精品解析：湖北省咸宁市华师元一赤壁学校2024-2025学年高一下学期3月联考 化学试卷

高一年级3月联考 化学试卷 考试时间：2025年3月12日14：30——17：05 可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分 共45分) 1. 安全使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。食盐中添加的碘酸钾属于 A. 营养强化剂 B. 着色剂 C. 膨松剂 D. 防腐剂 【答案】A 【解析】 【详解】碘酸钾在食盐中添加的主要目的是补充人体所需的碘元素，预防碘缺乏引起的疾病（如甲状腺肿大）。这类通过添加特定营养成分来强化食品营养价值的物质，属于营养强化剂，故选A。 2. 下列环境问题与产生的主要原因不相符的是 ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 ②“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起 ③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ④ “酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 A. 只有①④ B. 只有②③ C. 只有④ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的，能引起人的呼吸道疾病，所以①正确； ②“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的，造成水体富营养化，所以②正确； ③“温室效应”是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的， 所以③正确； ④“酸雨”能直接破坏农作物、土壤、建筑物等，酸雨是由氮的氧化物、SO2等引起的，所以④错误； 所以环境问题与产生的主要原因不相符的是④。 故答案选：C。 3. 下列说法正确的是 A. 要洗涤试管内壁附着的硫单质，不能用水洗，可用酒精 B. SO2 通入紫色石蕊溶液中，石蕊先变红后褪色 C. 浓硫酸与浓盐酸敞口放置在空气中，浓度均减小 D. 取少量试液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫单质难溶于水，微溶于酒精，但更易溶于二硫化碳。因此，洗涤硫单质时使用CS2更有效，酒精并非最佳选择，A错误； B．SO2溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，但SO2的漂白性需与有机物结合(如品红溶液)，SO2不能漂白石蕊，因此不会褪色，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，导致浓度降低；浓盐酸易挥发，HCl逸出使浓度降低。两者浓度均减小，C正确； D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，可能是BaSO4，也可能是AgCl，未排除Ag+干扰，无法直接证明含，D错误； 故选C。 4. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅主要以单质形式存在 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C. 清华大学获芯片领域重要突破，相关成果在《科学》杂志发表，芯片的主要成分是二氧化硅 D. 国产大型飞机C919用到的氮化硅高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下Si的化学性质稳定，但是在自然界中硅主要以化合态的形式存在，A错误； B．螺旋碳纳米管和石墨烯都是碳元素形成的单质，两者属于同素异形体，B错误； C．芯片的主要成分为单质硅，C错误； D．氮化硅高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 5. 下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是 ①硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水等特点 ②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料 ③水晶项链和石英玻璃都是硅酸盐材料 ④陶瓷是具有悠久历史的硅酸盐材料 ⑤光导纤维的主要原料是二氧化硅 ⑥高纯度的硅单质具有非常好的导电能力 A. ①④⑤ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ②③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，类似于共价晶体结构特点，致使硅酸盐材料大多具有硬度大、熔点高、难溶于水等性质，故正确； ②沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，故错误； ③水晶和石英主要成分为二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐材料，故错误； ④陶瓷主要成分为硅酸盐，使用历史悠久，故正确； ⑤二氧化硅可以传递光信号，光导纤维的主要原料是二氧化硅，故正确； ⑥硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，故错误； 故选A。 6. 下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是 ①氢氟酸　②NaHSO4　③KNO3　④石灰水　⑤CuSO4　⑥NaOH　⑦Na2SiO3 A. ④⑤⑥⑦ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①氢氟酸与SiO2反应生成SiF4气体和水(反应式：)，腐蚀玻璃，必须用塑料瓶存放，①符合题意； ②硫酸氢钠在溶液中会电离出Na+、H+和，酸性较强，但H+不和玻璃中的SiO2反应，所以可以使用磨口玻璃塞，②不符合题意； ③硝酸钾是强酸强碱盐，水溶液呈中性，不会和玻璃中的SiO2反应，所以可以使用磨口玻璃塞，③不符合题意； ④石灰水呈强碱性，会与玻璃中SiO2反应，生成硅酸钙和水，所以不能用磨口玻璃塞，应该用橡胶塞，④符合题意； ⑤硫酸铜溶液是酸性(因为CuSO4是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性)，但H+不和玻璃中的SiO2反应，所以可以使用磨口玻璃塞，⑤不符合题意； ⑥NaOH为强碱性溶液，同样会与SiO2反应，生成硅酸钠，导致玻璃塞粘连，所以必须用橡胶塞，⑥符合题意； ⑦Na2SiO3水溶液本身呈强碱性，而且俗称水玻璃，具有黏性。虽然它不会腐蚀玻璃，但溶液本身很粘稠，容易使磨口玻璃塞与瓶口黏结，难以打开。所以存放硅酸钠溶液时也不能用磨口玻璃塞，而应用橡胶塞，⑦符合题意； ①④⑥⑦符合题意，故选D。 7. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能使烧杯中的液体呈喷射状喷出，最终几乎充满整个圆底烧瓶的是 A. 图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹 C. 图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量空气并打开止水夹 D. 图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫与NaOH反应，烧瓶内气压减小，可形成喷泉实验，A不符题意； B．二氧化氮与水溶液接触，与水反应生成NO，NO不溶于水，B符合题意； C．氨气极易溶于水，烧瓶内气压减小，可形成喷泉实验，C不符题意； D．浓氨水挥发出氨气，与HCl反应，烧瓶内气压减小，可形成喷泉实验，D不符题意； 答案选B。 8. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是 ①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝(常温下) A. ③④ B. ①②⑤⑧ C. ①②③④⑦ D. ⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】浓硫酸与①炽热的木炭、②H2S反应及⑧常温下Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与⑤NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使⑥蔗糖炭化并膨胀，表现的是浓硫酸的脱水性和氧化性；浓硫酸与⑦CuSO4•5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性；浓硫酸与 ③Cu(加热条件下)、④FeO作用时，既表现氧化性，又表现酸性；故选A。 9. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 的空间填充模型： B. 用电子式表示的形成： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 【答案】B 【解析】 【详解】A．C原子半径大于O原子，故空间填充模型可以表示CO2，A错误； B．K2S为离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，故B正确。 C．Na+带正电荷，形成水合离子时与H2O中带负电荷的O原子接近，Cl-带负电荷，形成水合离子时与带正电荷的H原子接近，故NaCl溶液中的水合离子：，故C错误； D．次氯酸中心原子为氧原子，结构式为H—O—Cl，故D错误； 答案选B。 10. 和都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的和混合后再通入品红与的混合溶液中，能观察到的现象是 ①溶液褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】等物质的量的和混合后再通入品红与的混合溶液，等物质的量的、和水反应：++2H2O=H2SO4+2HCl，、恰好完全反应，无剩余，则品红溶液不褪色，反应生成的H2SO4和反应生成BaSO4沉淀，则观察到的现象为②、③，答案选B。 11. SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ） A. 上述过程中，最终被还原的是NO3- B. 假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1 C. 从上述反应可以得出氧化性：HNO3>Fe3+>稀H2SO4 D. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3-，故A正确； B. 上述过程中,最终被还原的是NO3-，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原,3SO2∼2 NO3-，之比为3:2，故B错误； C. 由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，故C正确； D. 硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故D正确； 故选：C。 【点睛】硝酸根离子在酸性环境下具有氧化性，遇到还原性的离子会发生氧化还原反应。 12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②⑤⑥ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 详解】①铁和氧气点燃条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故①错误； ②二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，故②正确； ③氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不能导电，无法用电解氯化铝的方法制得金属铝，故③错误； ④钠和氧气在点燃的条件下，生成过氧化钠，不能生成氧化钠，故④错误； ⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，故⑤正确； ⑥饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故⑥正确； ②⑤⑥正确，故选C。 【点睛】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不电离，不能导电，所以不能用于电解制备铝，是解答的易错点。 13. NH3易液化，能与多种物质发生反应，可用于侯氏制碱、制取肼(N2H4)和尿素[CO]等。肼(N2H4)具有强还原性，可由尿素[CO]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCl溶液 NaHCO3 B. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 D. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法的正确步骤是先通NH3再通CO2。NH3在水中溶解度大，形成碱性溶液后更易吸收CO2，生成NaHCO3沉淀。选项中顺序颠倒，A错误； B．氮的固定是指将游离态氮（N2）转化为化合态（如NH3等）。氨的催化氧化是将化合态氮（NH3）转化为另一种化合态（NO），属于氮的氧化，而非固定，B错误； C．浓硫酸不具有挥发性，不会产生白烟，通常强调浓盐酸与浓氨水靠近时反应生成NH4Cl白烟，而非浓硫酸，C错误； D．制备肼时，尿素与NaClO在碱性条件下反应。为防止NaClO过量导致副反应（如将肼氧化），需将NaClO缓慢滴加到尿素溶液中，确保反应可控，D正确； 故选D。 14. 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 A. （m+2.28）g B （m+2.04）g C. （m+3.32）g D. （m+4.34）g 【答案】B 【解析】 【详解】当金属离子恰好沉淀时,m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)，n(OH－)＝n(金属失去的e－)＝n(NO得到的e－)＝3×0.896L/（22.4L/mol）＝0.12 mol，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝m g＋0.12mol×17 g/mol＝(m＋2.04) g，故B正确。 本题选B 15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol B. AB段发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ C. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L-1 D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 【答案】A 【解析】 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 【详解】A． 反应消耗22.4g铁，也就是=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/l，原混合酸中H2SO4物质的量为4mol/l×0.2L=0.8mol，故A错误； B．由分析：AB段发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确； C．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NO)=2n(Fe)=2×=0.4mol，混合酸中HNO3物质的量浓度为= =2mol·L-1，故C正确； D． 硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题 共55分) 16. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两个研究小组分别进行了如下实验探究： Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。 （1）仪器b的名称是_______。 （2）在反应初始阶段，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置G中碱石灰的作用为_______，F中的现象是_______。 （4）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_______。 Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ① ②…… （5）反应②的离子方程式为_______。 Ⅲ．乙研究小组接着探究铜与过量反应，进行了如下图所示的实验设计。 （6）实验②中Cu溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O （3） ①. 防止水蒸气进入F中干扰实验 ②. 白色粉末变蓝 （4）防倒吸 （5）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （6） ①. H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O ②. O2 【解析】 【分析】装置A中，Zn和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应进行浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成H2；装置B中装有品红溶液，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故装置B可检验是否有SO2生成；装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，SO2转化为，转化为Mn2+，反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；装置D中装有浓硫酸，对气体进行干燥，以免影响对氢气的检验；装置E中，H2和CuO在加热条件下发生反应生成H2O和Cu；装置F装有无水硫酸铜，可以检验是否有水生成，从而确定是否含有氢气；装置G中装有碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入装置F中， 以免对氢气的检验造成干扰。 【小问1详解】 由图可知，仪器b的名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 反应初始阶段，A中锌和浓硫酸反应得到硫酸锌、二氧化硫和水，化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，装置F用来收集并测定还原氧化铜反应中产生水的质量，因此U形管的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验；F中装有无水硫酸铜，反应有水生成，则F中的现象是白色粉末变蓝； 【小问4详解】 二氧化硫易溶于水，会使A中压强减小从而发生倒吸现象，A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止发生倒吸； 【小问5详解】 根据反应流程，Fe3+为催化剂，能加快生成硫酸铜的反应速率，整个过程中，既有Fe3+参加反应，又有Fe3+的生成，故②的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问6详解】 Cu在稀作用下，被氧化生成和，发生反应：，离子方程式为：；作用下，会被催化分解生成，则产生的气体为。 17. 如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。 已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。 （1）写出下列物质的化学式：C_______、F_______。 （2）D易溶于水，标准状况下，将体积为V mL的试管充满D后倒扣在水中。 ①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)_______ mol·L-1。  ②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是_______。  ③描述检验F中阳离子操作：_______。 （3）工业上可用反应①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1 mol的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. NO ②. NH4NO3 （2） ①. ②. 6NO2+8NH37N2+12H2O ③. 取适量NH4NO3于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓NaOH溶液加热，放在试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵根离子 （3）2 mol 【解析】 【分析】已知：A为气体，A～F都含有相同的元素，A能和氧气、氢气反应，B和氧气生成C，推测A为氮气、B为氨气、C为一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵，故D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸铵，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，C、F分别为NO、NH4NO3； 【小问2详解】 ①D为，二氧化氮易溶于水和水反应生成硝酸：，标况下，将体积为VmL的试管充满二氧化氮后倒扣在水中，最终试管中会剩余三分之一的NO，液体进入试管的三分之二，所得硝酸的物质的量浓度为(不考虑氨气的扩散) ； ②为了消除的污染，可将它与在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质为，该反应的化学方程式是； ③F为NH4NO3；则铵根离子的检验方法为：取适量NH4NO3于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓NaOH溶液加热，放在试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有铵根离子； 【小问3详解】 工业上可用①②③由氨气制取硝酸，反应中NO必须循环使用，则可以认为氮元素完全转化为了硝酸，氮化合价由-3最终变为+5，结合电子守恒可知，1molO2转移4mol电子，若消耗1mol的氨气制取硝酸，在该过程中至少消耗的O2物质的量为2mol。 18. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有参与反应时，该反应转移的电子数是___________。 （2）还原炉中发生的化学反应方程式为___________。 （3）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有___________。 （4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （5）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶(H2SiO3)，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：___________。 （6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________(填字母)。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅酸是一种比碳酸还弱的酸 D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 E．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 F．硅是组成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）、 （4） （5） （6）CD 【解析】 【分析】电弧炉中石英砂和过量焦炭反应生成粗硅和CO，粗硅在流化床反应器和氯化氢反应生成SiHCl3和氢气，还原炉中SiHCl3和氢气反应高纯硅和氯化氢。 【小问1详解】 工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅和CO，反应的化学方程式为。碳元素化合价由0升高为+2，当有参与反应时，该反应转移的电子数为2NA。 【小问2详解】 还原炉中SiHCl3和氢气反应生成Si和氯化氢，发生的化学反应方程式为； 【小问3详解】 根据流程图，还原炉中生成的氯化氢可以循环到流化床反应器中使用，流化床反应器中生成氢气可以在还原炉中循环利用，上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有HCl、H2。 【小问4详解】 玻璃中含有二氧化硅，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 水玻璃和盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 A．自然界中不存在天然游离的硅单质，故A错误； B．二氧化硅和水不反应，故B错误； C．Si的非金属性小于C，硅酸是一种比碳酸还弱的酸，故C正确； D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料，故D正确； E．是酸性氧化物，故E错误； F．硅是组成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，仅次于氧，故F错误； 选CD。 19. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题： （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是___________，由①②组成的的最简单化合物属于___________。(填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质又不是非电解质”) （2）⑥的原子结构示意图是___________。 （3）非金属性：③___________ ⑦ (填“>”或“<”)。 （4）⑤的单质和④的氢氧化物溶液反应的离子方程式为___________。 （5）35号元素在周期表中的位置为第___________周期第___________族。 （6）⑦的正四价氧化物可将废水中的Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为负一价离子，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 或D ②. 非电解质 （2） （3）> （4） （5） ①. 四 ②. VIIA （6）2：5 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是N、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl，据此解答。 【小问1详解】 元素H的一种核素中，含有1个质子和1个中子，则该核素的质量数为2，其核素符号是：或D； 由①②组成的的最简单化合物为，氨气自身不电离，属于非电解质； 【小问2详解】 ⑥是S，质子数为16，原子结构示意图是； 【小问3详解】 同主族元素，从下往上，非金属性减弱，故非金属性：③＞⑦； 【小问4详解】 Al单质和NaOH溶液反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 35号元素是Br，位于氯元素的下方，在周期表中的位置为第四周期ⅦA族； 【小问6详解】 ⑦的正四价氧化物为，将氧化为，自身被还原为氯离子，二氧化氯是氧化剂，氯元素降低5价，是还原剂，锰元素化合价上升2价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级3月联考 化学试卷 考试时间：2025年3月12日14：30——17：05 可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分 共45分) 1. 安全使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。食盐中添加的碘酸钾属于 A. 营养强化剂 B. 着色剂 C. 膨松剂 D. 防腐剂 2. 下列环境问题与产生的主要原因不相符的是 ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 ②“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的 ③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ④ “酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 A. 只有①④ B. 只有②③ C. 只有④ D. 全部 3. 下列说法正确的是 A. 要洗涤试管内壁附着的硫单质，不能用水洗，可用酒精 B. SO2 通入紫色石蕊溶液中，石蕊先变红后褪色 C. 浓硫酸与浓盐酸敞口放置在空气中，浓度均减小 D. 取少量试液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子 4. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅主要以单质形式存在 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C. 清华大学获芯片领域重要突破，相关成果在《科学》杂志发表，芯片的主要成分是二氧化硅 D. 国产大型飞机C919用到的氮化硅高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 5. 下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是 ①硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水等特点 ②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料 ③水晶项链和石英玻璃都是硅酸盐材料 ④陶瓷是具有悠久历史的硅酸盐材料 ⑤光导纤维的主要原料是二氧化硅 ⑥高纯度的硅单质具有非常好的导电能力 A. ①④⑤ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ②③④⑥ 6. 下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是 ①氢氟酸　②NaHSO4　③KNO3　④石灰水　⑤CuSO4　⑥NaOH　⑦Na2SiO3 A. ④⑤⑥⑦ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑥⑦ 7. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能使烧杯中的液体呈喷射状喷出，最终几乎充满整个圆底烧瓶的是 A. 图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹 C. 图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量空气并打开止水夹 D. 图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹 8. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是 ①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝(常温下) A. ③④ B. ①②⑤⑧ C. ①②③④⑦ D. ⑥⑦ 9. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 的空间填充模型： B. 用电子式表示的形成： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 10. 和都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的和混合后再通入品红与的混合溶液中，能观察到的现象是 ①溶液褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 11. SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ） A. 上述过程中，最终被还原的是NO3- B. 假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1 C. 从上述反应可以得出氧化性：HNO3>Fe3+>稀H2SO4 D. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②⑤⑥ D. ①③④ 13. NH3易液化，能与多种物质发生反应，可用于侯氏制碱、制取肼(N2H4)和尿素[CO]等。肼(N2H4)具有强还原性，可由尿素[CO]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCl溶液 NaHCO3 B. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 D. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中 14. 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 A. （m+2.28）g B. （m+2.04）g C. （m+3.32）g D. （m+4.34）g 15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol B. AB段发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ C. 混合酸中HNO3物质量浓度为2mol·L-1 D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 二、非选择题(本题共4小题 共55分) 16. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两个研究小组分别进行了如下实验探究： Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。 （1）仪器b名称是_______。 （2）在反应初始阶段，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置G中碱石灰的作用为_______，F中的现象是_______。 （4）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_______。 Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ① ②…… （5）反应②的离子方程式为_______。 Ⅲ．乙研究小组接着探究铜与过量反应，进行了如下图所示的实验设计。 （6）实验②中Cu溶解离子方程式为_______；产生的气体为_______。 17. 如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。 已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。 （1）写出下列物质的化学式：C_______、F_______。 （2）D易溶于水，标准状况下，将体积为V mL的试管充满D后倒扣在水中。 ①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)_______ mol·L-1。  ②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是_______。  ③描述检验F中阳离子的操作：_______。 （3）工业上可用反应①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1 mol的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为_______。 18. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有参与反应时，该反应转移的电子数是___________。 （2）还原炉中发生的化学反应方程式为___________。 （3）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有___________。 （4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （5）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶(H2SiO3)，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：___________。 （6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________(填字母)。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅酸是一种比碳酸还弱的酸 D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 E．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 F．硅是组成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 19. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题： （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是___________，由①②组成的的最简单化合物属于___________。(填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质又不是非电解质”) （2）⑥的原子结构示意图是___________。 （3）非金属性：③___________ ⑦ (填“>”或“<”) （4）⑤的单质和④的氢氧化物溶液反应的离子方程式为___________。 （5）35号元素在周期表中位置为第___________周期第___________族。 （6）⑦的正四价氧化物可将废水中的Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为负一价离子，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$