精品解析：湖北省楚天名初教科研协作体2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024—2025学年下学期九年级第二次模拟检测 化学试卷 (本试卷共12页，满分120分，考试用时120分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Zn-65 一、选择题(共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 《本草经集注》中记“菊有两种……味苦不堪食者，名苦薏”。野菊花因蒙花苷和Fe、Mn等含量丰富，加工后具有药用价值。回答下列各题。 1. 在下列野菊花的加工过程中，一定发生化学变化的是 A. 加水清洗 B. 自然风干 C. 架火炒制 D. 研磨粉碎 2. 野菊花中Fe、Mn等含量丰富，“Fe、Mn”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 3. 下列关于蒙花苷(C28H32O14)的说法，正确的是 A. 蒙花苷的相对分子质量为592 B. 碳、氢元素的质量比为7∶8 C. 一个分子中含有7个O2分子 D. 蒙花苷属于氧化物 4. 2025年《中央一号文件》指出“加强农村生态环境治理”。下列做法不符合该理念的是 A. 污水集中净化 B. 垃圾分类处理 C. 滥用农药化肥 D. 积极植树造林 5. 下列操作正确的是 A. 取用液体 B. 组装导管 C. 测酸碱度 D. 扑灭火源 6. 2月，我国科学家用稀土元素“铈”制备的高效催化剂，使“水变氢”取得新突破。铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号为ce C. 铈的相对原子质量是140.1 D. 徐光宪为我国稀土事业作出了巨大贡献 7. 在下列场景中，涉及的化学知识解释正确的是 选项 场景 化学解释 A 卫生间内放置固体清新剂 分子不断运动 B 冰箱内用活性炭包去异味 碳能与异味物质反应 C 生活中用金属铜制作电线 金属铜的导电性最好 D 用炉具清洁剂(含氢氧化钠)去油污 氢氧化钠能溶解油污 A A B. B C. C D. D 8. 湖北天然气资源丰富。其主要成分甲烷的反应如示意图。下列说法正确的是 A. 甲为氧化物 B. 反应前后原子个数不变 C. 乙的化学式为2O D. 反应前后元素的化合价不变 9. 同学们设计的下列实验方案(部分夹持装置已略去)，不能达到目的的是 实验方案 目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．探究二氧化碳的性质 C．探究物质燃烧的条件 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 在探究酸、碱化学性质时，做了如图实验。下列说法正确的是 A. ①、②溶液均变为蓝色 B. ③、⑥对比可知金属活动性：Zn>Cu C. ④、⑤溶液变色一致是因其中都含有OH- D. 可滴加酚酞溶液判断⑥中反应后的溶液酸碱性 11. 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠的大 B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C. t1℃时，100g碳酸钠饱和溶液中溶质的质量为Ag D. t2℃时，碳酸钠、氯化钠溶液中溶质质量分数可能相等 12. 在探究气体X元素组成实验时，相关记录如下表记录。下列描述错误的是 选项 气体X 烧杯A中的现象 烧杯B中的现象 A 一氧化碳 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 B 氢气 烧杯内壁出现液滴 无明显现象 C 甲烷 烧杯内壁出现液滴 澄清石灰水变浑浊 D 乙醇 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 13. 宋代《开宝本草》记载铁华粉【醋酸亚铁(CH3COO)2Fe】的制作：“取钢煅作叶，……平面磨错，令光净，以盐水洒之，(放)醋(酸)瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣”。下列判断错误的是 A. “取钢煅作叶”增大了反应的接触面积 B. “平面磨错，令光净”是为除去表面的杂质 C. “醋瓮”可敞口放置于烈日下加快反应 D. “铁上衣生”可知铁的金属活动性比氢强 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 化学与生活紧密相连。 （1）图A“金燧”是古人将铜打成薄片制成凹面镜用于取火的工具，利用铜的___________(填性质)。 （2）图B中利用铁粉生锈的原理吸收包装中的___________(填化学式)，实现“双吸”保鲜。 （3）一段时间后，图C中烧杯②颜色变化的原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）图D为古代炼铜工艺原理。孔雀石受热分解出氧化铜，持续高温煅烧后得到粗铜。其中木炭的作用有：①燃烧提供热量；②___________(写一条)。 15. 阅读科普短文 我国在“再生式环控生保系统”(在密封舱内建立一个类似地球环境的可循环系统)上取得多项关键性突破。 太空舱中“电解制氧子系统”通过利用循环水电解制氧。因微重力条件下，水气处于混合状态，故需将生成的氧气和氢气通过“新型膜”，实现气体与液体分离。“二氧化碳还原子系统”则将舱内的二氧化碳和电解水产生的氢气收集，在一定条件和催化剂作用下生成水和甲烷。“尿和水处理”子系统则将尿液、汗液等深度处理后，经过银离子消毒器经净化后，送入贮水箱备用。 （1）二氧化碳中碳元素的化合价为___________价。 （2）“新型膜”与实验室中___________的操作原理相似。 （3）利用“循环水电解”制得氧气和氢气，从宏观角度说明水是由___________组成。 （4）写出文中氢气和二氧化碳反应化学方程式：___________。 16. 某制糖工艺流程如图所示。 已知：两种物质在不同温度时溶解度如下表 温度/℃ 0 20 40 60 80 蔗糖溶解度/g 182 204 238 287 362 磷酸钙【Ca3(PO4)2】溶解度/g 0.0015 0.002 0.0025 0003 0.0035 （1）60℃时，磷酸钙的溶解度为___________。 （2）“脱色池”用活性炭脱色，利用活性炭的___________(填性质)。 （3）“中和池”中反应的化学方程式为___________。 （4）“结晶罐”内获得全部白砂糖的方法是___________结晶。 （5）生产中用60℃热水浸泡甘蔗渣，以提高白砂糖产率，其原理是___________。 17. 正常胃液中HCl的质量为0.2~0.4g。某患者胃液中HCl的质量分数为1.13%。(胃液体积视为100mL，密度视作1g/cm3) （1）正常情况下，人的胃液显___________性。 （2）患者至少服用几片复方氢氧化镁片【每片含0.29g的Mg(OH)2】，胃液才能恢复正常？ (原理：；写出计算过程) 18. 如图所示是实验室气体的制取和探究实验。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）图A中制取氧气的化学方程式为___________。 （3）图B发生装置可制备氧气、氢气、二氧化碳等气体，这是根据___________(写一条)所决定的。 （4）图C为兴趣小组设计的创新装置，若需控制反应停止进行，则应___________。 19. 我校兴趣小组对《天工开物•下篇•五金》中“锡”的内容开展探究。 【火炼】“丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化” （1）“木炭”充分燃烧的化学方程式为___________。 【制备】“火力已到，(锡)砂不即熔，用铅少许引(入)，方始沛然……流出炉外低池” （2）上述操作利用锡铅合金熔点比纯锡要___________(填“高”或“低”)。 【提纯】“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋(酸)淬八九度，铅尽化灰而去” （3）小明依据上述描述，认为金属活动性：锡___________铅。(填“大于”或“小于”) 【反思与探究】小红对上述结论提出质疑。小组交流后开展如下图探究，记录实验现象如下表。 试管序号 实验现象 ① 产生少量气泡，反应速率较慢，无金属剩余，无不溶物生成 ② 初始少量气泡，一段时间后停止，有金属剩余，有不溶物生成 ③ 产生少量气泡，反应速率适中，无金属剩余，无不溶物生成 ④ 产生少量气泡，反应速率较慢，无金属剩余，无不溶物生成 （4）锡和稀盐酸反应生成二氯化锡(SnCl2)，该反应的化学方程式为___________。 （5）小明对比试管②④分析，铅与酸反应的程度可能和酸的___________相关。 【信息技术】 （6）小组成员利用Deep Seek(人工智能软件)查得：“铅尽化灰而去”与金属表面的氧化物有关，且与铝锈、铁锈的结构相似。则导致锡与铅金属活动性差异的原因可能是___________。 20. 臭氧因强氧化能力在除臭、消毒等方面被广泛应用。某臭氧发生器装置如下图所示。 （1）氧气与臭氧的性质不同，微观角度看是由于___________不同。 （2）图A中需用冷水降温，防止臭氧产率降低。据此推测臭氧具有的性质是___________(写一条)。 （3）图B是“气体分流板”的结构图，其能够将气流分为多股均匀细流，其目的是防止___________。 （4）由图C可知，在2.0kW时，氧气流速越大，臭氧产量越___________(填“高”或“低”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年下学期九年级第二次模拟检测 化学试卷 (本试卷共12页，满分120分，考试用时120分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Zn-65 一、选择题(共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 《本草经集注》中记“菊有两种……味苦不堪食者，名苦薏”。野菊花因蒙花苷和Fe、Mn等含量丰富，加工后具有药用价值。回答下列各题。 1. 在下列野菊花的加工过程中，一定发生化学变化的是 A. 加水清洗 B. 自然风干 C. 架火炒制 D. 研磨粉碎 2. 野菊花中Fe、Mn等含量丰富，“Fe、Mn”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 3. 下列关于蒙花苷(C28H32O14)的说法，正确的是 A. 蒙花苷的相对分子质量为592 B. 碳、氢元素的质量比为7∶8 C. 一个分子中含有7个O2分子 D. 蒙花苷属于氧化物 【答案】1. C 2. D 3. A 【解析】 【1题详解】 A、加水清洗过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、自然风干过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、架火炒制过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； D、研磨粉碎过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选D。 【2题详解】 物质是由元素组成的，野菊花中Fe、Mn等含量丰富，“Fe、Mn”不是以分子、原子、单质等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； 故选D。 【3题详解】 A、蒙花苷的相对分子质量为12×28+1×32+16×14=592，故正确； B、蒙花苷中碳、氢元素的质量比为（12×28）：（1×32）=21：2，故错误； C、一个分子中含有14个氧原子，不含有氧分子，故错误； D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而蒙花苷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； 故选A。 4. 2025年《中央一号文件》指出“加强农村生态环境治理”。下列做法不符合该理念的是 A. 污水集中净化 B. 垃圾分类处理 C. 滥用农药化肥 D. 积极植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A、污水集中净化，可减少水体污染，符合环保理念，不符合题意； B、垃圾分类处理，可减少污染和资源浪费，符合环保理念，不符合题意； C、滥用农药化肥，会污染土壤和水源，破坏生态平衡，不符合环保理念，符合题意； D、积极植树造林，增加植被覆盖率，改善生态环境，符合环保理念，不符合题意； 故选C。 5. 下列操作正确的是 A. 取用液体 B. 组装导管 C. 测酸碱度 D. 扑灭火源 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； B、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图示操作正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； D、油的密度比水小，油锅着火，用水，会导致油漂在水面上，导致火势蔓延，因此不能用水扑灭，应该用锅盖盖灭，图示操作错误； 故选B。 6. 2月，我国科学家用稀土元素“铈”制备的高效催化剂，使“水变氢”取得新突破。铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号为ce C. 铈的相对原子质量是140.1 D. 徐光宪为我国稀土事业作出了巨大贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A、铈带有金字旁，属于金属元素，说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则铈的元素符号为Ce，说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量是140.1，说法正确； D、徐光宪为我国稀土事业作出了巨大贡献，说法正确； 故选B。 7. 在下列场景中，涉及的化学知识解释正确的是 选项 场景 化学解释 A 卫生间内放置固体清新剂 分子不断运动 B 冰箱内用活性炭包去异味 碳能与异味物质反应 C 生活中用金属铜制作电线 金属铜的导电性最好 D 用炉具清洁剂(含氢氧化钠)去油污 氢氧化钠能溶解油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、固体清新剂中含有的分子在不断运动，向四周扩散，可使整个空间清新，解释正确； B、活性炭结构疏松多孔，具有很强的吸附性，可吸附色素和异味，因此冰箱内用活性炭包去异味，解释错误； C、银的导电性最好，生活中用金属铜制作电线，是因为铜的导电性良好，且价格适中，解释错误； D、炉具清洁剂中的氢氧化钠能够与油脂发生化学反应，从而将油污除去，解释错误； 故选A。 8. 湖北天然气资源丰富。其主要成分甲烷的反应如示意图。下列说法正确的是 A. 甲为氧化物 B. 反应前后原子个数不变 C. 乙的化学式为2O D. 反应前后元素的化合价不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，甲为CH4，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确； C、由图可知，乙的化学式为O2，该选项说法不正确； D、由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳，氧气中氧元素的化合价为0，但二氧化碳和水中氧元素化合价均为-2价，则反应前后氧元素化合价改变，该选项说法不正确。 故选B。 9. 同学们设计的下列实验方案(部分夹持装置已略去)，不能达到目的的是 实验方案 目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．探究二氧化碳的性质 C．探究物质燃烧的条件 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘单质易升华且遇淀粉后变蓝，根据上方淀粉块的变色时间，可以探究温度对分子运动的影响，该方案能达到目的； B、氢氧化钠能够与二氧化碳发生反应，故装置内生成的二氧化碳无法进入玻璃导管的后端部分，进而无法验证二氧化碳的性质，该方案不能达到目的； C、试管中的白磷燃烧，而红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点，且水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该方案能达到目的； D、空气中氧气含量相比于纯氧要低，硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，则说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该方案能达到目。 故选B。 10. 在探究酸、碱化学性质时，做了如图实验。下列说法正确的是 A. ①、②溶液均变为蓝色 B. ③、⑥对比可知金属活动性：Zn>Cu C. ④、⑤溶液变色一致是因其中都含有OH- D. 可滴加酚酞溶液判断⑥中反应后的溶液酸碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A、①②中原先是石蕊溶液，①中加入稀盐酸，②中加入稀硫酸，均变为红色，故错误； B、③铜与稀硫酸不反应，⑥锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，金属的种类和酸的种类均不同，对比不能得出金属活动性Zn>Cu，故错误； C、④向酚酞溶液中加入氢氧化钠溶液，⑤向酚酞溶液中加入澄清石灰水，溶液均变红色，溶液变色一致，是因其中都含有，故正确； D、无色酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故酚酞溶液只能鉴别出溶液是否显碱性，无法判断溶液是中性还是酸性，故错误； 故选C。 11. 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠的大 B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C. t1℃时，100g碳酸钠饱和溶液中溶质的质量为Ag D. t2℃时，碳酸钠、氯化钠溶液中溶质质量分数可能相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、未指明温度，不能比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，故错误； B、由图可知碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故错误； C、t1℃时，碳酸钠的溶解度为Ag，即100g水中最多能溶解Ag碳酸钠，达到饱和状态，则100g碳酸钠饱和溶液中溶质的质量小于Ag，故错误； D、t2℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下，碳酸钠、氯化钠两者溶液中溶质质量分数可能相等。此时可为氯化钠的饱和溶液，碳酸钠的不饱和溶液，故正确； 故选D。 12. 在探究气体X元素组成实验时，相关记录如下表记录。下列描述错误的是 选项 气体X 烧杯A中的现象 烧杯B中的现象 A 一氧化碳 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 B 氢气 烧杯内壁出现液滴 无明显现象 C 甲烷 烧杯内壁出现液滴 澄清石灰水变浑浊 D 乙醇 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】依据化学反应前后元素守恒，燃烧反应后，氢元素生成水，碳元素生成二氧化碳。 【详解】A、一氧化碳（CO），不含氢元素，故A烧杯中无水生成，烧杯内壁无液滴出现，B烧杯中有二氧化碳生成，澄清石灰水变浑浊，该项正确； B、氢气H2，不含碳元素，A烧杯内壁有液滴出现，B烧杯中无二氧化碳生成，澄清石灰水不变浑浊，该项正确； C、甲烷CH4，含碳元素、氢元素，烧杯A内壁有液滴出现，B烧杯中有二氧化碳生成，澄清石灰水变浑浊，该项正确； D、乙醇（C2H5OH）含碳元素、氢元素，烧杯A内壁有液滴出现，B烧杯中有二氧化碳生成，澄清石灰水变浑浊，该项错误； 故选D。 13. 宋代《开宝本草》记载铁华粉【醋酸亚铁(CH3COO)2Fe】的制作：“取钢煅作叶，……平面磨错，令光净，以盐水洒之，(放)醋(酸)瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣”。下列判断错误的是 A. “取钢煅作叶”增大了反应的接触面积 B. “平面磨错，令光净”是为除去表面的杂质 C. “醋瓮”可敞口放置于烈日下加快反应 D. “铁上衣生”可知铁的金属活动性比氢强 【答案】C 【解析】 【详解】A“取钢煅作叶”指的是将原料锻造成为叶子形状，相较于原先，该操作增大了反应的接触面积，使反应更快更充分，故正确； B、“平面磨错，令光净”是用打磨的方式除去表面铁锈等杂质，故正确； C、“醋瓮”敞口放置于烈日下，会导致酸的挥发，降低产率，故错误； D、“铁上衣生”可知铁能够与醋酸反应生成醋酸亚铁，说明铁的金属活动性比氢强，故正确； 故选C。 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 化学与生活紧密相连。 （1）图A“金燧”是古人将铜打成薄片制成凹面镜用于取火的工具，利用铜的___________(填性质)。 （2）图B中利用铁粉生锈的原理吸收包装中的___________(填化学式)，实现“双吸”保鲜。 （3）一段时间后，图C中烧杯②颜色变化的原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）图D为古代炼铜工艺原理。孔雀石受热分解出氧化铜，持续高温煅烧后得到粗铜。其中木炭的作用有：①燃烧提供热量；②___________(写一条)。 【答案】（1）延展性 （2）H2O、O2 （3） （4）作为还原剂或还原氧化铜或与二氧化碳反应生成一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 图A“金燧”是古人将铜打成薄片制成凹面镜用于取火的工具，利用铜的延展性； 【小问2详解】 铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，图B中利用铁粉生锈的原理吸收包装中的H2O、O2，实现“双吸”保鲜； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，含酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液为红色，①烧杯中的浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到②烧杯中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，则可观察到溶液由红色变无色，方程式为； 【小问4详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，该反应放热，可提供热量，木炭高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，还可以生成一氧化碳，故木炭的作用有：①燃烧提供热量；②作为还原剂或还原氧化铜或与二氧化碳反应生成一氧化碳。 15. 阅读科普短文。 我国在“再生式环控生保系统”(在密封舱内建立一个类似地球环境的可循环系统)上取得多项关键性突破。 太空舱中“电解制氧子系统”通过利用循环水电解制氧。因微重力条件下，水气处于混合状态，故需将生成的氧气和氢气通过“新型膜”，实现气体与液体分离。“二氧化碳还原子系统”则将舱内的二氧化碳和电解水产生的氢气收集，在一定条件和催化剂作用下生成水和甲烷。“尿和水处理”子系统则将尿液、汗液等深度处理后，经过银离子消毒器经净化后，送入贮水箱备用。 （1）二氧化碳中碳元素的化合价为___________价。 （2）“新型膜”与实验室中___________的操作原理相似。 （3）利用“循环水电解”制得氧气和氢气，从宏观角度说明水是由___________组成。 （4）写出文中氢气和二氧化碳反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）+4 （2）过滤 （3）氢元素和氧元素 （4） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问2详解】 “新型膜”可实现气体与液体分离，故与实验室中过滤的操作原理相似； 【小问3详解】 利用“循环水电解”制得氧气和氢气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 【小问4详解】 二氧化碳和氢气在一定条件和催化剂作用下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：。 16. 某制糖工艺流程如图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表 温度/℃ 0 20 40 60 80 蔗糖溶解度/g 182 204 238 287 362 磷酸钙【Ca3(PO4)2】溶解度/g 0.0015 0.002 0.0025 0.003 0.0035 （1）60℃时，磷酸钙的溶解度为___________。 （2）“脱色池”用活性炭脱色，利用活性炭的___________(填性质)。 （3）“中和池”中反应的化学方程式为___________。 （4）“结晶罐”内获得全部白砂糖的方法是___________结晶。 （5）生产中用60℃热水浸泡甘蔗渣，以提高白砂糖产率，其原理是___________。 【答案】（1）0.003g （2）吸附性 （3） （4）蒸发 （5）温度升高，蔗糖溶解度增大，等量水中能溶解更多的蔗糖 【解析】 【小问1详解】 根据所给表格，在60℃时，磷酸钙的溶解度为0.003g。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附色素，所以在 “脱色池” 中利用活性炭的吸附性来脱色。 【小问3详解】 “中和池” 中是磷酸和氢氧化钙发生中和反应，生成磷酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问4详解】 蔗糖的溶解度随温度变化较大，但要获得全部白砂糖，采用蒸发结晶的方法，将溶剂蒸发，使溶质蔗糖全部结晶析出。 【小问5详解】 温度升高，蔗糖溶解度增大，等量水中能溶解更多的蔗糖，用60℃热水浸泡甘蔗渣，能溶解更多蔗糖，后续提取时可得到更多白砂糖，提高产率。 17. 正常胃液中HCl的质量为0.2~0.4g。某患者胃液中HCl的质量分数为1.13%。(胃液体积视为100mL，密度视作1g/cm3) （1）正常情况下，人的胃液显___________性。 （2）患者至少服用几片复方氢氧化镁片【每片含0.29g的Mg(OH)2】，胃液才能恢复正常？ (原理：；写出计算过程) 【答案】（1）酸 （2）解：该患者胃液中HCl的质量为：1.0g/cm3×100mL×1.13%=1.13g 至少要消耗HCl的质量为：1.13g-0.4g=0.73g 设：消耗0.73gHCl需要氢氧化镁的质量为x。 ，解得x=0.58g 则需服用片数为：=2片 答：至少服用2片复方氢氧化镁片，胃液才能恢复正常。 【解析】 【小问1详解】 正常情况下，人的胃液的主要成分是稀盐酸，显酸性； 【小问2详解】 见答案。 18. 如图所示是实验室气体的制取和探究实验。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）图A中制取氧气的化学方程式为___________。 （3）图B发生装置可制备氧气、氢气、二氧化碳等气体，这是根据___________(写一条)所决定的。 （4）图C为兴趣小组设计的创新装置，若需控制反应停止进行，则应___________。 【答案】（1）试管 （2） （3）反应物状态、反应条件 （4）将小塑料瓶移出或将小塑料瓶提起来 【解析】 【小问1详解】 ①为试管； 【小问2详解】 A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 图B为固液常温型发生装置，可制备氧气、氢气、二氧化碳等气体，这是根据反应物状态、反应条件所决定的； 小问4详解】 图C若需控制反应停止进行，应将小塑料瓶移出或将小塑料瓶提起来，使固体和液体分离，反应停止。 19. 我校兴趣小组对《天工开物•下篇•五金》中“锡”的内容开展探究。 【火炼】“丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化” （1）“木炭”充分燃烧的化学方程式为___________。 【制备】“火力已到，(锡)砂不即熔，用铅少许引(入)，方始沛然……流出炉外低池” （2）上述操作利用锡铅合金熔点比纯锡要___________(填“高”或“低”)。 【提纯】“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋(酸)淬八九度，铅尽化灰而去” （3）小明依据上述描述，认为金属活动性：锡___________铅。(填“大于”或“小于”) 【反思与探究】小红对上述结论提出质疑。小组交流后开展如下图探究，记录实验现象如下表。 试管序号 实验现象 ① 产生少量气泡，反应速率较慢，无金属剩余，无不溶物生成 ② 初始少量气泡，一段时间后停止，有金属剩余，有不溶物生成 ③ 产生少量气泡，反应速率适中，无金属剩余，无不溶物生成 ④ 产生少量气泡，反应速率较慢，无金属剩余，无不溶物生成 （4）锡和稀盐酸反应生成二氯化锡(SnCl2)，该反应的化学方程式为___________。 （5）小明对比试管②④分析，铅与酸反应的程度可能和酸的___________相关。 【信息技术】 （6）小组成员利用Deep Seek(人工智能软件)查得：“铅尽化灰而去”与金属表面的氧化物有关，且与铝锈、铁锈的结构相似。则导致锡与铅金属活动性差异的原因可能是___________。 【答案】（1） （2）低 （3）小于 （4） （5）浓度 （6）锡生成致密的氧化膜，阻止酸与内部锡反应或铅生成疏松多孔的氧化膜，不能阻止酸与内部铅反应，进而被完全反应 【解析】 【小问1详解】 木炭充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 合金的熔点比其组成纯金属的熔点低，因此锡铅合金熔点比纯锡要低； 【小问3详解】 “售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋(酸)淬八九度，铅尽化灰而去”，说明该条件下，铅能与酸反应，而锡不能与酸反应，说明金属活动性：锡小于铅； 【小问4详解】 锡和稀盐酸反应生成二氯化锡和氢气，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ②④中稀盐酸浓度不同，其他条件相同，对比试管②④分析，铅与酸反应的程度可能和酸的浓度相关； 【小问6详解】 “铅尽化灰而去”与金属表面的氧化物有关，且与铝锈、铁锈的结构相似；导致锡与铅金属活动性差异的原因可能是锡生成致密的氧化膜，阻止酸与内部锡反应或铅生成疏松多孔的氧化膜，不能阻止酸与内部铅反应，进而被完全反应。 20. 臭氧因强氧化能力在除臭、消毒等方面被广泛应用。某臭氧发生器装置如下图所示。 （1）氧气与臭氧的性质不同，微观角度看是由于___________不同。 （2）图A中需用冷水降温，防止臭氧产率降低。据此推测臭氧具有的性质是___________(写一条)。 （3）图B是“气体分流板”的结构图，其能够将气流分为多股均匀细流，其目的是防止___________。 （4）由图C可知，在2.0kW时，氧气流速越大，臭氧产量越___________(填“高”或“低”)。 【答案】（1）分子种类##分子构成 （2）受热易分解##温度较高时臭氧不稳定（合理即可） （3）避免局部反应过于剧烈导致温度升高，从而减少臭氧分解（合理即可） （4）高 【解析】 【小问1详解】 氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同的分子构成导致它们性质不同；氧气（O2）和臭氧（O3）的性质不同，从微观角度看是由于它们的分子种类或分子构成； 【小问2详解】 图 A 中需用冷水降温，防止臭氧产率降低。这说明温度升高可能会对臭氧产生不利影响，据此推测臭氧具有的性质是受热易分解（或温度较高时臭氧不稳定等合理答案）； 【小问3详解】 图B是“气体分流板”的结构图，其能够将气流分为多股均匀细流，避免局部反应过于剧烈导致温度升高，从而减少臭氧分解； 小问4详解】 由图C可知，在2.0kW时，氧气流速越大，臭氧产量越高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$