精品解析：2025年四川省绵阳市涪城区中考二模化学试题

2025年四川省绵阳市涪城区中考第二次诊断试卷 化学试题 考生注意：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试时间为50分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 K- 39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共36分) 一、选择题(本题包括 9小题。每小题4分。共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 下列生活现象属于化学变化的是 A. 烧制陶器 B. 西瓜榨汁 C. 量体裁衣 D. 滴水成冰 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧制陶器过程中，泥土中的成分在高温下生成陶瓷，泥土与陶瓷不是同一种物质，生成了新的物质，属于化学变化，符合题意； B、西瓜榨汁只是将西瓜中的汁液从西瓜果肉中分离出来，没有生成新的物质，只是物质的状态发生了改变，属于物理变化，不符合题意； C、量体裁衣是根据人体的尺寸对布料进行裁剪，布料的形状发生了变化，但物质本身没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、滴水成冰是水从液态变成固态冰的过程，只是水的状态发生了改变，物质还是水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2. 化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 A. 废旧金属不可回收利用 B. 油锅着火可用锅盖盖灭 C. 严重缺钙会得甲状腺肿大 D. 可用甲醛溶液浸泡海产品以延长保质期 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧金属可以回收利用，既可以节约资源，又可以减少对环境的污染，故选项说法错误； B、油锅着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确； C、人体缺碘易患甲状腺肿大，故选项说法错误； D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品以延长保质期，故选项说法错误； 故选：B。 3. 铷广泛应用于卫星导航。计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 铷的相对原子质量是85.47 B. 铷原子在化学反应中易失去电子 C. 氯化物的化学式为RbCl2 D. m=37 【答案】C 【解析】 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数；元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量。 【详解】A、在元素周期表的单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，由图可知铷的相对原子质量是85.47，说法正确，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，铷的原子序数为37，m=37，其最外层电子数=37--2-8-18-8=1，在化学反应中，最外层电子数小于4的原子易失去电子，所以铷原子在化学反应中易失去电子，说法正确，不符合题意； C、铷原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，其化合价为+1价，氯元素在化合物中通常显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，铷的氯化物化学式应为RbCl，而不是RbCl2，说法错误，符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，铷的原子序数为37，m=37，说法正确，不符合题意。 故选C。 4. 下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 除去氧气中的二氧化碳 将混合气体通过足量的NaOH溶液 D 除去NeCl溶液中的少量Na2SO4 加入适：量BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，混合物加水改变了原物质的成分，无法通过加水、过滤、蒸发结晶的方法分离出氧化钙，实验方案不能达到分离氯化钙和氧化钙固体的目的，符合题意； B、木炭粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体，而氧化铜不与氧气反应，可以除去CuO中的少量木炭粉，实验方案能达到目的，不符合题意； C、二氧化碳能与NaOH溶液反应，氧气不与NaOH溶液反应，将混合气体通过足量的NaOH溶液可以除去氧气中的二氧化碳，实验方案能达到目的，不符合题意； D、Na2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，通过加入适量BaCl2溶液，过滤可以除去硫酸钡沉淀，从而除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，实验方案能达到目的，不符合题意。 故选A。 5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物 C. 点燃甲烷气体之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯 D. 碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如铁，故选项推理不正确； B、化合物是由多种元素组成的物质，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如一氧化碳与二氧化碳的混合气体，故选项推理不正确； C、点燃甲烷气体之前需要验纯，为防止发生爆炸，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯，故选项推理正确； D、碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能无色酚酞溶液变红，故选项推理不正确。 故选C。 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是 A. 称量药品质量 B. 稀释浓硫酸 C. 给液体加热 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，故选项不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，故选项不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，故选项不符合题意； D、读取液体体积视线要与凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故选项符合题意； 故选：D。 7. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与其对应表述正确的是 A. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 B. 用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2 C. 向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸 D. 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，固体质量明显增加，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌能置换出264份质量的铜，固体质量略减少，错误； B、用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成氧气的质量相等，错误； C、向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，一开始溶质氯化镁的质量不断增大，氧化镁完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液中氯化氢的质量不断增大，所以溶质总质量还会继续增大，只是增大的趋势变缓，错误； D、分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸，开始反应时，金属过量，消耗相等质量的盐酸，产生的氢气质量相等，曲线重合，根据化学方程式Zn+ 2HCl＝ ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量盐酸反应，最终铁生成的氢气质量更多，正确。 故选D。 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 丙可能是熟石灰 B. t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于23% C. t1℃时，相等质量的甲，乙溶液中溶质的质量相等 D. 等质量的甲、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得溶液质量：甲=丙 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，20℃时，溶解度在 0.01g - 1g 之间，丙物质不可能是熟石灰，错误； B、t1℃时，甲的溶解度是30g，甲饱和溶液的溶质质量分数=，正确； C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，只能说明该温度下甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等。但题干未说明是饱和溶液，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量不一定相等，错误； D、等质量的甲、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，溶液中有溶质析出，溶液质量减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变，则所得溶液质量：甲＜丙，错误。 故选B。 9. 现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钾、碳酸钾，硫酸铜、氯化钾中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定不含硫酸铜 B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3% C. 该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钾和碳酸钾组成 D. 若该白色粉末中只含两种物质，则其组成最多有四种情况 【答案】A 【解析】 【分析】现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则该白色粉末中一定不含硫酸铜； 碳酸钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即10.6g碳酸钠和7.3g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳； 碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即8.4g碳酸氢钠和3.65g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳； 碳酸钾和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即13.8g碳酸钾和7.3g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳。 【详解】A、由分析可知，该白色粉末中一定不含硫酸铜，正确； B、由分析可知，若该白色粉末是碳酸氢钠和氯化钠的混合物，产生4.4g二氧化碳只需要3.65g氯化氢，此时所用稀盐酸中溶质的质量分数为：，3.65%＜7.3%，错误； C、由分析可知，10.6g碳酸钠完全反应生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钾完全反应生成4.4g二氧化碳，氯化钠不能和盐酸反应，若该白色粉末由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成，则生成的气体质量会小于4.4g,与题意不符，错误； D、由分析可知，若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成可以是①碳酸氢钠、碳酸钾，②碳酸氢钠、氯化钠，最多有两种情况，错误。 故选A。 第Ⅱ卷 (非选择题，共64分) 二、填空题(本题包括2小题，共28分) 10. 2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供______（写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是______（写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于______（填序号）。 A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料 （2）固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是： ①X的化学式是______，中氯元素的化合价是______。 ②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是______。 （3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是______（写1条）。 ②从燃烧的条件分析，点火的作用是______。 ③下列对燃烧实验分析正确的是______（填序号）。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 【答案】（1） ①. 维生素（合理即可） ②. NH4Cl（合理即可） ③. B （2） ①. Cl2 ②. +7 ③. （3） ①. 防火（合理即可） ②. 使温度达到可燃物的着火点 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 蔬菜中富含维生素、水分等； 氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如NH4Cl、CO(NH2)2等； 塑料属于有机高分子材料，故填：维生素（合理即可）；NH4Cl（合理即可）；B； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后含有2个N、8个H、8个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2； NH4ClO4中铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+7； ②铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等，故填：防火（合理即可）； ②从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点； ③A、空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误； B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确； C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。 故选BC。 11. 硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域.以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题： 资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。 资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。 （1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是______。 （2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有______。 （3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是______。 （4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是______。 （5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该_______(填“回收利用”或“直接排放”)。 【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应 （2）CO （3） （4）铁 （5）回收利用 【解析】 【小问1详解】 将软锰矿粉碎，能增大接触面积，使其充分反应； 【小问2详解】 煤炭过量，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，因此还可能含有一氧化碳； 【小问3详解】 MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水，化学方程式为； 【小问4详解】 根据资料1，焙烧过程中，碳和氧化铁反应生成了铁，加入稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故该物质是铁； 【小问5详解】 为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液中含有硫酸锰，应该回收利用。 三、实验探究题(本题包括2小题，共26分) 12. 化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如图1所示实验仪器。 （1）仪器C的名称是___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净氧气的实验应选择的仪器有___________(从A~H中选取，填字母序号)。反应的化学方程式是___________。 （3）若用大理石与稀盐酸来制取CO2，组装气体制取装置应选择的仪器是C、E，___________(从A~H中选取，填字母序号)；若用图2所示装置收集CO2，应从___________端进气(填“a”或“b”)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ABFGH ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. D、H##H、D ②. a 【解析】 【小问1详解】 仪器C的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净；用高锰酸钾制取较纯净氧气的实验应选择的仪器有ABFGH；反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问3详解】 大理石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置是固液常温型，组装气体制取装置应选择的仪器是C、E、D、H；二氧化碳密度比空气大，应从a端进入，空气从b端排出。 13. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳； ②BaCl2溶液呈中性。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 __________ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，__________ __________ 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验。取200g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重4.2g和0.2g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是___________。 （3）装置C中发生反应的化学方程式是___________。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是___________ (保留到0.1%)。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 加入适量的无色酚酞溶液 ③. 溶液变红 （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）5.3% （5）偏大 （6）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 实验结论是废液中含有碳酸钠，步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀； 实验结论是废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中加入适量的无色酚酞溶液，可观察到溶液变红，故填：加入适量的无色酚酞溶液；溶液变红； 【小问2详解】 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果，故填：使反应生成的二氧化碳全部被吸收； 【小问3详解】 装置C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 装置C、D分别增重4.2g和0.2g，说明生成二氧化碳的质量为4.4g，设废液中碳酸钠的溶质质量为x， 废液中碳酸钠的溶质质量分数为，故填：5.3%； 【小问5详解】 如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大，故填：偏大； 【小问6详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 四、计算题(本题包括1小题，共10分)。 14. 某实验室测定刚购进的石灰石中碳酸钙的质量分数。取12 g大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物3 g(杂质不溶于水也不与酸反应)。计算： （1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。 （2）所用稀盐酸的质量。(写出计算过程) （3）恰好完全反应时所得溶液的质量. (结果保留1位小数) 【答案】（1）75% （2）设：所用稀盐酸的质量为x。 x=65.7g 答：所用稀盐酸的质量为65.7g。 （3）设：反应过程中产生的二氧化碳质量为y。 y=3.96g； 恰好完全反应时所得溶液的质量=。 答：恰好完全反应时所得溶液的质量70.7g。 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后不溶物（杂质）质量为3g，则碳酸钙的质量为12g−3g=9g；石灰石中碳酸钙的质量分数=； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年四川省绵阳市涪城区中考第二次诊断试卷 化学试题 考生注意：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试时间为50分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 K- 39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共36分) 一、选择题(本题包括 9小题。每小题4分。共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 下列生活现象属于化学变化的是 A. 烧制陶器 B. 西瓜榨汁 C. 量体裁衣 D. 滴水成冰 2. 化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 A. 废旧金属不可回收利用 B. 油锅着火可用锅盖盖灭 C. 严重缺钙会得甲状腺肿大 D. 可用甲醛溶液浸泡海产品以延长保质期 3. 铷广泛应用于卫星导航。计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 铷的相对原子质量是85.47 B. 铷原子在化学反应中易失去电子 C. 氯化物的化学式为RbCl2 D. m=37 4. 下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 除去氧气中的二氧化碳 将混合气体通过足量的NaOH溶液 D 除去NeCl溶液中的少量Na2SO4 加入适：量BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物 C. 点燃甲烷气体之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯 D. 碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是 A. 称量药品质量 B. 稀释浓硫酸 C. 给液体加热 D. 读取液体体积 7. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与其对应表述正确的是 A. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 B. 用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2 C. 向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸 D. 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 丙可能是熟石灰 B. t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于23% C. t1℃时，相等质量的甲，乙溶液中溶质的质量相等 D. 等质量的甲、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得溶液质量：甲=丙 9. 现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钾、碳酸钾，硫酸铜、氯化钾中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定不含硫酸铜 B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3% C. 该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钾和碳酸钾组成 D. 若该白色粉末中只含两种物质，则其组成最多有四种情况 第Ⅱ卷 (非选择题，共64分) 二、填空题(本题包括2小题，共28分) 10. 2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供______（写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是______（写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于______（填序号）。 A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料 （2）固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是： ①X的化学式是______，中氯元素的化合价是______。 ②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是______。 （3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是______（写1条）。 ②从燃烧的条件分析，点火的作用是______。 ③下列对燃烧实验分析正确的是______（填序号）。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 11. 硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域.以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题： 资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。 资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。 （1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是______。 （2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有______。 （3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是______。 （4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是______。 （5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该_______(填“回收利用”或“直接排放”)。 三、实验探究题(本题包括2小题，共26分) 12. 化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如图1所示实验仪器。 （1）仪器C的名称是___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净氧气的实验应选择的仪器有___________(从A~H中选取，填字母序号)。反应的化学方程式是___________。 （3）若用大理石与稀盐酸来制取CO2，组装气体制取装置应选择的仪器是C、E，___________(从A~H中选取，填字母序号)；若用图2所示装置收集CO2，应从___________端进气(填“a”或“b”)。 13. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳； ②BaCl2溶液呈中性。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 __________ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，__________ __________ 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验。取200g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重4.2g和0.2g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是___________。 （3）装置C中发生反应的化学方程式是___________。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是___________ (保留到0.1%)。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是___________。 四、计算题(本题包括1小题，共10分)。 14. 某实验室测定刚购进的石灰石中碳酸钙的质量分数。取12 g大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物3 g(杂质不溶于水也不与酸反应)。计算： （1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。 （2）所用稀盐酸的质量。(写出计算过程) （3）恰好完全反应时所得溶液的质量. (结果保留1位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $