海南省东方市东方中学2024-2025学年高二下学期第一次月考 化学试题

2024－2025学年度第二学期第一次月考 高二年级化学科试卷 （闭卷） 考试时间：2025年3月 限时：90分钟 班级 姓名 学号 本卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Al: 27 S：32 Cl：35.5 Ti:48 请将答案做答题卷上。 第一卷 选择题（共40分） 1、 选择题:本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是 ( ) A．第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级 B．d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子 C．p能级电子云有3种不同的空间伸展方向 D．电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的 2．已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：①②③， 下列说法错误的是 ( ) A． ①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物 B．电负性：②>①>③ C．第一电离能：①>③>② D．三种元素均位于p区 3．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①；②；③；④。 则下列有关比较中正确的是 ( ) A．原子半径：①>②>③>④ B．第一电离能：④>③>①>② C．最高正化合价：③>④>②>① D．电负性：④>③>②>① 4．下列有关化学用语正确的是 ( ) A．的模型名称是四面体形 B．以基态溴原子的简化核外电子排布式： C．电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱 D．分子的球棍模型 5．有关晶体的说法正确的是( ) A.具有规则几何外形的固体一定是晶体 B.鉴别晶体与非晶体最科学的方法为是否有各向异性 C.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 D.具有各向异性的固体可能是晶体 6．可由和在Cu催化剂存在下反应直接得到：。上述化学方程式中的5种物质涉及的晶体类型为离子晶体的是 A．Cu B． C． D． 7．下列说法正确的是 ( ) A．的空间结构为三角锥形 B．的中心原子轨道杂化类型均为 C．极易溶于水，只与氢键有关 D．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于,说明分子极性： 8．下列说法或图示表达错误的是( 　 ) A．基态Zn2＋价层电子的轨道表示式： B．CCl4的VSEPR模型与分子的空间结构一致 C．NaOH的电子式：NaH D．Cr电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1 二、不定项选择题: 本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分; 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9． X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下： 元素 X Y Z M 性质结构信息 原子核外有三个能级，每个能级都含有相等的电子数 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 氢化物为二元弱 酸 基态原子核外价电子排布式3d64s2 下列说法错误的是( 　 ) A．X元素与Z元素的原子可构成直线形分子 B．Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高 C．Z元素的二价阴离子ZO42-是正四面体结构 D．将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生 10．下列比较不正确的是 A．晶体沸点由低到高：HF < HCl < HBr < HI B．晶体熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶体熔点由高到低：Rb > K > Na D．晶体熔点由高到低：NaF > NaCl > NaBr > NaI 11．下列说法正确的是( 　 ) A．HCl和Cl2分子中均含有s－p σ键 B．NH3和NH的VSEPR模型和空间结构均一致 C．熔沸点：H2O > H2Se > H2S D．酸性：CCl3COOH > CHCl2COOH > CH3COOH 12．下列有关共价键的解释错误的是 A．共价键都具有方向性和饱和性 B．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键 D．Cl2分子中p-pσ键的形成： 13下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 ( ) A．和的空间结构均为平面三角形 B．的沸点比的沸点低 C．和均是由极性键构成的极性分子， D．和均为直线形的非极性分子 14．辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，化学反应方程式为制得的粗铜(含CuO等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是 A．转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 B．硫元素的简单气态氢化物稳定性大于氧元素 C．上述反应中获得单质铜转移电子数为 D．如图所示的晶胞中，黑球表示的是 第二卷 非选择题（共60分） 15．(8分)根据已学知识，请回答下列问题： (1)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。 (2)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式： ； (3)从原子结构的角度分析B、N和O电负性由大到小的顺是 。 (4)Zn2＋的核外电子排布式为 。 16．(16分)碳是一种非常神奇的元素，它有像、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的单质，如下图所示，请回答下列问题： (1)金刚石、石墨、、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 。 (2)在水中溶解度 在苯中溶解度(填“大于”或“小于”)；原因是 。 (3)金刚石中碳原子杂化方式为 ，一个碳原子周围距离最近且相等的碳原子个数为 。 (4). 石墨中C原子的杂化类型是 ___________ ，从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用是___________ ；在石墨中，每个六元环占有 ___________ 个C。 回答下列问题： 17．(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。 (1) 基态E元素原子价层电子排布图为 。 (2) A的氢化物A2H4分子属于 分子(填“极性或非极性”)；A与B形成的AB2- 的空间构型为 。 (3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方式： 。 (4)元素C和D组成的简单化合物空间构型为 ，基态F3+未成对电子数为 个。 18.(14分)硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题： (1)基态Cu+的核外价层电子排布式为 ；铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 (2)SeO中Se原子的杂化类型为 ，比较与，沸点较高的是 ，其原因是 。 (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。 19.(10分)利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用，碳化钛晶胞如下图所示。 (1)测定碳化钛晶体结构可采用的仪器分析方法为___________。 A．晶体X射线衍射 B．红外光谱 C．可见光光谱 D．原子吸收光谱 (2)碳化钛的化学式为 ,每个晶胞中有 个Ti原子，每个Ti原子周围与它距离最近且相等的C原子个数为 (3)若晶胞边长为apm，则晶体的密度为 。(设为阿伏加德罗常数的值，写出表达式) 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年度第二学期第一次月考 高二年级化学科答案 第一卷 选择题（共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B B A D C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B AC CD A BC D 第二卷 非选择题（共60分） 15. （每空2分，共8分） (1) Si、S (2) 3d64s2 (3) O>N>B (4) 1s22s22p63s23p63d10 16. （每空2分，共16分） (1)同素异形体 (2) 小于 是非极性分子，水是极性溶剂，苯是非极性溶剂，根据相似相溶原理，在苯中的溶解度较大 (3) sp3杂化 4 （4） sp3 杂化 范德华力 3 17. （每空2分，共12分） (1) (2) 极性 V形 (3) N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O (4) 正四面体 5 18. （每空2分，共14分） (1) 发射光谱 (2) H2O H2O沸点高于H2Se，H2O分子之间存在氢键，因此沸点高于H2Se (3) Mg 二者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Mg2+离子半径比Ca2+小，离子键强 19. （每空2分，共10分） (1) A (2) TiC 4 6 (3) *1030 学科网（北京）股份有限公司 $$