精品解析：浙江省桐庐中学2024-2025学年高一下学期3月阶段性测试化学试题

浙江省桐庐中学2024学年第二学期3月阶段性测试 高一年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Si-28　S-32　Fe-56 Cu-64 　Ba-137 选择题部分 一、选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个答案符合题目要求) 1. 下列化学用语正确的是 A. 乙烷的结构简式：C2H6 B. 18O2-的离子结构示意图： C. CH3Cl的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 2. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. H、D、T互为同位素 D. 有和两种同分异构体 3. 下列反应的反应物的总能量高于生成物的总能量的是 A. 稀盐酸与的反应 B. 晶体与固体的反应 C. 氢氧化钠与稀硫酸的反应 D. 石灰石煅烧 4. 为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过 A. Na2CO3溶液 B. NaHCO3溶液 C. H2O D. 浓硫酸 5. 在中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，丙烷消耗氧气的量更多一点 B. SiO2可以与NaOH溶液和HF溶液反应，因此SiO2是两性氧化物 C. 高纯度的硅可以用于生产光导纤维 D. 石灰石、纯碱、石英可作为制备玻璃的主要原料 7. 下图所示各种装置中能构成原电池的是 A. ①⑥ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①⑤⑥ 8. 利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B. 浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C. 澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D. 该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 9. 纯二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确的是 A. X中的某种溶质是普通玻璃的主要成分之一 B. 步骤Ⅰ的反应是 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替 D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 10. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 11. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” C. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂 D. 碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI 12. 在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，则消耗的Cl2的物质的量为 A. 1.0mol B. 1.8mol C. 2.2mol D. 2.6mol 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： 14. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 某透明溶液中：、、、 C. 能与铝反应生成的溶液中：、、、 D. 能使石蕊试剂变红的溶液中：、、、 15. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中不变 A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①④⑤ D. 全部 16. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. C6H14含四个甲基的同分异构体有2种 B. (CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有4种 C. 分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种 D. “立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 17. 某燃料电池装置如图所示，则有关该电池的说法不正确的是 A. 根据电子移动方向，可知a极为电池的负极 B. 该电池的总反应可表示为：2H2+O2=2H2O C. b极发生的电极反应：O2+ 4e-+ 2H2O=4OH- D. 溶液中OH-由a极向b极移动 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，的原子数为 B. 常温常压下，的的共用电子对数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 和过量充分反应，转移的电子数为 19. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 的能量大于和的能量总和 B. 生成水煤气的反应与该反应的能量变化相同 C. 若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量 D. 在中完全燃烧生成向外界释放的能量 20. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中可得到化工产品H2SO4 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 21. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a可经催化氧化生成b B. b与c可以互相一步直接转化 C. d的溶液与Cu反应可生成b或c D. d的浓溶液的存放方法是(橡胶塞．棕色瓶) 22. 一定条件下，进行可逆反应，若A、B、C、D起始浓度分别为、、、(均不为零，且反应正向进行)，到达平衡时，A、B、C、D的浓度分别为、、、，则下列判断不正确的是 A. B. 平衡时，B和C生成速率的关系为 C. A和B的转化率相等 D. 的取值范围为 23. 近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示。人们将碱性锌锰干电池的原理Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成了“纸电池”，电池由氧化锌和水组成电解液，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. a极MnO2作正极，发生氧化反应 C 电池负极反应式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D. 当电解液中有1.204×1023个电子经过时，溶解了0.1molMnO2 24. 过量排放含高浓度和的氨氮废水，对环境造成很大影响，工业脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等，某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 下列选项中说法不正确的是 A. 调节池加入溶液的目的是将转化为，有利于废水中氮元素的降低 B. 氧化池中与发生反应的离子方程式为 C. 排放池中用活性炭去除水中残余的氯，这是利用活性炭的吸附性。 D. 反硝化池是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇()，与共同作用转化为、而排放，理论上反应生成的与的物质的量之比为3：5 25. 下列实验方案设计、现象和结论不正确是 选项 方案设计 现象 结论 A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴溶液 溶液变血红色 与的反应有一定限度 B 向蔗糖固体中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向盛有某无机溶液的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有 D 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、填空题：(5道题，共50分) 26. 请回答： （1）①下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是___________。 A．等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 B．、、、代表了3种不同的烷烃 C．质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8 D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气 E．沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 ②该烷烃的名称是___________。(系统命名法) （2）某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求： ①该烃的摩尔质量为___________。 ②确定该烃的分子式为___________。 ③已知该烃一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式___________。 27. 天然矿石X由三种元素组成，兴趣小组为探究其组成和性质，设计完成如下实验： 已知：a．固体B是难溶性酸(白色胶状沉淀)，溶液E可用作黏合剂和防火剂 b．所有试剂均过量 请回答下列问题： （1）红棕色固体G的化学式为___________。 （2）X的化学式为___________。 （3）写出反应①的化学方程式___________。 （4）写出D转变成F的化学方程式___________。 （5）请设计实验，检验溶液A中所含的金属阳离子___________。 28. CH4、的资源化利用能有效降低温室效应，并能充分利用碳资源。固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示： 其中多孔电极a、b均不参与电极反应。 （1）b电极反应式为：___________；当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是___________L。 （2）与可发生反应：，该反应为放热反应，恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，测得和的 浓度随时间变化如下图所示。 ①在4 min到9 min时间段，___________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．与相等 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度     B．压强不变充入一定量氦气      C．体积不变充入一定量氦气     D．加入催化剂 ④该反应达平衡时的转化率为___________。 ⑤容器内起始压强与达平衡时的压强之比是：___________。 29. 废气中和的再利用 Ⅰ．某研究性小组探究与炽热的铜粉反应，设计如下： 已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。 （1）直角导管d的作用为___________；装置A中发生反应的离子方程式：___________。 （2）预测D装置中反应的产物可能为___________。 A．和 B．和 C．和 Ⅱ．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾䨪天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （3）某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备产品。具体流程如下： ①吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，则其中发生反应的离子方程式为___________； ②中和池中除产生氢氧化铬沉淀外，还产生一种气体，则该气体是___________(写化学式)。 30. 将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体共896mL(不考虑，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。 （1）和的体积比为______________； （2）原硝酸的浓度为___________； （3）通入的的体积(标准状况下)__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浙江省桐庐中学2024学年第二学期3月阶段性测试 高一年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Si-28　S-32　Fe-56 Cu-64 　Ba-137 选择题部分 一、选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个答案符合题目要求) 1. 下列化学用语正确的是 A. 乙烷的结构简式：C2H6 B. 18O2-的离子结构示意图： C. CH3Cl的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构简式需要体现出有机物的官能团以及原子间的连接方式，C2H6是乙烷的分子式，乙烷的结构简式应为CH3 CH3，A错误； B．是氧原子得到2个电子形成的离子，O是8号元素，质子数为8，核外电子数为10，其离子结构示意图为，B错误； C．电子式要表示出原子的最外层电子以及原子间的成键情况，CH3Cl中Cl原子最外层有7个电子，在电子式中Cl原子周围应画出8个电子，电子式：，C错误； D．甲烷的空间填充模型能表示出原子的相对大小和空间位置关系，甲烷空间填充模型：，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. H、D、T互为同位素 D. 有和两种同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是同种单质，不互为同素异形体，A错误； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；和分别为炔烃、链状烷烃，不互为同系物，B错误； C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；H、D、T互为同位素，C正确； D．甲烷为正四面体构型，有一种结构，无同分异构体，D错误； 故选C。 3. 下列反应的反应物的总能量高于生成物的总能量的是 A. 稀盐酸与的反应 B. 晶体与固体的反应 C. 氢氧化钠与稀硫酸的反应 D. 石灰石煅烧 【答案】C 【解析】 【分析】生成物总能量大于反应物总能量的是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量的是放热反应。 【详解】A．NaHCO3与稀盐酸的反应为吸热反应，A不符合题意； B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，B不符合题意； C．强酸、强碱中和为放热反应，C符合题意； D．煅烧石灰石是吸热反应，D不符合题意； 故答案选C。 4. 为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过 A. Na2CO3溶液 B. NaHCO3溶液 C. H2O D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故A错误； B. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸氢钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故B错误； C. 由反应3NO2+H2O===2HNO3+NO知，水洗可除去NO中的NO2，故C正确； D. 浓H2SO4不与NO2反应，不符合题意，故D错误； 答案选C。 5. 在中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应速率比=化学计量数之比，均用B物质表示速率： A．v(B)=v(A)=0.2mol/(L⋅s)； B．v(B)=0.3mol/(L⋅s)； C．C是固体，无法用浓度变化表示速率； D．统一单位，v(B)=v(D)=0.0083mol/(L⋅s)； 根据计算可知B选项最快，故答案B。 【点睛】在一个反应中，用反应物或生成物都可以表示反应速率，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比。比较不同条件下的反应速率时，可以换算成用同一物质表示的速率，且要注意单位统一。 6. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，丙烷消耗氧气的量更多一点 B. SiO2可以与NaOH溶液和HF溶液反应，因此SiO2是两性氧化物 C. 高纯度的硅可以用于生产光导纤维 D. 石灰石、纯碱、石英可作为制备玻璃的主要原料 【答案】D 【解析】 【详解】A．等质量的烷烃燃烧，含氢百分率(或氢碳比)越大，耗氧量越多，甲烷的含氢百分率(或氢碳比)较大，因此相同条件下，等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，甲烷消耗氧气的量更多一点，A错误； B．SiO2可以与NaOH溶液反应生成和，属于酸性氧化物；SiO2能与HF溶液反应和，但不是盐，所以SiO2不是两性氧化物，B错误； C．高纯度的二氧化硅可以用于生产光导纤维，而不是高纯度的硅，C错误； D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，则石灰石、纯碱、石英可作为制备玻璃的主要原料，D正确； 故选D。 7. 下图所示各种装置中能构成原电池的是 A. ①⑥ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。 装置①③⑥具备这四个条件，为原电池；②中电极相同，不能构成原电池；④中酒精是非电解质，不能构成原电池，⑤中没有形成闭合回路，不能构成原电池。 故选：C。 8. 利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B. 浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C. 澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D. 该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应产生SO2和CO2。 【详解】A．SO2能使湿润石蕊试纸变红，但SO2不能使石蕊褪色，A错误； B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，说明SO2具有还原性，B正确； C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．蔗糖变黑，则发生脱水炭化，该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误； 故选B。 9. 纯二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确的是 A. X中的某种溶质是普通玻璃的主要成分之一 B. 步骤Ⅰ的反应是 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替 D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ为SiO2与NaOH反应产生Na2SiO3，反应Ⅱ为Na2SiO3转化为H2SiO3，反应Ⅲ为H2SiO3分解为SiO2。 【详解】A．X为Na2SiO3，是普通玻璃的主要成分之一，A项正确； B．SiO2与NaOH反应产生Na2SiO3和H2O，反应是，B项正确； C．反应Ⅱ利用较强酸制较弱酸，H2CO3酸性强于H2SiO3，可以替换稀硫酸，C项正确； D．固体灼烧在坩埚中进行，D项错误； 故选D。 10. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热，温度升高，能使反应速率加快，故A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，铁片与浓硫酸钝化，不产生氢气，故B符合题意； C．滴加少量的CuSO4溶液，铁与CuSO4反应生成Cu，铜与铁、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率加快，故C不符合题意； D．改用铁粉，增大了接触面积，使反应速率加快，故D不符合题意； 答案选B。 11. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 该工艺中I2和HI相互转化体现了“碘循环” C. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂 D. 碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，故A错误； B．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，在膜分离器中发生反应：2HI⇌I2+H2，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，故B正确； C．反应前有单质碘参加，反应后又生成，碘单质是催化剂，HI是中间产物，故C错误； D．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，在膜分离器中发生反应：2HI⇌I2+H2，将两个方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D错误； 故选B。 12. 在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，则消耗的Cl2的物质的量为 A. 1.0mol B. 1.8mol C. 2.2mol D. 2.6mol 【答案】D 【解析】 【详解】在光照条件下，1molCH4与Cl2能发生取代反应，得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，由碳原子守恒可知：n(CH3Cl)+n(CH2Cl2)+n(CHCl3)+n(CCl4)=1mol，所以n(CH3Cl)=0.3mol，n(CH2Cl2)=0.2mol，n(CHCl3)=0.1mol，n(CCl4)=0.4mol，该四种取代物中取代的n(H)=n(Cl)=0.3mol×1+0.2mol×2+0.1mol×3+0.4mol×4=2.6mol，根据取代反应的特点可知，取代1molH原子，消耗1molCl2，则消耗的n(Cl2)=n(H)=2.6mol，D正确； 答案选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性， H+与OH-恰好完全反应，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为，A正确； B．因为HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化，所以向氯酸钙溶液中通入SO2发生的反应为，B错误； C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热，NH与都能与反应，离子方程式应为，C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，应生成，离子方程式为，D错误； 故选A。 14. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 某透明溶液中：、、、 C. 能与铝反应生成的溶液中：、、、 D. 能使石蕊试剂变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液显酸性，、酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．、反应生成络合物，不能大量共存，B不符合题意； C．能与铝反应生成的溶液显酸性或者碱性，在酸性条件下不能大量共存且硝酸根离子在酸性条件下和铝不能生成氢气，碱性条件下可大量共存，C符合题意； D．能使石蕊试剂变红的溶液显酸性，、在酸性条件下均不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 15. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中不变 A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①2v(NH3)＝v(CO2)，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，故①不合题意； ②该反应是体积增大，压强增大的反应，当密闭容器中总压强不变，能说明达到平衡，故②符合题意； ③根据ρ=mV(容器)，气体质量增加，容器体积不变，当密闭容器中混合气体的密度不变，能说明达到平衡，故③符合题意； ④NH3(g)、CO2(g)的体积之比始终是2:1，因此密闭容器中氨气的体积分数始终不变，不能说明达到平衡，故④不合题意； ⑤密闭容器中c(NH3)不变，各物质的浓度不再改变能作为判断平衡标志，故⑤符合题意； 能判断该反应已经达到化学平衡的是②③⑤，故选A。 16. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. C6H14含四个甲基的同分异构体有2种 B. (CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有4种 C. 分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种 D. “立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．含四个甲基的同分异构体有(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共2种，故A正确； B．的一氯代物有、、、，共4种，故B正确； C．正丁烷的二氯代物有6种、异丁烷的二氯代物有3种，分子式为的有机物的二氯取代物有9种，故C错误； D．“立方烷”，其二氯代物有3种，分子中有8个H原子，根据“换元法”，其六氯代物也有3种，故D正确； 选C。 17. 某燃料电池装置如图所示，则有关该电池的说法不正确的是 A. 根据电子移动方向，可知a极为电池的负极 B. 该电池的总反应可表示为：2H2+O2=2H2O C. b极发生的电极反应：O2+ 4e-+ 2H2O=4OH- D. 溶液中OH-由a极向b极移动 【答案】D 【解析】 【分析】从图看电极a为电子流出的极为负极，b为正极。 【详解】A．利用电子的移动方向判断，A项正确； B．该电池为H2燃料电池，总反应为2H2+O2=2H2O，B项正确； C．b极为正极O2发生还原反应O2+ 4e-+ 2H2O=4OH-，C项正确； D．原电池中离子的移动方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH-由b极移向a极，D项错误； 故选D。 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，的的原子数为 B. 常温常压下，的的共用电子对数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 和过量充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况水不是气体，不确定其物质量，A错误； B．1分子乙烷含有7对共用电子对，常温常压下，的为0.1mol，共用电子对数目为，B正确； C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误； D．和过量充分反应生成氯化铁，转移的电子数为3，D错误； 故选B。 19. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 的能量大于和的能量总和 B. 生成水煤气的反应与该反应的能量变化相同 C. 若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量 D. 在中完全燃烧生成向外界释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，和的总能量高于和的能量总和，但不能得出的能量大于和能量总和，A错误； B．甲烷与氧气反应是放热反应，生成水煤气的反应是吸热反应，二者能量变化不同，B错误； C．已知和断裂化学键吸收2646kJ能量，若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，那么破坏吸收2×493 = 986kJ能量。中含4molC - H键，设破坏1molC - H键需吸收热量xkJ，则4x + 986 = 2646，解得x = 415，即破坏1molC - H键需吸收热量415kJ，C正确； D．图中生成的是，而该选项说的是生成，转化为会继续放热，所以在中完全燃烧生成向外界释放的能量大于3446kJ-2464kJ=800kJ，D错误； 故选C。 20. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中可得到化工产品H2SO4 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A正确； B．根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确； C．该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误； D．图中涉及的反应有Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D正确； 故选C。 21. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a可经催化氧化生成b B. b与c可以互相一步直接转化 C. d的溶液与Cu反应可生成b或c D. d的浓溶液的存放方法是(橡胶塞．棕色瓶) 【答案】D 【解析】 【分析】由图片所示，a为N的氢化物NH3，b为N的+2价氧化物NO，c为N的+4价氧化物NO2，d为N的+5价酸HNO3。 【详解】A. 氨气再催化条件下，可氧化生成一氧化氮，故A正确； B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化氮，故B正确； C．硝酸具有氧化性，浓硝酸、稀硝酸都可与铜反应，故C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，可腐蚀橡皮塞，则试剂瓶不能用橡皮塞，应用玻璃塞，故D错误； 故选D。 22. 一定条件下，进行可逆反应，若A、B、C、D起始浓度分别为、、、(均不为零，且反应正向进行)，到达平衡时，A、B、C、D的浓度分别为、、、，则下列判断不正确的是 A. B. 平衡时，B和C生成速率的关系为 C. A和B的转化率相等 D. 的取值范围为 【答案】B 【解析】 【详解】A．设物质A在反应中转化了，则，，因此，A项正确； B．平衡时，B和C生成速率与化学计量数成正比，则关系式可表示为，B项错误； C．根据A选项分析，A的转化率是，B的转化率为，两者转化率相等，C项正确； D．平衡时B、C、D的浓度分别为、、，B起始浓度为时，反应正向进行，则；若C、D全部逆向反应转化为A、B，则最大值为，又因为C、D起始浓度、均不为零，则的取值范围为，D项正确； 答案选B。 23. 近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示。人们将碱性锌锰干电池的原理Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成了“纸电池”，电池由氧化锌和水组成电解液，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. a极MnO2作正极，发生氧化反应 C. 电池负极反应式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D. 当电解液中有1.204×1023个电子经过时，溶解了0.1molMnO2 【答案】C 【解析】 【分析】由电池的总反应可知，碱性锌锰干电池中Zn做负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2做正极，电极反应为2MnO2+2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-，据此解答。 【详解】A．原电池是将化学能转化成电能的装置，故A错误； B．MnO2作正极，正极发生还原反应，故B错误； C．由分析可知，负极Zn的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，故C正确； D．电子不经过溶液，当外电路中转移1.204×1023个电子时，即转移了0.2mol电子时，由正极的反应式可知，理论上消耗了0.2mol MnO2，故D错误； 故选C。 24. 过量排放含高浓度和的氨氮废水，对环境造成很大影响，工业脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等，某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 下列选项中说法不正确的是 A. 调节池加入溶液的目的是将转化为，有利于废水中氮元素的降低 B. 氧化池中与发生反应的离子方程式为 C. 排放池中用活性炭去除水中残余的氯，这是利用活性炭的吸附性。 D. 反硝化池是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇()，与共同作用转化为、而排放，理论上反应生成的与的物质的量之比为3：5 【答案】D 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，“吹脱法”是将氨氮废水加入NaOH溶液后产生的NH3用热空气将其吹出，而“氧化法”则是用NaClO或Cl2将氨氮废水中的N元素氧化为N2后排出，处理后的废水排入排放池，用活性炭吸附多余的氯，两种方法得到的低浓度氨氮废水进入硝化池中，用硝化细菌将其转化为硝酸盐或亚硝酸盐，然后进入反硝化池中用有机物进行反硝化即将硝酸盐或亚硝酸盐还原为N2，最后达到的废水排入河流，据此分析解题。 【详解】A．在pH调节池中加入NaOH溶液，OH-与反应生成，即。在吹出塔中，热空气能将分解产生的NH3吹出，从而降低废水中氮元素的含量，A正确； B．“氧化池”中将氧化为N2，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为，B正确； C．活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中残余的氯，从而除去水中残余的氯，C正确； D．在反硝化池中，与反应转化为、。中C元素化合价从-2升高到+4，中N元素化合价从+5降低到0。根据得失电子守恒，，设，则，生成的物质的量为，生成的物质的量为，所以生成的与的物质的量之比为，D错误； 故选D。 25. 下列实验方案设计、现象和结论不正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴溶液 溶液变血红色 与的反应有一定限度 B 向蔗糖固体中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向盛有某无机溶液的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有 D 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．取1mL0.1 mol·L-1 KI溶液和2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，Fe3+是过量的，充分反应后取上层清液滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明说明KI和FeCl3的化学反应存在一定限度，A错误； B．浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化变黑，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2，有刺激性气味的气体产生，B正确； C．可与碱反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使红色湿润的石蕊试纸变蓝，C正确； D．向该钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则该气体可能是Cl2或者SO2等具有漂白性的气体，故原钠盐可能是Na2SO3、NaHSO3或者NaClO， D正确； 故选A。 非选择题部分 二、填空题：(5道题，共50分) 26. 请回答： （1）①下列有关有机物分子结构和性质分析中正确的是___________。 A．等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 B．、、、代表了3种不同的烷烃 C．质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8 D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气 E．沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 ②该烷烃的名称是___________。(系统命名法) （2）某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求： ①该烃的摩尔质量为___________。 ②确定该烃的分子式为___________。 ③已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式___________。 【答案】（1） ①. AC ②. 3，4-二甲基己烷 （2） ①. 72 g·mol-1 ②. C5H12 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①A．正丁烷和异丁烷的分子式均为，1个分子中均含有13个共价键，所以等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同，A正确； B．和为同种结构，和为同种结构，故代表了2种不同的烷烃，B错误； C．等质量的烃完全燃烧，H的质量分数越大，耗氧量越多。CH4、C2H6、C3H8中H的质量分数CH4>C2H6>C3H8，则质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8，C正确； D．1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4 mol氯气，D错误； E．烷烃中，碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。所以沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷，E错误； 故选AC； ②选最长碳链为主链，主链有6个碳原子，从离支链近的一端编号，3号碳原子上有一个甲基和一个乙基，4号碳原子上有一个甲基，所以名称为3，4-二甲基己烷 【小问2详解】 ①根据，在标准状况下，，则； ②浓硫酸增重5.4g，即生成水的质量，，n(H)=0.6 mol；碱石灰增重11 g，即生成CO2的质量m(CO2) = 11g，，n(C)=0.25mol。该烃3.6g，物质的量，则1 mol该烃中， mol，所以分子式为C5H12； ③C5H12的一氯代物只有一种，说明分子中所有氢原子等效，其结构简式为。 27. 天然矿石X由三种元素组成，兴趣小组为探究其组成和性质，设计完成如下实验： 已知：a．固体B难溶性酸(白色胶状沉淀)，溶液E可用作黏合剂和防火剂 b．所有试剂均过量 请回答下列问题： （1）红棕色固体G的化学式为___________。 （2）X的化学式为___________。 （3）写出反应①的化学方程式___________。 （4）写出D转变成F的化学方程式___________。 （5）请设计实验，检验溶液A中所含的金属阳离子___________。 【答案】（1）Fe2O3 （2） （3）Fe2SiO4+4HCl=H2SiO3+2FeCl2+H2O （4） （5）取少量溶液A于试管中，加入几滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水(或)，溶液变红，则说明溶液A中有 【解析】 【分析】白色沉淀D转化为红褐色F，则D为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁、G为氢氧化铁煅烧生成的氧化铁，A中含有氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠生成C中含有氯化钠；固体B是难溶性酸(白色胶状沉淀)，溶液E可用作黏合剂和防火剂，则B为硅酸沉淀、E为硅酸和氢氧化钠生成的硅酸钠；氧化铁中铁为，硅酸中硅为，结合质量守恒，X中还含有氧为2.04g-1.12g-0.28g=0.64g； 【小问1详解】 由分析，G为Fe2O3； 【小问2详解】 由分析，X的组成元素为，原子个数比为，化学式为； 【小问3详解】 结合分析，反应①的化学方程式Fe2SiO4+4HCl=H2SiO3↓+2FeCl2+H2O； 【小问4详解】 反应③为氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，化学方程式：； 【小问5详解】 A中含有亚铁离子，亚铁离子可以被过氧化氢等氧化为使KSCN溶液变红色的铁离子，故实验设计为：取少量溶液A于试管中，加入几滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水(或)，溶液变红，则说明溶液A中有。 28. CH4、的资源化利用能有效降低温室效应，并能充分利用碳资源。固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示： 其中多孔电极a、b均不参与电极反应。 （1）b电极反应式为：___________；当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是___________L。 （2）与可发生反应：，该反应为放热反应，恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，测得和的 浓度随时间变化如下图所示。 ①在4 min到9 min时间段，___________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．与相等 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度     B．压强不变充入一定量氦气      C．体积不变充入一定量氦气     D．加入催化剂 ④该反应达平衡时的转化率为___________。 ⑤容器内起始压强与达平衡时的压强之比是：___________。 【答案】（1） ①. CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O ②. 5.6 （2） ①. 0.15 ②. BD ③. AD ④. 75% ⑤. 8：5 【解析】 【小问1详解】 由图可知，b电极为燃料电池的负极，氧离子作用下甲烷在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O；当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体为0.25mol，在标况下的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L； 【小问2详解】 ①由图象可知：v(CH3OH)= =0.05mol/(L⋅min)，v(H2)=3v(CH3OH)=0.15mol/(L⋅min)； ②A．与不能判断正逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡，A不选； B．的体积分数在混合气体中保持不变，说明其浓度不变，反应达到平衡，B选； C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol，均表示正反应速率，不可以判断反应达到平衡，C不选； D．该反应为气体物质的量减少的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡，D选； E．该反应气体总质量以及体积不变，混合气体的密度保持不变，不能判断达到平衡，E不选； 故选BD； ③A．升高温度，反应速率加快，A选； B．压强不变充入一定量氦气，总体积增大，浓度减小，速率减慢，B不选； C．体积不变充入一定量氦气，各物质浓度不变，速率不变，C不选； D．加入催化剂，速率加快，D选； 故选AD。 ④该反应达平衡时的转化率为。 ⑤结合图像列出三段式： 压强之比等于物质的量之比，容器内起始压强与达平衡时的压强之比是。 29. 废气中和的再利用 Ⅰ．某研究性小组探究与炽热的铜粉反应，设计如下： 已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。 （1）直角导管d的作用为___________；装置A中发生反应的离子方程式：___________。 （2）预测D装置中反应的产物可能为___________。 A．和 B．和 C．和 Ⅱ．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾䨪天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （3）某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备产品。具体流程如下： ①吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，则其中发生反应的离子方程式为___________； ②中和池中除产生氢氧化铬沉淀外，还产生一种气体，则该气体是___________(写化学式)。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利滴下 ②. Cu+4H++2NO= Cu2++2NO2↑ +2H2O （2）AB （3） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．装置 A 中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮；装置 B中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮通过五氧化二磷进行干燥；在装置 D中一氧化氮与铜粉在加热条件下反应；装置 E中酸性高锰酸钾溶液用于除去未反应的一氧化氮； Ⅱ．将含SO2的硫酸厂烟气通入含的废水中，在吸收塔中发生反应，在向溶液中加入纯碱，在中和池中发生双水解反应，生成Cr(OH)3沉淀和气体，再将Cr(OH)3沉淀加热灼烧得到含产品，据此回答。 【小问1详解】 直角导管d的作用为平衡气压，使液体顺利滴下；装置 A 中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，离子方程式为Cu+4H++2NO= Cu2++2NO2 ↑+2H2O； 【小问2详解】 NO与炽热的Cu发生反应，NO作氧化剂化合价降低，Cu作还原剂化合价升高，因此反应后的产物可能是和，和，故选AB； 【小问3详解】 ①吸收塔中含的酸性废水和SO2反应，反应后铬元素以Cr3+形式存在即被 SO2还原，SO2被氧化为 ，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒得出反应的离子方程式为； ②与Cr3+发生水解相互促进的反应，生成Cr(OH)3沉淀和气体，所以除了生成Cr(OH)3，另外生成的气体为CO2。 30. 将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体共896mL(不考虑，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。 （1）和的体积比为______________； （2）原硝酸的浓度为___________； （3）通入的的体积(标准状况下)__________。 【答案】（1）1:1 （2）8 （3）448 【解析】 【小问1详解】 NO和NO2混合气体共896mL，标准状况下混合气体总物质的量为：，设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒可知，镁铜失去电子总和等于硝酸生成NO和NO2得到电子总和，而镁铜失去电子与Mg2+、Cu2+生成沉淀结合的OH-的物质的量相等，该，则：x+y＝0.04、3x+y＝0.08，解得x=y=0.02，故NO和NO2的体积比为1：1； 【小问2详解】 金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为NaNO3，则未被还原的HNO3的物质的量等于n(NaOH)=cV=1mol/L×0.12L=0.12mol，因此原硝酸的物质的量为n(气体)+ 未被还原的n(HNO3)=0.04+0.12=0.16mol，原硝酸的浓度为； 【小问3详解】 NO、NO2与氧气、水反应又转化为HNO3，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，氧气得电子等于NO、NO2转化为HNO3失电子，因此4n(O2)=0.08mol，n(O2)=0.02mol，标准状况下通入氧气的体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即448mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$