精品解析：江苏省南京市金陵中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

金陵中学2024-2025学年度高一第二学期月考试卷 高 一 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 Ba-137 一、单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。制作计算机芯片的含硅材料是指 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】硅是性能优良的半导体，制作计算机芯片的含硅材料为单晶硅，故选C。 2. 反应4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O可实现工业副产品HCl资源再利用。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子为O B. HCl属于共价化合物 C. HCl的电子式为 D. H2O中既含极性键又含非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子质子数为8，质量数为10+8=18，则该氧原子表示为：，A错误； B．HCl的键属于共价键，且只有共价键，则该物质属于共价化合物，B正确； C．HCl属于共价化合物，电子式为，C错误； D．中的键中只含有极性键，不含非极性键，D错误； 故答案为：B。 3. 实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是 A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B. 用装置乙检验 C. 用装置丙检验 D. 用装置丁检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．炭与浓硫酸需要在加热条件下反应，在装置甲中缺少酒精灯，A错误； B．检验H2O(g)应该用无水硫酸铜，而不能用无水氯化钙，B错误； C．利用的漂白性，用品红溶液检验和混合气体中，C正确； D．由装置丙导出的气体中仍然混有，而也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的，D错误； 故答案为C。 4. 、、、、为短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 热稳定性： C. 酸性强弱： D. 碱性强弱： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则镁离子的离子半径小于氟离子，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氟离子的离子半径小于氯离子，所以镁离子的离子半径小于氯离子，故A错误； B．非金属元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，所以氟化氢的热稳定性强于硫化氢，故B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，所以硫酸的酸性弱于高氯酸，故C错误； D．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化镁的碱性弱于氢氧化钠，故D错误； 故选B。 5. 在透明的酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. Fe2+、NO、K+、SO B. Cl-、SiO、Na+、I- C. Na+、Ba2+、OH-、Cl- D. Cu2+、K+、NH、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，不能共存，A错误； B．酸性条件下，氢离子可以和硅酸根离子反应生成硅酸，不能共存，B错误； C．酸性条件下，氢离子可以和氢氧根离子反应生成水，不能共存，C错误； D．酸性条件下Cu2+、K+、NH、NO，相互之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 6. 下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是 A. Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 B. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的元素呈价，具有还原性，可与（强氧化剂）发生反应：，对应正确，A符合题意； B．硬度大是物理性质，但光导纤维的用途依赖其光学特性，而非硬度，对应错误，B不符合题意； C．浓硫酸干燥氯气是利用其吸水性（物理性质），而非脱水性（化学性质，使有机物碳化），对应错误，C不符合题意； D．氢氟酸蚀刻玻璃是因能与反应：，此用途与的弱酸性无直接关系，而是由其与反应的特性决定，对应错误，D不符合题意； 故选A。 7. 下列指定反应离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO＋Ba2＋BaCO3 B. 用NH3检验Cl2泄漏的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl C. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O D. 氯水在强光照射下的化学方程式：2HClOCl2↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应不是可逆反应，不能用可逆符号，反应的离子反应方程式为：，A错误； B．NH3有还原性，能够被Cl2氧化，产物之一为，在空气中会出现白烟现象，便于观察，所以可以用NH3检验Cl2的泄漏，反应的化学方程式：，B正确； C．在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀时，根据加入的量，中的只消耗二分之一，反应的离子方程式为：，C错误； D．氯水在强光照射下，由于HClO不稳定易分解产生盐酸和氧气，反应的化学方程式为：，D错误； 故答案为：B。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和氯化钠溶液与二氧化碳、氨气反应才能生成碳酸氢钠，方程式为：，碳酸氢钠热分解生成碳酸钠等物质，方程式为：，A不符合题意； B．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，方程式为：，二氧化硫不能和氯化钡反应生成亚硫酸钡，B不符合题意； C．氨气催化氧化为一氧化氮的方程式为：，而一氧化氮不能和氢氧化钠溶液反应，C不符合题意； D．高温煅烧反应方程式为：，二氧化硫被双氧水氧化的方程式为：，D符合题意； 故选D。 9. 下列关于SO2的说法正确的是 A SO2使KMnO4溶液褪色体现漂白性 B. SO2水溶液能导电，SO2是电解质 C. SO2和H2S反应，每生成1 mol S，转移的电子数为2 mol D. 用石灰石浆液吸收烟气中的SO2，可减少酸雨的形成，最终转化为硫酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生了氧化还原反应（被氧化为，被还原为），方程式为：，不是漂白性，A错误； B．的水溶液导电是由于与水反应生成的电离出离子，而二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，B错误； C．二者反应方程式为：，根据化合价变化情况，二氧化硫作氧化剂，硫化氢作还原剂，当生成转移电子，所以每生成，转移的电子数为，C错误； D．石灰石与二氧化硫反应生成，进一步氧化为，减少排放，总方程式为：，从而减少酸雨的形成，D正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 向[Al(OH)4]-溶液中通入足量CO2可得到Al(OH)3沉淀 B. 常温下Fe制容器可以用来盛放浓硫酸，因为Fe与冷的浓硫酸不发生化学反应 C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氯水，点在pH试纸上，半分钟后与标准比色卡对照，以此测量氯水的pH D. 碱金属在自然界中可能以单质形式存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入足量时，生成沉淀和，方程式为：，A正确； B．常温下铁在浓硫酸中会发生钝化，生成致密氧化膜的过程是化学反应，B错误； C．氯水中具有强氧化性，会漂白试纸，导致无法准确测定值，C错误； D．碱金属单质化学性质活泼，在自然界中只能以化合物形式存在，不可能以单质形式存在，D错误； 故选A。 11. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验铁锈中是否含有Fe2＋ 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 B 比较S与C的非金属性强弱 将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C 检验溶液X是否含有SO 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液，观察现象 D SO是否具有氧化性 向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为，其中的会被高锰酸钾氧化为，高锰酸钾褪色。但浓盐酸中的在酸性条件下会被氧化生成，导致溶液褪色，干扰的检测，A不能达到目的； B．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，而不是最高价氧化物，不是硫的最高价氧化物对应的水化物，不能达到实验目的，B不能达到目的； C．滴加稀硝酸可能将溶液中的等还原性离子氧化为，导致误判为原溶液含。正确的检验应先用盐酸酸化排除干扰，再滴加。该实验存在干扰因素，C不能达到目的； D．未加盐酸，无现象，在酸性条件下，与发生反应生成硫沉淀，方程式为：，证明作为氧化剂将氧化，说明具有氧化性，D能达到目的； 故选D。 12. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O2＞S C. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ D. 在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误； B．转化过程中O2把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故B错误； C．根据转化关系循环图可知硫化氢和氧气反应生成单质硫和水，回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，故C正确； D．Fe3+与OH-不能大量共存，所以在图示的转化中，发生的反应有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误。 故答案选C。 13. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 反应2最好在无氧条件下进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3>H2CO3，A正确； B． 反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO3被氧化，B正确； C． 反应2为 ，亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下降到+3，还原剂是锌，化合价从0升高到+2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，C错误； D．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行，D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共61分) 14. 铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。 （1）纳米铁粉可用于处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是 ___________。 （2）以硫铁矿主要成分为为原料制备硫酸亚铁晶体的工艺流程如图： ①焙烧所得矿渣的成分为、和，写出酸溶时发生反应的离子化学方程式 ___________。 ②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有 ___________。 A．适当减小硫酸浓度 B．适当加快搅拌速率 C．将焙烧所得的矿渣粉碎 ③加入铁粉的目的是___________用离子方程式表达。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】硫铁矿主要成分为，在空气中焙烧，焙烧所得矿渣的成分主要为、和二氧化硅，用硫酸溶解焙烧所得矿渣，二氧化硅不溶于硫酸，过滤出二氧化硅，得到硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液，加铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。 【小问1详解】 酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是：。 【小问2详解】 ①氧化铁与酸反应的离子方程式为：。 ②A．适当减小硫酸浓度，反应速率减慢，单位时间内铁元素溶出率减小，故不选A； B．搅拌能加快反应速率，适当加快搅拌速率，能提高单位时间内铁元素溶出率，故选B； C．将焙烧所得的矿渣粉碎，增大与硫酸的接触面积，能加快反应速率，能提高单位时间内铁元素溶出率，故选C； 选BC。 ③、与硫酸反应后得到的溶液中含有硫酸铁，加铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，反应的离子方程式为。 15. 二氧化氯是当今饮用水处理中被提倡使用的消毒剂之一、已知：ClO2黄绿色，有刺激性气味，沸点11℃，易溶于水且不与水反应，与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，在空气中的体积浓度超过10%则可发生爆炸，但水溶液相对安全。 I． 实验室制备ClO2的常用方法： 。 某小组在实验室探究ClO2的制备方法及含量测定，所用装置如图： （1）装有浓硫酸的仪器名称为___________；装置 A 中反应的化学方程式为___________。 （2）C 装置应用___________(“热水浴” 或 “冷水浴”)收集ClO2. （3）不用排空气法收集ClO2，其原因为___________。 II.亚氯酸钠()主要用作棉纺、造纸业漂白剂。已知亚氯酸钠受热易分解。工艺流程图如下： （4）“反应2”的化学方程式为___________。 （5）“操作X”宜采用___________(填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。 （6）酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）冰水浴 （3）排空气法收集时，体积分数超过易发生爆炸 （4） （5）低温蒸发浓缩、冷却结晶 （6）温度升高，亚氯酸钠吸收剂受热分解 【解析】 【分析】．在A装置中，Na2SO3与浓H2SO4发生复分解反应：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2气体进入B装置，与NaClO3、H2SO4发生反应，生成ClO2、NaHSO4；生成的ClO2进入C中液化，尾气进入D中，被NaOH溶液吸收。 ．制取亚氯酸钠()的方程式为：。 【小问1详解】 装有浓硫酸的仪器带有活塞，名称为分液漏斗。装置A中反应的化学方程式为。 【小问2详解】 沸点为，易挥发，为降低温度，防止挥发，所以C装置应用冰水浴。 【小问3详解】 在空气中的体积浓度超过则可发生爆炸，用排空气法收集时体积分数超过易发生爆炸，所以不用排空气法收集。 【小问4详解】 根据氯元素化合价变化特点可知，方程式为：。 【小问5详解】 由于亚氯酸钠受热易分解，所以应该采取“低温蒸发浓缩、冷却结晶”方式。 【小问6详解】 由题意可知，亚氯酸钠受热易分解，所以温度高于后，一氧化氮去除率却下降的原因是温度升高，亚氯酸钠吸收剂受热分解。 16. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为___________。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为___________。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是___________。 Ⅱ．烟气中SO2的处理与利用 （3）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：___________。 （4）SO2的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是___________(结合相关离子方程式分析)。 III.烟气中SO2的测定：如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为)，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 （5）判断碘水中I2恰好完全反应的现象为___________。 （6）计算该烟气中SO2的含量___________(以为单位，写出计算过程)。 【答案】（1）+2 （2） ①. ②. 硫元素被氧化成更高价态的或 （3） ①. NaOH ②. 2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O （4）空气中氧气将NH4HSO3氧化为(NH4)2SO4，离子方程式为，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应，有SO2逸出 （5）蓝色刚好完全褪去 （6）1.6 【解析】 【小问1详解】 水体中的和在微生物作用下可转化为N2和S，该反应中S元素由+6价下降到0价，N元素由-3价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+2； 【小问2详解】 ①控制废水pH约为8，用适量30%的H2O2溶液将废水中的HS-转化为单质S，该反应中O元素由-1价下降到-2价，S元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为：； ②H2O2具有强氧化性，H2O2溶液加入量大于12mg时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，可能是因为硫元素被氧化成更高价态的或； 【小问3详解】 根据图示信息，可循环使用的试剂是NaOH，反应物有SO2、Ca(OH)2、O2，生成物有CaSO4、H2O，总反应方程式为2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O； 【小问4详解】 用氨水吸收过量SO2可得NH4HSO3溶液，再通入空气氧化，将NH4HSO3氧化为(NH4)2SO4，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应，有SO2逸出； 【小问5详解】 含淀粉的碘水呈蓝色，SO2烟气用含淀粉的碘水吸收，发生的反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当碘水中I2恰好完全反应时，蓝色刚好完全褪去； 【小问6详解】 完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233g，由方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知，n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.001mol，该烟气中SO2的含量为=1.6。 17. 工业排放的烟气、废水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出若干烟气 “脱硝”的方法。 I、选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。 （1）写出选取做还原剂时与烟气中的NO发生反应的化学方程式___________。 II、氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行 “脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的NO转化为NO向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除NO。 （2）①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH原因是___________。 ②将时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：___________。 III、在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。 （3）用铝粉处理处理碱性废水中的，转化为无害气体和[Al(OH)4]-，该化学反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为___________。 （4）催化还原法 ①在W-Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的转化为N2.该反应机理分为三步，如图所示：第一步：在Cu表面被还原为NO，Cu被氧化为CuO；第二步：NO从Cu表面迁移至W的表面；第三步：H2在W表面吸附并解离为活性氢原子(W-H)，___________。(补充完整该步反应机理) ②若改用Pd-Cu/Al2O3作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W-Cu/Al2O3相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图所示，在1.5~2.5h过程中，硝酸根部分转化为的可能原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 盐酸具有还原性，能与NaClO发生反应，消耗了NaClO，因此影响NO的脱除率 ②. （3）3:5 （4） ①. W-H将还原为，同时W-H将CuO还原为Cu，自身转化为W和，实现Cu和W的催化循环 ②. 在催化剂作用下生成的亚硝酸根离子与活化氢原子反应转化成了铵根离子 【解析】 【小问1详解】 用做还原剂还原烟气中的NO，将NO还原为，同时还有产生，则发生反应的化学方程式为：。 故答案为：。 【小问2详解】 以NaClO溶液作为吸收剂进行 “脱硝”，是利用在酸性中NaClO生成的HClO具有强氧化性，能将烟气中的NO转化为的原理； ①在“脱硝”控制过程中要溶液的酸性，则不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因为：盐酸具有还原性，能与NaClO发生反应，消耗了NaClO，因此影响NO的脱除率； ②在时，NaClO溶液与先反应生成HClO，然后HClO将NO氧化为，则反应的离子方程式为：。 故答案为：盐酸具有还原性，能与NaClO发生反应，消耗了NaClO，因此影响NO的脱除率；。 【小问3详解】 用铝粉处理处理碱性废水中的，转化为无害气体和的离子反应方程式为：，在反应中，为氧化剂，Al为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：5。 故答案为：3：5。 【小问4详解】 ①根据流程转化图可知，最后一步转化机理为：H2在W表面吸附并解离为活性氢原子(W-H)后，W-H将还原为，同时W-H将CuO还原为Cu，自身转化为W和，实现Cu和W的催化循环； ②根据浓度变化图可知，在1.5~2.5h过程中，代表曲线在增加，而代表的曲线在减少，则在整个“脱硝”过程中硝酸根部分转化为的原因可能是：在催化剂作用下生成的亚硝酸根离子与活化氢原子反应转化成了铵根离子。 故答案为：W-H将还原为，同时W-H将CuO还原为Cu，自身转化为W和，实现Cu和W的催化循环；在催化剂作用下生成的亚硝酸根离子与活化氢原子反应转化成了铵根离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 金陵中学2024-2025学年度高一第二学期月考试卷 高 一 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 Ba-137 一、单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。制作计算机芯片的含硅材料是指 A. B. C. D. 2. 反应4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O可实现工业副产品HCl资源再利用。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子为O B. HCl属于共价化合物 C. HCl的电子式为 D. H2O中既含极性键又含非极性键 3. 实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是 A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B. 用装置乙检验 C. 用装置丙检验 D. 用装置丁检验 4. 、、、、为短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 热稳定性： C. 酸性强弱： D. 碱性强弱： 5. 在透明的酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. Fe2+、NO、K+、SO B. Cl-、SiO、Na+、I- C. Na+、Ba2+、OH-、Cl- D. Cu2+、K+、NH、NO 6. 下列物质结构、性质、用途具有对应关系的是 A. Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 B. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 7. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO＋Ba2＋BaCO3 B. 用NH3检验Cl2泄漏化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl C. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O D. 氯水在强光照射下的化学方程式：2HClOCl2↑+2H2O 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq) 9. 下列关于SO2的说法正确的是 A. SO2使KMnO4溶液褪色体现漂白性 B. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质 C. SO2和H2S反应，每生成1 mol S，转移的电子数为2 mol D. 用石灰石浆液吸收烟气中的SO2，可减少酸雨的形成，最终转化为硫酸钙 10. 下列说法正确的是 A. 向[Al(OH)4]-溶液中通入足量CO2可得到Al(OH)3沉淀 B. 常温下Fe制容器可以用来盛放浓硫酸，因为Fe与冷的浓硫酸不发生化学反应 C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氯水，点在pH试纸上，半分钟后与标准比色卡对照，以此测量氯水的pH D. 碱金属在自然界中可能以单质形式存在 11. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目 实验方案 A 检验铁锈中是否含有Fe2＋ 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 B 比较S与C的非金属性强弱 将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C 检验溶液X是否含有SO 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液，观察现象 D SO是否具有氧化性 向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 12. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O2＞S C. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ D. 在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- 13. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 反应2最好在无氧条件下进行 二、非选择题(本题共4小题，共61分) 14. 铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。 （1）纳米铁粉可用于处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是 ___________。 （2）以硫铁矿主要成分为为原料制备硫酸亚铁晶体的工艺流程如图： ①焙烧所得矿渣的成分为、和，写出酸溶时发生反应的离子化学方程式 ___________。 ②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有 ___________。 A．适当减小硫酸浓度 B．适当加快搅拌速率 C．将焙烧所得的矿渣粉碎 ③加入铁粉的目的是___________用离子方程式表达。 15. 二氧化氯是当今饮用水处理中被提倡使用的消毒剂之一、已知：ClO2黄绿色，有刺激性气味，沸点11℃，易溶于水且不与水反应，与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，在空气中的体积浓度超过10%则可发生爆炸，但水溶液相对安全。 I． 实验室制备ClO2的常用方法： 。 某小组在实验室探究ClO2的制备方法及含量测定，所用装置如图： （1）装有浓硫酸的仪器名称为___________；装置 A 中反应的化学方程式为___________。 （2）C 装置应用___________(“热水浴” 或 “冷水浴”)收集ClO2. （3）不用排空气法收集ClO2，其原因为___________。 II.亚氯酸钠()主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。已知亚氯酸钠受热易分解。工艺流程图如下： （4）“反应2”的化学方程式为___________。 （5）“操作X”宜采用___________(填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。 （6）酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是___________。 16. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为___________。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为___________。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是___________。 Ⅱ．烟气中SO2的处理与利用 （3）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：___________。 （4）SO2的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是___________(结合相关离子方程式分析)。 III.烟气中SO2测定：如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为)，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 （5）判断碘水中I2恰好完全反应的现象为___________。 （6）计算该烟气中SO2的含量___________(以为单位，写出计算过程)。 17. 工业排放的烟气、废水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出若干烟气 “脱硝”的方法。 I、选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。 （1）写出选取做还原剂时与烟气中的NO发生反应的化学方程式___________。 II、氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行 “脱硝”。控制过程中溶液酸性，将烟气中的NO转化为NO向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除NO。 （2）①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。 ②将时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：___________。 III、在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。 （3）用铝粉处理处理碱性废水中的，转化为无害气体和[Al(OH)4]-，该化学反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为___________。 （4）催化还原法 ①在W-Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的转化为N2.该反应机理分为三步，如图所示：第一步：在Cu表面被还原为NO，Cu被氧化为CuO；第二步：NO从Cu表面迁移至W的表面；第三步：H2在W表面吸附并解离为活性氢原子(W-H)，___________。(补充完整该步反应机理) ②若改用Pd-Cu/Al2O3作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W-Cu/Al2O3相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图所示，在1.5~2.5h过程中，硝酸根部分转化为的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$