精品解析：湖北省随州市部分高中2024-2025学年高一下学期3月联考 化学试题

湖北省随州市部分高中2024——2025学年下学期三月联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 考试范围：必修一；必修二第1章 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 2. 氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(、、和代表一定比例的和)。下列说法正确的是 A. 过程①中体现氧化性 B. 过程②中发生反应的离子方程式为 C. 过程③中c代表的是 D. 过程④中参加反应转移电子 3. 如图Ⅰ，将质量均为mgO2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是 A. 甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B. 两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C. 甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D. 甲、乙中气体密度比为1∶2 4. 用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是： A. PbO B. Pb2O3 C. Pb3O4 D. PbO2 5. 将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是 A. NaH中H的化合价为-1 B. NaH与H2O的反应属于置换反应 C. 氢化钠由氢气与金属钠反应生成 D. 等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多 6. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与硫单质反应生成f B. c可与水反应得到d C. 可将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得b D. 可存在a→c→e→a的循环转化关系 7. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　 ） A. X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. 气态氢化物稳定性：HmY小于HnX D. X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 8. 下列化学用语或表述正确的是 A. NaCl的电子式为 B. H2S分子的球棍模型： C. 用电子云轮廓图表示H—H的s-s σ键形成的示意图： D. HCl的形成过程： 9. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 B. 过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO-=Cl-＋Ni2O3＋2O C. 吸收反应的总方程式：ClO-＋SO2＋2OH-=Cl-＋＋H2O D 用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好 10. 一溴化碘(IBr)是一种易溶于液溴的黑褐色晶体，常用于有机合成等研究。工业上制备IBr的方法如图： 碘单质(I2)黑褐色固体(IBr) 下列说法错误的是 A. 过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率 B. 过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响 C. 过程③通入CO2，可吹出过量的Br2 D. 过程③可采用水浴加热 11. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ B. 脱硫过程O2间接氧化H2S C. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 D. 过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 12. 下列说法中正确的是 A. 可用排空气法收集NO B. NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO C. 在实验室里NO2不可用排空气法收集 D. NO2通入Fe(NO3)2溶液中始终无明显现象 13. 水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程： 下列说法正确的是(　　) A. 原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值 B. 操作A与操作B完全相同 C. 该流程中硅元素的化合价发生改变 D. 反应器中发生的反应为氧化还原反应 14. 下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是 A. 工业制氢气：用天然气发电再电解水制得 B. 工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C. 工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜 D. 降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围 15. 根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是 A. 制备收集C2H4: 连接acg B. 制备收集NO: 连接 bced C. 制备收集NH3:连线bdec D 制备收集Cl2连接afced 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 用下面几种方法可以制得白色的沉淀。 方法一：用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_______。(写离子方程式) （2）除去蒸馏水中溶解的常采用_______的方法。 （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀等试剂制备。 （4）在试管I里加入的试剂是_______。 （5）在试管II里加入的试剂是_______。 （6）为了制得白色沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______。 （7）这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______。 17. 二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO2的性质。 （1）仪器b的名称是_______，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式_______。 （2）同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是_______。 （3）关于该探究实验，下列说法错误的是_______。 ①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下 ②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物 ③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性 ④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO2具有还原性 （4）装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是_______。 （5）实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。 【实验装置】 【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。 【实验结论】在水中，SO2歧化的离子方程式为_______。该反应中的催化剂是_______ (填写序号)。 ①H⁺ ②I⁻ ③H⁺、I⁻ ④K⁺、H⁺ ⑤K⁺、I⁻ 18. 向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示： 回答下列问题： （1）Oa段发生反应的离子方程式为_______。 （2）dc段表示的是_______(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物质的量变化。 （3）x=_______，y=_______。 （4）反应至c点，可收集到标准状况下的气体为_______L。 19. 溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备NaBrO3装置如下： （1）装置Ⅰ中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为_______。 （2）装置Ⅱ的作用是_______。 （3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，升温至50～60 ℃，滴入适量液溴。然后打开活塞_______，当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在拆卸装置前为避免I中残留较多Cl2污染空气，应打开活塞_______。 （4）装置Ⅲ中发生总反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖北省随州市部分高中2024——2025学年下学期三月联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 考试范围：必修一；必修二第1章 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误； B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误； C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确； D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误； 答案选C。 2. 氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(、、和代表一定比例的和)。下列说法正确的是 A. 过程①中体现氧化性 B. 过程②中发生反应的离子方程式为 C. 过程③中c代表的是 D. 过程④中参加反应转移电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程①中转化，N元素由+5价下降到+3价，体现氧化性，故A正确； B．过程②中转化为NO，反应的离子方程式为，故B错误； C．过程③中NO转化为N2H4，N元素化合价由+2价下降到-2价，反应的离子方程式为，c代表的是，故C错误； D．过程④中N2H4转化N2，N元素化合价由-2价上升到0价，参加反应转移电子，故D错误； 故选A。 3. 如图Ⅰ，将质量均为mg的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是 A. 甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B. 两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C. 甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D. 甲、乙中气体密度比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据，质量均为mg的O2和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)：n(SO2)=64：32=2:1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误； B．由PV=nRT，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)：n(SO2)=2:1即代表氧气的曲线较高，故B正确； C．n(O2)：n(SO2)=2:1，质子数之比为2×16：1×32=1：1，故C错误； D．根据，甲、乙容器体积相等，两个气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1:1，故D错误； 故选：B。 4. 用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是： A. PbO B. Pb2O3 C. Pb3O4 D. PbO2 【答案】C 【解析】 【详解】设此铅氧化物的化学式PbxOy， PbxOy—— y[O]—— yCO—— y CO2—— yCaCO3 16y 100y m(O) 8.0g m(O)==1.28g， 所以m(Pb) =13.7g- 1.28g = 12.42g x∶y =∶=：=0.06:0.08=3∶4，则化学式为Pb3O4， 答案选C。 5. 将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是 A. NaH中H的化合价为-1 B. NaH与H2O的反应属于置换反应 C. 氢化钠由氢气与金属钠反应生成 D. 等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多 【答案】B 【解析】 【详解】A．在NaH中，Na为+1价，H元素的化合价为-1，A正确； B．NaH与H2O的反应中反应物没有单质，因此该反应不属于置换反应，B错误； C．根据已知条件可知：在NaCl中，将温度控制在280～1100℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，故氢化钠由氢气与金属钠反应生成，C正确； D．Na与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，根据方程式可知：制取1 mol H2，需Na质量是46 g，需NaH质量是24 g，可见等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多，D正确； 故合理选项是B。 6. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与硫单质反应生成f B. c可与水反应得到d C. 可将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得b D. 可存在a→c→e→a的循环转化关系 【答案】B 【解析】 【分析】a为Cu，b为Cu2O，c为CuO，d为Cu(OH)2，e和f为+2价和+1价的铜盐，据此分析解题。 【详解】A．铜能与硫单质在加热的条件下直接反应得到硫化亚铜，A正确； B．不能与直接反应，B错误； C．悬浊液与葡萄糖溶液混合后加热可得，C正确； D．可以在中加热得到，溶于酸可得到，可被铁单质置换成，D正确； 答案选B。 7. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　 ） A. X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D. X对应最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 【答案】D 【解析】 【分析】由X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y 【详解】A项、非金属性强的元素在化合物中显负价，X和Y形成化合物时，非金属性强的X显负价，Y显正价，故A正确； B项、元素非金属性越强，越难以失去电子，第一电离能越大，第一电离能非金属性弱的Y可能小于X，故B正确； C项、元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性X＞Y，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故C正确； D项、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故D错误； 故选D。 【点睛】元素的电负性越大，非金属性越强，越难以失去电子，第一电离能越大，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 8. 下列化学用语或表述正确的是 A. NaCl的电子式为 B. H2S分子的球棍模型： C. 用电子云轮廓图表示H—H的s-s σ键形成的示意图： D. HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子化合物，其电子式是Na＋，A错误； B．H2S分子中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=，而中心原子外围只有两个原子所以含有个孤电子对，即H2S为“V”形结构，不是直线形分子，B错误； C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，C正确； D．HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，D错误； 故选C。 9. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 B. 过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO-=Cl-＋Ni2O3＋2O C. 吸收反应的总方程式：ClO-＋SO2＋2OH-=Cl-＋＋H2O D. 用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程1中，ClO-转化为Cl-，Cl元素化合价由+1价变为-1价，化合价降低，ClO-作氧化剂，Ni2O3转化为NiO2，Ni元素化合价由+3价变为+4价，化合价升高，Ni2O3作还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是，A项正确； B．过程2中，NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，离子方程式为，B项正确； C．用碱性溶液吸收工业废气中的，反应生成氯离子和硫酸根离子，离子方程式为：，C项正确； D．与结合生成微溶的，会覆盖在催化剂表面，不利于反应进行，D项错误； 答案选D。 10. 一溴化碘(IBr)是一种易溶于液溴的黑褐色晶体，常用于有机合成等研究。工业上制备IBr的方法如图： 碘单质(I2)黑褐色固体(IBr) 下列说法错误的是 A. 过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率 B. 过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响 C. 过程③通入CO2，可吹出过量的Br2 D. 过程③可采用水浴加热 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．过量的溴可以使平衡正向移动，增大的I2的转化率，A正确； B．高温下I2、Br2挥发，使平衡逆向移动，会降低IBr的产量，B错误； C．溴易挥发，通入CO2，可吹出过量的Br2，析出IBr固体，C正确； D．反应所需温度低于水的沸点，为了更方便控制温度，使受热均匀，可采用水浴加热，D正确； 综上所述答案为B。 11. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ B. 脱硫过程O2间接氧化H2S C. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 D. 过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据原理图，过程甲中硫酸铁与硫化氢反应生成硫酸亚铁、单质硫，则离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，与题意不符，A错误； B. 过程乙，氧气氧化亚铁离子为铁离子，过程甲为铁离子氧化硫化氢，则脱硫过程O2间接氧化H2S，与题意不符，B错误； C. 该脱硫过程，Fe3+、Fe2+相互转化，不需要添加Fe2(SO4)3溶液，符合题意，C正确； D. 过程乙氧气氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，与题意不符，D错误； 答案为C。 12. 下列说法中正确的是 A. 可用排空气法收集NO B. NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO C. 在实验室里NO2不可用排空气法收集 D. NO2通入Fe(NO3)2溶液中始终无明显现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能用排空气法收集NO，因为NO与空气中的O2会发生反应，A错误； B．与水反应的方程式为：，B正确； C．密度大于空气，不与空气反应，可用排空气法收集，C错误； D．NO2通入Fe(NO3)2溶液中后，生成的硝酸能把亚铁离子氧化，溶液颜色变为黄色，，D错误； 故选B。 13. 水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程： 下列说法正确的是(　　) A. 原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值 B. 操作A与操作B完全相同 C. 该流程中硅元素的化合价发生改变 D. 反应器中发生的反应为氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 稻壳灰来源广泛价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，故A正确； B. 操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，故B错误； C. 二氧化硅中硅元素的化合价是＋4价，硅酸钠中硅元素的化合价也是＋4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，故C错误； D. 反应器中发生的反应为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，此反应没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，故D错误； 故选A。 14. 下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是 A. 工业制氢气：用天然气发电再电解水制得 B. 工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C. 工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜 D. 降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气发电，耗费化石燃料而得到电能，不符合绿色化学的思想，错误； B、提高烟囱的高度，不能降低硫酸尾气中二氧化硫的含量，不符合环保思想，错误； C、Cu与热的稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，既无污染且原料的利用率高，符合绿色化学或环保思想，正确； D、推广优质煤的使用范围，不能减少煤的燃烧造成的固体小颗粒的产生，不符合环保思想，错误； 答案选C。 15. 根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是 A. 制备收集C2H4: 连接acg B. 制备收集NO: 连接 bced C. 制备收集NH3:连线bdec D. 制备收集Cl2连接afced 【答案】D 【解析】 【详解】制备收集C2H4，没有控制温度的温度计， A错误；NO与氧气反应，不能用排空气法收集，B错误；硫酸吸收多余的NH3，易产生倒吸，C错误；饱和食盐水除去氯化氢气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的氯气，D正确；正确答案选D。 点睛：实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯气体，需要反应温度为170℃，也就是需要温度计来控制温度。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 用下面几种方法可以制得白色的沉淀。 方法一：用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_______。(写离子方程式) （2）除去蒸馏水中溶解的常采用_______的方法。 （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀等试剂制备。 （4）在试管I里加入的试剂是_______。 （5）在试管II里加入的试剂是_______。 （6）为了制得白色沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______。 （7）这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______。 【答案】（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化 （4）铁屑和稀硫酸 （5）NaOH溶液 （6）收集试管II 出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 （7）铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管I和试管II(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在 【解析】 【分析】方法二中，向试管I中加铁屑和稀硫酸，向试管Ⅱ中加NaOH溶液，这样铁屑和稀硫酸反应可以制取FeSO4溶液，借助生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管I和试管II(起保护气的作用)，反应一段时间后，关闭止水夹，试管I内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管II的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀。 【小问1详解】 +2价的铁有还原性，其化合物无论是在空气中还是在水中，都易被氧化为+3价铁的化合物， 加入少量铁屑可防止Fe2+被氧化，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问2详解】 除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法； 【小问3详解】 用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化； 【小问4详解】 试管I中加入的试剂是铁屑和稀硫酸； 【小问5详解】 试管Ⅱ中加入的试剂是NaOH溶液； 【小问6详解】 为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，试管Ⅰ中生成氢气和硫酸亚铁，氢气沿着导管进入试管Ⅱ中，收集试管II 出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，这时试管I内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管II的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀。 【小问7详解】 铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管I和试管II(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在。 17. 二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO2的性质。 （1）仪器b的名称是_______，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式_______。 （2）同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是_______。 （3）关于该探究实验，下列说法错误的是_______。 ①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下 ②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物 ③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性 ④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO2具有还原性 （4）装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是_______。 （5）实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。 【实验装置】 【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。 【实验结论】在水中，SO2歧化离子方程式为_______。该反应中的催化剂是_______ (填写序号)。 ①H⁺ ②I⁻ ③H⁺、I⁻ ④K⁺、H⁺ ⑤K⁺、I⁻ 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （2）没有除去尾气中的二氧化硫气体，会污染空气 （3）④ （4） （5） ①. ②. ② 【解析】 【小问1详解】 装置A固液加热装置制备二氧化硫气体，仪器b是蒸馏烧瓶，b中放纯铜片，加入浓硫酸发生反应生成二氧化硫、硫酸铜和水：； 【小问2详解】 没有除去尾气中的二氧化硫气体的装置，二氧化硫会污染空气； 【小问3详解】 ①装置A中，橡皮管a连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，相当于恒压滴液漏斗，其作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下，①正确； ②装置B中，紫色石蕊溶液变红说明溶液显酸性，证明二氧化硫是酸性氧化物，②正确； ③装置C中，若品红溶液褪色能证明二氧化硫具有漂白性，③正确； ④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，说明SO2和硫化氢发生氧化还原反应，二氧化硫具有氧化性，④错误； 故选④； 【小问4详解】 碘水中碘单质由氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成两种强酸：硫酸和氢碘酸。离子方程式为； 【小问5详解】 溶液变浑浊说明有硫单质生成，故在水中，SO2歧化的离子方程式为；一段时间后，F、H中无明显现象且I中比G中的溶液先变浑浊，说明氢离子和钾离子不是催化剂。碘离子可作为该反应的催化剂，催化过程：，，故选②。 18. 向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示： 回答下列问题： （1）Oa段发生反应的离子方程式为_______。 （2）dc段表示的是_______(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物质的量变化。 （3）x=_______，y=_______。 （4）反应至c点，可收集到标准状况下的气体为_______L。 【答案】（1） （2）Fe2＋ （3） ①. 0.1 ②. 0.2 （4）3.36 【解析】 【分析】硝酸根离子具有强氧化性，先发生反应，a点时(或H+)消耗完后，再加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，当Fe3+反应完毕，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量继续增大，说明第一阶段H+有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 【小问1详解】 由分析，Oa段发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由分析，先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+，后发生的反应是Fe+2H+=Fe2++H2↑，dc段表示的是Fe2＋物质的量变化； 【小问3详解】 第一阶段完全反应，生成0.1mol Fe3+，根据，可知n(HNO3)=n(Fe3+)=0.1mol，即为HNO3物质的量为0.1mol，则x=0.1，c点溶液中溶质为FeSO4，溶液中Fe2+为0.2mol，即FeSO4为0.2mol，根据硫酸根离子守恒：n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.2mol，故y=0.2； 【小问4详解】 第一阶段生成NO、0.1mol Fe3+，根据可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后阶段生成H2，整个过程加入的Fe转化Fe2+，最终生成0.2mol Fe2+，根据电子转移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到气体总体积为(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L。 19. 溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备NaBrO3装置如下： （1）装置Ⅰ中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为_______。 （2）装置Ⅱ的作用是_______。 （3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，升温至50～60 ℃，滴入适量液溴。然后打开活塞_______，当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在拆卸装置前为避免I中残留较多的Cl2污染空气，应打开活塞_______。 （4）装置Ⅲ中发生总反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）2:1 （2）除去HCl气体 （3） ①. K1、K3 ②. K2 （4）5Cl2＋Br2＋6=2＋10Cl－＋6CO2↑ 【解析】 【分析】装置Ⅰ中浓盐酸和漂粉精反应生成氯气，化学方程式为4HCl(浓)+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，生成的氯气中混有HCl，因此通过Ⅱ饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气进入Ⅲ与Br2、碳酸根离子反应生成溴酸根离子，最后Ⅳ中NaOH用于吸收多余的Cl2和生成的CO2。 【小问1详解】 装置Ⅰ中浓盐酸和漂粉精反应生成氯气，化学方程式为4HCl(浓)+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，4分子HCl中的2分子HCl中氯化合价升高为还原剂，Ca(ClO)2中氯化合价降低发生还原反应，得到还原产物1分子氯气，发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为2:1； 【小问2详解】 据分析可知，装置Ⅱ的作用为吸收氯气中的HCl。 【小问3详解】 检验装置气密性后进行反应，升温至50～60 ℃，滴入适量液溴，打开活塞K1、K3，装置Ⅰ中反应生成氯气，氯气经提纯后进入Ⅲ，与溴单质、碳酸根离子反应生成溴酸根离子。反应结束后在拆卸装置前为避免Ⅰ残留较多的Cl2污染空气，应打开活塞K2，使用碱液吸收多余的氯气。 【小问4详解】 氯气进入Ⅲ与Br2、碳酸根离子反应生成溴酸根离子，反应中氯化合价由0变为-1、溴化合价由0变为+5，结合电子守恒，离子方程式为5Cl2＋Br2＋6=2＋10Cl－＋6CO2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$