江苏省淮安市涟水县第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

涟水县第一中学2024～2025学年第二学期高二年级第一次月考 化学 试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意 1．化学与生活、生产等密切相关。下列说法正确的是 A . 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 B ．使用CO2跨临界直冷制冰过程没有发生化学变化 C ．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2 D.《抱朴子》中"丹砂（ HgS ）烧之成水银"，描述的是熔化过程 2.下列变化中不属于放热反应的是 A.葡萄糖在人体内缓慢氧化 B煤的燃烧 C.过氧化钠与水反应 D.灼热的炭和二氧化碳气体化合 3. 下列说法中正确的是 A.在原电池中，电子由正极通过导线流向负极 B.在原电池中，还原剂在负极发生氧化反应 C.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 D.在电解池中，还原剂在阴极发生氧化反应 4. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是 A．腐蚀过程中，正极是Fe B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C C．正极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D．C是正极，O2在C表面上发生还原反应 5.将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述不正确的是 A．甲烷杯铜片上有气泡，乙烷杯中锌片上有气泡 B．两烧杯中溶液的H＋浓度都减小 C．产生气泡的速率甲比乙快 D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 6. 下列变化过程中，△S<0的是 A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C.干冰[CO2（s）]升华 D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 7. 在一定温度下，可逆反应M(g)+3N(g) 2Q(g)达到化学平衡的标志是 A.M的生成速率是Q的分解速率的一半 B.单位时间内生成n mol M的同时生成3nmolN C.M、N、Q的浓度不再发生变化 D.M、N、Q的物质的量之比为1:3：2 8.下列说法不正确的是 A.任何化学反应都会伴随着能量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应 D.断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应 9. 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890.3 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 A．仅有②④ B．仅有④ C．仅有②③④ D．全部符合要求 10. 在溶液中进行且无气体参加的反应，若改变下列因素，化学反应速率不会发生明显变化的是 A.浓度 B.温度 C.压强 D.使用合适的催化剂 11. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A.汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2的速率很小，使用催化剂可提高化学反应的速率 B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C.某反应是一个放热反应，所以升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D 用铁片与有酸反应相取氢气时，用质量分数为98％的浓硫酸可以提高产生氢气的速率 12. 如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d均为石墨电极。下列关于该电解池的说法正确的是 A.a为负极,b为正极 B.a为阳极,b为阴极 C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,Cl-浓度保持不变 13.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A． 2H2O+O2+4e—=4OH— B．Fe2++2e—=Fe C．4H++O2+4e—=2H2O D． 2H++2e—=H2 14. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH变小 B．每形成2 mol A—B键，将吸收b kJ能量 C．每生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量 D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1 二、非选择题：共4题，共58分。 15. (每空3分，共15分)已知A与B反应生成C。假设反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol.L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol.L-1，B浓度为0.6 mol.L-1，C浓度为0.6 mol.L-1。 (1)2min内反应的平均速率可表示为： v(A)= ，v(B)= v(C)= 。 （2）三者数值之间的关系是：v（A）：v(B)：v(C)= 。 (3)该反应的化学方程式为 。 16.（每空3分共15分） 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由________(填“a”或“b”，下同)极流向________极。电源的负极为 ____________________。发生的反应类型为 _____________（填氧化反应或还原反应） (2)电池的正极反应式为___________________________________________________。 17. (每空2分，共12分)现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)仪器a的名称为是________。 (2)甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验Ⅰ 作实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10 mL 2% H2O2 甲组实验Ⅱ ①__________ 298 ②__________ 10 mL 5% H2O2 (3)甲、乙两小组得出如图数据。 ①由甲组实验数据可得出结论：___________________________________。 ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______________；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学方程式为_______________________； 18．(每空2分，共16分)电解原理的一个重要应用就是氯碱工业，请仔细阅读，完成答题。 (1)电极反应 阴极发生的反应类型： 反应（氧化、还原、置换）。 检验阳极产物的方法是 。电解时向食盐水中滴加酚酞，阴极附近溶液变红，说明该电极附近产生的物质为 （写化学式）。 (2)电解发生反应的离子方程 。 (3)阳离子交换膜法电解饱和食盐水示意图 阳离子交换膜的作用 阻止 （写化学式）进入阳极室与生存的气体发生副反应，同时也阻止两极产生的气体混合发生爆炸。图 示的物质中a 是 ；X、Y分别为 、 （写化学式）。 ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 一选择题：（42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D B D D B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C A C A D 二、非选择题（58分） 15、(每空3分，共15分) （1）0.1 mol.L-1.min-1 、0.2 mol.L-1.min-1 、0.3 mol.L-1.min-1 （2）1：2：3 （3）A+2B3C 16、（每空3分共15分） (1)b　a　a 氧化反应 (2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2 17、(每空2分，共12分) (1)分液漏斗　　(2)①探究反应物浓度对反应速率的影响　②3滴FeCl3溶液　(3)①在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快　②K2O2　 BaO2＋ H2SO4===BaSO4＋H2O2 18、(每空2分，共16分) （1）还 原 ，用湿润的KI－淀粉试纸靠近阳极，若试纸变蓝，证明生成了Cl2（其他合理答案也给分）， NaOH ，（2）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ，（3）OH－ a是饱和食盐水 ， X、Y分别为Cl2、 H2 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$