精品解析：吉林省长春市第八十七中学2024-2025学年九年级下学期开学化学试题

2024-2025年度下学期期初大练习化学试题 满分：50分 时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Cl35.5 一、选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分) 1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 2. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，下列物质由原子构成的是 A. 氯化钠 B. 水 C. 氮气 D. 金刚石 3. 正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 取用固体 D. 加热固体 4. 物质溶于水时，溶液的温度可能发生变化，下列溶解实验时，溶液温度显降低的是 A. 氯化钠溶于水 B. 硝酸铵溶于水 C. 氢氧化钠溶于水 D. 蔗糖溶于水 5. 下列关于氧气的说法中，错误的是 （ ） A. 氧气用于炼钢．目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质 B. 氧气可以支持燃烧．说明氧气具有可燃性 C. 氧气可以供给呼吸．是因为和体内物质反应而释放能量．维持生命活动 D. 夏天鱼池内放增氧泵．是因为温度升高．氧气在水中的溶解度减小 6. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 7. “天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 8. 以某元素的化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类二维图，碳的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. X表示物质类别是盐 B. 中碳元素的化合价是-4价，是天然气的主要成分，是不可再生的能源 C. a点对应的物质在一定条件下可转化为b点，c点对应的物质 D. b点对应的氧化物和CuO反应生成Cu与c点对应的氧化物属于置换反应 9. 检验、鉴别、除杂和分离是研究及获得物质的重要方法。小明与实验员进行交流讨论，认为下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤 B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸充分反应后过滤 C 鉴别合成纤维和羊毛 取样，分别点燃，闻气味 D 检验CO2气体 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 A. A B. B C. C D. D 10. 用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是 A. 在这段时间内，集气瓶内温度始终保持不变 B. 时刻打开止水夹，瓶内气体体积变大 C. 该反应中的白磷要足量，目的是消耗尽集气瓶内的 D. 在时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧的产物所致 二、非选择题(每空1分，其中16题(3)、18题(2)，19题(3)、(4)②为2分，共40分。) 11. 请用化学用语回答下列问题： （1）氮气___________； （2）两个氮原子___________； （3）标出中氮元素的化合价___________。 12. 国内首辆磁浮空轨列车“兴国号”使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。钕元素在元素周期表中的信息如图所示。 （1）钕元素的相对原子质量为___________； （2）钕元素与其它种元素之间的本质区别是___________不同； （3）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气化学性质___________。 13. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题： （1）实验室中可通过_________操作除去水中的难溶性杂质； （2）自来水厂常用__________除去水中异味和色素； （3）可证明水是由氢氧元素组成的实验为电解水和__________。 14. 冬季来到美丽的吉林市，有“一观一品”之说，“一观”即欣赏天下奇观雾凇美景，“一品”就是品尝美味的乌拉满族火锅。 （1）传统的乌拉满族火锅有“前飞(飞禽)后走(走兽)，左鱼右虾”的说法，我们主要能从这些食物中摄取的营养素是___________，该营养素在消化道内会转化成人体所需的氨基酸； （2）传统炭火锅一般用铜制作，主要利用铜的___________性； （3）用餐结束后，把通风口盖住，就可使炭火熄灭，其灭火原理是___________。 15. 回答下列与铁有关的实验问题。 （1）下图是细铁丝在氧气中燃烧的实验，按图示实验，可能引起的后果是___________。 （2）如图所示，将生锈铁钉长时间浸泡在过量稀硫酸中，实验中体现出稀硫酸具有的化学性质是酸能与金属氧化物反应和酸能与___________。 （3）下图是一组探究铁生锈条件的对比实验，其中a与c作对比的目的是___________。 （4）如图所示实验中，一段时间后，将铁钉取出，剩余溶液溶质的成分中一定有___________。 16. NaCl和KNO₃的部分溶解度数据如下表: 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO₃ 31.6 458 63.9 85.5 110 （1）20℃时，NaCl的溶解度为________g； （2）分别将等质量 NaCl和KNO₃固体完全溶解，配制成 时的饱和溶液，所得溶液质量较大的是_________饱和溶液； （3）60℃时，将一定质量KNO₃溶液进行下图所示操作： 下列说法中正确的是 。 A. 甲中溶液质量为100.8g B. 丙、丁中溶液为饱和溶液 C. 乙中溶液的溶质质量分数最大 D. 若使丁中固体全部溶解，至少需要加入50g水 E. 向甲中溶液加入61.9g KNO₃固体可使其成为 60℃ 时饱和溶液 17. 兴趣小组利用气体压强的变化解决了一系列问题。 （1）利用图1所示装置测定空气中氧气含量(固定仪器略)。 ①烧杯中的生石灰与水反应___________(选填“放热”或“吸热”)。 ②若白磷足量，试管内净容积为，反应前注射器的活塞停在处，整个实验过程中观察到注射器的活塞先向右移动后向左移动最终约停在刻度___________mL。 （2）探究不同液体对的吸收效果20℃时，该组同学用图2装置探究水、饱和石灰水(溶质的质量分数为)、的氢氧化钠稀溶液，的氢氧化钠浓溶液对的吸收情况。在4个各盛有气体的烧瓶上连接压强传感器，待瓶内气压平稳后分别迅速注入上述四种不同液体，记录压强随时间变化的曲线如图3所示。(稀溶液的密度近似为) 已知：a．过量时，。 b．20℃时，碳酸钙的溶解度约为，碳酸氢钙的溶解度约为。 ①四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是___________。 ②饱和石灰水吸收的实验中可能出现的现象是溶液先变浑浊___________。 18. 根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。 （1）写出仪器①的名称___________； （2）写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式___________；若用装置C收集二氧化碳，验满的方法为___________； （3）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是___________(填字母)；若用F装置收集甲烷，气体应从___________口进入(填“a”或“b”)； （4）实验室用50g质量分数为7.3%的稀盐酸与足量大理石反应制取二氧化碳，制取二氧化碳理论上质量为___________g。 19. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有___________。 （3）若图1反应后溶液为无色，为了确定反应后溶液中溶质的成分，下列物质可行的是___________。 A. 石蕊 B. 氧化铜 C. 氯化钡 D. 氢氧化钠溶液 E. 碳酸钠溶液 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （4）将注射器中相同体积的溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到___________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （5）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸___________时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是___________。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025年度下学期期初大练习化学试题 满分：50分 时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Cl35.5 一、选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分) 1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选A。 2. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，下列物质由原子构成的是 A. 氯化钠 B. 水 C. 氮气 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误； C、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确； 故选：D。 3. 正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 取用固体 D. 加热固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； C、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误； D、给试管中的固体加热时，试管应略向下倾斜，以防冷凝水倒流，炸裂试管，图示操作错误； 故选A。 4. 物质溶于水时，溶液温度可能发生变化，下列溶解实验时，溶液温度显降低的是 A. 氯化钠溶于水 B. 硝酸铵溶于水 C. 氢氧化钠溶于水 D. 蔗糖溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水温度几乎不变，错误； B、硝酸铵溶于水温度降低，正确； C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，错误； D、蔗糖溶于水温度几乎不变，错误。 故选B。 5. 下列关于氧气的说法中，错误的是 （ ） A. 氧气用于炼钢．目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质 B. 氧气可以支持燃烧．说明氧气具有可燃性 C. 氧气可以供给呼吸．是因为和体内物质反应而释放能量．维持生命活动 D. 夏天鱼池内放增氧泵．是因为温度升高．氧气在水中的溶解度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气用于炼钢．目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质，故A正确； B、氧气可以支持燃烧．氧气不能燃烧，故B不正确； C、氧气可以供给呼吸．是因为和体内物质反应而释放能量．维持生命活动，故C正确； D、夏天鱼池内放增氧泵．是因为温度升高．氧气在水中的溶解度减小，故D正确。故选B。 6. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据乙酸乙酯(C4H8O2)的化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该项错误； B 、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，该项错误； C、乙酸乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2=88，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，该项错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，该项正确； 故选D。 7. “天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，则“人造空气”中体积分数最大的是氮气，故选A。 8. 以某元素的化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类二维图，碳的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. X表示的物质类别是盐 B. 中碳元素的化合价是-4价，是天然气的主要成分，是不可再生的能源 C. a点对应的物质在一定条件下可转化为b点，c点对应的物质 D. b点对应的氧化物和CuO反应生成Cu与c点对应的氧化物属于置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、X这一类物质是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，说法正确； B、CH4中氢元素显+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳元素的化合价是-4价，是天然气的主要成分，是不可再生的能源，说法正确； C、a点表示碳单质，a表示碳，b、c点表示氧化物，且b点碳元素化合价为+2价，b是一氧化碳，c点碳元素化合价为+4价，c是二氧化碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，a点对应物质在一定条件下可转化为b点，c点对应的物质，说法正确； D、b点对应的氧化物和CuO反应生成Cu与c点对应的氧化物，即一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳， 该反应不属于置换反应，说法错误； 故选：D。 9. 检验、鉴别、除杂和分离是研究及获得物质的重要方法。小明与实验员进行交流讨论，认为下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤 B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸充分反应后过滤 C 鉴别合成纤维和羊毛 取样，分别点燃，闻气味 D 检验CO2气体 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【详解】A、澄清石灰水能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙沉淀可通过过滤除去；加入过量澄清石灰水虽然能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质过量的氢氧化钙，不能达到实验目的； B、二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，不能达到实验目的； C、羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，合成纤维燃烧有特殊气味，可以鉴别，能达到实验目的； D、不支持燃烧的气体有很多，木条不燃烧也不能说明气体是二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验二氧化碳气体一般用澄清石灰水，不能达到实验目的； 故选C。 10. 用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是 A. 在这段时间内，集气瓶内温度始终保持不变 B. 时刻打开止水夹，瓶内气体体积变大 C. 该反应中的白磷要足量，目的是消耗尽集气瓶内的 D. 在时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧的产物所致 【答案】C 【解析】 【详解】A、在t1−t2这段时间内，气压增大，说明白磷燃烧放出大量的热，会使集气瓶内温度升高，而不是始终保持不变，分析不合理，不符合题意； B、t3时刻打开止水夹，由于瓶内氧气被消耗，压强小于外界大气压，水会进入集气瓶，瓶内气体体积变小，而不是变大，分析不合理，不符合题意； C、测定空气中氧气含量的实验中，白磷要足量，目的是消耗尽集气瓶内的O2，这样才能准确测定氧气的含量，使实验结果更准确，分析合理，符合题意； D、在t1时刻后，集气瓶内气压显著增加，是因为白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，而不是白磷燃烧的产物所致，白磷燃烧生成五氧化二磷固体，对气压影响较小，分析不合理，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(每空1分，其中16题(3)、18题(2)，19题(3)、(4)②为2分，共40分。) 11. 请用化学用语回答下列问题： （1）氮气___________； （2）两个氮原子___________； （3）标出中氮元素的化合价___________。 【答案】（1）N2 （2）2N （3） 【解析】 【小问1详解】 氮气属于非金属气体单质，化学式为：N2； 【小问2详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N； 【小问3详解】 硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，（+1）+x+（-2×3）=0，x=+5，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以中氮元素的化合价表示为：。 12. 国内首辆磁浮空轨列车“兴国号”使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。钕元素在元素周期表中的信息如图所示。 （1）钕元素的相对原子质量为___________； （2）钕元素与其它种元素之间的本质区别是___________不同； （3）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质___________。 【答案】（1）144.2 （2）质子数（或核电荷数） （3）很不活泼 【解析】 【小问1详解】 元素信息示意图正下方数字表示相对原子质量，根据图像，钛的相对原子质量是144.2。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 ，所以不同元素之间的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 【小问3详解】 氩气属于稀有气体，其化学性质很不活泼（或很稳定），在焊接时作保护气，可防止焊接部位在高温下与空气中氧气等物质发生反应，起到保护作用。 13. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题： （1）实验室中可通过_________操作除去水中的难溶性杂质； （2）自来水厂常用__________除去水中异味和色素； （3）可证明水是由氢氧元素组成的实验为电解水和__________。 【答案】（1）过滤 （2）活性炭 （3）氢气在氧气中燃烧 【解析】 【小问1详解】 实验室中可通过过滤操作除去水中的难溶性杂质； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，自来水厂常用活性炭除去水中异味和色素； 【小问3详解】 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢、氧元素组成的，则可证明水是由氢氧元素组成的实验为电解水和氢气在氧气中燃烧。 14. 冬季来到美丽的吉林市，有“一观一品”之说，“一观”即欣赏天下奇观雾凇美景，“一品”就是品尝美味的乌拉满族火锅。 （1）传统的乌拉满族火锅有“前飞(飞禽)后走(走兽)，左鱼右虾”的说法，我们主要能从这些食物中摄取的营养素是___________，该营养素在消化道内会转化成人体所需的氨基酸； （2）传统炭火锅一般用铜制作，主要利用铜的___________性； （3）用餐结束后，把通风口盖住，就可使炭火熄灭，其灭火原理是___________。 【答案】（1）蛋白质 （2）导热（或良好的导热） （3）隔绝氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，传统的乌拉满族火锅有“前飞(飞禽)后走(走兽)，左鱼右虾”的说法，我们主要能从这些食物中摄取的营养素是：蛋白质； 【小问2详解】 传统炭火锅一般用铜制作，主要利用铜的导热性； 【小问3详解】 用餐结束后，把通风口盖住，就可使炭火熄灭，其灭火原理是：隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的。 15. 回答下列与铁有关的实验问题。 （1）下图是细铁丝在氧气中燃烧的实验，按图示实验，可能引起的后果是___________。 （2）如图所示，将生锈铁钉长时间浸泡在过量稀硫酸中，实验中体现出稀硫酸具有的化学性质是酸能与金属氧化物反应和酸能与___________。 （3）下图是一组探究铁生锈条件的对比实验，其中a与c作对比的目的是___________。 （4）如图所示实验中，一段时间后，将铁钉取出，剩余溶液溶质的成分中一定有___________。 【答案】（1）高温熔化物溅落，炸裂瓶底 （2）活泼金属反应   （3）证明铁生锈需要水  （4）硫酸镁、硫酸亚铁##MgSO4、FeSO4 【解析】 【小问1详解】 图示A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，图中集气瓶底未铺细沙或水，会导致高温熔化物溅落，炸裂瓶底； 【小问2详解】 生锈铁钉长时间浸泡在过量稀硫酸中，稀硫酸会先与表面氧化铁反应，红色固体减少，溶液变为黄色，随后稀硫酸与露出的铁反应，有气泡产生，溶液变为浅绿色； 将生锈铁钉长时间浸泡在过量稀硫酸中，实验中体现出稀硫酸具有的化学性质是酸能与金属氧化物反应和酸能与活泼金属反应生成盐和氢气； 【小问3详解】 图C是一组探究铁生锈条件的对比实验，试管a中铁钉与氧气和水接触，铁生锈，试管c中铁钉只与氧气接触，铁不能生锈，a与c作对比的目的是证明铁生锈需要水； 【小问4详解】 图D实验中，金属活动性顺序镁>铁>铜，试管中铁不与硫酸镁反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中未明确各物质是否过量，因此一段时间后，将铁钉取出，剩余溶液溶质的成分一定有硫酸镁（MgSO4）和硫酸亚铁（FeSO4），可能含有硫酸铜。 16. NaCl和KNO₃的部分溶解度数据如下表: 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO₃ 31.6 45.8 639 85.5 110 （1）20℃时，NaCl的溶解度为________g； （2）分别将等质量 NaCl和KNO₃固体完全溶解，配制成 时的饱和溶液，所得溶液质量较大的是_________饱和溶液； （3）60℃时，将一定质量KNO₃溶液进行下图所示操作： 下列说法中正确的是 。 A. 甲中溶液质量为100.8g B. 丙、丁中溶液为饱和溶液 C. 乙中溶液的溶质质量分数最大 D. 若使丁中固体全部溶解，至少需要加入50g水 E. 向甲中溶液加入61.9g KNO₃固体可使其成为 60℃ 时饱和溶液 【答案】（1）36.0 （2）NaCl##氯化钠 （3）BCDE 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。 【小问2详解】 由表中数据可知，40℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，因此将等质量 NaCl和KNO3固体完全溶解，配制成40℃时的饱和溶液，NaCl需要的溶剂更多，故所得溶液质量较大的是NaCl饱和溶液。 【小问3详解】 A、设丙溶液中溶质质量为x，水的质量为y，丁溶液中溶质质量为z，则可得，，x-z=15.8g-8.7g=7.1g，解得x=22.9g，y=50g，z=15.8g，则甲溶液中水的质量为50g+35g=85g，溶质的质量为22.9g+8.7g=15.8g+15.8g=31.6g，甲溶液的质量为85g+31.6g=116.6g，故A选项说法不正确，不符合题意； B、60℃时，KNO3的溶解度为110g，由上述分析可知，甲溶液中，水的质量为85g，溶质的质量为31.6g，该溶液为不饱和溶液，而乙溶液中水的质量为50g，溶质质量为31.6g，溶液也为不饱和溶液；由图示可知，丙和丁中烧杯底部有固体剩余，丙和丁为饱和溶液，故B选项说法正确，符合题意； C、甲和乙的溶液中，溶质的质量相等，溶剂质量甲＞乙，因此乙的溶质质量分数＞甲，乙、丙、丁的溶液中，溶剂的质量相等，溶质质量乙＞丙＞丁，因此乙的溶质质量分数＞丙和丁，则四杯溶液中乙中溶液的溶质质量分数最大，故C选项说法正确，符合题意； D、已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即20℃时，在100g水中恰好完全溶解31.6gKNO3，则若使丁中剩余的15.8g固体全部溶解，至少需要加入50g水，故D选项说法正确，符合题意； E、由上述分析可知，甲溶液中，水的质量为85g，溶质的质量为31.6g，再加入61.9g的KNO3，则=，根据60℃时，KNO3的溶解度为110g可知，此时该溶液为 60℃时KNO3的饱和溶液，故E选项说法正确，符合题意。 故选BCDE。 17. 兴趣小组利用气体压强的变化解决了一系列问题。 （1）利用图1所示装置测定空气中氧气含量(固定仪器略)。 ①烧杯中的生石灰与水反应___________(选填“放热”或“吸热”)。 ②若白磷足量，试管内净容积为，反应前注射器的活塞停在处，整个实验过程中观察到注射器的活塞先向右移动后向左移动最终约停在刻度___________mL。 （2）探究不同液体对的吸收效果20℃时，该组同学用图2装置探究水、饱和石灰水(溶质的质量分数为)、的氢氧化钠稀溶液，的氢氧化钠浓溶液对的吸收情况。在4个各盛有气体的烧瓶上连接压强传感器，待瓶内气压平稳后分别迅速注入上述四种不同液体，记录压强随时间变化的曲线如图3所示。(稀溶液的密度近似为) 已知：a．过量时，。 b．20℃时，碳酸钙的溶解度约为，碳酸氢钙的溶解度约为。 ①四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是___________。 ②饱和石灰水吸收的实验中可能出现的现象是溶液先变浑浊___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 29 （2） ①. 40%的氢氧化钠溶液 ②. 后又变澄清 【解析】 【小问1详解】 ①烧杯中的生石灰与水反应放热，使白磷温度升高，达到白磷的着火点而燃烧； ②白磷燃烧放出热量，试管中的气体受热膨胀，试管中压强增大，注射器的活塞先向右移动，白磷燃烧消耗氧气，反应完后，温度降低，装置中的气体减少，压强减小，注射器的活塞，后向左移动，装置中空气的体积为50mL+50mL=100mL，氧气约占空气体积的21%，则装置内消耗氧气的体积为100mL×21%=21mL，则注射器的活塞最终停在50mL-21mL=29mL，故整个实验过程中观察到注射器的活塞先向右移动，后向左移动，最终停留在29mL处； 【小问2详解】 ①由图可知，40%的氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳后，装置内的压强最低，气体减少最多，即四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是40%的氢氧化钠浓溶液； ②饱和石灰水吸收二氧化碳时，溶液中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，由题中信息可知，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，则变浑浊的石灰水又澄清，即饱和石灰水吸收CO2的实验中可能出现的现象是溶液先变浑浊，后又变澄清。 18. 根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。 （1）写出仪器①的名称___________； （2）写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式___________；若用装置C收集二氧化碳，验满的方法为___________； （3）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是___________(填字母)；若用F装置收集甲烷，气体应从___________口进入(填“a”或“b”)； （4）实验室用50g质量分数为7.3%的稀盐酸与足量大理石反应制取二氧化碳，制取二氧化碳理论上质量为___________g。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 （3） ①. A ②. b （4）2.2 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为； CO2不能燃烧也不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，通常使用燃着的木条验满CO2。若用装置C收集二氧化碳，验满的方法为：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 【小问3详解】 实验室用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷，属于固体加热型反应，所以发生装置选A； 甲烷难溶于水、密度比水小，用F装置（排水法）收集时，应 “短进长出”，即气体从b口进入，将水从a口排出。 【小问4详解】 大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，设所制取二氧化碳理论上质量为x x=2.2g 19. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有___________。 （3）若图1反应后溶液为无色，为了确定反应后溶液中溶质的成分，下列物质可行的是___________。 A. 石蕊 B. 氧化铜 C. 氯化钡 D. 氢氧化钠溶液 E. 碳酸钠溶液 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （4）将注射器中相同体积的溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到___________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （5）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸___________时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是___________。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 【答案】（1）＞ （2）硫酸钠##Na2SO4 （3）ABDE （4） ①. 红墨水左高右低 ②. （5） ①. 10 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液pH>7。 【小问2详解】 氢氧化钠（NaOH）与稀硫酸（H2SO4）反应的化学方程式为，红色褪去说明氢氧化钠反应完了，此时瓶中（酚酞除外）一定有的溶质是反应生成的硫酸钠（Na2SO4）。 【小问3详解】 A、石蕊溶液在酸性溶液中变红，在中性溶液中呈紫色，可用于检验反应后溶液是中性（恰好完全反应时溶质只有硫酸钠 ）还是酸性（硫酸过量时，溶质为硫酸钠和硫酸），可行； B、氧化铜（CuO）能与硫酸反应，若溶液中有硫酸，会发生，黑色固体溶解，溶液变蓝，可检验硫酸是否过量，可行； C、氯化钡（BaCl2）与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，也能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，无法确定溶液中是否有硫酸，不可行； D、氢氧化钠溶液滴入反应后的溶液中，若立即变红，说明恰好完全反应；若过一会才变红，说明硫酸过量，可行； E、碳酸钠（Na2CO3）与硫酸反应会产生二氧化碳气体，若有气泡产生说明硫酸过量，可检验硫酸是否过量，可行。 故选：ABDE。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，消耗二氧化碳，使左侧锥形瓶内压强明显减小，而右侧水与二氧化碳反应程度小，压强变化小，所以红墨水左高右低； 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问5详解】 酸碱中和反应放热，从图像看，加入稀盐酸10mL时，溶液温度达到最高，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； 中和反应的实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$