上海市同济大学第一附属中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

同济大学第一附属中学 2024学年第二学期质控1高二年级化学试卷 (考试时间:60分钟,满分:100分,命题人:吕行审核人:何宇) 考试说明:可以使用计算器 一、共辄二嫦 共二燥怪是含有共辄体系的二煸怪,广泛应用于能源、材料及化工领域。 共辄双的一重要反应是由Diels与Alder发现的“双炜合成反应”,两人因此获1950年诺贝尔 I一定条件 化学奖。反应示例如下: 化合物M结构可表示为 M是由A和B发生反应生成的,A为天然橡胶的单体 结构可表示为 1.A的系统命名是 2.B的结构简式为 3. 写出由A加聚得到天然橡胶的化学方程式 4. 下列关于M的说法正确的是( )(不定项)。 A. 能使酸性高猛酸钾溶液褪色 B. 能与水任意比互溶 C. 能作为海水中提的萃取剂 D. 不饱和度为2 # 5.某高分子化合物的结构为 该高分子化合物的单体为 环戍燥(A)通过D-A反应可合成金刚院(F),路线如下 Br NBS D-A反应 二聚环戍二 CH2 反应③ 反应④ 回 A B C E 6. 物质B的官能团为 ___,欲检验B中含澳原子,实验试剂的添加顺序是 。(可不填满,也可添加横线) 7. 反应②的化学方程式为 8. 写出一种满足下列条件的D同分异构体的结构简式 ①含有笨环且笨环上有三个取代基 ②笨环上的一氧代物有两种 ③能使澳的四氛化碳溶液褪色 9. 某有机物 与Br,按1:2的物质的量之比发生加成反应,可得到_种加成产物(不 考虑立体异构)。( _ A.2 C.4 B.3 D.5 10. 在乙醇发生的各种反应中,断键方式不正确的是( _ A. 发生氧化反应时,键①、②、③断裂 B. 与金属纳反应时,键①断裂 C. 与HC1反应生成氛乙完时,键②断裂 D. 与浓疏酸共热至170C时,键②和④断裂 11. 金合欢醇主要用作拎兰、丁香、玫瑰、紫罗兰、橙花、仙客来等具有花香香韵香精的调合料 其结构简式如图所示。下列说法不正确的是( _~ A. 金合欢醇分子的分子式为C1sH26O B. 金合欢醇可发生加成、取代、氧化反应 C. 1mol金合欢醇和足量Na反应生成0.5molH2 D.金合欢醇有芳香族类的同分异构体 二、芳香族化合物 芳香族化合物以其独特的笨环结构为基础,在化工、医药等物质合成中起着重要作用 12. 在一定条件下可以转化为 下列关于两种物质的叙述错误的是 _ A.常温下都是液态 B. 和南素单质(X2)发生取代反应的条件不同 C. 均能作为澳水的萃取剂 D. 二氛代物都有三种 13. 下列关于笨的叙述正确的是( )(不定项) H2e/催化剂④ ##7R 浓HNO.浓H2SO/60C ③ 02/燃② A.反应①为取代反应,反应的试剂是澳水,催化剂是FeBr B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并伴有黑烟 C. 反应③为取代反应,有机产物是炸药TNT D. 反应④中1mol笨最多与3molH,发生加成反应,是因为笨分子中含有三个碳碳双键 14. 下列关于笨乙炜 -CH-CH2的叙述错误的是( )(不定项) A. 能发生加成反应 B. 能发生取代反应 C. 笨乙 中所有原子一定共平面 D. 有顺反异构体 硝基笨常作有机合成中间体以及用作生产笨胶的原料,用于生产香料、炸药等。 下图是实验室制备硝基本的装置图。 ## 反应物 -T 15. 写出实验室制备硝基笨的化学方程式 16. 试管上方长导管的作用为 17.(1)硝基笨是无色油状液体,该实验会得到淡黄色溶液的原因可能是 (2)将实验后的生成物倒入试管充分震荡并静置一段时间,下列现象中合理的是 _ 乙 丙 r A.甲 B.乙 C. 丙 D.丁 如图为以甲本为原料经三步合成2,4,6-三氢基本甲酸的路线 已知: -NH.(易被氧化); CH. COOH KMnO ③羚基为间位定位基。 COOH 反应② 反应① 反应③ H.N 中间体X →中间体Y 18. 反应②的试剂为 中间体X的结构简式为 三、烟气脱硝 烟气脱硝是指通过化学反应将烟气中NO、NO,等氮的氧化物转化为无污染含氛物质的过程。 氧一氛水法是一种高效的工业脱硝技术,主要流程图如下所示 奥氧、氛水 含NO、NO,的烟气→静电除尘→氧化脱硝→除雾→达标排放的烟气 X溶液 己知: O+NO=NO+O;O+2NO=NO+O 19. 静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后,尘粒向带相反电荷的电极定向移动 从而达到除尘目的。静电除尘类似于胶体的( _ B. 聚沉 C. 渗析 A. 电泳 D.丁达尔现象 20.X溶液中含有一种按盐,它由氢水与N,O,反应生成,写出反应的离子方程式 21. O./NO摩尔比对NO脱除率以及NO。转化率的影响如下图所示。分析最佳O。/NO摩尔比为 88 100 -NO脱除率/% -■-NO.转化率/% ()。 %/{oN %/(ON 10 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 2.2 2.4 O./NO摩尔比 脱硝反应之一:2NO(g)+O(g)→NO(g)+O(g) AH<0,TC时,向1.0L恒容密 闭容器中充入2.0molNO,和1.0molO。,反应过程中测定的部分数据见表; 12 Vs 6 0 ) 24 n(o)/mol 0 0.36 060 0.80 0.80 22. 反应在0~3s内的平均速率v(NO)= 23. 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是( )(不定项) A. 混合气体密度不再变化 B. 单位时间内消耗2molNO.的同时生成1mol C. V正(NO)-2v(NO) D. 混合气体压强不再变化 24.TC时,上述脱硝反应的化学平衡常数等于 25.T*C时。若向上述容器中充入1.0molNO。、0.5molO.和0.50molN.O.、0.50molO.:开始 时反应( _ A. 正向进行 B. 逆向进行 C. 达平衡 D. 无法确定 利用催化剂乙Ag对NO催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。 e过渡态2 [乙AgOONN]* b过渡态1 156.6 [ZAgONNO];* 77.2 .23817.6 (o/rx) ZAgO+N:O ZAgO..ONN ~-26.5 -5o乙AgON+NO: d -o .-89.2 - ZAgON.NO -2 AO_t7AgO,:N :-167.1 -182.8 1 -250 反应过程 26.下列说法正确的是 (不定项) A. 高温下有利于NO的转化 B. 由a释放NO的反应速率最慢 C.a到b、d到e,都会形成非极性键 D. 过渡态2比过渡态1稳定 27. 写出总反应的热化学方程式 28. 判断在上述实验条件时该反应是否会自发地进行并说明判断理由 四、二氧化碗的性质 二氧化碗作为最常见的碗氧化物,在工农业生产中具有重要的用途。 某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去,装置气密性良好)探究SO。的 性质。请回答下列问题 行进红进 _浓磕型 BaCl, 进佬 粉 _Cu 溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 D C 1 B 已知:浓H2SO;沸点约为337oC,酒精灯火焰温度在400。C以上 29.仪器a的名称__。 30. 装置D和F的作用是 31. 加热时,装置A中反应的化学方程式为 32.打开K1,关闭K2,加热装置A一段时间后,C中溶液由蓝色变为无色,由此推测所得无色溶 液中的离子主要是H、I-和__。 33. 关闭K1,打开K,用酒精灯加热装置A,观察到E中发生的现象是:有白色沉淀产生,白色沉 淀的成分是 __,生成白色沉淀的原因可能是 34. 有同学提出A中可更换另一种不用加热的方式制备SO,请写出化学方程式 五、水溶液中的离子反应 认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理,有助于指导工农业生产和科学研究 2的 已知窒温下 H_CO: 化学式 H.C.O4 K. -4.2x10-7 K.=5.6x10-2 电离常数 K-4.8x10-11 K-5.4x10~5 35. ①0.1mol-L:lNa,CO.溶液的pH (填“→"<"或“-”)0.1mol·L'Na,C.O.溶液的pH。 36. 向Na,CO。溶液中滴加少量H.C.O.溶液,写出发生反应的离子方程式: SO.会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少SO。的排放。 方法1(双碱法):用NaOH溶液吸收SO。,并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液-→Na,sO.溶液 37. 写出过程i的离子方程式; , 38. CaO在水中存在如下转化 CaO(s)+H,O(l)=Ca(OH)(s)→Ca”(aq)+2OH(aq) 从平衡移动的角度,简述过程ii中NaOH再生的原理 方法2:用亚疏酸盐(X)吸收烟气中的SO2,会生成酸式盐(HSO) 39. 已知NaHSO。溶液呈酸性,比较Na以及溶液中各种含疏元素微粒的浓度大小关系 1 40. 已知用亚疏酸盐(X)吸收SO,的过程中含疏组分物质的量分数(8)与溶液pH的变化关系如图 所示。下列说法错误是的 _ 行 H2SO3 pH A.若X为Na.SO。,当吸收液呈中性时, 2c(so})+c(Hso)-c(Na*) B.若x为Na.s$O,当吸收液pH-1.85时,c(Na )=2c(sO})+4c(H.$O) C.若X为(NH),SO,(NH).SO;溶液呈碱性,说明水解程度:SO}>NHt D.若X为(NH),sO,图中b点溶液中n(HSO;):n(NH:)=1:3 常温下,几种物质的溶度积常数如下表 Cu(OH) Fe(OH): 物质 CuCl2 Cul K$ 2.2x10-20 2.7x10-~9 1.7x10-7 1.3x10-12 41. 某酸性CuCl,溶液中含少量的FeCl,为制得纯净CuCl,溶液,宜宣加入__ 调至溶液pH-4. 使Fe3+转化为Fe(OH),沉淀,此时溶液中c(Fe3*)-_。 42. 由CuCl..2H,O晶体得到纯的无水CuCl.,需要进行的操作是 某学习小组用“间接碑量法”测定含有CuCL.·2H.O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂 质)的纯度,过程如下:取0.800g试样溶于水,加入过量KI固体。充分反应,生成白色沉淀(CuD。 用0.1000mol-L-1Na.S.O.标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗Na,S.O.标准溶液40.00mL。(已 知:I+2S,O2-=SO2-+2I,M(CuCle2H2O)-171g:mol-l) 43. 可选用 作指示剂,滴定终点的现象是 44.CuCl,溶液与KI反应的离子方程式为 45. 该试样中CuCl·2H,O的质量分数为