精品解析：重庆市巴渝学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

重庆市巴渝学校2024—2025学年级（上）期中学业评价 九年级化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟完成） 可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16 S-32 一、单选题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意） 1. 生活中常常伴随着各种变化，下列变化属于化学变化的是 A. 小麦“变”面粉 B. 葡萄“变”美酒 C. 树根“变”根雕 D. 玉石“变”印章 【答案】B 【解析】 【详解】A、小麦“变”面粉只是形状发生变化，没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、葡萄“变”美酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B符合题意； C、树根“变”根雕只是形状发生变化，没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、玉石“变”印章只是形状发生变化，没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选B。 2. 下列有关化学史的说法错误的是 A. 阿伏伽德罗发现了元素周期律 B. 拉瓦锡提出水不是一种元素 C. 张青莲主持测定了几种元素的相对原子质量 D. 徐寿参与创造了许多元素的中文名称 【答案】A 【解析】 【详解】A. 门捷列夫发现了元素周期律，阿伏伽德罗创立了分子学说，此选项错误； B.拉瓦锡首先通过实验提出水不是一种元素，此选项正确； C. 张青莲主持测定了几种元素的相对原子质量，此选项正确； D. 徐寿参与创造了许多元素的中文名称，此选项正确； 故选A。 3. 下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是： A. 2O：2个氧元素 B. CO2：二氧化碳分子中含有2个氧分子 C. ：氧化钙中钙元素的化合价为+2价 D. Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示氧原子的个数为2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误； B、右下角数字表示每个分子中所含原子个数，CO2中的“2”表示每个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法错误； C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故选项说法正确； D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。 故选C。 4. 下列物质的化学式和名称都正确的是 A. AgNO3 硝酸银 B. Ca（OH） 氢氧化钙 C. H2SO4 硫酸氢 D. BaCl 氯化钡 【答案】A 【解析】 【详解】A. AgNO3中银元素的化合价为+1，硝酸根的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，此化学式书写正确，该化学式是硝酸银的化学式，此选项正确； B. KOH中钾元素的化合价为+1，氢氧根的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氢氧化钾的化学式为KOH，此选项错误； C. H2SO4中氢元素的化合价为+1，硫酸根的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，硫酸的化学式为H2SO4，此选项错误； D. BaCl2中钡元素的化合价为+2，氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氯化钡的化学式为BaCl2，此选项错误。 故选A。 5. 铜锈的主要成分是，它受热分解不可能生成的物质是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】Cu2(OH)2CO3是由铜元素，碳元素、氢元素、氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；所以受热分解的生成的物质中含有铜元素，碳元素、氢元素、氧元素，但是二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，所以受热分解不可能生成的物质是SO2。 故选：A。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色 B. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 C. 镁带燃烧发出耀眼白光，放出大量的热，产生大量白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，错误； B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁描述了实验结论，不是实验现象，错误； C、镁带燃烧发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体，产生大量白烟，没有雾，错误； D、硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体，正确。 故选D。 7. 用托盘天平称量9.5g药品，在称量过程发现指针向左偏移，此时应 A. 减少药品 B. 添加药品 C. 增加砝码 D. 调节平衡螺丝 【答案】A 【解析】 【详解】用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，用托盘天平称量9.5g药品，在称量过程发现指针向左偏移，说明药品的质量偏大，则应减少药品至天平平衡。 故选A。 8. 一定条件下可将二氧化碳气体压缩成干冰，体积变小。用分子的观点解释其原因是 A. 分子体积变小 B. 分子拆成原子 C. 分子不断运动 D. 分子间间隔变小 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化碳由分子构成，一定条件下可将二氧化碳气体压缩成干冰，体积变小，是因为二氧化碳分子之间的间隔变小，而分子的体积、种类均不变。 故选：D。 9. 下列排序，错误的是 A. 地壳中元素含量 B. 空气中物质的体积分数 C. 碳元素化合价 D. 水的净化程度 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故A不符合题意； B、空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，故B不符合题意； C、碳为单质，其中碳元素显0价，二氧化碳中碳元素显+4价，一氧化碳中碳元素显+2价，则碳元素化合价由高到低的顺序为CO2、CO、C，故C符合题意； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以对水净化程度最高的是蒸馏；过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作；沉淀是依靠杂质本身的重力作用，将固体自然沉降到水底，初步分离，所以水的净化程度由高到低分别是：蒸馏、过滤、沉淀，故D不符合题意。 故选C。 10. 用下列装置进行实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 过滤液体 B. 排水法收集 C. 用肥皂水区分硬水和软水 D. 塞紧橡皮塞 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时需用玻璃棒引流，以防止液体溅出，错误； B、氧气不易溶于水，密度小于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，不能达到实验目的，不符合题意； C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用等量的肥皂水来区分等质量的硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，能达到实验目的，符合题意； D、塞紧橡皮塞时，将橡皮塞用水润湿，一手拿试管，一手拿橡皮塞，缓慢转动塞紧橡皮塞，若图中操作会将试管压破，错误； 故选C， 11. 下图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法错误的是 A. 生成的甲、乙分子个数比是1：4 B. 该反应为分解反应 C. 反应物的1个分子中有4个原子 D. 反应前后原子个数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学反应前后的微观示意图可知，有1个“ ”分子反应前就存在的，生成的甲、乙分子个数比是1：3，说法错误； B、该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，说法正确； C、由化学反应前后的微观示意图可知，反应物的1个分子中含有4个原子，说法正确。 C、原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子种类和个数不变，说法正确。 故选A。 12. 中国科学院研制出星载铷原子钟已经用于“北斗”三号卫星导航系统。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 铷属于非金属元素 B. 铷原子核内有37个质子 C. Rb+的核外电子数为37 D. 铷元素相对原子质量为85.47g 【答案】B 【解析】 【详解】A、铷是金字旁，属于金属元素。A不正确； B、据图可知，铷的原子序数是37，由于原子序数=质子数=核电荷数，所以铷原子核内有37个质子。B正确； C、据图可知，铷的原子序数是37，由于原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铷的原子核外有37个电子，Rb+是铷离子的符号，是铷原子失去最外层的1个电子形成的，失去最外层的1个电子后，Rb+的核外电子数为36。C不正确； D、据图可知，铷元素相对原子质量为85.47。D不正确。 综上所述：选择B。 13. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 B. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，则木炭的燃烧属于氧化反应 C. 将带火星的小木条伸入集气瓶中未复燃，则瓶内不含氧气 D. 分解反应生成两种或两种以上物质，所以生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则在化学反应前后质量不变的不一定是催化剂，该选项推理不正确； B、物质与氧气的反应属于氧化反应，则木炭燃烧属于氧化反应，该选项推理正确； C、氧气能使带火星的木条复燃，但氧气含量较低时，带火星的木条也不会复燃，该选项推理不正确； D、分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，则生成两种或两种以上物质的反应不一定是分解反应，该选项推理不正确。 故选B。 14. 艾草中含有的黄酮素（C15H10O2） 有很高的药用价值。下列叙述正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 C. 黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2 D. 黄酮素是由15个碳原子、10 个氢原子和2个氧原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，黄酮素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、黄酮素中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意； C、黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为：，不符合题意； D、黄酮素由黄酮素分子构成，每个黄酮素分子由15个碳原子、10 个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 15. 在一个密闭容器中由、、、四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如表所示。则下列说法中正确的是 物质 反应前质量 20 1 6 4 反应后质量 2 15 10 A. 一定是该反应的催化剂，的值应为0 B. 该反应不遵循质量守恒定律 C. 该反应的基本反应类型属于化合反应 D. 该反应中和发生变化的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，由表格信息，有，解得x=4。 【详解】A、x的值为4，则N的质量在反应前后保持不变，N可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，A选项错误； B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，B选项错误； C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，根据表格信息，该反应中X、Y、M、N的质量变化分别是、、、，说明该反应由X反应生成Y、M，由一种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，C选项错误； D、该反应中Y和M发生变化的质量比为，D选项正确。 故选：D。 16. 下列图象不能正确反映对应操作中各量变化的是 A. 图Ⅰ铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B. 图Ⅱ电解水一段时间 C. 图Ⅲ加热一定质量的高锰酸钾 D. 图Ⅳ用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧，容器内物质的质量不变，应该是一条横线，错误； B.根据电解水的实验结论可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1，正确； C.加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小了，但是锰元素的质量不变，正确； D.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，二氧化锰在该反应中起催化作用，因此加二氧化锰的双氧水比不加二氧化锰的双氧水反应速率快，且用的都是等质量、等浓度的双氧水，所以最终产生氧气的质量相同，正确； 故选A。 二、填空题（本大题包括5个小题，共20分） 17. 海洋中含有80多种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源，下列内容请用化学用语填空。 （1）海水中含量最多的元素的符号为______。 （2）海水里含有大量的氯化钠，氯化钠是由______构成。 （3）氯化镁会让海水呈现苦味，标出氯化镁中镁元素化合价______。 （4）碳酸钙（CaCO3）为海底珊瑚的主要成分，其中阴离子的符号为______。 【答案】（1）O （2）Na+、Cl- （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 海水中含量最多的元素是氧，氧元素符号为O，故填：O； 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，故填：Na+、Cl-； 【小问3详解】 氯化镁中氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，镁元素显+2价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氯化镁中镁元素化合价表示为，故填：； 【小问4详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，碳酸根离子表示为，故填：。 18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （1）图1是周期表中部分元素对应的微粒结构示意图，据图回答下列问题： ①、、、中表示原子的是______（填序号）。 ②若中时，则该粒子的符号为______（填化学符号）。 （2）图2是锶元素在周期表中的信息和原子结构示意图，据图回答下列问题： ①锶的相对原子质量是______； ②锶元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物为______（填化学式）。 【答案】（1） ①. BD ②. （2） ①. 87.62 ②. SrO 【解析】 【小问1详解】 ①粒中核内质子数核外电子数，表示阴离子；粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；粒子中核内质子数核外电子数，表示阳离子；粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子，故、、、中表示原子的是BD； ②若中时，则该粒子的核内质子数核外电子数，表示阴离子，该粒子的质子数为9，在原子中，质子数=原子序数，则该粒子表示氟离子，其离子符号为； 【小问2详解】 ①由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故锶的相对原子质量是87.62； ②地壳中含量最多的元素的是氧元素，则锶元素与氧元素形成的化合物为氧化锶，由锶原子结构示意图可知，锶原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的锶离子，则锶元素显+2价，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化锶的化学式为。 19. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任． （1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是________，该实验说明水是由_______组成的。 （2）某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_________ 。 （3）净水一一明代《天工开物》一书记载了明矾净水。如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为______。 【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 氢元素和氧元素 （2）吸附作用（或吸附水中的色素和异味等） （3）H2O 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图甲，b管内产生气体的体积较大，说明是氢气（H2）； 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，在简易净水器中主要作用是吸附水中的色素和异味等杂质。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Fe、O、H、K的个数分别是4、26、20、8，反应前除10X外Fe、O、H、K的个数分别是4、16、0、8，则10X含有10个O、20个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 20. 2023年9月21日，“天宫课堂”第四课在我国空间站梦天实验舱正式开课。 （1）在失重的太空中，航天员点燃蜡烛后得到了球形火焰，但和地球上相同，火焰仍分三层。其中温度最低的是______（填序号）。 A. 焰心 B. 内焰 C. 外焰 （2）运送航天员的火箭常使用H2为燃料，O2 为助燃剂。写出 H2燃烧时发生反应的化学方程式______。 （3）航天服可避免太空中高能 α粒子（含2个质子和2个中子，不含电子）对航天员的伤害。α粒子的其相对原子质量是_______________。 （4）空间中航天员将4.6g某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物由__________________元素组成。 