精品解析：2025年四川省绵阳市游仙区中考二模化学试题

2025年四川省绵阳市游仙区中考第二次诊断（化学）试卷 考生注意：本试卷分第I卷和第I卷两部分，满分为100 分，考试时间为50分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu- 64 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有--个选项最符合题目要求） 1. 学校开设的劳动课安排了下列活动，其中主要发生化学变化的是 A. 堆肥发酵 B. 修剪盆栽 C. 制作木雕 D. 摆件整理 【答案】A 【解析】 【详解】A、堆肥发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； B、修剪盆栽的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、制作木雕的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、摆件整理的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：A。 2. 《汉书》中记载“高奴县洧水可燃”，《梦溪笔谈》中记载“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“洧水”即为石油。下列关于“洧水”的说法错误的是 A. 具有可燃性 B. 是不可再生资源，属于纯净物 C. 其成分中主要含有C、H元素 D. 其不完全燃烧的产物可用于制墨 【答案】B 【解析】 【详解】A、“洧水”即为石油，石油具有可燃性，不符合题意； B、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生资源，且石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，符合题意； C、“洧水”即为石油，石油中主要含有C、H元素，不符合题意； D、石油中含碳元素，不完全燃烧生成炭黑，炭黑可用于制墨，不符合题意。 故选B。 3. 下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，选项A不符合规范。 B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项B符合规范。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，选项C符合规范。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项D符合规范。 故选：A。 4. 归纳法是学习化学最有效的方法之一。下列对部分化学知识的归纳，正确的一组是 A.对微粒的认识 B.对常识的认识 ①铁由铁分子构成 ②具有相同质子数的粒子属于同种元素 ③硝酸铵中没有金属离子，不属于盐 ①区分羊毛线和棉线，火上灼烧闻气味 ②区分双氧水和水，加二氧化锰 ③区分黄铜和黄金，加硝酸银溶液 C.对用途的认识 D.对概念的认识 ①缺锌者可大量服用葡萄糖酸锌口服液 ②亚硝酸钠有咸味，可作为调味品 ③任何物质燃烧都可以用二氧化碳灭火 ①使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液 ②饱和溶液一定不能继续溶解任何溶质 ③生成单质和化合物的反应可能是置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①铁由铁原子直接构成的，故错误；②元素是具有相对质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子和水分子，故错误；③硝酸铵中没有金属离子，但是硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；故选项不符合题意； B、①羊毛的主要成分是蛋白质，棉线的主要成分是纤维素，区分羊毛线和棉线，火上灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故正确；②双氧水在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，区分双氧水和水，加二氧化锰，产生大量气泡的是双氧水，无明显现象的是水，可以鉴别，故正确；③黄铜中的锌和铜均能与硝酸银溶液反应，表面会覆盖一层银白色物质，黄金不能与硝酸银反应，可以鉴别，故正确；故选项符合题意； C、①缺锌者应适量服用葡萄糖酸锌口服液，故错误；②亚硝酸钠有毒，不可作为调味品，故错误；③并不是任何物质燃烧都可以用二氧化碳灭火，例如镁可在二氧化碳中燃烧，所以若镁燃烧引起的火灾不可用二氧化碳灭火，故错误；故选项不符合题意； D、①使紫色石蕊溶液变蓝的液体不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝色，但碳酸钠溶液是盐溶液，故错误；②饱和溶液是指在一定的温度下在一定的溶剂里不能溶解该溶质的溶液，但还可以溶其他溶质，故错误；③置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则生成单质和化合物的反应可能是置换反应，故正确；故选项不符合题意； 故选：B。 5. 化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。将碳酸钠溶液加入剩余废液中，测得反应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的 A. 分析曲线可知，废液成分为CaCl2和HCl B. a点的实验现象为有气泡产生 C. b点发生的反应有2个 D. c点对应溶液中溶质NaCl、Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应，反应后废液pH小于 7 呈酸性，说明盐酸有剩余，同时生成氯化钙，所以废液成分为CaCl2​和HCl，该说法正确； B、a点时，碳酸钠与废液中的盐酸反应，化学方程式为，会有气泡产生，该说法正确； C、b点时，盐酸已反应完，此时是碳酸钠与氯化钙反应，化学方程式为，发生的反应只有 1 个，该说法错误； D、c点时pH大于 7 ，说明碳酸钠过量，此时溶液中溶质为反应生成的NaCl和过量的Na2​CO3​，该说法正确。 故选：C。 6. 下列实验方案中，设计合理的是 选项 物质 目的 主要实验过程 A MnO2、KCl固体 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 氢气中混有氯化氢气体 除杂 通过饱和碳酸氢钠溶液 C 氯化钠溶液中是否有稀盐酸 检验 取样，加入硝酸银溶液和稀硝酸 D KOH、K2CO3两种溶液 鉴别 滴加硝酸钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、MnO2​难溶于水，KCl易溶于水。加水溶解、过滤、洗涤、干燥后，可得到MnO2​，但缺少对滤液蒸发结晶得到KCl固体的步骤，不能完整实现二者分离，该方案设计不合理； B、氯化氢气体与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成二氧化碳气体，在除去氯化氢的同时引入了新杂质二氧化碳，不能达到除杂目的，该方案设计不合理； C、氯化钠溶液中的氯离子和稀盐酸中的氯离子都能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，无法据此检验氯化钠溶液中是否有稀盐酸 ，该方案设计不合理； D、硝酸钡溶液与K2​CO3​溶液反应会生成碳酸钡白色沉淀，化学方程式为；而硝酸钡溶液与KOH溶液不反应，无明显现象，所以可以用硝酸钡溶液鉴别KOH、K2​CO3​两种溶液，该方案设计合理。 故选：D。 7. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是 A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g 【答案】A 【解析】 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意； B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意； C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，不符合题意； D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。 故选A。 8. 为鉴定一包混合固体粉末（可能含有适量的CaCO3，CaO、Fe2O3、C中的一种或几种）的组成，按以下流程进行实验并记录实验现象，由此可以得出的正确结论是 ①可能含有CaCO3②肯定含有 Fe2O3③可能含有CaO④肯定含有C A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①关于CaCO3：碳在高温时会与空气中的氧气反应生成二氧化碳；另外，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，混合固体粉末高温加热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体X（二氧化碳 ），所以可能含有CaCO3； ②关于Fe2O3：残余物Z加盐酸全部溶解并只产生一种最轻的气体（氢气 ），说明残余物中有能与盐酸反应产生氢气的金属，在给定物质中只有Fe2O3被碳还原后能得到铁，铁与盐酸反应生成氢气，所以肯定含有Fe2O3和C； ③关于CaO：根据现有实验现象无法得出可能含有CaO的结论； ④关于C：根据前面的分析，固体中肯定含有C； 综上，①②④正确。 故选：C。 9. 下列说法正确的是 A. 按质量计算，空气中氮气约占78% ，氧气约占21%，且空气中各成分的含量是相对稳定的 B. 将10 g 10%的硫酸与10 g 10%的氢氧化钠溶液混合，溶液的pH等于7 C. 要比较钛（Ti）和铁（ Fe）金属活动顺序，可以查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表 D. 由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12% ，则该混合气体中氧元素的质量分数是60% 【答案】D 【解析】 【详解】A、按体积计算，空气中氮气约 78% ，氧气约 21% ，且空气中各成分的含量是相对稳定的，故选项说法错误； B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，参加反应的硫酸和氢氧化钠的质量比为98：80，将10g10%的硫酸（硫酸的质量为10g×10%=1g）与10g10% 的氢氧化钠（氢氧化钠的质量为10g×10%=1g）溶液混合，硫酸过量，则反应后溶液显酸性，pH＜7，故选项说法错误； C、初中化学课本上的金属活动顺序表中，不包含钛，故选项说法错误； D、由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12%，则二氧化碳的质量分数为12%÷（ ×100%）=44%，则二氧化硫的质量分数为1-44%=56%。则该混合气体中氧元素的质量分数是44%× ×100%+56%× ×100%=60%，故选项说法正确； 故选：D。 第II卷（非选择题，共64分） 二、填空题（本题包括2小题，共26分） 10. 尿索，又称脉、碳酰胺，化学式是CO(NH2)2，是一种白色晶体，易溶于水，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。尿素作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。尿素易于保存，使用方便，对土壤的破坏作用小。是目前使用量较大的一种氯肥。 （1）空气是一种宝贵的资源，从空气中可获取氮气和氧气。在低温条件下加压，使空气转变为液态.然后_______。首先分离出氮气；分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体。通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴面与其他分子分离，此过程发生的_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）写出氮气和氢气在高温高压及催化剂的条件下合成氨的化学方程式_______。 （3）工业上用氨（NH3）和二氧化碳在一定条件下生产尿素。工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下： 结合材料信息和图示信息回答： ①写出该反应的化学方程式：_______。 ②尿素中质量分数最大的元素是_______。 ③下列有关尿素的说法正确的是_______（填字母序号）。 A.尿素由8个原子构成 B.尿素是蛋白质代谢分解的一种产物 C.该变化实现了无机物转化为有机物 D.从微观层面看，该反应实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程 【答案】（1） ①. 升温 ②. 物理 （2） （3） ①. ②. 氮元素 ③. BCD 【解析】 【小问1详解】 在低温条件下加压使空气变为液态，利用液氮和液氧沸点不同，升温时沸点低的液氮先汽化，从而首先分离出氮气； 通过分子筛把氧分子与其他分子分离，此过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 氮气和氢气在高温高压及催化剂的条件下合成氨，化学方程式为。 【小问3详解】 ①由微观示意图可知，该反应是氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为 ②尿素CO(NH2)2中C、O、N、H四种元素的质量比为，所以氮元素质量分数最大。 ③A、尿素是由尿素分子构成，一个尿素分子由8个原子构成，而不是尿素由8个原子构成，该说法错误； B、由材料可知尿素是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物，该说法正确； C、氨气和二氧化碳是无机物，尿素是有机物，该反应实现了无机物转化为有机物，该说法正确； D、从微观层面看，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，该反应也不例外 ，该说法正确。 故选：BCD。 11. 钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图1所示： 已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是- -种不溶于水的黄色固体； WO3难溶于水。 回答下列问题： （1）钨的原子结构示意图如图2所示，钨的原子核内质子数为x=_____，钨元素在元素周期表中排在第_______周期。 （2）黑钨矿属于______（ 填“纯净物”或“混合物”），将黑钨矿石碾成粉末，目的是_______。 （3）FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为_______。 （4）压煮器中反应，R化学式为_______。 （5）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是_______。 （6）还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （7）金属钨_______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝.这是利用了钨的_______（填物理性质）。 【答案】（1） ①. 12 ②. 六##6 （2） ①. 混合物 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率 （3）+2 （4）O2 （5）过滤 （6） ①. ②. 置换反应 （7） ①. 原子 ②. 熔点高 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数等于核外电子数，，解得x=12； 原子的电子层数等于其在元素周期表中的周期数，钨原子有 6 个电子层，所以在元素周期表中排在第六周期。 【小问2详解】 黑钨矿主要含FeWO4，还含有其他物质，属于混合物； 将黑钨矿石碾成粉末，可增大反应物间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 【小问3详解】 在FeWO4中，W的化合价为+6，氧元素化合价为-2，设Fe的化合价为y，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则，解得y=+2。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、W、O、Fe、C的个数分别是8、4、30、4、4，反应前除R外Na、W、O、Fe、C的个数分别是8、4、28、4、4，则R含有2个O，R的化学式为O2。 【小问5详解】 操作a是将固体和溶液分离，该操作是过滤。 【小问6详解】 在还原炉中，氢气和WO3在高温下反应生成金属钨和水，化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 【小问7详解】 金属是由原子直接构成的，所以金属钨由原子构成； 金属钨做白炽灯的灯丝，是利用了钨熔点高的物理性质，不易在高温下熔化。 三、实验探究题（本题包括2小题，共28分）， 12. 请回答下列问题。 （1）某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下三个实验进行探究活动。 ①图1所示实验中，一段时间后，观察到Y形管中的现象是_______，由此得出氨水的性质有：_______。 ②图2所示实验中，-段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可得出结论：_______是铁生锈的必要条件。 ③图3所示实验中，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是_______。该实验中，Y形管顶端气球的主要作用是_______。 （2）实验室制取H2和CH4可选装置如图4所示： ①写出实验室制取H2的化学方程式：_______。若选用F装置收集H2，气体应该从_______（填“a”或“b”）口进入。实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4应选择图中的发生装置________（填字母序号）。 ②我国科学家研制出一种利用太阳光在催化剂Ca2Fe2O5作用下高效分解水制取氢气的“绿氢”制取技术，其化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 无色酚酞溶液变红 ②. 氨水具有挥发性，氨气的水溶液呈碱性 ③. 水 ④. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ⑤. 防止空气污染 （2） ①. ②. b ③. A ④. 【解析】 【小问1详解】 ①浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到无色酚酞溶液中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞溶液变红。 故填：无色酚酞溶液变红；氨水具有挥发性，氨气的水溶液呈碱性。 ②图 2 中 Y 形管一侧是干燥的铁片，一侧是与水接触的铁片，一段时间后与水接触的铁片生锈，说明水是铁生锈的必要条件。 ③燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，图 3 中热水温度为80℃，能使白磷的温度达到着火点但不能使红磷的温度达到着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，Y 形管顶端气球可防止五氧化二磷逸散到空气中，作用是防止空气污染。 【小问2详解】 ①实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，二者反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为； 氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集，用 F 装置收集时应从b口进入； 实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取CH4，属于固体加热型反应，发生装置应选A。 ②利用太阳光在催化剂Ca2Fe2O5作用下高效分解水，生成氢气和氧气，化学方程式为。 13. 某化学学习小组同学在封闭装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的废弃塑料，对产生的废气成分（可能含有H2、CO、CO2、H2O中的某几种）。按如图所示装置进行检验。（已知：白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色） [实验探究]拉动注射器，让废气依次通过装置。 [实验分析] （1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是_______，F处的大号注射器，可以引导气流方向，其另一个主要作用是_______。 [反思评价] （2）观察到B、E中石灰水变浑浊，写出变浑浊的化学方程式：_______。 （3）小金认为，根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定D中生成了CO2，其理由是_______。小金根据D中粉末颜色变化是_______，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不严谨，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严谨，还应该在_________（填字母序号）之间增加一个A装置。经验证推导出无氢气存在。 [实验结论] （4）通过以上实验证明，废气中只含有H2O、CO2、CO若称量反应前后D中固体减少0.8 g，则理论上有_______g一氧化碳与氧化铜发生了反应。 【答案】（1） ①. 装置A中无水硫酸铜变蓝 ②. 收集尾气（或防止污染空气 ） （2） （3） ①. 废气中本身含有的二氧化碳可能未被B装置完全吸收 ②. 由黑色变为红色 ③. D、E （4）1.4 【解析】 【小问1详解】 白色无水硫酸铜遇水变蓝，所以装置A中无水硫酸铜变蓝能证明废气中有水蒸气； F处大号注射器除引导气流方向外，还可收集未反应的有毒气体（如一氧化碳 ），防止污染空气。 【小问2详解】 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问3详解】 B装置可能不能完全吸收废气中原有的二氧化碳，所以仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定D中生成了二氧化碳； 一氧化碳和氢气都能还原氧化铜，使黑色氧化铜粉末逐渐变红； 若要确定是一氧化碳的作用，需在D、E之间增加A装置检验是否有水生成，若无水生成则可排除氢气干扰。 【小问4详解】 D中发生的反应是，固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量。设参加反应的一氧化碳质量为x， x=1.4g 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 14. 某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示： ①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3 + 2HAc=CaAc2 +H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是_______。 （2）若用50g溶质质量分数为9%的醋酸溶液配制150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液，需要加水_______g。 （3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（无计算过程不得分）。 （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法_______（填“是”或“不是”）科学的。请你结合图中数据加以说明：_______。 【答案】（1）吸收二氧化碳中的水蒸气，防止实验误差 （2）100 （3）解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x 反应生成二氧化碳的质量为 x=1.25% 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 （4） ①. 不是 ②. 由图中数据可知，鱼骨中碳酸钙与足量食醋反应生成二氧化碳的量很少，说明反应程度有限，所以喝醋很难除去卡在咽上的鱼刺 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，在该实验中可吸收碳酸钙与醋酸反应生成的二氧化碳气体中混有的水蒸气，防止实验误差。 【小问2详解】 设需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得y=100g。 小问3详解】 由图 2 可知，反应后装置总质量减少了，即为生成二氧化碳的质量，据此进行计算，详见答案。 【小问4详解】 由图中数据可知，鱼骨中碳酸钙与足量食醋反应生成二氧化碳的量很少，说明反应程度有限，所以喝醋很难除去卡在咽上的鱼刺，不是科学的做法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年四川省绵阳市游仙区中考第二次诊断（化学）试卷 考生注意：本试卷分第I卷和第I卷两部分，满分为100 分，考试时间为50分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu- 64 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有--个选项最符合题目要求） 1. 学校开设的劳动课安排了下列活动，其中主要发生化学变化的是 A. 堆肥发酵 B. 修剪盆栽 C. 制作木雕 D. 摆件整理 2. 《汉书》中记载“高奴县洧水可燃”，《梦溪笔谈》中记载“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“洧水”即为石油。下列关于“洧水”的说法错误的是 A. 具有可燃性 B. 是不可再生资源，属于纯净物 C. 其成分中主要含有C、H元素 D. 其不完全燃烧的产物可用于制墨 3. 下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 4. 归纳法是学习化学最有效的方法之一。下列对部分化学知识的归纳，正确的一组是 A.对微粒的认识 B.对常识的认识 ①铁由铁分子构成 ②具有相同质子数的粒子属于同种元素 ③硝酸铵中没有金属离子，不属于盐 ①区分羊毛线和棉线，火上灼烧闻气味 ②区分双氧水和水，加二氧化锰 ③区分黄铜和黄金，加硝酸银溶液 C.对用途的认识 D.对概念的认识 ①缺锌者可大量服用葡萄糖酸锌口服液 ②亚硝酸钠有咸味，可作为调味品 ③任何物质燃烧都可以用二氧化碳灭火 ①使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液 ②饱和溶液一定不能继续溶解任何溶质 ③生成单质和化合物的反应可能是置换反应 A. A B. B C. C D. D 5. 化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。将碳酸钠溶液加入剩余废液中，测得反应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的 A. 分析曲线可知，废液成分为CaCl2和HCl B. a点实验现象为有气泡产生 C. b点发生的反应有2个 D. c点对应溶液中溶质为NaCl、Na2CO3 6. 下列实验方案中，设计合理的是 选项 物质 目的 主要实验过程 A MnO2、KCl固体 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 氢气中混有氯化氢气体 除杂 通过饱和碳酸氢钠溶液 C 氯化钠溶液中是否有稀盐酸 检验 取样，加入硝酸银溶液和稀硝酸 D KOH、K2CO3两种溶液 鉴别 滴加硝酸钡溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是 A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g 8. 为鉴定一包混合固体粉末（可能含有适量CaCO3，CaO、Fe2O3、C中的一种或几种）的组成，按以下流程进行实验并记录实验现象，由此可以得出的正确结论是 ①可能含有CaCO3②肯定含有 Fe2O3③可能含有CaO④肯定含有C A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 9. 下列说法正确的是 A. 按质量计算，空气中氮气约占78% ，氧气约占21%，且空气中各成分含量是相对稳定的 B. 将10 g 10%的硫酸与10 g 10%的氢氧化钠溶液混合，溶液的pH等于7 C. 要比较钛（Ti）和铁（ Fe）的金属活动顺序，可以查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表 D. 由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12% ，则该混合气体中氧元素的质量分数是60% 第II卷（非选择题，共64分） 二、填空题（本题包括2小题，共26分） 10. 尿索，又称脉、碳酰胺，化学式是CO(NH2)2，是一种白色晶体，易溶于水，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。尿素作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。尿素易于保存，使用方便，对土壤的破坏作用小。是目前使用量较大的一种氯肥。 （1）空气是一种宝贵的资源，从空气中可获取氮气和氧气。在低温条件下加压，使空气转变为液态.然后_______。首先分离出氮气；分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体。通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴面与其他分子分离，此过程发生的_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）写出氮气和氢气在高温高压及催化剂的条件下合成氨的化学方程式_______。 （3）工业上用氨（NH3）和二氧化碳在一定条件下生产尿素。工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下： 结合材料信息和图示信息回答： ①写出该反应的化学方程式：_______。 ②尿素中质量分数最大的元素是_______。 ③下列有关尿素的说法正确的是_______（填字母序号）。 A.尿素由8个原子构成 B.尿素是蛋白质代谢分解的一种产物 C.该变化实现了无机物转化为有机物 D.从微观层面看，该反应实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程 11. 钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图1所示： 已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是- -种不溶于水的黄色固体； WO3难溶于水。 回答下列问题： （1）钨的原子结构示意图如图2所示，钨的原子核内质子数为x=_____，钨元素在元素周期表中排在第_______周期。 （2）黑钨矿属于______（ 填“纯净物”或“混合物”），将黑钨矿石碾成粉末，目的是_______。 （3）FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为_______。 （4）压煮器中反应，R化学式为_______。 （5）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作名称是_______。 （6）还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （7）金属钨_______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝.这是利用了钨的_______（填物理性质）。 三、实验探究题（本题包括2小题，共28分）， 12. 请回答下列问题。 （1）某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下三个实验进行探究活动。 ①图1所示实验中，一段时间后，观察到Y形管中的现象是_______，由此得出氨水的性质有：_______。 ②图2所示实验中，-段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可得出结论：_______是铁生锈的必要条件。 ③图3所示实验中，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到实验结论是_______。该实验中，Y形管顶端气球的主要作用是_______。 （2）实验室制取H2和CH4可选装置如图4所示： ①写出实验室制取H2的化学方程式：_______。若选用F装置收集H2，气体应该从_______（填“a”或“b”）口进入。实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4应选择图中的发生装置________（填字母序号）。 ②我国科学家研制出一种利用太阳光在催化剂Ca2Fe2O5作用下高效分解水制取氢气的“绿氢”制取技术，其化学方程式为_______。 13. 某化学学习小组同学在封闭装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的废弃塑料，对产生的废气成分（可能含有H2、CO、CO2、H2O中的某几种）。按如图所示装置进行检验。（已知：白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色） [实验探究]拉动注射器，让废气依次通过装置。 [实验分析] （1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是_______，F处的大号注射器，可以引导气流方向，其另一个主要作用是_______。 [反思评价] （2）观察到B、E中石灰水变浑浊，写出变浑浊的化学方程式：_______。 （3）小金认为，根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定D中生成了CO2，其理由是_______。小金根据D中粉末颜色变化是_______，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不严谨，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严谨，还应该在_________（填字母序号）之间增加一个A装置。经验证推导出无氢气存在。 [实验结论] （4）通过以上实验证明，废气中只含有H2O、CO2、CO。若称量反应前后D中固体减少0.8 g，则理论上有_______g一氧化碳与氧化铜发生了反应。 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 14. 某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示： ①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3 + 2HAc=CaAc2 +H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是_______。 （2）若用50g溶质质量分数为9%的醋酸溶液配制150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液，需要加水_______g。 （3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（无计算过程不得分）。 （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法_______（填“是”或“不是”）科学的。请你结合图中数据加以说明：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$