专题6 第1单元 化学反应速率与反应限度 素养提升练-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册作业与测评课件PPT（苏教版2019）

0 专题6　化学反应与 能量变化 第一单元　化学反应速率与反应限度 素养提升练 (建议用时：40分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是(　　) A．升高温度 B．加入适量NaCl溶液 C．加入少量CuSO4溶液 D．将盐酸改为浓硫酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 选项 硫酸浓度 反应温度 铁的状态 A 2．0 mol·L－1 20 ℃ 块状 B 0．5 mol·L－1 20 ℃ 粉末状 C 1．0 mol·L－1 40 ℃ 块状 D 2．0 mol·L－1 40 ℃ 粉末状 5．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9 类题通法　外界条件对化学反应速率影响的注意事项 (1)由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以一般认为改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。 (2)对于有气体参加的化学反应，压强的改变实际上是体积的改变引起浓度的改变，从而对化学反应速率产生影响，如果压强的改变不能引起浓度改变，则不会对反应速率产生影响。 (3)温度对化学反应速率的影响是最广的。无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率均加快，降低温度反应速率均减慢，且与反应物的状态无关。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10 A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t＝c时，反应处于平衡状态 D．t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降 8．把在空气中久置的铝片5．0 g投入盛有50 mL 0．1 mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11 解析　因铝的表面有一层致密的Al2O3薄膜，能与盐酸反应生成盐和水，无氢气放出，故A正确；在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；反应不是可逆反应，t＝c时刻，没有达到平衡状态，故C错误；随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 9．在372 K时，把0．5 mol N2O4通入容积为5 L的恒容真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0．02 mol·L－1。在60 s时，反应已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是(　　) A．前2 s内，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·s－1 B．在2 s时体系内压强为开始时的1．1倍 C．在平衡时体系内含有N2O4 0．25 mol D．平衡时，N2O4的转化率为40% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 17 解析　v(C)＝2v(B)，说明反应方程式中物质C的化学计量数是物质B的化学计量数的2倍；由“该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知，m＋n＝p＋q。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 18 11．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是(　　) A．该反应的化学方程式为3Z(g)===3X(g)＋2Y(g) B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变 C．t0时，Z的浓度为1．2 mol/L D．t0时，反应停止，反应速率为零 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 20 物质 X Y Z Q n(起始)/mol 0．7 1．0 n(2 min时)/mol 0．8 2．7 0．8 2．7 n(3 min时)/mol 0．8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 21 已知：2 min内v(Q)＝0．075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。 请回答下列问题： (1)2 min内Z的反应速率v(Z)＝____________________。 (2)起始时n(Y)＝_________，n(Q)＝__________。 (3)化学方程式中m＝____，n＝____，p＝____，q＝____。 (4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是_____ (填字母，下同)。 A．增大容器容积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度 0．05 mol·L－1·min－1 2．3 mol 3．0 mol 1 4 2 3 CD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 22 (5)该反应达到化学平衡状态时_____。 A．反应停止 B．正反应速率与逆反应速率均为0 C．反应物与生成物浓度相等 D．正反应速率与逆反应速率相等 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 23 解析　(2)因为v(Z)∶v(Y)＝1∶2，则说明Z、Y的物质的量的变化量之比为1∶2，Z减少了0．2 mol，则Y增加了0．4 mol，所以Y起始物质的量为2．7 mol－0．4 mol＝2．3 mol。因为2 min内v(Q)＝0．075 mol·L－1·min－1，说明Q的物质的量的变化量为0．075 mol·L－1·min－1×2 L×2 min＝0．3 mol，则起始Q的物质的量为2．7 mol＋0．3 mol＝3．0 mol。 (3)各物质的物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，所以m∶n∶p∶q＝0．1 mol∶0．4 mol∶0．2 mol∶0．3 mol＝1∶4∶2∶3，则m＝1，n＝4，p＝2，q＝3。 (4)增大容器的容积，各物质的物质的量浓度减小，正反应速率减慢，故A错误；移走部分Q，Q的物质的量浓度减小，体系压强减小，正反应速率减慢，故B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 24 　　　　　　　　　　　　　 R 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是(　　) A．2H2Oeq \o(=====,\s\up17(通电))2H2↑＋O2↑，2H2＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2H2O B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3eq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．H2＋I2eq \o(=====,\s\up17(△))2HI，2HIeq \o(=====,\s\up17(△))H2＋I2 D．2Ag＋Br2eq \o(=====,\s\up17(CuO))2AgBr，2AgBreq \o(=====,\s\up17(光照))2Ag＋Br2 3．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率的增大，从而缩短达到平衡的时间 C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率 4．把2．5 mol A和2．5 mol B混合放入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0．2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是(　　) A．x＝4 B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 C．5 s内B的平均反应速率v(B)＝0．05 mol·L－1·s－1 D．达到平衡状态时A的转化率为50% 6．一定条件下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L－1、0．3 mol·L－1和0．08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　) ①c1∶c2＝1∶3　②平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3　③N2和H2的转化率不相等　④c1的取值范围为0<c1<0．14 mol·L－1 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 解析　①该反应中转化的N2和H2的物质的量浓度之比为1∶3，达到平衡状态时N2和H2的浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，正确；②平衡时，H2和NH3的生成速率之比为3∶2，错误；③由于N2和H2的起始浓度及转化浓度之比均为1∶3，故N2和H2的转化率相等，错误；④运用极值转化法，假设NH3完全转化为反应物，则c1＝0．1 mol·L－1＋eq \f(0.08,2) mol·L－1＝0．14 mol·L－1，由于该反应是可逆反应，所以c1＜0．14 mol·L－1，又题设c1＞0，故0＜c1＜0．14 mol·L－1，正确。 7．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若15 s内c(HI)由0．1 mol·L－1降到0．07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．该反应15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0．002 mol·L－1·s－1 B．c(HI)由0．07 mol·L－1降到0．04 mol·L－1所需的反应时间为15 s C．恒容条件下向容器中充入HI气体，化学反应速率不变 D．缩小容器体积，化学反应速率加快 解析　根据题意，列三段式： N2O4(g)  2NO2(g) 起始浓度/(mol·L－1) 0．1 0 转化浓度/(mol·L－1) 0．01 0．02 2 s时浓度/(mol·L－1) 0．09 0．02 则前2 s内，v(N2O4)＝eq \f(0.01 mol·L－1,2 s)＝0．005 mol·L－1·s－1，A错误；eq \f(p（2 s）,p（始）)＝eq \f(（0.09＋0.02） mol·L－1,0.1 mol·L－1)＝1．1，B正确； 平衡时，设N2O4转化的物质的量为x，列三段式： 　　　　　　　　 N2O4(g)  2NO2(g) 起始物质的量/mol 0．5 0 转化物质的量/mol x 2x 平衡物质的量/mol 0．5－x 2x 则eq \f(0.5－x＋2x,0.5)＝1．6，解得x＝0．3，则平衡时体系内含n(N2O4)为0．5 mol－0．3 mol＝0．2 mol，C错误；N2O4的转化为eq \f(0.3 mol,0.5 mol)×100% ＝60%，D错误。 类题通法　化学反应速率的计算方法 (1)根据定义计算化学反应速率：v＝eq \f(Δc,Δt)。 (2)根据同一反应中各物质的化学计量数之比等于各物质表示的反应速率之比求反应速率。 如在反应mA(g)＋nB(g)pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p或eq \f(v（A）,m)＝eq \f(v（B）,n)＝eq \f(v（C）,p)(化学反应速率的单位一致)。 (3)“三段式”法求解化学反应速率 ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③代入上述数据依据方程式计算。 例如：化学方程式 mA(g)＋nB(g)  pC(g) 起始浓度(mol·L－1) a b c 转化浓度(mol·L－1) x eq \f(nx,m) eq \f(px,m) 某时刻浓度(mol·L－1) a－x b－eq \f(nx,m) c＋eq \f(px,m) 反应速率：v(A)＝eq \f(x,Δt)；v(B)＝eq \f(\f(nx,m), Δt )；v(C)＝eq \f(\f(px,m), Δt )。 10．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q可能依次是(　　) A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．2、1、2、2 D．1、3、2、2 类题通法　利用化学反应速率书写化学方程式 (1)反应物和生成物的确定方法 反应物的物质的量、质量或浓度随反应的进行不断减小；生成物的物质的量、质量或浓度随反应的进行不断增大。 (2)化学方程式[如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)]中各物质化学计量数的确定方法 a∶b∶c∶d(化学计量数之比)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)(物质的量的变化量之比)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)(物质的量浓度的变化量之比)＝v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)(反应速率之比)。 二、非选择题 12．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示： $$