上海市华东师范大学第二附属中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试卷

华东师大二附中2024学年3月阶段检澳 高二 化学 考试时长:60分钟 卷面满分:100分 说明:选择题无特殊标注,均只有一个正确选项;标注“不定项”的,则有1~2个正 确选项。 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Ge-73 一、氮气的活化与转化 氛气通常条件下非常稳定,使得工业上的圈氛反应能耗都普遍较高,因此氮气的活化 与转化是现代化学领域的研究热点之一。 1. 下列不属于氮的固定的是__。 A. N+o放电zno B. NH;+HCl-NH.C 点燃 C. N2+3H _-_2NH3 D. 3Mg+N-Mg N2 2. 从结构的角度解释,人工固氮反应普遍能耗高的原因是 一种新型合成氮的方法如图所示。 H0② MgM Mg(OH2 ,HC MgCl ④ 请回答下列问题: 3. 下列状态的中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。 B.TN A. C.t D.[N 4. 氛分子的空间结构为_,用上述方法合成氛的总反应式为(不要求写反 应条件) 试卷第1页,共8页 我国学者以氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li.CN,以LiqCN为合成子,能用于多 种高附加值含氛化合物的合成。如有机物甲的合成路径如图所示: C.LiH N. _ILi:CGV( .(CH),sN-CN-sicH)。 (CH),SiCi 甲 己知:电负性H2.1 Li 1.0 C 2.5 N3.0 $i 1.8 请回答下列问题: 5. 某学生将基态硅原子核外电子轨道表示式画为四 该轨道表 示式违反了___。 A. 泡利原理 B洪特规则 C构造原理 1 D电子配对原理 6.(CH;)SiCl中Si的化合价为,C的杂化类型为 7. 1mol甲分子中o键数目为 8. LiCN2中碳、氢原子最外层电子数均为8,写出Li2CN2的电子式 二、重要的半导体元素 家(sGa)、错(Ge)是重要的半导体材料。中国是全球最大的稼、错生产国,也是最 大的出口国。2022年,中国嫁产量占全球的98%、精炼错产量占全球68% 9. 出于国家安全考虑,我国政府决定自2023年8月1日起对家、错金属实施出口管制。 下列有关说法错误的是___。 A. 电负性:Ga<Ge B. 第一电离能:Ga<Ge C. 金属性:Ga>Ge D. 碱性:Ga(OH);<Ge(OH) 10.(不定项)氮化家是新型半导体材料。工业制备氮化稼的常用方法是GaCl。+ A. 基态Ga原子电子排布式:[Arl4s24p] B. NH.的空间填充模型; C. 基态N原子价层电子的轨道表示式 H'T:tr D. HC的电子式: 试卷第2页,共8页 LiGaH,是一种温和的还原剂,其可由GaCl。和过量的LiH反应制得: GaCl+4LiH=LiGaH+3Lic1。 11. 已知GaCl。的熔点为77.9*C,LiCl的熔点为605*C,两者熔点差异较大的原因为__ 12. 已知原子数和价电子数相等的微粒具有相似的立体构型,则[GaH]的空间结构 为___,Ga的杂化类型为__。 13. 按照核外电子的排布,可将元素周期表划分为4个区,Ge属于区。 B.p A.s C. d D. f 14. 用原子光谱分析法可以确定元素种类。Ge元素的光谱不可能是_。 B. 吸收光谱 C. 线光谱 A. 发射光谱 D. 连续光谱 15. Ge能与NaOH溶液反应生成无色气体,生成储的最高价含氧酸的钟盐,则发生反应的 化学方程式为 测定粗储中错的含量:称取0.5500g错样品,加入双氧水熔解,再加入盐酸疾成 G2,以淀粉为指示剂,用0.1000mol·1-1的碳酸钾标准溶浪滴定,消耗酸钟的体积为 24.80rl.。 己知:滴定过程中发生的反应有:Ge”+l0 +H=Ge*+1+H0(未配平) 10” +H'=1H0(未配平) 16. 错溶解时反应的离子方程式为 该样品中错的质量分数是%(精确到0.01%)。 试卷第3页,共8页 三、他米巴罗江的合成 他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物,其合成路线如下 AGehe) 试o →B(CH&NOy) ___→C(CH,N △ NcHn G(cCNod) Dp(C酸 H(CHeCh AIC .coOH ##### 他米巴罗汀 tHC。 17. A是芳香经,含有的大键类型为 18. 试剂a是_,他米巴罗汀中含有的官能团的名称是 19. D→E的化学方程式是 20.(不定项)B生成C的反应类型为 A. 加成 B.氧化 C.还原 D.取代 21. 合成G的过程中N(CH-).的作用是。 22.I的结构简式是 23. 写出D的符合下列条件的同分异构体的结构简式 ① 能发生水解反应;②能发生银镜反应;③核磁共振氢谱上有3种峰,峰面积之比为1; 1:1 24. H是制他米巴罗汀的重要中间体。乙快和2-丙醇为原料合成H,无机试剂任选 OH R:C=CH KOH/加压 RC三C--R2 # 己知: R、R、R;为 氢或经基 试卷第4页,共8页 四、氮与按盐 氛水和按盐时重要的肥料,在化工生产中有重要的用途。 己知:电离常数:CHC00HKi=1.8x10-5 、NH·H0 Ki=1.8x10-5 HC0: Ki,=4.3x10Ki=5. 6X10-" 化物的溶度积:Ksp(0uS)=8.4x10-45、Ksp(NiS)=1.4x10-24、Ksp(MnS)=2.5y 10-13。 25. 若向氛水中加入少量疏酸安固体,则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不 [O) 变”。 26. 在浓度为0.1mol·L1的氢水中加入等体积0.1mol·L的NH.Ci溶液,此溶液中离子的浓 度大小顺序为 27. 烟气中的SO;常用氛水吸收。向氢水中通入SO,测得溶液的pH与各含碗组分物质的 量分数的关系如图所示。溶液的pH=8时,n(SO;2):n(HSO-)~_。氛水吸收烟气中 S02后,经O2催化氧化可得到疏酸盐。控制合适的温度,随着氧化的进行,溶液的pH __(选填“增大”或“减小”)。 弱酸的按盐可能呈酸性、减性或中性。 28. 预测醋酸溶液的酸碱性,从平衡的角度说明原因 29. 梳酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸安溶液中,形成无色的溶液,该反应的 离子方程式 △ 试卷第5页,共8页 工业生产中碳酸氢按常用作沉淀剂。碳酸(MnCO)作为一种重要的化工原料,主要 用于制备软磁铁氧体、硅合金等。科研人员利用含&废水(主要含Mn2+,以及少量F2+、 F3+、Al3+、Ni2+、Cu{+等)制备MnC0,设计流程图如下: H2O、氢水(NH)yS溶液NH&HCO 含废水→除杂1→除杂2→沉淀 →MnCO 滤淹1 滤淹2 已知: Cu(OH)2 Ni(OH)2 沉淀物 Fe(O)。 A(OH); Mn(OH2 2.5 3.3 5.7 6.2 开始沉淀时的PTH 8.1 3.7 5.2 6.4 9.2 沉淀完全时的PH 9.8 回答以下问题: 30.“除杂1”时调节溶液pH为5.2,则滤淹1的成分为 _。若两步即 可从滤淹1中回收得到铁红,则所需试剂为 A. NaOH溶液 B. 氛水 C. 稀盐酸 D. 二氧化碳 31. 写出“沉淀”中的离子方程式 32.在“除杂2”中,当N^②+恰好完全沉淀时(Ni②的浓度以1.0x10-5mol/L计),此时溶液中 Cu2的浓度为mol/L。 试卷第6页,共8页 五、量子点 量子点又称“人造原子”、“超原子”,是一种纳米级别的材料,量子效应会使其产 生一些特殊的性质。 (一)2025年3月6日,北京大学物理学院孙庆丰教授团队在《自然》杂志上发文 在石墨基人造原子(碳量子点)领域取得突破性进展,首次在实验中直接观测到轨道杂 化的空间分布特征。回答下列问题 33. C的原子核外有 种运动状态不同的电子,基态“C价层电子的轨道表示式头 34.(不定项)C原子参与杂化的轨道类型不可能为 A. sp杂化 B. sp3杂化 C. sp^杂化 D. sp'd杂化 (二)CdSe量子点是一种常见的量子点。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下: 1、CdSe量子点前驱体的制备 1.N.气氛中,取1molSe粉于三颈烧瓶中,加入15m.的十八炀溶剂,加热到 280C,Se粉完全溶解形成橙色透明溶液: lI.N气氛中,将1mmolCdCl:溶于4mL.油酸(OnHsC00H),加热至120'C,使CdCl: 完全溶于油酸,形成油酸澄清液体。 2、CdSe量子点的生长与制备 III.将步骤ll中制备好的油酸辐溶液注射至步骤!中含有Se粉的三颈烧瓶中,如下图 所示,保持反应温度为260C,反应45min。 加热控置 3、CdSe量子点的纯化 V.待反应液冷却后,加入20m乙醇溶液,CdSe析出,离心分离,加入正已炕分散 试卷第7页,共8页 后,再次加入乙醇,离心分离,重复2~3次后,用乙醇和丙飘洗潦CdSe,即可得到干净的 CdSe量子点。 回答下列问题: 35. Se的核外电子排布式为[Ar] 36. 步骤中N的作用为 37. Se的一种制备方法如下:向NaSeO;水溶液中加入N-H..H,0进行还原,得Se单质 过滤,洗浇,干燥,静置。制备过程中,会产生一种对环境无污染的气体,则该反应的离 子方程式为_ :此方法获得Se单质过程中无 需使用的仪器是 (填仪器名称). 38. 步骤IV中加入20mL乙醇的作用是 39. CdSe洗潦干净的标志是 (三)量子点的尺寸不同,则发光颜色不同,吸收光谱波长不同。一般通过比较在同 一测定条件下待测的荧光物质和已知荧光量子产率物质的积分发射光谱和吸光度,测定制 备量子点产率。公式:中一xxh;其中1为发射光谱的积分面积,A为焚光激发波 长下的紫外一可见吸光度。(R表示标准样) 某次实验测定的结果如下 标准液 待测液 荧光激发波长 荧光积分面 量子产 荧光积分面 (nm) 量子产 吸光度 。 吸光度 率 积 300 4574 0.015 0.55 2678 0.011 40. 待测液量子产率为(用小数表示,并保留两位小数) 试卷第8页,共8页