精品解析：福建省龙岩市上杭县三中2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

上杭三中2024-2025学年第二学期3月综合练习 九年级化学试题 相对原子质量：Fe--56 H--1 S--32 O--16 满分:100分 时间：60分钟 一、选择题（每小题一个正确答案，每题2分，共40分） 1. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 蜡烛 C. 氢氧化钠 D. 汽油 【答案】C 【解析】 【详解】A、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 B、蜡烛难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 C、氢氧化钠是一种强碱，易溶于水，溶解后形成均一、稳定的混合物，即溶液。故选项正确。 D、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 故选C。 2. 下列生活中常见的物质中，属于溶液的是 A. 蔗糖水 B. 酸奶 C. 草莓酱 D. 玉米糊 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 【详解】A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； B、酸奶不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误； C、草莓酱不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误； D、玉米糊不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误。 故选A。 3. 生活中有很多清洗脏物的方法：暴力摩擦法、物质溶解法、化学反应法、乳化作用法等。下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用酒精除去衣服上的碘 C. 用洗洁精洗去餐具上的油脂 D. 用刷子刷除杯子上的污垢 【答案】C 【解析】 【详解】A、用汽油除去衣服上的油污是利用油污能溶解在汽油中，不符合题意； B、用酒精除去衣服上的碘，是利用碘能溶解在酒精中，不符合题意； C、洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走；洗洁精洗去餐具上的油脂是利用了乳化原理，符合题意； D、用刷子靠摩擦力刷除杯子上的污垢，不属于乳化，不符合题意。 故选C。 4. 家庭厨房里也蕴含许多化学知识。下列有关分析错误的是 A. 粘有少量蔗糖的杯子只用水就可以洗干净，是因为蔗糖可溶于水 B. 炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性 C. 小伟见厨房里有一杯无色液体就认定这是一杯水，因为只有水是无色液体 D. 用洗洁精可将碗筷上的油污洗去，是因为洗洁精具有乳化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为蔗糖可溶于水，所以只用水就可以洗干净粘有少量蔗糖的杯子。A正确； B、因为溶液具有均一性，是指溶液中各部分的性质相同，所以整锅汤的咸淡是均一的。即炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡。B正确； C、无色液体不只有水，厨房里的白醋也是无色液体，所以不能根据无色液体这一特性就认定这是一杯水。C错误； D、因为洗洁精具有乳化作用，所以洗洁精可将碗筷上的油污洗去。D正确。 综上所述：选择C。 5. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①石灰石和稀盐酸 ②硝酸铵和水 ③固体氢氧化钠和水 ④氯化钠和水 ⑤二氧化锰和过氧化氢溶液 A. ①②③④ B. ①③⑤ C. ①②④⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】气球膨胀说明物质混合后能生成大量的气体物质，或者固体物质溶于液体后能够放出大量的热，从而使得试管中的空气膨胀。 【详解】①石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会使瓶内压强增大，正确； ②固体硝酸铵和水混合吸热，温度降低，会使瓶内压强减小，错误； ③固体氢氧化钠和水放热，温度升高，会使瓶内压强增大，正确； ④氯化钠和水既不产生气体，也不放热，瓶内压强不变，错误； ⑤过氧化氢溶液和二氧化锰混合产生氧气，会使瓶内压强增大，正确； 故选B。 6. 碘酒溶液有强大的杀灭病原体的作用，其溶剂是 A. 碘 B. 水 C. 酒精 D. 汽油 【答案】C 【解析】 【详解】碘酒是固体碘溶解到酒精中形成的溶液，溶剂是酒精。 故选C。 7. 溶液在日常生活中应用广泛，下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、透明、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C. 75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 D. 把20%的蔗糖溶液平均分成两份，每份溶液的质量分数为10% 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有均一、稳定性，但均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水均一、稳定、透明，但不属于溶液，该选项说法不正确； B、由于没有指明温度，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，该选项说法正确； C、75%的医用酒精中，水是溶剂，酒精为溶质，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，则把20%的蔗糖溶液平均分成两份，质量分数仍为20%，该选项说法不正确。 故选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 冰面撒盐除冰原理是溶液凝固点比水低 B. 向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性 C. 氯化钠固体不导电，是因为氯化钠不是离子构成的 D. 氢氧化钠的水溶液中存在着大量自由移动的钠离子和氢氧根离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰面撒盐除冰原理是溶液凝固点比水低，A选项正确； B、向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性，B选项正确； C、氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中没有自由移动的离子，但氯化钠是由离子构成的，C选项错误； D、氢氧化钠的水溶液中存在着大量自由移动的钠离子和氢氧根离子，D选项正确。 故选：C。 9. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 溶解食盐 C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故A错误； B、量筒只能量取液体，不能用于溶解食盐，故B错误； C、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，故C错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确。 故选D。 10. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8) 【答案】A 【解析】 【详解】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性； B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性； C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性； D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性； pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。 故选A。 11. 某同学用pH试纸测定某酸性溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的溶液pH将 A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】pH试纸用蒸馏水润湿后测定某酸性溶液的pH时，实际上是对酸性溶液进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说，酸性越强，pH数值越小，酸性越弱，pH数值越大，所测得的溶液pH将偏大。故选A。 12. 只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、NaCl和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中 A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. 蓝色石蕊试纸 D. 水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以区分，符合题意； B、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，无法区分氯化钠和稀硫酸，不符合题意； C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，遇碱没有明显变化。酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，氢氧化钠显碱性，氯化钠显中性，均不能使蓝色石蕊试纸变色，无法区分氢氧化钠和氯化钠，不符合题意； D、水加入三种溶液中，均没有明显现象，无法区分，不符合题意。 故选A。 13. 向某氢氧化钠溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶液的pH与加入水的质量关系的图示是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示分析，氢氧化钠溶液显碱性，pH不可能等于7，稀释后不可能小于7，错误； B、根据图示分析，氢氧化钠溶液中逐滴加入水，碱性减弱，pH减小，不可能逐渐增大，错误； C、根据图示分析，氢氧化钠溶液显碱性，pH不可能等于或小于7，加水稀释，碱性减弱，pH减小，不可能增大，错误； D、氢氧化钠溶液中逐滴加入水，碱性减弱，pH减小，但是溶液始终为碱性，正确。 故选D。 14. 下列四种物质中，属于酸的是 A. H2O2 B. Na2CO3 C. CuSO4 D. HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不属于酸，故A不正确； B、碳酸钠由碳酸根离子和钙离子构成，不属于酸，故B不正确； C、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，不属于酸，故C不正确； D、硝酸由氢离子和硝酸根离子构成，属于酸，故D正确。故选D。 15. 如图是以铁为中心的物质转化关系图，红棕色固体为，图中“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“—”表示两种物质能发生化学反应。下列说法不正确的是 A. 通过反应①可以得到浅绿色溶液 B. 转化②只能通过与CO反应实现 C. 能实现转化③的金属，也能与稀硫酸反应 D. 反应④可以通过Fe与稀盐酸反应实现 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色溶液，不符合题意； B、转化②可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，也可以是氢气和氧化铁在加热的条件下反应生成铁和水，符合题意； C、转化③为氯化亚铁转化为铁，能实现转化③的金属一定比铁活泼，则在金属活动性顺序里，该金属一定排在氢前，则该金属能与稀硫酸反应，不符合题意； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应④可以通过Fe与稀盐酸反应实现，不符合题意。 故选B。 16. 现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B. 取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% C. 此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D. 此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 【答案】D 【解析】 【详解】A、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，可制得该溶 液，说法正确，不符合题意； B、溶液具有均一性，取出 50g 该溶液，剩余溶液质量分数仍为 5%，说法正确，不符合题意； C、氯化钠溶液中溶质为氯化钠，溶剂为水，说法正确，不符合题意； D、在100g溶质质量分数为5%氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g-5g= 95g，氯化钠和水的质量比为5g：95g=1：19，不是1：20，说法不正确，符合题意。 故选D。 17. 某同学在学习溶液时进行了如图1和如图2所示实验探究，图一温度为20℃，此时硝酸钾溶解度为31.6g。下列说法正确的是 A. 图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③ B. 图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍 C. 图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为 D. 图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则弹簧称读数将变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20mL水的质量为，则20℃时，20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，则①②③烧杯中的溶液，烧杯②有溶质剩余，因此一定属于饱和溶液的是②，①③烧杯中的溶液属于不饱和溶液，故A错误； B、20mL水的质量为，图1实验烧杯①中5g硝酸钾完全溶解，溶质质量分数为，20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则20℃时，20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，图1实验烧杯②中10g硝酸钾最多溶解6.32g，质质量分数为，则图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数不是烧杯①中的2倍，故B错误； C、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则20℃时，20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，图1实验烧杯②中10g硝酸钾最多溶解6.32g，则图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为，故C错误； D、图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则溶液中溶质的质量增大，溶液密度增大，根据，木块受到的浮力增大，则弹簧称读数将变小，故D正确。 故选D。 18. 下列推理正确是 A. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 B. 碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液 C. 碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，则碳酸钠属于碱 D. 酸雨的，但的雨水不一定是酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊溶液变红，但硫酸氢钠属于盐，说法错误，不符合题意； B、碱溶液的，则的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，也有可能是碳酸钠等盐溶液，说法错误，不符合题意； C、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，说法错误，不符合题意； D、酸雨的，但的雨水不一定是酸雨，的雨水才是酸雨，说法正确，符合题意。 故选：D。 19. 下列是化学实验室常用试剂，其中可以用金属与稀或稀盐酸直接反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，铜不与硫酸反应，故选项错误； B、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，故选项错误； C、在金属活动性顺序中银排在氢的后面，银不与盐酸反应，故选项错误； D、在金属活动性顺序中镁排在氢前面，能和稀硫酸反应生成硫酸镁，故选项正确； 故选：D。 20. 某温度下有200g一定浓度KNO3溶液，现将其平均分至A、B两烧杯。对A烧杯溶液恒温蒸发20g溶剂后有4g固体析出，得到溶液M；向B烧杯中加入8gKNO3充分溶解得到溶液N。已知该温度下溶解度为40g，则下列说法不正确的是 A. 原溶液为不饱和溶液 B. N溶液质量大于M溶液 C. M、N中的溶质、溶剂比相等 D. 8g固体恰好溶完 【答案】D 【解析】 【详解】A、若原溶液为饱和溶液，恒温蒸发20g溶剂，析出固体的质量为=8g＞4g，因此原溶液为不饱和溶液，故选项说法正确； B、溶液M的质量为100g-20g-4g=76g；该温度下溶解度为40g，则溶解4g KNO3固体需水的质量为=10g，原100g KNO3溶液可以看成90g饱和溶液和10g水的混合物，向B烧杯中加入8gKNO3，10g水只能溶解4g KNO3固体，所得溶液的质量为100g+4g＝104g，因此N溶液质量大于M溶液，故选项说法正确； C、由B的分析可知，M、N均为该温度下的饱和溶液，则M、N中的溶质、溶剂比相等，故选项说法正确。 D、由B的分析可知，向B烧杯中加入8gKNO3只能溶解4g KNO3固体，故选项说法不正确。 故选D。 二、非选择题（每空分值见相应题目，共54分） 21. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。 （2）P点的含义是________。 （3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A. 溶剂的质量一定变小 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶质的质量分数一定变大 D. 溶液的质量一定变大 （4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （5）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用________方法提纯甲物质。 （6）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是________。 【答案】（1）甲乙丙 （2）t1℃时，甲、丙的溶解度相等 （3）B （4）乙甲丙 （5）降温结晶 （6）甲 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙； 【小问2详解】 交点P的含义是t1℃时甲和丙的溶解度相等； 【小问3详解】 A、通过降低温度的方法可以得到甲物质的饱和溶液，这时溶剂的质量不变，该选项说法错误； B、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，此时得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，说法正确； C、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶液质量分数不变，该选项说法正确； D、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，此时得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶液质量不变，说法不正确； 故选B； 【小问4详解】 甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数=，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙； 【小问5详解】 甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶； 【小问6详解】 根据图示，温度由t2℃降至t1℃，甲的溶解度下降幅度更大，故将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是甲。 22. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称：_____。 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。（填“左”或“右”） （4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。 （5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号） A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出 （6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。 【答案】 ①. 量筒 ②. 7.5 ③. 42.5 ④. 左 ⑤. 搅拌，加快溶解的速率 ⑥. AB ⑦. 100 【解析】 【详解】（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。故填：量筒 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%=7.5g，水：50g-7.5g=42.5g。故填：7.5；42.5 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。故填：左 （4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。故填：搅拌，加快溶解的速率 （5）A.称量时，药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；B.量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C.装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。故填：AB （6）设需要水的质量是x，50g×15%=（50g+x）×5%解得：x=100g；故填：100 【点睛】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。 23. 如图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在_________（填微粒符号）。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为________；一段时间后铁钉表面产生气泡，该气体为_______。 （3）所属物质类别为_____，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为______（填化学式）。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子：氢离子，故填：； 【小问2详解】 将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：；； 小问3详解】 根据酸的通性，酸能与指示剂反应，酸能与活泼金属反应，酸能与金属氧化物反应，酸能与碱反应，酸还可以与某些盐反应，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为碳酸钠等，故填：盐；。 24. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 （1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。 （2）当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。 （4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。 （5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。 【答案】（1） （2）40 （3） （4）Na2SO4##硫酸钠 （5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 【小问2详解】 由图知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度曲线呈下降趋势，溶解度随温度升高而降低。 【小问3详解】 40℃时，硫酸钠溶解度为48.4g，则将50g硫酸钠固体加入100g水中，最多溶解48.4g，所得溶液的溶质质量分数为。 【小问4详解】 由图知，低于40℃时，硫酸钠随温度降低，溶解度减小很快，氯化钠溶解度变化不明显，故降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠。 【小问5详解】 0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，故“蒸发结晶2”主要得到氯化钠。 25. 为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性： 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】 取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 （1）“搅拌”的作用是_________________。 （2）若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是________________（填标号）。 （3）为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是________、_________。 【实践应用】 （4）用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。 ①用上图所示装置制备二氧化碳。 a.反应的化学方程式为_________________。 b.应选择的试剂是________________（填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。 c.将块状石灰石放入试管的操作是_________________。 ②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变_________________色。 【答案】（1）促进色素溶解 （2）D （3） ①. 白醋（或其他合理答案） ②. 肥皂水（或其他合理答案） （4） ①. ②. 稀盐酸 ③. 先把试管横放，用镊子夹取石灰石放试管口后，再慢慢竖立试管 ④. 红 【解析】 【小问1详解】 搅拌可以加速溶解。乙醇可以溶解新鲜花瓣中的色素，所以搅拌的作用是促进色素溶解。 【小问2详解】 过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，铁架台。D是长颈漏斗，不需要，故选D。 【小问3详解】 验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，则需要选择生活中常见的显酸性的物质，如白醋。和选择生成中常见的显碱性的物质，如肥皂水。 【小问4详解】 ①a.石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 b.浓盐水挥发性较强，挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中，引入杂质，所以选择稀盐酸。 c.石灰石是块状固体，则将石灰石放入试管使用镊子，操作时先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管。 ②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，根据表格该色素滴入酸性溶液中为红色。 三、计算题（共6分） 26. 铁铜合金常用于生产机械零件。为测定某稀硫酸的溶质质量分数，取合金样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）合金样品中铁的质量为___________g。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）14 （2）解：设参与反应的的质量为x 解得： 该稀硫酸的溶质质量分数为 答：该稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。 【解析】 【小问1详解】 铜不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则合金中铁的质量为：20g-6g=14g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上杭三中2024-2025学年第二学期3月综合练习 九年级化学试题 相对原子质量：Fe--56 H--1 S--32 O--16 满分:100分 时间：60分钟 一、选择题（每小题一个正确答案，每题2分，共40分） 1. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 蜡烛 C. 氢氧化钠 D. 汽油 2. 下列生活中常见的物质中，属于溶液的是 A. 蔗糖水 B. 酸奶 C. 草莓酱 D. 玉米糊 3. 生活中有很多清洗脏物的方法：暴力摩擦法、物质溶解法、化学反应法、乳化作用法等。下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用酒精除去衣服上的碘 C. 用洗洁精洗去餐具上的油脂 D. 用刷子刷除杯子上的污垢 4. 家庭厨房里也蕴含许多化学知识。下列有关分析错误的是 A. 粘有少量蔗糖杯子只用水就可以洗干净，是因为蔗糖可溶于水 B. 炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性 C. 小伟见厨房里有一杯无色液体就认定这是一杯水，因为只有水是无色液体 D. 用洗洁精可将碗筷上的油污洗去，是因为洗洁精具有乳化作用 5. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①石灰石和稀盐酸 ②硝酸铵和水 ③固体氢氧化钠和水 ④氯化钠和水 ⑤二氧化锰和过氧化氢溶液 A. ①②③④ B. ①③⑤ C. ①②④⑤ D. ②③④ 6. 碘酒溶液有强大杀灭病原体的作用，其溶剂是 A. 碘 B. 水 C. 酒精 D. 汽油 7. 溶液在日常生活中应用广泛，下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、透明、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C. 75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 D. 把20%的蔗糖溶液平均分成两份，每份溶液的质量分数为10% 8. 下列说法不正确的是 A. 冰面撒盐除冰原理是溶液凝固点比水低 B. 向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性 C. 氯化钠固体不导电，是因为氯化钠不是离子构成的 D. 氢氧化钠的水溶液中存在着大量自由移动的钠离子和氢氧根离子 9. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 溶解食盐 C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发结晶 10. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8) 11. 某同学用pH试纸测定某酸性溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的溶液pH将 A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法确定 12. 只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、NaCl和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中 A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. 蓝色石蕊试纸 D. 水 13. 向某氢氧化钠溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶液的pH与加入水的质量关系的图示是 A. B. C. D. 14. 下列四种物质中，属于酸的是 A. H2O2 B. Na2CO3 C. CuSO4 D. HNO3 15. 如图是以铁为中心的物质转化关系图，红棕色固体为，图中“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“—”表示两种物质能发生化学反应。下列说法不正确的是 A. 通过反应①可以得到浅绿色溶液 B. 转化②只能通过与CO反应实现 C. 能实现转化③的金属，也能与稀硫酸反应 D. 反应④可以通过Fe与稀盐酸反应实现 16. 现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B. 取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% C. 此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D. 此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 17. 某同学在学习溶液时进行了如图1和如图2所示实验探究，图一温度为20℃，此时硝酸钾溶解度为31.6g。下列说法正确的是 A. 图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③ B. 图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍 C. 图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为 D. 图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则弹簧称读数将变小 18. 下列推理正确的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 B. 碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液 C. 碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，则碳酸钠属于碱 D. 酸雨的，但的雨水不一定是酸雨 19. 下列是化学实验室常用试剂，其中可以用金属与稀或稀盐酸直接反应得到的是 A. B. C. D. 20. 某温度下有200g一定浓度的KNO3溶液，现将其平均分至A、B两烧杯。对A烧杯溶液恒温蒸发20g溶剂后有4g固体析出，得到溶液M；向B烧杯中加入8gKNO3充分溶解得到溶液N。已知该温度下溶解度为40g，则下列说法不正确的是 A. 原溶液为不饱和溶液 B. N溶液质量大于M溶液 C. M、N中的溶质、溶剂比相等 D. 8g固体恰好溶完 二、非选择题（每空分值见相应题目，共54分） 21. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。 （2）P点的含义是________。 （3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A. 溶剂的质量一定变小 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶质的质量分数一定变大 D. 溶液的质量一定变大 （4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （5）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用________方法提纯甲物质。 （6）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是________。 22. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称：_____。 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。（填“左”或“右”） （4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。 （5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号） A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出 （6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。 23. 如图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在_________（填微粒符号）。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为________；一段时间后铁钉表面产生气泡，该气体为_______。 （3）所属物质类别_____，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为______（填化学式）。 24. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 （1）废水中硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。 （2）当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。 （4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。 （5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。 25. 为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性： 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】 取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 （1）“搅拌”的作用是_________________。 （2）若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是________________（填标号）。 （3）为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是________、_________。 【实践应用】 （4）用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。 ①用上图所示装置制备二氧化碳。 a.反应的化学方程式为_________________。 b.应选择的试剂是________________（填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。 c.将块状石灰石放入试管的操作是_________________。 ②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变_________________色。 三、计算题（共6分） 26. 铁铜合金常用于生产机械零件。为测定某稀硫酸的溶质质量分数，取合金样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）合金样品中铁质量为___________g。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$