精品解析：江苏省江阴市南菁高级中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷（普通班）

江苏省南菁高级中学2024-2025学年度第二学期 高一年级第一次月考考试化学试卷(普通班) 注意事项： 1、本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试试卷75分钟。 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷 选择题(共60分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．青铜神兽 B．成化鸡缸杯 C．玛瑙玉璧 D．东汉木简 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜属于合金，因此青铜神兽的主要成分属于金属材料，A错误； B．陶瓷属于硅酸盐材料，因此成化鸡缸杯主要成分属于硅酸盐材料，B正确； C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，玛瑙玉璧的主要成分不是硅酸盐材料，C错误； D．木简的主要成分是纤维素，属于有机物，D错误； 故选B。 2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是 A. 明矾作净水剂 B. 活性炭作吸附剂 C. 用氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．明矾用作净水剂是由于电离产生的Al3+发生水解反应形成的Al(OH)3胶体有吸附作用，发生的是化学变化，A项错误； B．活性炭表面积大，吸附力强，故活性炭做吸附剂是只是物理作用，不发生化学变化，B项正确； C．氢氟酸可以与玻璃的成分SiO2发生反应产生SiF4，而刻蚀玻璃，由于产生了新的物质，因此发生的是化学变化，C项错误； D．生石灰与水发生反应产生Ca(OH)2，故可以作干燥剂，由于产生了新的物质，故涉及化学变化，D项错误； 故答案为B。 3. 光气(COCl2)是化学合成的重要材料之一，反应CHCl3+ H2O2= COCl2↑+ HCl+ H2O用于制备光气，下列有关说法正确的是 A. 中子数为20的氯原子可以表示为 B. H2O2分子中既有极性键又有非极性键 C. HCl分子的电子式为 D. Cl-的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，符号为，A错误； B．H2O2分子中存在H原子和O原子形成的极性键，也存在O原子和O原子形成的非极性键，B正确； C．HCl为共价化合物，电子式为 ，C错误； D．Cl-的核外有18个电子，结构示意图为 ，D错误； 综上所述答案为B。 4. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.缺少溶液体积，无法根据n=cV计算Cl－的物质的量，故A错误； B.因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故B错误； C.17gH2O2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，所以所含分子总数为0.5NA，故C正确； D.该反应中H2O2中氧元素的化合价由-1价降低为-2价，所以每消耗1molH2O2，转移的电子数为2NA，故D错误。 故选C。 5. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是 A. 常温下铁与浓硫酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硫酸 B. 有漂白性，常用来漂白纸浆 C. 氯水呈酸性，常用做自来水的消毒剂 D. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇到浓硝酸会发生钝化，所以用铁罐车运输浓硝酸，故A不符合题意； B．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆，故B不符合题意； C．氯水具有氧化性，常用做自来水的消毒剂，C符合题意； D．铝具有良好的延展性，容易被压成片状；铝的表面易形成氧化物薄膜，因而铝具有良好的抗腐蚀性；所以用作包装食品，故D不符合题意； 故选C。 6. 土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是 A. 被氧化为的过程中，与的物质的量之比为 B. 在反硝化过程中，土壤降低 C. 与反应时，每生成，转移电子数为 D. 适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效 【答案】C 【解析】 【详解】A．被氧化为的过程中化合价由+3升高为+5，氧气由0价降低为-2价，根据得失电子守恒，与的物质的量之比为，A正确； B．又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得，在反硝化过程中，土壤降低，B正确； C．根据，3mol与5mol反应转移15mol电子，则每生成，转移电子数为，C错误； D．适当疏松土壤，有利于提高土壤中氧气的量，使铵态氮肥转化为，提高肥效，D正确； 故选C。 7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，转化不能均一步实现，A不符合题意； B．FeS2在氧气中煅烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能均一步实现，B不符合题意； C．氮气和氧气放电生成NO ，NO和氧气、水生成硝酸，转化能一步实现，C符合题意； D．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能实现，D不符合题意； 故选C。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、I-、 B. 0.1mol/LFeSO4溶液：Na+、H+、Cl-、H2O2 C. 使pH试纸变红的溶液：K+、Mg2+、、 D. 加入铁粉放出氢气的溶液：、Fe3+、ClO-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应生成，不能大量共存，故A错误； B．H2O2酸性条件下和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．使pH试纸变红的溶液显酸性，K+、Mg2+、、不反应，可以大量共存，故C正确； D．加入铁粉放出氢气的溶液为酸溶液，ClO-转化HClO，不能大量共存，故D错误； 故选C。 9. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到探究目的的是 A. 装置甲：制备胶体 B. 装置乙：比较和的热稳定性 C. 装置丙：制备少量 D. 装置丁：对实验室制备的除杂净化 【答案】A 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色，停止加热，可制备得到氢氧化铁胶体，A正确； B．碳酸钠较稳定，应该放在温度高的外侧大试管中，与不稳定的碳酸氢钠受热分解做对照实验，B错误； C．不能利用氯化铵直接加热制备氨气，因为分解产生的氨气与HCl会在试管口发生化合反应，不能收集到氨气，C错误； D．实验室制备的氯气可以与氢氧化钠发生反应，所以不能用于除杂，而应该选用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl，再通入盛有浓硫酸的洗气瓶中进行干燥，D错误； 故选A。 10. 下列物质检验的方案设计及结论均正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液一定是NaOH溶液 B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO C. 取试样于试管中，先加入KSCN溶液无明显现象，再通Cl2溶液变为血红色，说明该溶液中含有Fe2+ D. 向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，说明该溶液中一定不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠溶液，A错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中可能含有碳酸根离子，也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，B错误； C．先加入KSCN溶液无明显现象，说明没有铁离子，再通Cl2溶液变为血红色，说明该溶液中含有Fe2+，亚铁离子被氯气氧化为铁离子，C正确； D．检验铵根需要使用浓氢氧化钠溶液且加热，才能出氨气，故该实验中试纸未变蓝色，不能说明该溶液中不含铵根离子，D错误； 故选C。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B. 硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH− C. 工业上用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = + HSO D. Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液： +2H+=H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性，向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：6I-＋2＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O，故A错误； B．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2 H2O，故B错误； C．工业上用氨水吸收过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：NH3·H2O + SO2 = + HSO，故C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆，Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为： +2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误； 答案选C。 12. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y与Z两种元素只能形成一种化合物 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 【答案】A 【解析】 【分析】X原子最外层电子数是其电子层数的两倍，X可能为碳和硫，在这四种元素中X的原子序数最小，所以X只能为碳。Y是地壳中含量最高的元素，所以Y是氧。Y原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，那么W原子最外层电子数为3，所以W是铝。Z原子最外层只有一个电子，Z介于氧和铝之间，所以Z是钠。这四种元素依次为碳，氧，钠，铝。 【详解】A．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，则简单离子半径：，A正确； B．钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的碱性和金属性一致，钠的金属性强于铝，所以氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，C错误； D．氢化物的稳定性和非金属性一致，氧的非金属性强于碳，所以水的稳定性强于甲烷，D错误； 故选A。 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将干燥的氯气通入新鲜的花瓣中 花瓣褪色 氯气具有漂白性 B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2粉末未变质 C 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋ D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 出现白色沉淀 X不一定具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新鲜的花瓣中含有水分，干燥的氯气和水反应会生成具有漂白性的次氯酸，花瓣褪色，不能证明氯气具有漂白性，A错误； B．Na2O2粉末变质后生成的碳酸钠与盐酸反应也能产生气体二氧化碳，不能证明Na2O2粉末未变质，B错误； C．溶液中有硝酸根，在酸性条件下具有强氧化性，不能证明氧化性：H2O2>Fe3＋，C错误； D．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，若为氨气，可生成白色沉淀亚硫酸钡，故X不一定具有氧化性，D正确； 故选D。 14. 铜和镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（ ） A. B. 和 C. D. 、和 【答案】B 【解析】 【分析】分析题意可知：。即金属失去电子的物质的量=参加反应的的物质的量得到电子的物质的量，参加反应的的物质的量为，即可直接找出得到电子的物质的量为。 【详解】A. 转移电子的物质的量为，A不符合题意； B. 可以看成，则转移电子的物质的量为，B符合题意； C. 转移电子的物质的量为，C不符合题意； D. 可以看成，则转移电子的物质的量为，D不符合题意； 答案选B。 15. 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的制取，其流程如图： 下列说法错误的是 A. 氧化时使溶液变大 B. 活性炭吸附是为了净化水溶液 C. 与(浓、热)反应的化学方程式： D. 热空气能吹出，是因为在水中溶解度小、易升华 【答案】B 【解析】 【分析】亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成NO和碘；利用活性炭吸附，然后加入热的浓氢氧化钠溶液吸收单质碘，最后加入调节，碘离子和碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成单质碘：，再用热空气吹出获得纯净的单质碘。 【详解】A．NaNO2氧化I-时，消耗H+，反应的离子方程式为2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，则溶液pH变大，A正确； B．活性炭吸附是为了富集单质碘，B错误； C．I2与NaOH(浓、热)反应生成碘化钠、碘酸钠和水，反应的化学方程式为3I2+6NaOH(浓、热)=5NaI+NaIO3+3H2O，C正确； D．I2在水中溶解度小、易升华，故可以用热空气能吹出I2，D正确； 故选B。 16. 利用氧化尿素制备水合肼，同时可制备，制备流程如图所示： 已知：有强还原性，能与反应生成亚硫酸钠溶液的约为 下列说法错误的是 A. 步骤反应时，若产物中，则 B. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入碱性溶液中 D. 步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，步骤中发生，温度过高时易发生，步骤中发生，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化，步骤中分离出碳酸钠、水合肼；步骤向碳酸钠溶液中通入SO2，反应过程中控制溶液为碱性有利于吸收SO2，将碳酸钠转化为亚硫酸钠； 【详解】A．步骤反应时，若产物中，假设产物中，，由方程式可知，则，A正确； B．由分析可知，步骤反应的离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，有强还原性，能与反应生成，则步骤中须将缓慢加入到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化，C错误； D．由分析可知，步骤中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2，D正确； 故选C。 第II卷 非选择题(共40分) 二、非选择题(共52分) 17. 随着原子序数的递增，7种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 请回答下列问题： （1）b在元素周期表中的位置是___________。 （2）a、c、d可形成一种原子个数比为1：1：1的化合物，其电子式是___________。 （3）比较d、e简单离子的半径大小___________(用离子符号表示)。 （4）比较f、g的最高价氧化物的水化物的酸性强弱___________(用化学式表示)。 （5）设计一个实验比较g的单质与I2的氧化性强弱___________(须使用淀粉-KI溶液)。 （6）g的一种含氧酸钾盐(g元素为+1价)可与Fe(NO3)3溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂K2FeO4，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）第二周期第ⅤA族 （2） （3）Na+>Al3+ （4）HClO4>H2SO4 （5）取少量淀粉－KI溶液于试管中，加入少量新制氯水，若溶液变为蓝色，证明Cl2的氧化性强于I2 （6）3ClO−+2Fe3++10OH−=2+3Cl−+5H2O 【解析】 【分析】同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大（O、F除外），最低负化合价的绝对值逐渐减小。依此规律并结合题图可推出图中所列各种元素：a原子半径最小，最高正化价为+1价，为H元素；b、c属于第二周期元素，最高或最低化合价分别为+5、-2，则分别是N、O元素；d、e、f、g为第三周期元素，最高或最低化合价分别为+1、+3、-2、-1，则可推出它们分别是Na、Al、S、Cl元素，据此解答。 【小问1详解】 N元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族； 【小问2详解】 H、O、Na可形成一种原子个数比为的化合物为NaOH，其电子式是：； 【小问3详解】 电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越大，因此、简单离子的半径大小为：； 【小问4详解】 同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，因此酸性：； 【小问5详解】 g的单质为，证明、的氧化性强弱的实验为：取少量淀粉－KI溶液于试管中，加入少量新制氯水，若溶液变为蓝色，证明的氧化性强于； 【小问6详解】 氯元素的一种含氧酸钾盐（氯元素为+1价），则为KClO，KClO与溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂，反应的离子方程式为：。 18. 实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备软磁性材料α−Fe2O3 。主要转化流程如下： （1）制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。 ①酸浸。写出烧渣酸浸时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式___________。 ②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+，该过程除生成Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是___________。 ③除杂后进行结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得FeSO4·7H2O晶体的实验操作。向FeSO4溶液中再加入稀硫酸酸化，___________，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H2O晶体。 （2）制FeCO3。将FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液中的一种加入到三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。 ①生成FeCO3的离子方程式为___________。 ②生成的FeCO3沉淀需“洗涤完全”，检验方法是___________。 （3）制α−Fe2O3 。将纯净的FeCO3放入管式炉内煅烧2h，获得产品α−Fe2O3 。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是___________。 【答案】（1） ①. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O ②. H2 ③. 取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色 ④. 蒸发浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶 （2） ①. Fe2++NH3·H2O+=FeCO3↓++ H2O ②. 取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净 （3）FeCO3高温条件分解生成Fe3O4 【解析】 【分析】由题给流程可知，制备软磁性材料α—Fe2O3的过程为烧渣经酸浸、还原、除杂、结晶制得绿矾，绿矾溶于水得到硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入氨水和碳酸氢铵混合溶液反应、过滤制得碳酸亚铁，碳酸亚铁在一定温度下受热分解制得α—Fe2O3。 【小问1详解】 ①烧渣酸浸时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O； ②向酸浸后的溶液中加入过量铁粉，溶液中铁离子与铁粉反应生成亚铁离子，过量的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以还原过程中除生成亚铁离子外，还有H2生成；当溶液中的铁离子完全反应时，滴入硫氰化钾溶液，溶液不会变为红色，则检验铁离子是否完全反应的操作为：取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色； ③结合题图所示的绿矾溶解度曲线，可见60℃溶解度最大， 0℃时溶解度最小，则要获得FeSO4·7H2O晶体的实验操作为：向FeSO4溶液中再加入稀硫酸酸化，蒸发浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H2O晶体。 【小问2详解】 ①为防止亚铁离子与过量氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀，制备碳酸亚铁沉淀时，应将氨水和碳酸氢铵混合溶液缓慢加入硫酸亚铁溶液中，则分液漏斗中的溶液是氨水和碳酸氢铵混合溶液，反应的离子方程式为Fe2++NH3·H2O+=FeCO3↓++ H2O； ②硫酸亚铁溶液与氨水和碳酸氢铵混合溶液反应制得的碳酸亚铁表面会附有可溶的硫酸铵杂质，则检验碳酸亚铁沉淀洗涤是否干净就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，检验方法为：取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净； 【小问3详解】 四氧化三铁中铁元素的质量分数高于氧化铁，当煅烧温度高于800℃时，氧化铁的质量分数降低，铁元素质量分数升高说明部分FeCO3在高温条件分解生成Fe3O4。 19. 二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2.常温下ClO2为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 已知：  装置B用于制备ClO2，发生的主要反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O； （1）装置D中生成NaClO2的化学方程式为___________。 （2）制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是___________。 NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应4I−+4H++=2I2+Cl−+2H2O )；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.84mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。求产品中NaClO2的质量分数___________。(产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程) 【答案】（1）2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2 （2） ①. 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收 ②. 76.02% 【解析】 【分析】如图，向和得混合物中加入75%的硫酸，在B中发生的主要反应为，制得气体，C装置为短进长处，可以防倒吸，气体继续通入D中，与D中和的混合液在冰水浴中发生，制得NaClO2固体，最后用F装置进行尾气处理，防止污染空气，据此回答。 【小问1详解】 D中发生氧化还原反应，ClO2把H2O2氧化为O2，自身还原为NaClO2，根据得失电子守恒和原子守恒可以配出方程式为： ； 【小问2详解】 空气的作用是把生成的ClO2排除，空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收； 由和可得，则，，产品中NaClO2的质量分数为。 20. 消除氮氧化物以及二氧化硫尾气已成为环境修复研究的热点。 （1）酸性条件下，加入NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成Cl-和。其他条件一定，N2O转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 ①在酸性水体中，加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为___________。 ②水体溶液初始pH越小，N2O转化率越高。其原因是___________。 ③NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。 温度高于60°C后，NO去除率下降的主要原因是___________。 （2）除NO或SO2.向NaClO与稀硫酸的混合溶液中通入NO或SO2. ①NaClO将NO氧化成的离子方程式为___________。 ②其他条件一定，NO、SO2的去除率随混合溶液初始pH的变化如题图所示。pH>6，NO去除率下降而SO2去除率始终保持较高的原因是___________。 【答案】（1） ①. 4ClO−+N2O+H2O=4Cl−+2+2H+ ②. 酸性增大，次氯酸根离子氧化性增强 ③. H2O2在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 （2） ①. 3HClO＋2NO＋H2O＝3Cl－＋2＋5H＋或3ClO－＋2NO＋H2O＝3Cl－＋2＋2H＋ ②. NO难溶于碱性溶液，SO2易溶于碱性溶液；随着pH增加，c(HClO)减小，溶液氧化性减弱，NO去除率下降；随着pH增加，c(OH－)增大，SO2溶解度增大，SO2去除率较高 【解析】 【小问1详解】 ①NaClO溶液可以氧化N2O生成Cl-和。在酸性水体中，加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为4ClO−+N2O+H2O=4Cl−+2+2H+。 ②水体浴液初始pH越小，N2O转化率越高，其原因是酸性增强，次氯酸根离子氧化性增强。 ③温度高于60°C后，NO去除率下降的主要原因是H2O2在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低。 【小问2详解】 ①NaClO将NO氧化成，本身还原为Cl-，反应的离子方程式为3HClO＋2NO＋H2O＝3Cl－＋2＋5H＋或3ClO－＋2NO＋H2O＝3Cl－＋2＋2H＋。 ②pH>6，NO去除率下降而SO2去除率始终保持较高的原因是NO难溶于碱性溶液，SO2易溶于碱性溶液；随着pH增加，c(HClO)减小，溶液氧化性减弱，NO去除率下降；随着pH增加，c(OH－)增大，SO2溶解度增大，SO2去除率较高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省南菁高级中学2024-2025学年度第二学期 高一年级第一次月考考试化学试卷(普通班) 注意事项： 1、本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试试卷75分钟。 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷 选择题(共60分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．青铜神兽 B．成化鸡缸杯 C．玛瑙玉璧 D．东汉木简 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是 A. 明矾作净水剂 B. 活性炭作吸附剂 C. 用氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂 3. 光气(COCl2)是化学合成的重要材料之一，反应CHCl3+ H2O2= COCl2↑+ HCl+ H2O用于制备光气，下列有关说法正确的是 A. 中子数为20的氯原子可以表示为 B. H2O2分子中既有极性键又有非极性键 C. HCl分子的电子式为 D. Cl-的结构示意图为 4. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA 5. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是 A. 常温下铁与浓硫酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硫酸 B. 有漂白性，常用来漂白纸浆 C. 氯水呈酸性，常用做自来水的消毒剂 D. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 6. 土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是 A. 被氧化为的过程中，与的物质的量之比为 B. 在反硝化过程中，土壤降低 C. 与反应时，每生成，转移电子数为 D. 适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效 7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、I-、 B. 0.1mol/LFeSO4溶液：Na+、H+、Cl-、H2O2 C. 使pH试纸变红的溶液：K+、Mg2+、、 D. 加入铁粉放出氢气的溶液：、Fe3+、ClO-、 9. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到探究目的的是 A. 装置甲：制备胶体 B. 装置乙：比较和的热稳定性 C. 装置丙：制备少量 D. 装置丁：对实验室制备的除杂净化 10. 下列物质检验的方案设计及结论均正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液一定是NaOH溶液 B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO C. 取试样于试管中，先加入KSCN溶液无明显现象，再通Cl2溶液变为血红色，说明该溶液中含有Fe2+ D. 向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，说明该溶液中一定不含 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B. 硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH− C. 工业上用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = + HSO D. Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液： +2H+=H2O+CO2↑ 12. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y与Z两种元素只能形成一种化合物 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将干燥的氯气通入新鲜的花瓣中 花瓣褪色 氯气具有漂白性 B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2粉末未变质 C 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋ D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 出现白色沉淀 X不一定具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 铜和镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（ ） A. B. 和 C. D. 、和 15. 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的制取，其流程如图： 下列说法错误的是 A. 氧化时使溶液变大 B. 活性炭吸附是为了净化水溶液 C. 与(浓、热)反应的化学方程式： D. 热空气能吹出，是因为在水中溶解度小、易升华 16. 利用氧化尿素制备水合肼，同时可制备，制备流程如图所示： 已知：有强还原性，能与反应生成亚硫酸钠溶液的约为 下列说法错误的是 A. 步骤反应时，若产物中，则 B. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入碱性溶液中 D. 步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收 第II卷 非选择题(共40分) 二、非选择题(共52分) 17. 随着原子序数的递增，7种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 请回答下列问题： （1）b在元素周期表中的位置是___________。 （2）a、c、d可形成一种原子个数比为1：1：1的化合物，其电子式是___________。 （3）比较d、e简单离子的半径大小___________(用离子符号表示)。 （4）比较f、g的最高价氧化物的水化物的酸性强弱___________(用化学式表示)。 （5）设计一个实验比较g的单质与I2的氧化性强弱___________(须使用淀粉-KI溶液)。 （6）g的一种含氧酸钾盐(g元素为+1价)可与Fe(NO3)3溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂K2FeO4，反应的离子方程式为___________。 18. 实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备软磁性材料α−Fe2O3 。主要转化流程如下： （1）制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。 ①酸浸。写出烧渣酸浸时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式___________。 ②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+，该过程除生成Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是___________。 ③除杂后进行结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得FeSO4·7H2O晶体的实验操作。向FeSO4溶液中再加入稀硫酸酸化，___________，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H2O晶体。 （2）制FeCO3。将FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液中的一种加入到三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。 ①生成FeCO3的离子方程式为___________。 ②生成的FeCO3沉淀需“洗涤完全”，检验方法是___________。 （3）制α−Fe2O3 。将纯净的FeCO3放入管式炉内煅烧2h，获得产品α−Fe2O3 。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是___________。 19. 二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2.常温下ClO2为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 已知：  装置B用于制备ClO2，发生的主要反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O； （1）装置D中生成NaClO2的化学方程式为___________。 （2）制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是___________。 NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应4I−+4H++=2I2+Cl−+2H2O )；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.84mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。求产品中NaClO2的质量分数___________。(产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程) 20. 消除氮氧化物以及二氧化硫尾气已成为环境修复研究的热点。 （1）酸性条件下，加入NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成Cl-和。其他条件一定，N2O转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 ①在酸性水体中，加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为___________。 ②水体溶液初始pH越小，N2O转化率越高。其原因是___________。 ③NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。 温度高于60°C后，NO去除率下降的主要原因是___________。 （2）除NO或SO2.向NaClO与稀硫酸的混合溶液中通入NO或SO2. ①NaClO将NO氧化成的离子方程式为___________。 ②其他条件一定，NO、SO2的去除率随混合溶液初始pH的变化如题图所示。pH>6，NO去除率下降而SO2去除率始终保持较高的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $