精品解析：2025年辽宁省沈阳市和平区中考第一次调研考试化学试题

2025年九年级学情调研问卷 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分化 学和物理考试时间共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 水净化的过程中，能吸附除去颜色和异味的是 A. 活性炭 B. 明矾 C. 三氯化铁 D. 氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 活性炭具有吸附性，能除去异味，正确； B. 明矾溶于水后生成的胶状物，能吸附水中的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，不能除去异味，错误； C. 三氯化铁在水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有净水作用，可以吸附水中的杂质，但不能除去异味，错误； D. 氯气能对水进行杀菌、消毒，错误，不能除去异味，错误。 故选A。 2. 下列食品属于溶液的是 A. 蛋糕 B. 矿泉水 C. 酸奶 D. 豆浆 【答案】B 【解析】 【详解】A、蛋糕不是均一稳定的混合物，不属于溶液； B、矿泉水中溶有矿物质，是均一稳定的混合物，属于溶液； C、酸奶不是均一稳定的混合物，不属于溶液； D、豆浆不是均一稳定的混合物，不属于溶液； 故选B。 3. 常压下氨气的沸点为，易于液化，便于运输和贮存。氨气液化的过程中微观粒子发生的变化是 A. 个数减少 B. 质量减小 C. 间隔减小 D. 种类减少 【答案】C 【解析】 【详解】分子间存在着间隔，氨气液化的过程中是分子间隔变小了，分子的种类、个数、质量都没有发生改变。 故选C。 4. 锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中x为3 B. 锂原子的核外电子带正电 C. 锂原子的相对原子质量为 D. 锂原子的质子数为3 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故3=x+1，x=2，不符合题意； B、锂原子的核外电子带负电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锂原子的质子数为3，不符合题意； D、由C的分析可知，锂原子的质子数为3，符合题意。 故选D。 5. 下列关于二氧化碳的实验室制法正确的是 A. 制的药品 B. 发生装置 C. 验满 D. 收集 【答案】A 【解析】 【详解】A、在实验室中常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故A正确； B、在实验室中常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故应用固液常温型的发生装置，故B错误； C、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满，故C错误； D、二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法来收集二氧化碳，故D错误； 故选：A。 6. 氧气在生产生活中应用广泛，下列不属于氧气用途的是 A. 供给动植物呼吸 B. 食品保护气，防止食品变质 C. 运载火箭用液氧做助燃剂 D. 乙炔在纯氧中燃烧产生的氧炔焰用于焊接和切割金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，可供给动植物呼吸，不符合题意； B、氧气具有氧化性，能使食品发生缓慢氧化而变质，不能作保护气，符合题意； C、氧气具有助燃性，运载火箭可用液氧做助燃剂，不符合题意； D、乙炔在纯氧中燃烧产生的氧炔焰可用于焊接和切割金属，因为乙炔在纯氧中燃烧产生的温度较高，不符合题意。 故选B。 7. 森林防火宣传告示牌上应有的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】森林防火宣传告示牌上应有的图标是与防火相关的标识，如火焰、禁止吸烟、禁止明火或灭火器等。 【详解】A、该图标为有害垃圾标志，不符合题意； B、该图标为可回收物标志，不符合题意； C、该图标为严禁烟火标志，符合题意； D、该图标为节约用水标志，不符合题意； 故选C。 8. 乙二醇（）是飞机除冰液的成分之一。下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 由两种元素组成 B. 1个分子中含有6个水分子 C. 氢元素的质量分数最大 D. 分子中碳、氧原子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，乙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项错误； B、1个乙二醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，分子是由原子构成的，乙二醇分子中不含水分子，选项错误； C、乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×6）：（16×2）=36：3：16，其中碳元素的质量分数最大，选项错误； D、分子中碳、氧原子个数比为2:2=1:1，选项正确； 故选D。 9. 我国自主创新的煤制油技术以煤为主要原料生产油品和化工产品。下列表述中不合理的是 A. 减少煤燃烧产生的环境污染 B. 提升我国能源安全保障能力 C. 煤是一种低碳环保的新能源 D. 一定程度上解决我国石油资源短缺问题 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤制油技术可以将煤转化为油品和石油化工产品，这在一定程度上可以替代石油资源，从而解决我国石油资源短缺的问题，选项合理； B、煤直接燃烧会产生大量的污染物，包括颗粒物、二氧化硫、氮氧化物等，对环境造成严重污染，而煤制油技术通过化学加工过程生产油品，可以减少煤直接燃烧产生的环境污染，故b选项合理； C、煤制油技术虽然可以将煤转化为油品，但在转化过程中仍然会产生二氧化碳，它并不能实现低碳，选项不合理； D、石油是我国重要的能源之一，但其供应受到国际市场的影响，煤制油技术的研发可以提升我国能源的自给能力，从而增强我国的能源安全保障能力，选项合理； 故选：C。 10. 我国宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（）溶液演示了“冰雪”实验。醋酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 醋酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小 B. 时，水中最多溶解醋酸钠 C. 图中P点表示的是醋酸钠的饱和溶液 D. 图中M点溶液溶质质量分数小于P点 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图像，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，选项错误； B、时，硝酸钠的溶解的为，故时，水中最多溶解醋酸钠，选项正确； C、图中P点在溶解度曲线下方，表示的是醋酸钠的不饱和溶液，选项错误； D、由图可知，M点高于P点，对应的100g水中溶解溶质的质量M大于P，M点溶液溶质质量分数大于P点，选项错误； 故选B。 第二部分非选择题（共40分） 本部分共包括4道小题 11. 实验是学习化学的重要途径。 I．配制溶质质量分数为的氯化钠溶液 （1）需要氯化钠固体的质量为_________g，操作④应选用规格为_________（填“”或“”）的量筒。 （2）操作⑤中盛放溶液的仪器名称_________，玻璃棒的作用是_________。 Ⅱ．完成实验报告 （3）填写实验报告 实验目的 实验操作 实验现象 结论 ① 验证收集的气体是氧气 带火星小木条伸入集气瓶内 带火星的小木条_________ _________ ② 探究甲烷的组成 在空气中点燃纯净的甲烷 干燥的烧杯内壁有水雾 甲烷含有_________元素 ③ 验证铁和铜的金属活动性顺序 铁表面覆盖一层红色物质 金属活动性____（填“<”或“>”） ④ 证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生反应 溶液由红色变成_________ _________ ⑤ 证明木炭在氧气中燃烧的生成物 石灰水变_________ 有二氧化碳生成 ⑥ 证明不支持燃烧 燃着的蜡烛_________ _________ 【答案】（1） ①. 8 ②. （2） ①. 烧杯 ②. 搅拌，加速溶解 （3） ①. 复燃 ②. 气体是氧气 ③. 氢 ④. ＞ ⑤. 无色 ⑥. 稀盐酸与氢氧化钠发生了反应 ⑦. 浑浊 ⑧. 熄灭 ⑨. 二氧化碳不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 需要氯化钠固体的质量为×=8g； 需加水质量为-8g=42g，即42mL，量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以应选量程为50mL的量筒； 【小问2详解】 操作⑤中盛放溶液的仪器为烧杯，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解； 【小问3详解】 ①氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故现象为：带火星的小木条复燃，结论为：收集到的气体是氧气； ②在空气中点燃纯净的甲烷，干燥的烧杯内壁有水雾，说明生成了水，水中含有氢氧两种元素，氧气只能提供氧元素，故甲烷中一定含有氢元素； ③将铁片放入硫酸铜溶液中铁表面覆盖一层红色物质，说明铁能与硫酸铜反应，结论：说明金属活动性 Fe＞Cu ； ④氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，不使酚酞变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，现象为：溶液由红色变成无色，结论：说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应； ⑤木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象为：石灰水变浑浊； ⑥二氧化碳不燃烧，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到：燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧。 12. 金属的冶炼与应用促进科技进步。 I．古法冶金 （1）自然发现 ①河流淘沙时发现了金，它以_____（填“单质”或“化合物”）形式存在。 ②初阳出土的花树状金步摇熠熠生辉是因为金的化学性质_________。 （2）金属冶炼 ①春秋时期，将铁矿石与木炭混合冶炼生铁。生铁属于_________（填“纯金属”或“合金”）。 ②古人将这种含碳量较高的液态生铁拍成液滴飞溅到夜空中，绽放成绚烂花火。液滴表面形成外壳，中的化合价为_________。 ③与C在高温下生成和，反应的化学方程式为_________，反应的基本类型是__________（填“置换反应”或“复分解反应”）。产生的增多，液滴爆裂，形成铁花。 ④打铁花表演常在冬季进行，可防烫伤还可减少火灾。从燃烧条件分析可预防火灾的原因是__________。 Ⅱ．现代冶金 （3）改进冶炼工艺 ①闪速炼钢技术是将铁矿石粉末注入高温熔炉，形成了高纯度铁液滴，反应时间仅需36秒。依据上图分析，反应时间短的原因可能是_________（写出两点）。 ②中铁元素质量分数为_________（精确到）。低品位菱铁矿（主要成分）全铁含量通常低于，闪速炼铁解决了我国丰富的低品位矿石的利用问题。 （4）原料低碳节能 利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，部分反应过程如下图所示： 从整个流程看，为了持续获得，需不断的补加_________。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 稳定 （2） ①. 合金 ②. ③. ④. 置换反应 ⑤. 冬季气温低，达不到铁的着火点 （3） ①. 铁矿石粉未与氢气接触面积大、反应温度高 ②. （4）水 【解析】 【小问1详解】 ①金在自然界中通常以单质形式存在，因为金的化学性质非常稳定，不易与其他元素形成化合物。河流淘沙时发现了金，它以单质形式存在； ②金的化学性质非常稳定，不易与氧气、水等物质发生反应，因此能够长期保持其光泽和形态，不易被腐蚀或氧化； 【小问2详解】 ①生铁是铁和碳的合金，通常含有2%到4%的碳，因此属于合金； ②FeO中氧元素的化合价为-2，化合物中各元素化合价代数和为零，故铁元素的化合价为+2； ③与C在高温下生成和，反应的化学方程式为 反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； ④冬季气温较低，达不到铁的着火点，燃烧条件不充分不易引发火灾；同时，低温也有助于防止烫伤； 【小问3详解】 ①闪速炼钢技术通过将铁矿石粉末直接注入高温熔炉，增大了反应物接触面积，同时高温加速了反应速率，因此反应时间较短； ②中铁元素质量分数为； 【小问4详解】 由图可知，反应①②中都水参加反应，为了持续获得，需不断的补加水。 13. 阅读下面文章。 茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，是一种药食同源食品，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与理效年复一年地变化，可长期保存。 陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分，人工陈化的陈皮可用于食品加工等。 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。 回答下列问题。 （1）茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。 ①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的适合其生长的是_________（填标号）。 A.5.5~6.5 B.7.0 C.8.0~9.0 ②合理使用钾肥（含_________元素）能促进光合作用、增甜。 ③可用的和在进行反应制得，同时生成，该反应的化学方程式为_________。 （2）柑皮自然陈化是_________（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 （3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节_________加快陈化的速度。 （4）柑皮自然陈化的过程中保持_________（填“通风”或“密封”）可以促进陈化。 （5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变_________（填“深”或“浅”）。 （6）晒干和陈化都可以人工干预，但是无法复刻出自然陈化后黄酮类代谢物的转化和风味。你认为可能的原因为_______。 （7）“千年人参，百年陈皮”，下列说法正确的是_________（填标号）。 A. 陈皮是一种中药，可祛痰 B. 人工陈化的陈皮与自然陈化的陈皮无法区分 C. 测定陈化年份对陈皮成分的影响，陈化环境需相同 【答案】（1） ①. A ②. 钾 ③. （2）缓慢氧化 （3）温度、湿度 （4）通风 （5）深 （6）自然陈化过程受多种自然因素影响，人工干预难以完全模拟这些复杂的自然条件 （7）AC 【解析】 【小问1详解】 ①A.5.5~6.5为弱酸性，符合题意； B.7.0为中性，不符合题意； C.8.0~9.0为弱碱性，符合题意； 故选A； ②钾肥中含有钾元素，故填：钾； ③可用的和在进行反应制得，同时生成，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 柑皮自然陈化是物质与氧气发生的缓慢的氧化反应，为缓慢氧化； 【小问3详解】 由图1可知，人工陈化通过调节温度和湿度（26℃、相对湿度50%），加快陈化的速度； 【小问4详解】 柑皮自然陈化的过程中保持通风，能提供充足的氧气，促进陈化； 【小问5详解】 由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比阿魏酸升高，颜色变深； 【小问6详解】 自然陈化过程受多种自然因素影响，人工干预难以完全模拟这些复杂的自然条件，所以晒干和陈化都可以人工干预，但是无法复刻出自然陈化后黄酮类代谢物的转化和风味； 【小问7详解】 A、陈皮是一种中药，可祛痰，说法正确； B、人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分，说法错误； C、为了准确比较不同年份陈皮成分的变化，陈化环境应保持一致，说法正确； 故选AC。 14. 小组同学开展了科学使用固体管道疏通剂的探究活动。 【探究活动一】疏通原理 主要成分：粒状氢氧化钠、铝粒 氢氧化钠与铝的反应原理： （1）疏通原理：用玻璃弯管模拟下水管（如图），氢氧化钠、铝与水反应产生的_________使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物。 【探究活动二】正确使用固体疏通剂 实验1：疏通剂的用量与产生氢气体积的关系 实验次数 疏通剂质量名 水（）/ 结果（气球体积） 1 5.05（常规用量） 15 2 15.07（大剂量） a 3 25.02（超剂量） 15 （2）_________。 （3）装置B的作用为_________（填“防止液体倒吸”或“防止装置漏气”）。 （4）装置C中浓硫酸的作用为__________。 实验2：水温对液体喷溅的影响 （5）为证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，实验设计的基本思路是：用玻璃弯管模拟装置，每次加入左右的疏通剂，_________。 【探究活动三】疏通剂的配方 疏通剂配方（质量比）：粒状氢氧化钠、铝粒、其它 （6）推测影响疏通效果的因素还有_________。 【探究活动四】固体疏通剂的迭代 目前过碳酸钠【（），相对分子质量314】部分或全部替代了家用固体疏通剂中的铝。 过碳酸钠遇水的反应原理： （7）从安全角度分析，过碳酸钠替代铝的最主要的优点是____________。过碳酸钠遇水缓慢释放氧气，但与粒状氢氧化钠混合后遇水快速放出氧气，主要原因是_______。 （8）过碳酸钠加水后最多可产生氧气质量_________g。 （9）小组同学总结了科学使用管道疏通剂的注意事项，正确的是_________（填标号）。 A. 使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用 B. 使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施 C. 为快速疏通可加大疏通剂的使用量、快速倒入大量沸水 【答案】（1）氢气 （2）15 （3）防止液体倒吸 （4）干燥氢气 （5）加入不同温度的等量水，观察是否喷溅及喷溅程度 （6）氢氧化钠与铝的比例（或颗粒大小等合理答案） （7） ①. 不会产生易燃易爆的氢气 ②. 氢氧化钠溶于水放热能加快过碳酸钠的分解 （8）0.96 （9）AB 【解析】 【小问1详解】 有方程式可知，氢氧化钠、铝与水反应产生氢气，氢气使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物； 【小问2详解】 对比实验要控制变量，实验中除疏通剂质量不同外，其他条件应相同，故“2”中水的体积应我15mL； 【小问3详解】 由于反应放热，装置B的能防止C中的浓硫酸被倒吸入A中； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，用来干燥氢气； 【小问5详解】 为证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，实验设计的基本思路是：用玻璃弯管模拟装置，每次加入25.00g左右的疏通剂，分别加入不同温度的水（如20℃、40℃、60℃等），观察并记录喷溅情况。通过控制水的温度变量，可以分析水温对喷溅事故的影响，从而得出喷溅事故与水温的关系； 【小问6详解】 根据题干中的疏通剂配方（质量比）：粒状氢氧化钠45%、铝粒24.75%、其它30.25%，可以推测影响疏通效果的因素还有： 氢氧化钠的浓度、铝粒的粒径、氢氧化钠与铝的比例等； 【小问7详解】 铝反应产生氢气，过碳酸钠反应产生氧气，故过碳酸钠替代铝的最主要的优点是不会产生易燃易爆的氢气，更安全； 过碳酸钠遇水缓慢释放氧气，但与粒状氢氧化钠混合后遇水快速放出氧气，主要原因是氢氧化钠的强碱性加速了过碳酸钠的分解； 【小问8详解】 设：过碳酸钠加水后最多可产生氧气质量为x 【小问9详解】 A、使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用，做法正确； B、管道疏通剂具有腐蚀性，使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施，做法正确； C、为快速疏通可加大疏通剂的使用量、快速倒入大量沸水，可能造成喷溅事故，做法错误； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级学情调研问卷 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分化 学和物理考试时间共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 水净化的过程中，能吸附除去颜色和异味的是 A. 活性炭 B. 明矾 C. 三氯化铁 D. 氯气 2. 下列食品属于溶液的是 A. 蛋糕 B. 矿泉水 C. 酸奶 D. 豆浆 3. 常压下氨气的沸点为，易于液化，便于运输和贮存。氨气液化的过程中微观粒子发生的变化是 A. 个数减少 B. 质量减小 C. 间隔减小 D. 种类减少 4. 锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中x为3 B. 锂原子的核外电子带正电 C. 锂原子的相对原子质量为 D. 锂原子的质子数为3 5. 下列关于二氧化碳的实验室制法正确的是 A. 制的药品 B. 发生装置 C. 验满 D. 收集 6. 氧气在生产生活中应用广泛，下列不属于氧气用途的是 A. 供给动植物呼吸 B. 食品保护气，防止食品变质 C. 运载火箭用液氧做助燃剂 D. 乙炔在纯氧中燃烧产生的氧炔焰用于焊接和切割金属 7. 森林防火宣传告示牌上应有的图标是 A. B. C. D. 8. 乙二醇（）是飞机除冰液的成分之一。下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 由两种元素组成 B. 1个分子中含有6个水分子 C. 氢元素的质量分数最大 D. 分子中碳、氧原子个数比为 9. 我国自主创新的煤制油技术以煤为主要原料生产油品和化工产品。下列表述中不合理的是 A. 减少煤燃烧产生的环境污染 B. 提升我国能源安全保障能力 C. 煤是一种低碳环保的新能源 D. 一定程度上解决我国石油资源短缺问题 10. 我国宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（）溶液演示了“冰雪”实验。醋酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 醋酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小 B. 时，水中最多溶解醋酸钠 C. 图中P点表示的是醋酸钠的饱和溶液 D. 图中M点溶液溶质质量分数小于P点 第二部分非选择题（共40分） 本部分共包括4道小题 11. 实验是学习化学的重要途径。 I．配制溶质质量分数为的氯化钠溶液 （1）需要氯化钠固体的质量为_________g，操作④应选用规格为_________（填“”或“”）的量筒。 （2）操作⑤中盛放溶液的仪器名称_________，玻璃棒的作用是_________。 Ⅱ．完成实验报告 （3）填写实验报告 实验目的 实验操作 实验现象 结论 ① 验证收集的气体是氧气 带火星小木条伸入集气瓶内 带火星的小木条_________ _________ ② 探究甲烷的组成 在空气中点燃纯净的甲烷 干燥的烧杯内壁有水雾 甲烷含有_________元素 ③ 验证铁和铜的金属活动性顺序 铁表面覆盖一层红色物质 金属活动性____（填“<”或“>”） ④ 证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生反应 溶液由红色变成_________ _________ ⑤ 证明木炭在氧气中燃烧的生成物 石灰水变_________ 有二氧化碳生成 ⑥ 证明不支持燃烧 燃着的蜡烛_________ _________ 12. 金属的冶炼与应用促进科技进步。 I．古法冶金 （1）自然发现 ①河流淘沙时发现了金，它以_____（填“单质”或“化合物”）形式存在。 ②初阳出土的花树状金步摇熠熠生辉是因为金的化学性质_________。 （2）金属冶炼 ①春秋时期，将铁矿石与木炭混合冶炼生铁。生铁属于_________（填“纯金属”或“合金”）。 ②古人将这种含碳量较高的液态生铁拍成液滴飞溅到夜空中，绽放成绚烂花火。液滴表面形成外壳，中的化合价为_________。 ③与C在高温下生成和，反应的化学方程式为_________，反应的基本类型是__________（填“置换反应”或“复分解反应”）。产生的增多，液滴爆裂，形成铁花。 ④打铁花表演常在冬季进行，可防烫伤还可减少火灾。从燃烧条件分析可预防火灾的原因是__________。 Ⅱ．现代冶金 （3）改进冶炼工艺 ①闪速炼钢技术是将铁矿石粉末注入高温熔炉，形成了高纯度铁液滴，反应时间仅需36秒。依据上图分析，反应时间短的原因可能是_________（写出两点）。 ②中铁元素质量分数为_________（精确到）。低品位菱铁矿（主要成分）全铁含量通常低于，闪速炼铁解决了我国丰富的低品位矿石的利用问题。 （4）原料低碳节能 利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，部分反应过程如下图所示： 从整个流程看，为了持续获得，需不断的补加_________。 13. 阅读下面文章。 茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，是一种药食同源食品，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与理效年复一年地变化，可长期保存。 陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分，人工陈化的陈皮可用于食品加工等。 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。 回答下列问题。 （1）茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。 ①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的适合其生长的是_________（填标号）。 A.5.5~6.5 B.7.0 C.8.0~9.0 ②合理使用钾肥（含_________元素）能促进光合作用、增甜。 ③可用的和在进行反应制得，同时生成，该反应的化学方程式为_________。 （2）柑皮自然陈化是_________（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 （3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节_________加快陈化的速度。 （4）柑皮自然陈化的过程中保持_________（填“通风”或“密封”）可以促进陈化。 （5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变_________（填“深”或“浅”）。 （6）晒干和陈化都可以人工干预，但是无法复刻出自然陈化后黄酮类代谢物的转化和风味。你认为可能的原因为_______。 （7）“千年人参，百年陈皮”，下列说法正确的是_________（填标号）。 A. 陈皮是一种中药，可祛痰 B. 人工陈化的陈皮与自然陈化的陈皮无法区分 C. 测定陈化年份对陈皮成分的影响，陈化环境需相同 14. 小组同学开展了科学使用固体管道疏通剂的探究活动。 【探究活动一】疏通原理 主要成分：粒状氢氧化钠、铝粒 氢氧化钠与铝的反应原理： （1）疏通原理：用玻璃弯管模拟下水管（如图），氢氧化钠、铝与水反应产生的_________使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物。 【探究活动二】正确使用固体疏通剂 实验1：疏通剂的用量与产生氢气体积的关系 实验次数 疏通剂质量名 水（）/ 结果（气球体积） 1 5.05（常规用量） 15 2 15.07（大剂量） a 3 25.02（超剂量） 15 （2）_________。 （3）装置B的作用为_________（填“防止液体倒吸”或“防止装置漏气”）。 （4）装置C中浓硫酸的作用为__________。 实验2：水温对液体喷溅的影响 （5）为证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，实验设计的基本思路是：用玻璃弯管模拟装置，每次加入左右的疏通剂，_________。 【探究活动三】疏通剂的配方 疏通剂配方（质量比）：粒状氢氧化钠、铝粒、其它 （6）推测影响疏通效果的因素还有_________。 【探究活动四】固体疏通剂的迭代 目前过碳酸钠【（），相对分子质量314】部分或全部替代了家用固体疏通剂中的铝。 过碳酸钠遇水的反应原理： （7）从安全角度分析，过碳酸钠替代铝的最主要的优点是____________。过碳酸钠遇水缓慢释放氧气，但与粒状氢氧化钠混合后遇水快速放出氧气，主要原因是_______。 （8）过碳酸钠加水后最多可产生氧气质量_________g。 （9）小组同学总结了科学使用管道疏通剂的注意事项，正确的是_________（填标号）。 A. 使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用 B. 使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施 C. 为快速疏通可加大疏通剂的使用量、快速倒入大量沸水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $