精品解析：江苏省扬州市邗江区实验学校2024--2025学年九年级上学期化学期中试卷

邗江实验学校2024-2025学年第一学期期中考试试卷 九年级化学 （时间：100分钟 满分：100分） 说明：1．本试卷包含选择题（第1题～第20题）和非选择题（第21题～第 25题）两部分。 2．答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号等信息填写在答题卡相应的位置。 3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用 2B 铅笔作答、非选择题在指定位置用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； N-14； O-16； Mg-24 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法不正确的是 A. 波义耳发现了元素周期律 B. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 C. 闵恩泽被誉为“中国催化剂之父” D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 2. 下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 铜 C. 一氧化碳 D. 氯化钠 3. 酒精在工业和实验室都应用广泛，在存放酒精的地方应张贴的图标是 A. B. C. D. 4. 交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为 A. Cr2O3 B. CrSO3 C. Cr2(SO4)3 D. Cr2S3 5. 下列物质在氧气中燃烧，实验现象和基本反应类型正确的是 A. 木炭—黄色火焰—化合反应 B. 红磷—大量白雾—氧化反应 C. 蜡烛—黄色火焰—分解反应 D. 细铁丝—火星四射—化合反应 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 钙离子： B. 2个氧原子：O2 C. 五氧化二磷： D. CO2中氧元素的化合价： 7. 核桃中所含的脂肪主要成分是亚油酸甘油酯(C21H38O4)。下列有关说法正确的是 A. 亚油酸甘油酯中含有63个原子 B. 亚油酸甘油酯中碳、氢元素的质量比为21：38 C. 亚油酸甘油酯中氢元素的质量分数最高 D. 亚油酸甘油酯的相对分子质量为354 8. 下列实验操作中，正确是 A. 滴加液体药品 B. 倾倒液体 C 给液体加热 D. 检查气密性 9. 空气是一种宝贵的资源。下列是空气中各成分的自述，你认为正确的是 A. 氮气：液态温度低，医疗上可利用液氮进行冷冻治疗 B. 稀有气体：比较稳定，常用于医疗急救 C. 氧气：具有可燃性，可以用来做燃料 D. 二氧化碳：不能供给呼吸，属于空气污染物 10. 对下列实验现象中出现的异常情况的原因分析，不合理的是 A. 测定空气中氧气含量时，气体减小的体积小于——红磷不足 B. 实验室制氧气时，始终不能收集满——装置漏气 C. 用高锰酸钾制取氧气时，水槽内水变红——试管口未放棉花 D. 给试管里液体加热时，试管炸裂——液体量超过试管容积的 11. 模型认知是化学核心素养的重要组成部分，下列建立的模型正确的是 A. 空气中物质的含量模型 B. 四个氧原子模型 C. 镁离子模型 D. 地壳中元素含量模型 12. 很多成语、俗语、诗词中蕴含丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A. “釜底抽薪”——灭火的方法之一是消除可燃物 B. “没有金刚钻，别揽瓷器活”——金刚石硬度大 C. “冰、水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 D. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 13. 关于加热碱式碳酸铜实验不正确的是 A. 加热碱式碳酸铜固体时，先均匀加热，后集中加热 B. 碱式碳酸铜受热时，逐渐减少直至消失 C. 加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂，可能是加热时未将试管口略向下倾斜 D. 酒精灯使用完毕应注意及时盖上灯帽 14. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢(H2O2)，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应前后氧原子个数变少了 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 D. H2O2中氧元素化合价为-2价 阅读下列材料，完成下面小题： “天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课，课堂上演示了球形火焰和水光球实验。水光球学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中O2、N2、CO2的体积分数分别为21%、78%、0.7%，吸入浓度过高的氧气容易引起氧中毒。 15. 航天员在空间站工作、生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是 A. 氧气可作航天燃料 B. 氧气极易溶于水 C. 氧气能供给呼吸 D. 空气中含量最多的气体是氧气 16. 在航天员演示的实验中，涉及到化学变化的是 A. 蜡烛燃烧产生球形火焰 B. 乒乓球拍击打“水球” C. 大小钢球发生碰撞 D. 陀螺旋转带动宇航员旋转 17. 下列关于“人造空气”说法正确的是 A. 铁丝不能在“人造空气”中剧烈燃烧 B. 21%和78%指的是气体物质的质量分数 C. 若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸 D. “人造空气”中二氧化碳含量低于空气 18. 下列实验设计不能达到实验目的 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别镁条和铁丝 点燃，观察实验现象 B 除去K2MnO4中的KMnO4 充分加热，至固体质量不变 C 探究石蜡中是否含有碳元素 点燃，将燃烧产物通入澄清石灰水 D 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 19. 在一定条件下，氨与氧气发生反应：aNH3+bO24X+dH2O(其中a、b、d为化学计量数)。反应过程中NH3、H2O的质量(g)随消耗O2的质量(g)变化如下图。下列说法错误的是 A. 最终生成60gX物质 B. X物质为NO2 C. a、d之比为2∶3 D. b、d之比为5∶6 20. 下图是碳呼吸电池工作原理示意图，已知二氧化碳的含量：空气>气体a．下列说法不正确的是 A. 利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳 B. Al2（C2O4）3中酸根离子的符号为 C. 该反应中元素的化合价没有发生改变 D. 该反应的化学方程式为： 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质组成及构成关系如图所示，图中①表示的是___________。 （2）下列说法正确的是 (填字母) A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C. 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 （3）在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是_________ (填序号) ①元素的化合价 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量  ⑤原子的数目 ⑥物质的种类 （4）图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。 ①SeO2的相对分子质量为___________。 ②图2中硫原子的结构示意图是___________(填字母)。 ③氧、硫、硒三种元素种类不同的原因是___________。 ④硒属于人体必需的微量元素，其作用是_________（填序号）。 A．预防贫血 B．预防骨质疏松 C．防癌、抗癌 （5）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和 Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 ①在框内补充C的微观模型图___________。 ②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为___________ (填微粒名称) 并重新组合。 ③写出该反应的化学方程式___________。 22. 氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 (一)工业、家庭制取氧气 （1）工业上根据氧气和氮气的___________不同，将液态空气分离得到氧气。 （2）①图为丹阳产家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子大小：氮气___________(选填“大于”或“小于”)氧气。 ②该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于图。关于该装置，下列说法正确的是_______ 选填序号)。 A.b导管连接制氧机 B.使用该装置可以观测是否有氧气输出 C.使用该装置可以观测氧气输出的速率 (二)氧气的性质实验 （3）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至 P 处，装置如图所示。 ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将___________(选填“上升”、“下降”或“不变”)。 ②下列有关该实验的说法正确的是___________。 A.可说明有少量氧气溶于水中 B.应保证装置不漏气 C.用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 (三)渔业制氧气 运输活鱼时用过氧化钙(CaO2)可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用如图装置进行实验： 【猜想】CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。 【实验】向试管中加入CaO2与H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 （4）CaO2与H2O反应___________(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。 【分析】 （5）小明觉得储存CaO2，注意的问题有___________。 (四)潜水员供O2 （6）潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠(Na2O2)和呼出的CO2反应生成碳酸钠(Na2CO3)和O2.选择过氧化钠作供氧剂的优点是：①节约能源；②___________。 （7）过氧化钠还可以与水反应。该小组组装了如图所示的装置，实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，其原因可能是___________。 (五)空气中O2含量的测定 通过“红磷燃烧”的实验我们测定了空气中氧气的含量，用加热铜粉的方法也可以测定空气中氧气的含量。图是铜粉与氧气加热生成氧化铜实验装置： （8）实验的主要实验步骤如下： ①组装装置，___________； ②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是___________； ③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。 （9）实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在__________mL的刻度线上。若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数___________(填“偏大”“偏小”“不变”)。 （10）装置中小气球的作用是___________。 23. 水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水实验。 Ⅰ．水的净化探究 （1）仪器a的名称是________。 （2）操作Ⅲ中玻璃棒的作用是______，若液体M仍然浑浊，原因可能是_______（写一条）。 （3）用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，实验结束，可加入________比较水蒸馏前后硬度的变化。装置中烧瓶下方垫上_____________。 （4）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ①水质检测：值与水质纯度的关系如图1。某水样的值如图2，其水质纯度为________。（填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”） ②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置_______（填填“能”或“不能”）颠倒，活性炭的作用是_______，该装置______（填“能”或“不能”）将海水淡化。 Ⅱ．水的组成探究 （5）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图4所示。 ①该反应的化学方程式是________。 ②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是________。 ③图5是同学们设计的创新实验。由图5可知V(a):V(b)=2:1，导线a端连接的是电源________极（填“正”或“负”），该实验说明水是由________组成的。要确定正负极产生气体的质量比，还需要的数据有________（填字母）。 A．水分子的质量     B．氢气、氧气的密度     C．氢原子、氧原子的质量 24. 氨基钠（）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的工艺流程如下： （1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是________。 （2）已知“发生炉”中的主要反应为：①，② ①以上两个反应必须要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。据此判断，反应②________（填“放出”或“吸收”）热量。 ②若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是________。 （3）“合成塔”中发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的________反应。在“液氨储槽”中氨气由气态转化为液态，该变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为________。 （5）整个生产过程中，可以循环利用的物质有________。 （6）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如图所示。分析可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是________。 25. CO2是生命活动不可缺少的物质。 【生活中的CO2】 （1）“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是 （填字母）。 A. 绿色植物通过光合作用吸收O2释放CO2 B. 家用电器着火时，用泡沫灭火器扑灭 C. 购买的海鲜产品，常用干冰作制冷剂储运 （2）当前空气中的二氧化碳的体积分数约为__________，正常雨水略显酸性的原因是______________（用化学方程式说明）。 【实验室中的CO2】 （3）实验室中可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取CO2。 ①该反应的化学方程式为____________________。 ②图1所示为实验室制取CO2的发生装置。实验中，若关闭止水夹，可观察到_________（填实验现象），反应停止。 【工业中的CO2】 我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO2的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。 【碳利用】 （4）“液态阳光”技术可将太阳能转化为化学能储存在液体燃料——甲醇（CH3OH)中，实现CO2的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，CH3OH的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。 ①理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为____________。 ②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为____________________时，甲醇的产率最高。 【碳封存】 （5）矿物质碳化封存CO2是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的MgO将CO2转化为稳定的固体碳酸盐（原理：MgO+CO2 = MgCO3)。若用此原理，计算2.0tMgO可封存CO2的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邗江实验学校2024-2025学年第一学期期中考试试卷 九年级化学 （时间：100分钟 满分：100分） 说明：1．本试卷包含选择题（第1题～第20题）和非选择题（第21题～第 25题）两部分。 2．答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号等信息填写在答题卡相应的位置。 3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用 2B 铅笔作答、非选择题在指定位置用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； N-14； O-16； Mg-24 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法不正确的是 A. 波义耳发现了元素周期律 B. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 C. 闵恩泽被誉为“中国催化剂之父” D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，故A符合题意； B、徐寿参与翻译《化学鉴原》，《化学鉴原》被时人誉为“化学善本”，是近代化学传入中国早期影响最大的一部译书，故B不符合题意； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，石油化工技术自主创新的先行者，绿色化学的开拓者，被誉为“中国催化剂之父”，故C不符合题意； D、屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖，故D不符合题意。 故选A。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 铜 C. 一氧化碳 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石（C）是碳单质，由原子构成，A选项错误； B、铜（Cu）是金属单质，由原子构成，B选项错误； C、一氧化碳（CO）由一氧化碳分子构成，C选项正确； D、氯化钠（NaCl）由Na+、Cl-构成，D选项错误。 故选：C。 3. 酒精在工业和实验室都应用广泛，在存放酒精的地方应张贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】酒精为可燃性液体，实验柜应张贴易燃液体图标。 【详解】A、该图为易燃液体的图标，符合题意； B、该图为腐蚀品标志，不符合题意； C、该图为禁止烟火标志，不符合题意； D、该图为剧毒品标志，不符合题意。 故选A。 4. 交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为 A. Cr2O3 B. CrSO3 C. Cr2(SO4)3 D. Cr2S3 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O、Cr、S的原子个数分别为2、18、37、4、6，反应后C、H、O、Cr、S的原子个数分别为2、18、13、0、0，则2X中含有4个铬原子、6个硫原子和24个氧原子，X的化学式为Cr2(SO4)3，故选C。 5. 下列物质在氧气中燃烧，实验现象和基本反应类型正确是 A. 木炭—黄色火焰—化合反应 B. 红磷—大量白雾—氧化反应 C. 蜡烛—黄色火焰—分解反应 D. 细铁丝—火星四射—化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧的现象：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，反应生成二氧化碳，符合多变一，属于化合反应，所以错误； B、红磷在氧气中燃烧的现象是：发出白光，放出大量的热，产生大量的白烟，不是产生大量白雾，氧化反应不属于基本反应类型，所以错误； C、蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出大量热，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑的气体，不是发出黄色火焰，反应生成二氧化碳和水，反应物和生成物都是两种，不符合一变多，不是分解反应，所以错误； D、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，反应生成四氧化三铁，符合多变一，属于化合反应，所以正确； 故选D。 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 钙离子： B. 2个氧原子：O2 C. 五氧化二磷： D. CO2中氧元素的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子表示为Ca2+，选项错误，不符合题意； B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O，选项错误，不符合题意； C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。五氧化二磷的化学式为P2O5，选项错误，不符合题意； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，CO2中氧元素的化合价为-2价表示为，选项正确，符合题意； 故选D。 7. 核桃中所含的脂肪主要成分是亚油酸甘油酯(C21H38O4)。下列有关说法正确的是 A. 亚油酸甘油酯中含有63个原子 B. 亚油酸甘油酯中碳、氢元素的质量比为21：38 C. 亚油酸甘油酯中氢元素的质量分数最高 D. 亚油酸甘油酯的相对分子质量为354 【答案】D 【解析】 【详解】A、亚油酸甘油酯由亚油酸甘油酯分子构成，1个亚油酸甘油酯分子中含有21个碳原子、38个氢原子和4个氧原子共63个原子，说法错误，不符合题意； B、亚油酸甘油酯中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、亚油酸甘油酯中碳、氢、氧元素的质量比为，故亚油酸甘油酯中碳元素的质量分数最高，说法错误，不符合题意； D、亚油酸甘油酯的相对分子质量为，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 下列实验操作中，正确的是 A. 滴加液体药品 B. 倾倒液体 C. 给液体加热 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，图中胶头滴管伸入试管内，A选项错误； B、向试管内倾倒液体时，应将试管略微倾斜，图中试管没有略微倾斜，B选项错误； C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，C选项错误； D、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，D选项正确。 故选：D。 9. 空气是一种宝贵的资源。下列是空气中各成分的自述，你认为正确的是 A. 氮气：液态温度低，医疗上可利用液氮进行冷冻治疗 B. 稀有气体：比较稳定，常用于医疗急救 C. 氧气：具有可燃性，可以用来做燃料 D. 二氧化碳：不能供给呼吸，属于空气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氮汽化吸热，可制造低温环境，医疗上可利用液氮进行冷冻治疗，故A正确； B、氧气可以供给呼吸，常用于医疗急救，稀有气体化学性质不活泼，可以用于焊接金属时的保护气，故B错误； C、氧气不具有可燃性，不可以用来做燃料，故C错误； D、二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故D错误； 故选：A。 10. 对下列实验现象中出现的异常情况的原因分析，不合理的是 A. 测定空气中氧气含量时，气体减小的体积小于——红磷不足 B. 实验室制氧气时，始终不能收集满——装置漏气 C. 用高锰酸钾制取氧气时，水槽内水变红——试管口未放棉花 D. 给试管里液体加热时，试管炸裂——液体量超过试管容积的 【答案】D 【解析】 【详解】A. 测定空气中氧气含量时，气体减小的体积小于可能是红磷不足，不能使瓶内的氧气全部消耗完，此选项正确； B. 实验室制氧气时，始终不能收集满可能是装置漏气，生成的氧气从缝隙扩散到空气中，此选项正确； C. 用高锰酸钾制取氧气时，水槽内水变红可能是试管口未放棉花，高锰酸钾进入导管造成，此选项正确； D. 给试管里液体加热时，试管炸裂可能是试管外壁有水，但是液体量超过试管容积的，可能会沸腾溅出伤人，但不会造成试管炸裂，此选项错误； 故选D。 11. 模型认知是化学核心素养的重要组成部分，下列建立的模型正确的是 A. 空气中物质的含量模型 B. 四个氧原子模型 C. 镁离子模型 D. 地壳中元素含量模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、按体积分数计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳气体成分占0.03%，故错误； B、该模型是2个氧气分子模型，故错误； C、镁离子是由镁原子失去最外层2个电子得到，故正确； D、地壳中元素含量在前五位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，故错误。 故选C。 12. 很多成语、俗语、诗词中蕴含丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A. “釜底抽薪”——灭火的方法之一是消除可燃物 B. “没有金刚钻，别揽瓷器活”——金刚石硬度大 C. “冰、水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 D. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 【答案】C 【解析】 【详解】A.“釜底抽薪”是指将锅下面的木柴抽走，是指移除了可燃物，故A正确； B.“没有金刚钻，别揽瓷器活”说明金刚石硬度大，故B正确； C.冰为固体水，但冰和水的分子构成相同，则它们的化学性质相同，故C错误； D.增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故D正确； 故选C。 13. 关于加热碱式碳酸铜实验不正确的是 A. 加热碱式碳酸铜固体时，先均匀加热，后集中加热 B. 碱式碳酸铜受热时，逐渐减少直至消失 C. 加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂，可能是加热时未将试管口略向下倾斜 D. 酒精灯使用完毕应注意及时盖上灯帽 【答案】B 【解析】 【详解】A、给固体加热，先均匀加热，后集中加热，防止试管受热不均匀而破裂，说法正确，不符合题意； B、碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，故有黑色物质生成，不会消失，说法不正确，符合题意； C、加热碱式碳酸铜粉末时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管，分析合理，说法正确，不符合题意； D、酒精灯使用完毕应注意及时盖上灯帽，说法正确，不符合题意； 故选：B。 14. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢(H2O2)，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应前后氧原子个数变少了 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 D. H2O2中氧元素化合价为-2价 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，在利用光催化技术下，水和氧气反应生成过氧化氢。 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后氧原子个数不变，故A说法错误； B、原子是化学变化中的最小粒子，故B说法正确； C、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故C说法错误； D、H2O2中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中氧元素化合价为-1价，故D说法错误。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： “天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课，课堂上演示了球形火焰和水光球实验。水光球学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中O2、N2、CO2的体积分数分别为21%、78%、0.7%，吸入浓度过高的氧气容易引起氧中毒。 15. 航天员在空间站工作、生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是 A. 氧气可作航天燃料 B. 氧气极易溶于水 C. 氧气能供给呼吸 D. 空气中含量最多的气体是氧气 16. 在航天员演示的实验中，涉及到化学变化的是 A. 蜡烛燃烧产生球形火焰 B. 乒乓球拍击打“水球” C. 大小钢球发生碰撞 D. 陀螺旋转带动宇航员旋转 17. 下列关于“人造空气”说法正确的是 A. 铁丝不能在“人造空气”中剧烈燃烧 B. 21%和78%指的是气体物质的质量分数 C. 若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸 D. “人造空气”中二氧化碳含量低于空气 【答案】15. C 16. A 17. A 【解析】 【15题详解】 A、氧气具有助燃性，而不是可燃性，则氧气不可作航天燃料，只能作助燃剂，该选项说法不正确； B、氧气不易溶于水，该选项说法不正确； C、氧气能供给呼吸，该选项说法正确； D、空气中含量最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，该选项说法不正确。 故选C。 【16题详解】 A、蜡烛燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、乒乓球拍击打“水球”过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、钢球碰撞过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、陀螺旋转带动宇航员旋转过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 【17题详解】 A、“人造空气”中氧气含量和空气中的相同，铁丝在空气中不能燃烧，则在“人造空气”中也不能燃烧，该选项说法正确； B、由材料可知，21%和78%指的是气体物质的体积分数，该选项说法不正确； C、由材料可知，吸入浓度过高的氧气容易引起氧中毒，则若“人造空气”只含有氧气，不利于人体健康，该选项说法不正确； D、空气中二氧化碳的体积分数为0.03%，小于“人造空气”中二氧化碳含量，该选项说法不正确。 故选A。 18. 下列实验设计不能达到实验目的 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别镁条和铁丝 点燃，观察实验现象 B 除去K2MnO4中的KMnO4 充分加热，至固体质量不变 C 探究石蜡中是否含有碳元素 点燃，将燃烧产物通入澄清石灰水 D 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条在空气和氧气中都能够燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，点燃，观察实验现象，能够鉴别镁条和铁丝，选项正确； B、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，充分加热，至固体质量不变，会引入新杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项错误； C、点燃石蜡，将燃烧产物通入澄清石灰水，如澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧能够生成二氧化碳，根据质量守恒定律，可知石蜡中含有碳元素，选项正确； D、铁粉能够被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可分离碳粉和铁粉的混合物，选项正确，故选B。 19. 在一定条件下，氨与氧气发生反应：aNH3+bO24X+dH2O(其中a、b、d为化学计量数)。反应过程中NH3、H2O的质量(g)随消耗O2的质量(g)变化如下图。下列说法错误的是 A. 最终生成60gX物质 B. X物质为NO2 C. a、d之比为2∶3 D. b、d之比为5∶6 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，参加反应的氨气的质量为34g，参加反应的氧气的质量为80g，生成水的质量为54g，由质量守恒定律可知，最终生成X物质的质量为34g+80g-54g=60g，选项正确； B、由A可知，反应中参加反应的氨气、氧气和生成的水的质量比=34g：80g：54g，则=，=，所以=，=，则反应的化学方程式为：4NH3+5O24X+6H2O，化学反应前后，各原子的数目保持不变，则X物质为NO，选项错误； C、由B可知，a、d之比=2：3，选项正确 D、由B可知，b、d之比=5：6，选项正确； 故选B。 20. 下图是碳呼吸电池工作原理示意图，已知二氧化碳的含量：空气>气体a．下列说法不正确的是 A. 利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳 B. Al2（C2O4）3中酸根离子的符号为 C. 该反应中元素的化合价没有发生改变 D. 该反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、已知二氧化碳的含量：空气>气体a，二氧化碳减少，则利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳，故A正确； B、Al2(C2O4)3中含有Al3+和，所以酸根离子的符号为，故B正确； C、根据图意可知，铝单质转化成Al2(C2O4)3，化合价由0价变成+3价，故C错误； D、在该技术中，铝和二氧化碳在电解质溶液的作用下反应生成Al2(C2O4)3，化学方程式为：，故D正确。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是___________。 （2）下列说法正确的是 (填字母) A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C. 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 （3）在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是_________ (填序号) ①元素的化合价 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量  ⑤原子的数目 ⑥物质的种类 （4）图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。 ①SeO2的相对分子质量为___________。 ②图2中硫原子的结构示意图是___________(填字母)。 ③氧、硫、硒三种元素种类不同原因是___________。 ④硒属于人体必需的微量元素，其作用是_________（填序号）。 A．预防贫血 B．预防骨质疏松 C．防癌、抗癌 （5）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和 Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 ①在框内补充C的微观模型图___________。 ②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为___________ (填微粒名称) 并重新组合。 ③写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）原子 （2）A （3）③④⑤ （4） ①. 110.96 ②. B ③. 质子数不同（或核电荷数不同） ④. C （5） ①. ②. 碳原子、氢原子和氧原子 ③. 【解析】 【小问1详解】 汞属于金属单质，是由原子直接构成的，所以图中①表示原子。 【小问2详解】 A、氯化氢由氢、氯两种元素组成，该选项正确； B、氯化氢是纯净物，不是氢气和氯气混合而成，该选项错误； C、氯化氢由氯化氢分子构成，一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成，该选项错误。 故选：A。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、物质的总质量、原子的数目一定不变；元素化合价可能改变，分子数目可能改变，物质种类一定改变，故选：③④⑤。 【小问4详解】 ①元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硒的相对原子质量是78.96，SeO2的相对分子质量为。 ②硫元素原子序数为16，核内质子数为16，核外电子数为16，结构示意图为B。 ③元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，氧、硫、硒元素种类不同是因为质子数（即核电荷数）不同。 ④硒元素有防癌、抗癌作用，故选C。 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前C、H、O的个数分别是2、4、2，反应后除C处外、H、O的个数分别是2、0、2，则C处含有4个H，即2个氢分子，作图为：。 ②化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，甲烷分子（CH4）、二氧化碳分子（CO2）在反应过程中分为碳原子、氢原子和氧原子并重新组合。 ③由微观示意图可知，甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）在催化剂作用下反应生成氢气（H2）和一氧化碳（CO），化学方程式为。 22. 氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 (一)工业、家庭制取氧气 （1）工业上根据氧气和氮气的___________不同，将液态空气分离得到氧气。 （2）①图为丹阳产家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子大小：氮气___________(选填“大于”或“小于”)氧气。 ②该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于图。关于该装置，下列说法正确的是_______ 选填序号)。 A.b导管连接制氧机 B.使用该装置可以观测是否有氧气输出 C.使用该装置可以观测氧气输出的速率 (二)氧气的性质实验 （3）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至 P 处，装置如图所示。 ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将___________(选填“上升”、“下降”或“不变”)。 ②下列有关该实验的说法正确的是___________。 A.可说明有少量氧气溶于水中 B.应保证装置不漏气 C.用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 (三)渔业制氧气 运输活鱼时用过氧化钙(CaO2)可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用如图装置进行实验： 【猜想】CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。 【实验】向试管中加入CaO2与H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 （4）CaO2与H2O反应___________(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。 【分析】 （5）小明觉得储存CaO2，注意的问题有___________。 (四)潜水员供O2 （6）潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠(Na2O2)和呼出的CO2反应生成碳酸钠(Na2CO3)和O2.选择过氧化钠作供氧剂的优点是：①节约能源；②___________。 （7）过氧化钠还可以与水反应。该小组组装了如图所示的装置，实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，其原因可能是___________。 (五)空气中O2含量的测定 通过“红磷燃烧”的实验我们测定了空气中氧气的含量，用加热铜粉的方法也可以测定空气中氧气的含量。图是铜粉与氧气加热生成氧化铜实验装置： （8）实验的主要实验步骤如下： ①组装装置，___________； ②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是___________； ③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器活塞，充分反应后停止加热。 （9）实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在__________mL的刻度线上。若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数___________(填“偏大”“偏小”“不变”)。 （10）装置中小气球的作用是___________。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 大于 ②. BC （3） ①. 下降 ②. ABC （4）不能 （5）保持干燥 （6）能利用人呼出的二氧化碳 （7）过氧化钠和水反应放热 （8） ①. 检查装置气密性 ②. 将氧气完全消耗 （9） ①. 8 ②. 偏小 （10）缓冲气压 【解析】 【小问1详解】 工业上利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，可得到氧气。 【小问2详解】 ①氧分子能吸入空穴，但氮分子不能，说明分子大小：氮气>氧气。 ②A、该装置要输出氧气，氧气的密度小于水，要长进短出，故a导管连接制氧机，该选项说法错误； B、使用该装置可以通过气泡的产生观测是否有氧气输出，该选项说法正确； C、使用该装置可通过气泡的产生速率观测氧气输出的速率，该选项说法正确。 故选BC。 【小问3详解】 ①氧气不易溶于水，手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，会有氧气溶于水中，则会看到玻璃管中的液面将下降。 ②A、通过实验中玻璃管中的液面下降，可说明氧气有一部分会溶于水，该选项说法正确； B、该实验应保证装置有良好的气密性，否则不能形成压强差，影响实验结果，该选项说法正确； C、用迅速冷却的沸水是因为其他条件相同时，温度越高，气体在水中溶解性越差，沸水中几乎不含氧气，该选项说法正确。 故选ABC。 【小问4详解】 由于CaO2与H2O放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，反应速率太慢，不能用于实验室制取氧气。 【小问5详解】 CaO2能和水反应，则要储存时要保持干燥。 【小问6详解】 该反应不仅能制取氧气，还能消耗呼出的二氧化碳。 【小问7详解】 过氧化钠和水反应时，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，说明反应放热，装置中的气体受热膨胀进入导管中。 【小问8详解】 该装置要控制装置气密性良好，则组装仪器后，要先检查装置气密性； 铜粉足量，则能将氧气完全消耗，结果更准确。 【小问9详解】 铜粉加热消耗氧气，装置中的气体减少，压强减少，则注射器会移动，且冷却后移动的体积即为消耗的氧气的体积，由于氧气约占空气体积的五分之一，则消耗的氧气的体积为，则活塞最终停在35mL-27mL=8mL刻度上； 若没有不断推拉注射器，氧气无法完全消耗，则会使测定的氧气的体积分数偏小。 【小问10详解】 该装置中的小气球能够随装置中的气体膨胀而变大，可防止装置内压强骤增，冲开橡皮塞，导致实验失败。 23. 水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。 Ⅰ．水的净化探究 （1）仪器a的名称是________。 （2）操作Ⅲ中玻璃棒的作用是______，若液体M仍然浑浊，原因可能是_______（写一条）。 （3）用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，实验结束，可加入________比较水蒸馏前后硬度的变化。装置中烧瓶下方垫上_____________。 （4）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ①水质检测：值与水质纯度的关系如图1。某水样的值如图2，其水质纯度为________。（填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”） ②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置_______（填填“能”或“不能”）颠倒，活性炭的作用是_______，该装置______（填“能”或“不能”）将海水淡化。 Ⅱ．水的组成探究 （5）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图4所示。 ①该反应的化学方程式是________。 ②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是________。 ③图5是同学们设计的创新实验。由图5可知V(a):V(b)=2:1，导线a端连接的是电源________极（填“正”或“负”），该实验说明水是由________组成的。要确定正负极产生气体的质量比，还需要的数据有________（填字母）。 A．水分子的质量     B．氢气、氧气的密度     C．氢原子、氧原子的质量 【答案】（1）漏斗 （2） ①. 引流 ②. 滤纸破损##液面高于滤纸边缘##仪器不干净 （3） ①. 肥皂水 ②. 陶土网 （4） ①. 一般 ②. 不能 ③. 吸附水中的色素和异味 ④. 不能 （5） ①. 3Fe+4H2O4H2+Fe3O4 ②. 排尽装置内的空气，防止对实验造成干扰 ③. 负 ④. 氢元素和氧元素 ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是漏斗，故填漏斗。 【小问2详解】 由图可知，操作Ⅲ为过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故填引流； 若液体M仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，导致浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙流下，使得滤液仍浑浊，或仪器不干净，故填滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净。 【小问3详解】 硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，实验结束，可加入肥皂水比较水蒸馏前后硬度的变化，故填肥皂水； 烧杯属于间接加热仪器，装置中烧瓶下方垫上陶土网，故填陶土网。 【小问4详解】 ①由图可知，某水样的值为150，介于100和300之间，其水质纯度为一般，故填一般。 ②图3所示的简易净水器中小卵石能够过滤大颗粒难溶性杂质，细沙能够过滤小颗粒难溶性杂质，二者在自制净水器中的位置不能颠倒，故填不能； 活性炭具有吸附性，其作用是吸附水中的色素和异味，故填吸附水中的色素和异味； 该装置能够除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质，不能将海水淡化，故填不能。 【小问5详解】 ①由题文可知，该反应是铁和水在高温的条件下反应生成氢气和四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+4H2O4H2+Fe3O4。 ②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止对实验造成干扰，故填排尽装置内的空气，防止对实验造成干扰。 ③由图5可知V(a):V(b)=2:1，则a端注射器中生成的气体为氢气，导线a端连接的是电源负极，故填负； 水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由该实验可知，水由氢元素和氧元素组成，故填氢元素和氧元素； 实验中生成的氢气与氧气的体积比为2：1，气体的质量=体积×密度，则要确定正负极产生气体的质量比，还需要的数据有氢气、氧气的密度，故填B。 24. 氨基钠（）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的工艺流程如下： （1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是________。 （2）已知“发生炉”中的主要反应为：①，② ①以上两个反应必须要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。据此判断，反应②________（填“放出”或“吸收”）热量。 ②若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是________。 （3）“合成塔”中发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的________反应。在“液氨储槽”中氨气由气态转化为液态，该变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为________。 （5）整个生产过程中，可以循环利用的物质有________。 （6）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如图所示。分析可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是________。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. 吸收 ②. 氢气和氧气混合气体受热可能发生爆炸 （3） ①. 化合 ②. 物理 （4） （5） （6）温度为，金属钠的投加量为 【解析】 【小问1详解】 煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 ①以上两个反应必须要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。据此判断，反应②吸收热量； ②若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是氢气具有可燃性，氢气和氧气的混合气体受热可能发生爆炸； 【小问3详解】 该反应符合多变一的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 氨气由气态转化为液态，没有新物质产生，该变化属于物理变化； 【小问4详解】 由流程图可知，加热条件下钠和液氨发生反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由流程图可知，整个生产过程中，氢气、氮气、氨气既是反应物又是生成物，则可以循环利用的物质有H2、N2、NH3； 【小问6详解】 由图2可知，当反应条件为50℃，金属钠的投加量为2.5g时，氨基钠的含量最高，则用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g。 25. CO2是生命活动不可缺少的物质。 【生活中的CO2】 （1）“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是 （填字母）。 A. 绿色植物通过光合作用吸收O2释放CO2 B. 家用电器着火时，用泡沫灭火器扑灭 C. 购买的海鲜产品，常用干冰作制冷剂储运 （2）当前空气中的二氧化碳的体积分数约为__________，正常雨水略显酸性的原因是______________（用化学方程式说明）。 【实验室中的CO2】 （3）实验室中可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取CO2。 ①该反应的化学方程式为____________________。 ②图1所示为实验室制取CO2的发生装置。实验中，若关闭止水夹，可观察到_________（填实验现象），反应停止。 【工业中的CO2】 我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO2的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。 【碳利用】 （4）“液态阳光”技术可将太阳能转化为化学能储存在液体燃料——甲醇（CH3OH)中，实现CO2的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，CH3OH的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。 ①理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为____________。 ②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为____________________时，甲醇的产率最高。 【碳封存】 （5）矿物质碳化封存CO2是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的MgO将CO2转化为稳定的固体碳酸盐（原理：MgO+CO2 = MgCO3)。若用此原理，计算2.0tMgO可封存CO2的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）C （2） ①. 0.03% ②. CO2 + H2O = H2CO3 （3） ①. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②. 稀盐酸被压入长颈漏斗中，液面降至多孔隔板以下 （4） ①. 2：1 ②. 50% （5）解：设可封存CO2的质量为x = x=2.2t 答：设可封存CO2的质量为2.2t。 【解析】 【小问1详解】 A、绿色植物通过光合作用吸收CO2释放O2，选项错误； B、家用电器着火时，应用干粉灭火器扑灭，不可用泡沫灭火器扑灭，选项错误； C、干冰升华吸收热量，具有制冷效果，购买的海鲜产品，可用干冰作制冷剂储运，选项正确，故填C。 【小问2详解】 当前空气中的二氧化碳的体积分数约为0.03%，故填0.03%； 正常雨水略显酸性的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。 【小问3详解】 ①该反应是石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。 ②图1所示为实验室制取CO2的发生装置。实验中，若关闭止水夹，装置中的气体增多，压强增大，可观察到稀盐酸被压入长颈漏斗中，液面降至多孔隔板以下，反应停止，故填稀盐酸被压入长颈漏斗中，液面降至多孔隔板以下。 【小问4详解】 ①水在光照的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2↑，其中水和氢气的分子数目比为2：2，二氧化碳和氢气在光照和氧化铜作催化剂的条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，由上述可知，生成3个氢分子消耗3个水分子，然后3个氢分子参加反应生成1个甲醇分子和1个水分子，则理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为2：1，故填2：1。 ②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为50%时甲醇的产率最高，故填50%。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$