重庆市南开中学校2024-2025学年高三下学期3月月考化学试题

重庆市高2025届高三第七次质量检测 化学试题 2025.3 命审单位：重庆南开中学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2,考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写 的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Cd一112Te一128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是 A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于金属材料 B.支链少的高密度聚乙烯可由乙烯在较低压力和温度下加聚得到 C.我国新一代运载火箭发动机所用煤油由煤的干馏制得 D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 2.实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A.浓NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂1%硼酸溶液 B.保存白磷和液溴时，均需用水进行液封 C.向铜和浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，可看到溶液变为蓝色 D.金属汞洒落在地面上，应尽快用硫黄覆盖 3.下列有关反应的离子方程式正确的是 A.刻蚀印刷电路板的原理：2Fe3++3Cu一2Fe+3Cu2+ B.硫酸铜溶液遇到方铅矿转化为铜蓝：Ca2++PhS一CS+Ph2+ C.向亚硫酸氢钠溶液滴加少量“84”消毒液：HS0,”+CI0ˉ=S0,2-+H*+C D.向苯酚钠溶液中通人少量C02:C6H,0+CO2+H20→C6H,0H+HC03 4.Merrillite族是一组无水磷酸盐矿物，主要存在于月球岩石、陨石和地球上某些火成岩中，其化学通式 为Ca,NaMg(PO,),。下列说法不正确的是 A.Na、Mg、Ca均为s区元素 B.O的电负性大于P C.与Mg同周期且第一电离能比Mg小的元素只有一种 D.基态氧原子核外有5种空间运动状态不同的电子 化学试题：第1页（共8页）】 5.利用反应3S0,+6C+2N,高道S1,N,+6C0可制备高温结构陶瓷S1,N。设N为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 A.1 mol Si02晶体中含有的Si-0键数为4W B.22.4LN2中含有的T键数为2NA C.1molN2参与反应时，生成Si,N4的分子数为0.5N D.生成28gC0时转移电子数为N 6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 等体积的稀硫 一浓盐酸 及酸或浓硫酸 CuS0溶液 乙醇、 毛细管 浓硫酸 浓HSO, 漠水 水 足量铁片 A.制备少量干燥的HC B.制备CuS04·5H,0 C.检验乙醇消去反应 D.探究浓度对化学反 气体 晶体 的产物 应速率的影响 7.治疗阿尔茨海默病的Calebin A结构如题7图所示。下列关于Calebin A的说法正确的是 A.分子式为C2H20, CH OH O B.分子中有3个手性碳原子 C.可与NaOH溶液发生反应 题7图 D.1 mol Calebin A最多能与3molH2发生加成反应 8.中学常见无机物在一定条件下有如下的转化关系（部分物质略），其中A、E均为金属单质，I为非金属 单质，B为淡黄色固体。G和H均为难溶于水的沉淀且二者颜色不同。下列说法错误的是 co.cco. 囚回B E HCL>F A.保存A需要隔绝空气和水 B.B转化成C或D的过程中均可生成I C.F的水溶液遇苯酚显紫色 D.A转化为B和G转化为H的反应类型相同 化学试题第2页（共8页） 9.化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH,C0CH为溶剂，由X、Y、HCI0,反应制得（如题9图）。 下列叙述不正确的是 CH,COCH +HCIO. H 题9图 A.X的名称为对溴苯胺 B.Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同 C.M中阴离子的空间构型为正四面体 D.M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装 10.下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向K,CO4溶液中滴入几滴浓硫酸，溶液由黄色变为 增大氢离子浓度可使C0,2-转化为 A 橙色 C30,2- 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫红色褪去 钾溶液氧化 向久置的Na,S0,溶液中滴加BaC2溶液，再加过量 C NaS0,溶液已完全变质 稀盐酸，有白色沉淀生成 向Nal、NaCl混合溶液中滴加2滴AgNO,溶液，有黄 D K(AgI)<K(AgCl) 色沉淀生成 11.某种电池电解液中阴离子的结构如题11图所示。W、X、Y、Z为 原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法不正确的是 A.原子半径：Z>X B氢化物的沸点：X>W C.单质的氧化性：Y>X 题11图 D,最高价氧化物的水化物的酸性：Z>W 化学试题第3页（共8页） 12.某团队设计了一种从海水中连续提取锂的方法，装置如题12图所示。工作时，保持电源正负极 不变，每运行一段时间后，将电解槽A和B中的电极取下并互换，从而实现锂的富集。下列说法 正确的是 电源 Na K Mg S0 FePO Ag LiFePO, 模拟海水灯 电解槽A 电解槽B 题12图 A.电路中电流方向随着电极互换而不断改变 B.电极a上发生的反应为：FePO4+Li*-e一LiFePO4 C.每运行一段时间后，将电极a和电极d互换，电极b与电极c互换 D.理论上，电路通过1mol电子时，有0.5moli*富集在电解槽B的电解液中 13.25℃下，一种吸收S02再经氧化得到硫酸盐的过程如下所示。 氨水装吸收液光通 NH,NO, 已知：①“吸收”过程中控制pH,得到NHHS03溶液；“氧化”过程中无气体产生。 ②25℃时：K(NH3·H20)=1.8×10-5,K(H2S03)=1.5×10-2,K2(H2S03)=1.0×10-7, K(HN02)=5.6×10-4。 下列说法正确的是 A.将氨水稀释10倍后，溶液中离子的浓度均减小 B.NH,NO2溶液中有：c(NH)+c(NH·H20)=c(NO2ˉ) C.NHHS03溶液中：c(HS03ˉ)>c(NH,+)>c(S0,2-) D.溶液的pH值：氨水>吸收液>氧化液 14.室温下，在体积均为2L的刚性密闭容器甲、乙（其中一个恒温，另一个绝热）中分别充人2molA和 1molB,发生反应：2A(g)+B(g)一C(g),测得容器内压强变化（△p)[△p=起始压强-某时刻 压强]与时间的变化关系如题14图所示。 △p 0.5 10 15 20时间/mim 题14图 下列说法正确的是 A.甲为绝热容器 B.反应物的转化率：a>b C.逆反应速率：c>b D.c点平衡常数的值为48 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)碲化镉(CdT)量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼铜获得的富 碲渣（含铜、碲、银等）为原料合成碲化镉量子点的流程如下： 30%H,0 KBH, CdCl, 富碲渣→硫酸酸浸 浸出液 aOHi调pH 还原 →HTe气体 反应釜 +CdIe量子点 (住含TeosO) (住Na.TeO) 贵金属渣 6mol/L盐酸 柠檬酸钠 回答下列问题： (1)已知Te和S同主族，H2Te酸性比H2S (选填“强”或“弱”)。 (2)“硫酸酸浸”时，T发生的化学反应方程式为 ;为将含单质Te 12.8%的富碲渣20g全部溶出理论上需加入质量分数为30%的H,02(密度：1.134g/cm3) mLo (3)“还原”步骤中，加入KBH4溶液后，瞬间产生的新生态氢(H')将碲还原为H,T,写出该还原 过程的化学反应方程式 (4)①合成量子点时，加入柠檬酸钠作为包覆剂，利用柠檬酸钠的憎水基团修饰CdT©，亲水基团则用 于增强其生物相容性，下列最可能替代柠檬酸钠生产具备以上特征量子点的物质是 (填字母)。 A.小苏打 B.对二甲苯 C.硬脂酸钠 D.乙酸乙酯 ②量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一 现象下列说法正确的是 (填字母)。 A.属于物理变化 B.属于化学变化 C.由光化学反应产生 D.由电子跃迁形成 (5)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如题15-1图所示。 0 a pm 题15-1图 题15-2图 ①设N,为阿伏加罗常数的值，该晶体的密度为 g/cm(写化简的计算式)。 ②该晶胞在面ABCD上的投影如题15-2图所示，则代表T©原子的位置是 (填数字)。 化学试题第5页（共8页） 16.(14分)氨基甲酸铵(H2NC00NH,)为白色固体，易分解，易水解，常用于医药氨化剂。某实验 小组利用干燥的NH和C0,制备氨基甲酸铵并测定其在室温下分解的压强平衡常数K,。 I.制备氨基甲酸铵，部分实验装置如题16-1图所示。 反应器 干燥的 C02 一浓硫酸 题16-1图 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 (2)仪器A的名称是 所装药品为 (3)装置C的作用为 Ⅱ.测定室温下氨基甲酸铵分解的压强平衡常数。 仁通大气 1、2、3均为活塞 -HNCOONH 直空泵 汞压力计 零压计 题16-2图 实验步骤： ①按题16-2图连接好装置，装入一定量氨基甲酸铵样品； ②打开活塞 ,关闭活塞 ,然后开动真空泵，使系统逐步抽真空后关闭活塞1； ③随着氨基甲酸铵的分解，零压计中右管液面下降，左管液面上升，此时需缓慢打开活塞2，使空气 进入装置中，待零压计中液面相平且不随时间变化时，关闭活塞2。 ④读取两次汞压力计的压强差为△p。 (4)步骤②中打开活塞 ,关闭活塞 (5)装置中粗玻璃管E的作用是 (6)氨基甲酸铵固体分解H2NC00NH(s)一2NH(g）+C02(g)的压强平衡常数K,= (7)达到分解平衡时，氨基甲酸铵应有少量剩余，若实验结束时发现无固体剩余，可能导致结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)利用C02生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。 I.C02催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生如下反应： 反应1：C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H20(g) △H=-49.4kJ/molK 反应2：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g) △H2=+41.2kJ/molK2 （1)莱反应的平衡常数等于受，则该反应的热化学方程式为 (2)在恒压密闭容器中充入6molH2和2molC02,分别在1MPa和 90 10MPa下发生反应1和2。测得平衡时C0和CHOH的物质的量分数 随温度变化关系如题17-1图所示。（设体系中C02、C0、CH0H三种气 体物质的量分数之和为1) 590,25M ①表示10MPa时CHOH的物质的量分数随温度变化关系的曲线 是 (填字母)。 020300 400500600700 温度/℃ ②tmin后达到M点所示平衡，则0~tmin,u(C02)=MPa·min1, 题17-1图 反应1的压强平衡常数K,= (MPa)-2(结果保留两位有效数字)。 (3)某研究小组使用Zm-Ga-0/SAP0-34双功能催化剂实现了CO2合成低碳烯烃，其可能的反 应历程如题17-2图所示。H2在Zm-Ca-0表面解离产生的H参与C02的还原过程，SAP0-34将 催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。（☐表示氧原子空位，表示吸附在催化剂上的微粒。） HO 0-G-0-2mr +H' ±氧原子空位 CHOH 0-Zn -0-Ga☐-2- SAPO-34 益+C0, 低碳烯烃 0= SC/H -0-Ga-0-Z +H 0-Ga-0-zm-← +H 题17-2图 ①理论上，反应历程中消耗的H'与C0,的物质的量之比为 ②若原料气中H2比例过低会诚弱催化剂活性，原因是 Ⅱ.可用铜基金属簇催化剂电催化还原C02制备乙醇，其工作原理和不同电压下阴极产物及其 物质的量的关系如题17-3图所示。 ☑ CHOH CHOH HCOOH H. 0.74 CO. H 03 HCOOH CHOH CHOH 08 90 题17-3图 (4)①b电极生成HC00H的电极反应式为 ②控制电压为0.8V,电解时该装置的电流效率η= %。 (7-生成目标产物消耗的电子邀×100%，结果保留小数点后】位) 转移的电子总数 化学试题第7页（共8页）】 18.(15分)有机物K是合成奥美沙坦酯的中间体，可由以下路线合成。 OCH CHOH CHOH NaCN CH1603 HCI C.H-N CH-CI HCI C:Hs NH.HCI E D B 1一定条件人 经多步 CoH12NaO H2N、CN G H HN CN 公 (1)K中含氧官能团的名称为 (2)B的化学名称为 ,B→C的反应类型是 (3)C→D的化学方程式为 (4)E只有一种官能团，其核磁共振氢谱有4组峰，则E的结构简式为 (5)F中碳原子的杂化方式有 ,分子中最多有 个原子位于同一平面。 (6)G中不存在环状结构，其结构简式为 (7)H经多步合成K的流程如下所示： H/H20 H →J→K R i.R,MgBr 已知：RC00R2 R-C-OH i.H*/H20 R 一定条件下I→J的化学方程式为 化学试题第8页（共8页）