3.2.2硫的转化 课件 2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

O2、H2O、 阳光 H2SO3 H2SO4 微生物还原 S H2S 地表 火山爆发 地下 与砷铁汞锑 等元素化合 含硫 矿物 雄黄 雌黄 辉锑矿 黄铁矿 辰砂 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、水等作用 H2S 部分硫 SO2 SO3 部分硫 二、实验室中不同价态硫元素之间的转化 从化合价角度分析 硫元素有-2、0、+4、+6 预测其他含硫物质具有怎样的化学性质？ 既有氧化性又有还原性 预测性质 二、实验室中不同价态硫元素之间的转化 预期 转化 选取试剂 实验 现象 结论及化学方程式 +4---0 +4----+6 +4----+6 Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4 产生淡黄色沉淀 Na2SO3溶液、酸性高锰酸钾 紫红色退去 Na2SO3溶液、氯水 浅黄绿色退色 SO32-+2S2-+6H+=3S↓+2H2O 5 SO32- + 2 MnO4- + 6 H+ = 2 Mn2+ + 3 H2O +5 SO42- SO3 2- + Cl2 + H2O = 2Cl- + 2H+ +SO4 2- 1.物理性质 无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 二氧化硫 2.化学性质 (1) +4价 氧化性 还原性 (2)酸性氧化物的通性 (3)漂白性 （1）——SO2具有还原性（可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、H2O2、HNO3、FeCl3等氧化） ① 2SO2+O2 2SO3 化合价上升，被氧化 化合价降低，被还原 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 化合价上升，被氧化 化合价降低，被还原 还原剂：SO2 氧化剂：O2 还原剂：SO2 氧化剂：Cl2 ② SO2与氯水反应. 5SO2+2H2O+2KMnO4 = 2H2SO4+ K2SO4 +2 MnSO4 在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应 SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。 工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 再转化为SO3，最后制取硫酸 SO2使氯水褪色，表现有还原性。 （2）——SO2具有氧化性 SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O 化合价上升，被氧化 化合价降低，被还原 氧化剂： SO2 还原剂：H2S Na2SO3溶液与Na2S溶液反应. Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S↓+3H2O+3Na2SO4 离子方程式：SO32-+2S2-+4H+=3S↓+2H2O 有淡黄色固体生成，或有浑浊生成。 （3）具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样） 思考：实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？ 答： 实验室制SO2应防止污染空气！用向上排空气法收集,尾气要吸收（用什么吸收?)。说明SO2溶于水使溶液呈酸性。 ①与H2O反应 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） ②与碱反应 【不稳定2H2SO3+O2==2H2SO4】 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。 ⑶与碱反应： SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O ； SO2（过量）+NaOH=NaHSO3 （尾气处理） （SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象） （4）与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） （5）与盐反应： SO2+H2O+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑+H2O SO2+H2O+Na2SO3 == 2NaHSO3 （4）二氧化硫的漂白性 SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性.但不能漂白酸碱指示剂 ★注意：这种漂白性不稳定，受热可以恢复原来的颜色 因此可以用来检验是否是SO2：将气体通入品红溶液中，品红褪色，加热恢复红色。 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 注意：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红) 二氧化硫是一种防腐剂，广泛应用于葡萄酒酿造和大多数食品制造过程，具有防腐、抗氧化和抗菌的作用。对葡萄酒来说，二氧化硫是至关重要的保鲜剂。 二氧化硫对人体有害，不可以做食品漂白剂、添加剂。 过量二氧化硫确实对人体有害，但是二氧化硫按照国家标可以作为某些食品的添加剂使用，出自卫生部公告2011年第19号指定标准，该标准中序号3即为二氧化硫 ╳ 具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 HClO、O3、H2O2 SO2 木炭 原理 将有色物质氧化 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附 效果 永久性 暂时性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色 可吸附某些色素 SO2气体检验方法： 将某气体通入到品红试液中，品红褪色，加热又恢复至红色，则证明该气体是SO2气体。 SO32-的检验： 先加入过量的BaCl2，生成白色沉淀，再加入盐酸，生成的无色有刺激性气味的、能使品红溶液褪色的气体。 实验室制法 实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2： ________________________________________。 SO3 SO3+H2O==H2SO4 三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO₃，有类似二氧化硫的气味，溶于水中反应成硫酸。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。SO₃在标准状况（1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。 思考： SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色 原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？ 前者SO2可以使高锰酸钾褪色表现为还原性， 使品红褪色表现为漂白性。 2. 将Cl2通入紫色石蕊试液中和将SO2通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？ 前者：溶液先变红后褪色；后者：溶液只变红。 3.将等物质的量的SO2与Cl2一起通入品红中是否褪色？为什么？ 答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，会有什么现象发生？ 现象：溶液由红色变为无色 原因：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 注意：酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸） 5.怎样除去CO2中的SO2? 方法：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2. 原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O 6.将SO2通入到BaCl2溶液中，有何现象？ 再通入Cl2? SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl 思考： 下列现象体现的SO2的什么性？ SO2通入氯水中： SO2通入酸性KMnO4溶液： SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液： SO2通入紫色石蕊试液中： SO2通入品红中：   SO2 CO2 物理性质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 密度 比空气大 比空气大 溶解性 易溶(体积比1∶40) 可溶(体积比1∶1) 化学性质       与水的反应 SO2＋H2O⇌H2SO3 CO2＋H2O⇌H2CO3 与紫色石蕊试液 试液变红 试液变红 与碱的反应 少量：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 少量： CO2＋2NaOH= Na2CO3＋H2O 过量：SO2＋NaOH=== NaHSO3 过量： CO2＋NaOH== NaHCO3 与澄清石灰水 SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O(现象：溶液变浑浊) CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O(现象：溶液变浑浊) 与BaCl2溶液 不反应 不反应 与Ba(NO3)2溶液 SO2＋Ba(NO3)2＋H2O→ BaSO4↓＋NO 溶液变浑浊 不反应 SO2和CO2的比较 必备知识·自主预习 返首页 关键能力·核心突破 双基达标·随堂检测 课时分层作业 学科素养·应用养成   SO2 CO2 化学性质 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C=2CO 还原性 2SO2＋O2 ⇌ 2SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化。 X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I) 无还原性 漂白性 有，不稳定 无漂白性 对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应 鉴别 ①闻气味方法：SO2为无色有刺激性气味的气体，CO2为无色无味的气体。 ②利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别，看是否退色 ③利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别 除杂 CO2中含SO2可用饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2 必备知识·自主预习 返首页 关键能力·核心突破 双基达标·随堂检测 课时分层作业 学科素养·应用养成 二、硫的氧化物 SO2 SO3 小结 SO2 物理性质[ 无色 刺激性气味 密度 有毒 易溶1:40] SO2 H2S H2O+S X2水溶液 H2SO4+HX KMnO4 紫色褪去 NO2 SO3+NO O2 SO3 3、弱氧化性 2、较强还原性 4、特性： 使品红溶液 褪色—漂白性 实验室制法、大气中的主要来源、用途 1、酸性氧化物通性 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ $$