精品解析：江苏省宿迁市沭阳高级中学2024-2025学年高一下学期第一次教学质量调研测试 化学试题

高一年级第二学期第一次教学质量调研测试 化学 一、选择题(共39分) 1. 硅酸盐材料在航天航空、医疗器械、建筑材料等领域有广泛应用。下列主要成分属于硅酸盐材料的是 A. 陶瓷 B. 手机芯片 C. 光导纤维 D. 钛合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，A符合题意； B．手机芯片主要成分是硅单质，B不符合题意； C．光导纤维主要成分为二氧化硅，C不符合题意； D．钛合金主要成分为金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B. 生石灰和水的反应 C. 石灰石在高温下的分解反应 D. 木炭在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和反应放热，盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，生成物的总能量低于反应物总能量，故不选A； B．生石灰和水的反应放出能量，生成物的总能量低于反应物总能量，故不选B； C．石灰石在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，该反应吸热，生成物的总能量高于反应物总能量，故选C； D．木炭在氧气中燃烧，反应放热，生成物的总能量低于反应物总能量，故不选D； 选C。 3. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A. 石英和干冰的熔化 B. 氯化钠和冰的熔化 C. 碳酸氢钠和氯化铵的分解 D. 氯化钠和氯化氢溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英中存在硅氧共价键，干冰为二氧化碳固体其中存在分子间作用力，石英和干冰熔化时分别破坏共价键、分子间作用力，所以克服作用力不同，A错误； B．食盐是由钠离子和氯离子构成的，冰是由水分子构成的，食盐和冰熔化，前者破坏离子键、后者破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，B错误； C．氯化铵的分解生成氯化氢和氨气，破坏离子键和共价键，碳酸氢钠的分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，破坏离子键和共价键，C正确； D．氯化钠溶解后电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，氯化氢溶于水后电离出氢离子、氯离子，破坏了共价键，所以克服作用力不同，D错误； 故选C。 4. 实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是 A.制备氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，两者遇冷在试管口又重新生成NH4Cl，A错误； B．氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C，氨气的密度小于空气，应该是短导管进长导管出，C错误； D．氨气极易溶于水，该装置可用于防止倒吸，D正确； 故答案选D。 5. 下列关于NO和的说法正确的是 A. NO与互为同素异形体 B. 除去NO中混有的，可将混合气通入水中 C. 可通过和直接化合制备 D. 能与水反应生成硝酸，故是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，NO与不互为同素异形体，A错误； B．能与水反应生成硝酸和NO，混合气通入水中可以除去NO中混有的，B正确； C．和放电条件下只能得到NO，C错误； D．能与水反应生成硝酸和NO，所以不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 工业制高纯硅：(粗) 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3，涉及的反应主要为：，，A正确； B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，涉及的反应主要为，，，工业制硝酸需要先将氨气催化氧化生成一氧化氮，B错误； C．煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4，涉及反应主要为：，，，C正确； D．高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温下与氢气反应制得高纯硅，主要反应为：，，，D正确； 故选B。 7. 硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 原子半径： C. 既具有氧化性又具有还原性 D. Se的得电子能力比S强 【答案】C 【解析】 【分析】同主族元素，从上至下，原子半径增大，非金属性减弱，非金属性：。 【详解】A．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，热稳定性：，A错误； B．Se的电子层数多于O，则原子半径：，B错误； C．中Se为+4价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，C正确； D．非金属性：，Se的得电子能力比S弱，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下列小题： 氮是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g)放出46 kJ的热量，实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成CaCl2。肼(N2H4)是一种良好的液体燃料，生成两种无污染的产物。 8. 下列说法正确的是 A. 14N、15N、N3-都属于氮元素 B. N2的电子式为：:N::N: C. N2H4的结构式为： D. CaCl2晶体中存在Ca与Cl2之间强烈的相互作用 9. 下列化学反应表示正确的是 A. 用过量氨水吸收废气中的SO2： B. 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH溶液： C. 合成氨反应： D. 过量氨水滴加到AlCl3溶液中： 10. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. N2难溶于水，可用作瓜果保护气 B. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. NH3分子之间形成氢键，NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高 D. N2H4具有还原性，可用作喷气式发动机的燃料 【答案】8. A 9. B 10. D 【解析】 【8题详解】 A．14N、15N是N元素的两种同位素元素，N3-是N元素的一种离子，因此三种微粒都属于氮元素，A正确； B．N原子最外层有5个电子，其中的三个成单电子与另外一个N原子的三个成单电子结合形成氮氮三键，得到N2，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的电子式为：，B错误； C．N2H4分子中2个N原子形成共价单键，然后每个N原子结合2个H原子，形成N2H4分子，其结构式是，C错误； D．CaCl2晶体是离子晶体，在该晶体中Ca2+与Cl-通过离子键结合，D错误； 故合理选项是A。 【9题详解】 A．用过量氨水吸收废气中的SO2，反应产生(NH4)2SO3、H2O，该反应的离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2++H2O，A错误； B．二者反应产生NaCl、NH3、H2O，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，B正确； C．N2与H2反应产生NH3，根据已知条件可知：N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g)放出46 kJ的热量，反应放出的热量与反应物的物质的量呈正比，故当反应产生2 mol NH3(g)放出92 kJ的热量，故反应的热化学方程式为： △H=-92 kJ/mol，C错误； D．Al(OH)3是两性氢氧化物，只能与强酸、强碱反应，而与弱碱NH3·H2O不能反应，故过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式应该为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误； 故合理选项是B； 【10题详解】 A．N2化学性质稳定，不能支持燃烧，也不能帮助呼吸，因此可用于作瓜果保护气，这与N2是否难溶于水的性质无关，A错误； B．氨气沸点低，液氨气化时会吸收大量热，导致周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，这与氨气是否极易溶于水的性质无关，B错误； C．NH3分子之间形成氢键，增加了NH3分子之间的吸引作用，导致NH3的沸点比只存在分子间作用力的PH3的沸点高，而物质的稳定性与分子内的化学键强弱有关，与分子之间的氢键是否存在无关，C错误； D．N2H4中N元素化合价为-2价，处于较低价态，该物质具有强的还原性，能够与氧气反应放出大量热，因此N2H4可用作喷气式发动机的燃料，D正确； 故合理选项是D。 11. 某锌—空气电池反应为2Zn+O2=2ZnO，电解质溶液为NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 锌片作电池的正极 B. 电池工作时，电解质溶液中OH-向负极移动 C. 氧气在正极发生氧化反应 D. 理论上每转移1 mol电子消耗标准状况下的O2体积为11.2 L 【答案】B 【解析】 【分析】根据某锌—空气电池反应为2Zn+O2=2ZnO，可知：Zn为负极，发生氧化反应：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；通入O2是电极为正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。在溶液中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，根据同一闭合回路在电子转移数目相等进行有关计算。 【详解】A．在反应中锌发生失去电子的氧化反应，故Zn为原电池的负极，A错误； B．电池工作时，电解质溶液中OH-向正电荷较多的负极定向移动，B正确； C．氧气在正极发生得到电子的还原反应，C错误； D．在原电池正极上发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，根据电极反应式可知：每反应消耗1 mol O2，转移4 mol电子，则若理论上每转移1 mol电子，反应消耗0.25 mol O2，则在标准状况下该O2体积为5.6 L，D错误； 故合理选项是B。 12. 根据下列实验操作过程中现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 铜可以与稀硫酸反应 B 常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶 铁片与浓硝酸不反应 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 食品脱氧剂样品是否被氧化 D 某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 溶液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解，是加入稀硫酸引入氢离子，氢离子、硝酸根离子、铜单质发生反应，铜和稀硫酸不反应，A错误； B．常温下，铁片在浓硝酸溶液中钝化反应，而不是不反应，B错误； C．反应中过量铁将铁离子还原为亚铁离子，干扰了铁离子的检验，C错误； D．铵根离子与氢氧根离子发生反应生成氨气，某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明反应放出氨气，原溶液中含，D正确； 故选D。 13. 铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0∼2.5 min，增大的主要原因是 B. 0~2.5 min，溶液的pH不断减小 C. 反应至5 min时，已有部分被铁粉吸附 D. 5 min后，减小，可能是将还原为Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，0∼2.5 min，和同时产生，主要来源于被氧化的铁粉即Fe2O3和稀盐酸反应得到的，A错误； B．由图可知，0∼2.5 min，和不断产生，是由于Fe2O3和Fe都与稀盐酸反应，盐酸不断被消耗，酸性减弱，pH值不断升高，B错误； C．题干给的条件是一段时间后，铁粉吸附形成胶体，5min之前未反应完的铁粉吸附部分Fe2+形成胶体，C正确； D．5 min后，减小是因为铁粉吸附Fe2+形成胶体，D错误； 故选C。 二、非选择题(共61分) 14. 已知：①原电池的实质就是一个自发进行的氧化还原反应，还原剂作负极材料或负极反应物，氧化剂作正极材料或正极反应物。②形成原电池可以加快化学反应速率。现用原电池原理处理酸性废水中的中，废水中的在水处理剂表面的变化如图所示： （1）纳米铁粉是该电池的___________(填“正极”或“负极”)。 （2）该电池正极上的电极反应式为___________。 （3）研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。1∼3 h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。 【答案】（1）负极 （2） （3）在有氧条件下，O2同时也具有氧化性，会反应消耗纳米铁粉，导致与发生反应的纳米Fe量减小，因而使去除率低于无氧条件 【解析】 【小问1详解】 由图，硝酸根离子得到电子还原反应，为正极，则纳米铁粉失去电子发生氧化反应，为负极； 【小问2详解】 用原电池原理处理酸性废水中的中，废水中的得到电子还原反应生成铵根离子：； 【小问3详解】 1～3 h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是：在无氧时只发生反应：；而在有氧条件下，O2同时也具有氧化性，会反应消耗纳米铁粉，导致与发生反应的纳米Fe量减小，因而使去除率低于无氧条件。 15. 亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟以实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，简易流程如下： 请回答下列问题： （1）NaNO2中元素化合价为___________价。 （2）通常将铜片剪成碎片再投入“酸溶池”中，其目的是___________。 （3）如铜和硝酸反应时生成NO和NO2，写出铜和稀硝酸反应生成NO和NO2的体积比为的离子反应方程式___________。 （4）“碱吸收池”中主要反应如下：①；②，当___________1(填“>”、“<”或“=”)时，产品纯度最高且不产生大气污染物。 （5）为了探究NaNO2的性质。 设计如表实验： 实验 操作 现象 ① 向NaNO2溶液中滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 ② 向酸性KMnO4溶液中滴加足量的NaNO2溶液，振荡 溶液褪色 由此推知，NaNO2具有的性质是___________(填标号)。 A． 只有氧化性 B． 只有还原性 C． 既有氧化性又有还原性 【答案】（1）+3 （2）增大铜与硝酸的接触面积，提高酸浸时的化学反应速率 （3） （4）1 （5）C 【解析】 【分析】废铜屑中加入一定浓度的HNO3，反应产生Cu(NO3)2、NO、NO2及H2O，然后将混合气体用Na2CO3溶液吸收，反应产生NaNO2、CO2，将反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，就得到NaNO2粗品； 【小问1详解】 在NaNO2中，Na为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知N元素化合价为+3价； 【小问2详解】 通常将铜片剪成碎片再投入“酸溶池”中，其目的是增大铜与硝酸的接触面积，提高酸浸时的化学反应速率； 【小问3详解】 铜和硝酸反应时生成NO和NO2，生成NO和NO2的体积比为，若生成一氧化氮、二氧化氮均为1mol，转移电子3mol+1mol=4mol，根据电子守恒，则需要2molCu参与反应，结合质量守恒，反应为：； 【小问4详解】 根据反应方程式①、②，可知当=1时，产物只有NaNO2和二氧化碳，此时得到产品的产率最高且不产生大气污染物； 【小问5详解】 根据实验①可知：在酸性条件下NaNO2具有氧化性，能够将KI氧化为碘单质，遇淀粉溶液变为蓝色；根据实验②可知：NaNO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪去，由此推知，NaNO2具有的性质是既有氧化性又有还原性，合理选项是C。 16. 实验室模拟以镍矿渣(主要含NiS、CuS)为原料制备氯化镍()的实验可分三步完成： I．制备溶液 镍矿渣制取溶液的过程如下： （1）“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高的利用率，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，其原因是___________。 Ⅱ． 制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 （3）写出生成该沉淀反应的离子方程式___________。 （4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。 Ⅲ． 制备晶体 （5）由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，___________。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、) 已知：①完全沉淀pH为6.2；开始沉淀pH为7.7。 ②从溶液中获取须控制。 ③、的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 【答案】（1） （2）避免引入新的杂质离子 （3） （4）取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净；若出现白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净 （5）边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入调节pH范围6.2～7.7，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中加入盐酸，调节pH<2，蒸发浓缩，冷却至0℃结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到晶体 【解析】 【分析】镍矿渣加入硝酸、硫酸进行氧化溶解，所得溶液中金属阳离子主要为Ni2+、Cu2+，加入NiS除去Cu2+，转化生成更难溶的CuS，且不会引入新的杂质离子； 【小问1详解】 “氧化”步骤中生成的NO会和氧气、水反应生成硝酸，从而提高硝酸的利用率，反应为：； 【小问2详解】 “除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用硫化钠，其原因是NiS难溶，避免引入新的杂质离子，选用硫化钠会引入杂质离子钠离子； 【小问3详解】 溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，结合质量守恒，生成气体为二氧化碳，反应为：； 【小问4详解】 硫酸根离子会和钡离子生成硫酸钡沉淀，故检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净；若出现白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净； 【小问5详解】 结合已知：完全沉淀pH为6.2，开始沉淀pH为7.7，从溶液中获取须控制，则由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入调节pH范围6.2～7.7，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中加入盐酸，调节pH<2，蒸发浓缩，冷却至0℃结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到晶体。 17. 和氮氧化物()都是大气污染物，科学处理及综合利用是科学研究热点。 Ⅰ．净化工业 （1）常温常压条件下，某科研小组将含有的烟气通入0.4 mol⋅L的溶液，pH对烟气吸收过程的影响如图所示。 ①当pH处于10~8.6时，由于产生了并随尾气排出，导致硫的总吸收效率下降。请描述产生的过程___________。 ②当pH处于8~3时，硫的总吸收率增大的原因是生成的硫代硫酸铵和一定条件下发生反应，有S和生成，该反应的化学方程式为___________。 ③实验证实，当温度高于70℃时，吸收率会大幅下降，其原因是___________。 Ⅱ．液相络合还原法 （2）与EDTA配制成的液相体系[Fe(Ⅱ)EDTA]，可与NO生成一种络合物，再用尿素将络合的NO还原脱除。 若向“Fe(Ⅱ)EDTA+尿素”体系中添加(已知该条件下对NO无还原能力)，NO的脱除率变化如图所示。加入能使NO脱除率增大的原因是___________。 Ⅲ．还原技术 （3）某种使用钒催化剂的还原技术，能够有效脱除烟气中的氮氧化物。该技术的机理如图所示。 ①X的成分是___________。 ②当1 mol 脱除了1 mol NO时，理论上还需通入标况下的体积为___________。 【答案】（1） ①. 浓度较高与反应，生成硫单质和硫化氢气体 ②. ③. 温度过高，在水中的溶解度减小，导致吸收率下降 （2）亚硫酸钠具有还原性，使得可防止将Fe(Ⅱ)EDTA氧化为Fe(Ⅲ)EDTA （3） ①. 和 ②. 5.6L 【解析】 【小问1详解】 ①当pH处于10~8.6时，浓度较高与反应，生成硫单质和硫化氢气体； ②由题目可知，和一定条件下反应，生成硫单质和，故反应的化学方程式为：； ③当温度高于70℃时，吸收率会大幅下降，其原因是：温度过高，在水中的溶解度减小，导致吸收率下降； 【小问2详解】 亚硫酸钠具有还原性，使得可防止将Fe(Ⅱ)EDTA氧化为Fe(Ⅲ)EDTA，故该条件下Na2SO3虽然对NO无还原能力，但添加Na2SO3能使NO脱除率增大； 【小问3详解】 ①利用还原脱除烟气中的氮氧化物，对比和，可知X的成分为和； ②脱除NO生成氮气和水，当1 mol 脱除了1 mol NO时，设需要xmol，根据得失电子守恒，2+4x=3，x=0.25，标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第二学期第一次教学质量调研测试 化学 一、选择题(共39分) 1. 硅酸盐材料在航天航空、医疗器械、建筑材料等领域有广泛应用。下列主要成分属于硅酸盐材料的是 A. 陶瓷 B. 手机芯片 C. 光导纤维 D. 钛合金 2. 下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B. 生石灰和水的反应 C. 石灰石在高温下的分解反应 D. 木炭在氧气中燃烧 3. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A. 石英和干冰的熔化 B. 氯化钠和冰的熔化 C. 碳酸氢钠和氯化铵的分解 D. 氯化钠和氯化氢溶于水 4. 实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是 A.制备氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于NO和的说法正确的是 A. NO与互为同素异形体 B. 除去NO中混有的，可将混合气通入水中 C. 可通过和直接化合制备 D. 能与水反应生成硝酸，故是酸性氧化物 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 工业制高纯硅：(粗) 7. 硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 原子半径： C. 既具有氧化性又具有还原性 D. Se的得电子能力比S强 阅读下列材料，完成下列小题： 氮是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g)放出46 kJ的热量，实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成CaCl2。肼(N2H4)是一种良好的液体燃料，生成两种无污染的产物。 8. 下列说法正确的是 A. 14N、15N、N3-都属于氮元素 B. N2的电子式为：:N::N: C. N2H4的结构式为： D. CaCl2晶体中存在Ca与Cl2之间强烈的相互作用 9. 下列化学反应表示正确的是 A. 用过量氨水吸收废气中的SO2： B. 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH溶液： C. 合成氨反应： D. 过量氨水滴加到AlCl3溶液中： 10. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. N2难溶于水，可用作瓜果保护气 B. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. NH3分子之间形成氢键，NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高 D. N2H4具有还原性，可用作喷气式发动机的燃料 11. 某锌—空气电池反应为2Zn+O2=2ZnO，电解质溶液为NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 锌片作电池的正极 B. 电池工作时，电解质溶液中OH-向负极移动 C. 氧气在正极发生氧化反应 D. 理论上每转移1 mol电子消耗标准状况下的O2体积为11.2 L 12. 根据下列实验操作过程中现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 铜可以与稀硫酸反应 B 常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶 铁片与浓硝酸不反应 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 食品脱氧剂样品是否被氧化 D 某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 溶液中含 A. A B. B C. C D. D 13. 铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0∼2.5 min，增大的主要原因是 B. 0~2.5 min，溶液的pH不断减小 C. 反应至5 min时，已有部分被铁粉吸附 D. 5 min后，减小，可能是将还原为Fe 二、非选择题(共61分) 14. 已知：①原电池的实质就是一个自发进行的氧化还原反应，还原剂作负极材料或负极反应物，氧化剂作正极材料或正极反应物。②形成原电池可以加快化学反应速率。现用原电池原理处理酸性废水中的中，废水中的在水处理剂表面的变化如图所示： （1）纳米铁粉是该电池的___________(填“正极”或“负极”)。 （2）该电池正极上的电极反应式为___________。 （3）研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。1∼3 h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。 15. 亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟以实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，简易流程如下： 请回答下列问题： （1）NaNO2中元素化合价为___________价。 （2）通常将铜片剪成碎片再投入“酸溶池”中，其目的是___________。 （3）如铜和硝酸反应时生成NO和NO2，写出铜和稀硝酸反应生成NO和NO2的体积比为的离子反应方程式___________。 （4）“碱吸收池”中主要反应如下：①；②，当___________1(填“>”、“<”或“=”)时，产品纯度最高且不产生大气污染物。 （5）为了探究NaNO2的性质。 设计如表实验： 实验 操作 现象 ① 向NaNO2溶液中滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 ② 向酸性KMnO4溶液中滴加足量的NaNO2溶液，振荡 溶液褪色 由此推知，NaNO2具有的性质是___________(填标号)。 A． 只有氧化性 B． 只有还原性 C． 既有氧化性又有还原性 16. 实验室模拟以镍矿渣(主要含NiS、CuS)为原料制备氯化镍()的实验可分三步完成： I．制备溶液 镍矿渣制取溶液的过程如下： （1）“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高的利用率，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，其原因是___________。 Ⅱ． 制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 （3）写出生成该沉淀反应的离子方程式___________。 （4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。 Ⅲ． 制备晶体 （5）由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，___________。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、) 已知：①完全沉淀pH为6.2；开始沉淀pH为7.7。 ②从溶液中获取须控制。 ③、的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 17. 和氮氧化物()都是大气污染物，科学处理及综合利用是科学研究热点。 Ⅰ．净化工业 （1）常温常压条件下，某科研小组将含有的烟气通入0.4 mol⋅L的溶液，pH对烟气吸收过程的影响如图所示。 ①当pH处于10~8.6时，由于产生了并随尾气排出，导致硫的总吸收效率下降。请描述产生的过程___________。 ②当pH处于8~3时，硫的总吸收率增大的原因是生成的硫代硫酸铵和一定条件下发生反应，有S和生成，该反应的化学方程式为___________。 ③实验证实，当温度高于70℃时，吸收率会大幅下降，其原因是___________。 Ⅱ．液相络合还原法 （2）与EDTA配制成的液相体系[Fe(Ⅱ)EDTA]，可与NO生成一种络合物，再用尿素将络合的NO还原脱除。 若向“Fe(Ⅱ)EDTA+尿素”体系中添加(已知该条件下对NO无还原能力)，NO的脱除率变化如图所示。加入能使NO脱除率增大的原因是___________。 Ⅲ．还原技术 （3）某种使用钒催化剂的还原技术，能够有效脱除烟气中的氮氧化物。该技术的机理如图所示。 ①X的成分是___________。 ②当1 mol 脱除了1 mol NO时，理论上还需通入标况下的体积为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $