精品解析：四川省南充市第一中学2025届高三下学期二诊模拟考试化学试题

2025年南充一中高2025届二诊模拟考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生 D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氯杀菌消毒是利用其强氧化性，酒精杀菌消毒是因为其能够使蛋白质变性，二者原理不同，故A错误； B．聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子合成材料，故B错误； C．保持空气湿度和适当降温并不能减少病毒传染，而温度升高可以使蛋白质变质，杀灭病毒，故C错误； D．白色污染主要是废弃塑料引起的，减少塑料废品即可减少白色污染，蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋转化为乙二醇，是减小废弃塑料的一种措施，故D正确； 故选：D。 2. CO2催化加氢可制取高附加值产品甲醇、乙醇等，这对解决环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L H2含有的分子数为NA B. 44 g CO2含有的非极性共价键数为2NA C. 0.1 mol C2H5OH中含有中子数为2NA D. 每生成1 mol H2O，转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，无法计算，A错误； B．CO2中不含非极性共价键，B错误； C．每个C2H5OH中含20个中子，则0.1 mol C2H5OH中含有中子数为2NA，C正确； D．生成3mol水时转移12mol电子，则每生成1 mol H2O，转移的电子数为4NA，D错误； 答案选C。 3. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 B 用固体疏通剂处理管道堵塞 C 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有较强的还原性，能做抗氧化剂，故A错误； B．固体疏通剂的成分是铝和氢氧化钠，遇水二者反应生成气体且放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等堵塞物的腐蚀，便于疏通，故B正确； C．烟花是由于电子由能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态释放能量所产生的现象，故C错误； D．用氢氟酸雕刻玻璃花纹，是利用HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，故D错误； 答案选B。 4. 铈是地壳中最丰富的稀土金属，可用作合金添加剂、医药、制革等。某兴趣小组以二氧化铈()废渣为原料制备金属铈和的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “酸浸”时发生的反应为 B. “中和”时，加入氨水不宜过量 C. “试剂X”可选用和氨水混合物 D. “电解”时，阴极上得到的同时阳极上得到 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸时在酸性条件下与H2O2反应生成Ce3+和氧气，离子方程式为，加入氨水中和多余的酸，再加入和氨水的混合物将Ce3+变为Ce2(CO3)3，如果对酸浸后溶液电解，可以得到单质Ce。 【详解】A．由分析可知，“酸浸”时发生的反应为，故A正确； B．“中和”时，加入氨水不宜过量,氨水过量会生成Ce(OH)3沉淀，故B正确； C．碳酸根离子水解程度大，若直接加入碳酸根离子会生成Ce(OH)3沉淀，可改为碳酸氢根离子作沉淀剂，“沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度，故“试剂X”可选用和氨水混合物，故C正确； D．没有说明是否标准状况，故无法计算氧气的体积，故D错误。 答案选D。 5. 我国科学家合成了检测的荧光探针，其结构简式如图。下列关于荧光探针分子的说法不正确的是 A. 不存在手性碳原子 B. 能形成分子内氢键 C. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D. 探针最多能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连接4个不同的原子或原子团的碳原子，该有机物中不含手性碳原子，A正确； B．该分子中存在-OH，能够和邻位基团上N原子形成分子内氢键，B正确； C．该分子具有碳碳双键，能与饱和溴水发生加成反应，具有酚羟基，Br2可以取代酚羟基邻位或对位的H，发生取代反应，C正确； D．酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应，1mol探针A最多能与4molNaOH反应，D错误； 故答案选D。 6. 利用电解法可使转化成，加入甲醇能提高的产率，装置如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 电解时在阴极放电 B. 可用溶液检验有生成 C. 阳极反应式为： D. 反应中每生成，则转移电子数约为 【答案】B 【解析】 【分析】根据电解装置示意图可知：失电子变成，因此生成这一极为电解池的阳极，电极反应式为得电子变成，因此生成这一极为电解池的阴极，电极反应式为：，据此分析回答问题。 【详解】A．电解时得电子变成，因此在阴极放电，A正确； B．电解液中有甲醇，甲醇也会使溶液褪色，因此不能用溶液检验有生成，B错误； C．阳极为生成这一极，电极反应式为，C正确； D．根据电极反应式可知每生成，则转移电子为，电子数约为，D正确； 答案选B。 7. 由X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成的化合物ZX2MY4可用于食品工业和发酵工业。已知X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Z同主族且不相邻，Y原子的最外层电子数是Z、M原子的最外层电子数之和，基态M原子有3个未成对电子，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>M B. 第一电离能：M>X>Y C. 单质沸点：Y>Z>M>X D. 电负性：Y>X>Z 【答案】D 【解析】 【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态M原子有3个未成对电子，则M为P元素；X与Z同主族且不相邻，Y原子的最外层电子数是Z、M原子的最外层电子数之和，则X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为Na>P>O，故A错误； B．氢元素和氧元素的第一电离能均大于磷元素，故B错误； C．氧元素的单质氧气和臭氧都是分子晶体，而金属钠是金属晶体，所以钠的沸点高于氧气和臭氧，另外单质磷的沸点也高于氧气的，故C错误； D．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氢元素，则电负性大小顺序为O>H>Na，故D正确； 故选D。 8. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。它们的两种晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，不正确的是 A. 六方相氮化硼含有BN小分子 B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C. 立方氮化硼中熔点高、硬度大 D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，空间结构与石墨类似，属于混合晶体，不含BN小分子，故A错误； B．六方相氮化硼层与层之间存在分子间作用力，分子间作用力比较小，所以其质地较软，故B正确； C．立方相氮化硼空间结构为网状结构，与金刚石类似，属于共价晶体，所以其熔点高、硬度大，故C正确； D．晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子，所以不导电，故D正确； 故答案选A。 9. 药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知晶体属晶型，则下列说法正确的是 A. Z分子中C、H、O第一电离能大小顺序为 B. Y分子中基态原子电子排布式为 C. X的沸点高于其同分异构体 D. 晶体中，与最近的有12个 【答案】A 【解析】 【详解】A．H原子比碳原子的核外电子距离原子核近，受到原子核的引力大，电离需要消耗更多的能量，所以第一电离能H比C的大，O原子核内质子较多，吸电子能力更强，第一电离能大于H，第一电离能大小顺序为，故A正确； B．为35号元素，基态原子电子排布式为，故B错误； C．中羟基与酮羰基处于对位，更易形成分子间氢键，而X易形成分子内氢键，沸点更高，故C错误； D．因为晶体属于晶型，所以最近的有6个，故D错误； 故选A。 10. 某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示： 下列说法不正确的是 A. 配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 B. 装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液 C. 反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D. 反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液用于监控二氧化硫的流速，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．由配制一定质量分数溶液配制的步骤可知，配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故A正确； B．二氧化硫易溶于水，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低二氧化硫的溶解度，所以能达到监控二氧化硫的流速的实验目的，故B正确； C．由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，故C正确； D．由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成因硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验，所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂，故D错误； 故选D。 11. 下列有关的离子方程式书写正确的是 A. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+2HCO→+2CO2↑+2H2O C. 20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硫酸不能拆开，因此向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生，离子方程式为Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO+SO2↑+2H2O，A错误； B．酚羟基与碳酸氢钠不反应，B错误； C．明矾与氢氧化钡按照物质的量之比2：3.5反应生成硫酸钾、氢氧化铝、偏铝酸钾，离子方程式：7Ba2++14OH-+4Al3++7SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+2Al[OH]，+4BaSO4↓，C错误； D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，离子方程式：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，D正确； 答案选D。 12. 科学家为消除酸性工业废水中甲醛的危害，利用驱动耦合电催化实现了与转化为高附加值的产品。下图是耦合电催化反应系统原理图示。下列有关说法不正确的是 A. 管负载纳米绒电极为阴极 B. 反应过程中从左极室向右极室移动 C. 电路中通过2mol电子时，在装置中可生成1mol D. 阳极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】b连接的左侧中加入HCHO，生成HCOOH，C元素化合价升高，此电极为阳极，连接正极（b），电极反应为：，则右侧为阴极，连接电源负极（a），电极反应，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，管负载纳米绒电极为阴极，A正确； B．反应过程中阳离子从阳极向阴极移动，即从左极室向右极室移动，B正确； C．电路中通过2mol电子时，在装置中可生成2mol，C错误； D．根据分析可知，阳极的电极反应式为，D正确； 故选C； 13. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. YQ2与ZQ2的空间构型均为直线型 B. W单质的熔点大于Y单质 C. Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性Z>Y 【答案】D 【解析】 【分析】其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍，Q为O元素，由结构图可知：X、Y、Z所成共价键的键数目分别为1、4、3、2，则它们分别为H、C、N，而W能形成稳定的一价阳离子，则其为Na。 【详解】A．CO2的空间构型为直线型，NO2中心原子价层电子对数为2+ =3，空间构型为V型，故A错误； B．C单质的熔点高于Na，故B错误； C．由结构式可知，C、N的价层电子对数都是4，杂化方式均sp3，O的价层电子对数是3，为sp2杂化，故C错误； D．非金属性：N>C，非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3>H2CO3，故D正确； 故选D。 14. 已知，25℃时，的，。常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d B. c点所对应的溶液中各粒子浓度满足 C. b点所得溶液中： D. a点加入NaOH溶液的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，水的电离程度会越来越大，当刚好中和时(d点)，水的电离程度最大，故A正确； B．c点的pH值为7.19，结合可知此时，且存在电荷守恒，两者结合可知所对应的溶液中的各粒子浓度满足，故B正确； C．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，由物料守恒可得c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，将c(Na+)等量替换后得c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故C正确； D．用NaOH溶液滴定20 mL溶液，a点溶液中溶质为和NaHA，，则，若恰好是10mLNaOH，反应开始得到的溶液中存在，但由于水解和电离最后溶液呈酸性，平衡时，因此所加NaOH溶液的体积小于10 mL，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下： 已知。 回答下列问题： （1）浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：___________。 （2）氧化时，加入溶液是为了将浸出液中的和均转化为沉淀而除去，(溶液中元素全部转化为)，请分别写出除去和的离子方程式___________，___________。 （3）加入锌粉的目的是___________。 （4）已知浸出液中，、。 ①若要除尽上述浸出液中的和，需加入___________。 ②加入溶液反应一段时间后，溶液中，若溶液，则此时___________(填“能”或“不能”)生成沉淀。 【答案】（1）搅拌、将氧化锌粉碎、升高温度、增加硫酸浓度等 （2） ①. ②. （3）调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等 （4） ①. 7.9 ②. 不能 【解析】 【分析】工业级氧化锌加入硫酸酸浸，浸出液加入高锰酸钾氧化亚铁离子为氢氧化铁沉淀、氧化锰离子为二氧化锰沉淀，然后加入锌调节pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等，过滤滤液加入碳酸钠将锌离子转化为碳酸锌沉淀，吸滤、煅烧得到成品。 【小问1详解】 增大接触面积可以提高浸出效率，如搅拌、将氧化锌粉碎等；也可以适当升高温度、增加硫酸浓度等加快反应速率，提高浸出效率； 【小问2详解】 高锰酸钾氧化亚铁离子反应中，Mn元素化合价由+7价降低为MnO2中+4价，共降低3价，Fe元素化合价由+2价升高为Fe(OH)3中+3价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为3，则高锰酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为3，结合质量守恒配平反应为：；高锰酸钾氧化锰离子反应中高锰酸钾Mn元素化合价由+7价降低为MnO2中+4价，共降低3价，锰离子中锰元素化合价由+2价升高为二氧化锰中+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为6，则高锰酸根离子的系数为2，Mn2+的系数为3，结合质量守恒配平反应为：； 【小问3详解】 加入锌粉的目的是和溶液中氢离子反应，调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等，使其转化为沉淀； 【小问4详解】 ①浸出液中、，1m3上述浸出液中，Fe2+的物质的量为，Mn2+的物质的量，、，可知需要高锰酸钾的物质的量为，需要高锰酸钾的质量为0.05mol×158g/mol=7.9g； ②溶液中，若溶液，pOH=11，则，故此时不能生成沉淀。 16. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下： 反应I ： 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O 反应II： 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O 请回答有关问题。 （1）启普发生器中发生反应的化学方程式是_______，装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_______； （2）关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色 ，停止滴入KOH溶液；然后_______(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。 （3）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和_______(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。 （4）实验室模拟工业制备KIO3流程如下： 几种物质的溶解度见下表： KCl KH(IO3)2 KClO3 25℃时的溶解度(g) 20.8 0.8 7.5 80℃时的溶解度(g) 37.1 12.4 16.2 ①由上表数据分析可知，“操作a”是_______； ②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是_______ （5）某同学为了测定上述流程生产的KIO3样品的纯度，进行了下列操作： 取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。 【答案】（1） ①. ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4 ②. 恒压滴液漏斗 （2）打开启普发生器活塞，通入气体，使溶液酸化并加热 （3）硫 （4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶) ②. KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境 （5）89.88% 【解析】 【分析】反应Ⅰ为制取碘酸氢钾，其反应为，由表中信息可知操作a为蒸发浓缩，冷却结晶或重结晶；反应Ⅱ为调pH制取碘酸钾； 【小问1详解】 启普发生器中为硫化锌与硫酸的反应，制取硫化氢气体，其反应为，装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是恒压滴液漏斗，故填；恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 根据题干，制取KI时先制备KIO3，即先发生的是反应Ⅰ，然后才是反应Ⅱ，所以停止滴入KOH溶液后的操作为打开启普发生器活塞，通入气体，使溶液酸化并加热；故填打开启普发生器活塞，通入气体，使溶液酸化并加热； 【小问3详解】 反应Ⅱ中还有硫单质生成，所以除了上述沉淀外，还有硫，故填硫； 【小问4详解】 根据表中数据，低温时有利于碘酸氢钾析出，所以操作为蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)，故填蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)； 电解制备碘酸钾时没有氯气等污染环境的气体产生，更环保，所以上述流程制备KIO3的缺点是KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境，故填KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境； 【小问5详解】 该测量方法为：将转化为，然后再与反应，根据消耗的量来计算的含量，根据反应和，可得，则反应消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液，需要的质量为0.8988g，分数为，故填89.88%。 17. 甲醚可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。 I．工业上利用水煤气合成甲醚： 已知： 化学键 C—H C—O H—H 键能/ 413 351 436 803 1071 （1）水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式： ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。 （2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 该反应达到最大限度 B. 的百分含量不再发生变化 C. 、CO全部转化为和 D. CO、、的浓度一定相等 Ⅱ．利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①： ； 反应②： 。 恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。 （3）240℃时，若不改变反应温度，能提高平衡产率的措施有___________(任写一条)。 （4）由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出___________(填“>”或“<”)0。 （5）300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时___________mol，反应②的压强平衡常数___________。 （6）比较不同温度下反应①的平衡常数：K(200℃)___________(填“>”或“<”)K(300℃)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AB （3）压缩容器体积 （4）< （5） ①. ②. 或0.15 （6）> 【解析】 【小问1详解】 根据反应物总键能-生成物总键能，水煤气合成甲醚发生反应=-265，根据反应自发进行的判据：H-TS <0，的、，所以反应需要低温下发生； 【小问2详解】 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和发生反应，当容器内压强不再发生变化时，说明该反应达到了平衡状态。 A. 该反应达到了平衡状态，即为该反应达到最大限度，A正确； B. 该反应达到了平衡状态，的百分含量不再发生变化，B正确； C. 反应为可逆反应，、CO不会全部转化为和，C错误； D. 该反应达到平衡状态时，CO、、的浓度不一定相等，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 反应①是气体分子数减小的反应，反应②是气体分子数不变的反应，通过加压使反应①平衡正向移动，或者加入有利于反应①进行的催化剂，可以提高选择性； 【小问4详解】 由图可知，升高温度，的选择性减小，则反应①：平衡逆向移动，可推断出< 0； 【小问5详解】 300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，CO2的平衡转化率为40%，则消耗CO2 0.4amol，CH3OCH3的选择性为40%，则生成CH3OCH3的物质的量为=0.08amol；即平衡时生成CH3OCH3的物质的量为0.08amol；根据生成CH3OCH3的物质的量为0.08amol，消耗CO2 0.4amol，列出三段式计算： 则平衡时二氧化碳、氢气、甲醚、一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为0.6amol、1.28amol、0.08mol、0.24amol、0.48amol，则混合气体的总物质的量为2.68amol，反应②的平衡常数=0.15； 【小问6详解】 反应①： < 0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则不同温度下反应①的平衡常数：K(200℃) >K(300℃)。 18. 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）由A生成C的反应类型是___________。 （3）E的结构简式为___________。 （4）由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是___________ （5）符合下列条件的B的同分异构体共有___________种，其中一种的结构简式为___________。 ①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰 （6）L中氮原子的杂化方式为___________。 （7）1，3-二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。 ___________ 【答案】（1）4-硝基溴苯或对硝基溴苯 （2）取代反应 （3） （4）保护氨基 （5） ①. 4 ②. 或或或 （6）sp2、sp3 （7） 【解析】 【分析】由框图可知，A（）与B（）发生取代反应生成C（）和HBr，C与H2发生还原反应，-NO2还原为-NH2，生成D（），D与E（）发生取代反应生成F（）和HCl，G（）与反应生成H（），保护-NH2，H与SOCl2发生取代反应生成I（），I与KOH反应生成J（），将-NH2恢复，J与COCl2反应生成K（），K与F发生取代反应生成目标产物英菲替尼L（）。 【小问1详解】 A为，名称为4-硝基溴苯或对硝基溴苯； 【小问2详解】 根据分析，由A生成C的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 根据分析，E的结构简式为； 【小问4详解】 根据分析，G转化为H的目的是保护氨基； 【小问5详解】 B为，分子式为C6H14N2，①分子中含环状结构，②核磁共振氢谱显示2组峰说明分子结构对称性较好，符合条件的同分异构体有、、、，共4种； 【小问6详解】 L中以单键相连的N为sp3杂化，有双键相连的N为sp2杂化； 【小问7详解】 要合成，需要用和反应合成，由还原得到，由与COCl2反应得到，因此合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年南充一中高2025届二诊模拟考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生 D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染 2. CO2催化加氢可制取高附加值产品甲醇、乙醇等，这对解决环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L H2含有的分子数为NA B. 44 g CO2含有的非极性共价键数为2NA C. 0.1 mol C2H5OH中含有中子数为2NA D. 每生成1 mol H2O，转移的电子数为2NA 3. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 B 用固体疏通剂处理管道堵塞 C 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 A. A B. B C. C D. D 4. 铈是地壳中最丰富的稀土金属，可用作合金添加剂、医药、制革等。某兴趣小组以二氧化铈()废渣为原料制备金属铈和的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “酸浸”时发生的反应为 B. “中和”时，加入氨水不宜过量 C. “试剂X”可选用和氨水混合物 D. “电解”时，阴极上得到的同时阳极上得到 5. 我国科学家合成了检测的荧光探针，其结构简式如图。下列关于荧光探针分子的说法不正确的是 A. 不存在手性碳原子 B. 能形成分子内氢键 C. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D. 探针最多能与反应 6. 利用电解法可使转化成，加入甲醇能提高的产率，装置如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 电解时在阴极放电 B. 可用溶液检验有生成 C. 阳极反应式为： D. 反应中每生成，则转移电子数约为 7. 由X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成的化合物ZX2MY4可用于食品工业和发酵工业。已知X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Z同主族且不相邻，Y原子的最外层电子数是Z、M原子的最外层电子数之和，基态M原子有3个未成对电子，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>M B. 第一电离能：M>X>Y C. 单质沸点：Y>Z>M>X D. 电负性：Y>X>Z 8. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。它们的两种晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，不正确的是 A. 六方相氮化硼含有BN小分子 B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C. 立方氮化硼中熔点高、硬度大 D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 9. 药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知晶体属晶型，则下列说法正确的是 A. Z分子中C、H、O第一电离能大小顺序为 B. Y分子中基态原子电子排布式为 C. X的沸点高于其同分异构体 D. 晶体中，与最近的有12个 10. 某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示： 下列说法不正确的是 A. 配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 B. 装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液 C. 反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D. 反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂 11. 下列有关的离子方程式书写正确的是 A. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+2HCO→+2CO2↑+2H2O C. 20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO 12. 科学家为消除酸性工业废水中甲醛的危害，利用驱动耦合电催化实现了与转化为高附加值的产品。下图是耦合电催化反应系统原理图示。下列有关说法不正确的是 A. 管负载纳米绒电极为阴极 B. 反应过程中从左极室向右极室移动 C. 电路中通过2mol电子时，在装置中可生成1mol D. 阳极的电极反应式为 13. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. YQ2与ZQ2的空间构型均为直线型 B. W单质的熔点大于Y单质 C. Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性Z>Y 14. 已知，25℃时，的，。常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d B. c点所对应的溶液中各粒子浓度满足 C. b点所得溶液中： D. a点加入NaOH溶液的体积 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下： 已知。 回答下列问题： （1）浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：___________。 （2）氧化时，加入溶液是为了将浸出液中的和均转化为沉淀而除去，(溶液中元素全部转化为)，请分别写出除去和的离子方程式___________，___________。 （3）加入锌粉的目的是___________。 （4）已知浸出液中，、。 ①若要除尽上述浸出液中的和，需加入___________。 ②加入溶液反应一段时间后，溶液中，若溶液，则此时___________(填“能”或“不能”)生成沉淀。 16. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下： 反应I ： 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O 反应II： 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O 请回答有关问题。 （1）启普发生器中发生反应的化学方程式是_______，装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_______； （2）关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色 ，停止滴入KOH溶液；然后_______(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。 （3）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和_______(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。 （4）实验室模拟工业制备KIO3流程如下： 几种物质的溶解度见下表： KCl KH(IO3)2 KClO3 25℃时的溶解度(g) 20.8 0.8 7.5 80℃时的溶解度(g) 37.1 12.4 16.2 ①由上表数据分析可知，“操作a”是_______； ②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是_______ （5）某同学为了测定上述流程生产的KIO3样品的纯度，进行了下列操作： 取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。 17. 甲醚可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。 I．工业上利用水煤气合成甲醚： 已知： 化学键 C—H C—O H—H 键能/ 413 351 436 803 1071 （1）水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式： ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。 （2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 该反应达到最大限度 B. 的百分含量不再发生变化 C. 、CO全部转化为和 D. CO、、的浓度一定相等 Ⅱ．利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①： ； 反应②： 。 恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。 （3）240℃时，若不改变反应温度，能提高平衡产率的措施有___________(任写一条)。 （4）由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出___________(填“>”或“<”)0。 （5）300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时___________mol，反应②的压强平衡常数___________。 （6）比较不同温度下反应①的平衡常数：K(200℃)___________(填“>”或“<”)K(300℃)。 18. 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）由A生成C的反应类型是___________。 （3）E的结构简式为___________。 （4）由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是___________ （5）符合下列条件的B的同分异构体共有___________种，其中一种的结构简式为___________。 ①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰 （6）L中氮原子的杂化方式为___________。 （7）1，3-二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。 ___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $