2025届高三化学二轮复习专练 流程专题-化学平衡常数的相关计算（广东卷）

2025届高三化学二轮复习专练 流程专题——化学平衡常数的相关计算（广东卷） 一、回归真题 1.(2024·广东卷)镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 已知：①pKa(HF)＝3.2。②Na3(冰晶石)的Ksp为4.0×10－10。 (5)“调pH”中，pH至少应大于________，使溶液中c(F－)＞c(HF)，有利于3－配离子及Na3晶体的生成。若“结晶”后溶液中c(Na＋)＝0.10 mol/L，则3－浓度为________mol/L。 2.(2023·广东卷)Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：lgKb(NH3·H2O)＝－4.7。 (2)常温下，pH＝9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(NH)。 3.(2022·广东卷)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：(C11H23COO)2Mg的Ksp＝1.8×10－8。 (3) “过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为2.7 g/L。为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO－)低于________mol/L(保留两位有效数字，Mg—24)。 4.(2021·广东卷节选)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：25℃时，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp(BaMoO4)＝3.5×10－8；Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；该工艺中，pH＞6.0时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。 (3) “沉钼”时溶液pH为7.0。 ②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c(HCO)∶c(MoO)＝________________(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。 必备知识： 1.表达式： （1）电离常数（以H2CO3为例）： （2）水的离子积： （3）水解常数（以CO32-为例）： （4）难溶电解质溶度积（以难溶电解质MmAn为例）： 2.电离常数与水解常数的关系： 3.（1）生成沉淀时，当溶液中离子浓度小于mol/L时一般认为该离子沉淀完全。 （2）Q>Ksp，溶液中有沉淀生成；Q=Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；Q<Ksp，溶液中无沉淀析出。 二、提高训练 ·计算离子浓度 1.(2024·深圳二模)一种从工业锌置换渣(主要含ZnSO4、ZnFe2O4、PbSO4、GeO2、SiO2等)中回收锗、铅的工艺流程如图所示： 已知：③常温下，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.2×10－5。 (4)“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且c(Cl－)＝2.0 mol/L。为防止PbCl2中混有PbSO4杂质，应控制溶液中c(SO)≤________mol/L(保留两位有效数字)。 2.(2024·佛山二模)铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReO3、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。 已知： 离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀pH 2.5 7.0 5.7 完全沉淀pH 3.2 9.0 6.7 (2) “水解中和”时，加NH4HCO3调节溶液pH＝6。 ②除钼的化合物外，滤渣1中还有________________(填化学式)。 ③计算此时溶液中c(Cu2+)＝________mol/L。 3.(2024·深圳一模)锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含ZrOCl2，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如图所示： 已知：②25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； (3)“沉淀”后，“废液”中＝1.8，则“废液”中c(Fe3+)＝________mol/L。 4.(2024·江门一模)某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co2O3和Li2CO3。工艺流程如图所示： 已知：①常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12。 (3)已知：“滤渣2”中含有Mg(OH)2，则常温下“滤液2”中c(Mg2+)＝________mol/L。 ·pH调控 1.(2024·广州二模)以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如图： 已知：25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38.55，Ksp[Al(OH)3]＝10－32.90，Ksp[Mn(OH)2]＝10－12.72；当某种粒子浓度小于1.0×10－5 mol/L，可视为该粒子沉淀完全。 (3) 调pH时，若溶液中c(Mn2+)＝0.1 mol/L，为得到尽可能多且纯净的产品，应控制的pH范围是________。 2.(2024·广州一模) 对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni等元素)进行回收可有效利用金属资源，一种回收利用工艺流程如下： 已知：常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表： 氢氧化物 Co(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)3 Ksp 3.0×10－15 1.6×10－44 1.3×10－33 2.8×10－39 (2) 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3 和 MnO2。常温下，“氧化调pH”后的滤液中Co2+浓度为17.7 g/L，为尽可能多地提取Co2+，应控制溶液中的pH不大于________(Co—59)。 3.(2024·揭阳二模) GaN是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[Ga2(Fe2O4)3]、铁酸锌(ZnFe2O4)，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。 已知：②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于1×10－5 mol/L时可视为沉淀完全。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Ga(OH)3 Ksp 4.9×10－17 2.8×10－39 1.8×10－14 8.0×10－32 ③lg2≈0.3，lg5≈0.7。 (3) “调pH”时需调节溶液pH的最小值为________。 4.(2024·梅州一模)催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一。FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如图所示： 已知：②常温下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－33，lg2＝0.3； (2)物质X为________，若利用pH传感器监测“反应2”，当pH＝________时，Fe3+已沉淀完全[c(Fe3+)≤1×10－5 mol/L 时视为沉淀完全]。 ·K值/表达式计算 1.(2024·茂名高州三模)砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如图所示： 已知：①该工艺流程中存在反应Ⅰ：As2S3＋6NaOH===Na3AsO3＋Na3AsS3＋3H2O和反应Ⅱ：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS(aq)； ②砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2等还原； ③常温下，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17。 (3)“NaOH浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是________(填化学式)；此时溶液中存在平衡：FeS(s)＋2OH－(aq)Fe(OH)2(s)＋S2－(aq)，该反应的平衡常数K＝________(保留2位小数)。 2.(2024·广州三模)高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。工业上可以利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3、FeO和一定量的GaCl3和不溶性杂质)为原料制备高纯镓，同时获得ZnS，流程如图所示： 已知：③常温下，Ksp[Ga(OH)3]＝1.0×10－35，Kb(NH3·H2O)＝2.0×10－5； (6)已知：Ga3+＋4OH－===[Ga(OH)4]－　K1＝1.0×1034，则反应Ga(OH)3＋NH3·H2O⇌[Ga(OH)4]－＋NH的平衡常数K＝________。 3.(2024·惠州一模)氯碱厂制备的原盐中含有的杂质主要为Ca2+、Mg2+、SO及大分子有机物和难溶性泥沙等物质。为供给电解槽以合格的盐水，可采用如图所示的工艺流程精制盐水。 已知：常温下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。 (3)用NaOH溶液吸收一定量的CO2气体形成0.1 mol/L Na2CO3－NaHCO3缓冲溶液，pH＝10时，溶液中＝________。 ·转化率计算 1.(2024·汕头二模)工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制备NiSO4·7H2O。工艺流程如图所示，回答下列问题： (3) 沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF2和CaF2。若沉淀前溶液中c(Ca2+)＝1.0×10－3 mol/L，当沉淀完全后滤液中c(Mg2+)＝1.5×10－6 mol/L时，除钙率为________[忽略沉淀前后溶液体积变化，已知：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11]。 2.(2024·湛江二模)钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为NaVO3和Na2CrO4，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如图所示。 已知：常温下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10，Ksp(CuCrO4)＝3.6×10－6。 (5)向“沉钒后液”中加入足量BaCO3，可将其中的铬转化为BaCrO4沉淀，则铬元素的理论转化率为________(保留三位有效数字)。 ·分析是否沉淀完全 1.（2025·佛山一模）电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知：II．该工艺下，Ksp(Li2CO3)＝2.5×10－2；饱和Na2CO3的浓度约为1.5mol·L－1。 (7)通过计算说明“沉锂”时Li＋是否可以沉淀完全 。 2.钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V2O3、V2O4，含有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等化合物杂质)制备单质钒的工艺流程如图所示： 已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 ②Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSiO3)=2.5×10-8、Ksp远大于Ksp(CaCO3)。 ③一般认为平衡常数K>105反应较完全。 “水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有　　　　　　，及部分的　　　　　　。“水浸”加入Na2CO3不能使CaSiO3完全转化，原因是_________________________。  2025届高三化学二轮复习专练 流程专题——化学平衡常数的相关计算（广东卷）（答案） 一、回归真题 (2024·广东卷)镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 已知：①pKa(HF)＝3.2。②Na3(冰晶石)的Ksp为4.0×10－10。 (5)“调pH”中，pH至少应大于________，使溶液中c(F－)＞c(HF)，有利于3－配离子及Na3晶体的生成。若“结晶”后溶液中c(Na＋)＝0.10 mol/L，则3－浓度为________mol/L。 答案：(5)3.2；4.0×10－7 (2023·广东卷)Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：lgKb(NH3·H2O)＝－4.7。 (2)常温下，pH＝9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(NH)。 答案：(2)＞ (2022·广东卷)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：(C11H23COO)2Mg的Ksp＝1.8×10－8。 (3) “过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为2.7 g/L。为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO－)低于________mol/L(保留两位有效数字，Mg—24)。 答案：(3)4.0×10－4 (2021·广东卷节选)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：25℃时，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp(BaMoO4)＝3.5×10－8；Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；该工艺中，pH＞6.0时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。 (3) “沉钼”时溶液pH为7.0。 ②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c(HCO)∶c(MoO)＝________________(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。 答案：(3)② 必备知识： 1.表达式： （1）电离常数（以H2CO3为例）： （2）水的离子积： （3）水解常数（以CO32-为例）： （4）难溶电解质溶度积（以难溶电解质MmAn为例）： 2.电离常数与水解常数的关系： 3.（1）生成沉淀时，当溶液中离子浓度小于mol/L时一般认为该离子沉淀完全。 （2）Q>Ksp，溶液中有沉淀生成；Q=Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；Q<Ksp，溶液中无沉淀析出。 二、提高训练 ·计算离子浓度 (2024·深圳二模)一种从工业锌置换渣(主要含ZnSO4、ZnFe2O4、PbSO4、GeO2、SiO2等)中回收锗、铅的工艺流程如图所示： 已知：③常温下，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.2×10－5。 (4)“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且c(Cl－)＝2.0 mol/L。为防止PbCl2中混有PbSO4杂质，应控制溶液中c(SO)≤________mol/L(保留两位有效数字)。 答案：(4)5.3×10－3 (2024·佛山二模)铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReO3、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。 已知： 离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀pH 2.5 7.0 5.7 完全沉淀pH 3.2 9.0 6.7 (2) “水解中和”时，加NH4HCO3调节溶液pH＝6。 ②除钼的化合物外，滤渣1中还有________________(填化学式)。 ③计算此时溶液中c(Cu2+)＝________mol/L。 答案：(2)②Fe(OH)3、Cu(OH)2 ③10－3.6 (2024·深圳一模)锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含ZrOCl2，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如图所示： 已知：②25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； (3)“沉淀”后，“废液”中＝1.8，则“废液”中c(Fe3+)＝________mol/L。 答案：(3)4.0×10－23 (2024·江门一模)某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co2O3和Li2CO3。工艺流程如图所示： 已知：①常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12。 (3)已知：“滤渣2”中含有Mg(OH)2，则常温下“滤液2”中c(Mg2+)＝________mol/L。 答案：(3)5.6×10－4 ·pH调控 (2024·广州二模)以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如图： 已知：25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38.55，Ksp[Al(OH)3]＝10－32.90，Ksp[Mn(OH)2]＝10－12.72；当某种粒子浓度小于1.0×10－5 mol/L，可视为该粒子沉淀完全。 (3) 调pH时，若溶液中c(Mn2+)＝0.1 mol/L，为得到尽可能多且纯净的产品，应控制的pH范围是________。 答案：(3)4.7～8.14 (2024·广州一模) 对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni等元素)进行回收可有效利用金属资源，一种回收利用工艺流程如下： 已知：常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表： 氢氧化物 Co(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)3 Ksp 3.0×10－15 1.6×10－44 1.3×10－33 2.8×10－39 (2) 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3 和 MnO2。常温下，“氧化调pH”后的滤液中Co2+浓度为17.7 g/L，为尽可能多地提取Co2+，应控制溶液中的pH不大于________(Co—59)。 答案：(2)7.0 (2024·揭阳二模) GaN是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[Ga2(Fe2O4)3]、铁酸锌(ZnFe2O4)，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。 已知：②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于1×10－5 mol/L时可视为沉淀完全。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Ga(OH)3 Ksp 4.9×10－17 2.8×10－39 1.8×10－14 8.0×10－32 ③lg2≈0.3，lg5≈0.7。 (3) “调pH”时需调节溶液pH的最小值为________。 答案：(3)5.3 (2024·梅州一模)催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一。FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如图所示： 已知：②常温下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－33，lg2＝0.3； (2)物质X为________，若利用pH传感器监测“反应2”，当pH＝________时，Fe3+已沉淀完全[c(Fe3+)≤1×10－5 mol/L 时视为沉淀完全]。 答案：(2)氨水；3.3 ·K值/表达式计算 (2024·茂名高州三模)砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如图所示： 已知：①该工艺流程中存在反应Ⅰ：As2S3＋6NaOH===Na3AsO3＋Na3AsS3＋3H2O和反应Ⅱ：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS(aq)； ②砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2等还原； ③常温下，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17。 (3)“NaOH浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是________(填化学式)；此时溶液中存在平衡：FeS(s)＋2OH－(aq)Fe(OH)2(s)＋S2－(aq)，该反应的平衡常数K＝________(保留2位小数)。 答案：(3)FeS；0.13 (2024·广州三模)高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。工业上可以利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3、FeO和一定量的GaCl3和不溶性杂质)为原料制备高纯镓，同时获得ZnS，流程如图所示： 已知：③常温下，Ksp[Ga(OH)3]＝1.0×10－35，Kb(NH3·H2O)＝2.0×10－5； (6)已知：Ga3+＋4OH－===[Ga(OH)4]－　K1＝1.0×1034，则反应Ga(OH)3＋NH3·H2O⇌[Ga(OH)4]－＋NH的平衡常数K＝________。 答案：(6)2.0×10－6 (2024·惠州一模)氯碱厂制备的原盐中含有的杂质主要为Ca2+、Mg2+、SO及大分子有机物和难溶性泥沙等物质。为供给电解槽以合格的盐水，可采用如图所示的工艺流程精制盐水。 已知：常温下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。 (3)用NaOH溶液吸收一定量的CO2气体形成0.1 mol/L Na2CO3－NaHCO3缓冲溶液，pH＝10时，溶液中＝________。 答案：(3)0.47 ·转化率计算 (2024·汕头二模)工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制备NiSO4·7H2O。工艺流程如图所示，回答下列问题： (3) 沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF2和CaF2。若沉淀前溶液中c(Ca2+)＝1.0×10－3 mol/L，当沉淀完全后滤液中c(Mg2+)＝1.5×10－6 mol/L时，除钙率为________[忽略沉淀前后溶液体积变化，已知：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11]。 答案：(3)99.7% (2024·湛江二模)钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为NaVO3和Na2CrO4，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如图所示。 已知：常温下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10，Ksp(CuCrO4)＝3.6×10－6。 (5)向“沉钒后液”中加入足量BaCO3，可将其中的铬转化为BaCrO4沉淀，则铬元素的理论转化率为________(保留三位有效数字)。 答案：(5)97.7% ·分析是否沉淀完全 （2025·佛山一模）电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知：II．该工艺下，Ksp(Li2CO3)＝2.5×10－2；饱和Na2CO3的浓度约为1.5mol·L－1。 (7) 通过计算说明“沉锂”时Li＋是否可以沉淀完全 。 答案：(7)Li+完全沉淀时，c(Li+)=1×10-5 mol·L-1，需c(CO32− ) =2.5×108 mol·L-1远大于饱和碳酸钠溶液的浓度，故Li+不能沉淀完全 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V2O3、V2O4，含有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等化合物杂质)制备单质钒的工艺流程如图所示： 已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 ②Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSiO3)=2.5×10-8、Ksp远大于Ksp(CaCO3)。 ③一般认为平衡常数K>105反应较完全。 “水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有　　　　　　，及部分的　　　　　　。“水浸”加入Na2CO3不能使CaSiO3完全转化，原因是_________________________。  答案：Fe3+、Al3+；Mg2+、Mn2+；反应CaSiO3(s)+C(aq)Si(aq)+CaCO3(s)的平衡常数K=<105 1 学科网（北京）股份有限公司 $$