精品解析：内蒙古巴彦淖尔市田家炳外国语学校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

巴市外校2024—2025学年第一学期期中考试 九年级化学考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、单项选择题(每小题2分，共14分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 酒精挥发 C. 瓷碗破碎 D. 雪糕熔化 2. 一种元素与另一种元素的本质区别是 A. 原子质量不同 B. 中子数不同 C. 质子数不同 D. 最外层电子数不同 3. 下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是 A. 给篮球充气——分子间有间隔 B. 10mL酒精和10mL水混合在一起，体积小于20mL——分子是有质量的 C. 在花园中可闻到花的香味——分子是不断运动的 D. 水通电分解可得到氢气和氧气——化学变化中分子是可以再分的 4. 下列有关分子和原子的说法中，正确的是 A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 分子的质量一定比原子的质量大 D. 分子可以再分而原子不能再分 5. 下列物质中含有氧气分子的是（ ） A. 过氧化氢（H2O2） B. 二氧化锰（MnO2） C. 空气 D. 二氧化碳（CO2） 6. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂不能改变生成物的质量 B. 催化剂只能加快化学反应速率，但本身的性质不变 C. 二氧化锰可作任何反应的催化剂 D. 没有催化剂就不能进行化学反应 7. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 二、填空题(8—12题每空1分，化学方程式每空2分，共28分) 8. 用化学符号表示 （1）两个氧原子___________； （2）铁离子___________； （3）标出二氧化碳中碳元素的化合价___________。 9. 某同学测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下： ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。 ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 请回答下列问题： （1）该实验中红磷需稍过量，目的是___________。 （2）反应的化学方程式为___________；实验现象为___________。 （3）该实验可推论出氮气___________(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)的结论。 10. 实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题： （1）通电后电极上出现气泡，并汇集到试管上端。负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为___________，经检验，负极产生的气体是___________(填化学式)，正极产生的气体是___________(填化学式)。 （2）电解水的实验说明了水是由___________组成。 （3）电解水的化学方程式为：___________。 11. 根据给出的微粒结构示意图，回答下列问题。 （1）属于同种元素的是___________(用字母填空，下同)；属于稳定结构的是___________；易失电子的是___________。 （2）由A的元素组成的单质的化学式是___________；C微粒的化学符号为___________。 12. 请根据下图提供的实验装置(部分铁架台、铁夹省略)，回答有关问题。 （1）写出图中标有①、②的仪器名称：①___________；②___________。 （2）用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置是___________；在试管口放一团棉花的目的是___________。 （3）实验室如果用排空气法收集氧气，选用的收集装置是___________；检验氧气是否收集满的方法是___________。 （4）实验室选用B装置制氧气，发生反应的化学方程式为：___________。 三、综合应用题(共8分) 13. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题： （1）丙氨酸由_________种元素组成。 （2）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为__________。 （3）丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为__________。 （4）丙氨酸的相对分子质量是_________， （5）丙氨酸中氧元素的质量分数为 _________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴市外校2024—2025学年第一学期期中考试 九年级化学考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、单项选择题(每小题2分，共14分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 酒精挥发 C. 瓷碗破碎 D. 雪糕熔化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】物理变化和化学变化的本质区别是看是否有新物质生成． A．蜡烛燃烧能生成二氧化碳和水，属于化学变化，答案选择A；B．酒精挥发只是状态的改变没有新物质生成； C．瓷碗破碎只是形状和大小的改变没有新物质生成；D．雪糕熔化发生了状态的改变，也没有新物质生成，所以BCD选项属于物理变化。 2. 一种元素与另一种元素的本质区别是 A. 原子质量不同 B. 中子数不同 C. 质子数不同 D. 最外层电子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：元素是指质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，由此可知一种元素与另一种元素的本质区别是质子数的不同；所以答案选择C；而原子的质量不同只能说明其物理性质的不同；中子数的不同影响原子的质量，最外层电子数的不同决定了元素的化学性质；所以不选ABD选项． 考点：元素的概念 3. 下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是 A. 给篮球充气——分子间有间隔 B. 10mL酒精和10mL水混合在一起，体积小于20mL——分子是有质量的 C. 在花园中可闻到花的香味——分子是不断运动的 D. 水通电分解可得到氢气和氧气——化学变化中分子是可以再分的 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、给篮球充气，原因是分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小，对应一致，不合题意； B、10mL酒精和10mL水混合在一起，体积小于20mL，原因是分子间有间隔，和分子有质量无关，说法错误，符合题意； C、在花园中可闻到花的香味，原因是分子在不断运动，香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，对应一致，不合题意； D、电解水可得到氢气和氧气，原因是化学变化中分子是可以再分的，说法正确，不合题意； 故选B。 【点睛】物质发生物理变化而造成体积改变的，是因为分子间隔发生了变化，分子本身大小不变。 4. 下列有关分子和原子的说法中，正确的是 A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 分子的质量一定比原子的质量大 D. 分子可以再分而原子不能再分 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：分子是保持化学性质的最小粒子，A错误；原子是化学变化中的最小粒子，B正确；分子不一定比原子大，C错误；分子在化学变化中可分解生成原子，原子不能再分，D错误。故选B。 考点：分子、原子 5. 下列物质中含有氧气分子的是（ ） A. 过氧化氢（H2O2） B. 二氧化锰（MnO2） C. 空气 D. 二氧化碳（CO2） 【答案】C 【解析】 【分析】根据含有氧分子的物质中必须含有氧气单质，过氧化氢、二氧化锰、二氧化碳中都不含氧分子，只含有氧原子，只有液态空气含有氧气，即含有氧分子。进行解答。 【详解】A．过氧化氢中只含有过氧化氢分子，不含有氧气分子，故错误； B．二氧化锰是一种纯净物，不含有氧气分子，故错误； C．液态空气中含有氧气，氧气中含有大量的氧分子，故正确； D．二氧化碳只含有二氧化碳分子，不含有氧气分子，故错误； 故选C。 6. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂不能改变生成物的质量 B. 催化剂只能加快化学反应速率，但本身的性质不变 C. 二氧化锰可作任何反应的催化剂 D. 没有催化剂就不能进行化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂只改变反应速率，不会改变生成物的量；故A正确； B、加入催化剂的化学反应速率不一定加快．催化剂对速率的改变有加快也可以减慢，需要根据需要来选择，且反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，B不正确； C、有许多化学反应不需要催化剂就能进行，有许多反应需要的催化剂不是二氧化锰，故C不正确； D、催化剂改变的是能够发生的反应的速率，而不能改变能否反应的事实；故D不正确。 故选A． 7. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“含氟牙膏”中的“氟”指的是元素，粗略的描述了物质的组成。 故选：B。 二、填空题(8—12题每空1分，化学方程式每空2分，共28分) 8. 用化学符号表示 （1）两个氧原子___________； （2）铁离子___________； （3）标出二氧化碳中碳元素的化合价___________。 【答案】（1）2O （2）Fe3+ （3） 【解析】 【小问1详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O； 【小问2详解】 铁离子带三个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，铁离子表示为：Fe3+； 【小问3详解】 二氧化碳中氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化碳中碳元素的化合价表示为：。 9. 某同学测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下： ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。 ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 请回答下列问题： （1）该实验中红磷需稍过量，目的是___________。 （2）反应的化学方程式为___________；实验现象为___________。 （3）该实验可推论出氮气___________(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)的结论。 【答案】（1）将氧气完全耗尽 （2） ①. ②. 冒白烟，放热 （3） ①. 难 ②. 不活泼 【解析】 【小问1详解】 红磷需稍过量，将氧气全部耗尽； 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：； 现象为：冒白烟，放热； 【小问3详解】 由于集气瓶内剩余的气体主要是氮气，进入水的体积约占集气瓶体积的五分之一便不再进入，说明氮气难溶于水； 红磷过量，氧气耗尽后，红磷熄灭，说明氮气化学性质不活泼。 10. 实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题： （1）通电后电极上出现气泡，并汇集到试管上端。负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为___________，经检验，负极产生的气体是___________(填化学式)，正极产生的气体是___________(填化学式)。 （2）电解水的实验说明了水是由___________组成。 （3）电解水的化学方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 2:1 ②. H2 ③. O2 （2）氢元素和氧元素 （3） 【解析】 【小问1详解】 电解水正氧负氢，氢二氧一，故极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2:1，负极产生的是氢气，化学式为：H2，正极产生的是氧气，化学式为：O2； 【小问2详解】 氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的； 【小问3详解】 方程式为：。 11. 根据给出的微粒结构示意图，回答下列问题。 （1）属于同种元素的是___________(用字母填空，下同)；属于稳定结构的是___________；易失电子的是___________。 （2）由A的元素组成的单质的化学式是___________；C微粒的化学符号为___________。 【答案】（1） ①. CD ②. AC ③. BD （2） ①. He ②. Ca2+ 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D的质子数相同，属于同种元素； 最外层电子数是8（只有一层为2）的结构属于相对稳定结构，属于相对稳定结构的使A和C； B和D最外层电子数都是2，＜4，容易失去电子形成稳定结构，故填：BD；（A属于相对稳定结构，不容易得失电子） 【小问2详解】 A的质子数为2，属于氦元素，由氦元素组成的单质为氦气，氦气属于稀有气体单质，化学式为：He； C的质子数为20，电子数为18，是带两个单位正电荷的钙离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号表示为：Ca2+。 12. 请根据下图提供的实验装置(部分铁架台、铁夹省略)，回答有关问题。 （1）写出图中标有①、②的仪器名称：①___________；②___________。 （2）用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置是___________；在试管口放一团棉花的目的是___________。 （3）实验室如果用排空气法收集氧气，选用的收集装置是___________；检验氧气是否收集满的方法是___________。 （4）实验室选用B装置制氧气，发生反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. 防止固体粉末进入导管 （3） ①. C ②. 将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则集满 （4） 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①②分别为：试管、集气瓶； 【小问2详解】 用高锰酸钾加热制取氧气时，应选用固体加热型发生装置，故选A； 在试管口放一团棉花能防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，若选用排空气法收集，应选用向上排空气法，故选C； 氧气具有助燃性，验满时，将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则集满； 【小问4详解】 B装置为固液常温型发生装置，若选用B装置制氧，应选用过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：。 三、综合应用题(共8分) 13. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题： （1）丙氨酸由_________种元素组成。 （2）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为__________。 （3）丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为__________。 （4）丙氨酸的相对分子质量是_________， （5）丙氨酸中氧元素的质量分数为 _________ 【答案】 ①. 4; ②. 3：7：2：1; ③. 36：7：32：14; ④. 89; ⑤. 36.0% 【解析】 【详解】（1）丙氨酸的化学式中有C、H、O、N四种元素符号，说明丙氨酸是由四种元素组成的，故填4。 （2）化学式中各元素符号右下角的数字之比就是分子中个原子个数之比，故填3：7：2：1。 （3）丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为（12×3）：（1×7）：（16×2）：（14×1）=36：7：32：14，故填36：7：32：14。 （4）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14×1=89，故填89。 （5）丙氨酸中氧元素的质量分数为 ×100％=36.0%，故填36.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $