式_________。 （3）已知某无色溶液 A 中的溶质可能是 CaCl2 ，KNO3，KCl 和Na2CO3中的两种或多种，另有固体 B .其中可能含有 NaCl 、CuSO4或 NH4Cl中的两种或多种，按如图所示进行探究实验（假设过程中所发生的反应都恰好完全）。 综合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体 G 为______（填化学式）。 ②写出生成沉淀 F 的化学方程式 ________。 ③溶液 H 中一定大量存在的阳离子为________（填离子符号）、 ④在溶液 A 中，一定不存在的物质是_______（填化学式），得此结论的理由是_____。 20. 海洋资源是山东经济发展的重要支柱和增长引擎，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，试回答下列相关问题： （1）小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法渍化海水的模拟探究实验，下列有关说法中，正确的是_______（填选项序号）。 A.蒸馏过程中a试管里溶质的质量变小 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 鉴别海水与蒸馏水的化学方法之一是向其中加入AgNO3溶液，写出海水中含量最多的盐与AgNO3溶液发生反应的化学方程式：_______。 （2）金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过下图流程从海水中提取制备： 上图中步骤②的化学方程式为_________，该反应属于_______反应（选填“化合”“分解”“复分解”“氧化”之一）。 （3）下列关于海水“晒盐”的叙述中，不正确的是 （填选项序号）。 A. 海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B. 盐场需要埋在阳光充足、风力大、雨量少的地方 C. 结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D. 海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 （4）食盐不仅是必不可少的生活品，更是重要的化工原料。碳酸钠（Na2CO3)主要是以食盐为原料制得的。已知某纯碱样品中含有少量的氧化钠，小明欲通过实验测定样品中Na2CO3的质量分数，他设计了如下两种实验方案，实验过程及现象如图所示： 方案一：取bg纯碱样品放入锥形瓶，加水充分溶解后，滴加稀盐酸至恰好完全反应（电子秤示数单位为g)。 方案二：另取6g纯碱样品放入烧杯，加水充分溶解后，滴加 CaCl2溶液至恰好完全反应。 请根据以上实验现象及数据完成下列问题。 ①方案一中生成的气体为______（填化学式），其质量是________g。 ②利用方案二计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（计算结果精确至0.1%）. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$