专题6 第1单元 第1课时 化学反应速率-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册作业与测评课件PPT（苏教版2019）

0 专题6　化学反应与 能量变化 第一单元　化学反应速率与反应限度 第1课时　化学反应速率 课时分层练 02 目录 CONTENTS 预习作业 01 预习作业 (建议用时：15分钟) 1．化学反应速率是用来衡量_______________的物理量。通常用单位时间内反应物___________或生成物___________来表示，即v＝_____，其常用单位有___________或_______________等。v即化学反应在Δt内的__________。 2．(1)决定化学反应速率的主要因素是_________________。 (2)外界条件对化学反应速率的影响 ①在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率_______；降低温度，化学反应速率_______。 化学反应的快慢 浓度的减少 浓度的增加 mol·L－1·s－1 mol·L－1·min－1 平均速率 反应物自身性质 增大 减小 预习作业 4 ②在其他条件不变时，加入催化剂，通常能显著地______化学反应速率。 ③在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率______；减小反应物的浓度，化学反应速率______。 ④对于有气体参加的化学反应，当其他条件相同时，增大反应体系的压强，化学反应速率______；减小反应体系的压强，化学反应速率______。 (3)影响化学反应速率的因素除温度、催化剂和反应物浓度、压强外，还有反应物的__________、______等许多因素。 增大 增大 减小 增大 减小 接触面积 光照 预习作业 5 1．在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)===3C(g)，经过3 min后A的物质的量由10 mol变为7 mol，则下面表示的反应速率正确的是(　　) A．vA＝1 mol·L－1·min－1 B．vA＝3 mol·L－1·min－1 C．vA＝2 mol·L－1·min－1 D．vA＝0．5 mol·L－1·min－1 预习作业 6 预习作业 7 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定 B．化学反应速率可以表示某一时刻反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 D．用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，速率数值不可能相同 预习作业 8 4．甲、乙两容器中都在进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内反应的反应速率与乙容器内反应的反应速率相比(　　) A．甲快 B．甲慢 C．二者相等 D．无法判断 预习作业 9 课时分层练 (建议用时：40分钟) [学习·理解] 1．在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1．5 mol·L－1变为2．0 mol·L－1，则这10 s内B的平均反应速率是(　　) A．0．05 mol·L－1·s－1 B．0．5 mol·L－1·s－1 C．0．20 mol·L－1·s－1 D．2．0 mol·L－1·s－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 11 2．恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)===C(g)，若反应物的浓度从2 mol·L－1降到0．8 mol·L－1需20 s，那么反应物浓度由0．8 mol·L－1降到0．2 mol·L－1所需的反应时间 (　　) A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 12 3．现进行反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，0～2 min内B的浓度减少了0．6 mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是(　　) A．在这2 min内用A表示的反应速率是0．4 mol·L－1·min－1 B．在这2 min内用B表示的反应速率是0．3 mol·L－1·min－1 C．2 min末时的反应速率用B表示为0．3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 13 4．下列条件一定能使反应速率加快的是(　　) ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的容积　④加入MnO2 A．② B．①②④ C．②③ D．全部 解析　①如果反应物是纯液体或固体，增加反应物的物质的量，反应速率不变，错误；②温度升高，反应速率一定加快，正确；③没有气体参加的反应，缩小容器容积，压强增大，反应速率不变，错误；④催化剂有选择性，MnO2并不是所有反应的催化剂，加入MnO2不一定能使反应速率加快，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 15 解析　以氢气的化学反应速率为标准进行判断，甲：v(H2)＝1 mol·L－1·min－1；乙：v(N2)＝2 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比可知，v(H2)＝3v(N2)＝3×2 mol·L－1·min－1＝6 mol·L－1·min－1；丙：v(NH3)＝3 mol·L－1·min－1，同理可得v(H2)＝1．5v(NH3)＝1．5×3 mol·L－1·min－1＝4．5 mol·L－1·min－1。综上所述，反应速率：v(乙)>v(丙)>v(甲)，B正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 19 [应用·实践] 7．在5 mL 1 mol·L－1 H2O2溶液中，加入少量FeCl3粉末，发生反应①2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2Fe2＋＋2H＋；②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，下列有关说法正确的是(　　) A．向溶液中再加入少量NaCl粉末，增加了Cl－浓度，反应速率加快 B．Fe2＋是H2O2分解的催化剂 C．升高温度，能加快H2O2的分解速率 D．将1 mol·L－1 H2O2溶液的体积增至10 mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 21 解析　保持容器体积和温度不变，增加H2O(g)的量，水蒸气的浓度变大，反应速率加快，A不符合题意；将容器体积缩小一半，参加反应的气体的浓度增大，反应速率加快，B不符合题意；保持容器体积和温度不变，充入Ar，体系压强增大，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，C符合题意；保持压强和温度不变，充入Ar，容器的体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 22 9．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(　　) A．反应在0～2 min内的平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．2～4 min内温度对反应速率的影响较大 D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为0～2 min内的2倍 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 23 解析　相同时间内生成CO2物质的量的多少可以反映反应的快慢，题图中的曲线表明，CO2的生成速率先快后慢，在第一个2 min内生成了0．1 mol CO2，第二个2 min内生成了0．2 mol CO2，第三个2 min内生成了0．05 mol CO2，反应速率先增大后减小，B正确；2～4 min内由于反应放热，反应体系温度升高，导致反应速率增大，C正确；通过计算可知，反应在2～4 min内的平均反应速率最大，且为0～2 min内的平均反应速率的2倍，A错误，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 24 10．某化学兴趣小组的同学用相同质量的锌和相同浓度的足量稀盐酸反应得到的实验数据如下表所示： (1)该实验的目的是探究_______________________对锌和稀盐酸反应速率的影响。 (2)实验①和②表明_________，化学反应速率越大。 (3)能表明反应物接触面积对反应速率有影响的实验是_____和____(填实验编号)。 实验编号 锌的状态 温度/℃ 收集100 mL氢气所需时间/s ① 薄片 15 180 ② 薄片 25 70 ③ 粉末 25 15 反应物接触面积、温度 温度越高 ② ③ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 26 (2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0．3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0．12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9．6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________ (用甲、乙、丙表示)。 乙>甲>丙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时分层练 28 　　　　　　　　　　　　　 R eq \f(Δc,Δt) 2．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　) A．v(A)＝0．5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1．2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0．4 mol·L－1· min－1 D．v(C)＝0．1 mol·L－1·s－1 5．将等量的N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，经过相同的时间后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝1 mol·L－1·min－1，乙：v(N2)＝2 mol·L－1·min－1，丙：v(NH3)＝3 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为(　　) A．v(甲)>v(乙)>v(丙) B．v(乙)>v(丙)>v(甲) C．v(丙)>v(甲)>v(乙) D．v(乙)>v(甲)>v(丙) 类题通法　化学反应速率大小的比较方法 对同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同。比较时应先统一单位。 (1)比值法 用不同的物质表示反应速率并比较大小时，反应速率与对应物质的化学计量数之比越大，表明反应速率越大。对于反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)而言，只要比较eq \f(v（A）,a)、eq \f(v（B）,b)、eq \f(v（C）,c)、eq \f(v（D）,d)的大小即可。 (2)归一法 在同一反应中比较反应速率的大小时，将不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的反应速率，然后进行比较，数值越大，则反应速率越大。 6．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下 列描述正确的是(　　) A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L－1 C．反应开始到10 s时，Y的物质的量浓度减少了0．395 mol·L－1 D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g) 解析　反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为eq \f(\f(1.58 mol,2 L),10 s)＝0．079 mol·L－1·s－1，故A错误；反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了eq \f(1.2 mol－0.41 mol,2 L)＝0．395 mol·L－1，故B错误；反应开始到10 s时，Y的物质的量浓度减少了eq \f(1.00 mol－0.21 mol,2 L)＝0．395 mol·L－1，故C正确；由题图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10 s时，Δn(X)＝0．79 mol，Δn(Y)＝0．79 mol，Δn(Z)＝1．58 mol，则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，故D错误。 8．现有反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．保持容器体积和温度不变，增加H2O(g)的量 B．将容器体积缩小一半 C．保持容器体积和温度不变，充入Ar D．保持容器压强和温度不变，充入Ar [创新·提高] 11．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下， 在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的 物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)经测定前4 s内v(C)＝0．05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_____________________。 3A(g)＋B(g)2C(g) 解析　(1)反应中相同时间内各物质浓度的改变量之比等于化学计量数之比，前4 s内A的浓度改变量为0．3 mol·L－1，C的浓度改变量为v(C)×Δt＝0．05 mol·L－1·s－1×4 s＝0．2 mol·L－1，A和C的化学计量数之比为3∶2，前12 s内A和B的浓度改变量分别为0．6 mol·L－1、0．2 mol·L－1，则二者的化学计量数之比为3∶1，所以化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)。 (2)转化为用同一物质表示的反应速率，分别为甲：v(A)＝0．3 mol·L－1·s－1；乙：v(A)＝0．36 mol·L－1·s－1；丙：v(A)＝0．24 mol·L－1·s－1，反应由快到慢的顺序为乙>甲>丙。 $$