专题03 化学反应的速率与限度（广西专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

专题03 化学反应的速率与限度 内容概览 考向1 化学反应速率的简单计算 考向2 影响化学反应速率的因素 考向3 化学平衡状态的判断 考向4 化学平衡的计算 考向1 化学反应速率的简单计算 1．(21-22高一下·广西桂林第十九中学·期中)在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为 A．4.0×10-8mol/(L·h) B．3.0×10-8mol/(L·h) C．2.0×10-8mol/(L·h) D．1.0×10-8mol/(L·h) 2．(23-24高一下·广西钦州浦北县·期中)反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在末，用B表示的反应速率是 D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 3．(21-22高一下·广西桂林临桂区五通中学·期中)对于合成氨反应：，下列某项中的化学反应速率与其他三项的化学反应速率不匹配，该项是 A．v(H2)=0.45 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 C．v(N2)=0.15 mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.35 mol·L-1·min-1 4．(21-22高一下·广西龙胜各族自治县龙胜中学·期中)已知4A+5B=2C+6D，则关于反应速率正确的关系是 A．4v(A)= 5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．2v(A)=3v(D) D．2v(B)=5v(C) 5．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)一定温度下，在的密闭容器中投入一定是的气体气体发生反应生成气体时生成的物质的量为(过程如图)。下列说法正确的是    A．该反应的化学方程式为 B．内用气体表示的化学反应速率为 C．时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为 D．时，气体的转化率为 6．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 考向2 影响化学反应速率的因素 7．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 8．(23-24高一下·广西钦州灵山县天山中学·期中)下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．过氧化氢分解时加入适量的MnO2 D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大 9．(23-24高一下·广西钦州·期中)中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。水碳催化制氢的反应为，下列关于该反应的说法正确的是 A．缩小容器体积能减慢化学反应速率 B．合适的催化剂能加快反应速率 C．增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率 D．化学达到平衡时，能全部转化为 10．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为。下列四组实验中出现浑浊时间的关系正确的是 实验 反应温度/℃ 溶液 溶液 出现浑浊时间 ① 25 5 0.2 5 0.2 10 ② 25 5 0.1 10 0.1 5 ③ 35 10 0.2 5 0.4 5 ④ 35 10 0.1 5 0.2 5 A． B． C． D． 考向3 化学平衡状态的判断 11．(22-23高一下·广西柳州民族高级中学·期中)一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．X的生成速率与Z的生成速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2 12．(22-23高一下·广西钦州浦北县·期中)一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．和的物质的量之比为 C．正反应和逆反应的速率相等 D．的含量保持不变 13．(21-22高一下·广西柳州高级中学·期中)下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．恒温、恒容下，反应体系中气体的平均相对分子质量保持不变 C．单位时间内消耗CO和的物质的量相等 D．反应体系中与的物质的量之比保持 14．(21-22高一下·广西桂林临桂区五通中学·期中)可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率之比为的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的物质的量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 15．(21-22高一下·广西桂林兴安县第三中学·期中)一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X(s)+3Y(g)⇌3Z(g)。有关该反应的下列情况，不能说明该反应达到平衡状态的是 A．X的质量不再变化 B．容器中的压强不再发生变化 C．混合气的平均相对分子质量不变 D．容器内混合气的密度不变 16．(23-24高一下·广西钦州浦北县·期中)在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ①        ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变    ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变        ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变    ⑧W的转化率不变 A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦⑧ D．②③④⑥⑦ 17．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)在一定温度下，可逆反应A2(g)+2B2(g)2C(g)达到平衡的标志是 A．A的消耗速率与C的生成速率之比为1：2 B．单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolB C．A、B的物质的量之比为2：1 D．A、B、C的浓度都不再变化 考向4 化学平衡的计算 18．(21-22高一下·广西柳州高级中学·期中)在的恒温恒容容器中，充入和，一定条件下发生如下反应：，后达平衡，测得C的浓度为，下列说法正确的是 ①用A表示的反应速率为； ②时B的浓度为； ③时生成C的物质的量为； ④达平衡时，容器内的压强是起始时压强的1.25倍。 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．②③ 19．(22-23高一下·广西南宁·期中)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．从3min到9min，v(H2)为0.125mol·L-1·min-1 B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 C．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变 D．9min时，反应处于平衡状态 20．(23-24高一下·广西钦州·期中)一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应达到平衡时，的转化率为 C．内，的平均反应速率是 D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快 1．(21-22高一下·广西桂林第十九中学·期中)用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施可行的是 A．滴加少量水 B．改用等质量的锌片 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．滴加少量浓硫酸 2．(21-22高一下·广西龙胜各族自治县龙胜中学·期中)在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2⇌2NH3的反应．现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N2的物质的量是 A．3.6mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.6mol 3．(23-24高一下·广西钦州灵山县天山中学·期中)一定条件下，密闭容器中发生应，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是 A．正、逆反应速率相等 B．、、在容器中同时存在 C．各物质的浓度不再变化 D．改变温度，化学平衡状态将会被破坏 4．(23-24高一下·广西钦州灵山县天山中学·期中)可逆反应X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(X)=0.28mol·L-1·s-1 B．v(Y)=3.6mol·L-1·min-1 C．v(Q)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(Z)=0.3mol·L-1·s-1 5．(23-24高一下·广西来宾忻城县高级中学·期中)在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④容器的压强不变 ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等 ⑥相同时间内消耗2nmol的A同时生成nmol的D A．①③④⑥ B．①②③④ C．①②③⑤ D．②③④⑤ 6．(23-24高一下·广西来宾忻城县高级中学·期中)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B．该化学方程式中，x=2 C．时，的物质的量为 D．时，的转化率为 7．(21-22高一下·广西桂林兴安县第三中学·期中)某工厂的一种无害化处理反应为6NO＋4NH35N2＋6H2O。下列关于该反应的说法正确的是 A．增大反应物浓度能减慢反应速率 B．降低温度能加快反应速率 C．使用催化剂能加快反应速率 D．NO与NH3能100%转化为产物 8．(22-23高一下·广西钦州浦北县·期中)一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需的时间为 A．5s B．10s C．大于10s D．小于10s 9．(21-22高一下·广西龙胜各族自治县龙胜中学·期中)恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①③④⑤ B．①④⑥⑦ C．②③⑤⑦ D．全部 10．(21-22高一下·广西桂林临桂区五通中学·期中)下列措施可加快铝粉与稀硫酸反应速率，同时又不影响生成的量的是 A．加入少量粉末 B．适当升高反应温度 C．将稀硫酸换成等物质的量的浓硫酸 D．将铝粉换成等质量的铝片 11．(21-22高一下·广西桂林临桂区五通中学·期中)硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是 A．升高温度，反应速率加快 B．使用合适的催化剂，反应速率加快 C．平衡时，SO2的转化率为100% D．平衡时，SO3的浓度不再改变 12．(21-22高一下·广西桂林兴安县第三中学·期中)已知：3Cl2 +2NH3=N2 +6HCl。若反应速率分别用v(Cl2)、v(NH3) 、v(N2)、v(HCl)表示，则下列关系式正确的是 A．v(Cl2)= v(NH3) B．v (Cl2)=v (N2) C．v(Cl2) = v(HCl) D．v(NH3)=v(HCl) 13．(21-22高一下·广西桂林兴安县第三中学·期中)经过化学家长期研究发现高炉中是可逆反应。一定温度下，在容积固定的容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到平衡的是 A．固体质量不再减少 B．容器内气体压强不再变化 C．气体的物质的量不再变化 D． 14．(22-23高一下·广西柳州民族高级中学·期中)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A．在0-50min之间， pH =2和 PH= 7时 R 的降解百分率相等 B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在 20-25min之间， pH =10时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 15．(21-22高一下·广西桂林临桂区五通中学·期中)目前国际空间站处理废气涉及的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A．升高温度能加快该反应的速率 B．钌催化剂能加快该反应的速率 C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D．一定条件下，当转化率达到最大值时，反应达到平衡 16．(22-23高一下·广西南宁·期中)对水样中M的分解速率的影响因素进行研究，每次取2 L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[n(M)]随时间(t)变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是 A．由③④得，水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率 B．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快 C．由②④得，水样的pH越小，M的分解速率越快 D．在0～20 min内，②中M的平均分解速率为0.015 mol/( L·min) 17．(23-24高一下·广西梧州苍梧中学·期中)将一定物质的量的置于的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示： 0 10 20 30 40 50 60 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据，下列说法正确的是 A．在实验1中，反应在内 B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C．根据实验2和实验3，可以说明浓度对反应速率的影响趋势 D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，的分解率越大 18．(23-24高一下·广西钦州灵山县天山中学·期中)某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A．     B．容器内气体密度不变     C． D．各组分的物质的量相等     E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)由图求得平衡时A的转化率为 。 (5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是 (填字号)。 A．加入正催化剂        B．降低温度        C．恒温恒压，充入He 19．(21-22高一下·广西桂林临桂区五通中学·期中)一定条件下铁可以和 CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如下图所示： (1)t1时，正、逆反应速率 大小关系为 v 正 v 逆(填“>”“＜”或“=”)。 (2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)= 。 (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填序号，下同)。 ①降低温度     ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大 (4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是 。 ①v(CO2)=v(CO) ②单位时间内生成 n mol CO2的同时生成 n mol CO ③容器中气体压强不随时间变化而变化 ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 20．(23-24高一下·广西来宾忻城县高级中学·期中)Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。 (1)下列变化中属于吸热反应的是 (填序号)。 ①冰融化②碳与水蒸气制取水煤气(和)③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦晶体和氯化铵晶体反应 Ⅱ．在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 (2)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率 。平衡时的转化率为 。 (3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂 (4)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A．和三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗的同时生成 (5)已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收 的能量。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学反应的速率与限度 内容概览 考向1 化学反应速率的简单计算 考向2 影响化学反应速率的因素 考向3 化学平衡状态的判断 考向4 化学平衡的计算 考向1 化学反应速率的简单计算 1．(21-22高一下·广西桂林第十九中学·期中)在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为 A．4.0×10-8mol/(L·h) B．3.0×10-8mol/(L·h) C．2.0×10-8mol/(L·h) D．1.0×10-8mol/(L·h) 【答案】D 【详解】经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在这段时间内的平均反应速率为= 1.0×10-8mol/(L·h)，故选D。 2．(23-24高一下·广西钦州浦北县·期中)反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在末，用B表示的反应速率是 D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 【答案】B 【详解】A.反应物A是固体，浓度视为定值，通常不用其表示反应速率，A错误； B.同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，B正确； C.，该速率是2min内的平均速率，C错误； D.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以2min内用B和C表示的化学反应速率都减小，D错误； 故答案选B。 3．(21-22高一下·广西桂林临桂区五通中学·期中)对于合成氨反应：，下列某项中的化学反应速率与其他三项的化学反应速率不匹配，该项是 A．v(H2)=0.45 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 C．v(N2)=0.15 mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.35 mol·L-1·min-1 【答案】D 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质的反应速率换算为同一物质的反应速率进行比较。 【详解】A．v(H2)=0.45 mol·L-1·min-1，则v(N2)=0.15 mol·L-1·min-1； B．v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1，则v(N2)=0.15 mol·L-1·min-1； C．v(N2)=0.15 mol·L-1·min-1； D．v(H2)=0.35 mol·L-1·min-1，则v(N2)0.12 mol·L-1·min-1； 与其他三项的化学反应速率不匹配为D； 答案选D。 4．(21-22高一下·广西龙胜各族自治县龙胜中学·期中)已知4A+5B=2C+6D，则关于反应速率正确的关系是 A．4v(A)= 5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．2v(A)=3v(D) D．2v(B)=5v(C) 【答案】D 【详解】A．4v(A)= 5v(B)，则，速率之比不等于化学计量数之比，A不正确； B．5v(B)=6v(D) ，则，速率之比不等于化学计量数之比，B不正确； C．2v(A)=3v(D) ，则，速率之比不等于化学计量数之比，C不正确； D．2v(B)=5v(C) ，则，速率之比等于化学计量数之比，D正确； 故选D。 5．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)一定温度下，在的密闭容器中投入一定是的气体气体发生反应生成气体时生成的物质的量为(过程如图)。下列说法正确的是    A．该反应的化学方程式为 B．内用气体表示的化学反应速率为 C．时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为 D．时，气体的转化率为 【答案】B 【详解】A．时，的物质的量减少了，B的物质的量减少了，C生成了，根据变化量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为，A错误； B．内用气体表示的化学反应速率为，B正确； C．初始状态气体物质的量之和为：，时根据选项数据可知气体物质的量之和为：，容器内的气体压强与起始时的气体压强之比等于物质的量之比，即为，C错误； D．时的转化率为，D错误； 故选B。 6．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果A、B、C、D四个选项都用氨气来表示化学反应速率，分别为、、、，则反应速率最快的是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 考向2 影响化学反应速率的因素 7．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 【答案】C 【详解】A．其它条件不变，增大气体体积、减小体系压强，反应速率减小，A可以利用； B．其它条件相同，颜色深浅变化越大，反应速率越大，B可以利用； C．对于固体而言，物质的量的多少对化学反应速率不产生影响，C不可以利用； D．反应越剧烈，反应速率越大，D可以利用。 答案选C。 8．(23-24高一下·广西钦州灵山县天山中学·期中)下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．过氧化氢分解时加入适量的MnO2 D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大 【答案】C 【详解】A．碳为固体，反应体系中增加C的量不影响反应速率，A错误； B．铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，B错误； C．二氧化锰可以催化过氧化氢加快反应速率，C正确； D．恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大，但是不改变反应物的浓度，反应速率不受影响，D错误； 故选C。 9．(23-24高一下·广西钦州·期中)中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。水碳催化制氢的反应为，下列关于该反应的说法正确的是 A．缩小容器体积能减慢化学反应速率 B．合适的催化剂能加快反应速率 C．增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率 D．化学达到平衡时，能全部转化为 【答案】B 【详解】A．缩小容器体积，气态物质浓度增大，反应物和产物的浓度都增大，能加快化学反应速率，A错误； B．催化剂能降低反应活化能，从而加快化学反应速率，B正确； C．增大水蒸气的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率增大，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为产物，D错误； 故答案选B。 10．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为。下列四组实验中出现浑浊时间的关系正确的是 实验 反应温度/℃ 溶液 溶液 出现浑浊时间 ① 25 5 0.2 5 0.2 10 ② 25 5 0.1 10 0.1 5 ③ 35 10 0.2 5 0.4 5 ④ 35 10 0.1 5 0.2 5 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】在一定范围内，反应物的浓度越大，反应温度越高，反应速率越大，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，③④组的温度高于①②组，其中③组反应物浓度高于④组，则反应速率③>④，①组反应物浓度高于②组，则反应速率①>②，则反应时间t2>t1>t4>t3，故答案选B。 考向3 化学平衡状态的判断 11．(22-23高一下·广西柳州民族高级中学·期中)一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．X的生成速率与Z的生成速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2 【答案】A 【详解】A.单位时间内生成3nmolX时也生成nmolY，同时消耗nmolY，所以Y的正逆反应速率相等，故A正确； B.正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故B错误； C. X、Y、Z的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误； D.达平衡时，X、Y、Z三种物质的分子数之比可能是3：1：2，也可能不是3：1：2，这要看反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按3：1：2比例而定，故D错误； 故选A。 12．(22-23高一下·广西钦州浦北县·期中)一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．和的物质的量之比为 C．正反应和逆反应的速率相等 D．的含量保持不变 【答案】B 【详解】A．NH3的质量保持不变，密闭容器体积不变，则NH3的浓度不变，达到化学平衡状态，A选项不满足题意； B．平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，不能作为达到平衡的标志，B选项满足题意； C．正反应的逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，C选项不满足题意； D．H2的含量保持不变，即浓度不变，能作为达到平衡的标志，D选项不满足题意； 故选B。 13．(21-22高一下·广西柳州高级中学·期中)下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．恒温、恒容下，反应体系中气体的平均相对分子质量保持不变 C．单位时间内消耗CO和的物质的量相等 D．反应体系中与的物质的量之比保持 【答案】D 【详解】A．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴单质的浓度不再变化，达到了平衡，故A不符合题意； B．是前后气体系数和变化的反应，气体的物质的量发生变化，由于气体的总质量不变，当恒温、恒容下，反应体系中气体的平均相对分子质量保持不变，达到了平衡，故B不符合题意； C．单位时间内消耗CO和的物质的量相等，即正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1，不能证明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，故D符合题意； 故选：D。 14．(21-22高一下·广西桂林临桂区五通中学·期中)可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率之比为的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的物质的量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 【答案】A 【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，故①项正确； ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，故②项错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态是同方向反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故③项错误； ④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，故④项正确； ⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变时该反应不一定达到平衡状态，故⑤项错误； ⑥因该反应是物质的量增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故⑥项正确； ⑦因该反应是物质的量增大的化学反应，物质的量只有达到平衡时才不变，故⑦项正确； 答案选A。 15．(21-22高一下·广西桂林兴安县第三中学·期中)一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X(s)+3Y(g)⇌3Z(g)。有关该反应的下列情况，不能说明该反应达到平衡状态的是 A．X的质量不再变化 B．容器中的压强不再发生变化 C．混合气的平均相对分子质量不变 D．容器内混合气的密度不变 【答案】B 【详解】A．X的质量不再变化，说明正反应速率与逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故A能说明该反应达到平衡状态； B．由于该反应是反应前后气体分子数相等的可逆反应，在反应过程中体系的压强始终不变，因此，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故B不能说明该反应达到平衡状态 C．该反应是反应前后气体分子数相等的可逆反应，故在反应过程中气体的总物质的量不变，但是气体的质量变大，故在反应过程中混合气的平均相对分子质量变大。若混合气的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态，故C能说明该反应达到平衡状态； D．在反应过程中气体的总体积不变，但是气体的质量变大，因此，在反应过程中混合气的密度变大。若容器内混合气的密度不变，说明反应达到平衡状态，故D能说明该反应达到平衡状态； 答案选B。 16．(23-24高一下·广西钦州浦北县·期中)在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ①        ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变    ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变        ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变    ⑧W的转化率不变 A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦⑧ D．②③④⑥⑦ 【答案】C 【详解】①反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，当时反应达到平衡状态，时反应没有达到平衡状态； ②该反应是液体生成气体的反应，反应过程中Q的体积分数保持不变，当Q的体积分数保持不变时反应不一定达到平衡状态； ③该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总体积不变，总质量增大，气体密度增大，容器内气体密度保持不变可以作为该反应达到平衡状态的判断依据； ④该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，所以平均相对分子质量是恒量，气体的平均相对分子质量保持不变，反应不一定达到平衡状态； ⑤W的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑥该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，时，反应不一定达到平衡状态； ⑦该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总物质的量增大，压强增大，当压强不变时，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑧反应过程中，W的转化率逐渐增大，转化率不变，说明反应达到平衡状态； 可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有③⑤⑦⑧，故选C。 17．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)在一定温度下，可逆反应A2(g)+2B2(g)2C(g)达到平衡的标志是 A．A的消耗速率与C的生成速率之比为1：2 B．单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolB C．A、B的物质的量之比为2：1 D．A、B、C的浓度都不再变化 【答案】D 【详解】A．A的消耗速率与C的生成速率均是指正反应方向速率，不能说明达到平衡，A错误； B．单位时间内生成n molA的同时生成2nmolB，表明的都是逆反应方向，不可作为反应到达平衡的标志，B错误； C．A、B的物质的量之比为2：1，不能得出同一物质的正逆反应速率相等，不能说明已经平衡，C错误； D．A、B、C的浓度都不再变化即单位时间内消耗和生成的量相等，可作为平衡标志，D正确； 故选D。 考向4 化学平衡的计算 18．(21-22高一下·广西柳州高级中学·期中)在的恒温恒容容器中，充入和，一定条件下发生如下反应：，后达平衡，测得C的浓度为，下列说法正确的是 ①用A表示的反应速率为； ②时B的浓度为； ③时生成C的物质的量为； ④达平衡时，容器内的压强是起始时压强的1.25倍。 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．②③ 【答案】D 【详解】①物质A是固体，浓度视为常数，不能用A表示反应速率，故错误； ②时测得C的浓度为，由变化的浓度与系数成正比，消耗B的浓度为，此时B的浓度为，故正确； ③时生成C的物质的量为，故正确； ④达平衡时，C的物质的量为1.2mol，由②可知B的物质的量为，恒温恒容下，气体的压强与物质的量成正比，容器内的压强是起始时压强的倍，故错误； 则正确的有②③，故选D。 19．(22-23高一下·广西南宁·期中)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．从3min到9min，v(H2)为0.125mol·L-1·min-1 B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 C．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变 D．9min时，反应处于平衡状态 【答案】B 【详解】A．从3min到9min，v(H2)=3v（CO2）=3×=0.125mol·L-1·min-1，A正确； B．反应前后均为气体，且容器体积不变，则混合气体密度一直保持不变，混合气体密度不变时，不能判断反应达平衡状态，B错误； C．平衡时向容器中充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，C正确； D．9min时，CO2、CH3OH的浓度均不再改变，反应处于平衡状态，D正确； 故选B。 20．(23-24高一下·广西钦州·期中)一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应达到平衡时，的转化率为 C．内，的平均反应速率是 D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快 【答案】B 【详解】A．内，∆c(A)=0.8mol/L、∆c(B)=0.4mol/L、∆c(C)=1.2mol/L，根据反应速率之比等于系数比，A、B、C的系数比,0.8:0.4:1.2=2:1:3，该反应的化学方程式为，A项错误； B．反应达到平衡时，的转化率，B项正确； C．内，的平均反应速率是，C项错误； D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，恒容容器内气体浓度不变，故化学反应速率不变，D项错误； 故选B。 1．(21-22高一下·广西桂林第十九中学·期中)用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施可行的是 A．滴加少量水 B．改用等质量的锌片 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．滴加少量浓硫酸 【答案】C 【详解】A．滴加少量水，减小稀硫酸的浓度，使反应速率减慢，A不符合题意； B．改用等质量的锌片，接触面积没有太大的改变，化学反应速率变化不大，B不符合题意； C．滴加少量硫酸铜溶液，与锌反应生成铜，锌、铜、稀硫酸构成原电池，且锌作负极，从而加快锌与稀硫酸反应的速率，但硫酸的物质的量不变，生成氢气的量不变，C符合题意； D．滴加少量浓硫酸，增大硫酸的浓度和物质的量，反应速率加快，生成氢气的量增多，D不符合题意； 故选C。 2．(21-22高一下·广西龙胜各族自治县龙胜中学·期中)在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2⇌2NH3的反应．现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N2的物质的量是 A．3.6mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.6mol 【答案】B 【详解】利用反应N2+3H2⇌2NH3，用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则用N2表示的反应速率为0.04mol/（L•s），参加反应N2的物质的量为0.04mol/(L•s)×2L×10s=0.8mol，从而得出10s后容器中N2的物质的量是4mol-0.8mol=3.2mol，故选B。 3．(23-24高一下·广西钦州灵山县天山中学·期中)一定条件下，密闭容器中发生应，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是 A．正、逆反应速率相等 B．、、在容器中同时存在 C．各物质的浓度不再变化 D．改变温度，化学平衡状态将会被破坏 【答案】B 【详解】A．当反应达到平衡状态时，同种物质的正逆反应速率一定相等，A正确； B．可逆反应只要发生，反应物与生成物就会同时存在，无法说明达到平衡状态，B错误； C．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再发生改变，C正确； D．由于化学反应通常都伴随着热量的变化，改变温度，化学平衡会发生移动，经过一段时间后达到新的平衡状态，D正确； 故选B。 4．(23-24高一下·广西钦州灵山县天山中学·期中)可逆反应X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(X)=0.28mol·L-1·s-1 B．v(Y)=3.6mol·L-1·min-1 C．v(Q)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(Z)=0.3mol·L-1·s-1 【答案】D 【分析】因为同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，所以比较反应速率快慢时，应该转化为同一种物质。 【详解】A．由于X为固体，其浓度视为常数，故不能用单位时间内浓度的变化量表示反应速率的快慢，故A不选； B．v(Y)=3.6mol·L-1·min-1=0.06 mol·L-1·s-1； C．v(Q)=0.1mol·L-1·s-1，v(Y)=3v(Q)=0.3mol·L-1·s-1； D．v(Z)=0.3mol·L-1·s-1，v(Y)=1.5v(Z)=0.45 mol·L-1·s-1； 比较以上数据可知，选项D中反应速率最快； 故选D。 5．(23-24高一下·广西来宾忻城县高级中学·期中)在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④容器的压强不变 ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等 ⑥相同时间内消耗2nmol的A同时生成nmol的D A．①③④⑥ B．①②③④ C．①②③⑤ D．②③④⑤ 【答案】B 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①上述反应吸热或放热，因在绝热体系中进行反应，所以容器内温度随着反应的进行不断变化，所以当温度不变时，说明反应达平衡状态，故①正确； ②混合气体的密度为气体的总质量与容器体积之比，容器体积始终不变，随着反应的进行，气体的总质量为变量，所以当混合气体的密度不变时，反应达平衡状态，故②正确； ③混合气体的平均相对分子质量为气体的总质量与总物质的量之比，因气体的总物质的量为恒量，气体的总质量为变量，所以混合气体的平均相对分子质量为变量，当该物理量不变时，反应达平衡状态，故③正确； ④绝热、恒体积、恒物质的量体系中 pV=nRT，则温度在改变时，压强也在改变，所以当压强不变说明反应达平衡状态，故④正确； ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等，不一定各物质的浓度保持不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误； ⑥单位时间内生成n mol D等效于消耗2n mol A，不能说明正逆反应速率相同，则不能说明反应是否达到平衡状态，故⑥错误； 综上所述，①②③④符合题意，B项正确。 故选B。 6．(23-24高一下·广西来宾忻城县高级中学·期中)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B．该化学方程式中，x=2 C．时，的物质的量为 D．时，的转化率为 【答案】D 【分析】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)= =0.25mol•L-1•min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，结合三段式分析解答。 【详解】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)==0.25mol•L-1•min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n mol，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，则 c(A)∶c(B)=3∶5，则＝，解得n=3。 A．v(B)==0.125 mol•L-1•min-1，故A正确； B．由上述分析可知，x=2，故B正确； C．2min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C正确； D．2min时，A的转化率为×100%=50%，故的D错误； 故选D。 7．(21-22高一下·广西桂林兴安县第三中学·期中)某工厂的一种无害化处理反应为6NO＋4NH35N2＋6H2O。下列关于该反应的说法正确的是 A．增大反应物浓度能减慢反应速率 B．降低温度能加快反应速率 C．使用催化剂能加快反应速率 D．NO与NH3能100%转化为产物 【答案】C 【详解】A．增大反应物浓度正反应速率增大，再次平衡后反应速率增大，A说法错误； B．降低温度能减慢反应速率，B说法错误； C．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，C说法正确； D．NO与NH3的反应为可逆反应，不能100%转化为产物，D说法错误； 答案为C。 8．(22-23高一下·广西钦州浦北县·期中)一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需的时间为 A．5s B．10s C．大于10s D．小于10s 【答案】C 【详解】由题意可知，0—15s内，碘化氢的平均反应速率为=0.002mol/(L·s)，随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，则由0.07mol/L降到0.05mol/L时，反应速率小于0.002mol/(L·s)，反应所需的时间大于=10s，故选C。 9．(21-22高一下·广西龙胜各族自治县龙胜中学·期中)恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①③④⑤ B．①④⑥⑦ C．②③⑤⑦ D．全部 【答案】B 【详解】①生成O2表示逆反应速率，生成NO2表示正反应速率，根据反应速率之比等于化学计量数之比，故单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，说明反应正逆反应速率相等，可以说明反应达到化学平衡，符合题意； ②生成O2和生成NO，故单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ③化学平衡的特征之一是正逆反应速率相等，而不是成比例，故用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1时不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ④混合气体的颜色不再改变，即NO2的浓度不再改变，故反应达到化学平衡，符合题意； ⑤反应中容器内气体的质量保持不变，体积保持不变，即反应过程中容器内混合气体的密度一直不变，即混合气体的密度不再改变不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ⑥由反应方程式可知，反应过程中混合气体的物质的量一直改变，混合气体体积不变，温度不变，则混合气体的压强一直在改变，故混合气体的压强不再改变，说明反应达到化学平衡，符合题意； ⑦由反应方程式可知，反应过程中混合气体的物质的量一直改变，混合气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量一直改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到化学平衡，符合题意； 综上分析可知①④⑥⑦符合题意，故答案为：B。 10．(21-22高一下·广西桂林临桂区五通中学·期中)下列措施可加快铝粉与稀硫酸反应速率，同时又不影响生成的量的是 A．加入少量粉末 B．适当升高反应温度 C．将稀硫酸换成等物质的量的浓硫酸 D．将铝粉换成等质量的铝片 【答案】B 【详解】A．由题意可知，与稀硫酸反应时少量，加入少量后会消耗，影响生成的量，选项A错误； B．加热可加快反应速率同时又不影响生成的量，选项B正确； C．被浓硫酸钝化，选项C错误； D．将铝粉换成等质量的铝片，反应物接触面积减小，反应速率会减慢，选项D错误。 答案选B。 11．(21-22高一下·广西桂林临桂区五通中学·期中)硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是 A．升高温度，反应速率加快 B．使用合适的催化剂，反应速率加快 C．平衡时，SO2的转化率为100% D．平衡时，SO3的浓度不再改变 【答案】C 【详解】A项、升高温度，反应速率加快，故A正确； B项、使用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确； C项、该反应为可逆反应，不可能完全进行，SO2的转化率不可能为100%，故C错误； D项、平衡时，正反应速率等于逆反应速率，SO3的浓度不再改变，故D正确。 故选C。 【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素和化学平衡，把握常见的影响反应速率的外界因素和可逆反应的特征为解答的关键。 12．(21-22高一下·广西桂林兴安县第三中学·期中)已知：3Cl2 +2NH3=N2 +6HCl。若反应速率分别用v(Cl2)、v(NH3) 、v(N2)、v(HCl)表示，则下列关系式正确的是 A．v(Cl2)= v(NH3) B．v (Cl2)=v (N2) C．v(Cl2) = v(HCl) D．v(NH3)=v(HCl) 【答案】B 【详解】A．反应速率之比是相应的化学计量数之比，则2v(Cl2)=3v(NH3)，A错误； B．反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v(Cl2)=v(N2)，B正确； C．反应速率之比是相应的化学计量数之比，则2v(Cl2) = v(HCl)，C错误； D．反应速率之比是相应的化学计量数之比，则3v(NH3)=v(HCl)，D错误； 答案选B。 13．(21-22高一下·广西桂林兴安县第三中学·期中)经过化学家长期研究发现高炉中是可逆反应。一定温度下，在容积固定的容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到平衡的是 A．固体质量不再减少 B．容器内气体压强不再变化 C．气体的物质的量不再变化 D． 【答案】A 【分析】是可逆反应，若正逆反应速率相等，或反应的各物质的质量、气体的浓度、百分含量等物理量保持不变，即“变量不变”时，反应达到平衡状态。 【详解】A．随着反应的进行，固体质量一直再变化，所以若固体质量不再减小，则证明反应达到平衡状态，A符合题意； B．一定温度，固定容器内气体压强与气体的物质的量成正比，因为反应是气体分子数不变的反应，所以容器内气体压强始终保持不变，该情况不能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应是气体分子数不变的反应，所以气体的物质的量时恒量，始终保持不变，C不符合题意； D．不能准确表示正逆反应速率相等，所以不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 14．(22-23高一下·广西柳州民族高级中学·期中)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A．在0-50min之间， pH =2和 PH= 7时 R 的降解百分率相等 B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在 20-25min之间， pH =10时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 【答案】A 【详解】A．根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率都是100%，故A正确； B．溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误； C．根据影响化学反应速率的因素可知：R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误； D．pH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为=0.04×10-4mol∙L-1min-1，D错误； 故选A。 15．(21-22高一下·广西桂林临桂区五通中学·期中)目前国际空间站处理废气涉及的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A．升高温度能加快该反应的速率 B．钌催化剂能加快该反应的速率 C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D．一定条件下，当转化率达到最大值时，反应达到平衡 【答案】C 【详解】A．升高温度，反应速率加快，故A正确； B．催化剂通过降低反应的活化能，加快该反应的速率，所以钌催化剂能加快该反应的速率，故B正确； C．化学平衡是动态平衡，当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)＞0，故C错误； D．一定条件下，反应达到平衡时，反应物的转化率达到最大，故D正确； 故选C。 16．(22-23高一下·广西南宁·期中)对水样中M的分解速率的影响因素进行研究，每次取2 L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[n(M)]随时间(t)变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是 A．由③④得，水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率 B．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快 C．由②④得，水样的pH越小，M的分解速率越快 D．在0～20 min内，②中M的平均分解速率为0.015 mol/( L·min) 【答案】A 【详解】A．根据③④知，pH相同时，添加铜离子的，相同时间内c(M)的变化量越大，则M的分解速率大，故A正确； B．根据②③知，反应起始浓度及溶液pH都不同，两个变量，则无法判断反应速率与浓度关系，故B错误； C．根据②④知，铜离子及溶液pH都不同，两个变量，则无法判断M的分解速率与pH关系，故C错误； D．由题图知0～20 min内，②中M的分解速率V(M)= = =0.0075 mol•L-1•min-1，故D错误； 答案为A。 17．(23-24高一下·广西梧州苍梧中学·期中)将一定物质的量的置于的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示： 0 10 20 30 40 50 60 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据，下列说法正确的是 A．在实验1中，反应在内 B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C．根据实验2和实验3，可以说明浓度对反应速率的影响趋势 D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，的分解率越大 【答案】D 【详解】A．实验1中，反应在10～20min内，v(HI)= ，故A错误； B．在实验1和实验2中，40min后HI(g)的物质的量不再变化，说明40min后反应处于平衡状态，但不能说明40min时反应恰好达到平衡状态，故B错误； C．实验2和实验3的反应温度不同，且HI(g)的起始物质的量不同，则无法说明浓度对反应速率的影响趋势，故C错误； D．比较实验1和实验3，开始时加入的n(HI)相同，反应温度不同，平衡时实验3中HI(g)的物质的量少，说明温度越高，HI的分解率越大，故D正确； 故选D。 18．(23-24高一下·广西钦州灵山县天山中学·期中)某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A．     B．容器内气体密度不变     C． D．各组分的物质的量相等     E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)由图求得平衡时A的转化率为 。 (5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是 (填字号)。 A．加入正催化剂        B．降低温度        C．恒温恒压，充入He 【答案】(1)2A+B2C (2)0.1mol/(L·min) (3)CE (4)40% (5)BC 【详解】（1）由图可知，A和B的物质的量减小，是反应物，C的物质的量增大，是生成物，从开始到2min时，消耗了2molA和1molB，生成了2molC，各物质转化的物质的量之比等于方程式的系数比，且2min后各物质的物质的量不再变化，说明反应是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2A+B⇌ 2C； （2）反应开始至2分钟时，B的物质的量变化为1mol，容器体积为5L，所以用B表示的平均反应速率为=0.1mol/(L·min)； （3）A．没有指明正逆反应速率，所以v(A)=2v(B)不能证明反应已达到平衡状态，A错误； B．A、B、C均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是不变的，所以容器内气体密度一直不变，所以容器内气体密度不变时，不能证明反应已达平衡，B错误； C．v逆(A)=v正(C)表明正逆反应速率相等，说明反应已达平衡，C正确； D．平衡时，各组分的物质的量不再改变，而不是一定相等，不能说明反应是否达到平衡，D错误； E．A、B、C均为气体，气体总质量是不变的，该反应前后气体分子总数不相等，气体总物质的量是变化的，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到了平衡状态，E正确； 故选CE； （4）开始时A的物质的量为5mol，平衡时A的物质的量为3mol，转化了2mol，所以A的转化率为×100%=40%； （5）A．加入正催化剂，可以加快反应速率，A错误； B．降低温度，可以减慢反应速率，B正确； C．恒温恒压，充入和反应无关的气体，由于容器体积增大，各组分浓度变小，所以反应速率减慢，C正确； 故选BC。 19．(21-22高一下·广西桂林临桂区五通中学·期中)一定条件下铁可以和 CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如下图所示： (1)t1时，正、逆反应速率 大小关系为 v 正 v 逆(填“>”“＜”或“=”)。 (2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)= 。 (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填序号，下同)。 ①降低温度     ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大 (4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是 。 ①v(CO2)=v(CO) ②单位时间内生成 n mol CO2的同时生成 n mol CO ③容器中气体压强不随时间变化而变化 ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 【答案】(1)＞ (2)0.125 mol∙L-1∙min-1 (3)①③ (4)②④ 【详解】（1）根据图象可知，在t1后，CO浓度增大、CO2浓度减小，说明反应未达到平衡，正向进行，因此v正＞v逆； （2）根据图象可知，4分钟内CO的平均反应速率，v(CO)==0.125 mol∙L-1∙min-1； （3）①．降低温度，物质的内能降低，活化分子数减小，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，故a符合题意； ②．由于固体的浓度不变，所以减少铁粉的质量，物质的反应速率不变，故b不符合题意； ③．保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应体系中物质浓度降低，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，故c符合题意； ④．保持体积不变，充入He使体系压强增大，由于体系内的物质浓度不变，所以化学反应速率不变，故d不符合题意； 故答案为：①③； （4）①．未指明反应是正向还是逆向进行，因此不能判断是否为平衡状态，故a错误； ②．单位时间内生成nmolCO2的同时必然会消耗n molCO，又生成n mol CO，则CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，故b正确； ③．该反应是反应前后气体体积不变的反应，任何条件下体系的压强都不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，故c错误； ④．反应前后气体的体积不变，而气体的质量会发生变化，则气体的摩尔质量会发生变化，由于摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量，所以若容器中气体的平均分子量不随时间而变化，则反应达到平衡状态，故d正确； 故答案为：②④。 20．(23-24高一下·广西来宾忻城县高级中学·期中)Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。 (1)下列变化中属于吸热反应的是 (填序号)。 ①冰融化②碳与水蒸气制取水煤气(和)③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦晶体和氯化铵晶体反应 Ⅱ．在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 (2)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率 。平衡时的转化率为 。 (3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂 (4)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A．和三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗的同时生成 (5)已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收 的能量。 【答案】(1)②④⑦ (2) 0.125 75% (3)AD (4)C (5)2052.8 【详解】（1）①冰融化，是吸热过程，但不发生化学反应，①不符合题意； ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)，反应吸收热量，②符合题意； ③苛性钠固体溶于水，放出大量的热，但属于物理过程，③不符合题意； ④氯酸钾分解制氧气，属于分解反应，吸收热量，④符合题意； ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，反应放出热量，⑤不符合题意； ⑥干冰升华，吸收热量，但只发生状态改变，属于物理过程，⑥不符合题意； ⑦Ba(OH)2∙8H2O晶体和氯化铵晶体反应，反应吸收热量，⑦符合题意； 故属于吸热反应的是②④⑦。 （2）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)==0.125mol·L-1·min-1；平衡时的转化率为； （3）A．升高温度，反应速率增大； B．降低压强，反应速率减小； C．减小CH3OH的浓度，反应速率减小； D．加入合适的催化剂，反应速率增大； 故选AD。 （4）A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等，正、逆反应速率不一定相等，反应不一定达平衡状态； B．混合气体的质量和体积都不变，则密度始终不变，当密度不随时间的变化而变化时，反应不一定达平衡状态； C．反应前后气体分子数不等，随着反应进行，气体的物质的量不断发生改变，当混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化时，反应达平衡状态； D．单位时间内消耗2mol H2的同时生成1mol CH3OH，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态； 故选C。 （5）设1mol CH3OH(g)的键能为x，则1924kJ-x=-128.8kJ，x=2052.8kJ，则断开1mol CH3OH(g)中的化学键所需要吸收2052.8kJ的能量。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$