【答案】（1）A （2） （3）4 （4）碳、氢、氧 【解析】 【小问1详解】 在失重的太空中，航天员点燃蜡烛后得到了球形火焰，但和地球上相同，火焰仍分三层，外焰温度最高，焰心温度最低，故选A； 【小问2详解】 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 在原子中，相对原子质量质子数+中子数，则α粒子的其相对原子质量是2+2=4，故填：4； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量和种类均不变，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，氧气是由氧元素组成，则该化合物中一定存在碳元素和氢元素，可能含有氧元素。二氧化碳中碳元素的质量=化合物中碳元素的质量=，水中氢元素的质量=化合物中氢元素的质量=，碳元素的中+氢元素的质量=，则该化合物中还含有氧元素，故填：碳、氢、氧。 21. 国科学家第一次成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为图中的丙【甲醇(CH3OH)】，甲醇可以燃烧，作燃料。这不仅可以缓解CO2排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。 （1）该反应中属于氧化物有_______。 （2）写出上图所表达的化学方程式：____________。 （3）丁这种物质我们在很多实验中都有用到。 ①上述五套装置中，水可以换成细沙的是__________ （填序号）； ②检查D装置的气密性时，D装置中注射器向右拉，看到的现象是__________。 【答案】（1）H2O、CO2 （2） （3） ①. B ②. 长颈漏斗下端有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应是有二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，其中二氧化碳和水均属于氧化物； 【小问2详解】 该反应是有二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①A中集气瓶中放水的目的是吸收燃烧生成的热、吸收生成的五氧化二磷从而防止污染空气，红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，烧杯中的水倒流入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为消耗氧气的体积，水可以反映体积的变化，水不能换成细沙； B中铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶底部要放少量的水可以防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，水可以换成细沙； C中硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，集气瓶中的水可吸收二氧化硫，防止污染空气，水不能换成细沙； D中水能形成液封，防止气体由长颈漏斗逸出，水不能换成细沙； 所以水可以换成细沙的是B； ②检查D装置的气密性时，D装置中注射器向右拉，锥形瓶内减小，所以看到的现象长颈漏斗下端有气泡产生。 三、实验题 22. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中有标号仪器的名称：①__________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可B作为发生装置，该发生装置的优点是：________。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学反应方程式：________。 （4）用F装置收集氧气，如何证明氧气已经集满？_________。 （5）改进F后的装置G可用于给病人输氧时连接氧气瓶，_________（“a”或“b”）端连接氧气瓶。 （6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，选择的装置组合是____________。 【答案】（1）试管 （2）可以控制反应的速率 （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）将带火星的木条放在n口处，若木条复燃，则证明氧气已集满 （5）a （6）AD 【解析】 【小问1详解】 图中有标号仪器①的名称是试管。 【小问2详解】 B装置的分液漏斗可以通过活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应的速率。 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问4详解】 用F装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从长管通入，则应从短管处验满，故用F装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在n口处，若木条复燃，则证明氧气已集满。 【小问5详解】 改进F后的装置G可用于给病人输氧时连接氧气瓶，由于氧气不易溶于水，氧气应从长管进入，可以通过冒出气泡的快慢判断氧气的流速，则a端连接氧气瓶。 【小问6详解】 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制氨气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，发生装置应选A；氨气密度比空气小，极易溶于水，一般只采用向下排空气法收集，故若制取并收集氨气，选择的装置组合是AD。 【点睛】本题考查气体制取，制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。 23. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组开展了如下实验探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等 【猜想与假设】猜想 1：不相等 猜想 2：相等 【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ （1）【现象记录】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。 甲组 乙组 实验方案 实验现象 有气泡产生，天平指针最终会 向______偏转。 瓶内______，天平指针 没有偏转 实验结论 猜想1正确 猜想2正确 （2）【分析讨论】同学们经过讨论分析，认为甲组实验需要在______中进行才能验证质量守恒定律，故得出猜想 2 正确。 （3）【微观解释】化学反应前后肯定没有发生变化的有______（填序号）。 A. 分子的数目 B. 分子的种类 C. 原子的种类 D. 原子的质量 E. 原子的个数 （4）如图是红磷燃烧时，装置内固体质量的变化曲线。参加反应的氧气的质量为______g，该实验结束之后发现气球更瘪了，其原因是______。 【答案】（1） ①. 右 ②. 产生大量白烟，放热 （2）密闭装置（合理即可） （3）CDE （4） ①. 8 ②. 红磷燃烧消耗了氧气，气体体积变小 【解析】 【小问1详解】 甲组实验中产生的二氧化碳气体会逸散到空气中，则天平不平衡，故天平指针最终会向右偏转； 乙组中，红磷燃烧生成五氧化二磷，瓶内产生大量白烟，放出大量热。 【小问2详解】 甲组中有气体生成，装置为敞口装置，天平不平衡，乙组消耗气体，但装置为密封装置，则说明验证质量守恒定律时，若反应有气体生成时，应在密闭装置中进行。 【小问3详解】 A、化学反应前后分子数目可能变化，不符合题意； B、化学反应前后有新物质生成，分子种类一定变化，不符合题意； C、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类肯定不变，符合题意； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的质量肯定不变，符合题意； E、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数肯定不变，符合题意 故选CDE。 【小问4详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，固体物质质量差为参加反应的氧气的质量=14.2g-6.2g=8g；因为红磷燃烧消耗了氧气，气体体积变小，所以该实验结束之后发现气球更瘪了。 五、计算题 24. 实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答： （1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比______。 （2）反应生成氧气的质量为______。 （3）计算该反应消耗过氧化氢的质量。 【答案】（1）1:16 （2）1.6 （3）3.4g 解：设反应消耗过氧化氢的质量为x， 答：反应消耗过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比(1×2):(16×2)=1:16，故填：1:16； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，则反应生成氧气的质量为35g-33.4g=1.6g，故填：1.6； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市巴渝学校2024—2025学年级（上）期中学业评价 九年级化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟完成） 可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16 S-32 一、单选题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意） 1. 生活中常常伴随着各种变化，下列变化属于化学变化的是 A. 小麦“变”面粉 B. 葡萄“变”美酒 C. 树根“变”根雕 D. 玉石“变”印章 2. 下列有关化学史的说法错误的是 A. 阿伏伽德罗发现了元素周期律 B. 拉瓦锡提出水不是一种元素 C. 张青莲主持测定了几种元素的相对原子质量 D. 徐寿参与创造了许多元素的中文名称 3. 下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是： A. 2O：2个氧元素 B. CO2：二氧化碳分子中含有2个氧分子 C. ：氧化钙中钙元素的化合价为+2价 D. Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷 4. 下列物质的化学式和名称都正确的是 A. AgNO3 硝酸银 B. Ca（OH） 氢氧化钙 C. H2SO4 硫酸氢 D. BaCl 氯化钡 5. 铜锈的主要成分是，它受热分解不可能生成的物质是 A. B. C. D. 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色 B. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 C. 镁带燃烧发出耀眼白光，放出大量的热，产生大量白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体 7. 用托盘天平称量9.5g药品，在称量过程发现指针向左偏移，此时应 A. 减少药品 B. 添加药品 C. 增加砝码 D. 调节平衡螺丝 8. 一定条件下可将二氧化碳气体压缩成干冰，体积变小。用分子的观点解释其原因是 A. 分子体积变小 B. 分子拆成原子 C. 分子不断运动 D. 分子间间隔变小 9. 下列排序，错误的是 A. 地壳中元素含量 B. 空气中物质的体积分数 C. 碳元素化合价 D. 水的净化程度 10. 用下列装置进行实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 过滤液体 B. 排水法收集 C. 用肥皂水区分硬水和软水 D. 塞紧橡皮塞 11. 下图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法错误的是 A. 生成的甲、乙分子个数比是1：4 B. 该反应为分解反应 C. 反应物的1个分子中有4个原子 D. 反应前后原子个数不变 12. 中国科学院研制出星载铷原子钟已经用于“北斗”三号卫星导航系统。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 铷属于非金属元素 B. 铷原子核内有37个质子 C. Rb+的核外电子数为37 D. 铷元素相对原子质量为85.47g 13. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 B. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，则木炭的燃烧属于氧化反应 C. 将带火星的小木条伸入集气瓶中未复燃，则瓶内不含氧气 D. 分解反应生成两种或两种以上物质，所以生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应 14. 艾草中含有的黄酮素（C15H10O2） 有很高的药用价值。下列叙述正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 C. 黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2 D. 黄酮素是由15个碳原子、10 个氢原子和2个氧原子构成的 15. 在一个密闭容器中由、、、四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如表所示。则下列说法中正确的是 物质 反应前质量 20 1 6 4 反应后质量 2 15 10 A. 一定是该反应的催化剂，的值应为0 B. 该反应不遵循质量守恒定律 C. 该反应的基本反应类型属于化合反应 D. 该反应中和发生变化的质量比为 16. 下列图象不能正确反映对应操作中各量变化的是 A. 图Ⅰ铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B. 图Ⅱ电解水一段时间 C. 图Ⅲ加热一定质量的高锰酸钾 D. 图Ⅳ用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 二、填空题（本大题包括5个小题，共20分） 17. 海洋中含有80多种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源，下列内容请用化学用语填空。 （1）海水中含量最多的元素的符号为______。 （2）海水里含有大量的氯化钠，氯化钠是由______构成。 （3）氯化镁会让海水呈现苦味，标出氯化镁中镁元素化合价______。 （4）碳酸钙（CaCO3）为海底珊瑚的主要成分，其中阴离子的符号为______。 18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （1）图1是周期表中部分元素对应的微粒结构示意图，据图回答下列问题： ①、、、中表示原子的是______（填序号）。 ②若中时，则该粒子的符号为______（填化学符号）。 （2）图2是锶元素在周期表中的信息和原子结构示意图，据图回答下列问题： ①锶的相对原子质量是______； ②锶元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物为______（填化学式）。 19. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任． （1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是________，该实验说明水是由_______组成的。 （2）某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_________ 。 （3）净水一一明代《天工开物》一书记载了明矾净水。如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为______。 20. 2023年9月21日，“天宫课堂”第四课在我国空间站梦天实验舱正式开课。 （1）在失重的太空中，航天员点燃蜡烛后得到了球形火焰，但和地球上相同，火焰仍分三层。其中温度最低的是______（填序号）。 A. 焰心 B. 内焰 C. 外焰 （2）运送航天员的火箭常使用H2为燃料，O2 为助燃剂。写出 H2燃烧时发生反应的化学方程式______。 （3）航天服可避免太空中高能 α粒子（含2个质子和2个中子，不含电子）对航天员的伤害。α粒子的其相对原子质量是_______________。 （4）空间中航天员将4.6g某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物由__________________元素组成。 21. 国科学家第一次成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为图中的丙【甲醇(CH3OH)】，甲醇可以燃烧，作燃料。这不仅可以缓解CO2排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。 （1）该反应中属于氧化物有_______。 （2）写出上图所表达的化学方程式：____________。 （3）丁这种物质我们在很多实验中都有用到。 ①上述五套装置中，水可以换成细沙的是__________ （填序号）； ②检查D装置的气密性时，D装置中注射器向右拉，看到的现象是__________。 三、实验题 22. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中有标号仪器的名称：①__________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可B作为发生装置，该发生装置的优点是：________。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学反应方程式：________。 （4）用F装置收集氧气，如何证明氧气已经集满？_________。 （5）改进F后的装置G可用于给病人输氧时连接氧气瓶，_________（“a”或“b”）端连接氧气瓶。 （6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，选择的装置组合是____________。 23. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组开展了如下实验探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等 【猜想与假设】猜想 1：不相等 猜想 2：相等 【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ （1）【现象记录】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。 甲组 乙组 实验方案 实验现象 有气泡产生，天平指针最终会 向______偏转。 瓶内______，天平指针 没有偏转 实验结论 猜想1正确 猜想2正确 （2）【分析讨论】同学们经过讨论分析，认为甲组实验需要在______中进行才能验证质量守恒定律，故得出猜想 2 正确。 （3）【微观解释】化学反应前后肯定没有发生变化的有______（填序号）。 A. 分子的数目 B. 分子的种类 C. 原子的种类 D. 原子的质量 E. 原子的个数 （4）如图是红磷燃烧时，装置内固体质量的变化曲线。参加反应的氧气的质量为______g，该实验结束之后发现气球更瘪了，其原因是______。 五、计算题 24. 实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答： （1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比______。 （2）反应生成氧气的质量为______。 （3）计算该反应消耗过氧化氢的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $