精品解析：上海市闵行区实验学校西校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

九年级化学第二学期第一阶段反馈练习 (满分50分，考试时间40分钟) 可能用到的相对原子质量：Na-23 Ca-40 H-1 O-16 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(共20分)第1-14题，每题只有一个正确选项 1. 发生化学变化的是 A. 玻璃破碎 B. 盐酸挥发 C. 铁钉生锈 D. 冰雪融化 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃破碎没有新物质生成，不属于化学变化，A选项不符合题意； B、盐酸挥发没有新物质生成，不属于化学变化，B选项不符合题意； C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，C选项符合题意； D、冰雪融化没有新物质生成，不属于化学变化，D选项不符合题意。 故选：C。 2. 化学用语表示正确的是 A. 铝元素： B. 一个镁原子： C. 氧化铁： D. 两个氧分子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则铝元素符号为Al，故选项化学用语表示不正确； B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则一个镁原子可表示为Mg，故选项化学用语表示正确； C、氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为Fe2O3，故选项化学用语表示不正确； D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为2O2，故选项化学用语表示不正确。 故选B。 3. 氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】氯元素通常为-1价，设PdCl2中Pd的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，x=+2。 故选B。 4. 以下物质中金属活动性最强的是 A. Ag B. Al C. Fe D. Mg 【答案】D 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，活动性最强的是Mg。 故选D。 5. 互为同素异形体的一组物质是 A. 石墨和金刚石 B. 活性炭和木炭 C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 液氧和氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨和金刚石都是由碳元素组成的碳单质，互为同素异形体，符合题意； B、活性炭和木炭的主要成分都是碳，但是都含有其它杂质，属于混合物，不是同素异形体，不符合题意； C、一氧化碳和二氧化碳都是由C、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，不是同素异形体，不符合题意； D、液氧是液态氧气，液氧和氧气是同种物质的不同状态，不是同素异形体，不符合题意。 故选A。 6. 对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈 A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、钾元素火焰呈紫色，不符合题意； B、对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色，符合题意； C、铜元素等进行焰色反应，呈绿色，不符合题意； D、钙元素等进行焰色反应，呈红色，不符合题意。 故选B。 7. 能鉴别稀硫酸和稀盐酸的试剂是 A. 石蕊试液 B. 硝酸银溶液 C. 硝酸钡溶液 D. 碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 【详解】A、盐酸和硫酸均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故A不符合题意； B、硝酸银溶液与盐酸和硫酸反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故B不符合题意； C、硝酸钡溶液能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与盐酸不反应，可以鉴别，故C符合题意； D、碳酸钠溶液与盐酸和硫酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故D不符合题意； 故选：C。 【点睛】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 8. 化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成物不是氯化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，不符合题意； D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，不符合题意。 故选B。 9. 物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 胆矾-CuSO4 B. 烧碱-Ca（OH）2 C. 水银-Ag D. 纯碱-Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4•5H2O，对应错误； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，对应错误； C、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，对应错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，对应正确； 故选：D。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 金属铁能和稀盐酸发生置换反应，铜是金属，也能和稀盐酸发生置换反应 B. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应都属于置换反应 C. 碱溶液的大于7，碳酸钠溶液的大于7，所以碳酸钠属碱 D. 氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属铁能和稀盐酸发生置换反应，但铜不能和稀盐酸发生置换反应，因为铜的金属活动性比氢弱，A选项错误； B、生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，比如过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，B选项错误； C、碱性溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱，碳酸钠属于盐，C选项错误； D、氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水由氢、氧元素组成，水属于氧化物，D选项正确。 故选：D。 11. 将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 A. 锌 B. 铜 C. 铜和锌 D. 铁和锌 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，根据金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，铁可以与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是铜， 故选B。 12. 化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入溶液至过量。记录滴入溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示(提示：硫酸铜溶液呈酸性)，下列判断错误的是 A. 图中纵坐标(y)可以表示生成的质量 B. 反应进行到B点时，溶液中的溶质是 C. 段无明显现象 D. B点和C点溶液的相等 【答案】D 【解析】 【分析】向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量。一开始是稀硫酸与NaOH溶液反应，此时生成物是Na2SO4和H2O，没有沉淀生成；当稀硫酸反应完毕，硫酸铜溶液与NaOH溶液发生反应生成沉淀Cu(OH)2和Na2SO4。 【详解】A、根据稀硫酸、硫酸铜和NaOH混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，开始是NaOH先与稀硫酸反应，当硫酸反应完成后，再与硫酸铜反应产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量，故选项说法正确； B、反应进行到B点时，硫酸铜溶液与NaOH溶液反应完毕，混合液中含有溶液中的溶质是Na2SO4，故选项说法正确； C、段为稀硫酸与NaOH溶液反应生成物Na2SO4和H2O，反应无明显现象，故选项说法正确； D、BC段表示的是NaOH溶液过量，随着NaOH溶液的加入，碱性逐渐增强，因此B点和C点溶液的不相等，故选项说法不正确。 故选D。 13. 同学们用如图装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊，若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y的推测正确的是 X Y A B C 浓硫酸 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、若关闭K,通入气体X是CO₂,因为CO₂会与氢氧化钠反应而被氢氧化钠吸收，因此它不会进入盛有澄清石灰水的试剂瓶，不会出现澄清石灰水变浑浊；若打开K,缓缓通入气体CO₂,CO₂在进入氢氧化钠溶液试剂瓶同时，也会进入盛有澄清石灰水的试剂瓶，会与氢氧化钙反应，出现浑浊，不符合题意； B、若关闭K,通入气体X为氯化氢，氯化氢和Y氢氧化钙反应产生氯化钙和水，不能使澄清石灰水变浑浊，若打开K,缓缓通入气体氯化氢，氯化氢和氢氧化钙反应产生氯化钙和水，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意； C、若关闭K,通入气体X是CO2,CO2不会与浓硫酸反应，二氧化碳和石灰水反应，会出现澄清石灰水变浑浊的现象，打开K，缓缓通入气体X是CO₂，二氧化碳和石灰水反应，澄清石灰水不变浑浊，不符合题意； D、若关闭K,通入气体X是HCl,它会与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳进入盛有澄清石灰水的试剂瓶，会使澄清石灰水变浑浊；若打开K,缓缓通入气体HCl,HCl在进入碳酸钠试剂瓶的同时，也会进入盛有澄清石灰水的试剂瓶，会与氢氧化钙反应，生成CaCl₂,CaCl₂溶于水，不出现浑浊，符合题意； 故选D。 14. 将一定质量的放入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是 A. 滤渣中只含有时，滤液一定呈蓝色 B. 滤渣中含有和时，滤液可能呈蓝色 C. 滤液中的溶质只有时，滤渣中一定含有 D. 滤渣中含有时，滤液中的溶质一定没有 【答案】C 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定质量的Zn放入和的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完，若锌有剩余，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、滤渣中只含有Ag时，说明硝酸铜没有反应，滤液一定呈蓝色，故A正确； B、滤渣中含有Cu和Ag时，如果硝酸铜完全反应，则溶液是无色的，如果硝酸铜是部分反应，滤液中含有剩余的硝酸铜，溶液可能是蓝色的，故B正确； C、滤液中的溶质只有时，说明硝酸银、硝酸铜均反应完全，则滤渣中一定含有银、铜，锌可能恰好反应完全，也可能过量，故滤渣中可能含有锌，故C错误； D、若滤渣中含有Cu时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的溶质一定没有，故D正确； 故选：C。 15-17题每题有一或二个正确选项 15. 工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 参加反应的乙和生成的丙的物质的量比是4:1 B. 该反应属于置换反应 C. 物质甲由一个硅原子和四个氯原子构成 D. 反应前后物质的总质量不变 【答案】AC 【解析】 【详解】A.由题中微观示意图可知，该反应为在高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：，参加反应的乙和生成的丙的化学计量系数比为：2:1，根据各物质化学计量系数比等于各物质的物质的量的比可知，参加反应的乙和生成的丙的物质的量比是2:1，故说法错误，符合题意； B.由题中微观示意图可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确，不符合题意； C.由题中微观示意图可知，物质甲是由甲分子构成，甲分子是由一个硅原子和四个氯原子构成，故说法错误，符合题意； D.根据质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和可知，反应前后物质的总质量不变，故说法正确，不符合题意，故选AC。 16. 实验室有以下两种途径制取铜： （1） （2） 假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两种途径相比较，说法正确的是 A. 消耗等质量的H2SO4 B. 消耗等质量的 CuO C. 得出金属活动性Zn>（H）>Cu D. 涉及的反应都为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】(1)第一种方案：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu．说明生成64克铜需要65克锌和160克硫酸铜，同时生成硫酸锌的质量为161克；生成160克硫酸铜需要80克氧化铜和98克硫酸； (2)第二种方案：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，H2+CuOCu+H2O；根据氢气还原氧化铜的实验注意事项可知，氢气要通入一段时间后才开始加热反应，因此氢气是过量的；所以生成64克铜需要氧化铜的质量等于80克，需要氢气的质量大于2克；生成大于2克的氢气需要锌的质量大于65克，需要硫酸的质量大于98克，同时生成硫酸锌的质量大于161克。以此分析解答； 【详解】A．根据上述分析可知：消耗H2SO4的质量不相等，故A错误； B．根据上述分析可知：消耗CuO的质量相等，故B正确； C．根据上述第一种方案： CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu反应可知：金属活动性Zn>Cu，但不能判断H和Cu的活泼性，故C错误； D．根据上述第一种方案可知： CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O反应不属于置换反应，故D错误。 故答案：C。 17. 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　） A. 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g 【答案】C 【解析】 【详解】氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应，故联立两个化学方程式可得： Fe2O3+CuO+4H2SO4═Fe2（SO4）3+CuSO4+4H2O， 4 4 0.1mol 0.1mol 分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，而水中氧元素的质量为：0.1mol×18g/mol×=1.6g．分析所给的选项可以知道选项C是正确的． 故选C． 二、简答题(共30分) 18. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）能用来治疗胃酸过多的碱(化学式)___________。 （2）自来水厂净化水的流程中添加___________(化学式)杀菌消毒；添加活性炭的目的是___________。 在催化剂作用下，从烟道气中分离出的与太阳能电池电解水产生的能合成甲醇(化学式为)，同时生成水。 （3）上述反应的化学方程式为___________。 （4）由___________种元素组成，摩尔质量___________，甲醇分子中碳、氢原子个数比为___________。 （5）中约含有___________个C原子(用科学计数法表示)。 （6）有科学家提出“硅是未来的石油”，硅能在中燃烧生成，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是___________(写一点即可)。 某兴趣小组利用Y型管设计了以下二个实验进行探究活动，请回答下列问题。 （7）图1产生的现象___________。写出相关的化学方程式___________。 （8）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，产生的现象___________；写出相关的化学方程式___________；该实验能够得出金属活动性___________。 【答案】（1）Mg(OH)2或 Al(OH)3 （2） ①. Cl2或ClO2 ②. 吸附色素和异味 （3） （4） ①. 三 ②. 32g/mol ③. 1:4 （5）3.01 × 1023 （6）硅燃烧不产生温室气体 （7） ①. 左侧干燥的紫色石蕊试纸不变色，右侧湿润的紫色石蕊试纸变红 ②. （8） ①. 右侧无明显现象，而左侧产生大量气泡 ②. ③. 锌＞铜 【解析】 【小问1详解】 胃液中含有盐酸，胃酸过多，可用氢氧化镁或氢氧化铝中和，化学式为：Mg(OH)2或 Al(OH)3； 【小问2详解】 自来水厂净化水的流程中添加的杀菌消毒剂是氯气或二氧化氯，化学式为 Cl2或ClO2； 活性炭疏松多孔，具有吸附性，净水时加入活性炭目的是吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，方程式为：； 【小问4详解】 由碳氢氧三种元素组成的； 其摩尔质量为：12+1×4+16=32g/mol； 甲醇分子中碳、氢原子个数比为1:4； 【小问5详解】 一个CH3OH分子中含有1个C原子，中约含有3.01 × 1023个甲醇分子，故含有3.01 × 1023个碳原子； 【小问6详解】 硅能在中燃烧生成，与化石燃料相比，用硅作燃料不产生二氧化碳气体，能减缓温室效应加剧； 【小问7详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到左侧干燥的紫色石蕊试纸不变色，右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，发生反应的化学方程式； 【小问8详解】 图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，铜的金属活动顺序排在氢后，不与稀硫酸反应，锌的金属活动顺序排在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故产生的现象为：右侧无明显现象，而左侧产生大量气泡，方程式为：。 右侧无明显现象，说明铜的金属活动顺序排在氢后，而左侧产生大量气泡，说明锌的金属活动顺序排在氢前，故得出金属活动性：锌＞铜。 19. 为探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化及溶液酸碱性的变化，某小组同学进行如下实验。 【实验一】配制氢氧化钠溶液氢氧化钠的部分溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度(g/100g水) 98 109 119 129 174 （1）10℃时，氢氧化钠的溶解度是___________g/100g水。 （2）20℃时，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；配制100克4%的氢氧化钠溶液，需要水___________g。 【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。 向盛有20g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化，如图所示。 （3）氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是___________； （4）结合数据说明，实验过程中A(18.25，7)点的含义___________。 （5）含4g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是___________mol。 【答案】（1）98 （2） ①. 不饱和 ②. 96 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）当向4%的NaOH溶液中滴加稀盐酸至18.25mL时，溶液恰好达到中性 (pH=7)，即恰好完全中和 （5）0.1  【解析】 【小问1详解】 由表中可知，10℃时氢氧化钠的溶解度为98g（溶解于100g水中），故填写：98。 【小问2详解】 由表中可知，20℃时100g水最多可溶解109gNaOH，则60g水最多可溶解NaOH，实际只加入40g，所以，所得溶液为“不饱和”溶液，故填写：不饱和； 配制100g、质量分数为4%的NaOH溶液，溶质NaOH质量为，所需水质量=100g-4 g=96g，故填写：96。 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填写：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问4详解】 图中A(18.25， 7)点表示：当向4%的NaOH溶液中滴加稀盐酸至18.25mL时，溶液恰好达到中性 (pH=7)，即恰好完全中和，故填写：当向4%的NaOH溶液中滴加稀盐酸至18.25mL时，溶液恰好达到中性 (pH=7)，即恰好完全中和。 【小问5详解】 含4gNaOH的溶液被一定量稀盐酸恰好完全反应，NaOH的相对分子质量为40，则4gNaOH的物质的量为0.1mol，因NaOH与HCl反应为1:1整数比，则盐酸所含HCl 的物质的量也为0.1 mol，故填写：0.1 。 20. 如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。 （1）实验一：当观察到___________现象时，证明化学反应发生。 （2）实验二：加入X可验证稀硫酸与能发生反应，符合此条件的X是___________。 A. B. C. D. （3）实验三：用气压传感器测得曲线1和2，要证明与一定发生了反应，左瓶中应加入___________；请分析曲线1压强先升高再回落接近原来刻度的原因___________。 反思： （4）上述实验的设计思想是通过证明___________，来判断化学反应的发生。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）ABC （3） ①. 20mL水 ②. 注入水使压强增大，1体积水能溶解1体积二氧化碳使压强回落 （4）反应物已转化为其他物质 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，当观察到溶液由红色变为无色现象时，证明化学反应发生； 【小问2详解】 若稀盐酸与氢氧化钠发生反应，则加入过量氢氧化钠时稀盐酸已经反应，故X是为了检验稀盐酸是否存在。 A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，溶液由无色变为黄色，氧化铁可以检验稀盐酸，选项符合题意； B、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜与水，溶液由无色变为蓝色，氢氧化铜可以检验稀盐酸，选项符合题意； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气泡产生，碳酸钠可以检验稀盐酸，选项符合题意； D、若氢氧化钠与稀硫酸不反应，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀与硝酸，若两者反应会生成硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀与硝酸钠，均有白色沉淀产生，硝酸钡不可以检验稀盐酸，选项不符合题意； 故选ABC； 【小问3详解】 用气压传感器测得曲线1和2，要证明CO2与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入20mL水，便于对比； 曲线1压强先升高再回落接近原来刻度的原因是注入水使压强增大，1体积水能溶解1体积二氧化碳使压强回落； 【小问4详解】 上述实验的设计思想是通过证明反应物已转化为其他物质，来判断化学反应的发生。 21. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，实验过程如下： ①白色沉淀A的成分是_____________。 ②白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式是_____________。 ③溶液D中一定含有的溶质是_____________。 ④由上述实验现象，确定原样品中含有的物质是_____________。 【答案】 ①. CaCO3 ②. ③. NaCl、BaCl2 ④. NaOH、Na2SO4、CaCO3 【解析】 【分析】 【详解】样品溶于水得到白色沉淀A质量为1g和无色溶液B，所以样品中一定不含硫酸铜，沉淀能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳， 设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x 所以沉淀A中一定含有碳酸钙，一定不含氢氧化镁，所以样品中一定含有碳酸钙，一定不含硝酸镁； 无色溶液B中加入足量的氯化钡、通入二氧化碳，白色沉淀部分溶于酸，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡沉淀会与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以溶液B中一定含有氢氧化钠、硫酸钠，所以 ①由分析可知，白色沉淀A的成分是碳酸钙，故填：CaCO3； ②白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ③加入的氯化钡是足量的，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以溶液D中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钡，故填：NaCl、BaCl2； ④由上述实验现象，确定原样品中含有的物质是：氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钙，故填：NaOH、Na2SO4、CaCO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学第二学期第一阶段反馈练习 (满分50分，考试时间40分钟) 可能用到的相对原子质量：Na-23 Ca-40 H-1 O-16 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(共20分)第1-14题，每题只有一个正确选项 1. 发生化学变化的是 A. 玻璃破碎 B. 盐酸挥发 C. 铁钉生锈 D. 冰雪融化 2. 化学用语表示正确的是 A. 铝元素： B. 一个镁原子： C. 氧化铁： D. 两个氧分子： 3. 氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 4. 以下物质中金属活动性最强的是 A. Ag B. Al C. Fe D. Mg 5. 互为同素异形体的一组物质是 A. 石墨和金刚石 B. 活性炭和木炭 C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 液氧和氧气 6. 对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈 A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色 7. 能鉴别稀硫酸和稀盐酸的试剂是 A. 石蕊试液 B. 硝酸银溶液 C. 硝酸钡溶液 D. 碳酸钠溶液 8. 化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 9. 物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 胆矾-CuSO4 B. 烧碱-Ca（OH）2 C. 水银-Ag D. 纯碱-Na2CO3 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 金属铁能和稀盐酸发生置换反应，铜是金属，也能和稀盐酸发生置换反应 B. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应都属于置换反应 C. 碱溶液的大于7，碳酸钠溶液的大于7，所以碳酸钠属碱 D. 氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水属于氧化物 11. 将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 A. 锌 B. 铜 C. 铜和锌 D. 铁和锌 12. 化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入溶液至过量。记录滴入溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示(提示：硫酸铜溶液呈酸性)，下列判断错误的是 A. 图中纵坐标(y)可以表示生成的质量 B. 反应进行到B点时，溶液中的溶质是 C. 段无明显现象 D. B点和C点溶液的相等 13. 同学们用如图装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊，若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y的推测正确的是 X Y A B C 浓硫酸 D A. A B. B C. C D. D 14. 将一定质量的放入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是 A. 滤渣中只含有时，滤液一定呈蓝色 B. 滤渣中含有和时，滤液可能呈蓝色 C. 滤液中的溶质只有时，滤渣中一定含有 D. 滤渣中含有时，滤液中的溶质一定没有 15-17题每题有一或二个正确选项 15. 工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 参加反应的乙和生成的丙的物质的量比是4:1 B. 该反应属于置换反应 C. 物质甲由一个硅原子和四个氯原子构成 D. 反应前后物质的总质量不变 16. 实验室有以下两种途径制取铜： （1） （2） 假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两种途径相比较，说法正确的是 A. 消耗等质量的H2SO4 B. 消耗等质量的 CuO C. 得出金属活动性Zn>（H）>Cu D. 涉及的反应都为置换反应 17. 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　） A. 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g 二、简答题(共30分) 18. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）能用来治疗胃酸过多的碱(化学式)___________。 （2）自来水厂净化水的流程中添加___________(化学式)杀菌消毒；添加活性炭的目的是___________。 在催化剂作用下，从烟道气中分离出的与太阳能电池电解水产生的能合成甲醇(化学式为)，同时生成水。 （3）上述反应的化学方程式为___________。 （4）由___________种元素组成，摩尔质量___________，甲醇分子中碳、氢原子个数比为___________。 （5）中约含有___________个C原子(用科学计数法表示)。 （6）有科学家提出“硅是未来的石油”，硅能在中燃烧生成，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是___________(写一点即可)。 某兴趣小组利用Y型管设计了以下二个实验进行探究活动，请回答下列问题。 （7）图1产生的现象___________。写出相关的化学方程式___________。 （8）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，产生的现象___________；写出相关的化学方程式___________；该实验能够得出金属活动性___________。 19. 为探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化及溶液酸碱性的变化，某小组同学进行如下实验。 【实验一】配制氢氧化钠溶液氢氧化钠的部分溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度(g/100g水) 98 109 119 129 174 （1）10℃时，氢氧化钠的溶解度是___________g/100g水。 （2）20℃时，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；配制100克4%的氢氧化钠溶液，需要水___________g。 【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。 向盛有20g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化，如图所示。 （3）氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是___________； （4）结合数据说明，实验过程中A(18.25，7)点的含义___________。 （5）含4g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是___________mol。 20. 如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。 （1）实验一：当观察到___________现象时，证明化学反应发生。 （2）实验二：加入X可验证稀硫酸与能发生反应，符合此条件的X是___________。 A. B. C. D. （3）实验三：用气压传感器测得曲线1和2，要证明与一定发生了反应，左瓶中应加入___________；请分析曲线1压强先升高再回落接近原来刻度的原因___________。 反思： （4）上述实验的设计思想是通过证明___________，来判断化学反应的发生。 21. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，实验过程如下： ①白色沉淀A的成分是_____________。 ②白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式是_____________。 ③溶液D中一定含有的溶质是_____________。 ④由上述实验现象，确定原样品中含有的物质是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $