山东省枣庄市滕州实验高级中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

绝密★启用 高二年级化学学科试题 第 2 页 共 8高二年级化学学科试题 第 1 页 共 8 页 页 前 试卷类型：A 滕州实验高级中学 2024~2025 学年度第二学期第一次调研考试 高 二 年 级 化 学 学 科 试 题 命题人： 鞠文学 出题时间：2025.3 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 本次考试用到相对原子质量：C 12 O 16 H 1 N 14 B 11 CU 64 S 32 一、单选题（每题 3分，只有一个答案） 1新材料助力嫦娥六号探月挖“宝”，下列有关说法正确的是 A．“挖宝”所用钻杆由碳化硅增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体 B．月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子 C．上升器激光陀螺仪应用了高纯石英玻璃，石英玻璃属于晶体 D．制造一同启程的小卫星“思源二号”，采用了特种镁合金与碳纤维，碳纤维属于纤维素 2．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在 2SiO 晶体中，每个硅原子和 2个氧原子形成 2个共价键 B．12g石墨中含有σ键的物质的量为3mol C．HI的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HF D．1 mol金刚石中的 C—C键数是 2 AN 3．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A．NaCl晶体中，Na+位于 Cl-构成的四面体空隙中 B．CaF2晶体中，每个晶胞平均有 4个 Ca2+，每个 Ca2+周围最近的 Ca2+有 6个 C．金刚石晶体中，每个 C原子被 12个六元环所共用 D．立方氮化硼晶体中，硼原子的配位数为 8 4．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应 4 3 3 4 23SiH 4NH Si N 12H   制得。下列说法不正确的是 A．NH3的 VSEPR模型：四面体 B．Si3N4属于分子晶体 C．H2是一种非极性分子 D．SiH4为正四面体结构 5．下列关于物质的结构或性质的描述及解释正确的是 A．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键 B．利用“杯酚”可分离 C60和 C70是因为超分子具有“自组装”的特征 C．AlF3(1040℃)熔点远高于 AlCl3(178℃升华)是由于两者的晶体类型不同 D．CO2与 SO2的空间结构不同，是由于中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同 6．在硅酸盐中， 44SiO  四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类 结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式及化学式为 A． 3sp  23SiO n n  B． 3sp 44SiO  C． 2sp 62 7Si O  D． 2sp 63 9Si O  7．晶体是材料科学研究中非常重要的材料类型，下列说法错误的是 A．金属晶体中含有离子，但不存在离子键 B．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高 C．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 D．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键 8．下列原因分析不能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 高二年级化学学科试题 第 3 页 共 8页 高二年级化学学科试题 第 4 页 共 8 页 A 熔点： 2 5 3 3NaCl C H NH NO NaCl是离子晶体， 2 5 3 3C H NH NO 是分子晶体 B 硬度：碳化硅>硅 键能：C Si Si Si   C 4CuSO 溶液中加足量氨水，溶液变为深蓝色 与 2Cu 配位的能力： 3 2NH H O D 冰的密度比液态水的密度小 氢键具有方向性 A．A B．B C．C D．D 9．前四周期主族元素 X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X是构成有机物基本骨架的元素，X与 Y 同主族，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用M原子撞击 Cf，发生反应： 249 294 198 118 0M Cf Og 3 n   ， N的单质常温下为液态，下列说法错误的是 A．元素 X形成的单质可为分子晶体 B．基态M原子核外有 6种不同空间运动状态的电子 C．简单离子半径：M<Z<N D．简单氢化物的稳定性：Y<Z 10．下列说法正确的是 A． 5PCl 分子中含有两种键角 B． 2COCl 、HCHO中键角： Cl C Cl   大于 H C H   C．石墨晶体层与层之间为范德华力小于金刚石晶体内碳碳键的键能，故石墨熔点比金刚石低 D．蒸馏 和 的混合物，首先被蒸出的是 二、不定项选择题多选题（每题最多二个答案，选对 4分，部分选对得 2 分） 11．一种由Cu In Te、 、 组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。晶体中Te原 子填充在Cu In、 围成的四面体空隙中，A点、B点原子分数坐标分别为 1 1 1(0,0,0) , , 2 2 2       、 ，设 AN 为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为 3CuInTe B．D点原子分数坐标为 1 1 1, , 4 4 8       C．该晶体的摩尔体积为 2 -33 3 -1AN a c 10 m mol 4   D．晶胞中A D、 间距离为 2 2a c+ pm 8 64 12．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A H-F键键能比 H-Cl键大 HF稳定性 HCl B 3BF 与 3NH 形成配合物  3 3H N BF 3BF 中的 B有空轨道接受 3NH 中 N的孤电子对 C 2SiO 的熔点比干冰高 2SiO 分子量比干冰大 D 2I 和 4CCl 都是非极性分子 2I 易溶于 4CCl A．A B．B C．C D．D 13．以 AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．36g冰(图甲)中含氢键数目为 A4N B．12g金刚石(图乙)中含有σ键数目为 A2N C．44g干冰(图丙)中含有 AN 个晶胞结构单元 D．12g石墨(图丁)中含共价键数目为 A3 高二年级化学学科试题 第 6 页 共 8高二年级化学学科试题 第 5 页 共 8 页 页 N 14．三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解： 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 光照 3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列说法错误的是 A．Fe3+的最高能层电子排布式为 3d5 B．铁元素位于第 4周期 VIIIB族 C． 2-2 4C O 中 C原子的杂化方式为 sp2 D．CO2分子中键和键数目比为 1：1 15．下列表述正确的是 A． 2 4N H 的电子式： B．金刚石晶体中只有一种化学环境的碳原子 C．氨气分子的 VSEPR 模型： D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 三、解答题 16．（10分）铁、铜及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题： (1)基态 Fe 原子价电子排布图为 ；Cu 在元素周期表中处于 区(填序号)。 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 E．ds区 (2)FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(FeCl3)2 形式存在，其中 Fe 的配位数 为 。 (3)Cu2+、NH3可以形成配合物[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+中提供空轨道的是 ，1mol 该配合物中 含有σ键的数目为 (设 NA为阿伏加德罗常数的值)。 (4)氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如下图所示： 与 a 位置的 Fe 距离最近且相等的 N 原子有 个。该氮化铁晶体的化学式为 。 (5)金属铜采取面心立方最密堆积方式，其晶胞结构如图甲所示，晶胞边长为 a pm 。铜原子的半径 r= pm。 17．（16分）过渡金属钒(V)、镍(Ni)和钛都是重要的合金元素，它们的配合物在药物合成方面有重要应用。 回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中的位置为 ，其基态原子的电子排布式（简写式）为 。 (2)铁、镍易与 CO作用形成羰基配合物  5Fe CO 、  4Ni CO ；1mol  5Fe CO 分子中含有配位键数目 为 ；已知  4Ni CO 分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解  4Ni CO 的是 (填字母)。 a．四氯化碳 b．苯 c．水 d．液氨 (3) 3AsCl 也可与钒离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因是 。 (4) 2Ni  可形成多种配合物，其中一种为二茂镍  5 2 2Ni C H   (如图 1所示)。则环戊二烯基阴离子  5 5C H 中 的大 π键可表示为 。 高二年级化学学科试题 第 7 页 共 8 页 (5)有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体 高二年级化学学科试题 第 8 页 共 8 页 心 的原子是碳原子，它的化学式为 。 (6)一种由镍、氟和钾三种元素组成的化合物晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式是 Ni的配位 数是 ，原子 A，B之间的距离是 cm(用含 a、b、c的式子表示)。 18．（13分）硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物，受到人们的广泛关注。 Ⅰ．氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。 (1)NH3BH3分子中，与 N原子相连的 H呈正电性( δ+H )，与 B原子相连的 H呈负电性( δ-H )，三种元素电负 性大小顺序是 。 (2)其在催化剂作用下水解释放氢气：3 NH3BH3+6H2O=3 +4NH + 3 3 6B O  +9H2， 33 6B O  的结构为 。在该反应中，B原子的杂化轨道类型的变化是 。 (3)无机苯( )不能形成像苯一样的离域π键，原因是 。 Ⅱ．氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法为： NaBH4 + 2 H H OB(OH)3 3NH SiC在 表面 BN。 (4)NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，其中 H的化合价为 。 (5)硼酸的化学式为 B(OH)3，硼酸产生 H+过程为：B(OH)3+H2O H++ 4B(OH)[ ]  ，下列说法正确的是_____。 A．是一元弱酸 B．硼酸体现酸性与配位键有关 C．B位于三个 O构成的三角形的中心 D．与 NH3的反应是氧化还原反应 (6)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，立方氮化硼的结构与金刚石 类似，可作研磨剂。 （19题） 立方氮化硼的熔点和硬度均高于 SiC的原因是 ，已知该晶胞的密度为 -3ρ g cm ，晶胞的边长为 a cm， 则阿伏加德罗常数的表达式为 。 19．（11分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项 目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。 ①基态硅原子的价电子排布式为 ，核外电子占据的最高能层符号为 。 ②硅和卤素单质反应可以得到 4 4SiX ,SiX 的熔沸点如下表所示： 4SiF 4SiCl 4SiBr 4SiI 熔点 /K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点 /K 187.2 330.8 427.2 560.7 0℃时， 4 4 4 4SiF SiCl SiBr SiI、 、 、 呈液态的是 (填化学式)，沸点依次升高的原因是 ， 4SiX 分 子的空间构型是 。 (2) 21molCO 分子中存在 个 π键，下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是 (填编号)。 a.二氧化碳密度比空气大 b.二氧化碳能溶于水 c.液态二氧化碳在电场中通过不偏向 d.二氧化碳常温常压下为气态 (3)由Cu O、 构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如上图所示，该物质的化学式为 ； 若相邻的Cu原子和O原子间的距离为 apm，设阿伏加德罗常数的数值为 AN ，则该晶体的密度为 3g cm (用含 Aa N、 的代数式表示)。 高二月考答案 选择题单选题（每题3分）1——5A D C B C 6___10 A C D B D 不定项选择题 ： 11 BD 12 C 13 CD 14 AB 15 B 16:（10分）(1) 3d64s2 (2分) E (2)4 (3) Cu(或Cu2+) 16NA (4) 8 Fe4N (5)a（2分） 17：（16分）(1) 第四周期第VIII族 （2分） 3d84s2 （2分） (2) 10NA ab （2分） (3) 烷基为推电子基团，使As原子上的电子云密度增大，更易给出电子 （4） （2分） (5) Ti14C13（2分） (6) K2NiF4 6 （2分） 18：（13分）(1)N>H>B （2分） (2) sp3变为sp2 （2分） (3)电负性N>B，π电子主要在N附近，不能自由移动 （2分） (4) -1 (5) ABC （2分） (6) 均属共价晶体，结构相似，B-N键长比Si-C键短，键能更大 （2分） （2分） 19：（11分）(1) 3s23p2 M SiCl4 SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高（2分） 正四面体形 (2) 2NA c (3) Cu2O （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$■ ■ ■ ■ ■ ■ 滕州实验高级中学2024--2025学年度第二学期第一次调研考试 请在各是日的苦题区城内作著。自出过信的馨案无效 高二化学答题卡 17(16分) (1) 2分1 班 贴最形弱区 2分) 生号 点2车私典 =4如4+=++中+=++=卡中=卡中=4=卡中= (20 1分1 (2分》 注 考生糖填 (3) 1分) 显，第配请里 =有e生通看■果期同 特+面清。干析叠，不城 (4) (2分) 选辉原答原区 〔领用2B阳第填涂) 南途辉例 正确填镇途 5) (2分) 1 A](BIICIID6A)间gD可1网GD 内周ICD]T肉周I9)2网B调[网D可 (6) (1分 1分7 A][BIICID]A]B周GD] I3[AJB]gD可 4gID)◆A内周IGD4B周[D 〔1分) SIA][BIICIID]10(A][B][CI[DI 151A][BI[CI[DI 18(15分) (1) 《2绿)2》 (2分) 出的无著 (3) (1分) 非选择题答驱区 (领用形是米的现色基字笔书写门 16.110分) (4) 1分) (5) (2分) (1) (2分) 1分》 () (1分) (6 (2分) (1分) (1 (1分) (1给1 (4) (1分3 1分3 (2分) 请在各题用的餐题区城内作养，姐出应曜的著案无效 请在各覆日的著道区城内作答，目=过程的溶案无效 ■ 赢二化学第1页共4页 票二化学第2页英4质 ◆ 单 ■ ■ ■ ■ ■ 2 士么有和电中击含从速客在平写国门作国的指十州风运请可 通在务理日的锈建运城内作著。园出边相的需需无效 于同出神南笔 满在各甘的备区罐内作答，出边框的无效 19(1分) (1)① (1分) (1分 e (1分) (2分) (1分) (23 1分) 1分？ 请在各短目的苦园区道内作答，越出道椒的警南无效 (3) (1分) (1分 请在各能目的区域内作著，出边程彩着无效 语在鼻是日的答罪区城内作养，园出边相的滚案无做 通在年见日的答整区城内传著，明出边据的溶密无效 ■ ■ ■ ■ ■ 高二化学第3页共4页 高二化掌第4页共4页