精品解析：天津市第五中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

化学 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 第I卷(选择题 共36分) 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，36分。在每小题给出的四个选项中，只一项是符合题目要求的。 1. 下列能级符号错误的是 A 5s B. 2f C. 3d D. 6p 2. 关于原子光谱说法不正确的是 A. 霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 原子光谱包括原子的吸收光谱和发射光谱 C. 许多元素是通过原子光谱发现 D. 原子电子发生跃迁，是指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 电子式： B. S的原子结构示意图： C. 24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2 D. 电子排布图违背了洪特规则 4. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 基态Fe原子的价电子轨道表示式为 C. s区均为金属元素 D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 5. 下列比较正确的是 A. 第一电离能：F>O>N B. 离子半径：Na＋>Al3＋>F－ C. 分子内键角：BeCl2>SO3>NH3>CCl4 D. 稳定性：HCl>HBr>HI 6. 下列说法不正确的是 A. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B. s-s键与s-p键的电子云形状的对称性相同 C. 电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属 D. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用 7. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B. 原子的价层电子排布为的元素一定是过渡元素 C. 最外层电子数为2的元素都分布在区 D. 元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数 8. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 9. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 键电子云轮廓图： C. 的空间结构示意图为 D. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： 10. 下列有关性质比较中，正确的是 A. 微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+ B. 第一电离能：He＜Ne＜Ar C. 共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C D. 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 11. 在1个乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是 A. sp2杂化轨道形成σ键，未参与杂化的2p轨道形成π键 B. sp2杂化轨道形成π键，未参与杂化的2p轨道形成σ键 C. C—H是sp2杂化轨道形成的σ键， C=C键是未参与杂化的2p轨道形成的 D. C=C键是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H是未参与杂化的2p轨道形成的π键 12. 电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表 A. a为I1、b为I2、c为I3 B. a为I3、b为I2、c为I1 C. a为I2、b为I3、c为I1 D. a为I1、b为I3、c为I2 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 二、填空题：(每空2分) 13. 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题： （1）基态N原子电子占据___________个能层，其最高能层有___________个原子轨道；电子占据的最高能级的符号是___________ （2）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的简化电子排布式为：___________，位于元素周期表的 ___________族___________区。 （3）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填选项)。 A. B. C. D. （4）NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中， 电负性由大到小的顺序是___________ 。 14. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素， 且原子序数依次增大， 其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外共有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能数据(单位： kJ/ mol)： 738、1451、7733、10540、13630…… E 基态原子最外层电子排布式为：3s23p1 F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）A的元素符号___________，B的原子结构示意图___________，G在周期表的位置___________。 （2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）D、E、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________，三种元素原子半径由大到小的顺序为___________用元素符号表示)。 （4）G元素可形成G2+、G3+，其中较稳定的是G3+， 原因是___________。 （5）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则(AB)2中σ键与π键之比为___________。 15. 为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。 （1）①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。 ②2017年5月9日我国发布了113号 Nh、115号 Mc、117号 Ts、118号Og四种元素，则下列说法正确的是___________ (填字母序号)。 a．113号元素在周期表中的位置是第七周期VB族 b．117号元素 Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体 c．这四种元素都是主族元素 d．最高价氧化物的水化物的碱性：Nh>Mc ③元素H为第四周期元素，其原子的最外层只有一个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对，该元素的元素符号为___________。 （2）认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的___________该元素M能层上具有___________种不同运动状态的电子。 （3）认识元素周期律及其应用： ①第三周期元素的第一电离能：D ___________E(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 ②前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_________(填字母)。 A．若a、 b、c表示氧族元素， 则X表示对应氢化物的稳定性 B． 若a、 b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C． 若a、 b、c表示第IA族元素， 则X表示对应离子的氧化性 D． 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 16. 回答下列问题： （1）羰基硫(COS)与的结构相似，羰基硫(COS)分子的电子式为___________，写出基态O的轨道表示式：___________。 （2）的空间构型是___________，的空间构型为___________ ， （3）已知 Sn是50号元素，请用价层电子对互斥模型推断 分子中 Sn—Br键的键角___________ (填“>”“<”或“=”)。 （4）分子氧原子的杂化轨道类型为：___________； 和H2O能以任意比例互溶的原因是(回答一点原因即可)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 第I卷(选择题 共36分) 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，36分。在每小题给出的四个选项中，只一项是符合题目要求的。 1. 下列能级符号错误的是 A. 5s B. 2f C. 3d D. 6p 【答案】B 【解析】 【详解】A．5s表示第5能层的s能级，A正确； B．2f不存在，因为第2能层只有2s、2p能级，B错误； C．3d表示第3能层的d能级，C正确； D．6p表示第6能层的p能级，D正确； 故选B。 2. 关于原子光谱说法不正确的是 A. 霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 原子光谱包括原子的吸收光谱和发射光谱 C. 许多元素是通过原子光谱发现的 D. 原子电子发生跃迁，是指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．霓虹灯光、LED灯光中原子获得能量从能量低的能级跃迁到能量高的能级，很快电子能量高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，将释放能量，光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式之一，故A说法正确； B．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，包括吸收光谱和发射光谱，故B说法正确； C．不同元素原子电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷，故C说法正确； D．电子从较低能量的状态变为较高能量的状态称为电子跃迁，电子从较高能量的状态变为较低能量的状态也称为电子跃迁，故D说法错误； 故选D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. S的原子结构示意图： C. 24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2 D. 电子排布图违背了洪特规则 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式为O=C=O，电子式：，A错误； B．S的原子核外16个电子，原子结构示意图：，B错误； C．24Cr的基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1，C错误； D．洪特规则指出，在等价轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。电子排布图违背了洪特规则，即在同一能级的不同轨道上，电子没有优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同‌，D正确； 答案选D。 4. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 基态Fe原子的价电子轨道表示式为 C. s区均为金属元素 D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子的能量由所处的电子层与能级共同决定，同一电子层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误； B．基态铁原子价电子排布式为3d64s2，根据洪特规则，价电子轨道表示式为，B正确； C．H位于s区为非金属元素，C错误； D．Cu的价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D错误； 故选B。 5. 下列比较正确的是 A. 第一电离能：F>O>N B. 离子半径：Na＋>Al3＋>F－ C. 分子内键角：BeCl2>SO3>NH3>CCl4 D. 稳定性：HCl>HBr>HI 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序F> N > O，A错误； B．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：F-＞Na+＞Al3+，B错误； C． BeCl2为直线形结构，SO3呈平面正三角形结构，CCl4呈正四面体结构，NH3为三角锥形结构，则分子中键角的大小：BeCl2＞SO3＞CCl4＞NH3，C错误； D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性：HCl＞HBr＞HI，D正确； 故选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B. s-s键与s-p键的电子云形状的对称性相同 C. 电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属 D. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．从空间角度看，2s轨道空间包含了1s轨道，比1s轨道大，A说法正确； B．键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠，s-s键与s-p键都是轴对称的，B说法正确； C．电负性大于1.8一般为非金属元素，小于1.8一般为金属元素，但有些特殊，如Pb的电负性为1.9，Pb为金属，C说法错误； D．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，D说法正确； 答案C。 7. 下列关于元素周期表说法正确的是 A. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B. 原子的价层电子排布为的元素一定是过渡元素 C. 最外层电子数为2的元素都分布在区 D. 元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数 【答案】B 【解析】 【详解】A．并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6，如第一周期是1s1到1s2，A错误； B．原子的价层电子排布为的元素为第Ⅷ族元素，一定是过渡元素，B正确 C．Zn的电子排布式为，Zn的最外层电子数为2，但Zn位于ds区，C错误； D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在主族的主族序数，0族或副族均有例外，如Cu的价电子排布为，Cu位于ⅠB族，D错误； 故选B。 8. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．PCl3磷原子位于中心，三个Cl原子形成三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且分子极性未被抵消；NCl3氮原子位于中心，三个Cl原子和一个孤对电子形成三角锥形（类似NH₃），含有极性键且分子极性未被抵消，A符合题意； B．BeCl2直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子； HCl双原子分子（结构不对称），含有极性键且为极性分子，B不符合题意； C．NH3为三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且为极性分子；BH3为平面三角形结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子，C不符合题意； D．CO2为直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子；SO2为V形结构（不对称），含有极性键且为极性分子 ，D不符合题意； 故选A。 9. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 键电子云轮廓图： C. 的空间结构示意图为 D. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S原子价电子对数为4， 孤电子对数为，VSEPR模型是四面体形，故A错误； B．为键电子云轮廓图，故B错误； C．中S原子价电子对数3，有1个孤电子对，空间结构V形，故C错误； D．氨气分子中氮原子采用sp3杂化，有1个孤电子对，杂化轨道表示式：，故D正确； 选D。 10. 下列有关性质的比较中，正确的是 A. 微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+ B. 第一电离能：He＜Ne＜Ar C. 共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C D. 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径O2-＞F-＞Na+＞Li+，故A错误； B．同一主族元素从上到下，第一电离逐渐减小，则第一电离能：He＞Ne＞Ar，故B错误； C．碳碳单键的键能小于碳碳双键的键能，碳碳双键的键能小于碳碳三键的键能，即共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C，故C正确； D．甲烷是正四面体结构，水是V形结构，二氧化碳是直线形结构，所以分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故D错误； 故选C。 11. 在1个乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是 A. sp2杂化轨道形成σ键，未参与杂化的2p轨道形成π键 B. sp2杂化轨道形成π键，未参与杂化的2p轨道形成σ键 C. C—H是sp2杂化轨道形成的σ键， C=C键是未参与杂化的2p轨道形成的 D. C=C键是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H是未参与杂化的2p轨道形成的π键 【答案】A 【解析】 【详解】在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成σ键，具体为：两个碳原子各用一个sp2杂化轨道上的电子相配对，形成一个σ键；每个碳原子的另外两个sp2杂化轨道上的电子分别与两个氢原子1s轨道上的电子相配对，形成σ键； 每个碳原子剩下的一个未参与杂化的2p轨道上都有一个未成对电子，它们以“肩并肩”的方式重叠，形成一个π键。故选A。 12. 电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表 A. a为I1、b为I2、c为I3 B. a为I3、b为I2、c为I1 C. a为I2、b为I3、c为I1 D. a为I1、b为I3、c为I2 【答案】C 【解析】 【详解】在第三周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl中，Na的金属性最强，第一电离能最小，Mg的3p轨道全空，其第一电离能比Al的第一电离能大，则c为I1；对于第二电离能，Al失去1个3p电子后，3p轨道全空，其第二电离能比Mg的第二电离能大，Na的第二电离能更大(失去全充满的2p轨道电子)，则a为I2；第三电离能中，Mg失去全充满的2p轨道的电子，而Al失去1个3s电子，所以Mg的第三电离能远大于Al的第三电离能，则b为I3。 从而得出a为I2、b为I3、c为I1，故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 二、填空题：(每空2分) 13. 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题： （1）基态N原子电子占据___________个能层，其最高能层有___________个原子轨道；电子占据的最高能级的符号是___________ （2）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的简化电子排布式为：___________，位于元素周期表的 ___________族___________区。 （3）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填选项)。 A. B. C. D. （4）NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中， 电负性由大到小的顺序是___________ 。 【答案】（1） ①. 2 ②. 4 ③. 2p （2） ①. [Ar]3d24s2 ②. 第四周期，第ⅣB族 ③. d （3）B （4） 【解析】 【小问1详解】 N是7号元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态N原子电子占据2个能层，其最高能层为L，有4个轨道，电子占据的最高能级的符号是2p； 【小问2详解】 钛(Ti)是22号元素，原子核外电子数为22，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，简化电子排布式为[Ar]3d24s2；位于元素周期表第四周期，第ⅣB族；位于元素周期表的d区； 【小问3详解】 A．，3s轨道全满，电离最外层一个电子即镁的第一电离能，失去最外层一个电子所需能量较低； B． 即Mg＋，再失去一个电子所需能量即为镁的第二电离能，电离最外层一个电子所需能量最大； C．，该镁原子电子处于激发态，容易失去3p上的电子，失去一个电子所需能量比A选项低； D．，即激发态Mg＋，再失去一个电子即为镁的第二电离能，最外层的电子处于激发态，失去最外层一个电子所需能量比B选项低； 故选B； 【小问4详解】 分子中N提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键，电负性大小可依据三者对共用电子对的吸引能力判断，与N相连的H显正电性，故电负性：，与B相连的H显负电性，故电负性：，所以电负性由大到小的顺序是。 14. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素， 且原子序数依次增大， 其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外共有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能数据(单位： kJ/ mol)： 738、1451、7733、10540、13630…… E 基态原子最外层电子排布式为：3s23p1 F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）A的元素符号___________，B的原子结构示意图___________，G在周期表的位置___________。 （2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）D、E、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________，三种元素原子半径由大到小的顺序为___________用元素符号表示)。 （4）G元素可形成G2+、G3+，其中较稳定的是G3+， 原因是___________。 （5）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则(AB)2中σ键与π键之比为___________。 【答案】（1） ①. C ②. ③. 第四周期第Ⅷ族 （2）O>N>C （3） ①. Cl>Mg>Al ②. Mg>Al>Cl （4）Fe3+价电子排布式为3d5，为半充满结构，故较稳定 （5）3:4 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为C元素；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则C为O元素、B为N元素；D元素的第三电离能远大于第二电离能，则D为Mg元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al元素；F基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，则F为Cl元素；G其中一种氧化物是有磁性的黑色固体，则G为Fe元素。 【小问1详解】 A为碳元素，元素符号C，B为7号元素氮，氮原子结构示意图，G为26号元素铁，在周期表的位置第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 同一周期从左到右，电负性逐渐增大，C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序为O>N>C； 【小问3详解】 同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，元素原子各轨道为半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，镁原子价电子为3s2全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl>Mg>Al；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，三种元素原子半径由大到小的顺序为Mg>Al>Cl； 【小问4详解】 Fe位于周期表的d区，价电子排布式为3d64s2，铁元素常见的离子有Fe2+、Fe3+，其中Fe3+价电子排布式为3d5，为半充满结构，故较稳定； 【小问5详解】 根据(CN)2中所有原子均满足8电子稳定结构，可知其结构式为N≡C-C≡N，单键都是σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，该分子中有4个π键和3个键，所以σ键与π键个数之比为3:4。 15. 为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。 （1）①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。 ②2017年5月9日我国发布了113号 Nh、115号 Mc、117号 Ts、118号Og四种元素，则下列说法正确的是___________ (填字母序号)。 a．113号元素在周期表中的位置是第七周期VB族 b．117号元素 Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体 c．这四种元素都是主族元素 d．最高价氧化物水化物的碱性：Nh>Mc ③元素H为第四周期元素，其原子的最外层只有一个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对，该元素的元素符号为___________。 （2）认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的___________该元素M能层上具有___________种不同运动状态的电子。 （3）认识元素周期律及其应用： ①第三周期元素的第一电离能：D ___________E(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 ②前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_________(填字母)。 A．若a、 b、c表示氧族元素， 则X表示对应氢化物的稳定性 B． 若a、 b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C． 若a、 b、c表示第IA族元素， 则X表示对应离子的氧化性 D． 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 【答案】（1） ①. ds ②. bd ③. K或Cu （2） ①. 价电子排布式 ②. 14 （3） ①. > ②. 镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低 ③. BD 【解析】 【分析】据元素在周期表中的位置，可以推断出元素A是C，元素B是N，元素D是Mg，元素E是Al，元素F是P，元素G是Fe。 【小问1详解】 ①在元素周期表中，第Ⅰ、Ⅱ元素属于ds区。 ②a．118号是第七周期的0族，所以113号元素在周期表中的位置是第七周期ⅢA族，a错误； b．117号元素Ts位于金属与非金属分界线上靠近下半部分，可能是半导体，b正确； c．118号元素是0族，c错误； d．从左到右金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物的水化物的碱性：Nh>Mc，d正确； 故选bd。 ③元素H为第四周期元素，其原子的最外层只有一个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对，则该元素可以为19号元素K、29号元素Cu； 【小问2详解】 表中G元素的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的价电子排布式；在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数，该元素M能层上电子是3s23p63d6，一个电子就是一种运动状态的电子，因此M能层上具有14种不同运动状态的电子。 【小问3详解】 ①由分析知，元素D是Mg，元素E是Al，第三周期元素的第一电离能Mg>Al，原因是镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低。 ②A．若a、 b、c表示氧族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则核电荷数增加表示对应氢化物的稳定性会减弱，A错误； B．若a、 b、c表示卤族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则核电荷数增加表示对应简单离子的还原性逐渐增强，B正确； C．若a、 b、c表示第IA族元素，若a是H，氢离子的氧化性大于锂离子、钠离子、钾离子，C错误； D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，同主族元素从上到下金属性增强，则核电荷数增加表示最高价氧化物对应水化物的碱性增强，D正确。 故选BD。 16. 回答下列问题： （1）羰基硫(COS)与的结构相似，羰基硫(COS)分子的电子式为___________，写出基态O的轨道表示式：___________。 （2）的空间构型是___________，的空间构型为___________ ， （3）已知 Sn是50号元素，请用价层电子对互斥模型推断 分子中 Sn—Br键的键角___________ (填“>”“<”或“=”)。 （4）分子的氧原子的杂化轨道类型为：___________； 和H2O能以任意比例互溶的原因是(回答一点原因即可)___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. V形 ②. 平面正三角形 （3）< （4） ①. sp3 ②. 和H2O能形成分子间氢键 【解析】 【小问1详解】 CO2的结构式为O=C=O，COS的结构与CO2的结构相似，因此COS的结构式为O=C=S，其电子式为；基态O的核外电子排布式为1s22s2p4，其轨道表示式为； 【小问2详解】 中N的价层电子对数为2+=3，有1个孤电子对，其空间构型为V形，NO中N的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，其空间构型为平面正三角形； 【小问3详解】  Sn是50号元素，位于元素周期表第五周期第IVA族，最外层电子数为4，SnBr2中Sn的价层电子对数为2+=3，有1个孤电子对，其空间构型为V形，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，所以Sn-Br键的键角<120°； 【小问4详解】 过氧化氢的结构式为H-O-O-H，氧原子价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3杂化，水分子和过氧化氢分子均为极性分子，和H2O可以形成分子间氢键，所以和H2O能以任意比例互溶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $