精品解析：内蒙古巴彦淖尔市临河区第四中学2024--2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级化学期中试题 (考试时间40分钟，满分40分) 第I卷(选择题，共12分) 可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　Ca—40　C1—35.5　C—12 一、选择题(每小要2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年6月5日世界环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极参与植树造林 B. 工业废水直接排放 C. 园林浇灌改为喷灌 D. 生活垃圾分类回收处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极参与植树造林，增大绿化面积可以净化空气，有利于环境保护，故选项做法与主题相符； B、工业废水直接排放，会造成水体污染，不利于环境保护，故选项做法与主题不相符； C、园林浇灌改为喷灌，可以节约用水，故选项做法与主题相符； D、生活垃圾分类回收处理，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故选项做法与主题相符。 故选B。 2. 梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A. 化学用语与意义 ①2Fe3+：二个亚铁离子 ②H2O：一个水分子中含有一个氢分子 ③Mg2+：一个镁离子带二个单位的正电荷 B. 物质与构成粒子 ①分子、原子和离子都是构成物质的粒子 ②同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 ③原子核由质子、中子构成，所有原子内都有质子和中子 C. 性质与用途 ①食品包装中充入氮气用来防腐，是因为氮气常温下具有稳定性 ②氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 ③稀有气体充入霓虹灯，是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光 D. 实验现象描述 ①硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 ②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 ③木炭还原氧化铜，观察到黑色粉末变成红色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A、①2Fe3+表示二个铁离子，亚铁离子离子符号为Fe2+，错误； ②H2O表示一个水分子中含有2个氢原子，不是一个氢分子，错误； ③Mg2+表示一个镁离子带二个单位的正电荷，正确。 知识的归纳不完全正确，不符合题意； B、①分子、原子和离子都是构成物质的粒子，正确； ②同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等，例如氢元素的同位素氕、氘、氚，质子数都为1，但中子数分别为0、1、2，错误； ③原子核一般由质子、中子构成，但氢原子中没有中子，错误。 知识的归纳不完全正确，不符合题意； C、①食品包装中充入氮气用来防腐，是因为氮气常温下化学性质稳定，正确； ②氧气用于火箭发射，是利用氧气的助燃性，氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，错误； ③稀有气体充入霓虹灯，是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光，正确。 知识的归纳不完全正确，不符合题意； D、①硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，正确； ②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，正确； ③木炭还原氧化铜，观察到黑色粉末变成红色（生成铜），产生的气体使澄清石灰水变浑浊（生成二氧化碳），正确。 知识的归纳完全正确，符合题意。 故选D。 3. 我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，有很高的药用价值。关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:10:2 B. 黄酮素的相对分子质量是222 C. 黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 D. 黄酮素中氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×2)=90:5:16，故选项说法不正确； B、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，故选项说法正确； C、黄酮素是由黄酮素分子构成，1个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，故选项说法不正确； D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×2)=90:5:16，因此黄酮素中氢元素的质量分数最小，故选项说法不正确。 故选B。 4. 关于碳单质、一氧化碳、二氧化碳三种物质，有下列说法 ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性②石墨能制成铅笔芯，是因为常温下其化学性质稳定③木炭在高温条件下能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，体现了其氧化性④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料⑥活性炭的吸附性属于物理性质 上述说法中正确的是 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①碳单质和一氧化碳具有具有还原性，二氧化碳不具有还原性，说法错误； ②石墨能制成铅笔芯，是因为石墨质软，说法错误； ③木炭在高温条件下能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，体现了其还原性，说法错误； ④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，说法正确； ⑤二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，说法正确； ⑥活性炭的吸附性，是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，说法正确。 故选正确的有④⑤⑥。 故选C。 5. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究水的组成 C. 氧气的验满 D. 测定空气中氧气含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置不密封，二氧化碳会逸散到空气中，导致天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项能达到实验目的； C、氧气具有助燃性，氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，而不能伸入集气瓶内，故选项不能达到实验目的； D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。 故选B。 6. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前和反应一段时间后各物质的质量分数如图所示。则下列说法中不正确的是 A. 该反应为化合反应反应 B. X的值为8% C. 甲和丙的质量变化量之比为12∶70 D. 丁可能是催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器，化学反应前后物质总质量不变；反应后乙物质的质量分数为1-12%-70%-10%=8%；反应后甲、乙质量变小，为反应物，反应后丙质量变大，为生成物，丁质量不变，可能不参与反应，也可能为催化剂；反应的表达式为：甲+乙丙。 【详解】A、由分析可知，该反应符合多变一，属于化合反应，选项正确； B、由分析可知，X的值为8%，选项正确； C、甲和丙的质量变化量之比为（48%-12%）：（70%-10%）=3:5，选项错误； D、丁质量不变，可能不参与反应，也可能为催化剂，选项正确； 故选C。 二、填空题(本题包括5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分) 7. 化学用语是是科学研究的重要工具，请你用化学用语表示： （1）地壳中含量最多的元素_____。 （2）标出氧化铁中铁元素的化合价_____。 （3）利用化学方法可消除甲醛，其反应的微观示意图如下。回答问题： 写出反应物和生成物中是氧化物的化学式_____。 【答案】（1）O （2） （3）CO2、H2O 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为：O； 【小问2详解】 氧化铁中铁元素化合价为+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Fe2O3，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价表示为； 【小问3详解】 由图可知，A为甲醛（CH2O），B为氧气（O2），C为二氧化碳（CO2），D为水（H2O）。氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合价，其中属于氧化物的为C为二氧化碳（CO2），D为水（H2O）。 8. 碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 （1）A和B物理性质相差很大，原因是它们的_____不同。 （2）在习主席“一带一路”伟大的战略构想中，代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质的是_____。(填序号) A. 稳定性 B. 滑腻感 C. 还原性 D. 导电性 （3）《富春山居图》是元代画家黄公望的代表作，画中墨迹长久不变色的原因是_____。 （4）实现“双碳”目标的关键是用绿色技术替代传统技术，如下反应是绿色技术的一种：反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋X，X的化学式为_____。 【答案】（1）碳原子排列方式 （2）C （3）在常温下碳的化学性质不活泼 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨物理性质有很大差异原因是构成它们的碳原子排列方式不同，故填：碳原子排列方式； 【小问2详解】 高铁动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电能，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，还利用了石墨的导电性，与碳单质的还原性无关，故选C； 【小问3详解】 墨主要成分是炭黑，炭黑主要成分是碳单质，在常温下碳的化学性质不活泼，不易与其它物质发生化学反应，因此画中墨迹长久不变色，故填：在常温下碳的化学性质不活泼； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、1，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O，故填：H2O。 9. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）实验室用大理石和稀盐酸制取的二氧化碳，应选用的发生和收集装置是_____(填序号)，该反应的化学方程式为_____。 （2）若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳气体集满的方法是_____。 （3）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，应选用的发生和收集装置是_____(填序号) 。 （4）向G装置中通入CO2，m处放有湿润紫色石蕊试纸，n处放有干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是_____。 【答案】（1） ①. BD##BF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）将燃着的木条放在e导管口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （3）AC##AE##AF （4）m处湿润的紫色石蕊试纸变红，n处干燥的紫色石蕊试纸不变色 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取的二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为D或F；大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：BD或BF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，先在集气瓶下方聚集，若用F装置收集二氧化碳，气体从f端进入，空气从e端排出，检验二氧化碳气体集满的方法是将燃着的木条放在e导管口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故填：将燃着的木条放在e导管口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问3详解】 实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，甲烷难溶于水，密度比空气小，可采用排水法或向下排空气法收集，选择的收集装置为C或E或F，故填：AC或AE或AF； 【小问4详解】 二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，则证明CO2能与水反应的现象是m处湿润的紫色石蕊试纸变红，n处干燥的紫色石蕊试纸不变色，故填：m处湿润的紫色石蕊试纸变红，n处干燥的紫色石蕊试纸不变色。 10. 完成下列小题 （1）在探究木炭与氧化铜反应时，同学们设计如图实验装置验证产生的气体，实验装置如图所示。(提示：如果木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，) 已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。 I．B中所盛试剂为_____，其作用为检验生成二氧化碳。 Ⅱ．D中玻璃管内固体为CuO，E中的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO产生，则应观察到的现象是：_____。 III．请指出上述实验中的一项缺陷：_____。 （2）化学小组的同学设计了如图实验装置(天平略)验证质量守恒定律 上述四个实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律_____(填序号)，从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是_____(填序号)，所以质量守恒。 ①原子种类②分子种类③原子数目④分子数目⑤原子质量 【答案】（1） ①. 澄清石灰水 ②. D中黑色固体逐渐变为红色，E中澄清石灰水变浑浊 ③. 缺少尾气处理装置 （2） ①. A ②. ①③⑤ 【解析】 【小问1详解】 I、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，故B中所盛试剂为澄清石灰水； Ⅱ、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象是D中黑色固体逐渐变红，E中澄清石灰水变浑浊； III、一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是：缺少尾气处理装置； 【小问2详解】 A、该装置中红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，且该实验在密闭容器中进行， 化学反应前后天平平衡，可以验证质量守恒定律，符合题意； B、该装置中酒精和水混合后，无新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意； C、该装置中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、该装置中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 故选A； 从微观角度分析，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，故质量守恒，化学反应有新物质生成，化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变。故填：①③⑤。 11. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体， D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)回答下列问题： （1）写出物质C的一种用途：_____。 （2）写出由物质B转化为物质C的化学方程式_____。 （3）写出物质C转化为物质D的化学方程式_____。 【答案】（1）灭火（合理即可） （2）2CO+O22CO2（合理即可） （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，则A为氧气；D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；B、C为氧化物，且B为有毒气体，碳酸钙和C可以相互转化（二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳），二氧化碳和B也可以相互转化（一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳），A能转化为B和C（木炭在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳），所以C是二氧化碳，B为一氧化碳，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 B物质为二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火，故填：灭火（合理即可）； 【小问2详解】 B为一氧化碳，C是二氧化碳，B转化为C可以是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2，故填：2CO+O22CO2（合理即可）； 【小问3详解】 C为二氧化碳，D为碳酸钙，C转化为物质D即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 三、计算题(共5分，请将解题过程写在答题卡的对应位置) 12. 实验室取50g过氧化氢溶液和5g二氧化锰固体混合制取氧气，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为51.8g。求： （1）反应产生氧气的质量为_____g。 （2）参加反应的过氧化氢的质量(写出计算过程) 。 【答案】（1）3.2 （2）解：设反应的过氧化氢的质量为x 答：反应的过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为50g+5g-51.8g=3.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期中试题 (考试时间40分钟，满分40分) 第I卷(选择题，共12分) 可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　Ca—40　C1—35.5　C—12 一、选择题(每小要2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年6月5日世界环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极参与植树造林 B. 工业废水直接排放 C. 园林浇灌改为喷灌 D. 生活垃圾分类回收处理 2. 梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A. 化学用语与意义 ①2Fe3+：二个亚铁离子 ②H2O：一个水分子中含有一个氢分子 ③Mg2+：一个镁离子带二个单位的正电荷 B. 物质与构成粒子 ①分子、原子和离子都是构成物质的粒子 ②同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 ③原子核由质子、中子构成，所有原子内都有质子和中子 C. 性质与用途 ①食品包装中充入氮气用来防腐，是因为氮气常温下具有稳定性 ②氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 ③稀有气体充入霓虹灯，是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光 D. 实验现象描述 ①硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 ②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 ③木炭还原氧化铜，观察到黑色粉末变成红色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 3. 我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，有很高的药用价值。关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:10:2 B. 黄酮素的相对分子质量是222 C. 黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 D. 黄酮素中氧元素的质量分数最小 4. 关于碳单质、一氧化碳、二氧化碳三种物质，有下列说法 ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性②石墨能制成铅笔芯，是因为常温下其化学性质稳定③木炭在高温条件下能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，体现了其氧化性④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料⑥活性炭的吸附性属于物理性质 上述说法中正确的是 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①④⑤⑥ 5. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究水的组成 C. 氧气的验满 D. 测定空气中氧气含量 6. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前和反应一段时间后各物质的质量分数如图所示。则下列说法中不正确的是 A. 该反应为化合反应反应 B. X的值为8% C. 甲和丙的质量变化量之比为12∶70 D. 丁可能是催化剂 二、填空题(本题包括5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分) 7. 化学用语是是科学研究的重要工具，请你用化学用语表示： （1）地壳中含量最多的元素_____。 （2）标出氧化铁中铁元素的化合价_____。 （3）利用化学方法可消除甲醛，其反应的微观示意图如下。回答问题： 写出反应物和生成物中是氧化物的化学式_____。 8. 碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 （1）A和B物理性质相差很大，原因是它们的_____不同。 （2）在习主席“一带一路”伟大的战略构想中，代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质的是_____。(填序号) A. 稳定性 B. 滑腻感 C. 还原性 D. 导电性 （3）《富春山居图》是元代画家黄公望的代表作，画中墨迹长久不变色的原因是_____。 （4）实现“双碳”目标的关键是用绿色技术替代传统技术，如下反应是绿色技术的一种：反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋X，X的化学式为_____。 9. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）实验室用大理石和稀盐酸制取的二氧化碳，应选用的发生和收集装置是_____(填序号)，该反应的化学方程式为_____。 （2）若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳气体集满的方法是_____。 （3）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，应选用的发生和收集装置是_____(填序号) 。 （4）向G装置中通入CO2，m处放有湿润紫色石蕊试纸，n处放有干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是_____。 10. 完成下列小题 （1）在探究木炭与氧化铜反应时，同学们设计如图实验装置验证产生的气体，实验装置如图所示。(提示：如果木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，) 已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。 I．B中所盛试剂为_____，其作用为检验生成二氧化碳。 Ⅱ．D中玻璃管内固体为CuO，E中的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO产生，则应观察到的现象是：_____。 III．请指出上述实验中的一项缺陷：_____。 （2）化学小组的同学设计了如图实验装置(天平略)验证质量守恒定律 上述四个实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律_____(填序号)，从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是_____(填序号)，所以质量守恒。 ①原子种类②分子种类③原子数目④分子数目⑤原子质量 11. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体， D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)回答下列问题： （1）写出物质C的一种用途：_____。 （2）写出由物质B转化为物质C的化学方程式_____。 （3）写出物质C转化为物质D的化学方程式_____。 三、计算题(共5分，请将解题过程写在答题卡的对应位置) 12. 实验室取50g过氧化氢溶液和5g二氧化锰固体混合制取氧气，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为51.8g。求： （1）反应产生氧气的质量为_____g。 （2）参加反应的过氧化氢的质量(写出计算过程) 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $