山西省晋中市山西现代双语学校南校2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

选择题：（140 分） 第 I 卷 选择题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 第Ⅱ卷 非选择题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24（10 分，每空 2 分） （1） （2） （3） （4） 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 19 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 20 [A] [B] [C] [D] 2024-2025 学年度高一年级下学期第一次月考 化学答题卡 贴 条 形 码 区 缺考标记：考生禁填！由监考老师填涂。 注 意 事 项 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码； 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂，解答题必须用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚； 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答 题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 正确填涂 21（8 分，每空 2 分） （1） （2） （3） （4） （5） 23（12 分，每空 2 分） （1） （2） （3） （4） 22（10 分，每空 2 分） （1） （2） （1 分） （3） （1 分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学 校 班 级 姓 名 考 号 选择题：（140 分） 1 2024-2025 学年度高一年级下学期第一次月考 化学试题 满分：100 分 时间：75 分钟 相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Al 27 Cu 64 N 14 一、单选题（每题 3 分，共 60 分） 1. 下列叙述错误的是 A．氮化硅可制作耐高温轴承 B．硅是应用最广泛的半导体材料 C．高纯度的硅可用于制造光导纤维 D．二氧化硅可用于生产玻璃 2. 下列关于 SO2 和浓硫酸的叙述正确的是 A . 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性） B . 浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性） C . SO2 能使紫色的 KMnO4 溶液褪色 D . SO2 有毒，不能用作食品添加剂 3．实验室制取氨气并验证其化学性质和用途，图中装置对应的说法正确的是 A．可利用装置甲制取大量氨气 B．可利用装置乙干燥氨气 C．根据装置丙的原理和现象，可用浓氨水检验氯气管道是否漏气 D．利用装置丁可吸收氨气并防倒吸 4. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 以废铜屑制硝酸铜： ( ) ( )3 2 Ba NO 4 3 2 Cu CuSO Cu NO  ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ 浓硫酸 B. 由黄铁矿制硫酸： 98% 2 3 2 4SO SO H SO⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯→ 煅烧 催化 浓硫 吸收氧化 酸黄铁矿 C. 工业制硝酸： 2 3 2 3N NH NO NO HNO→ → → → D. 由石英砂制高纯硅： 2 HHCl 3SiHCl⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ 焦炭 高温 加热 高温 石英砂 粗硅 纯硅 5．下列实验装置及实验结果合理的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A．实验室用图 1 制备少量 Fe(OH)2，先打开止水夹 a，一段时间后再关闭 a B．实验室用图 2 所示装置测定氯水的 pH C．实验室用图 3 所示装置制备少量氧气 D．实验室用图 4 所示装置证明酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO3 6．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子 C60 制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳 米车”是由一个有机分子和 4 个 C60 分子构成，直径约 6 到 9 纳米。“纳米车”可以用来 运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．C60 是一种新型的化合物 C．C60 与石墨不是同素异形体 D．该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，分散质可以透过滤纸 7．某实验过程如图所示，则下列说法正确的是 2 A. 试管①中反应的离子方程式为 Cu +4H + +2NO 3 - = Cu 2 + +2NO 2 ↑+2H 2 O B. 试管③中铜片溶解，产生大量红棕色气泡 C. 试管③中无明显现象是因为稀硫酸不与铜反应 D. 试管③中反应的离子方程式为 3Cu+8H++2NO3 -=3Cu 2 ++2NO↑+4H2 O 8. 下列说法正确的是 A. 图 1 所示装置能将化学能转化为电能 B. 图 2 所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 9．下列说法中正确的是 A．原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加 B．由 Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，Fe 是负极 C．锌锰干电池工作时，𝑂𝐻−通过隔膜向正极移动 D．某海水中电池总反应式可表示为：MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。则负极 发生反应的电极方程式为：Ag Cl e AgCl− −+ − = 10．把 a、b、c、d4 种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、b 相连，a 为负极；c、d 相连，d 上有气泡逸出；a、c 相连时，a 质量减少；b、d 相 连，b 为正极。则 4 种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a > c > d > b B. a > c > b > d C. b > d > c > a D. a > b > c > d 11. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B. 2SO 的催化氧化是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D. 合成氨时增大气体压强可以加快反应速率 12．已知可逆反应 2SO2＋O2 2SO3，当生成 2 mol SO3 时放出热量为 Q，现将 1 mol SO2 和 0.5 mol O2 在相同条件下反应生成 SO3，放出的热量为 Q 1，则 A．Q 1＝ 2 1 Q B．Q 1＜ 2 1 Q C．2Q 1＞Q D．无法判断 13．在一定条件下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在 2 L 密闭容器中进行，5 min 内 氨的质量增加了 1.7 g，则反应速率为 A．v(NH3)＝0.1 mol·L －1·min －1 B．v(N2)＝0.02 mol·L －1·min －1 C．v(H2)＝0.015 mol·L －1·min －1 D．v(NH3)＝0.17 mol·L －1·min －1 14．已知：2A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋zD(g)，向 2 L 密闭容器中投入 2 mol A 与 2 mol B，2 s 后，A 剩余 1 mol，测得 v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 A．z＝1 B．v(A)＝0.25 mol·L－1·s－1 C．v(B)＝0.375 mol·L－1·s－1 D．反应前后的压强之比为 8∶7 15. 氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研 究方向你认为不可行的是 A. 建设水电站，用电力分解水制取氢气 B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 D. 寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气 16．A、B 气体在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集标准状况下相同体 积的 C 气体，所需时间最短的一组是 3 组别 容器容积/L 气体物质的量 温度/℃ ① 2 3 mol A、1 mol B 30 ② 2 6 mol A、2 mol B 50 ③ 1 3 mol A、1 mol B 20 ④ 1 6 mol A、2 mol B 50 A．① B．② C．③ D．④ 17．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2 2SO3，当达到平衡时通 入 18O2，再次平衡时，18O 存在于 A．SO2、O2 B．SO2、SO3 C．SO2、O2、SO3 D．O2、SO3 18．下列描述的化学反应状态，不一定是．．．．平衡状态的是 A. C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g),恒温、恒容下，体系的压强不再发生变化 B. 2NO2 (g) N2O4(g)(无色)，恒温、恒容下，混合气体的颜色不再发生变化 C. 2NO2 2NO + O2 ，NO2、NO、O2 共存。 D. N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)，3 个 H—H 键断裂的同时有 6 个 N—H 键断裂 19．一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的 A 和 B 两种气体发生反应，生成气体 C，测得各组分浓度随时间变化如图所示。下列能说法正确的是 A．0~t0 时用 C 表示的化学反应速率为 B．提高反应时的温度，可以实现 B 完全转化成 C C．容器中 B 的物质的量不再改变，该反应达到平衡状态 D． ，该反应达到平衡状态 20．64g 铜与 19mol L− 浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含 2NO NO、 混合气体 33.6L (在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液 体积没有变化，下列说法错误的是 A. 发生还原反应的硝酸有1.5mol B. 反应后溶液中 3NO −的浓度为 13mol L− C. 混合气体中 2NO 与NO 的体积比为5:1 D. 将生成的 2NO NO、 与足量 2O 混合通入水中，完全转化为硝酸，需要标况 下的 2O 体积11.2L 二、非选择题（共 40 分） 21. 非金属单质 A 经下图所示的过程可转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸。 (1) 若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ① D 的化学式是__________。 ② 在工业生产中，B 气体大量排放，被雨水吸收后形成的 会污染环境。 (2)若 A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。 ① A 的电子式是 ② D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体，该反应的化学方程式为 22．某小组制备并收集干燥的 3NH ，同时验证其部分化学性质，装置如图所示。 的 ( ) ( )3v B 2v C=正 逆 1 0 1mol L 0.6 v(C) min t − −= 4 (1) 实验室可用多种方法制备 3NH ，若使用浓氨水和 CaO 制备 3NH ，则装置 A 中气体发生 器应使用 (填“a”或“b”)。 (2) C 是收集装置，但有缺陷，修正的方法是 。 (3) 装置 D 中固体由黑色变成红色，同时还有气体单质生成，则装置 D 中反应的化学方程 式为 。 (4) 当实验进行一段时间后，缓慢挤压装置 F 中的胶头滴管，滴入 1~2 滴浓硝酸，可观察 到的现象是 。 (5) 装置 C 修正后，该套装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是 。 23．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验， 实验结果记录如下：根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向 A1 2 A1、Cu 稀盐酸 偏向 Cu 3 A1、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、A1 NaOH 溶液 偏向 Mg (1) 实验 1、2 中 Al 电极的作用是否相同 （填“相同”或“不相同”）。 (2) 实验 3 中铝为 极，石墨电极的反应式为 。 (3) 写出实验 4 中铝电极的电极反应式 ,当 转移 2mol 电子时，该电池中产生 L 气体（标况下）。 (4) 根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极除了与金 属本身的还原性有关外，还与 有关。 24. 汽车尾气中 21molN (g)和 21molO (g) 反应生成2molNO(g) 能量变化如图所示。 (1) 21molN 和 21molO 完全反应生成NO 会______(填“吸收”或“放出”)______ kJ 能量。 (2) 汽车尾气中含有CO NO、 等有害气体，某新型催化剂能促使CO NO、 发生如下反应 2 22NO+2CO 2CO +N→ 催化剂 。为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传 感器测得不同时间的NO 和CO浓度如表所示： 时间 /s 0 1 2 3 4 5 1c(NO) / mol L− 31.00 10− 44.50 10− 42.50 10− 41.50 10− 41.00 10− 41.00 10− 1c(CO) / mol L− 33.60 10− 33.05 10− 32.85 10− 32.75 10− 32.70 10− 32.70 10− 前2s 内的平均反应速率 ( )2v CO = ______。 (3) 恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是______(填字母，下同)。 a．适当升高温度 b．将生成的 2CO 和 2N 分离出去 c．选择高效催化剂 (4) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1molCO 和1molNO，在催化剂作用下发 生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是______。 a．容器内各物质浓度保持不变 b．单位时间内消耗amolNO，同时生成amolNO c．容器内总压强不再改变 d． 2 2NO CO CO N、 、 、 浓度之比为2: 2 : 2 :1 2024-2025学年度高一年级下学期第一次月考 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Al 27 Cu 64 N 14 一、单选题（每题3分，共60分） 1. 下列叙述错误的是 A．氮化硅可制作耐高温轴承 B．硅是应用最广泛的半导体材料 C．高纯度的硅可用于制造光导纤维 D．二氧化硅可用于生产玻璃 2. 下列关于SO2和浓硫酸的叙述正确的是 A . 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性） B . 浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性） C . SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D . SO2有毒，不能用作食品添加剂 3．实验室制取氨气并验证其化学性质和用途，图中装置对应的说法正确的是 A．可利用装置甲制取大量氨气 B．可利用装置乙干燥氨气 C． 根据装置丙的原理和现象，可用浓氨水检验氯气管道是否漏气 D． 利用装置丁可吸收氨气并防倒吸 4. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 以废铜屑制硝酸铜： B. 由黄铁矿制硫酸： C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅： 5．下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A．实验室用图1制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH C．实验室用图3所示装置制备少量氧气 D．实验室用图4所示装置证明酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO3 6．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．C60是一种新型的化合物 C．C60与石墨不是同素异形体 D．该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，分散质可以透过滤纸 7．某实验过程如图所示，则下列说法正确的是 A. 试管①中反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O B. 试管③中铜片溶解，产生大量红棕色气泡 C. 试管③中无明显现象是因为稀硫酸不与铜反应 D. 试管③中反应的离子方程式为 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 8. 下列说法正确的是 A. 图 1 所示装置能将化学能转化为电能 B. 图 2 所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 9．下列说法中正确的是 A．原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加 B．由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，Fe是负极 C．锌锰干电池工作时，通过隔膜向正极移动 D．某海水中电池总反应式可表示为：MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。则负极 发生反应的电极方程式为： 10．把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a > c > d > b B. a > c > b > d C. b > d > c > a D. a > b > c > d 11. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B. 的催化氧化是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用的浓硫酸加快生成氢气速率 D. 合成氨时增大气体压强可以加快反应速率 12．已知可逆反应2SO2＋O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q 1，则 A．Q 1＝Q B．Q 1＜Q C．2Q 1＞Q D．无法判断 13．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为 A．v(NH3)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1 C．v(H2)＝0.015 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.17 mol·L－1·min－1 14．已知：2A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋zD(g)，向2 L 密闭容器中投入2 mol A与2 mol B，2 s 后，A剩余1 mol，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 A．z＝1 B．v(A)＝0.25 mol·L－1·s－1 C．v(B)＝0.375 mol·L－1·s－1 D．反应前后的压强之比为8∶7 15. 氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是 A. 建设水电站，用电力分解水制取氢气 B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 D. 寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气 16．A、B气体在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集标准状况下相同体积的C气体，所需时间最短的一组是 组别 容器容积/L 气体物质的量 温度/℃ ① 2 3 mol A、1 mol B 30 ② 2 6 mol A、2 mol B 50 ③ 1 3 mol A、1 mol B 20 ④ 1 6 mol A、2 mol B 50 A．① B．② C．③ D．④ 17．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2 2SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 A．SO2、O2 B．SO2、SO3 C．SO2、O2、SO3 D．O2、SO3 18．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g),恒温、恒容下，体系的压强不再发生变化 B. 2NO2 (g) N2O4(g)(无色)，恒温、恒容下，混合气体的颜色不再发生变化 C.  2NO2 2NO + O2 ，NO2、NO、O2共存。 D.  N2 (g)+3H2 (g)  2NH3(g)，3个H—H键断裂的同时有6个N—H键断裂 19．一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的A和B两种气体发生反应，生成气体C，测得各组分浓度随时间变化如图所示。下列能说法正确的是 A．0~t0时用C表示的化学反应速率为 B．提高反应时的温度，可以实现B完全转化成C C．容器中B的物质的量不再改变，该反应达到平衡状态 D． ，该反应达到平衡状态 20．铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液体积没有变化，下列说法错误的是 A. 发生还原反应的硝酸有 B. 反应后溶液中的浓度为 C. 混合气体中与的体积比为 D. 将生成的与足量混合通入水中，完全转化为硝酸，需要标况 下的体积 二、非选择题（共40分） 21. 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。 (1) 若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 1 D的化学式是__________。 2 在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的 会污染环境。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ① A的电子式是 ② D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为 22．某小组制备并收集干燥的，同时验证其部分化学性质，装置如图所示。 (1) 实验室可用多种方法制备，若使用浓氨水和CaO制备，则装置A中气体发生器应使用 (填“a”或“b”)。 (2) C是收集装置，但有缺陷，修正的方法是 。 (3) 装置D中固体由黑色变成红色，同时还有气体单质生成，则装置D中反应的化学方程式为 。 (4) 当实验进行一段时间后，缓慢挤压装置F中的胶头滴管，滴入1~2滴浓硝酸，可观察到的现象是 。 (5) 装置C修正后，该套装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是 。 23．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向A1 2 A1、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 A1、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、A1 NaOH溶液 偏向Mg (1) 实验 1、2 中 Al 电极的作用是否相同 （填“相同”或“不相同”）。 (2) 实验 3 中铝为 极，石墨电极的反应式为 。 (3) 写出实验 4 中铝电极的电极反应式 ,当 转移2mol电子时，该电池中产生 L 气体（标况下）。 (4) 根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极除了与金 属本身的还原性有关外，还与 有关。 24. 汽车尾气中和反应生成 能量变化如图所示。 (1) 和完全反应生成会______(填“吸收”或“放出”)______能量。 (2) 汽车尾气中含有等有害气体，某新型催化剂能促使发生如下反应。为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 前内的平均反应速率______。 (3) 恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是______(填字母，下同)。 a．适当升高温度 b．将生成的和分离出去 c．选择高效催化剂 (4) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是______。 a．容器内各物质浓度保持不变 b．单位时间内消耗，同时生成 c．容器内总压强不再改变 d．浓度之比为 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 学校 班级 姓名 考号 2024-2025学年度高一年级下学期第一次月考 化学答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 贴 条 形 码 区 （3） （4） （5） 缺考标记：考生禁填！由监考老师填涂。 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码； 2．选择题必须用2B铅笔填涂，解答题必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚； 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 正确填涂 注意事项 第I卷 选择题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 19 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 20 [A] [B] [C] [D] 第Ⅱ卷 非选择题 23（12分，每空2分） （1） （2） （3） （4） 选择题：（140分） 21（8分，每空2分） （1） （2） 24（10分，每空2分） （1） （2） （3） （4） 22（10分，每空2分） （1） （2） （1分） （3） （1分） （4） （1分） （5） （1分） （6） 学校 班级 姓名 考号 选择题：（140分） 学科网（北京）股份有限公司 $$第一次月考化学答案 1-5 CCCAA 6-10 DDDDA 11-15 DBCCC 16-20 DCCCB 21. H2SO4 酸雨 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 22.(1) b (2) 将右侧导管延长至接近集气瓶底部 (3) 3CuO+ 2NH3 ≜ 3Cu+ 𝑁2 + 3H2𝑂 (4) 产生白烟 (5) 缺少尾气吸收装置，会污染空气 23. 不同 负极 2H + +2e - =H2 2Al-3𝑒−+4𝑂𝐻−=[𝐴𝑙(𝑂𝐻)4] − 22.4 电解质溶液的成分 24.（1） ①. 吸收 ②. 180 （2） 4 1 13.75 10 mol L s− − −   （3） ac （4）abc 第一次月考化学答案 1-5 CCCAA 6-10 DDDDA 11-15 DBCCC 16-20 DCCCB 21. H2SO4 酸雨 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 22.(1) b (2) 将右侧导管延长至接近集气瓶底部 (3) (4) 产生白烟 (5) 缺少尾气吸收装置，会污染空气 23. 不相同 负极 2H++2e-=H2 Al-3+= 22.4 电解质溶液的成分 24.（1）① 吸收 ②180 （2） （3） （4）abc 学科网（北京）股份有限公司 $$