第6章 化学反应与能量 单元检测-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册作业与测评课件PPT（人教版2019）

0 第六章　单元检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 能源的分类 能量的转化 化学反应速率快慢比较 化学反应与能量变化 化学反应速率的计算 增大化学反应速率的措施 简单原电池工作原理分析 化学平衡状态的标志 微生物燃料电池工作原理及分析 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 难度 ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★ ★★ ★★ ★★★ 对点 化学反应速率与化学平衡的图像分析 金属单质还原性强弱比较 Li­MnO2电池工作原理及分析 与化学反应速率相关的计算 燃料电池工作原理及分析 化学反应中能量变化分析及相关计算 控制变量法、影响化学反应速率的 因素 原电池的工作原理及分析、电极反应式的书写 影响化学反应速率的因素、达到化学平衡状态的标志 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合 题意) 1．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的是(　　) A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物质能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能 时间：75分钟　　　　满分：100分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　) A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 3．下列四份盐酸与锌片反应时，最初反应速率最快的是 (　　) A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的盐酸 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的盐酸 C．20 ℃ 20 mL 2 mol·L－1的盐酸 D．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 4．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“—”表示化学键)，下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ是放热过程 B．过程Ⅲ一定是吸热过程 C．该反应过程中参加反应物质的旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 解析：过程Ⅰ化学键断裂，为吸热过程，A错误；过程Ⅲ形成化学键，为放热过程，B错误；该反应的能量转化形式不只有化学能→热能，还可能有化学能→光能等，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 5．一定条件下，反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)消耗1 mol X(g)，同时放出a kJ热量。将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2．4 mol。下列说法正确的是(　　) A．10 min内，Y的平均反应速率为0．03 mol·L－1·min－1 B．第10 min时，X的反应速率为0．01 mol·L－1·min－1 C．10 min内，消耗0．2 mol X，生成0．2 mol Z D．10 min内，X和Y反应放出的热量为0．4a kJ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　) A．对该反应体系加热 B．向溶液中滴加稀硝酸，以增大氢离子浓度 C．滴加少量CuSO4溶液 D．改用铁粉 解析：B项，若加入稀硝酸，由于其具有强氧化性，生成的气体为NO，不能加快H2的生成速率。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 7．根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(　　) A．X可以是银或石墨 B．Y是硫酸铜溶液 C．电子从铜电极经外电路流向X电极 D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 8．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(　　) A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D．单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 9．一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是(　) A．电池工作时，电子由a经外电路流向b B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O 解析：由题图中物质变化可确定b为负极，a为正极，电池工作时，电子由负极流向正极，即由b经外电路流向a，A错误；微生物所在电极区是负极区，放电时发生氧化反应，B错误；原电池中，阳离子从负极移向正极，所以放电时，H＋从负极区移向正极区，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 10．一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 11．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系： ①2X＋3Y2＋===2X3＋＋3Y； ②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强； ③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。 则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为(　　) A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W 解析：由信息①并结合还原剂还原性大于还原产物的规律可得还原性X>Y，由②可得还原性Z>X，由③可得还原性Y>W，所以还原性Z>X>Y>W。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 解析：锂电池中，Li失电子作负极，故A、B错误；由于M(Na)>M(Li)，在相同质量时n(Li)>n(Na)，故Li作电极提供的电能更多，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 13．一定温度下，10 mL 0．40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　) A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3．3×10－2 mol/(L·min) B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3．3×10－2 mol/(L·min) C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0．30 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50% t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0．0 9．9 17．2 22．4 26．5 29．9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 14．通过集成甲烷催化重整与熔融碳酸盐燃料电池，可实现低碳产氢，原理示意图如下。下列说法错误的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．(15分)(1)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。 实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是____(填“吸”或“放”，下同)热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应____(填“①”或“②”)的能量变化可用上图表示。 放 吸 ① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 请回答下列有关问题： ①4 mol HCl被氧化时，放出________kJ的热量。 ②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键______(填“强”或“弱”)。 (3)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l) ________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。 115.6 31.9 强 放出 45.5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 解析：(2)①4 mol HCl被氧化时，放出的热量为2×57．8 kJ＝115．6 kJ。②根据化学方程式和已知数据可得：243 kJ×2＋4×E(H—O)－498 kJ－4×E(H—Cl)＝115．6 kJ，E(H—O)－E(H—Cl)＝31．9 kJ，化学键断开所需能量越大，键的强度越大，则H2O中的H—O键比HCl中H—Cl键强。 (3)根据图示变化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于释放能量的反应，生成1 mol CH3OH(l)放出的能量为510 kJ－419 kJ＝91 kJ，16 g CH3OH(l)的物质的量为0.5 mol，故生成16 g CH3OH(l)放出的能量为45.5 kJ。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 16．(15分)已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I－继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 24 回答下列问题： (1)已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2反应速率的影响。实验2中m＝______，n＝______。 20．0 编号 1 2 3 4 5 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) 0．1 mol·L－1 KI溶液 20．0 20．0 10．0 20．0 20．0 H2O 10．0 m 20．0 0 10．0 0．01 mol·L－1 X溶液 10．0 10．0 10．0 10．0 10．0 0．1 mol·L－1双氧水 20．0 10．0 20．0 10．0 20．0 1 mol·L－1稀盐酸 20．0 n 20．0 40．0 20．0 催化剂 无 无 无 无 5滴Fe2(SO4)3 溶液开始变蓝时间(min) 1．4 2．8 2．8 t 0．6 20．0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 (2)一定温度下，H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2反应速率可以表示为v＝k·ca(H2O2)·cb(I－)·c(H＋)(k为常数)，则： ①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____和____。 ②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t＝________。 1 编号 1 2 3 4 5 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) 0．1 mol·L－1 KI溶液 20．0 20．0 10．0 20．0 20．0 H2O 10．0 m 20．0 0 10．0 0．01 mol·L－1 X溶液 10．0 10．0 10．0 10．0 10．0 0．1 mol·L－1双氧水 20．0 10．0 20．0 10．0 20．0 1 mol·L－1稀盐酸 20．0 n 20．0 40．0 20．0 催化剂 无 无 无 无 5滴Fe2(SO4)3 溶液开始变蓝时间(min) 1．4 2．8 2．8 t 0．6 1 1．4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 26 (3)实验5表明：①硫酸铁能______________________该反应速率。 ②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2催化的过程：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、__________________________________。 加快(或其他合理答案) 编号 1 2 3 4 5 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) 0．1 mol·L－1 KI溶液 20．0 20．0 10．0 20．0 20．0 H2O 10．0 m 20．0 0 10．0 0．01 mol·L－1 X溶液 10．0 10．0 10．0 10．0 10．0 0．1 mol·L－1双氧水 20．0 10．0 20．0 10．0 20．0 1 mol·L－1稀盐酸 20．0 n 20．0 40．0 20．0 催化剂 无 无 无 无 5滴Fe2(SO4)3 溶液开始变蓝时间(min) 1．4 2．8 2．8 t 0．6 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 (4)若要探究温度对H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解(已知温度为60 ℃时H2O2会分解50%以上)，应该采取的加热方式是__________。 水浴加热 编号 1 2 3 4 5 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) 0．1 mol·L－1 KI溶液 20．0 20．0 10．0 20．0 20．0 H2O 10．0 m 20．0 0 10．0 0．01 mol·L－1 X溶液 10．0 10．0 10．0 10．0 10．0 0．1 mol·L－1双氧水 20．0 10．0 20．0 10．0 20．0 1 mol·L－1稀盐酸 20．0 n 20．0 40．0 20．0 催化剂 无 无 无 无 5滴Fe2(SO4)3 溶液开始变蓝时间(min) 1．4 2．8 2．8 t 0．6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 解析：(1)由于实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2反应速率的影响，所以除了H2O2的浓度不同外，其他条件应完全相同，且溶液总体积不变，所以n＝20．0，m＝20．0。 编号 1 2 3 4 5 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) 0．1 mol·L－1 KI溶液 20．0 20．0 10．0 20．0 20．0 H2O 10．0 m 20．0 0 10．0 0．01 mol·L－1 X溶液 10．0 10．0 10．0 10．0 10．0 0．1 mol·L－1双氧水 20．0 10．0 20．0 10．0 20．0 1 mol·L－1稀盐酸 20．0 n 20．0 40．0 20．0 催化剂 无 无 无 无 5滴Fe2(SO4)3 溶液开始变蓝时间(min) 1．4 2．8 2．8 t 0．6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 29 (2)①分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，反应时间减半，所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故a＝1；分析实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，反应时间减半，所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故b＝1。②分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据v＝k·c(H2O2)·c(I－)·c(H＋)(k为常数)，可知反应速率增大一倍，反应时间减半，故溶液开始变蓝的时间为1．4 min。 (3)②Fe2(SO4)3对H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2催化的过程可认为首先铁离子将碘离子氧化为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子，反应方程式为2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2、2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 30 17．(14分)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H＋通过)。 (1)石墨1为________(填“正极”或“负极”)，正极的电 极反应式为____________________________。 (2)反应的总方程式为________________________。 负极 H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O SO2＋H2O2===H2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 31 (3)H＋的迁移方向为由____到____(填“左”或“右”)。 (4)若11．2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H＋的物质的量为________。 (5)某同学关于原电池的下列笔记中，不正确的是________(填序号)。 ①原电池两电极材料活泼性一定不同 ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应 ③Fe­NaOH溶液­Si原电池，Fe是负极 ④原电池是将化学能转变为电能的装置 左 右 1 mol ①②③ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 32 解析：(5)①原电池一般是由活泼性不同的两个电极材 料构成，但在燃料电池中，两电极可以使用同一材料，因 此电极材料的活动性可以不同，也可以相同，错误；②一 般情况下原电池负极材料参与反应，但在燃料电池中，负 极材料不参与反应，错误；③由于Fe与NaOH溶液不反应， 而Si能够与NaOH溶液发生氧化还原反应，故该电池中Si为负极，错误；④原电池是将化学能转变为电能的装置，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 33 18．(14分)NO、CO是汽车尾气的主要成分，对环境造成极大的污染。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。 吸收 180 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 34 (2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 ①表中a＝_____________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验________(填实验编号)。 1．20×10－3 Ⅰ和Ⅲ 实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol·L－1) CO初始浓度/(mol·L－1) 催化剂的比表面积(m2·g－1) Ⅰ 280 1．20×10－3 5．80×10－3 82 Ⅱ 280 1．20×10－3 5．80×10－3 124 Ⅲ 350 a 5．80×10－3 82 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 35 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变 化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_____(填“甲”或“乙”)。 (3)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填 字母)。 A．容器内温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C．2v逆(NO)＝v正(N2) D．容器内混合气体的密度保持不变 乙 CD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 36 解析：(2)①由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，则温度和反应物的初始浓度要相同；实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响，则反应物的初始浓度要相同，则a为1．20×10－3。③实验Ⅰ、Ⅱ温度、反应物的初始浓度相同，但实验Ⅱ的催化剂的比表面积大，反应速率大，先达到化学平衡，故曲线乙表示实验Ⅱ。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol·L－1) CO初始浓度/(mol·L－1) 催化剂的比表面积(m2·g－1) Ⅰ 280 1．20×10－3 5．80×10－3 82 Ⅱ 280 1．20×10－3 5．80×10－3 124 Ⅲ 350 a 5．80×10－3 82 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 37 (3)A项，因反应在绝热容器中进行，容器内的温度会发生变化，当温度不再变化时，说明反应已达到平衡状态；B项，该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，当容器内的气体压强保持不变时，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡状态；C项，v逆(NO)＝2v正(N2)时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故2v逆(NO)＝v正(N2)时反应没有达到平衡状态；D项，由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，不能说明已达到平衡状态。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 38 　　　　　　　　　　　　　 R 解析：10 min内消耗0.6 mol Y，则v(Y)＝eq \f(0.6 mol,2 L×10 min)＝0.03 mol·L－1·min－1，A正确；前10 min内，v(X)＝eq \f(1,3)v(Y)＝eq \f(1,3)×0.03 mol·L-1·min-1＝0.01 mol·L-1·min-1，不能确定第10 min时X的瞬时速率，B错误；10 min内消耗0．6 mol Y，同时消耗0．2 mol X，生成0．4 mol Z，C错误；消耗1 mol X(g)，同时放出a kJ热量，结合化学方程式，可知10 min内消耗0．2 mol X，反应放出的热量为0．2a kJ，D错误。 A．该反应的化学方程式为N(g)2M(g) B．t1～t2时间内，v(N)＝eq \f(1,t2－t1) mol·L－1·min－1 C．t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D．平衡时，物质N的转化率为75% 解析：达到平衡时N减少8 mol－2 mol＝6 mol，M增 加5 mol－2 mol＝3 mol，根据变化量之比等于化学计量数 之比可知，该反应的化学方程式为2N(g)M(g)，A错误； t1～t2时间内N减少6 mol-4 mol＝2 mol，浓度是2 mol·L－1， 则v(N)＝eq \f(2,t2－t1) mol·L－1·min－1，B错误；t2后M和N的 物质的量仍然在变化，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误；达到平衡时N减少8 mol－2 mol＝6 mol，则平衡时，物质N的转化率为eq \f(6 mol,8 mol)×100%＝75%，D正确。 12．锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法正确的是(　　) A．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOeq \o\al(－,2) B．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋ C．电池内部产生的MnOeq \o\al(－,2)向锂电极移动 D．钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多 解析：H2O2的催化分解反应为2H2O2eq \o(=====,\s\up16(催化剂))2H2O＋O2↑。6 min时，生成n(O2)＝eq \f(22.4×10－3 L,22.4 L/mol)＝1×10－3 mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，所以0～6 min内，v(H2O2)＝eq \f(2×10－3 mol,0.01 L×6 min)≈3.3×10－2 mol/(L·min)，A正确；6～10 min生成n(O2)＝eq \f(（29.9－22.4）×10－3 L,22.4 L/mol)≈0.335×10－3 mol，消耗n(H2O2)≈0.67×10－3 mol，v(H2O2)＝eq \f(0.67×10－3 mol,0.01 L×4 min)＝1.675×10－2 mol/(L·min)，B正确；反应至6 min时，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，剩余n(H2O2)＝0.40 mol/L×0.01 L－2×10－3 mol＝2×10－3 mol，H2O2分解了50%，此时c(H2O2)＝eq \f(2×10－3 mol,0.01 L)＝0.20 mol/L，所以C错误，D正确。 A．燃料电池中COeq \o\al(2－,3)既是电极反应物又可用于导电 B．电极a、b上所消耗气体的物质的量之比为3∶2 C．电池工作时，电流由电极b经用电器流向电极a D．若a极产物中n(CO2)∶n(H2O)＝9∶1，则H2分离膜中H2的吸收率约为91.7% 解析：由题图知，甲烷催化重整反应为CH4＋H2O=== CO＋3H2，熔融碳酸盐燃料电池的负极(电极a)反应为CO －2e－＋COeq \o\al(2－,3)===2CO2、H2－2e－＋COeq \o\al(2－,3)===H2O＋CO2， 正极(电极b)反应为2CO2＋O2＋4e－===2COeq \o\al(2－,3)。由上述分 析知，COeq \o\al(2－,3)既是电极反应物，又可用于导电，A正确；根 据各电极上转移电子的物质的量相等可知，电极a、b上所消耗气体的物质的量之比为2∶3，B错误；电池工作时，电流由正极(电极b)经用电器流向负极(电极a)，C正确；若a极产物中n(CO2)∶n(H2O)＝9∶1，则参加反应的n(H2)＝eq \f(1,4)n(CO)，则H2分离膜中H2的吸收率约为eq \f(3n(CO)－\f(1,4)n(CO),3n(CO))≈91．7%，D正确。 (2)利用反应4HCl＋O2eq \o(========,\s\up16(CuO/CuCl2),\s\do14(400 ℃))2Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2 mol HCl被氧化时，放出57．8 kJ的热量。 $$