精品解析：河南省南阳市南召县云阳镇初中学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

2025年初中化学考试试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按照答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试题卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 文房四宝，即笔、墨、纸、砚，是我国独有的书法绘画工具。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆羊毛为毫 B. 杂木烧炭集烟成墨 C. 浆压薄片晾干成纸 D. 开石磨光做成砚台 2. 直播带货推动农产品销售，助力精准扶贫。下列云南土特产中富含蛋白质的是 A. 墨江紫米 B. 昭通苹果 C. 景东土鸡蛋 D. 漾濞核桃油 3. 科学无止境，精神永流传。下列科学家为相对原子质量的测定做出了杰出贡献的是 A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 袁隆平 4. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是 A. 提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车” B. 禁止使用化石燃料 C. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量 D. 为避免“餐前烫碗”浪费水资源，应提倡大量使用一次性餐具 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. NaCl C. C60 D. Fe 6. 氧气可用作火箭推进剂，主要是因为氧气 A 密度比空气大 B. 能支持燃烧 C. 不易溶于水 D. 无色、无味 7. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类错误的是 A. 金属：铜 B. 盐：小苏打 C. 混合物：稀盐酸 D. 纯净物：生理盐水 8. 下列标志表示“禁止烟火”是 A. B. C. D. 9. 下列实验的基本操作中，正确的是 A. 读液体体积 B. 加热液体 C. 加固体药品 D. 过滤 10. 钽（Ta）在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。下图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法正确的是 A. Ta5+的质子数为68 B. 钽的原子序数是73 C. 一个钽原子中含有108个电子 D. 一个钽原子的质量是180.9g 11. 我国科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 反应前后共有四种分子 B. 反应前后氧元素化合价发生了改变 C. 反应前后分子数目不变 D. 参加反应的两种物质质量比为1:3 12. 实验室电解水的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 电解前后元素的种类没有发生改变 B. 实验说明水由氢气和氧气组成的 C. b管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D. 该反应的化学方程式为 13. 下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A. 用铁桶盛放波尔多液：Fe+CuSO4=Cu+Fe2(SO4)3  置换反应 B. 验证水的组成：  分解反应 C. 酸雨的形成：化合反应 D 用天然气作燃料：  氧化反应 14. 由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数为12%，则该混合气体中硫元素的质量分数为 A. 28% B. 56% C. 20% D. 32% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最多气体是___________；天然气主要成分的化学式是___________。 16. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。___________℃时，甲、乙的溶解度相等，当甲中含有少量的乙，可采用___________的方法提纯甲物质；40℃时，将50g溶质质量分数为10%的甲溶液配制为质量分数为5%的甲溶液，加水质量为___________g。 17. 酸、碱是学习化学的两类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）请简述盐酸在生产或生活中的一种用途_________。 （2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钙溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的化学方程式为________。 ②请将反应后的相关粒子种类补充完整______。 18. 粗盐中含有泥沙和杂质。某同学取少量该粗盐样品，加水溶解、过滤，除去泥沙后，将所得粗盐溶液按以下流程进行提纯。 （1）A操作中玻璃棒的作用是什么? （2）写出固体X中所含的物质的名称。 （3）写出该实验中有气体生成的化学方程式。 19. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)，向其中一只烧杯中投入2.2gCuO，发生反应的化学方程式为_______，要使天平保持平衡，向另一只烧杯中加入适量的镁，则加入镁的质量为______g。 20. 弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县（今林州市）人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），其中A的相对分子质量为100。 （1）反应①所属的基本反应类型为___________。 （2）反应③的化学方程式为___________。 （3）D在生产或生活中的一种用途为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从分子的角度解释下列现象。 （1）“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味的原因。 （2）水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起。 22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 （1）实验中能得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的实验现象是_____。 （2）实验中热水的作用为_____。 23. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙，所得滤液甲与原废液的质量相等。请回答： （1）请写出该过程发生反应的化学方程式（一个即可）。____ （2）固体乙中一定含有哪些物质？____ （3）请分析反应前后溶液质量保持不变的原因。____ 24. 同学们设计微型实验探究二氧化碳的性质。请参与探究并回答下列问题： （1）b处发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应，写出相应化学方程式______。 （2）实验中，若c处是澄清石灰水，则该处反应的化学方程式为______。 （3）实验中，烧杯里的蜡烛自下往上依次熄灭，根据烧杯中的实验现象，可得出二氧化碳具有的物理性质是______。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学是一门以实验为基础的学科。某兴趣小组利用如图所示装置进行气体的制备实验。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，可选用的发生装置是___________(填字母)。 （3）若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是___________(写一条)。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________，可选用B装置为发生装置，实验时长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，其目的是___________，如果用注射器替换长颈漏斗，其优点是___________。 （5）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。兴趣小组的同学在实验室中利用制取，理论上制得的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中化学考试试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按照答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试题卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 文房四宝，即笔、墨、纸、砚，是我国独有的书法绘画工具。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆羊毛为毫 B. 杂木烧炭集烟成墨 C. 浆压薄片晾干成纸 D. 开石磨光做成砚台 【答案】B 【解析】 【详解】A、竹作笔杆羊毛为毫，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、杂木烧炭集烟成墨，该过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、浆压薄片晾干成纸，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、开石磨光做成砚台，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 直播带货推动农产品销售，助力精准扶贫。下列云南土特产中富含蛋白质的是 A. 墨江紫米 B. 昭通苹果 C. 景东土鸡蛋 D. 漾濞核桃油 【答案】C 【解析】 【详解】A、墨江紫米中富含糖类，故选项不符合题意； B、昭通苹果中富含维生素，故选项不符合题意； C、景东土鸡蛋中富含蛋白质，故选项符合题意； D、漾濞核桃油中富含油脂，故选项不符合题意； 故选：C。 3. 科学无止境，精神永流传。下列科学家为相对原子质量的测定做出了杰出贡献的是 A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 袁隆平 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法，故A不符合题意； B、徐光宪在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面具有重大贡献，故B不符合题意； C、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量新值，故C符合题意； D、袁隆平的主要贡献是在杂交水稻的研究、应用与推广方面，故D不符合题意。 故选C。 4. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是 A. 提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车” B. 禁止使用化石燃料 C. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量 D. 为避免“餐前烫碗”浪费水资源，应提倡大量使用一次性餐具 【答案】A 【解析】 【详解】A、提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”，能显著减少尾气排放，降低空气污染，符合绿色发展理念，符合题意； B、虽然化石燃料的使用确实对环境造成了一定的影响，但当前社会和经济条件下，完全禁止使用化石燃料并不现实，此外，这一措施过于极端，可能会对社会经济产生负面影响，不符合绿色发展理念，不符合题意； C、大量使用化肥和农药虽然可能在短期内提高农作物产量，但长期来看，这种做法会导致土壤污染、水源污染，对生态环境造成破坏，不符合绿色发展理念，不符合题意； D、大量使用一次性餐具不仅浪费资源，还会产生大量垃圾，对环境造成污染，不符合绿色发展理念，不符合题意。 故选：A。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. NaCl C. C60 D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2O由水分子构成，A选项错误； B、NaCl由钠离子、氯离子构成，B选项正确； C、C60由C60分子构成，C选项错误； D、Fe由铁原子构成，D选项错误。 故选：B。 6. 氧气可用作火箭推进剂，主要是因为氧气 A. 密度比空气大 B. 能支持燃烧 C. 不易溶于水 D. 无色、无味 【答案】B 【解析】 【详解】A、密度是物质的一种物理性质，它描述了物质单位体积的质量，火箭推进剂的选择与密度无直接关系，而是更多地关注其化学性质，特别是能否与燃料发生剧烈的化学反应以产生大量的能量，错误； B、氧气是一种强氧化剂，它能与多种可燃物质发生剧烈的氧化反应，即燃烧反应，从而释放出大量的能量，在火箭发动机中，氧气与燃料（如液态氢）混合后燃烧，产生的高温高压气体通过喷嘴喷出，形成推力推动火箭前进，因此，氧气可用作火箭推进剂，主要是因为它能支持燃烧，正确； C、溶解性是物质在溶剂中的溶解能力，也是一种物理性质，氧气在水中的溶解度较低，即不易溶于水，但这个性质与氧气作为火箭推进剂的功能无关，错误； D、颜色和气味是物质的物理性质，用于描述物质的外观和感官特征，氧气是无色、无味的气体，但这个性质同样与氧气作为火箭推进剂的功能无关，错误。 故选B。 7. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类错误的是 A. 金属：铜 B. 盐：小苏打 C. 混合物：稀盐酸 D. 纯净物：生理盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜属于金属单质，选项正确； B、小苏打是碳酸氢钠俗称，属于盐类物质，选项正确； C、稀盐酸是氯化氢溶液，属于混合物，选项正确； D、生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物，选项错误。 故选D 8. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标志禁止放易燃品标志，该选项不符合题意； B、该图表示腐蚀品标志，该选项不符合题意； C、该图表示剧毒品标志，该选项不符合题意； D、该图表示禁止烟火标志，该选项符合题意。 故选D。 9. 下列实验的基本操作中，正确的是 A. 读液体体积 B. 加热液体 C. 加固体药品 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，图中视线没有与量筒内凹液面最低处持平，A选项错误； B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，B选项错误； C、取用固体粉末要先将试管平放，用药匙（或纸槽）将药品送达试管的底部，然后将试管慢慢竖起，使药品滑落试管底部，C选项错误； D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，D选项正确。 故选：D。 10. 钽（Ta）在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。下图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法正确的是 A. Ta5+的质子数为68 B. 钽的原子序数是73 C. 一个钽原子中含有108个电子 D. 一个钽原子的质量是180.9g 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故Ta5+的质子数为73，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钽的原子序数是73，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故一个钽原子中含有73个电子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钽的相对原子质量为180.9，原子的实际质量很小，不符合题意。 故选B。 11. 我国科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 反应前后共有四种分子 B. 反应前后氧元素化合价发生了改变 C. 反应前后分子数目不变 D. 参加反应的两种物质质量比为1:3 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图示可知，该反应反应前有甲烷分子和氧分子，反应后有甲醇分子，共三种分子，故A选项不符合题意； B、反应前氧气是单质，其中氧元素的化合价为0，反应后甲醇中氧元素的化合价为-2价，因此反应前后氧元素化合价发生了改变，故B选项符合题意； C、参加反应甲烷分子有2个，参加反应的氧分子有1个，生成的甲醇分子有2个，因此反应前后分子数目改变，故C选项不符合题意； D、参加反应的甲烷和氧气的质量比为2×（12+1×4）：（16×2）=1：1，故D选项不符合题意。 故选B。 12. 实验室电解水的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 电解前后元素的种类没有发生改变 B. 实验说明水由氢气和氧气组成的 C. b管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D. 该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故A正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误； C、电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，b管产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故C正确； D、电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，故D正确； 故选：B。 13. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A. 用铁桶盛放波尔多液：Fe+CuSO4=Cu+Fe2(SO4)3  置换反应 B. 验证水的组成：  分解反应 C. 酸雨的形成：化合反应 D. 用天然气作燃料：  氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、用铁桶盛放波尔多液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于置换反应， 化学方程式书写错误，故选项不符合题意； B、验证水的组成的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ，该反应符合一变多的特点，基本反应类型属于分解反应，故选项符合题意； C、酸雨的形成的反应主要是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为： SO2+H2O=H2SO3，该反应符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应，故选项不符合题意； D、用天然气作燃料的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，故选项不符合题意。 故选：B。 14. 由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数为12%，则该混合气体中硫元素的质量分数为 A. 28% B. 56% C. 20% D. 32% 【答案】A 【解析】 【详解】由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数为12%，则二氧化碳的质量分数为，则二氧化硫的质量分数为1-44%=56%。则该混合气体中硫元素的质量分数为。故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最多的气体是___________；天然气主要成分的化学式是___________。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. CH4 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，其它成分1%，因此空气中含量最多的气体是氮气；天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填：氮气或N2；CH4。 16. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。___________℃时，甲、乙的溶解度相等，当甲中含有少量的乙，可采用___________的方法提纯甲物质；40℃时，将50g溶质质量分数为10%的甲溶液配制为质量分数为5%的甲溶液，加水质量为___________g。 【答案】 ①. 20 ②. 降温结晶 ③. 50 【解析】 【详解】根据溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙的溶解度相等； 由溶解度曲线可知，甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，因此甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲物质； 根据稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则有50g×10%=（x+50g）×5%，解得x=50g，加水质量为50g。 17. 酸、碱是学习化学两类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）请简述盐酸在生产或生活中的一种用途_________。 （2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钙溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的化学方程式为________。 ②请将反应后相关粒子种类补充完整______。 【答案】（1）用于金属表面除锈或制造药物（合理即可） （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 盐酸可以云金属氧化物发生反应，因此盐酸可用于金属表面除锈；盐酸还可以用于制造药物等（合理即可）； 【小问2详解】 ①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； ②氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙可以溶于水，在溶液中是以钙离子和氯离子的形式存在的，而水不能电离是以水分子的形式存在的，根据电荷守恒可以知道需要补充一个钙离子，即为 。 18. 粗盐中含有泥沙和杂质。某同学取少量该粗盐样品，加水溶解、过滤，除去泥沙后，将所得粗盐溶液按以下流程进行提纯。 （1）A操作中玻璃棒的作用是什么? （2）写出固体X中所含的物质的名称。 （3）写出该实验中有气体生成的化学方程式。 【答案】（1）引流 （2）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 （3） 【解析】 【小问1详解】 A操作为固液分离的操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。 【小问2详解】 加入氯化钡是除去硫酸钠生成硫酸钡沉淀；加入氢氧化钠是除去氯化镁生成氢氧化镁沉淀；加入碳酸钠是除去氯化钙和过量的氯化钡，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，故固体X中含有的物质为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。 【小问3详解】 根据前面的分析，溶液Y中含有氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 19. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)，向其中一只烧杯中投入2.2gCuO，发生反应的化学方程式为_______，要使天平保持平衡，向另一只烧杯中加入适量的镁，则加入镁的质量为______g。 【答案】 ①. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②. 2.4 【解析】 【详解】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；一只烧杯中加入2.2g氧化铜，溶液增重2.2g，要使天平平衡，另一只烧杯中加入镁之后也能使的溶液增重2.2g。根据镁和硫酸反应的化学方程式可知：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，每24份质量的镁完全反应，生成2份质量的氢气，溶液增重22份质量，故要使溶液增重2.2g，需要加入镁的质量为2.4g；故填2.4g。 20. 弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县（今林州市）人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），其中A的相对分子质量为100。 （1）反应①所属的基本反应类型为___________。 （2）反应③的化学方程式为___________。 （3）D在生产或生活中的一种用途为___________。 【答案】（1）分解反应 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）农业生产中常用于改良酸性土壤 【解析】 【分析】A～D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，A的相对分子质量为100，A为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则C为氧化钙，B为二氧化碳，D为氢氧化钙，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析可知，反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合”一变多“特征，属于分解反应； 【小问2详解】 根据分析可知，反应③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 根据分析可知，D为氢氧化钙，氢氧化钙在农业生产中常用于改良酸性土壤。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从分子的角度解释下列现象。 （1）“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味的原因。 （2）水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 人们能闻到香囊发出的香味，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问2详解】 水烧开后，壶盖会被顶起来，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。 22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 （1）实验中能得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的实验现象是_____。 （2）实验中热水的作用为_____。 【答案】（1）试管中白磷燃烧而红磷不燃烧 （2）隔绝氧气，提供热量 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三个条件是：可燃物、与空气接触、温度达到可燃物的着火点，这三个条件缺一不可；要想探究燃烧需要达到可燃物着火点，需要另外两个条件相同，实验中，试管内的红磷和白磷都是可燃物，都与空气接触，它们的着火点不同，白磷的着火点低，红磷的着火点高，白磷会燃烧，而红磷不燃烧，所以可以通过比较探究出燃烧需要达到可燃物着火点这一条件，故填：试管中白磷燃烧而红磷不燃烧； 【小问2详解】 实验中热水的作用，一是提供热量，使可燃物的温度达到着火点，二是隔绝空气。 23. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙，所得滤液甲与原废液的质量相等。请回答： （1）请写出该过程发生反应的化学方程式（一个即可）。____ （2）固体乙中一定含有哪些物质？____ （3）请分析反应前后溶液质量保持不变的原因。____ 【答案】 ①. ②. Ag、Cu ③. 锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变 【解析】 【分析】根据金属与盐浴液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，根据化学方程式，可知：每65份质量锌能置换出216份质量的银，反应后溶液的质量减小，每65份质量锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量增加，含有AgNO3、Cu(NO3)2的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙，所得滤液甲与原废液的质量相等。向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废液中加入一定量锌粉，锌和硝酸银先反应，生成硝酸锌和银，然后和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。所以锌将硝酸银完全消耗，硝酸铜一定参加了反应。 【详解】根据以上分析可知： （1）该过程发生反应的化学方程式分别为：或； （2）发生反应中一定含有的固体是Ag、Cu； （3）锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量可能保持不变。 24. 同学们设计微型实验探究二氧化碳的性质。请参与探究并回答下列问题： （1）b处发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应，写出相应化学方程式______。 （2）实验中，若c处是澄清石灰水，则该处反应的化学方程式为______。 （3）实验中，烧杯里的蜡烛自下往上依次熄灭，根据烧杯中的实验现象，可得出二氧化碳具有的物理性质是______。 【答案】（1） （2） （3）密度大于空气 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳用的药品是石灰石和稀盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为： ； 【小问3详解】 蜡烛熄灭，则说明二氧化碳不可燃也不助燃，且下面的蜡烛先熄灭，则说明二氧化碳密度比空气大，“不可燃也不助燃”是化学性质，故填：密度大于空气。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学是一门以实验为基础的学科。某兴趣小组利用如图所示装置进行气体的制备实验。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，可选用的发生装置是___________(填字母)。 （3）若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是___________(写一条)。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________，可选用B装置为发生装置，实验时长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，其目的是___________，如果用注射器替换长颈漏斗，其优点是___________。 （5）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。兴趣小组的同学在实验室中利用制取，理论上制得的质量为多少？ 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. A （3）气泡未均匀连续冒出时就开始收集(或收集前集气瓶中未装满水，合理即可) （4） ①. ②. 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出(合理即可) ③. 可以控制反应的速率 （5）设理论上制得的质量为x。 答：理论上制得的质量为。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 实验室用高锰酸钾制取氧气应选用固体加热型发生装置，故选A； 【小问3详解】 如果用E装置收集到的氧气不纯，可能原因是：气泡未连续均匀冒出时就收集（开始排出的气体中混有装置中的空气）或集气瓶中有气泡造成收集到的气体与原瓶中的气体混合而不纯； 【小问4详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：； 选用B装置为发生装置，实验时长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出； 注射器能控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率，产生平稳的气流； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$