7.3 含氮化合物的合理使用 同步练习 2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修第二册

7.3 含氮化合物的合理使用 同步练习 一、单选题 1．下列关于氮及其氧化物的说法中错误的是 A．通常情况下N2性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物 C．，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一 D．在反应中，N2作氧化剂 2．氮及其化合物在人类生产生活中扮演着重要角色。下列有关说法不正确的是 A．硝酸通常保存在带有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中 B．二氧化氮会造成酸雨和光化学烟雾现象 C．豆科植物通过固氮酶可以实现生物固氮 D．汽车尾气净化装置可将污染气体NO转化为氮气 3．有关铵盐的性质正确的是 A．都能与酸反应 B．受热时分解，都有产生 C．与碱共热时不一定产生氨气 D．铵态氮肥不能跟碱性肥料草木灰同时施用 4．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法不正确的是 A．过程①属于氮的固定 B．常用过程③反应进行NO的检验 C．过程②反应中每生成4mol NO，转移20mol电子 D．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成 5．下列说法中，正确的是 A．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物 B．除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解 C．NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气 D．NO2是造成光化学烟雾的原因之一 6．如图是部分含氮物质的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．c是无色气体，可以用向下排空气法收集 B．a→c→d→f的转化中，均发生了N元素被氧化的反应 C．e只具有氧化性，还可能与碱发生反应 D．将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现 7．将铜镁合金完全溶解于质量分数为的浓硝酸、密度为中(忽略反应前后溶液体积变化)，得到和的混合气体。向反应后的溶液中逐滴加入1的溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到沉淀。下列说法正确的是 A．和的混合气体的体积比为 B．反应过程中转移的电子的物质的量为 C．该合金中 D．合金完全溶解时，溶液中 8．氮、硫及其化合物的“价态—类别”二维图如下所示，下列说法正确的是 A．b、v既有氧化性，也有还原性 B．b、v分别与充足的氧气可一步反应生成d、x C．因为d、w、x均可与水反应生成酸，故它们都属于酸性氧化物 D．e、z的浓溶液分别与铜反应生成d、x 9．下图所示是不同价态含氮物质的转化，图中线路①②③工业生产硝酸的主要途径。 下列说法正确的是 A．①的转化属于置换反应 B．NO是一种红棕色的有毒气体 C．③的转化方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO D．浓硝酸是一种强酸，所以常温下就能与铁剧烈反应产生NO2 10．一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．过程①和过程②均属于氮的固定 C．上述流程涉及的反应均为氧化还原反应 D．总反应为 11．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： 下列说法中正确的是 A．反应①②③都属于氮的固定 B．反应②的方程式： C．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 D．反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 12．将盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，则充入的氧气的体积为 A．6mL B．9mL C．10mL D．12mL 13．下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．久置的浓硝酸由于含有少量Fe3+而略显黄色 B．氮的固定，只有在高温、高压催化剂存在的条件下才能实现 C．二氧化氮与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物 D．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 14．在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加15.3 g，则下列叙述正确的是 A．当金属全部溶解时，收集到标准状况下6.72 LNO B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积一定为900 mL C．反应过程中消耗硝酸的物质的量为0.9 mol D．参加反应的金属总质量可能为10.8 g 15．标准状况下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)。下列说法错误的是 A．收集氨气时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为红色，则已集满 B．若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象 C．挤出胶头滴管中的水后，①②均可产生红色喷泉 D．若去掉装置中的胶头滴管，采用冷敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象 16．将6.08 g Cu和一定量的浓硝酸反应，反应生成的NO和NO2的混合气体，当Cu完全溶解时，共产生2.24 L气体(标准状况下)，则产生的NO和NO2物质的量之比为 A．3：7 B．9：11 C．4：1 D．2：3 17．下列叙述中正确的是 ①铵态氮肥不可与草木灰共用 ②NH3和HCl反应会产生大量白雾 ③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验 ④所有的氮氧化物均为酸性氧化物 ⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气 ⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体 A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥ 18．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如、、)，能将海洋中的在弱酸性条件下转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N均被还原 B．过程Ⅰ中每转移电子，生成 C．和放电时反应生成 D．过程的总反应可表示为 19．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。下列说法正确的是 A．该硝酸中的物质的量浓度是 B．该合金中铜与镁的物质的量之比是 C．和的混合气体中，的体积分数是 D．可以计算出该硝酸中的质量分数 20．过量排放含高浓度和的氨氮废水，对环境造成很大影响，工业脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等，某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 下列选项中说法不正确的是 A．调节池加入溶液的目的是将转化为，有利于废水中氮元素的降低 B．氧化池中与发生反应的离子方程式为 C．排放池中用活性炭去除水中残余的氯，这是利用活性炭的吸附性。 D．反硝化池是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇()，与共同作用转化为、而排放，理论上反应生成的与的物质的量之比为3：5 二、解答题 21．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 (1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示： ①氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式 。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是 (写化学式)。 ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是 。 (2)尾气处理 ①已知8.5g 与NO完全反应生成和气态水，放出226kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。 ②NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图2所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图3所示。 I．25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是 。 Ⅱ．pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是 。 22．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： (1)下列有关NH3的说法中，不正确的是___________(填字母)。 A．工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行 B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存 (2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 (3)氨气催化氧化形成NO的化学方程式为 。 (4)HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的 性。 (5)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋ ＋CO2(完成化学方程式)。 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将 mol的NOx转化为N2。 23．回答下列问题。 (1)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。 ①写出刚开始反应的化学方程式 ； ②求硝酸的浓度 mol·L-1； ③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式 ，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量 mol。 (2)浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题： ①a装置名称为 。检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为 ，反应的化学方程式是 。 ②C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为 。 ③B的作用是 。 24．硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。 (1)关于合成氨工艺，下列说法不正确的是 (填字母)。 a．合成氨是一种重要的人工固氮方法 b．该反应过程中氮元素被氧化 c．合成的氨气还可以用于化肥工业 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关 (2)氨氧化装置中，先生成NO，反应的化学方程式为 。然后NO被氧化成NO2。 (3)浓硝酸见光易分解，当分解产生氧气0.2mol时，转移的电子数为 (4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量比为1:1，则总反应化学方程式为 。 25．科研人员研究发现，雾霾的形成与氮及其化合物有关。其关系如图所示： 回答下列问题： (1)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________(填字母)。 A．酸雨 B．白色污染 C．光化学烟雾 D．温室效应 (2)反应②的离子方程式为 ；氨水中含10电子的阳离子为 (填微粒符号)。 (3)汽车的尾气治理是在催化剂条件下使NO与CO发生反应生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为 ，当生成0.5 molN2时，被还原的的质量为 g。 (4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴滴入含淀粉-KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式为 。 (5)硝酸铜的浓、稀溶液都呈蓝色，而实验中铜与浓硝酸反应的溶液呈绿色，其原因是生成的NO2溶解在硝酸铜溶液中所致。同学们设计下列实验方案证明其原因，下列方案中可行的是 (填字母)。 a．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 b．用水浴加热该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入空气，观察颜色变化 26．某化学自主实验小组利用如图所示装置(K1、K2为止水夹，夹持装置已略去)探究NO2能否被NH3还原。 回答下列问题： (1)a仪器名称为 。 (2)甲中盛放的试剂的名称是 。 (3)C中铜与浓硝酸反应时，体现的浓硝酸的性质为 ，C中实验现象为 。 (4)实验过程中观察到B中红棕色气体逐渐变淡至无色，经检测发现尾气中的有害气体只有未完全反应的反应物，则B中发生反应的化学方程式为 ，其中n(还原产物)∶n(氧化产物)= 。 (5)溶液可吸收过量的NO2，二者反应生成两种钠盐，则100mL0.2mol·L-1NaOH溶液最多能吸收 molNO2。(忽略气体在水中的溶解及气体与水的反应) 27．氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，回答下列问题： (1)装置C用于收集NH3，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为： 。 (2)写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式 。 (3)E中的无水硫酸铜作用是 。 (4)A中为“固固加热型”制取氨气的装置，请写出其中发生的反应方程式： 。 Ⅱ．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。 (5)氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。 Ⅲ．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。 (6)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为 。 28．回答下列问题 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，NOx处理对于环境保护具有重要的意义。 方案1： (1)汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式 。 方案2：在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 (2)实验室用装置A制备NH3，反应的化学方程式为 ；同学们用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是 (填字母)。 A．氨难溶于                    B．氨极易溶于水 C．氨的密度比空气的大          D．氨的密度比空气的小 (3)装置B内的试剂可以是 。 A．浓硫酸       B．碱石灰        C．NaOH固体      D．P2O5      E.CaCl2 (4)装置D中发生反应的离子方程式是 ；可抽动铜丝的优点是 。 (5)在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为 。 方案3： (6)工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】A．通常情况下N2性质很稳定，故可以在电焊时作保护气，A正确； B．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，部分酸性氧化物与水反应生成相应的酸，但NO2与水反应生成HNO3，还生成NO，故不是酸性氧化物，B错误； C．汽车气缸中燃料燃烧时产生高温条件，因发生，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一，C正确； D．在反应中，N元素的化合价降低，被还原，故N2作氧化剂，D正确； 故答案为：B。 2．A 【详解】A．硝酸见光会分解，不能保存在无色试剂瓶中，需要避光保存，应该保存在棕色试剂瓶中，故A错误； B．二氧化氮可与水反应生成硝酸，可导致酸雨，与碳氢化合物在紫外线作用下发生光化学反应造成二次污染，形成光化学烟雾，故B正确； C．豆科植物通过固氮酶可以将氮气直接转化为含氮的化合物，实现生物固氮，故C正确； D．汽车尾气净化装置中的催化剂可以将NO和CO转化为N2和CO2，故D正确； 答案选A。 3．D 【分析】铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应生成氨气，铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如NH4NO3N2O↑+2H2O，据此分析解答。 【详解】A．铵盐都可以跟碱反应，不一定能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，A错误； B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如 NH4NO3N2O↑+2H2O，B错误； C．铵盐都能与碱共热反应生成氨气，C错误； D．草木灰水解呈碱性，与铵盐发生反应产生氨气，故铵态氮肥不能跟碱性肥料草木灰同时施用，D正确； 故合理选项是D。 4．D 【分析】工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮； 【详解】A．过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确； B．过程③为NO与O2反应生成NO2，气体颜色由无色变为红棕色，可以进行NO的检验，故B正确； C．过程②为氨的催化氧化反应，NH3变为NO，化合价从-3变为+2，即生成1molNO时转移5mol电子，则每生成4mol NO，转移20mol电子，故C正确； D．氮气在足量氧气中只能生成NO，不能生成NO2，故D错误； 答案选D。 5．D 【详解】A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A错误； B．除去O2中混有的NO2，将混合气体通入水中，NO2溶解的同时又生成新的杂质NO且NO又能与O2反应，除杂过程消耗氧气，故B错误 C．NO2与溴蒸气都与氢氧化钠溶液反应生成无色溶液，不能用氢氧化钠溶液鉴别，但可用水鉴别，故C错误； D．二氧化氮可导致酸雨、光化学烟雾等，为大气污染物之一，故D正确； 故选D。 6．B 【分析】根据部分含氮物质的“价-类”二维图，可知a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO2，f是HNO3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 【详解】A．c是NO，NO是无色气体，由于其容易与空气中的O2反应产生NO2，因此不能用排空气的方法收集，只能使用排水方法收集，A错误； B．根据上述分析可知：a是NH3，c是NO，d是NO2，f是HNO3，NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，在NO2吸收反应中，NO2既作氧化剂又作还原剂，可见上述转化关系中，都发生了N元素被氧化的反应，B正确； C．e是HNO2，N元素为+3价，处于N元素的最高+5价和最低-3价之间，既有氧化性，又有还原性，C错误； D．根据上述分析可知：f是HNO3，d是NO2，浓HNO3在加热时会发生分解反应产生NO2气体，不需要加入还原剂就可以实现物质之间的转化关系，D错误； 故合理选项是B。 7．B 【详解】A．金属离子全部沉淀时，得到沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为，氢氧根的物质的量为，根据电荷守恒：；根据得失电子守恒：，设NO2的物质的量为amol，则N2O4的物质的量为，根据电子转移守恒可知，，解得，故合金中与的物质的量之比是，A错误； B．反应过程中转移的电子数为，B正确； C．令铜、镁合金中的物质的量分别为，则2x+2y=0.5，64x+24y=10，解得，故合金中铜与镁的物质的量之比是，C错误； D．硝酸的浓度为，反应方程式的电荷守恒可知： ，则剩余，，D错误； 故选B。 8．A 【分析】根据氮、硫及其化合物的“价态—类别”二维图可知：a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3，u是H2S，v是S，w是SO2，x是SO3，y是H2SO3，z是H2SO4，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：b是N2，v是S，其中N、S元素的化合价介于相应元素最高价与最低价之间，因此这两种物质既有氧化性，也有还原性，A正确； B．b是N2，N2与O2在一定条件下反应产生NO，不能一步反应产生NO2；v是S，S与O2点燃反应产生SO2，不能一步反应产生SO3，B错误； C．d是NO2，NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中N元素化合价发生了变化，因此NO2不属于酸性氧化物，C错误； D．e是HNO3，浓硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O；z是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与Cu混合加热发生氧化还原反应产生Cu(SO4)2、SO2、H2O，不能反应产生SO3，D错误； 故合理选项是A。 9．C 【分析】NH3与O2在点燃时反应产生N2、H2O，N2与O2在放电条件下反应产生NO，NO与O2发生反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，据此分析解答。 【详解】A．反应①是NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO、H2O，反应后的生成物无单质，因此该反应的转化不属于置换反应，A错误； B．NO是一种无色的有毒气体，B错误； C．反应③是NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应的转化方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，C正确； D．浓硝酸是一种强酸，具有强氧化性，在常温下遇Fe、Al时，会将金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步被氧化，即发生钝化现象，因此在常温下浓硝酸不能与铁剧烈反应产生NO2，D错误； 故合理选项是C。 10．D 【详解】 A．HCl是共价化合物，H和Cl共用1对电子对，HCl的电子式为，A错误； B．过程①N2和Mg发生化合反应生成氮的化合物Mg3N2，属于氮的固定，将游离态的氮转化为化合态，过程②不属于氮的固定，B错误； C．反应②③没有涉及到化合价升降，不是氧化还原反应，C错误； D．根据图可知反应物是氮气和HCl，生成物是氯气和氨气，总反应为，D正确； 故本题选D。 11．B 【分析】N2与H2在高温、高压、催化剂操作条件下反应产生NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO、H2O，NO与O2在常温下反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，然后根据问题分析解答。 【详解】A．氮的固定的由氮元素的单质转化为氮的化合物的过程。反应①属于氮的固定，反应②③是氮元素化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．反应②NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应产生NO、H2O，该反应的化学方程式：，B正确； C．氮气与O2在电火花作用下反应只能产生NO，在足量氧气中也不能通过一步反应生成NO2，C错误； D．反应④是NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中NO2作氧化剂，得到电子被还原为NO；NO2作还原剂，失去电子被氧化为HNO3，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误； 故合理选项是B。 12．B 【分析】倒置于水中，通入一定量的氧气，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，可知剩余2mL气体为NO，以此来解答。 【详解】由题意可知，剩余2mL气体为NO，则参加反应的NO为6mL，结合4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，消耗的氧气为6mL×=4.5mL；结合4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，消耗的氧气为18mL×=4.5mL，则充入的氧气的体积为4.5mL+4.5mL=9mL； 故选B。 13．D 【详解】A．浓硝酸不稳定，受热或光照会发生分解反应产生H2O、NO2、O2，分解产生的红棕色的NO2溶解在浓硝酸中，使硝酸呈黄色，而不是由于其中含有少量Fe3+所致，A错误； B．豆科植物的根瘤菌在常温、常压条件下能够将空气中的氮气转化为氮的化合物，从而实现氮的固定，可见氮的固定，不是只有在高温、高压催化剂存在的条件下才能实现，B错误； C．二氧化氮与水反应生成硝酸，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，在反应过程中N元素化合价发生了改变，除产生HNO3外，还生成了其它物质，所以二氧化氮不是酸性氧化物，C错误； D．尽管NO是空气污染物，吸入大量导致人中毒，但是若人体中吸入极少量的NO，会促进血管扩张，防止血管栓塞，从而对人体健康有益，D正确； 故合理选项是D。 14．A 【分析】向稀硝酸与镁、铜混合物反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液至沉淀完全，沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，生成沉淀质量比原金属质量增加15.3 g，则反应消耗OH-的物质的量为n(OH-)==0.9 mol。由原子个数守恒可知，镁和铜的物质的量之和为n(Mg)+n(Cu)=0.9 mol×=0.45 mol，反应过程中金属失去电子的物质的量等于HNO3被还原变为NO时得到电子的物质的量。由得失电子数目守恒可知，反应生成NO气体的物质的量为n(NO)=，然后根据问题及有关元素守恒、电子守恒分析。 【详解】A．金属Cu、Mg与硝酸反应产生Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，向溶液中加入足量NaOH溶液，Cu(NO3)2、Mg(NO3)2转化为Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀。反应前后固体质量改变值为OH-的质量，其物质的量n(OH-)==0.9 mol。根据电子守恒，可知HNO3反应产生的NO得到电子的物质的量等于金属失去电子的物质的量，等于形成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀消耗OH-的物质的量，则n(NO)=，其在标准状况下的体积V(NO)=0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，A正确； B．向稀硝酸与镁、铜混合物反应后溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液至生成沉淀的量最多时，所得溶液为硝酸钠溶液，由分析可知，若稀硝酸溶液与镁、铜混合物完全反应，反应消耗1.0 mol/LNaOH溶液的体积为V(NaOH)==0.9 L=900 mL，若稀硝酸溶液过量，加入的NaOH溶液先与过量HNO3反应，然后与Cu(NO3)2、Mg(NO3)2转化为Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，则反应消耗NaOH溶液的体积大于900 mL，B错误； C．根据元素守恒可知：反应过程中消耗硝酸的物质的量为n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+ 2n[Mg(NO3)2]+n(NO)=n(OH-)+n(NO)=0.9 mol+0.3 mol=1.2 mol，C错误； D．根据上述计算可知：混合物中镁和铜的物质的量之和为n(OH-)=0.45 mol，若金属混合物都是镁，则金属的质量为m=0.45 mol×24 g/mol=10.8 g；若金属完全是铜，金属的质量为m=0.45 mol×64 g/mol=28.0 g，实际上是Mg、Cu的混合物，因此参加反应金属总质量为10.8 g＜m＜28.0 g，D错误; 故合理选项是A。 15．A 【详解】A．氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，因此在收集氨气时，可用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为蓝色，则证明氨气已集满，A错误； B．NO不溶于水，不会使烧瓶内气压减小，故若将②中的NO2气体换为NO气体，则不会产生喷泉现象，B正确； C．①中氨气极易溶于水，使瓶内气压减小，氨水呈碱性,能使酚酞溶液变红色，可形成红色喷泉；②中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后气体体积减小，使瓶内气压减小，小于外界大气压，也可以形成喷泉。由于硝酸溶液显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色，故可形成红色喷泉，C正确； D．去掉装置中的胶头滴管，冷敷烧瓶，使烧瓶内气体压强减小，小于外界大气压强，从而造成了压强差，也会引发喷泉现象，D正确； 故合理选项是A。 16．B 【分析】6.08 g Cu的物质的量是n(Cu)==0.095 mol，在反应中HNO3得到电子被还原产生NO、NO2，HNO3得到电子数等于Cu失去电子数，然后结合气体的体积进行计算。 【详解】6.08 g Cu的物质的量是n(Cu)==0.095 mol，当Cu完全溶解时，共产生标准状况下NO和NO2混合气体2.24 L气体，其物质的量是n(NO)+n(NO2)==1.0 mol，根据电子守恒可知3n(NO)+n(NO2)=0.095 mol×2=0.19 mol，解得n(NO)=0.045 mol，n(NO2)=0.1 mol-0.045 mol=0.055 mol，故产生的NO和NO2物质的量之比为0.045 mol：0.055 mol=9：11； 故选B。 17．A 【详解】①铵盐与碱反应放出氨气，铵态氮肥不可与草木灰共用，故①正确； ②NH3和HCl反应生成氯化铵，会产生大量白烟，故②错误； ③氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验，故③正确； ④NO、NO2不是酸性氧化物，故④错误； ⑤多数铵盐受热分解产生氨气，有些铵盐分解不放氨气，如硝酸铵分解可能不放氨气，故⑤错误； ⑥Br2、NO2都能把KI氧化为I2，不能用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体，故⑥错误； 正确的是①③，选A。 18．D 【详解】A．过程Ⅱ中铵根离子中的N元素化合价升高、过程Ⅲ中肼中N元素化合价升高，N元素被氧化，故A错误； B．过程Ⅰ中N元素化合价由+3降低为+2，每转移电子，生成1molNO，没有明确是否为标准状况，NO的体积不一定是22.4L，故B错误； C．和放电时反应生成NO，故C错误； D．根据流程图，和铵根离子反应生成氮气和水，过程的总反应可表示为，故D正确； 选D。 19．B 【分析】金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，故沉淀中m(OH-)=3.12g-1.76g=1.36g，则n(OH-)==0.08mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、电子转移守恒有64x+24y=1.76，2x+2y=0.08，解得：x=0.02=y=0.02，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.02mol=1：1； 【详解】A．NO2和NO混合气体的物质的量为0.05mol，完全沉淀溶液中溶质为硝酸钠，根据Na元素守恒可知：n(NaNO3)=n(NaOH)=1mol/L×0.54L=0.54mol，根据N元素混合可知：n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)+n(NaNO3)=0.05mol+0.54mol=0.59mol，故c(HNO3)==11.8mol/L，故A错误； B．由分析可知，该合金中铜与镁的物质的量之比是，故B正确； C．设NO2的物质的量为amol，则NO的物质的量为(0.05-a)mol，根据电子转移守恒可知：a×1+(0.05-a)×3=0.08，解得a=0.035，则NO2的体积分数=×100%=70%，故C错误； D．因为硝酸溶液的密度未知，溶液的总质量未知，故无法计算硝酸的质量分数，故D错误； 答案选B。 20．D 【分析】由题干工艺流程图可知，“吹脱法”是将氨氮废水加入NaOH溶液后产生的NH3用热空气将其吹出，而“氧化法”则是用NaClO或Cl2将氨氮废水中的N元素氧化为N2后排出，处理后的废水排入排放池，用活性炭吸附多余的氯，两种方法得到的低浓度氨氮废水进入硝化池中，用硝化细菌将其转化为硝酸盐或亚硝酸盐，然后进入反硝化池中用有机物进行反硝化即将硝酸盐或亚硝酸盐还原为N2，最后达到的废水排入河流，据此分析解题。 【详解】A．在pH调节池中加入NaOH溶液，OH-与反应生成，即。在吹出塔中，热空气能将分解产生的NH3吹出，从而降低废水中氮元素的含量，A正确； B．“氧化池”中将氧化为N2，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为，B正确； C．活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中残余的氯，从而除去水中残余的氯，C正确； D．在反硝化池中，与反应转化为、。中C元素化合价从-2升高到+4，中N元素化合价从+5降低到0。根据得失电子守恒，，设，则，生成的物质的量为，生成的物质的量为，所以生成的与的物质的量之比为，D错误； 故选D。 21．(1) 在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为，被水吸收生成，Cu与反应生成 (2)   pH降低，溶液中增大，氧化性增强 HClO受热分解，溶液中减小 【详解】（1）①氨催化氧化时会生成副产物,则与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为：； ②NH3催化氧化生成NO和H2O后，M中发生如下反应：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3+HNO3=NH4NO3，白烟成分即为NH4NO3的固体小颗粒； ③NH3在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，因此装置N中溶液变成蓝色。 （2）①8.5g的物质的量为，此时放出226kJ的热量，据此得该反应的热化学方程式为：  ； ②pH降低，即c(H+)增大，产生较多的HClO，氧化性增强，NO的去除率增大；c(H+)不变， 温度升高，HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小，去除率降低。 22．(1)CD (2)(或0.045) (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)氧化 (5)NaNO2 1∶3 【分析】氮气和氢气在合成塔中合成氨，氨进入氧化炉发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气、水在吸收塔中反应生成硝酸； 【详解】（1）A．工业合成NH3需要在高温高压下催化剂作用下反应生成氨气，故A正确； B．氨气是工业生产的基础原料，NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥，故B正确； C．NH3可和浓硫酸、氯化钙反应，不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥，故C错误； D．NH3受热不易分解，故D错误； 故答案为：CD； （2）设烧瓶的体积为VL，标准状况下，Vm=22.4L/mol，则溶液的物质的量浓度c==mol/L； （3）在Pt作催化剂、加热条件下氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，根据反应物、生成物及反应条件书写反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O； （4）在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的氧化性； （5）①纯碱溶液与NO2的反应原理结合原子守恒和电子守恒得到为：Na2CO3+2NO2═NaNO3+NaNO2+CO2； ②设6molNO和NO2混合气体中含有NOxmol，含有NO2ymol，所以x+y=6，再根据得失电子守恒可得2x+4y=21，联立两方程解得x=，y=，混合气体中NO和NO2的物质的量之比为：=1：3，用通式NOx表示氮氧化物与氨气反应，化学方程式为2xNH3+3NOx=N2+xH2O，则每摩尔氨可将mol的NOx转化为N2。 23．(1) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 16 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.45 (2)三颈烧瓶 红棕色 溶液变为蓝色 防倒吸 【分析】(1)Cu与HNO3反应时，硝酸浓度不同，反应产物不同，HNO3的作用有表现氧化性和酸性两部分，利用元素守恒计算HNO3的总物质的量，结合物质的量浓度定义式计算器浓度；HNO3与Cu反应时，被还原为NO、NO2，向盛有NO、NO2的混合气体中间歇缓慢通入O2，气体反应产生HNO3，可根据反应过程中Cu失去电子数等于硝酸得到电子数等于O2得到的电子数分析判断。 (2)在装置A中，炭与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮；装置B作用是作安全瓶，可以防止液体倒吸；装置C中二氧化氮与水反应生成硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；装置D是集气装置，用于处理尾气。 【详解】（1）将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol； ①刚开始反应时，硝酸浓度较大，与铜反应生成Cu(NO3)2、NO2气体、H2O等，化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； ②57.6 g Cu的物质的量为n(Cu)==0.9 mol，则在反应中，HNO3表现出酸性、强氧化性。其中表现出酸性的硝酸的物质的量为0.9 mol×2=1.8 mol，表现出氧化性的硝酸就是变为NO、NO2的硝酸，其物质的量为1.4 mol，故硝酸的总物质的量为n(HNO3)=1.8 mol+1.4 mol=3.2 mol，故该HNO3的浓度为c(HNO3)==16 mol·L-1； ③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。若往试管中通入氧气让液体充满试管，反应过程中O2得到电子的物质的量与NO2、NO转化为HNO3时失去电子的物质的量相等，等于Cu转化为Cu(NO3)2时失去电子的物质的量，所以根据得失电子守恒可得关系式：4n(O2)=2n(Cu)=2×0.9 mol=1.8 mol，n(O2)=0.45 mol，则通入氧气的物质的量0.45 mol； （2）①根据装置图可知：仪器a为三颈烧瓶。C和浓硝酸加热反应生成二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，则可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色，产生该气体的反应的化学方程式是； ②C装置中盛有足量淀粉=KI溶液，二氧化氮与水反应生成硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质溶液变蓝色，则反应一段时间后可观察到C中的现象为溶液变为蓝色； ③装置B的两个导管都是短管，该装置是作为安全装置，作用是防倒吸。 24．(1)b (2) (3)0.8NA (4) 【分析】N2、H2在催化剂、高温、高压条件下合成氨；氨催化氧化生成NO等，再用稀硝酸吸收获得浓硝酸。 【详解】（1）a．合成氨是利用N2、H2在一定条件下反应制取，是一种重要的人工固氮方法，a正确； b．该反应过程中氮元素由0价降低到-3价，N2作氧化剂，被还原，b不正确； c．合成的氨气还可以与酸反应生成铵盐，用于化肥工业，c正确； d．该反应需要采用高温、高压等苛刻条件，反应才能发生，这与N2化学性质很稳定有关，d正确； 故选b。 （2）氨氧化装置中，NH3先被O2氧化，生成NO和H2O，反应的化学方程式为。 （3）浓硝酸见光易分解，可建立关系式：O2——4e-，则当分解产生氧气0.2mol时，转移的电子数为0.2mol×4NA=0.8NA。 （4）由图可知，NO、NO2、NH3在催化剂作用下发生反应，生成N2和H2O(g)。若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量比为1:1，则总反应化学方程式为。 【点睛】在NH3催化氧化条件下，NO2难以生成。 25．(1)AC (2) (3) 30 (4) (5)bc 【分析】燃料燃烧会产生固体颗粒物和NO，固体颗粒物会导致雾霾的产生，NO与O2反应产生NO2，NO2被水吸收反应产生HNO3，HNO3与NH3反应产生NH4NO3固体，NH4NO3固体在空气中排放也会导致产生雾霾。 【详解】（1）A．氮的氧化物与空气中的水、氧气反应会产生HNO3，从而导致形成酸雨，A符合题意； B．白色污染的产生与塑料等有机合成物质的随意丢弃有关，与氮氧化合物的产生无关，B不符合题意； C．氮氧化合物的随意排放会造成光化学烟雾，C符合题意； D．温室效应的产生与空气中CO2、CH4的浓度有关，与氮氧化合物无关，D不符合题意； 故合理选项是AC； （2）反应②是NO2与H2O反应产生HNO3、NO，该反应的离子方程式为； 在氨水中含有H2O、NH3、NH3·H2O、OH-、H+、，其中含有10个电子的阳离子是； （3）在催化剂条件下使NO与CO发生反应生成两种无污染的气体，它们分别是CO2、N2，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：； 根据方程式可知：每反应生成1 mol N2，反应使2 mol NO被还原。若反应产生0.5 mol N2，则被还原的NO的物质的量是1 mol，其质量为m(NO)=1 mol×30 g/mol=30 g； （4）将NaNO2溶液逐滴滴入含淀粉-KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：； （5）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜与一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2 =Cu2++2NO↑+4H2O。 a．加水稀释该绿色溶液，由于溶液浓度变小，溶液的颜色会变化，而且加水后气体的溶解量加大，溶液的颜色也会发生变化，因此不能证明溶液颜色是生成的NO2溶解在硝酸铜溶液中所致，a错误； b．用用水浴加热该绿色溶液，会降低NO2气体溶解度，观察颜色变化，可以判断溶液颜色是生成的NO2溶解在硝酸铜溶液中所致，b正确； c．向该绿色溶液中通入空气，能改变溶液中溶解气体的量，观察颜色变化，以判断溶液颜色是生成的NO2溶解在硝酸铜溶液中所致，c正确； 故合理选项是bc。 26．(1)圆底烧瓶 (2)碱石灰 (3)氧化性和酸性 铜片溶解，溶液变为绿色，锥形瓶内有红棕色气体产生 (4) 3:4 (5)0.02 【分析】A 装置用于制取NH3，C装置用于制取NO2，甲装置用于干燥NH3，乙装置用于干燥NO2，在B装置中，NH3与NO2发生反应生成N2和H2O。 【详解】（1）a仪器名称为圆底烧瓶。 （2）甲仪器的作用干燥氨气，则甲中盛放的试剂的名称是碱石灰。 （3）C中铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，体现的浓硝酸的性质为氧化性和酸性，则C中实验现象为：铜片溶解，溶液变为绿色，锥形瓶内有红棕色气体产生。 （4）实验过程中观察到B中红棕色气体逐渐变淡至无色，经检测发现尾气中的有害气体只有未完全反应的反应物，表明NO2完全反应生成N2等，则B中发生反应的化学方程式为，NO2是氧化剂，NH3是还原剂，其中n(还原产物)∶n(氧化产物)=:=3:4。 （5）溶液可吸收过量的NO2，二者反应生成两种钠盐，则发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，100mL0.2mol·L-1NaOH溶液最多能吸收0.02molNO2。 【点睛】NO2具有氧化性，能将NH3氧化为N2等。 27．(1)b 碱石灰 (2)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 (3)检验D中反应有水生成 (4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (5)5:2 (6)3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2 【分析】本题为实验探究题，用实验室制备的NH3即装置A发生的反应可以为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，经过装置B干燥后，则B中装有碱石灰，C为收集NH3装置，宜采用短进长出导气装置，D中为NH3和CuO发生氧化还原反应装置，反应原理为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，装置E为检验D中是否产生H2O，F为吸收多余的NH3，据此分析解题。 【详解】（1）已知NH3的密度比空气的小，应采用向下排空气法收集NH3，故装置C用于收集NH3，应将导管b延长至集气瓶底部即采用短进长出的方式，装置B为干燥NH3，故应填装的试剂名称为：碱石灰，故答案为：b；碱石灰； （2）已知NH3具有还原性，NH3与CuO反应生成N2、Cu和H2O，故氨气在D装置中发生反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2； （3）由分析可知，E中的无水硫酸铜作用是检验D中反应有水生成，故答案为：检验D中反应有水生成； （4）由分析可知，A中为“固固加热型”制取氨气的装置，即Ca(OH)2和NH4Cl共热反应制备NH3，其发生的反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； （5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则NH3中N的化合价由-3价转化为0价，NO中N的化合价由+2价转化为0价，NO2中N的化合价由+4价转化为0价，设混合气体中NO为xmol，则NO2为(7-x)mol，根据氧化还原反应得失电子总数相等有：6×3=2x+4×(7-x)，解得x=5mol，即混合气体中NO和NO2的物质的量之比为5：(7-5)=5:2，故答案为：5:2； （6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，根据氧化还原反应配平可知，该反应方程式为：3HClO+2NO+H2O=2HNO3+3HCl，故其离子方程式为：3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2，故答案为：3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2。 28．(1) (2) BD (3)BC (4) 便于控制反应的开始和停止 (5)4：3 (6) 【分析】根据实验装置分析可知，装置A中用Ca(OH)2和NH4Cl加热制备氨气， B中可以盛放如碱石灰干燥氨气，D中Cu与浓硝酸制备NO2，用无水CaCl2干燥NO2，生成的两种气体进入M中发生反应，上方的气球用于收集气体。 【详解】（1）在催化剂的作用下，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，即产生二氧化碳和N2，反应的化学方程式为：。 （2）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为：； 氨气极易溶于水，因此不能用排水法收集，此外氨气的密度小于空气，因此采用向下排空气法收集，故答案选BD。 （3）A．浓硫酸具有酸性，氨气是碱性气体，两者会发生反应，生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故A不符合题意； B．碱石灰不与氨气反应，可以吸收水，因此能用碱石灰干燥氨气，故B符合题意； C．NaOH固体不与氨气反应，可以吸收水，因此能用NaOH固体干燥氨气，故C符合题意； D．五氧化二磷为酸性氧化物，氨气是碱性气体，两者会发生反应，不能用五氧化二磷干燥氨气，故D不符合题意； D．CaCl2会与氨气发生反应产生，不能用CaCl2干燥氨气，故D不符合题意； 故答案为BC。 （4）D中Cu与浓硝酸制备NO2，离子方程式为； 铜丝上下抽动可使反应物分离，优点是便于控制反应的开始和停止。 （5）由题意得，M中发生反应：，和的物质的量之比为4：3。 （6）SO2和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和NO2反应产生N2，离子方程式是：。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$