精品解析：江苏省南通市海门区海南中学2024-2025学年九年级上学期11月月考化学试题

江苏省南通市海门区海南中学2024学年度九年级十一月月考考试卷 化学卷 (全卷满分60分考试时间60分钟) 第Ⅰ卷(选择题　共20分) 第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。答案请填涂在答题纸上。 1. 今年的4月22日是第50个世界地球日，主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列有关说法不正确的是（　　） A. 开发利用太阳能、风能等，减少对化石燃料的依赖 B. 空气是宝贵的自然资源，其中氮气的质量分数为78% C. 金属的回收利用不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染 D. 合理使用化肥和农药，保护地下水资源 2. 硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑行业上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是 A. 原子序数为22 B. 属于金属元素 C. 相对原子质量为47.87g D. 与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4 4. 下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是（　　） A. 烧杯 B. 试管夹 C. 乳胶管 D. 蒸发皿 5. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 液体过滤 C. 点燃酒精灯 D. 存储 6. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是 A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和盐酸溶液 C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液 7. 清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法错误的是（　　） A. 薄荷脑是3种元素组成的有机物 B. 1个薄荷脑分子中含有31个原子 C. 薄荷脑中碳元素的质量分数很大 D. 薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2 8. 下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g B. t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙 C. t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小 D. t1℃时，将30g甲放到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% 9. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，采用方法正确的是 选项 物质 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 加入过量的稀盐酸 B KNO3溶液(CaCl2) 滴加K2CO3溶液至恰好完全反应，过滤 C CO2(HCl) 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D CuO(Cu) 通入足量氧气并加热 A. A B. B C. C D. D 10. 利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是 (已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O) A. I中含过滤操作，II中不含过滤操作 B. 溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液 C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用 D. 经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g 第Ⅱ卷(非选择题共40分) 11. 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验： (1) 实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为____________，该反应的化学方程式为____________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与____________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。 (2) 向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由____________色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。 实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：____________ 【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是____________ A．紫色石蕊溶液B．Cu C．AgNO3D．Na2CO3 【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由____________。 【反思评价】判断中和反应是否发生，____________(填“一定”或“不一定”)借助指示剂。 12. 下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。 项目 标准 感官指标 无异味、异臭等 化学指标 pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等 （1）感官指标表现的是自来水的______性质(填“物理”或“化学”)；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是__________。 （3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水，常用______的方法来降低水的硬度。 （4）液氯可以作为饮用水消毒剂。下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为________；从能量变化角度看，该反应中将________能转化为化学能。 （5）饮用水消毒剂除了液氯以外，还有氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。O3中氧元素的化合价是_____。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是_______。 （6）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下： (其中，表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子) 该反应的化学方程式是_________。 13. 为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。 烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法（见上图）： （1）喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为_______________________________，NaOH溶液喷成雾状的目的是 ___________________________________________。 （2）过滤环节中所得滤渣的主要成分是_________，请用化学方程式说明原因：__________，__________。 （3）在整个流程中，循环利用的物质有___________________________。 14. 实验室有两瓶标签模糊的溶液，分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液。为了鉴别这两瓶溶液，首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别，然后取A、B溶液各20克，分别加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和。消耗盐酸的质量与烧杯中溶液总质量如下图所示： 已知：P、Q两点溶液呈中性，则： （1）溶液B的溶质是_____(写化学式)； （2）求出m、n的值(写出计算过程，结果保留一位小数)。 （3）在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若要使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入_____。 A. 8.4g碳酸氢钠 B. 8g氧化铁 C. 4.5g铝粉 D. 4g铜锌合金 （4）由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为_____。 A. 23% B. 46% C. 32.6% D. 无法确定 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省南通市海门区海南中学2024学年度九年级十一月月考考试卷 化学卷 (全卷满分60分考试时间60分钟) 第Ⅰ卷(选择题　共20分) 第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。答案请填涂在答题纸上。 1. 今年的4月22日是第50个世界地球日，主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列有关说法不正确的是（　　） A. 开发利用太阳能、风能等，减少对化石燃料的依赖 B. 空气是宝贵的自然资源，其中氮气的质量分数为78% C. 金属的回收利用不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染 D. 合理使用化肥和农药，保护地下水资源 【答案】B 【解析】 【分析】A、根据化石燃料属于不可再生能源，进行分析判断。 B、根据空气的组成成分，进行分析判断。 C、根据金属的回收利用的优点，进行分析判断。 D、根据保护水资源的措施，进行分析判断。 【详解】A、化石燃料属于不可再生能源，开发利用太阳能、风能等，减少对化石燃料的依赖，故选项说法正确，不符合题意。 B、空气是宝贵的自然资源，其中氮气的体积分数为78%，故选项说法错误，符合题意。 C、金属的回收利用可以节约金属资源，还可以减少冶炼过程中对环境的污染，故选项说法正确，不符合题意。 D、合理使用化肥和农药，可以保护地下水资源，故选项说法正确，不符合题意。 故选B。 2. 硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑行业上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】由于硅酸钠电离后，阳离子为钠离子，阴离子为硅酸根离子，故硅酸钠为盐。故选C。 3. 钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是 A. 原子序数为22 B. 属于金属元素 C. 相对原子质量为47.87g D. 与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4 【答案】C 【解析】 【详解】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；根据元素的化合价与化合物中元素化合价的正负代数和为0来判断化学式的正误。 A、根据钛元素在周期表中的所提供的信息可知：钛元素原子序数为22，故A正确； B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以钛元素属于金属元素；故B正确； C、根据钛元素在周期表中的所提供的信息可知：钛元素的相对原子质量为47.87；故C错误； D、钛元素在化合物中一般显+4价，氯元素为-1价，利用十字交叉法写出化学式为TiCl4，故D正确； 故选C。 点睛：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行解分析解题的能力。 4. 下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是（　　） A. 烧杯 B. 试管夹 C. 乳胶管 D. 蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧杯由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，故选项不符合题意； B、试管夹是由木材制成，木材属于天然材料，故选项不符合题意； C、三大合成材料主要有塑料、合成纤维、合成橡胶，所以制成乳胶管的橡胶属于有机合成材料，故选项符合题意； D、蒸发皿是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，故选项不符合题意。 故选C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 液体过滤 C. 点燃酒精灯 D. 存储 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误； B．过滤时需要用玻璃棒引流，图中操作错误； C．应用火柴点燃酒精灯，图中操作正确； D．氢气密度比空气小，应将集气瓶倒放，图中操作错误， 故选C。 6. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是 A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和盐酸溶液 C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 利用复分解反应的发生条件进行判断即可，即产物中要有水气体或沉淀中的一种或两种时此反应才能发生． 【详解】A、反应后有碳酸钙沉淀生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。 B、反应后有水生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。 C、反应后有硫酸钡淀生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。 D、产物中既无水也无沉淀及气体，故此反应不能发生，故此选项符合题意。 故选D。 【点睛】此题是对复分解反应的考查，解题的重点是了解掌握复分解反应发生的条件，属基础性知识考查题． 7. 清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法错误的是（　　） A. 薄荷脑是3种元素组成的有机物 B. 1个薄荷脑分子中含有31个原子 C. 薄荷脑中碳元素的质量分数很大 D. 薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】 A、薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、1个薄荷脑分子是由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成的，则1个薄荷脑分子中含有31个原子，故选项说法正确； C、薄荷脑中碳原子的相对原子质量之和为12×10=120，氢原子的相对原子质量之和为1×20=20，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、薄荷脑中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×20）=6：1，故选项说法错误。 故选D。 8. 下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g B. t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙 C. t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小 D. t1℃时，将30g甲放到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% 【答案】BD 【解析】 【详解】试题分析：A、根据溶解度曲线，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g，正确，B、根据溶解度曲线，t2℃时，物质甲的溶解度大于物质乙的溶解度，故在等质量的两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙，但没有注明是等质量，错误，C、根据溶解度曲线，物质甲的溶解度随温度的升高而增大，故将t20C时甲的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶质的质量分数减小，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时，甲物质的溶解度为50g，即在t1℃时，100g水达到饱和状态溶解甲的质量为50g，故将30g甲放到50g水中，只能溶解25g，故所得溶液的溶质质量分数=25g/75g×100%=33.3%，错误，故选BD 考点：溶解度曲线的意义, 溶质质量分数的计算 9. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，采用方法正确的是 选项 物质 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 加入过量的稀盐酸 B KNO3溶液(CaCl2) 滴加K2CO3溶液至恰好完全反应，过滤 C CO2(HCl) 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D CuO(Cu) 通入足量氧气并加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、杂质碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但加入过量的稀盐酸会引入新杂质盐酸，不符合除杂原则，选项错误； B、杂质氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，会引入新杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项错误； C、氯化氢能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳也能够与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，会将欲保留的二氧化碳反应掉，不符合除杂原则，选项错误； D、氧化铜不与氧气反应，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，符合除杂原则，选项正确，故选D。 10. 利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是 (已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O) A. I中含过滤操作，II中不含过滤操作 B. 溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液 C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用 D. 经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、经过I、Ⅱ操作，得到了固体和液体，所以I、Ⅱ的操作中都有过滤，错误；B、溶液甲和溶液乙中均含硫酸铜，溶液甲不一定是硫酸铜的饱和溶液，溶液乙一定是硫酸铜的饱和溶液，错误；C、稀硫酸可以用于溶解滤渣，硫酸铜溶液可用于再次结晶，在流程中H2SO4和CuSO4实现了循环利用，正确；D、残渣由22.4g减少为6.4g，说明Cu2O 和 H2SO4反应生成6.4g的铜。设：生成6.4g的铜，同时生成的硫酸铜的质量为x，需要的质量为y Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O 144 160 64 Y x 6.4g x=16g y=14.4g CuO和Cu2O组成的固体残渣中CuO的质量=22.4g-14.4g=8g，设：8g的CuO生成硫酸铜的质量为z CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 160 8g z z=16g 经操作I后生成的硫酸铜的质量=16g+16g=32g，若硫酸铜全部转化为硫酸铜晶体，硫酸铜晶体的质量=32g÷ ×100%=50g，但在加热蒸发、冷却过程中有一部分硫酸铜在溶液乙中，所以经过一次循环后能得到硫酸铜晶体的质量小于50.0g，错误。故选C。 点睛：解流程题的关键是弄清流程图的涵义。 第Ⅱ卷(非选择题共40分) 11. 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验： (1) 实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为____________，该反应的化学方程式为____________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与____________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。 (2) 向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由____________色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。 实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：____________ 【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是____________ A．紫色石蕊溶液B．Cu C．AgNO3D．Na2CO3 【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由____________。 【反思评价】判断中和反应是否发生，____________(填“一定”或“不一定”)借助指示剂。 【答案】 ①. 产生蓝色沉淀 ②. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ③. Cu(OH)2(或名称) ④. 红 ⑤. NaCl ⑥. BC ⑦. 可行，若滴入NaOH溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立 ⑧. 不一定 【解析】 【详解】(1)根据氢氧化钠与硫酸铜反应的现象、酸的性质来分析；（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答；【猜想假设】根据稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，进行分析解答；【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，可结合酸的化学性质，进行分析解答；【讨论交流】根据氢氧化钠与稀盐酸反应解答；【反思评价】根据难溶性碱与酸反应判断。（1）CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到的现象为有蓝色沉淀生成；反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；继续滴加稀盐酸，氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的现象，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象（蓝色沉淀消失），证明了酸和碱能发生反应；（2）NaOH溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，变红色，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色，说明碱性物质消失，由此现象也证明了酸和碱能发生反应；【猜想假设】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，猜想一：NaCl和HCl；猜想二：该溶液中的溶质是NaCl；【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；不能与铜反应，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氯化钠也能与硝酸银溶液反应，不能证明是否有盐酸存在。故选BC；【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，方案可行。理由是：若滴入NaOH溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立；【反思评价】判断中和反应是否发生，不一定借助指示剂。