第五章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学人教版必修第二册实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是 A． B． C．和 D．HCl和 2．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的 A．五氧化二磷粉未 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰 3．下列仪器在使用时，其下端管口紧靠承接器内壁的是(　　) ①胶头滴管　②漏斗　③分液漏斗　④滴定管 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4．下列实验合理的是 A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH B．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 5．从菠菜的叶绿体中提取色素时，没有涉及的基本操作为(　　) A．过滤 B．分液 C．萃取 D．蒸馏 6．工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。菜籽油的生产过程为：将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A；过滤，得液体混合物；对该混合物进行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。操作A和B的名称分别是 A．溶解、蒸发 B．萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏 D．萃取、过滤 7．已知，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是 A．Cl＋Ag=AgCl B．Cl2＋Ag=AgCl＋Cl C．Cl2＋Ag＋H2O=AgCl＋H＋HClO D．Cl2＋Ag＋H2O=AgCl＋2H＋ClO 8．明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是 A．X不能使酸性溶液褪色 B．操作1的名称为蒸馏 C．流程中涉及的均为非氧化还原反应 D．步骤ⅱ能在铁容器中进行 9．对于某些离子的检验及结论表述正确的是 A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有 B．加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则样品中含有 C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca2+或Ba2+ 10．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A．中主要有和，也可能有一些 B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C．中只有、、这3种离子 D．③中发生的反应只有 11．实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是 选项 目 的 装置 原 理 A 氢氧化铁胶体的纯化 ① 胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸 B 分离苯中的溴苯 ③ 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同 C 粗盐提纯 ①② NaCl在水中的溶解度很大 D 除去环己醇中的环烯 ④ 环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大 A．A B．B C．C D．D 12．下列离子检验的方法正确的是 A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO离子 C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有离子 D．某溶液中加入稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中一定有CO离子 13．我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．沉淀池发生反应： B．吸收可使母液中的转化为，以提高纯度 C．该过程充分利用了合成氨工业提供的和 D．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 14．下列物质分离提纯(括号内的物质为杂质)的方法错误的是 A．乙醇(水)：加入，蒸馏 B．()：重结晶 C．乙酸乙酯(乙醇、乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液 D．己烷(己烯)：溴水，分液 15．NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除去方法正确的是 A．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 B．Ba(OH)2溶液→盐酸→Na2CO3溶液 C．Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→盐酸 D．盐酸→Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液 二、填空题 16．物质的分离提纯。 （1）下列各组混合物的分离提纯或是检验应采用什么方法？ ①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用 的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 ②鉴别胶体和溶液的一般方法是 。 ③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。 ④从碘水中提取碘可采用 的方法。 ⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。 （2）填表： 混合物（括号内为杂质） 提纯用试剂 发生反应的离子方程式 Na2SO4（MgSO4） KOH（Ba（OH）2） NaCl（NaOH和Na2CO3） 17．请填写下列空白。 (1)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为 ，该漂白液的有效成分是 (填名称)。 (2)检验某溶液中是否含有的方法是 ，有关反应的离子方程式为 。 18．重结晶 (1)重结晶是提纯 有机化合物常用的方法。 (2)原理：将混合物中第一次结晶得到的晶体溶于一定量的溶剂中，再进行 (或冷却)、 、 ，如此的多次操作称为重结晶。重结晶是利用混合物中各组分在同一溶剂中的 不同而使它们相互分离。 (3)溶剂的选择 ①杂质在所选溶剂中的溶解度 ，易于除去。 ②被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响 ，冷却后易于 析出。 19．化学家在研究物质的组成和性质时，首先要获得纯净的物质，以避免其它物质的干扰。而我们所见到的各种各样的物质，无论是自然界存在的，还是人工制备的，大多是混合物，因此在研究某物质时就要先将该物质从混合物中分离出来，加以提纯。 问题：生活中有很多物质分离提纯的实例，与实验室用到的方法原理相同或相近，指出下列过程所用的实验方法。 (1)用乙醚提取青蒿素； (2)海水晒盐； (3)从石油中分离出煤油、柴油等； (4)用倾倒法将淘米水与大米分离。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月24日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D D B C B B A 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D D A 1．C 【详解】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。 答案为：C。 2．A 【详解】干燥管中不能盛放液体干燥剂，B和C不正确；氯气能和碱石灰反应，D不正确，所以正确的答案选A。 3．B 【详解】试题分析：为防止过滤的滤液和分液的下层液体溅失，漏斗用于过滤、分液漏斗用于分液时，其下端管口要紧靠承接器内壁，属于答案选B。 考点：考查化学实验基本操作 点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对常见仪器使用的熟悉了解程度，主要是有利于培养学生规范严谨的实验操作动手能力，提升的学生学科素养，激发学生的学习兴趣。 4．D 【详解】A、用其他试纸时需要湿润，但是pH试纸是不需要湿润的，若湿润会稀释溶液，导致pH出现误差，选项A不合理；B、蒸馏只能分离沸点相差较大的物质，乙醇和苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，选项B不合理；C、Fe3+和I-会发生氧化还原反应，生成I2，也会使淀粉变蓝，两种物质的现象一样，无法鉴别，选项C不合理；D、Na2CO3和CaCl2会反应生成沉淀，Na2CO3和NaCl不反应没有明显现象，Na2CO3和稀硫酸反应会产生气泡，可以鉴别，选项D合理。答案选D。 5．D 【详解】试题分析：从菠菜的叶绿体中提取色素时，过程中要经过：菠菜研磨浸取、过滤、洗涤、干燥。洗涤中有分液、萃取，而不需要蒸馏，实验答案选D。 考点：考查叶绿素提取的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生叶绿素提取实验的了解程度，侧重对基础知识的巩固和训练，有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。 6．B 【详解】根据相似相溶原理可知，食用油易溶于轻汽油，该方法为萃取；食用油和轻汽油互溶且二者沸点相差较大，所以可以采用蒸馏方法分离，答案选B。 7．C 【详解】氯气和水反应的离子方程式为，加入硝酸银反应的离子方程式为Cl＋Ag=AgCl，合并去掉氯离子得到离子方程式为Cl2＋Ag＋H2O=AgCl＋H＋HClO。 故选C。 8．B 【详解】A．由题意，Fe元素化合价升高，故部分硫元素化合价降低，X的化学式应为SO2，SO2具有还原性能使酸性溶液褪色，故A错误； B．操作1后得到硝酸，该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发的性质，则操作1的名称为蒸馏，故B正确； C．步骤i中煅烧绿矾生成SO2过程中，S、Fe的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比=1:3的混合物，会腐蚀铁容器，步骤ⅱ不能在铁容器中进行，故D错误； 故选B。 9．B 【详解】A．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则样品可能含或 ，故A错误； B．加入盐酸无现象，排除了银离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有，故B正确； C．检验氨气的试纸出错，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，才说明含有，故C错误； D．加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Mg2+，不一定就是钙离子或钡离子，故D错误； 故选：B。 10．A 【分析】由题给流程可知，向粗食盐水中加入过量的氢氧化钡溶液，将溶液中镁离子、硫酸根离子转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，部分钙离子转化为氢氧化钙沉淀，过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙的滤渣A和滤液；向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有碳酸钙、碳酸钡的滤渣和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水得到精盐水。 【详解】A．由分析可知，滤渣A中含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙，故A正确； B．由分析可知，②中加入过量碳酸钠溶液目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，达到除去溶液中钙离子和过量钡离子的目的，故B错误； C．由分析可知，D中含有的离子为钠离子、氯离子和过量的氢氧根离子、碳酸根离子，故C错误； D．由分析可知，③中加入适量盐酸的目的是将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++ OH—= H2O、，故D错误； 故选A。 11．D 【详解】A．氢氧化铁胶体的纯化，根据胶粒不能透过半透膜能透过滤纸，用渗析的方法分离，不能用过滤，故A错误； B．苯和溴苯相互混溶，不能分液分离，应选择蒸馏操作，故B错误； C．可氯化钠溶液中获得NaCl晶体，只需要蒸发结晶即可，故C错误； D．相互混溶的环己醇和环己烯根据沸点差异，选择蒸馏操作分离，故D正确； 答案为D。 12．C 【详解】A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液可能含有Cl-、SO等，故A错误； B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有Ag+、SO离子，故B错误； C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，该蓝色沉淀是氢氧化铜，说明原溶液中一定有Cu2+离子，故C正确； D．某溶液中加入稀硫酸产生无色无味气体，该无色无味气体为CO2，原溶液可能含有CO、HCO，故D错误； 故选C。 13．D 【分析】工艺中利用合成氨工业中和为原料，通过反应获得碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳循环使用，生成的氯化铵作化肥。 【详解】A． 碳酸氢钠的溶解度小，沉淀池发生反应：，故A正确； B．向母液中通氨气作用有增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3， 吸收可使母液中的转化为，以提高纯度，故B正确； C． 工艺中利用合成氨工业中和为原料，该过程充分利用了合成氨工业提供的和，故C正确； D． 二氧化碳的溶解度较小，浓度较低，不利于生产纯碱，应先通入氨气，故D错误； 故选D。 14．D 【详解】A．水可与反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与乙醇沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，选项A正确； B．和在水中的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以可先加水溶解，然后蒸发浓缩，冷却使结晶出来，再进行过滤来分离二者，选项B正确； C．饱和碳酸钠溶液可溶解乙醇，与乙酸反应，同时降低乙酸乙酯的溶解度，溶液分层，可用分液的方法分离，选项C正确； D．己烯与溴单质反应的生成物与己烷混溶，不能用分液的方法分离，选项D错误； 答案选D。 15．A 【详解】试题分析：Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋和SO42－用氢氧化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氢氧化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氢氧化钡的后面，所以正确的答案选A。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：该题是高考中常见题型，试题基础性强，难易适中。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 16． 过滤 丁达尔效应 蒸馏 萃取 加热分解 NaOH溶液 Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ K2SO4溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 稀盐酸 OH﹣+H+=H2O；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 【分析】（1）根据需要控制温度及控制温度的部位解答；（2）一氯丙烷和乙醇互溶，但乙醇易溶于水，一氯丙烷不易溶于水，可以选用水作除杂剂，然后采用分液方法分离；乙烷性质较稳定、乙烯易和溴发生加成反应，所以可以用溴水除去乙烯；苯和苯酚互溶，但苯酚易和NaOH溶液反应、苯和氢氧化钠溶液不反应，溶液采用分液方法分离；碘化钠和溴发生氧化反应生成溴化钠和碘，反应采用分液方法分离。 【详解】（1）①实验室制乙烯温度控制170度，温度计水银球在反应物液面下，对应A； ②电石跟水反应制乙炔，不需要加热； ③利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B； ④苯和溴的取代反应，不需要加热； ⑤利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B； ⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气，不需要控制温度； ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度，要控制移动温度，温度计水银球在液面下，对应为C； ⑧盐和浓硫酸混合加热制氯化氢，不需要控制温度； ⑨苯的硝化反应需要控制水浴温度； 故答案为A①；B③⑤；C ⑦；D⑨； （2）一氯丙烷和乙醇互溶，但乙醇易溶于水，一氯丙烷不易溶于水，可以选用水作除杂剂，一氯丙烷和水不互溶，所以可以采用分液方法分离，故选a﹣A；乙烷性质较稳定、乙烯易和溴发生加成反应，所以可以用溴水除去乙烯，采用洗气装置除杂，故选d﹣D；苯和苯酚互溶，但苯酚易和NaOH溶液反应、苯和氢氧化钠溶液不反应，苯和水混合分层，所以混合溶液采用分液方法分离，故选b﹣A；碘化钠和溴发生氧化反应生成溴化钠和碘，碘不易溶于水，所以反应后用分液方法分离，故选f﹣a，故答案为a﹣A；d﹣D；b﹣A；f﹣A． 17．(1) 次氯酸钠 (2) 取少量待检液于试管中，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀则证明该液含有 【详解】（1）在常温下，将通入溶液中，可以得到NaClO漂白液，离子方程式为；，该漂白液的有效成分是NaClO，名称是次氯酸钠。 （2）检验某溶液中是否含有的方法：取少量待检液于试管中，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀则证明该液含有，离子方程式为。 18．(1)固体 (2) 蒸发 结晶 过滤 溶解度 (3) 很小或很大 较大 结晶 【详解】（1）分离固体有机物的混合物，将它们都溶于某溶剂（一般是水），将其溶解后，再结晶一次，析出固体的过程叫做重结晶。结晶是从溶液中获得可溶性固体，而重结晶是从固体混合物中提纯固体的方法，常用于固体有机物的分离提纯。 （2）以苯甲酸的重结晶为例：根据苯甲酸在不同温度下的溶解度不同，先加热使其溶解，趁热过滤，再冷却结晶，通过抽滤分离晶体。可总结得出，重结晶的原理：将混合物中第一次结晶得到的晶体溶于一定量的溶剂中，再进行蒸发(或冷却)、结晶、过滤，如此的多次操作称为重结晶。重结晶是利用混合物中各组分在同一溶剂中的溶解度不同而使它们相互分离。 （3）重结晶实验中最重要的就是溶剂的选择，需要满足两个要求。第一，杂质在此溶剂中的溶解度很小或很大，易于除去。第二，被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大，比如苯甲酸在水中的溶解度随温度变化非常明显，另外粗苯甲酸中含有的杂质主要是泥沙和氯化钠，不溶于水或者易溶于水，同时满足这两点要求，所以可以选择水作溶剂。 19．(1)萃取 (2)蒸发 (3)分馏 (4)过滤 【解析】略 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$