上海市川沙中学2024-2025学年高二下学期月考1化学试题

上海市川沙中学2024学年第二学期高二月考1化学试卷 出卷人：程顺萍审卷人：风佳丹 考生注意： 1、答案必须写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2、本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明双选，有两个 正确选项：若注明不定项，有1-2个正确选项。 本试卷中，未作要求，同分异构体不考虑立体异构。 一、碳族元素在合成材料领域的应用 2021年5月15日，“天问一号”探测器成功实现环绕器和着陆巡视器的“两器分 离”并成功著陆。“天问一号”米用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材 5i0,+3c商siC+2x个 斜。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为： 请回答： 1.请写出X的化学式 。C在周期表中的位置是 2.3种元素原子半径由大到小的顺序为 (用对应的元紫符号表示) 3.判断该反应自发与否的方法： 4S1有多种同位素，下列有关说法正确的是( A.由路Si变为”Si的变化是化学变化 B.29Si的原子质量为29 C.8Si比0Si原子核外多两个电子 D.每个30Si原子含有16个中子 5.反应方程中属于非电解质的物质有（）种 A.1 B.2 C.3 D.4 6.下列选项中能证明C和Si元素非金属性强弱的有( A,最高价氧化物对应水化物的酸性：C>Si B.熔点：金刚石>品体硅 C.气态氢化物的沸点：CSi D.单质的还原性：C>Si 7.(10C0,的电子式为 (2)若C0被Na0H溶液吸收，恰好形成0.Jmol·L-1NaC0溶液，则： 2dCo+dHC0)+doH)0.2molL(填、<或=)： (③)Na,C0第1灰水解反应的平衡常数K= (诺用水的离子积常数《w、HC0的电离平衡常数Ka:或Ka,表示) 二、“液体阳光”工程 “液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿巍，再 将绿氢与C0,转化为CH,O州等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过以 下步骤实现，反应能量变化如图所示。 反应①：CO,(g+H2(g)=CO(g)+H2O(g) 量体系 △H1=+41kJmo CO(g)+I,O(g+2H(g 反应②：CO(g+2H2(g)≥CHOH(g) C0+3,g △H CH,OH(gHHI O(e) 已知总反应：C02(g+3H(g)≠CHOH(g+H2O(g) 反应进程 △H8=-49kmo 请回答： 8.在相同条件下，反应①与反应②相比是 (填“快”“慢”)反应，简述理由： 9. (1)总反应能在 条件下自发进行。 A高温 B.低温 C.任何温度 (2)有利于提高C0平衡转化率的条件是 A低温低压 B.低温高压 C.高温低压 :高温高压 10.反应②的格变=一一 11.573K时，在体积为2L的刚性容器中，通入2molC0,和6mo1L,合成甲醇达到平 衡时C0,的平衡转化率为60%，求【的值_ 一。（保留一位小数，C0浓度忽略不计） 将C02和H2按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下 发生反应①和反应②，在不同条件下反应，在相同的一段时间内气相催化合成过 程中CH,OH选择性和产率随温度变化曲线如图所示。 CH,OH选择性 CH,OH产睾 % 6 35 C11O0透性 Cn,OH产率 30 CTZ催化剂 25 3 (TZ藤化剂 20 一★ CZ亿rT催化剂 CZr-Ir依化N 15 10 210230250270290温度/℃ 已知：CH,OH的选择性=CH,OH的物质的量 ×100% 反应的CO,的物质的量 12.在上述条件下合成甲爵的最优工业条件是 (不定项)。 A.210℃B.230℃ C.催化剂CZ(2r-1)T D.催化剂CZT 13.(1)温度从210℃上升到230℃过程中，虽然甲僻的选择性下降，但产率却上升，产生 这一现象的原因是 (2)从化学平衡移动的角度解释，随着磊度继续升高，甲醉产率下降的可能原因 三、链烃 1.乙烯是最简单的烯烃，也是石油化工的重要基本原料。 14.下列物质不可能是乙烯的如成产物的是( A.CH,CH, B.CHCHOH C.CH,CH-Br D.CH.CHBrz 15.下列对于乙烯(CH=CH)和聚乙烯十CH2一CH士的说滋错误的是( A.乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 B.乙烯的性质与聚乙烯相同 C.乙烯是聚乙烯的原料 D.乙烯和聚乙烯的最简式相同 16.下列关于烷烃的叙述不正确的是( A.烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连 B.凡是化学式符合通式CH2的烃一定是烷烃 C.甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D.碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链趣多沸点越母 17.由2mo】乙炔分子生成HC▣C一CH=CH2的反应类型为 川.共轭二炼烃是两根碳碳双键之间用一根碳碳单键隔开的二烯烃，最简单的 共軛二烯烃是1,3-丁二烯。某有机物的结构简式如图所示： CH, L厂CH=CH 18.该物质的分子式是 1mol该物质与含1 molBr的煌水混合，可能得到的产物 有 种（不考虑成环）：1mol该物质和H2加成最多需H, mol。 19.下列关于该物质的说法不正确的是（)（不定项选操） A.可发生加成、取代、氧化等反应 B.难溶于水 C.能通过加成反应使酸性M0,溶液褪色·D.最多四个原子在同一直线上 1川.在抢热条件下，共轭二烯烃与含碳碳双键或碳碳三键的化合物进行成环反 应，如下 3 CH, CH CH. CH 该反应被称为Diels--Alder反应，回答下列问题： 20.Diels--Alder成环反应属于 (填反应类型)。 21.下列不能与丙烯发生狄尔斯-阿尔德反应的有机化合物是( A.∥OCH 2.已知：仆+A了，如果要合成里【，所用的原始原料可以是（ )(不定 项) A.1,3-戊二烯和2-丁炔 B.2Y甲基-1,8-丁二烯和2-丁炔 C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 D.2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 CH一CH2一CH-CH-CCH) IV.有机物A的结构简式为 CH,CH, 23.若A由只含】个碳碳双键的烯烃与氢气加成而得，则该烯烃可能有 种结构： 24.若A的一种同分异构体只能由一种炔烃和氢得到，且该炔烃是一个高度对称的结构，写 出一种符合题意的A的同分异构体的系统命名】 四、芳香烃 1,芳香族化合物、芳香烃、苯和苯的同系物，都是含苯环的化合物。 25.将下列物质按要求进行分类： OH QC ②L CH,OH CH ⑨◇cH=cH, (1)属于芳香烃的是 (2)鉴别苯和0的试剂( ):鉴别⑨和⑩的试剂( A.品红溶液 B.溴的四瓢化碳溶液C.紫色石蕊试液D.酸性高锰酸钾溶液 ,苯是最简单的芳香烃，一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。 26.用苯可以 (填操作名称)溴水中的溴单质，将之后的溶液分开，需要的主要 玻璃仪器是 27.下列事实能说明苯分子中不存在的弹、双健交替结构的是( )(不定项) A.邻二溴苯不存在同分异构休 B.对二甲苯不存在同分异构体。 C.既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.苯分子中碳碳键的健长、健能均相较 28.对于苯曾有人提出两种立体结构（如右图），下列能鉴 则这两种立体结构的是 (不定项)。 ) A.酸性高锰酸钾溶液B.燃烧 C.水 D.氢原子射种类 29.有机物分子中的原子()之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。下 列反应或事实能说明上述观点的是() CH.KMRO4 H) +3H C.甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应 D.甲苯和乙烷在空气中完全燃烧，生成物完全相同 30.请写出由苯乙烯 CH一CH)合成聚苯乙烯的化学方程式 苯乙烯分子中至少 个碳原予共平面：手性碳（填有或没有，下同）： 顺反异构现象 II川，实验室用如图所示装置制备溴苯，回答下列相关问题。 苯和溴的混合液 AgNO溶液 31.苯和液溴发生的是 反应（填反应类型.证明该反应类型的实验现象是一。 32.除去残留在溴苯中的溴单质的相失离子反应方程式为 5 五、新型电池材料 2024年11月，我国一公司发布了应用于汽本工业的因态电池技术。GuS2 是纳离子电池的电极材料。以黄锏矿（主要成分是GFcS:,含少量CuS、Si0,等） 为原料剃备CuSe2的流程如下：（注：uFeS,中Cu元素：+2价） 细菌 硫酸供液液稀硫酸+R 过盘氨水 黄铜波没 氧化 沉铁→[Cu(NH)MSO溶液 滤渣1 滤渣2 (含S) 稀硫酸 CugSe2← 操作X i)(C2HsO)N ii)Na2SeSO,Cu2 ,高压汞灯冷却水，保持室温溶液 请回答下列问题： 33.完成“液没”中，CuFeS,反应的离了方程式CuFeSz+R升= 生成1mo1还原产物时电子转移数日为 34.滤渣2的主要成分是() A.二氧化硅 B.氢氧化铁 C.氧化铁 D.氧化亚铁 35.从绿色化学角度考虑，R宜选择 (填化学式)。 36.其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液 浓度的关系如右图所示（浸出率指单位时间内金属溶解的质 量，在此浓度下，硫酸铁溶液不影响细菌活性)。根据图示请选 用电器 A.>B.< C.= 充电 37.以CuSe2为电极材料的电池工作原理如图所示： 该电池放电过程中，CuaSez电极为该电池的()极 做电 A.正 B.负 C.阳 D.阴 Na V-(PO) 电池材料Ag应用广泛。Ag与稀HNO,制得AgNO,用于循环处理高巍废水。 沉淀C:在高氟废水样中加兵少量KCr04使Gr0浓度约为5X103 moI·L',，滴加AgNO,溶液至开始严生深红色AgCr0,沉淀。（忽略滴加过程的体 积增加) 38.已知：K,(AgC1)=1.8×10,K(AgCr0)=2×10,当离子浓度小于105mol·L 时，可认为完全沉淀。（写出以下计算及分析过程） (1)写出K(AgCr0)= (表达式)： 计算开始产生Ag.Cr0,沉淀时，溶液中的Ag浓度 (2)请通过计算判断C1是否能完全沉淀 还原AgCl:在AgCl沉淀中埋入铁图并压实，加入足量0.5mol~L盐酸 后静置，充分反应得到Ag。 39,(1)铁将AgC1转化为单质Ag的化学方程式为 (2)不与铁圈直接接触的AgC1也能转化为Ag的原因是 一一 7