精品解析：2025年安徽省芜湖市无为市部分校中考一模化学试题

无为市2024—2025学年第二学期学情调研一 化学 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能要用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 中华文化博大精深，下列是对应诗词中的诗句，其描述过程发生化学变化的是 A. 粉身碎骨浑不怕——《石灰吟》 B. 乌衣巷口夕阳斜——《乌衣巷》 C. 巴山夜雨涨秋池——《夜雨寄北》 D. 轻舟已过万重山——《早发白帝城》 2. 图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钡的化学式为 B. 钠、镁、铝三种元素中，镁元素与钡元素化学性质相似 C. 钡的原子质量为 D. 的核外电子数为56 3. 知识结构化是高效的化学学习方式。下列的归纳和整理不正确的是 A．化合物中氮元素的化合价逐渐升高 B．空气的物质组成 C．利用金属年代 D．燃烧的三个条件 A. A B. B C. C D. D 4. “无废城市”建设是美丽中国建设的重要任务之一。下列做法不符合该理念的是 A. 增大植被面积，大力植树造林 B. 减少化石燃料使用，寻找新兴能源 C. 提倡骑行或乘公交等方式出行 D. 利用焚烧秸秆增肥，废物利用 5. 化学实验操作要严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 液体的量取 C. 检查气密性 D. 量取水 6. 劳动创造生活，下列劳动项目与化学知识相对应是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 用水银体温计测量体温 汞原子受热体积变大 C 将井水煮沸后饮用 加热可以除去水中所有可溶性钙镁化合物 D 盛浓盐酸的细口瓶要密闭 浓盐酸具有吸水性，敞口放置其质量分数会减小 A. A B. B C. C D. D 7. 东晋葛洪在《抱补子》中记载“丹砂烧之成水银”，其反应微观示意图如下，下列有关说法合理的是 A. “”表示的微观意义是2个氧原子 B. 丁中硫元素的化合价为价 C. 参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为 D. 反应中涉及1种单质和3种化合物 8. 下列基于实验事实的推理，不正确的是 A. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但是它们的性质却不相同 B. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 C. 溶液是均一、稳定，然而均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，有发光、放热现象的不一定是燃烧 阅读材料，完成下列小题。 “生命吸管”(下图)可以解决野外极限环境中的饮水问题。其内部构造及含有的物质如图所示。棉的过滤精度通常在1—5微米之间，能够过滤掉大部分肉眼可见的杂质。棉的主要成分为聚丙烯【】纤维。抗菌球利用其强氧化性杀灭细菌或抑制细菌生长繁殖。 9. 根据上面图文描述，下列说法正确的是 A. 自然界的水经过生命吸管后可变成纯水 B. 生命吸管净水过程均属于物理变化 C. 活性炭可以除去水中颜色、异味、盐类 D. 生命吸管有使用限制，一段时间后要更换内芯 10. 查阅资料可知：聚丙烯可由丙烯(化学式：)发生反应而得到。下列有关说法不正确的是 A. 聚丙烯中碳、氢元素质量比为 B. 聚丙烯在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳 C 每个丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子构成 D. 聚丙烯的相对分子质量为 11. 波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是 A. 铁钉表面有红色固体析出 B. 铁钉表面有金属钙析出 C. 有无色气泡放出 D. 该实验说明铁的金属活动性比铜的强 12. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，时，将等质量的两种固体分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图所示。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾和氯化钾都适合用降温结晶的方式提纯 B. 烧杯乙是硝酸钾，其中上层清液为饱和溶液 C. P点表示硝酸钾和氯化钾饱和溶液溶质质量分数相同 D. 将温度由升高到，烧杯乙中固体能全部溶解 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 中国首艘弹射型航母是福建舰，舷号“18”。满载排水量8万余吨，采用新型电磁拦阻系统。2024年5月展开首次海试，预计2025年下半年服役，它的出现进一步提升了中国海军的远洋作战能力和综合实力。 （1）航母船体喷上油漆，其防锈的原理是_____。长期侵入水中的航母铁锚链水面上部分很快就会出现铁锈，形成此现象的原因是_____。 （2）铁锈的主要成分是_____(填化学式)。 （3）该航母的舰体是某种合金制成的，它主要利用了该合金的物理性质是_____。 A. 硬度大 B. 抗腐蚀性强 C. 延展性好 （4）福建舰可能是常规动力航母，其动力系统可能采用的燃料是柴油或重油等燃料。则该航母将来在航行过程中的能量转化应该是_____。 14. 以下是某同学进行的气体相关实验探究，请回答下列问题。 （1）写出仪器名称：①_____。 （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的，可选用装置是_____(选填序号)，该反应的化学方程式为_____。 （3）装置C的优点是_____。 （4）用G装置收集甲烷，可将气体从_____(填“a”或“b”)导管口通入。 15. 工业上生产的主要流程如图所示，请你回答下列问题。 （1）石灰石在使用时将其粉碎，其目的是_____。 （2）反应器中发生的反应化学方程式是_____，属于_____反应(填基本反应类型)。 （3）如何判断反应器中稀盐酸是否过量？_____。 （4）实验室进行蒸发过程中，玻璃棒的用途是_____。 16. 酸是化学中重要的一类物质，某小组以“探究酸的性质”为主题开展项目式学习。请你一同分析并回答下列问题。 【项目一】酸的物理性质。 （1）酸通常为混合物，一般具有挥发性，如_____。 （2）浓硫酸是一种重要的化工原料，将其敞口放置，浓度会变小，原因是_____；将浓硫酸稀释的方法是_____。 【项目二】酸的化学性质。 下图是某同学总结的稀盐酸五条化学性质。 （3）物质Q的名称为_____。 （4）符合性质②的反应有哪些？如除锈，写出该反应化学方程式_____。 【项目三】定量探究酸的化学性质。 甲、乙两组同学为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的变化，按下左图所示装置进行实验，测出溶液变化如下右图所示。 （5）Y溶液为_____。 （6）乙组实验变化对应的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （7）M点、N点对应溶液中氯离子数量的多少关系是M点_____N点(填“>”、“<”或“=”)。 17. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为： 。 （1）X的化学式为_____。 （2）质量分数为的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 无为市2024—2025学年第二学期学情调研一 化学 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能要用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 中华文化博大精深，下列是对应诗词中诗句，其描述过程发生化学变化的是 A. 粉身碎骨浑不怕——《石灰吟》 B. 乌衣巷口夕阳斜——《乌衣巷》 C. 巴山夜雨涨秋池——《夜雨寄北》 D. 轻舟已过万重山——《早发白帝城》 【答案】A 【解析】 【详解】A、“粉身碎骨浑不怕”涉及生石灰(氧化钙)与水反应生成熟石灰(氢氧化钙)，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、“乌衣巷口夕阳斜”只是描述夕阳西下的景象，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、“巴山夜雨涨秋池”是雨水使池水增多，只是水的位置变化，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、“轻舟已过万重山”是小船位置移动，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钡的化学式为 B. 钠、镁、铝三种元素中，镁元素与钡元素化学性质相似 C. 钡的原子质量为 D. 的核外电子数为56 【答案】B 【解析】 【详解】A、钡是金属单质，由原子直接构成，化学式应为，A项错误； B、元素化学性质与最外层电子数有关，钡原子最外层电子数是2，镁原子最外层电子数也为2，所以镁与钡化学性质相似，B项正确； C、钡的相对原子质量是，不是原子实际质量，C项错误； D、是钡原子失去2个电子形成的，核外电子数为，D项错误。 故选：B。 3. 知识结构化是高效的化学学习方式。下列的归纳和整理不正确的是 A．化合物中氮元素的化合价逐渐升高 B．空气的物质组成 C．利用金属的年代 D．燃烧的三个条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、在NH3中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，则，解得x=−3；在NO2中，氧元素显−2价，设氮元素化合价为y，则，解得y=+4；在KNO3中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价为z，则，解得z=+5，氮元素化合价逐渐升高，A 选项正确； B、按体积分数计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21% ，该选项中氧气和氮气占比标注错误，B 选项错误； C、人类利用金属的先后顺序与金属活动性有关，金属活动性越弱，越容易被人类利用，铜、铁、铝三种金属中，铜活动性最弱，利用年代最早，铝活动性最强，利用年代最晚，C 选项正确； D、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，D 选项正确。 故选B。 4. “无废城市”建设是美丽中国建设的重要任务之一。下列做法不符合该理念的是 A. 增大植被面积，大力植树造林 B. 减少化石燃料使用，寻找新兴能源 C. 提倡骑行或乘公交等方式出行 D. 利用焚烧秸秆增肥，废物利用 【答案】D 【解析】 【详解】A、大力植树造林，增大植被面积，符合该题的理念，故A错误； B、减少化石燃料使用，开发利用太阳能、风能等新兴能源，可降低污染物排放，减少废弃物产生，符合该题的理念，故B错误； C、私家车尾气含有一氧化碳、氮氧化物等污染物，绿色出行方式可降低尾气排放，减少空气污染，符合该题的理念，故C错误； D、焚烧秸秆虽能得到肥料，但焚烧过程中会产生大量烟尘、有害气体严重污染空气，还可能引发火灾等问题，不符合该题的理念，故D正确。 故选：D。 5. 化学实验操作要严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 液体的量取 C. 检查气密性 D. 量取水 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； D、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取10mL的水，应选择10mL的量筒，不符合题意。 故选C。 6. 劳动创造生活，下列劳动项目与化学知识相对应的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 用水银体温计测量体温 汞原子受热体积变大 C 将井水煮沸后饮用 加热可以除去水中所有可溶性钙镁化合物 D 盛浓盐酸的细口瓶要密闭 浓盐酸具有吸水性，敞口放置其质量分数会减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铅笔芯中含有石墨，石墨具有导电性，则可作电极，A项正确； B、原子之间具有间隔，用水银体温计测量体温时，汞原子之间的间隔增大，汞柱上升，汞原子体积不会变大，B项错误； C、将井水煮沸只能除去水中部分可溶性钙镁化合物，不能除去所有的可溶性钙镁化合物，C项错误； D、浓盐酸具有挥发性，若不密封，则溶质质量减少，溶剂质量不变，敞口质量分数会减小，D项错误。 故选：A。 7. 东晋葛洪在《抱补子》中记载“丹砂烧之成水银”，其反应微观示意图如下，下列有关说法合理的是 A. “”表示的微观意义是2个氧原子 B. 丁中硫元素的化合价为价 C. 参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为 D 反应中涉及1种单质和3种化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、“”表示的是一个氧分子，微观意义是1个氧分子由2个氧原子构成，故选项说法错误； B、丁是，中硫元素的化合价是价，故选项说法错误； C、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比是，故选项说法正确； D、反应中涉及2种单质和2种化合物，故选项说法错误； 故选：C。 8. 下列基于实验事实推理，不正确的是 A. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但是它们的性质却不相同 B. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 C. 溶液是均一、稳定的，然而均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，有发光、放热现象的不一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，二者物理性质差异较大，故A正确； B.判断一种物质是否为催化剂，要依据“一变两不变”原则，即改变化学反应速率，自身质量和化学性质在反应前后不变，往溶液中加产生气泡，仅表明改变了反应速率，未验证反应前后的质量和化学性质是否不变，不能认定是催化剂，故B错误； C.溶液是均一、稳定的，然而均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故C正确； D.燃烧都伴有发光、放热现象，有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡通电发光、放热，故D正确。 故选：B。 阅读材料，完成下列小题。 “生命吸管”(下图)可以解决野外极限环境中的饮水问题。其内部构造及含有的物质如图所示。棉的过滤精度通常在1—5微米之间，能够过滤掉大部分肉眼可见的杂质。棉的主要成分为聚丙烯【】纤维。抗菌球利用其强氧化性杀灭细菌或抑制细菌生长繁殖。 9. 根据上面图文描述，下列说法正确的是 A. 自然界的水经过生命吸管后可变成纯水 B. 生命吸管净水过程均属于物理变化 C. 活性炭可以除去水中颜色、异味、盐类 D. 生命吸管有使用限制，一段时间后要更换内芯 10. 查阅资料可知：聚丙烯可由丙烯(化学式：)发生反应而得到。下列有关说法不正确的是 A. 聚丙烯中碳、氢元素质量比为 B. 聚丙烯在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳 C. 每个丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子构成 D. 聚丙烯的相对分子质量为 【答案】9. D 10. A 【解析】 【9题详解】 A、自然界的水经过生命吸管后，水中仍可能含有一些可溶性的离子等物质，无法变成纯水，A项错误： B、生命吸管在净水过程中， PP 棉过滤、活性炭吸附属于物理变化，而抗菌球利用强氧化性杀灭细菌或抑制细菌生长繁殖，发生了化学变化，并非均属于物理变化，B项错误； C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能除去水中的盐类，因为盐类是溶解在水中以离子形式存在，活性炭无法吸附离子，C项错误； D、 PP 棉在过滤过程中会拦截杂质，活性炭吸附一段时间后吸附能力会下降，抗菌球的强氧化性物质也会逐渐消耗，所以生命吸管有使用限制，一段时间后需要更换内芯，D项正确； 故选：D。 【10题详解】 A、聚丙烯的化学式为 （C3H6）n ，碳、氢元素的质量比为 6 : 1 ，A项错误； B、聚丙烯只含有碳、氢两种元素，根据质量守恒定律，在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳，B项正确； C、由丙烯的化学式：C3H6可知，每个丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子构成，C项正确； D、聚丙烯的相对分子质量为 (12×3+1×6)×n=42n ，D项正确； 故选：A。 11. 波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是 A. 铁钉表面有红色固体析出 B. 铁钉表面有金属钙析出 C. 有无色气泡放出 D. 该实验说明铁的金属活动性比铜的强 【答案】B 【解析】 【分析】波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙，再向波尔多液中加入过量的稀盐酸，反应后澄清的溶液中溶质的成分为硫酸铜、氯化钙和盐酸。 【详解】A、因为溶液中含有硫酸铜，铁的金属活动性比铜强，会与硫酸铜反应生成红色的金属铜，故A不符合题意； B、铁的金属活动性比钙弱，所以铁不能与氯化钙反应，不会有钙析出，故B符合题意； C、因为溶液中含有稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成无色气体氢气，故C不符合题意； D、铁能将铜从它的盐溶液中置换出来，所以能证明铁的金属活动性比铜强，故D不符合题意。 故选B。 12. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，时，将等质量的两种固体分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图所示。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾和氯化钾都适合用降温结晶的方式提纯 B. 烧杯乙是硝酸钾，其中上层清液为饱和溶液 C. P点表示硝酸钾和氯化钾饱和溶液溶质质量分数相同 D. 将温度由升高到，烧杯乙中固体能全部溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，适合降温结晶提纯，氯化钾的溶解度受温度影响不大，适合用蒸发结晶提纯，符合题意； B、由图可知，T1℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，该温度下，将等质量的两种固体分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，甲中固体完全溶解，乙中固体部分溶解，则烧杯乙中是硝酸钾，有未溶固体则上层清液是饱和溶液，不符合题意； C、由图可知，T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交于P点，故P点表示T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，表示T2℃时，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相同，不符合题意； D、将温度由T1℃升高到T2℃，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，且T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，T1℃时，烧杯中氯化钾能全部溶解，则升温后，烧杯乙中固体能全部溶解，不符合题意。 故选A。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 中国首艘弹射型航母是福建舰，舷号“18”。满载排水量8万余吨，采用新型的电磁拦阻系统。2024年5月展开首次海试，预计2025年下半年服役，它的出现进一步提升了中国海军的远洋作战能力和综合实力。 （1）航母船体喷上油漆，其防锈的原理是_____。长期侵入水中的航母铁锚链水面上部分很快就会出现铁锈，形成此现象的原因是_____。 （2）铁锈的主要成分是_____(填化学式)。 （3）该航母的舰体是某种合金制成的，它主要利用了该合金的物理性质是_____。 A. 硬度大 B. 抗腐蚀性强 C. 延展性好 （4）福建舰可能是常规动力航母，其动力系统可能采用的燃料是柴油或重油等燃料。则该航母将来在航行过程中的能量转化应该是_____。 【答案】（1） ①. 隔绝空气和水蒸气，防止金属锈蚀 ②. 铁与氧气和水充分接触，且在氯化钠等盐溶液中生锈较快 （2） （3）A （4）化学能转内能转机械能 【解析】 【小问1详解】 铁与氧气和水共同接触时会生锈，而喷上油漆能隔绝空气和水蒸气，防止金属锈蚀； 海水中氯化钠含量较高，且长期侵入水中的航母铁锚链水面上部分与氧气和水充分接触，且在氯化钠等盐溶液中生锈较快，则很快会出现铁锈； 【小问2详解】 铁锈主要成分为； 【小问3详解】 航母在海上航行时需要承受巨大的风浪冲击和可能的战斗损伤，因此舰体材料需要具有较高的硬度，以确保其结构稳定性和耐久性；航母长期在海洋环境中航行，海水中的盐分和其他腐蚀性物质会对舰体造成侵蚀。因此，舰体材料需要具有较强的抗腐蚀性，以延长航母的使用寿命。其中硬度大属于物理性质，抗腐蚀性强属于化学性质。 故选A； 【小问4详解】 新航母在航行过程中，利用了燃料燃烧，则化学能转内能转机械能。 14. 以下是某同学进行的气体相关实验探究，请回答下列问题。 （1）写出仪器名称：①_____。 （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的，可选用装置是_____(选填序号)，该反应的化学方程式为_____。 （3）装置C的优点是_____。 （4）用G装置收集甲烷，可将气体从_____(填“a”或“b”)导管口通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AE ②. （3）可以控制反应的发生与停止 （4）b 【解析】 【小问1详解】 ①为锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，排水法收集的气体更纯，故选用装置为AE； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的方程式为：； 【小问3详解】 C装置，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，C装置的优点是控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 甲烷的密度小于空气，用G装置收集甲烷，可将气体从b导管口通入。 15. 工业上生产的主要流程如图所示，请你回答下列问题。 （1）石灰石在使用时将其粉碎，其目的是_____。 （2）反应器中发生的反应化学方程式是_____，属于_____反应(填基本反应类型)。 （3）如何判断反应器中稀盐酸是否过量？_____。 （4）实验室进行蒸发过程中，玻璃棒的用途是_____。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. ②. 复分解 （3）取少量反应器中的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则盐酸过量，反之则不过量(答案合理即可) （4）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 石灰石在使用时将其粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 反应器中发生的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故判断反应器中稀盐酸是否过量：取少量反应器中的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则盐酸过量，反之则不过量； 【小问4详解】 实验室进行蒸发过程中，玻璃棒的用途是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 16. 酸是化学中重要的一类物质，某小组以“探究酸的性质”为主题开展项目式学习。请你一同分析并回答下列问题。 【项目一】酸的物理性质。 （1）酸通常为混合物，一般具有挥发性，如_____。 （2）浓硫酸是一种重要的化工原料，将其敞口放置，浓度会变小，原因是_____；将浓硫酸稀释的方法是_____。 【项目二】酸的化学性质。 下图是某同学总结的稀盐酸五条化学性质。 （3）物质Q的名称为_____。 （4）符合性质②的反应有哪些？如除锈，写出该反应化学方程式_____。 【项目三】定量探究酸的化学性质。 甲、乙两组同学为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的变化，按下左图所示装置进行实验，测出溶液变化如下右图所示。 （5）Y溶液为_____。 （6）乙组实验变化对应的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （7）M点、N点对应溶液中氯离子数量的多少关系是M点_____N点(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）盐酸(答案合理即可) （2） ①. 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使溶液中的溶剂增多，溶质质量不变，从而导致浓度变小 ②. 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去 （3）某些金属 （4） （5）氢氧化钠溶液 （6）I （7）= 【解析】 【小问1详解】 盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢； 【小问2详解】 浓硫酸是一种重要的化工原料，将其敞口放置，浓度会变小，原因是：浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使溶液中的溶剂增多，溶质质量不变，从而导致浓度变小； 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去； 【小问3详解】 酸能与酸碱指示剂、某些金属氧化物、碱、部分盐、某些金属反应，故物质Q的名称是：某些金属； 【小问4详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小，故Y溶液为氢氧化钠溶液； 【小问6详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸的浓度越大，反应速率越快，故乙组实验pH变化对应的曲线是Ⅰ； 【小问7详解】 N、M点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸均恰好完全反应，氢氧化钠溶液的体积和溶质质量分数相等，则消耗氯化氢的质量相同，则M点、N点对应溶液中氯离子数量的多少关系是M点=N点。 17. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为： 。 （1）X的化学式为_____。 （2）质量分数为的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程) 【答案】（1） （2）解：设可制得铜的质量为 答：制得铜的质量为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$