精品解析：河南省南阳市卧龙区两校联考2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

九年级化学月考试卷B卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Zn：65 一、选择题（共14分） 1. 河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】人体所需六大基本营养素：糖类、蛋白质、维生素、油脂、无机盐、水，而淀粉、葡萄糖、纤维素等属于糖类。 故选A。 2. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　） A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 水溶液能使石蕊溶液变红 C. 易溶于水，溶于水时放出大量的热 D. 能去除油污，可做炉具清洁剂 【答案】B 【解析】 【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断． B、根据氢氧化钠溶液显碱性，进行分析判断． C、根据氢氧化钠的溶解性，进行分析判断． D、根据氢氧化钠能与油脂反应，进行分析判断． 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确． B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误． C、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确． D、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确． 故选B． 【点睛】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。 3. 下列物质中，可用于改良酸性土壤的是 A. 食盐 B. 醋酸 C. 盐酸 D. 熟石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠（ NaCl） ，其水溶液呈中性，不能与土壤中的酸性物质发生反应，所以不能用于改良酸性土壤，该选项错误； B、醋酸（CH3COOH）是一种酸，显酸性，会使土壤酸性增强，而不是改良酸性土壤，该选项错误； C、盐酸（HCl）也是酸，具有酸性，不能用于改良酸性土壤，反而会加重土壤酸性，该选项错误； D、熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]的俗称，属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤的酸性，常用于改良酸性土壤，该选项正确。 故选：D。 4. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 A. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C. 碳酸钙可以用作补钙剂 D. 磷酸钙［］是一种复合肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能和酸反应，但氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，该选项说法不正确； B、碳酸氢钠可作治疗胃酸过多症的药剂，而不是碳酸钠，该选项说法不正确； C、碳酸钙可作补钙剂，该选项说法正确； D、磷酸钙中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，该选项说法不正确。 故选C。 5. 下列反应中，不属于复分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意； B、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意； C、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意； D、该反应为一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项符合题意。 故选D。 6. 盐酸不慎洒到大理石地面上，会有气体产生。这种气体是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气 【答案】B 【解析】 【详解】大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体为二氧化碳，故选B。 7. 实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A. 所需蔗糖的质量为3g B. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D. 所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等 【答案】C 【解析】 【详解】A、所需蔗糖的质量=，说法正确； B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，蔗糖放在托盘天平的左盘称量，说法正确； C、量水时仰视读数会导致量取水的体积偏大，蔗糖质量不变，溶液浓度偏小，说法错误； D、所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等，说法正确； 答案：C。 8. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸 吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A 9. 在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 A. 酸性 B. 吸水性 C. 氧化性 D. 脱水性 【答案】B 【解析】 【详解】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故选B。 10. 焙制糕点所用发酵粉中含有小苏打，其化学式为 A. B. NaOH C. NaCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故选D。 11. 酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子，则具有相似的化学性质，故选C。 12. 庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于 A. 复合肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。 故选D。 13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C. t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D. 将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意； B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x， 60g×=（60g+x）×20%，x=40g，不符合题意； D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等， 甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。 故选B。 14. 分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列说法错误的是 A. 锂、汞都属于金属元素 B. 锌、碘都属于人体必需微量元素 C. 尿素、硝酸钾都属于复合肥 D. 塑料、合成纤维都属于合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、锂、汞都属于金属元素，正确，不符合题意。 B、锌、碘都属于人体必需微量元素，正确，不符合题意。 C、尿素的化学式为CO(NH2)2，为氮肥，不属于复合肥，符合题意。 D 、塑料、合成纤维都属于合成材料，正确，不符合题意。 故选C。 二、填空题（共16分） 15. 完成下列小题： （1）我国发明了联合制碱法的制碱工业的先驱是______； （2）写出一种复合肥的化学式______； （3）人体中缺氟元素易产生______。 【答案】（1）侯德榜 （2）KNO3##NH4H2PO4（合理即可） （3）龋齿 【解析】 【小问1详解】 我国发明联合制碱法的制碱工业先驱是侯德榜 。他所发明的侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献； 【小问2详解】 复合肥是指含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化肥，例如硝酸钾(KNO3)，既含有钾元素，又含有氮元素，属于复合肥。（答案不唯一，还可以是NH4H2PO4等） 【小问3详解】 适量的氟有助于牙齿的健康，它可以增强牙齿的抗酸性，预防龋齿的发生，人体中缺氟元素易产生龋齿。 16. 碳酸氢钠是一种常见的盐，它的俗名是______。它可以用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，刚每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变”）。 【答案】 ①. 小苏打 ②. ③. 减少 【解析】 【详解】碳酸氢钠俗称小苏打； 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 由于、，等质量的碳酸氢钠和碳酸镁和盐酸反应时，碳酸镁消耗盐酸较多，则该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，刚每次用药量应减少。 17. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时______（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。 【答案】 ①. 左盘 ②. 俯视 【解析】 【详解】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，根据“左物右码”，所需氯化钠固体应放在托盘天平的左盘上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时俯视量筒读数所致，“俯视”造成量取水的体积偏小，所配制溶质溶液的质量分数偏大。 18. 大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为______（填“C2H5OH”、“C6H12O6”或“（C6H10O5）n”）；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素（CO(NH2)2）属于______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 【答案】 ①. (C6H10O5)n ②. 氮肥 【解析】 【详解】大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为(C6H10O5)n； 尿素含氮元素，属于氮肥。 19. 如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图。 写出其化学反应方程式_______。该反应前后没有发生变化的离子有哪些(填离子符号)？____；从微观角度看该化学反应的实质是什么？_______。 【答案】 ①. NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ②. Na＋、Cl－ ③. H＋或OH－结合生成H2O或H＋+OH－=H2O 【解析】 【详解】①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； ②根据氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，反应中没有发生变化的离子是和； ③从微观角度看该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 20. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 （1）两种物质的溶解度相等时的温度是_____℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （2）10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。 【答案】（1） ① t ②. 不饱和 （2）小于 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示该温度下，固体物质溶解度相等，由硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线可知：两种物质的溶解度相等时的温度是t℃；30℃时，氯化钠的溶解度大约36g，该温度下，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液； 【小问2详解】 10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，且两种物质的溶解度随温度的升高而增大，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，该过程中溶剂质量不变，溶质质量不变，硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钠溶液中溶质的质量。 三、简答题（共10分） 21. 酸有广泛的用途，请根据所学知识回答一下问题。 （1）浓盐酸和浓硫酸敞口放置都会变稀为什么？ （2）盐酸常用来金属除锈，请写出铁锈与盐酸反应的化学方程式。 【答案】（1）浓盐酸具有挥发性，溶液中的溶质会减小，则溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶液中的溶剂增多，则溶液质量分数也减小。 （2） 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，溶液中的溶质会减小，则溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶液中的溶剂增多，则溶液质量分数也减小。 【小问2详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 22. 在实验室中选用下图所示仪器，配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液。 （1）计算所需氯化钠的质量为______g。 （2）配制过程中，上图中仪器不会用到的是______（填仪器名称）。 （3）若其他操作正确，量取水时仰视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响？ 【答案】（1）6 （2）漏斗 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×12%=6g。 小问2详解】 配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，称量时需要天平和药匙，量取时需要量筒和胶头滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒，则不需要漏斗。 【小问3详解】 量取水时仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，则导致溶质的质量分数偏小。 23. 氢氧化钙是一种常见的碱，在生产生活中有很多用途。 （1）氢氧化钙常用生石灰来进行制取，请写出用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式______。 （2）请简述熟石灰在生产和生活中的一种用途。 （3）熟石灰的水溶液常用来检验二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）建筑材料（合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可作建筑材料、改良酸性土壤，且还能和硫酸铜配制农药波尔多液等。 【小问3详解】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 24. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为。 （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是（填元素符号）______。 （2）某种葡萄糖酸锌口服液的包装上显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是______mg。 【答案】（1）Zn （2）5 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖酸性是由碳、氢、氧、锌四种元素组成，其中碳、氢、氧属于常量元素，锌属于微量元素。 【小问2详解】 根据“本品每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是。 四、综合应用（共10分） 25. 完成下列小题： （1）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图。当滴入溶液为mL时，所得溶液中溶质的化学式为______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成______色。 （2）根据所学化学知识回答下列问题。 ①复分解反应发生后，生成物肯定不会是______（填“单质”或“化合物”）。 ②鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶（合成纤维）的方法是______。 （3）如图是实验室制取气体的常用装置。下图是实验室制取气体的常用装置。 ①实验室用制取应选用一套实验装置为______（填字母代号）；该反应的化学方程式为______。 ②若用如图装置采用排水法收集，请简述操作步骤______。 （4）现将100g某浓度的硫酸恰好与23g锌完全反应，请计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1） ①. NaCl、HCl ②. 红 （2） ①. 单质 ②. 灼烧，闻气味 （3） ①. AD##AE ②. ③. 先将装置装满水，再将氢气从a口通入 （4）设该硫酸的溶质质量分数为x，则 解得x≈34.7% 答：这种硫酸中溶质的质量分数为34.7%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当滴入溶液为V2mL时，溶液pH<7，显酸性，则此时溶液中的溶质为NaCl和HCl； 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色。 【小问2详解】 ①复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，则生成物不会是单质。 ②棉灼烧有烧纸的气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，则可通过灼烧闻气味的方法鉴别。 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选D或E； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 ②氢气密度比水小，则用排水法收集氢气时，先将装置装满水，再将气体从a口通入。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学月考试卷B卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Zn：65 一、选择题（共14分） 1. 河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 2. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　） A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 水溶液能使石蕊溶液变红 C. 易溶于水，溶于水时放出大量的热 D. 能去除油污，可做炉具清洁剂 3. 下列物质中，可用于改良酸性土壤的是 A. 食盐 B. 醋酸 C. 盐酸 D. 熟石灰 4. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 A. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C. 碳酸钙可以用作补钙剂 D. 磷酸钙［］是一种复合肥料 5. 下列反应中，不属于复分解反应的是 A. B. C. D. 6. 盐酸不慎洒到大理石地面上，会有气体产生。这种气体是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气 7. 实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A. 所需蔗糖的质量为3g B. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D. 所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等 8. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液 9. 在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 A. 酸性 B. 吸水性 C. 氧化性 D. 脱水性 10. 焙制糕点所用发酵粉中含有小苏打，其化学式为 A. B. NaOH C. NaCl D. 11. 酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 A B. C. D. 12. 庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于 A. 复合肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D. 将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙 14. 分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列说法错误的是 A. 锂、汞都属于金属元素 B. 锌、碘都属于人体必需微量元素 C. 尿素、硝酸钾都属于复合肥 D. 塑料、合成纤维都属于合成材料 二、填空题（共16分） 15. 完成下列小题： （1）我国发明了联合制碱法的制碱工业的先驱是______； （2）写出一种复合肥化学式______； （3）人体中缺氟元素易产生______。 16. 碳酸氢钠是一种常见的盐，它的俗名是______。它可以用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，刚每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变”）。 17. 实验室配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时______（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。 18. 大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为______（填“C2H5OH”、“C6H12O6”或“（C6H10O5）n”）；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素（CO(NH2)2）属于______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 19. 如图是两种溶液恰好完全反应微观示意图。 写出其化学反应方程式_______。该反应前后没有发生变化的离子有哪些(填离子符号)？____；从微观角度看该化学反应的实质是什么？_______。 20. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 （1）两种物质的溶解度相等时的温度是_____℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （2）10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。 三、简答题（共10分） 21. 酸有广泛的用途，请根据所学知识回答一下问题。 （1）浓盐酸和浓硫酸敞口放置都会变稀为什么？ （2）盐酸常用来金属除锈，请写出铁锈与盐酸反应的化学方程式。 22. 在实验室中选用下图所示仪器，配制50g质量分数为12%氯化钠溶液。 （1）计算所需氯化钠的质量为______g。 （2）配制过程中，上图中的仪器不会用到的是______（填仪器名称）。 （3）若其他操作正确，量取水时仰视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响？ 23. 氢氧化钙是一种常见的碱，在生产生活中有很多用途。 （1）氢氧化钙常用生石灰来进行制取，请写出用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式______。 （2）请简述熟石灰在生产和生活中的一种用途。 （3）熟石灰的水溶液常用来检验二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 24. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为。 （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是（填元素符号）______。 （2）某种葡萄糖酸锌口服液的包装上显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是______mg。 四、综合应用（共10分） 25. 完成下列小题： （1）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图。当滴入溶液为mL时，所得溶液中溶质的化学式为______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成______色。 （2）根据所学化学知识回答下列问题。 ①复分解反应发生后，生成物肯定不会是______（填“单质”或“化合物”）。 ②鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶（合成纤维）的方法是______。 （3）如图是实验室制取气体的常用装置。下图是实验室制取气体的常用装置。 ①实验室用制取应选用的一套实验装置为______（填字母代号）；该反应的化学方程式为______。 ②若用如图装置采用排水法收集，请简述操作步骤______。 （4）现将100g某浓度的硫酸恰好与23g锌完全反应，请计算这种硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $