福建省泉州市泉港区第二中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

2025年春高二年下学期第一次月考 化学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．请将答案正确填写在答题卡上 2．可能用到的相对原子质量：H-1 �B-11 C-12 �N-14 �O-16 �Na-23 �Mg-24 �Si-28 �S-32 �Cl-35.5 �Fe-56 �Re-186 《2025年春高二年下学期第一次月考》参考答案及解析 第I卷（选择题 40分） 一、单选题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求 1．下列有关化学用语正确的是 A．基态电子排布式为： B．电子式为 C．氮原子的轨道表示式是： D．的原子结构示意图： 2．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3.65g液态HCl中含有的分子总数为 B．12g金刚石中含有化学键的数目为 C．1mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA D．1mol NH3中含有键为3NA 3．工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。已知电负性：S>C>H，下列说法正确的是 A．中键和键数量之比为1：2 B．既是氧化剂又是还原剂 C．生成标准状况下的气体，断开键数为 D．若该反应转移电子数，则被还原的有 4．m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是 A．m、n、p元素的第一电离能依次增大 B．n元素基态原子的轨道表示式： C．w元素原子的价电子排布式为3d104s1 D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同 5．下列离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器灭火的原理： B．高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度： C．的沉淀溶解平衡： D．水解的离子方程式： 6．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的s轨道上电子全充满，p轨道上无电子，Y与Z相邻，Z是地壳中含量最丰富的元素，M为非金属性最强的元素，Q是纯碱中的一种元素，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．化合物可能为两性氢氧化物 D．Z与Q形成化合物的化合物中可能含有非极性键 7．汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[(未配平)]，生成大量气体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．上述反应中只有离子键的断裂和形成 B．当反应过程中转移电子时，产生气体 C．若被氧化的N原子的物质的量为，则氧化产物比还原产物多 D．的溶液中含氧原子的数目为 8．合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示，研究发现添加适量可以提高其耐磨性能，加后(替换部分)的晶胞结构如图乙所示，其中A原子坐标为。下列说法错误的是 A．元素在元素周期表中属于d区 B．加后晶体的化学式为 C．若B原子坐标为，则M原子坐标为 D．图甲晶胞的晶体密度为 9．晶体的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是    A．阴、阳离子个数比为 B．晶体中距离最近的的数目为12 C．若晶胞边长均为，则和之间的最短距离为 D．阳离子位于由阴离子构成的正八面体空隙中 10．现有二种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．未成对电子数：③>②>① B．原子半径：③>②>① C．电负性③>②>① D．第一电离能： ③>②>① 第II卷（非选择题  60分）   二、解答题：本题共4小题，共60分 11．白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含及少量)中分离回收金属的流程如图所示： (1)基态铜原子的外围电子排布式为 。在元素周期表中的位置为 。 (2)酸浸步骤中发生反应的离子方程式为 。 (3)滤渣1的成分是和 (写化学式)。 (4)“焙烧2”中发生反应的化学方程式为 。 (5)“焙烧1”中，晶体和总质量随温度升高的变化情况如下表： 温度区间 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①“焙烧1”的主要目的是 。 ②考虑到成本和本步骤的目的，“焙烧1”应该控制的最适温度为 。 (6)产品溶液经过一系列操作后可得到重要的化工产品胆矾。胆矾的晶体类型为 ，含有的化学键类型有 。 12．回答下列问题： (1)利用与反应可制得碳化硅晶体，其晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①热稳定性： （填“大于”“小于”或“等于”）。 ②碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为 。 ③碳化硅的晶胞参数为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数 。（用含和的计算式表示） ④碳化硅的硬度 （填“大于”“小于”或“等于”）氮化硅的硬度，原因是 。 (2)氮化碳比氮化硅的硬度更大，其中氨化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，图中线框内表示晶胞结构。 ①氮化碳属于 晶体。 ②氮化碳的化学式为 。 (3)三氧化铼晶胞如图所示，其中O原子的配位数为 ，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值，则Re与O的最近距离为 cm。 13．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B．C属同一周期，两者可以形成多种共价化合物，C、F属同一主族，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E最外层电子数比其最内层电子数多1。 (1)E元素基态原子电子排布式为 。 (2)用电子排布图表示F元素原子的价电子 。 (3)离子半径：D+ B3-(填“＜”“＞”或“=”)。 (4)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1：1，X的电子式为 。 (5)写出单质E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。 14．2017年7月30日在朱日和阅兵场上展示的运输机分队中的运-20是中国第一种国产化、批量生产的大飞机，是中国自主研发的新一代喷气式重型军用大型运输机，是中国自主研发的新一代喷气式重型军用大型运输机。飞机的生产中应用到很多化学知识，请回答下列问题。 (1)飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料，铝的价电子排布图为 ，第一电离能：镁 (填“大于”或“小于”)铝。 (2)大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。 ①钨元素与铬元素均位于周期表的第ⅥB族，请写出铬元素基态原子外围电子排布式 。 ②图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体，也称为填隙化合物。 在此结构中，其中钨原子有 个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 (填字母)。 A． Fe  Cu        B．Ti  Au        C．Mg  Zn        D．Cu  Ag 《2025年春高二年下学期第一次月考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C A C A C D C D 11． （19分） (1) （2分） 第四周期第VIII族 （2分） (2) （2分） (3) （2分） (4) （2分） (5) 使硫酸铁高温分解，便于水浸后铁钴分离 （2分） （2分） (6) 离子晶体 （2分） 共价键(极性键)、离子键、配位键 （3分） 12．（19分） (1) 小于 （2分） 4 （2分） （2分） 小于 （2分） 碳化硅和氮化硅均为共价晶体，碳硅键比氨硅键长，碳硅键的键能小，所以碳化硅硬度小（2分） (2) 共价 （2分） （2分） (3) 2 （2分） （3分） 13． （10分） 1s22s22p63s23p1 （2分） （2分） ＜ （2分） （2分） 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ （2分） 14． （12分） (1) （2分） 大于 （2分） (2) 3d54s1 （2分） 6 （2分） 6 （2分） C （2分） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$