精品解析：2025年广东省湛江市辖区六校中考一模联考化学试题

2024-2025学年第二学期市辖区六校联考 九年级化学科试卷 (考试时间：60分钟 总分：100分) 【说明】本次考试可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 O-16 S-32 C-12 Mg-24 Fe-56 Ca-64 K-39 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是 A. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 2. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是 A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C. 生理盐水、纯碱、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 3. 化学是从分子、原子角度研究物质的科学。提出原子学说的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 诺贝尔 D. 门捷列夫 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 3个铁离子： B. 氧化镁：MgO C. 两个氢原子： D. 氯原子结构示意图： 5. 下图所示实验操作，正确的是 A. 称量固体氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥 6. 如图是X元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意图。下列说法正确的是 A. 该粒子结构示意图表示的微粒的符号是Na B. 该元素位于元素周期表中第二周期 C. 该元素的原子在化学反应中易失去电子 D. 该元素的原子核内有11个中子 7. 芳樟醇（）是世界上每年用量最大的香料之一。下列有关说法正确的是 A. 芳樟醇属于有机化合物 B. 芳樟醇由碳氢氧三个元素组成 C. 芳樟醇由29个原子构成 D. 芳樟醇中氢元素的质量分数最大 8. “和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A. 可以粗略测定溶液酸碱度 B. 试纸使用前要用水先湿润 C 将试纸投入待测液中测定 D. 若pH＝7说明洗车液残留 9. 明矾是常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A. 硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度 B. 30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4 C. 将60℃时两种物质的饱和溶液分别降温至30℃，析出晶体较多的是硫酸铝 D. 30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液中的溶质质量分数不变。 10. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 用炭炉烧烤用扇子扇炉火 提高木炭的着火点 A. A B. B C. C D. D 11. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验能达到实验目的的一项是 A. 鉴别和两种溶液：加入溶液，观察否有沉淀 B. 除去Mg条上的少量MgO：加足量稀，充分反应后洗涤 C. 除去中的少量HCl：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D. 鉴别黄金与黄铜：用酒精灯加热 12. 某研究团队研制的Cu一CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图，如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应前后原子总数增加 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：2 D. 有利于减少二氧化碳的排放量 13. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、K+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂废水的pH＜7，则甲厂废水中的离子是 A. H+、Ba2+、Cl- B. K+、SO、CO C. H+、SO、CO D. H+、K+、Ba2+ 14. “斑铜”是一种特殊的铜制工艺品，妙在有斑，贵在浑厚。制作“斑铜”的废料经处理后得到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液。向其中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有金属 B. 滤渣质量可能比加入镁粉的质量小 C. 滤液可能是无色的 D. 滤液中可能含有硫酸铜 15. 如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 某气体溶解度随温度和压强的变化 C. 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 食盐在生产、生活中用途广泛。 （1）可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的___________元素（填“常量”或“微量”）。 （2）《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼……共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。” ①煎盐用的“牢盆”的主要材料一般是铁，原因是铁具有___________性。 ②“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠___________结晶的过程。 ③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是_______________________。 （3）配制500g 16%的氯化钠溶液用于选种，操作步骤如图： ①需称量氯化钠的质量为___________g。 ②上图中步骤4为___________。 ③装瓶时若有少量溶液溅出，所配溶液的溶质质量分数___________16%（填“＞”“＝”或“＜”）。 17. 南京大学邹志刚院士、姚颖方教授团队的研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。 嫦娥五号月壤是月球表面非常年轻的玄武岩，这种矿物中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分。研究团队采用机器学习等方法，对月壤材料结构进行了多次分析，明确嫦娥五号月壤中主要的晶体成分大约有24种，其中可作为人工光合成的良催化剂有钛铁矿、氧化钛、羟基磷灰石、以及多种铁基化合物等8种，同时，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。 研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如第17题图所示)。这项工作为建立适应月球极端环境的原位资源利用系统提供了潜在方案，并且只需要月球上的太阳能、水和月壤。基于该系统，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统，真正支持月球探测、研究和旅行。 依据上文，回答问题。 （1）第1步存在能量转化，先将太阳能转化为______能，然后用于分解水，其反应方程式为______。 （2）钛铁矿的主要成分为，也可以将其表示为的形式，则钛铁矿中铁元素的化合价为______。 （3）第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇()和水，写出其反应方程式______，生成的甲烷也是月球基地的重要物质，试写出其中一种用途______。 （4）月壤表面具有丰富的______结构，进一步提高了月壤的催化性能。 【基础实验与跨学科实践】 18. 实验室制取气体 （1）写出图中仪器a的名称___________。 （2）实验室制取并收集，应选择图中的___________(填字母)组合装置，化学方程式为___________。 （3）若用B装置制取，预热试管的具体操作是___________。 探究燃烧条件 （4） 用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入溶液，立即产生 实验现象 结论或改进操作 观察到___________ 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 可向上移动铂丝缓解___________ 跨学科实践活动 兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 ⅰ．自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。 （5）吸附剂为活性炭，因其具有___________结构；工业上制某消毒剂的化学方程式，X的化学式为___________。 ⅱ．水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图。 （6）某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为___________。 19. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：(衅壳、草木灰中的杂质均不反应)回答下列问题： 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是； ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：___________；猜想Ⅲ：KOH和；猜想Ⅳ：KOH、和。 （2）小英认为猜想Ⅳ不合理，理由是___________。 【实验验证】 （3） 方案 实验步骤 实验现象 结论 (一) 取少量上层清液于试管中，加入溶液 ___________ 猜想Ⅱ不正确 (二) 取少量上层清液于试管中，加入___________ 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】 （4）方案(二)中发生中和反应的化学方程式是___________ （5）选择下列试剂，也可验证猜想Ⅲ成立，则下列试剂是___________(填序号，下同)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 氧化铁 D. 紫色石蕊 【拓展探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，取滤液进行了如下图所示的实验： （6）装置B的作用是___________。若实验测定装置C质量增重bg，则该草木灰中碳酸钾的含量为___________。(请用含a、b的式子表达) （7）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是___________。 A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触 D. 装置B中浓硫酸的量不足 20. 将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一。甲醇（）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下一种无色液体，易溶于水，熔点－97.8℃，沸点64.7℃。 （1）进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，玻璃棒的作用是______________。 （2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式________________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。 （3）合成的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有__________________（写一条）。 （4）在分离时，应控制温度为 。（填序号） A. 低于－97.8℃ B. －97.8℃～64.7℃ C. 64.7℃～100℃ D. 高于100℃ （5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是_____________，下列措施中不能促进“碳中和”的是____________（填字母）。 A．大力推广使用脱硫煤 B．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 C．大规模开采可燃冰作为新能源 D．加快煤的开采与使用，大力发展经济 21. 黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。 请回答： （1）分析图2可知10g该黄铜样品中铜的质量为___________g。 （2）m的数值为___________。 （3）选取合适的数据，试计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期市辖区六校联考 九年级化学科试卷 (考试时间：60分钟 总分：100分) 【说明】本次考试可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 O-16 S-32 C-12 Mg-24 Fe-56 Ca-64 K-39 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是 A. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 【答案】B 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。春江水暖鸭先知，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 爆竹声中一岁除，有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； C.千树万树梨花开，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 日照香炉生紫烟，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选B。 2. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是 A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C. 生理盐水、纯碱、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 【分析】混合物中含有多种物质，盐是由金属离子和酸根构成的，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A、碘酒中含有多种物质，属于混合物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根构成的，属于盐，二氧化硫是由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。 B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；氧化锌是由锌、氧两种元素组成，二氧化锰是由锰、氧两种元素组成，均属于氧化物，该选项不符合题意。 C、生理盐水中含有多种物质，属于混合物；纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐；铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，该选项不符合题意。 D、天然气的主要成分为氧化铁，属于混合物；硫酸钠是由钠离子和酸根离子构成，属于盐；过氧化氢溶液中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选A。 3. 化学是从分子、原子角度研究物质的科学。提出原子学说的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 诺贝尔 D. 门捷列夫 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故错误； B、道尔顿提出近代原子学说，故正确； C、诺贝尔发明了炸药，故错误； D、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故错误。 故选B。 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 3个铁离子： B. 氧化镁：MgO C. 两个氢原子： D. 氯原子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，1个铁离子带3个单位的正电荷，3个铁离子应该表示为3Fe3+，错误； B、氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化镁的化学式为MgO，正确； C、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子应该表示为2H，H2表示的是氢气分子，错误； D、氯原子的核内有17个质子，核外有17个电子，根据核外电子排布规律，第一层排2个电子，第二层排8个电子，最外层排 7 个电子，氯原子的结构示意图如图：，错误。 故选B。 5. 下图所示实验操作，正确的是 A. 称量固体氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠易潮解具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确； C、用该装置制取氢气时，长颈漏斗的下端管口必须伸入到液面以下，形成液封，否则生成的气体会从长颈漏斗逸出，故选项实验操作错误； D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故选项实验操作错误； 故选：B。 6. 如图是X元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意图。下列说法正确的是 A. 该粒子结构示意图表示的微粒的符号是Na B. 该元素位于元素周期表中第二周期 C. 该元素的原子在化学反应中易失去电子 D. 该元素的原子核内有11个中子 【答案】C 【解析】 【详解】A、该粒子结构示意图可知，质子数为11，且质子数比核外电子数多1，故为钠离子，符号为Na+，错误； B、该元素的原子的原子序数为11，为钠元素，钠原子核外有三层电子，故钠元素位于周期表中第三周期，错误； C、该元素的原子的原子序数为11，原子序数=质子数=电子数，核外11个电子分3层排布，由内至外分别为2、8、1，最外层电子数为1，易失去1个电子，正确； D、该元素的原子的原子序数为11，原子序数=质子数=核电荷数，原子核内有11个质子，相对原子质量约等于质子数+中子数，中子数=23-11=12，错误。 故选C。 7. 芳樟醇（）是世界上每年用量最大的香料之一。下列有关说法正确的是 A. 芳樟醇属于有机化合物 B. 芳樟醇由碳氢氧三个元素组成 C. 芳樟醇由29个原子构成 D. 芳樟醇中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据芳樟醇的化学式可知，芳樟醇是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，正确； B、芳樟醇由碳、氢、氧三种元素组成，而不是三个元素，错误； C、芳樟醇是由芳樟醇分子构成的，1个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氨原子和1个氧原子构成，1个芳樟醇分子由10+18+1=29个原子构成，错误； D、芳樟醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12 × 10）：（1 × 18）：（16× 1）= 60：9：8，可见其中碳元素的质量分数最大， 错误。 故选A。 8. “和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A. 可以粗略测定溶液酸碱度 B. 试纸使用前要用水先湿润 C. 将试纸投入待测液中测定 D. 若pH＝7说明洗车液残留 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，符合题意； B、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，可能会影响结果，不符合题意； C、pH值的测定：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将试纸投入待测液中，会污染待测液，不符合题意； D、若pH=7，说明溶液显中性，说明无洗车液残留，不符合题意。 故选A。 9. 明矾是常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A. 硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度 B. 30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4 C. 将60℃时两种物质的饱和溶液分别降温至30℃，析出晶体较多的是硫酸铝 D. 30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液中的溶质质量分数不变。 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，不指明温度无法比较硫酸铝和硫酸钾溶解度的大小， 错误； B、溶解度的单位是克，30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4g，选项中没有单位，错误； C、虽然硫酸铝的溶解度随温度变化比硫酸钾大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定降温后析出晶体的多少，错误； D、30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，硫酸钾的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，可知溶液中的溶质质量分数不变，正确。 故选D。 10. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 用炭炉烧烤用扇子扇炉火 提高木炭的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料矿泉水瓶是可回收物，进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，正确； B、天然气易燃，遇明火可能会发生爆炸，且密度小于空气，所以可在厨灶上方安装天然气报警器，错误； C、在阳光下晾晒湿衣服，温度升高，分子运动速率加快，衣服能更快晒干，水分子体积不变，错误； D、用炭炉烧烤，用扇子扇炉火，能够输入更多的氧气，促进木炭的燃烧，使炉火更旺，着火点不能改变，错误。 故选A。 11. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验能达到实验目的的一项是 A. 鉴别和两种溶液：加入溶液，观察是否有沉淀 B. 除去Mg条上的少量MgO：加足量稀，充分反应后洗涤 C. 除去中的少量HCl：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D. 鉴别黄金与黄铜：用酒精灯加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na2SO4会与BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀，AgNO3会与BaCl2反应生成白色的AgCl沉淀，加入BaCl2溶液都产生沉淀，现象相同，无法鉴别，错误； B、Mg和MgO都会与稀H2SO4反应，混合物加足量稀H2SO4，充分反应不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； C、氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； D、用酒精灯加热，黄铜中铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜，而黄金不与氧气反应，颜色不变，用酒精灯加热，可鉴别黄金与黄铜，正确。 故选D 12. 某研究团队研制的Cu一CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图，如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应前后原子总数增加 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：2 D. 有利于减少二氧化碳的排放量 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化碳与水在Cu-CuI复合催化剂的催化下反应生成C2H4和O2，该反应方程式为2CO2+2H2OC2H4+3O2。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子总数不变，错误； B、由化学方程式可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，不属于置换反应，错误； C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质二氧化碳和水的分子个数比为2：2=1：1，错误； D、二氧化碳是该反应的反应物，反应过程中消耗二氧化碳，有利于减少二氧化碳的排放量，正确。 故选D。 13. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、K+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂废水的pH＜7，则甲厂废水中的离子是 A. H+、Ba2+、Cl- B. K+、SO、CO C. H+、SO、CO D. H+、K+、Ba2+ 【答案】A 【解析】 【详解】甲厂废水的pH＜7，显酸性，说明甲厂废水中含氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能共存，故乙厂废水中含碳酸根离子，碳酸根离子能与钡离子结合生成碳酸钡，不能共存，则甲厂废水中含钡离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能共存，则乙厂废水中含硫酸根离子，根据电荷守恒，则乙厂废水中含钾离子，则甲厂废水中含氢离子、钡离子、氯离子。 故选A。 14. “斑铜”是一种特殊的铜制工艺品，妙在有斑，贵在浑厚。制作“斑铜”的废料经处理后得到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液。向其中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有金属 B. 滤渣质量可能比加入镁粉的质量小 C. 滤液可能是无色的 D. 滤液中可能含有硫酸铜 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含镁和铁，则镁完全反应，且硫酸亚铁没有参与反应。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定不含镁和铁，镁一定与硫酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜，不符合题意； B、镁与硫酸铜反应：，24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故滤渣的质量比加入镁粉的质量大，不符合题意； C、由分析可知，镁与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，镁完全反应，硫酸亚铁没有参与反应，故滤液中一定含硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，滤液不可能是无色的，不符合题意； D、由分析可知，镁与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，镁完全反应，硫酸亚铁没有参与反应，硫酸铜可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中可能含有硫酸铜，符合题意。 故选D。 15. 如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 某气体溶解度随温度和压强的变化 C. 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热一定量的高锰酸钾，一开始没有氧气，达到一定温度后放出氧气，反应完全后不变，故A正确； B、一定温度下，气体的溶解度随压强的增大而增大，一定压强下，气体溶解度随温度升高而减小，图像与事实相符，故B正确； C、氢氧化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，沉淀一开始就有，故C错误； D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸发生复分解反应，化学方程式为：，盐酸属于酸，pH小于7，盐酸被消耗，故pH逐渐变大，盐酸消耗完全后，碳酸钠与氯化钙发生复分解反应，化学方程式为：，此时溶液为中性，pH=7，当氯化钙也消耗完全后，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠过量，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，随着碳酸钠的加入，溶液的pH逐渐升高，故D正确。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 食盐在生产、生活中用途广泛。 （1）可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的___________元素（填“常量”或“微量”）。 （2）《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼……共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。” ①煎盐用的“牢盆”的主要材料一般是铁，原因是铁具有___________性。 ②“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠___________结晶的过程。 ③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是_______________________。 （3）配制500g 16%的氯化钠溶液用于选种，操作步骤如图： ①需称量氯化钠的质量为___________g。 ②上图中步骤4为___________。 ③装瓶时若有少量溶液溅出，所配溶液的溶质质量分数___________16%（填“＞”“＝”或“＜”）。 【答案】（1）微量 （2） ①. 导热 ②. 蒸发 ③. 增大与氧气（空气）接触面积，使柴草充分燃烧 （3） ①. 80 ②. 溶解 ③. = 【解析】 【小问1详解】 可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的微量元素； 【小问2详解】 ①煎盐用的“牢盆”主要材料一般是铁，铁可以导热，则原因是铁具有导热性； ②“滚沸延及成盐”是将水分蒸发得到盐，则描写的是氯化钠蒸发结晶的过程， ③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是增大与氧气（空气）接触面积，使柴草充分燃烧； 【小问3详解】 ①需要的食盐质量为500g×16%=80g； ②图中步骤4是用量取的水将氯化钠固体溶解，则图中步骤4为溶解； ③溶液具有均一性和稳定性，装瓶时有食盐水溅出，溶质质量分数不变，则剩余溶液的溶质质量分数=16%。 17. 南京大学邹志刚院士、姚颖方教授团队的研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。 嫦娥五号月壤是月球表面非常年轻的玄武岩，这种矿物中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分。研究团队采用机器学习等方法，对月壤材料结构进行了多次分析，明确嫦娥五号月壤中主要的晶体成分大约有24种，其中可作为人工光合成的良催化剂有钛铁矿、氧化钛、羟基磷灰石、以及多种铁基化合物等8种，同时，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。 研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如第17题图所示)。这项工作为建立适应月球极端环境的原位资源利用系统提供了潜在方案，并且只需要月球上的太阳能、水和月壤。基于该系统，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统，真正支持月球探测、研究和旅行。 依据上文，回答问题 （1）第1步存在能量转化，先将太阳能转化为______能，然后用于分解水，其反应方程式为______。 （2）钛铁矿的主要成分为，也可以将其表示为的形式，则钛铁矿中铁元素的化合价为______。 （3）第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇()和水，写出其反应方程式______，生成的甲烷也是月球基地的重要物质，试写出其中一种用途______。 （4）月壤表面具有丰富的______结构，进一步提高了月壤的催化性能。 【答案】（1） ①. 电 ②. （2） （3） ①. ②. 作燃料(合理即可) （4）微孔和囊泡 【解析】 【小问1详解】 由图可知，第1步太阳能先转化成电能，然后水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 FeO中氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为0，x+（-2）=0，x=+2；故中铁元素化合价为+2； 【小问3详解】 第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：；甲烷具有可燃性，可作燃料； 【小问4详解】 由题中信息可知，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。 【基础实验与跨学科实践】 18. 实验室制取气体 （1）写出图中仪器a的名称___________。 （2）实验室制取并收集，应选择图中的___________(填字母)组合装置，化学方程式为___________。 （3）若用B装置制取，预热试管的具体操作是___________。 探究燃烧条件 （4） 用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入溶液，立即产生 实验现象 结论或改进操作 观察到___________ 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 可向上移动铂丝缓解___________ 跨学科实践活动 兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 ⅰ．自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。 （5）吸附剂为活性炭，因其具有___________结构；工业上制某消毒剂的化学方程式，X的化学式为___________。 ⅱ．水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图。 （6）某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AC ②. （3）用酒精灯的外焰对准试管，左右移动酒精灯，使试管均匀受热 （4） ①. 白磷燃烧、红磷不燃烧 ②. 压强增大 （5） ①. 疏松多孔 ②. ClO2 （6）一般 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：铁架台； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：AC； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若用B装置制取氧气，预热试管的具体操作是：用酒精灯的外焰对准试管，左右移动酒精灯，使试管均匀受热，再集中加热； 【小问4详解】 铂丝插入过氧化氢溶液，产生氧气，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故填：白磷燃烧、红磷不燃烧； 若安全管内液面上升太快，说明产生氧气的速率快，可向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢，压强减小，缓解压强增大； 【小问5详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，生成物中含Cl、Na、O的个数分别是2、2、0，故生成物中还应含2个Cl、4个O，故X的化学式为：ClO2； 【小问6详解】 由图可知，该水样的TDS值为159ppm，介于100ppm-300ppm之间，故净化后的水质纯度是一般。 19. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：(衅壳、草木灰中的杂质均不反应)回答下列问题： 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是； ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：___________；猜想Ⅲ：KOH和；猜想Ⅳ：KOH、和。 （2）小英认为猜想Ⅳ不合理，理由是___________。 【实验验证】 （3） 方案 实验步骤 实验现象 结论 (一) 取少量上层清液于试管中，加入溶液 ___________ 猜想Ⅱ不正确 (二) 取少量上层清液于试管中，加入___________ 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】 （4）方案(二)中发生中和反应的化学方程式是___________ （5）选择下列试剂，也可验证猜想Ⅲ成立，则下列试剂是___________(填序号，下同)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 氧化铁 D. 紫色石蕊 【拓展探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，取滤液进行了如下图所示的实验： （6）装置B的作用是___________。若实验测定装置C质量增重bg，则该草木灰中碳酸钾的含量为___________。(请用含a、b的式子表达) （7）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是___________。 A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触 D. 装置B中浓硫酸的量不足 【答案】（1）KOH和Ca(OH)2 （2）Ca(OH)2和K2CO3会发生反应，不能共存 （3） ①. 没有白色沉淀产生##无明显变化 ②. 稀盐酸##稀硫酸（合理即可） （4）KOH+HCl=KCl+H2O（合理即可） （5）AB （6） ①. 除去二氧化碳中的水蒸气 ②. （7）ACD 【解析】 【小问1详解】 蚌壳的主要成分是，步骤一灼烧产生二氧化碳气体和氧化钙，步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以步骤三是氢氧化钙与碳酸钾反应，可能恰好完全反应，此时溶质是KOH；也可能氢氧化钙过量，此时溶质是KOH和Ca(OH)2；还可能碳酸钾过量，此时溶质是KOH和K2CO3。所以猜想 Ⅱ：KOH和Ca(OH)2； 【小问2详解】 小英认为猜想 Ⅳ 不合理，理由Ca(OH)2和K2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不能共存； 【小问3详解】 方案（一）：该实验结论是说明溶液中没有Ca(OH)2，Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，若没有白色沉淀产生，则猜想 Ⅱ 不正确。 方案（二）：该实验结论是猜想Ⅲ正确，则溶液中存在KOH和，其中碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液），产生气泡； 【小问4详解】 方案(二)发生反应可以是氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，其中氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O； 【小问5详解】 A、Ca(OH)2溶液能与K2CO3反应产生白色沉淀，存在明显实验现象，可以验证猜想 Ⅲ 成立，符合题意； B、Ba(OH)2溶液能与K2CO3反应产生白色沉淀，存在明显实验现象，可以验证猜想 Ⅲ 成立，符合题意； C、氧化铁与K2CO3不反应，不能验证猜想 Ⅲ 成立，不符合题意； D、紫色石蕊只能检验溶液的酸碱性，KOH、K2CO3的溶液都显碱性，不能确定K2CO3的存在，不能验证猜想 Ⅲ 成立，不符合题意。 故选AB。 【小问6详解】 装置 B 中浓硫酸具有吸水性，作用是除去二氧化碳中的水蒸气，防止对装置 C 吸收二氧化碳质量测定产生干扰。 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置C质量增重bg，则生成二氧化碳质量为bg； 设草木灰中碳酸钾的质量为x。 则该草木灰中碳酸钾的含量为。 【小问7详解】 A、用浓盐酸代替稀硫酸进行实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被氢氧化钠溶液吸收，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会使测得二氧化碳质量偏小，导致碳酸钾含量偏低，不符合题意； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意； D、装置 B 中浓硫酸的量不足，会使二氧化碳中混有水蒸气进入 C 装置，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意。 故选选 ACD。 20. 将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一。甲醇（）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点－97.8℃，沸点64.7℃。 （1）进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，玻璃棒的作用是______________。 （2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式________________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。 （3）合成的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有__________________（写一条）。 （4）在分离时，应控制温度为 。（填序号） A. 低于－97.8℃ B. －97.8℃～64.7℃ C. 64.7℃～100℃ D. 高于100℃ （5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是_____________，下列措施中不能促进“碳中和”的是____________（填字母）。 A．大力推广使用脱硫煤 B．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 C．大规模开采可燃冰作为新能源 D．加快煤的开采与使用，大力发展经济 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流 （2） ①. 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ②. 置换 （3）安全高效、排放相对清洁等（合理即可） （4）C （5） ①. 加剧温室效应 ②. ACD 【解析】 【小问1详解】 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 【小问2详解】 由流程图可知，铁和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 根据“甲醇（CH3OH）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点”可知，选用甲醇作为燃料的优点有安全高效、排放相对清洁等； 【小问4详解】 乙醇的与沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，则可通过蒸馏的方法分离出乙醇，应控制温度为64.7℃～100℃，故选C； 【小问5详解】 大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是加剧温室效应； “碳中和”是指通过减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收，使二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡。 A、大力推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，但不能直接减少二氧化碳的排放，因此不能促进“碳中和”，符合题意； B、 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，可以将二氧化碳转化为有用的物质，从而减少二氧化碳的排放，促进“碳中和”，不符合题意； C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰燃烧后会产生二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，不符合题意； D. 加快煤的开采与使用，大力发展经济会增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，符合题意。 故选ACD。 21. 黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。 请回答： （1）分析图2可知10g该黄铜样品中铜的质量为___________g。 （2）m的数值为___________。 （3）选取合适的数据，试计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）5.6 （2）7.4 （3）设：所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 x=9.8%； 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜为铜锌合金，其中锌能与稀硫酸反应，而铜不能，故剩余5.6 g固体为铜单质； 小问2详解】 分析题图2数据信息可知，每20 g稀硫酸消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3 g，则40 g稀硫酸消耗锌的质量=1.3g×2=2.6g，故m=10g-2.6g=7.4 g； 【小问3详解】 每20 g稀硫酸消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3 g，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$