如通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象（蓝色沉淀消失），证明了酸和碱能发生反应。 点睛：熟练掌握碱的化学性质、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 12. 下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。 项目 标准 感官指标 无异味、异臭等 化学指标 pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等 （1）感官指标表现的是自来水的______性质(填“物理”或“化学”)；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是__________。 （3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水，常用______的方法来降低水的硬度。 （4）液氯可以作为饮用水消毒剂。下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为________；从能量变化角度看，该反应中将________能转化为化学能。 （5）饮用水消毒剂除了液氯以外，还有氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。O3中氧元素的化合价是_____。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是_______。 （6）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下： (其中，表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子) 该反应的化学方程式是_________。 【答案】 ①. 物理 ②. 碱性 ③. 蒸馏 ④. 肥皂水 ⑤. 煮沸 ⑥. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑦. 电能 ⑧. 0 ⑨. 71:4 ⑩. 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 【解析】 【详解】本题较全面地考查了水的净化的知识，涉及的知识面较广，全面地掌握有关的基础知识是解题的关键。 （1）感官指标表现的自来水的性质，不需要经过化学变化来表现，是物理性质，在化学指标中的pH=8时大于7，表明自来水呈碱性； （2）在吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水时，只有蒸馏得到的水是纯水，净化程度最高的方法是蒸馏； （3）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多，常用煮沸的方法来降低水的硬度； （4）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；从能量变化角度看，该反应中将电能转化为化学能。 （5）O3是一种单质，氧元素的化合价是0，在NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是：35.5：（2×1）=71：4； （6）根据反应中各物质分子的微观模型图，各物质的化学式分别为NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。 13. 为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。 烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法（见上图）： （1）喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为_______________________________，NaOH溶液喷成雾状的目的是 ___________________________________________。 （2）过滤环节中所得滤渣的主要成分是_________，请用化学方程式说明原因：__________，__________。 （3）在整个流程中，循环利用的物质有___________________________。 【答案】（1） ①. ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2） ①. 碳酸钙##CaCO3 ②. ③. （3）CaO、NaOH 【解析】 【小问1详解】 喷雾反应器中，发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； NaOH溶液喷成雾状的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故过滤环节中所得滤渣的主要成分是碳酸钙，发生反应的化学方程式为：、； 【小问3详解】 由图可知，该反应中，CaO和NaOH既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 14. 实验室有两瓶标签模糊的溶液，分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液。为了鉴别这两瓶溶液，首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别，然后取A、B溶液各20克，分别加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和。消耗盐酸的质量与烧杯中溶液总质量如下图所示： 已知：P、Q两点溶液呈中性，则： （1）溶液B的溶质是_____(写化学式)； （2）求出m、n的值(写出计算过程，结果保留一位小数)。 （3）在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若要使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入_____。 A. 8.4g碳酸氢钠 B. 8g氧化铁 C. 4.5g铝粉 D. 4g铜锌合金 （4）由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为_____。 A. 23% B. 46% C. 32.6% D. 无法确定 【答案】（1）NaOH （2）由以上分析可知，溶液A的溶质是氢氧化钾 解：设恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为x x≈14.3g 恰好完全反应时溶液的总质量为：14.3g+20g=34.3g 即m=14.3，n=34.3 答：m的值为14.3，n的值为34.3 （3）AC （4）B 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应：，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为：40:36.5，氢氧化钾和稀盐酸反应：，参加反应的氢氧化钾和氯化氢的质量比为：56:36.5，则相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠消耗盐酸的质量大，则溶液B的溶质是NaOH； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 8.4g碳酸镁完全反应生成二氧化碳的质量为：，则左盘增加的质量为：8.4g-4.4g=4g； A、8.4g碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳的质量为：，右盘增加的质量为：8.4g-4.4g=4g，天平仍然平衡，符合题意； B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气体生成，则右盘增加的质量为8g，天平不平衡，不符合题意； C、4.5g铝和稀盐酸反应生成氢气的质量为：，右盘增加的质量为4.5g-0.5g=4g，天平平衡，符合题意； D、4g铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应生成了氢气，故右盘增加的质量小于4g，天平不平衡，不符合题意。 故选AC； 【小问4详解】 解：设该混合物的质量为100g，该混合物中氧元素的质量分数为22%，则钠元素和氧元素的质量和为：，由化学式可知，该混合物中Na、S元素的质量比为：，设钠元素的质量为23a，则硫元素的质量为16a，则23a+16a=78g，a=2g，则钠元素的质量分数为：。 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $