精品解析：河南南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高一下学期月考 化学试卷

2025-2026学年高一下学期月考 化学学科 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 和是两种不同的核素 C. 与互为同素异形体 D. 的中子数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示中子，其质子数为0，质量数为1，因此不是质子，A错误； B．和质子数相同，但质量数不同，中子数不同，符合核素的定义，因此是两种不同的核素，B正确； C．与质子数相同（均为1），但中子数不同（分别为2和1），互为同位素；同素异形体是指同种元素组成的不同单质，如O2和O3，与原子核无关，因此C错误； D．的质量数为4，质子数为2，中子数=质量数-质子数=4-2=2，不是4，D错误； 故答案选B。 2. 如图为某原子结构的模型示意图，其中是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A. a、b、c三种粒子构成了原子核 B. 若b的数目比的数目多2个，该原子可用于考古断代 C. 原子的质量集中在和上 D. 原子中与的数目不一定相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．如图，a为核外电子，b为中子，c为质子，原子核由质子和中子构成，电子在核外，A错误； B．a的数目有6个，则该原子c的数目有6个，若b的数目比c的数目多2个，该原子为，可用于考古断代，B正确； C．原子质量集中在原子核（b中子和c质子），a为电子，质量可以忽略，C错误； D．原子呈电中性，电子数（a）与质子数（c）一定相等，D错误； 故答案选B。 3. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A. 碳酸钠溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 B. 既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故是两性氧化物 C. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 D. 制备粗硅的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞，因为碱会和玻璃塞中二氧化硅反应能将玻璃瓶塞和瓶体粘连在一起从而打不开，故A正确； B．SiO2能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；能和氢氟酸反应，是二氧化硅的一个特性，不是碱性氧化物，故B错误； C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造电脑芯片、太阳能电池板等，二氧化硅晶体制备光导纤维，故C错误； D．工业制备粗硅是利用二氧化硅与C在高温下反应生成硅单质和一氧化碳，化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故D错误； 答案选A。 4. 下列有关原子结构或元素周期表(律)说法正确的是 A. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 B. 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构 C. 第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 D. 在过渡元素中寻找半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属元素中，锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，不能生成过氧化物，因此不是所有碱金属单质燃烧都生成过氧化物，A不符合题意； B．稀有气体中的氦原子，最外层为2电子稳定结构，并不是所有稀有气体原子最外层都达到稳定结构，B不符合题意； C．同周期主族元素从左到右，原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，因此第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C符合题意； D．半导体材料需要在元素周期表中金属与非金属的分界线附近寻找，过渡元素一般用于寻找催化剂、耐高温耐腐蚀的合金材料，D不符合题意； 故选C。 5. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 稳定性强弱： B. 金属性强弱： C. 微粒半径大小： D. 酸性强弱： 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性越强，对应简单氢化物稳定性越强；非金属性：O＞S，稳定性：，A正确； B．同主族碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：，B正确； C．Na原子与Na+质子数相同，Na原子比Na+多一个电子层，因此微粒半径：，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；非金属性：Br＞I，酸性：，D错误； 故选D。 6. 是元素周期表中短周期主族元素，下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S B. 原子半径：r(N)>r(O) C. 碱性强弱：NaOH>Al(OH)3 D. 非金属性：S>O 【答案】D 【解析】 【详解】A．O和S是同主族元素，非金属性O > S，因此简单气态氢化物热稳定性> ，A正确； B． N和O是同周期主族元素，从左到右主族元素的原子半径减小，N在O左侧，因此r(N) > r(O)，B正确； C．Na和Al是同周期主族元素，从左到右金属性减弱，Na金属性强于Al，因此NaOH碱性强于，C正确； D．O和S同主族元素，从上到下非金属性减弱，因此非金属性O > S，D错误； 故选D。 7. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 ①每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 ②元素周期表有7个横行，即7个周期，18个纵列，即18个族 ③元素周期表中第10列没有非金属元素 ④第Ⅷ族是容纳元素最多的族 ⑤同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1 ⑥非金属性，故将通入溶液中，发生反应为 ⑦碱金属单质从上到下密度依次递增 ⑧卤素单质从上到下熔沸点依次递增 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑧ C. ②⑥⑦ D. ③⑤⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①第一周期从氢元素开始，氢不属于碱金属，①错误； ②元素周期表18个纵列共16个族，其中第8、9、10纵列共同组成第Ⅷ族，②错误； ③元素周期表第10列为第Ⅷ族，全部为金属元素，没有非金属元素，③正确； ④容纳元素最多的族是第ⅢB族，不是第Ⅷ族，④错误， ⑤第二、三周期中，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数之差为1，因此差值可能为1，⑤正确； ⑥F2通入NaCl溶液会优先与水反应，生成HF和O2，不会置换出Cl2，⑥错误； ⑦碱金属单质密度K反常小于Na，不是依次递增，⑦错误， ⑧卤素单质均为分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点依次递增，⑧正确； 故选D。 8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W的某种核素可用于考古时测定文物年代，Z的周期数与其最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. Z位于元素周期表中第13纵列 B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y C. 简单氢化物的稳定性：W>X D. 1mol该药物最多可消耗3mol HCl 【答案】A 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X为氧元素；X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物， X是氧，氧和另一种元素形成的淡黄色二元化合物通常是过氧化钠，Y为钠；W的某种核素可用于考古时测定文物年代，是碳-14的典型应用，W为碳；Z的周期数与其最外层电子数相等，且W、X、Y、Z原子序数依次增大，因此Z的原子序数必须大于11，则Z在第三周期，最外层电子数为3，对应元素为铝，原子序数为13； 【详解】A．Z是铝元素，位于元素周期表第13纵列（ⅢA族），A正确； B．最高价氧化物的水化物：Y（钠）为NaOH（强碱），Z（铝）为Al(OH)3（弱碱），碱性Z＜Y，故Z＞Y不成立，B错误； C．简单氢化物：W（碳）为CH4，X（氧）为H2O；非金属性O＞C，稳定性H2O＞CH4，故W＞X不成立，C错误； D．1mol药物NaAl(OH)2CO3含2mol OH-和1mol ；OH-消耗2mol H+，消耗2mol H+，最多消耗4mol HCl，故消耗3mol HCl不成立，D错误； 故选A。 9. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 A. 原子半径 B. Y与M能形成原子个数比为的化合物 C. X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性： D. X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，所以非金属性 【答案】B 【解析】 【分析】M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍，M位于第三周期，X位于第二周期，设M最外层电子数为x，X原子最外层电子数为x-2，则x+8+2=(x-2)×4，x=6，结合其元素周期表中的位置关系可知，X为C元素，M为S元素，则Z为Si元素，Y为O元素。 【详解】A．同周期主族元素，从左到右原子半径减小；同主族元素，从上到下原子半径增大，原子半径，A错误； B．YO，M为S，可形成  ，其中氧原子与硫原子个数比为  ，B正确； C．X为C元素，最高价氧化物对应水化物为，M为S元素，最高价氧化物对应水化物为，是弱酸，是强酸，则酸性：，C错误； D．C的单质可将Si的最高价氧化物还原为Si的单质，反应： ，体现C的还原性，而非非金属性，D错误； 故选B。 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，W的阳离子只有一个质子，Y的最外层电子数等于其最内层电子数的1.5倍，Z的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是 A. 原子半径大小：W<X<Y<Z B. Y的单质化学性质稳定，常温下不与空气中成分反应 C. X、Y的氧化物均属于碱性氧化物 D. X的单质在Z的单质中燃烧发出黄色火焰，产生白烟 【答案】D 【解析】 【分析】W阳离子仅有一个质子，故W为H；Z的M层电子数比L层电子数少1，则L层全满，M层7电子，为Cl；Y最外层电子为最内层K层的1.5倍，即3个，与Cl同为第三周期，则为Al；X为第三周期IA族，即Na。 【详解】A．原子半径：H（W）最小，Na（X）半径最大，Al（Y）半径大于Cl（Z），原子半径大小顺序为W<Z<Y<X，A错误； B．Y为Al，其单质常温下与空气中氧气反应生成致密氧化膜，并非完全不反应，B错误； C．X（Na）的氧化物Na2O为碱性氧化物，但Y（Al）的氧化物Al2O3为两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．X（Na）的单质在Z（Cl2）的单质中燃烧，钠的焰色为黄色，反应生成NaCl固体颗粒形成白烟，D正确； 故选D。 11. 类比推理是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是 A. 由F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推断HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 B. 由稀有气体原子的最外层电子数为8(He除外)，推断一定表示稀有气体的原子 C. 由氧化性：>，推断通入水中可以发生反应： D. 由钠与水反应生成NaOH和，推断所有金属与水反应都生成碱和 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱，但氢化物的酸性不一定依次减弱，所以由F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，不能推断出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱，A错误； B．由粒子的结构示意图为可知，该粒子的核外电子数为10，但核电荷数不能确定，所以该粒子可能为氖原子，也可能为钠离子、氧离子等，B错误； C．由题意可知，氟气的氧化性强于氧气，则由氧化还原反应规律可知，氟气能与水反应生成氢氟酸和氧气，反应的化学方程式为：，C正确； D．金属与水反应不一定都生成碱和氢气，如不活泼金属铜不能与水反应，铁高温条件下与水反应生成四氧化三铁和氢气，D错误； 故选C。 12. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性： B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子 D. X、Y与R组成的化合物是一种碱 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有、价，则M为；Y有价，Y处于第VIA族，而Z有、价，可知Z处于第VA族，原子半径（），故Y为O，Z为N；X、Q均有价，二者处于第IA族，其中X的原子半径小于Y（O），故X为H；Q位于第三周期，则Q为Na；R有价，其处于第ⅡA族，原子半径：，可推知R为。 【详解】A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则的稳定性强于，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有、、，三者分别属于酸、碱、盐，B正确； C．M与X组成的化合物为共价化合物，不存在阴、阳离子，C错误； D．X、Y与R组成的化合物是一种碱，D正确； 答案选C。 13. 下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B. M元素与Z元素原子序数差为20 C. X的简单气态氢化物的稳定性比Y的弱 D. Q原子的简单氢化物含有四对共用电子对 【答案】C 【解析】 【分析】五种元素属于前四周期主族元素，根据周期表可知，M、Q、Y位于第二或第三周期，其中只有M为金属元素，则M、Q、Y位于第三周期，M为Al，Q为Si，Y为P，X为N，Z为As。 【详解】A．非金属性越强，其高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同族元素从上至下，非金属性依次减弱，则P的最高价氧化物对应水化物的酸性比As强，A正确； B．M元素与Z元素分别为Al元素和As元素，Al是13号元素，As是33号元素，故两元素的原子序数差为20，B正确； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性N大于P，则N的简单气态氢化物的稳定性比P的强，C错误； D．Q原子是Si，其简单氢化物为SiH4，SiH4的电子式为，其中含有四对共用电子对，D正确； 故选C。 14. 从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是 A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒 B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 C. 检验碘单质时，可选用淀粉溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质 D. 分液时，先从上口倒出上层液体，再打开旋塞放出下层液体 【答案】A 【解析】 【分析】从海带中提取碘的操作过程为先将海带在坩埚中灼烧成海带灰，然后用蒸馏水溶解，过滤除去不溶于水的杂质，得到的滤液用过氧化氢在酸性条件下氧化，将氧化为单质碘，使用淀粉溶液检验单质碘的存在，并通过萃取、分液操作提纯； 【详解】A．灼烧海带所用仪器为坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒，其中玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，A正确； B．氧化过程在酸性条件（稀硫酸）下进行，发生反应的离子方程式为 ，B错误； C．海带中原本的碘以形式存在，检验出的碘单质是氧化碘离子得到的，淀粉溶液变蓝不能说明海带中含有碘单质，C错误； D．分液操作的顺序为先打开旋塞从下口放出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体，D错误； 答案选A 15. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示。下列说法错误的是 A. 每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C. 试验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验前，需将铂丝用盐酸清洗后灼烧至与原火焰颜色相同，除去残留杂质的干扰，再蘸取被检验的物质，A正确； B．钾的焰色是紫色，易被钠的焰色（黄色）掩盖，因此观察钾的焰色时需透过蓝色钴玻璃，以排除钠离子的干扰，B正确； C．焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，如酒精灯的外焰，颜色较淡，若火焰本身颜色较深，会掩盖待检验离子的焰色，干扰观察，C错误； D．光洁无锈的铁丝灼烧时火焰颜色几乎为无色，不会干扰常见离子的焰色试验，因此可代替铂丝，D正确； 故答案选C。 二、解答题 16. 元素周期表是学习、研究和应用化学的重要工具。下表列出了a～i九种元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 a 2 d e g i 3 b c f h （1）表中元素，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)，氧化性最强的单质是___________，还原性最强的单质是___________。 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________，酸性最强的是___________，呈两性的是___________。 （3）a分别与e、f、g、h形成的简单常见化合物的化学式分别为___________，最稳定的是___________。 （4）铯在周期表中与b同族且排在第六周期。它们最高价氧化物对应水化物的碱性：铯___________b(填“>”或“<”)在实验室中保存b单质的方法是___________。 【答案】（1） ①. Ne ②. F2 ③. Na （2） ①. NaOH ②. ③. （3） ①. NH3、PH3、HF、H2S ②. HF （4） ①. > ②. 保存在煤油中 【解析】 【分析】根据周期表位置推出各元素：a为H，b为Na，c为Al，d为C，e为N，f为P，g为F，h为S，i为Ne，据此分析。 【小问1详解】  0族稀有气体原子最外层已达稳定结构，化学性质最不活泼，因此最不活泼的是Ne；根据元素周期律，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，对应单质氧化性越强，上述元素中非金属性最强的F，故氧化性最强的单质是F2；金属性越强对应单质还原性越强，上述元素中金属性最强的是Na，故还原性最强的单质是Na。 【小问2详解】 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，题给元素中Na金属性最强，对应NaOH碱性最强；F无正价，上述元素中S最高价含氧酸酸性最强；为两性氢氧化物。 【小问3详解】 H分别与N、P、F、S形成的简单常见化合物为对应简单氢化物，分别为NH3、PH3、HF、H2S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，F非金属性最强，故HF最稳定。 【小问4详解】 同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性：；Na易与空气中氧气、水反应，密度大于煤油，实验室通常将钠保存在煤油中，隔绝空气和水。 17. 短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题： （1）元素Y在周期表中的位置为___________。 （2）写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：___________。 （3）T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为___________(填化学式)，V的简单氢化物的沸点比短周期同主族的简单氢化物沸点高的原因是___________。 （4）V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为___________。(用离子符号表示) （5）化合物遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）第三周期第VA族 （2） （3） ①. ②. 分子之间存在氢键 （4） （5） 【解析】 【分析】元素Q的某种核素没有中子，Q为氢元素；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，V为氧元素；T元素最高正价与最低负价之和为0，处于第ⅣA族，原子序数小于氧元素，T为碳元素；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为，，该气体为，则U为N元素；U和Y同族，则Y为P，W与X、Y、Z同周期，W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数，则W为，X为，Z为。 【小问1详解】 Y为磷元素，在周期表中的位置为第三周期第VA族； 【小问2详解】 X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为和，两者反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以C、N、O形成的简单气态氢化物稳定性强到弱的顺序为：；V的简单氢化物为，短周期同主族简单氢化物为，的沸点比高，主要是该物质的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用； 【小问4详解】 电子层越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，故V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为：； 【小问5详解】 化合物遇水反应生成一种气体和强碱，即氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，反应的方程式为：。 18. 已知W、X、Y、Z、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。W、X在元素周期表中处于相邻的位置，X和E同主族，Y与同主族的另一种元素形成的合金可以用作核反应堆的导热介质，W、Z的最外层电子数之和等于Z的次外层电子数，E的最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题： （1）元素W的最简单氢化物的化学式为___________。 （2）元素Y的单质在实验室中的保存方法为___________，检验元素Y形成的简单离子的方法为___________。 （3）元素周期表中，某些主族元素与其右下角的主族元素有些性质是相似的，这种性质被称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填元素符号)相似，都能溶于NaOH溶液，写出氢氧化铍与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （4）元素X、Y、Z、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)，元素E、F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是___________(填化学式)。 （5）元素Z、F组成的化合物的化学式是___________。 【答案】（1） （2） ①. 保存在煤油中或用固体石蜡封存 ②. 焰色试验 （3） ①. Al ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】Y的合金作核反应堆导热介质：钠钾合金为IA族元素合金，原子序数依次增大，故Y为；E最外层电子数为电子层数的2倍，且原子序数大于11，故E为S；X与E同主族，故X为；W与X相邻，原子序数W<X，故W为。W最外层电子数为5，W、Z最外层电子数之和等于Z次外层电子数：Z原子序数大于，次外层电子数为8，故Z最外层为，Z为。短周期主族原子序数大于S，故F为； 综上所述：W为、X为、Y为Na、Z为Al、E为S、故F为，据此解答； 【小问1详解】 N最简单的氢化物为； 【小问2详解】 钠单质密度大于煤油，且不与煤油反应，实验室保存在煤油中或用固体石蜡封存；检验钠离子用焰色试验，特征火焰为黄色。 【小问3详解】 对角线规则中，Be与Al性质相似，均为两性氢氧化物，类比氢氧化铝与NaOH的反应，氢氧化铍与NaOH溶液反应的化学方程式：； 【小问4详解】 离子半径比较：电子层数越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小，故顺序为；同周期主族元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物水化物酸性增强，故酸性强于。  【小问5详解】 Al和Cl形成化合物为氯化铝，化学式。 19. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中获取、的流程如图所示。已知：海水呈弱碱性；溴单质的沸点为58.5℃。回答下列问题： （1）为了除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，可将粗盐溶于水后再进行下列操作，正确的操作顺序是___________。 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量溶液 ⑤加过量溶液 A. ②⑤④①③ B. ①⑤④②③ C. ④②⑤③① D. ②④⑤①③ （2）(1)中加入溶液后发生反应的离子方程式为___________。(不定选) A. B. C. D. （3）“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，是因为溴单质具有___________。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 易挥发性 D. 活泼性 （4）“蒸馏塔”中温度应控制在（ ）。 A． B． C．100℃以上 （5）对于较低浓度的溴水，可利用提取。若在3mL溴水中，加入，振荡、静置后，观察到的现象是(深色区为红棕色液体)___________。 A. B. C. D. （6）“氧化”过程中参与反应的离子反应方程式为___________。 （7）“氧化”过程不同条件下溶液中被转化的的百分含量如图。表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。适宜的与pH分别为___________。 A. 1.1、1 B. 1.1、3 C. 1.3、7.5 D. 1.3、5 （8）“氧化”过程加入酸的原因是___________。 （9）“吸收塔”中吸收后的气体进入“吹出塔”循环利用。“吹出塔”吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是___________。 （10）蒸馏塔”中可以循环利用的物质A是___________(填化学式)。 【答案】（1）A （2）AB （3）C （4）B （5）D （6） （7）B （8）抑制水解，提高的生成与吹出效率 （9）流量过大时，进入吹出塔会与反应，消耗，降低氧化的效率 （10） 【解析】 【分析】浓缩海水中含有溴离子，先通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，进行第一步富集，再利用溴单质的挥发性，在吹出塔将其吹出，通入二氧化硫还原溴单质为溴离子，进一步提纯，进入蒸馏塔并通入氯气，再将溴离子氧化为溴单质，提高其纯度，得到液溴； 【小问1详解】 要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠可以通过加盐酸调节，只要将三种离子除完再过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③，答案选A； 【小问2详解】 加入主要用于沉淀残留的(来自前步过量)，同时也会沉淀 Ca2+，故选：AB； 【小问3详解】 通入热空气吹出溴蒸气，利用的是溴单质的易挥发性，答案选C； 【小问4详解】 已知溴单质的沸点为58.5℃，应控制温度略高于其沸点以确保充分汽化，但避免水大量蒸发，故应控制温度为 ，故答案选B； 【小问5详解】 密度： > 水，萃取后进入下层相，呈红棕色；上层水相颜色变浅或无色，对应图D； 【小问6详解】 在氧化步骤中，将氧化为，离子方程式为：； 【小问7详解】 选取条件应在保证高转化率的前提下，控制用量和pH，在pH为3，的条件下，就能达到较高的转化率，故条件选项为B； 【小问8详解】 溴单质存在水解平衡：，加入酸可以抑制其水解，提高溴单质的生成与吹出率； 【小问9详解】 氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，若二氧化硫流量过大，会导致氯气被大量消耗，降低溴离子的氧化效率； 【小问10详解】 在蒸馏塔中，氯气将溴离子氧化为溴单质，生成盐酸，可用于氧化步骤，故可循环利用的物质A为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下学期月考 化学学科 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 和是两种不同的核素 C. 与互为同素异形体 D. 的中子数为4 2. 如图为某原子结构的模型示意图，其中是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A. a、b、c三种粒子构成了原子核 B. 若b的数目比的数目多2个，该原子可用于考古断代 C. 原子的质量集中在和上 D. 原子中与的数目不一定相同 3. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A. 碳酸钠溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 B. 既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故是两性氧化物 C. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 D. 制备粗硅的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ 4. 下列有关原子结构或元素周期表(律)说法正确的是 A. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 B. 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构 C. 第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 D. 在过渡元素中寻找半导体材料 5. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 稳定性强弱： B. 金属性强弱： C. 微粒半径大小： D. 酸性强弱： 6. 是元素周期表中短周期主族元素，下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S B. 原子半径：r(N)>r(O) C. 碱性强弱：NaOH>Al(OH)3 D. 非金属性：S>O 7. 下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是 ①每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 ②元素周期表有7个横行，即7个周期，18个纵列，即18个族 ③元素周期表中第10列没有非金属元素 ④第Ⅷ族是容纳元素最多的族 ⑤同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1 ⑥非金属性，故将通入溶液中，发生反应为 ⑦碱金属单质从上到下密度依次递增 ⑧卤素单质从上到下熔沸点依次递增 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑧ C. ②⑥⑦ D. ③⑤⑧ 8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W的某种核素可用于考古时测定文物年代，Z的周期数与其最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. Z位于元素周期表中第13纵列 B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y C. 简单氢化物的稳定性：W>X D. 1mol该药物最多可消耗3mol HCl 9. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 A. 原子半径 B. Y与M能形成原子个数比为的化合物 C. X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性： D. X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，所以非金属性 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大短周期主族元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，W的阳离子只有一个质子，Y的最外层电子数等于其最内层电子数的1.5倍，Z的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是 A. 原子半径大小：W<X<Y<Z B. Y的单质化学性质稳定，常温下不与空气中成分反应 C. X、Y的氧化物均属于碱性氧化物 D. X的单质在Z的单质中燃烧发出黄色火焰，产生白烟 11. 类比推理是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是 A. 由F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推断HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 B. 由稀有气体原子的最外层电子数为8(He除外)，推断一定表示稀有气体的原子 C. 由氧化性：>，推断通入水中可以发生反应： D. 由钠与水反应生成NaOH和，推断所有金属与水反应都生成碱和 12. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性： B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子 D. X、Y与R组成的化合物是一种碱 13. 下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B. M元素与Z元素原子序数差为20 C. X的简单气态氢化物的稳定性比Y的弱 D. Q原子的简单氢化物含有四对共用电子对 14. 从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是 A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒 B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 C. 检验碘单质时，可选用淀粉溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质 D 分液时，先从上口倒出上层液体，再打开旋塞放出下层液体 15. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示。下列说法错误的是 A. 每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C. 试验时最好选择本身颜色较深火焰 D. 铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 二、解答题 16. 元素周期表是学习、研究和应用化学的重要工具。下表列出了a～i九种元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 a 2 d e g i 3 b c f h （1）表中元素，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)，氧化性最强的单质是___________，还原性最强的单质是___________。 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________，酸性最强的是___________，呈两性的是___________。 （3）a分别与e、f、g、h形成的简单常见化合物的化学式分别为___________，最稳定的是___________。 （4）铯在周期表中与b同族且排在第六周期。它们最高价氧化物对应水化物的碱性：铯___________b(填“>”或“<”)在实验室中保存b单质的方法是___________。 17. 短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题： （1）元素Y在周期表中的位置为___________。 （2）写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：___________。 （3）T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为___________(填化学式)，V的简单氢化物的沸点比短周期同主族的简单氢化物沸点高的原因是___________。 （4）V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为___________。(用离子符号表示) （5）化合物遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为___________。 18. 已知W、X、Y、Z、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。W、X在元素周期表中处于相邻的位置，X和E同主族，Y与同主族的另一种元素形成的合金可以用作核反应堆的导热介质，W、Z的最外层电子数之和等于Z的次外层电子数，E的最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题： （1）元素W的最简单氢化物的化学式为___________。 （2）元素Y的单质在实验室中的保存方法为___________，检验元素Y形成的简单离子的方法为___________。 （3）元素周期表中，某些主族元素与其右下角的主族元素有些性质是相似的，这种性质被称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填元素符号)相似，都能溶于NaOH溶液，写出氢氧化铍与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （4）元素X、Y、Z、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)，元素E、F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是___________(填化学式)。 （5）元素Z、F组成的化合物的化学式是___________。 19. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中获取、的流程如图所示。已知：海水呈弱碱性；溴单质的沸点为58.5℃。回答下列问题： （1）为了除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，可将粗盐溶于水后再进行下列操作，正确的操作顺序是___________。 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量溶液 ⑤加过量溶液 A. ②⑤④①③ B. ①⑤④②③ C. ④②⑤③① D. ②④⑤①③ （2）(1)中加入溶液后发生反应的离子方程式为___________。(不定选) A. B. C D. （3）“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，是因为溴单质具有___________。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 易挥发性 D. 活泼性 （4）“蒸馏塔”中温度应控制在（ ）。 A． B． C．100℃以上 （5）对于较低浓度的溴水，可利用提取。若在3mL溴水中，加入，振荡、静置后，观察到的现象是(深色区为红棕色液体)___________。 A. B. C. D. （6）“氧化”过程中参与反应的离子反应方程式为___________。 （7）“氧化”过程不同条件下溶液中被转化的的百分含量如图。表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。适宜的与pH分别为___________。 A. 1.1、1 B. 1.1、3 C. 1.3、7.5 D. 1.3、5 （8）“氧化”过程加入酸的原因是___________。 （9）“吸收塔”中吸收后的气体进入“吹出塔”循环利用。“吹出塔”吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是___________。 （10）蒸馏塔”中可以循环利用的物质A是___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $