四川省广安市友谊中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷

第 1 页 共 7 页 广安友谊中学高 2024级高一下学期 3月月考 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第 Ⅰ 卷（选择题，共 42分） 一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A．国产飞机 C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．第 19届亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 D．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用 2. 下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是 A．Cu2S B．NO2 C．FeCl3 D．NH3 3. 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C．二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D．浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 4. 下列气体中①HCl ② HI ③ 2Cl ④ 2H ⑤ 2H S ⑥ 2SO 不能用浓硫酸作干燥剂的是 A．②④⑤⑥ B．①②⑤ C．②⑤ D．①②④⑤ 5. “类推”是化学学习的一种重要方法。下列类推正确的是 A．已知 CO2通入 Ca(OH)2溶液中先变浑浊后澄清，SO2通入 Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后澄清 B．已知 2 2 2 2 3 22Na O +2CO =2Na CO +O ，则 2 2Na O 与 2SO 反应也为： 2 2 2 2 3 22Na O +2SO =2Na SO +O C． 2SO 通入 2BaCl 溶液不产生沉淀，则 2SO 通入  3 2Ba NO 溶液也不产生沉淀 D．Cu和浓硝酸常温下反应制备 2NO ，则Cu和浓硫酸常温下反应可制备 SO2 第 2 页 共 7 页 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A．过量 SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO−+H2O = 3HSO  +HClO B．向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH溶液： +4NH + OH− = NH3·H2O C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+ D．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+ 3NO  +4H+ = Fe3++NO↑+2H2O 7. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3中含有 SO3分子数为 NA B．1mol NH3和 1mol NH4+，含有的电子数均为 10NA C．足量 Cu 与含 2mol H2SO4的浓硫酸共热反应，生成 SO2(标准状况)的体积为 22.4L D．1mol N2与足量的 H2充分反应，转移电子数为 6NA 8. 用如图装置进行实验，将液体 A逐滴加入到固体 B中，下列叙述正确的是 A．若 A为浓盐酸，B为 KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则 C中溶液最终呈红色 B．若 A为浓 H2SO4，B为 Cu，C中盛有澄清石灰水，则 C中溶液变浑浊 C．若 A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有 AlCl3溶液，则 C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D．若 A为浓硫酸，B为 Na2SO3固体，C中是 NaOH溶液，实验仪器 D可以起到防止溶液倒吸的作用 9. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制取并收集纯净 的 NO B．完成喷泉实验 C．比较酸性强弱： 2 3 2 3HCl H CO H SiO  D．收集氨气并进行尾气 处理 第 3 页 共 7 页 10. 为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体产生。下列分析错误的是 A．将带火星的木条靠近实验①的试管口，木条复燃，说明 NO2支持燃烧 B．五支试管中的红棕色气体均为还原产物 C．对比实验①④⑤，实验④中的红棕色气体可能是由挥发的硝酸受热分解产生的 D．实验②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有 2SO 的 2BaCl 溶液中通入气体 X，出现沉淀 气体 X一定具有强氧化性 B 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液，溶液变红 不能判断 Fe(NO3)2样品已变质 C 向盛有铜片的试管中滴加浓硫酸，无明显变化 铜在浓硫酸中发生了钝化 D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 2SO 12. 氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：在硝化过程中实现 4 2 3NH NO NO     转 化，在反硝化过程中实现 3 2 2HNO NO N   转化。下列说法正确的是 A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 B．反硝化过程属于氮的固定 C．HNO3完全转化成 1mol N2时，转移的电子数为 5NA D．在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高 13. 某无色溶液 X可能含有：Na+、Cu2+、 4NH  、Mg2+、Ba2+、 23CO  、Cl-、 2-4SO 中的若干种离子，且各离子 数目相同，依次进行下列实验： ①取少量溶液 X，加入足量 NaOH溶液，有沉淀 A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀 B产生，再加入足量的稀硝酸，沉 淀不溶解。 第 4 页 共 7 页 根据上述实验，判断以下说法正确的是 A．溶液 X中一定含有 4NH  、Mg2+、 24SO  ，可能含有 2 3CO  B．溶液 X中不能确定是否含有 Na+ C．溶液 X中一定没有 23CO  ，但一定含有 Cl- D．沉淀 A是混合物，沉淀 B是纯净物 14. 将 10g铜镁合金完全溶解于 100mL某浓度的硝酸中，得到 NO和 2NO (不考虑 2 4N O )共 0.3mol，向反应后 的溶液中加入 -11mol L NaOH 溶液 0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 18.5g。下列 说法错误的是 A．混合气体中 NO和 NO2的体积之比为 1：2 B．合金中铜与镁的物质的量之比为 2：3 C．该硝酸的物质的量浓度为 -112.0mol L D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余 HNO3的物质的量为 0.3mol 第 Ⅱ 卷（非选择题，共 58分） 二、非选择题，本题共 4小题，共 58分 15.（共 14分）某化学兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)生成 SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题： (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中观察到的现象为品红溶液褪色，为探究 SO2使品红溶液褪色的原因，某小组同学将干燥的 SO2通入 品红的四氯化碳溶液中，发现品红的四氯化碳溶液不褪色，由此得出的结论是 。 a. 此实验可确定 SO2是使品红溶液褪色的微粒 b. 通入 SO2后，使品红溶液褪色的微粒一定是 H2SO3分子 c. 通入 SO2后，使品红溶液褪色的微粒一定不是 SO2分子 d. 将干燥的 SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红的酒精溶液褪色 酸性 A 浓硫酸 铜丝 第 5 页 共 7 页 (3)C装置中发生反应的离子方程式为 ，说明 SO2具有 性。 若将 C中溶液换成 Ba(NO3)2，现象是产生白色沉淀（BaSO4），其离子方程式为 。 (4)D装置中 NaOH溶液的作用是 ，发生反应的化学 方程式为 。 16.（共 14分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关 系如图 1。 回答下列问题： (1)图中氮的氧化物中，E (填“是”或“不是”)酸性氧化物。 (2)图中物质 A生成 NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 。 (3)实验室以 NH4Cl固体为主要原料制备 A气体，其化学方程式为 ； 为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 。 (4)为验证某溶液中含有 NH4+，其操作、现象及结论为 。 (5)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 (填字母)。 a．H2S和浓 NaOH溶液 b．CO2和饱和 NaHCO3溶液 c．NO和稀硫酸 d．HCl和稀氨水 第 6 页 共 7 页 (6)某学习小组利用下图装置(夹持仪器已略去)验证浓、稀硝酸的氧化性的相对强弱。实验现象为：①中产 生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中转为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后转为红棕色。 已知：浓硝酸能将 NO氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。 下列说法正确的是 。 a. 实验之前不用通 N2 b.⑤中发生反应 2NO2+2OH－=NO3－+NO2－+H2O b. ②和③中加入的都是水 d.①中也可加入稀硝酸 17．（共 16分）实验室利用 2SO 合成磺酰氯（ 2 2SO Cl ），并对 2 3H SO 和 HClO的酸性强弱进行探究。 Ⅰ．磺酰氯（ 2 2SO Cl ）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用 2SO 与 2Cl 在活性炭作用下反应，制取少 量的 2 2SO Cl ，      2 2 2 2SO g Cl g SO Cl l  ，该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。 已知 2 2SO Cl 的熔点为-54.1℃，沸点为 69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。 (1)甲装置可以用于实验室制 2SO ，则下列试剂组合中合适的是____________。 A．18.4 mol·L 1 的硫酸和 Cu B．10 mol·L 1 的硝酸和 2 3Na SO 固体 C．70%的硫酸和 2 3Na SO 固体 D．碳和浓硫酸反应 (2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 ____________ 。 (3)仪器 b的名称为 ，其中盛放碱石灰的作用是 。 (4)导管 a的作用是 。 浓硝酸 铜片 ① ② ③ ④ ⑤ 第 7 页 共 7 页 (5)若反应中消耗标准状况下氯气体积为 896 mL，最后得到纯净的磺酰氯 2.7 g，则磺酰氯的产率 为 。（产率：实际产量/理论产量×100%） (6)选用下面的装置图探究酸性： 2 3H SO HClO ，其连接顺序为 A→ →F。能证明 2 3H SO 的酸性强于 HClO的实验现象为 。 18.（共 14分）以硫酸工业生产后的黄铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、Fe3O4，还含有少量 FeO、SiO2制备铁红 颜料(Fe2O3)的生产流程如图： 回答下列问题： (1)工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是 。 (2)请写出黄铁矿（FeS2）在煅烧过程生成 Fe2O3的化学方程式 。 (3)“滤渣 1”的主要成分与 NaOH溶液反应的化学方程式是 。 (4)加入过量铁粉的目的有两点： ①除去过量的硫酸； ② （用离子方程式作答） (5)“滤液 Y”反应生成 FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式 为 ，“滤液 Z”中主要成份的用途为 (任写一种)。 (6)若经“步骤 3”得到 23.2g FeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为 L(标 准状况下)。 黄铁矿 烧渣