精品解析：2026年湖北孝感市孝南区孝感高新区五校中考一模化学试题

2026年下九年级化学期中测试 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Na-23 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 神舟十七号航天员乘组，于2024年4月30日成功撤离中国空间站，踏上回家之路。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是 A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。完成下面小题。 2. 对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 徐光宪 3. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 4. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为57 C. 相对原子质量为138.9g D. 元素符号为LA 5. 化学实验中如果不遵守规则，不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范的是 A. 扇闻盐酸的气味 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 配制溶液 6. 下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 7. 青蒿琥酯(化学式为)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是 A. 青蒿琥酯由3个元素组成 B. 青蒿琥酯属于有机物 C. 青蒿琥酯由55个原子构成 D. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大 8. 实验设计是培养学生证据推理能力的重要手段，利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 实验 装置 实验 目的 A.验证硝酸铵固体溶于水吸热 B.验证稀盐酸与NaOH反应放热 C.验证CO2能与水反应 D.验证白色固体为碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 9. 湖北武汉推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是 A. 使用一次性餐具 B. 乘坐公交车上学 C. 用煤生火做饭 D. 单面打印纸质材料 10. 下列说法不正确的是 A. 某溶液能使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定显碱性 B. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 C. 电解水实验和氢气燃烧实验均能证明：水是由氢元素和氧元素组成 D. 汽车用铅酸蓄电池中含有的酸是硫酸 11. 劳动教育劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释不正确的是 选项 劳动项目 化学解释 A 工人用铝合金制门窗 铝在常温下与氧气不反应 B 老师用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 C 小明将淋雨后的自行车及时擦干 铁部件潮湿容易生锈 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 12. 《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入锡砂（主要成份是二氧化锡）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化：火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。下列说法错误的是 A. 鼓入空气的目的是提高氧气浓度从而提高炉温 B. 加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅形成合金后熔点降低 C. 炼锡的原理是用铅置换出锡 D. 炼锡时，“洪炉”中木炭若转化出CO冶炼效果会更好 13. 小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是 A. 实验过程中要保证装置气密性良好 B. 结合实验事实可推断图2中t为60 s C. 图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D. 该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 二、非选择题（共7题，共32分） 14. 生活中蕴含着许多化学知识。 （1）小苏打是制作面点所用的发酵粉的主要成分之一。它的化学式为______。 （2）泡茶时，常用茶漏将茶叶和茶汤分离，这一操作相当于化学实验中的______操作。 （3）胃液中含有盐酸，服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （4）湖北恩施盛产天然富硒米，其中的“硒”指的是______（填“单质”或“元素”）。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。 （1）如图3除了大孔用于插吸管，盖上往往还有一个小细孔，主要用于_____。 （2）茶多酚所属的物质类别为_____(填“混合物”或“纯净物”)。 （3）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为_____℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是_____。 16. 电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该方法的示意图如图1所示。 （1）反应器1中，一定的环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，则生成的CO与H2O的分子个数比为_______。 （2）随着温度升高，反应器1中还会生成CO2，且生成CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，_______℃时 ，抑制CO2生成的效果最好。 （3）反应器2中，一定条件下，CO与H2能发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，反应化学方程式为_______。 （4）在900℃以上分解CaCO3也可以制备CaO，相比之下，电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙的优点有________(写一条即可)。 17. 某工厂用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g。方程式：。试计算： （1）80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是_____g； （2）这一定量石油产品中含的质量是多少？(写出计算过程) 18. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳化学方程式为______。可以选择的收集装置为______（填序号）。 （3）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从______（填“a”或“b”）导管通入。 19. 垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化，化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统，余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 （1）为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分，可进行的操作是______（填一种即可）。 项目二：检验垃圾渗沥液的成分 【进行实验】 （2）完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中 加入足量的活性炭进行吸附色素，静置， 上层溶液变为无色 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 ______ 渗沥液中含有H+ 【得出结论】垃圾渗沥液中含有氢离子。 【反思交流】 （3）若要证明氢离子是否存在，下列试剂不能达到目的的是______。 A. pH试纸 B. Cu C. 【讨论交流】 （4）垃圾焚烧时产生的热量可用于发电。此过程中的能量转化形式为______能→热能→电能。 20. 松花蛋又称皮蛋、变蛋，是我国传统风味蛋制品，已有数百年历史。明代《竹屿山房杂部》中便有“混沌子”的制法记载，松花蛋因蛋清表面常出现松针状结晶花纹而得名。每逢端午佳节，松花蛋与咸鸭蛋常作为馈赠佳品，承载着深厚的饮食文化。 （1）腌制配料：生石灰、草木灰（K2CO3）、食盐、水等。 ①其中K2CO3的水溶液的pH______7（填“>”、“<”、或“=”）。 ②生石灰与水反应的化学方程式为______。 （2）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为（杂质难溶于水和酸）：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。 固体部分溶解，______ 假设b成立。 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液至足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为______。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年下九年级化学期中测试 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Na-23 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 神舟十七号航天员乘组，于2024年4月30日成功撤离中国空间站，踏上回家之路。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是 A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞 【答案】C 【解析】 【详解】A、脱离空间站过程中无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、自由下落过程中无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、外壳烧蚀过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、打开降落伞过程中无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； 故选C。 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。完成下面小题。 2. 对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 徐光宪 3. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 4. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为57 C. 相对原子质量为138.9g D. 元素符号为LA 【答案】2. D 3. B 4. B 【解析】 【2题详解】 A、屠呦呦贡献为提取青蒿素治疗疟疾，故选项不符合题意。 B、袁隆平贡献为研发杂交水稻，故选项不符合题意。 C、侯德榜贡献为创立侯氏制碱法，故选项不符合题意。 D、徐光宪在稀土分离技术领域贡献突出，被称为“稀土之父”， 故选项符合题意。 【3题详解】 由反应的微观示意图可知，二氧化碳在催化剂的作用下生成一氧化碳和氧气，反应的化学方程式为。 A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，甲为，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，故选项说法正确。 B、丙为氧气，化学式为，而表示为2个氧原子，故选项说法不正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，故选项说法正确。 D、乙为，具有可燃性，可作燃料，故选项说法正确。 【4题详解】 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。 A、镧元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 B、单元格左上角数字为原子序数，在原子中原子序数=原子核内质子数，故质子数为57，故选项说法正确。 C、镧的相对原子质量为138.9，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 D、元素符号书写遵循“一大二小”，镧的元素符号为La，故选项说法不正确。 5. 化学实验中如果不遵守规则，不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范的是 A. 扇闻盐酸的气味 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 配制溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体气味的正确方法为扇闻法：用手在试剂瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔，禁止将鼻孔直接凑到容器口闻气体。盐酸具有强挥发性，挥发出的气体有刺激性，直接凑近闻会吸入大量刺激性气体，损伤呼吸道；图中操作符合扇闻法的规范，操作符合规范。 B、用燃着的酒精灯点燃时，会导致酒精灯内的酒精洒出，引发火灾；正确操作是用火柴点燃酒精灯。图中操作违反安全规则，操作错误。 C、浓硫酸溶于水会释放大量热，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度远小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸液面，热量使水瞬间暴沸，导致酸液飞溅，造成严重灼伤；正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。图中是水倒入浓硫酸，操作错误。 D、量筒是精密量器，搅拌、溶解时的温度变化会损坏量筒，影响测量精度；溶解操作必须在烧杯中进行。图中在量筒内搅拌溶解，违反操作规范，操作错误。 故选：A。 6. 下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，故A不符合题意； B、硫燃烧会放出大量的热量，所以要防止热烫，故B不符合题意； C、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，故C不符合题意； D、该实验无需用电，故D符合题意。 故选D。 7. 青蒿琥酯(化学式为)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是 A. 青蒿琥酯由3个元素组成 B. 青蒿琥酯属于有机物 C. 青蒿琥酯由55个原子构成 D. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、青蒿琥酯由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不论个数，故选项说法不正确； B、青蒿琥酯是含碳的化合物，属于有机物，故选项说法正确； C、青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成，1个青蒿琥酯分子是由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成，则1个青蒿琥酯分子是由19+28+8=55个原子构成，故选项说法不正确； D、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=57:7:32，因此青蒿琥酯中碳元素的质量分数最大，故选项说法不正确。 故选B。 8. 实验设计是培养学生证据推理能力的重要手段，利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 实验 装置 实验 目的 A.验证硝酸铵固体溶于水吸热 B.验证稀盐酸与NaOH反应放热 C.验证CO2能与水反应 D.验证白色固体为碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硝酸铵溶于水吸热，会使瓶内温度降低、压强减小，U型管左侧红墨水液面上升，可验证硝酸铵溶于水吸热，方案正确。 B. NaOH固体溶于水本身就会放出热量，无法证明温度升高是稀盐酸与NaOH反应放出的热量，方案错误。 C. CO2能溶于水也会导致瓶内压强减小，无法证明CO2与水发生了化学反应，方案错误。 D. 碳酸钠等其他碳酸盐也能和稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，无法证明白色固体一定是碳酸钙，方案错误。 9. 湖北武汉推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是 A. 使用一次性餐具 B. 乘坐公交车上学 C. 用煤生火做饭 D. 单面打印纸质材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用一次性餐具：一次性餐具（如塑料或纸制品）的生产和处理过程会消耗资源并产生碳排放，尤其是塑料来源于石油化工，增加碳足迹，故A不符合题意； B、乘坐公交车上学：公交车属于公共交通工具，多人共乘可减少私家车使用，降低整体燃油消耗和尾气排放，属于低碳行为，故B符合题意； C、用煤生火做饭：煤是化石燃料，燃烧时会释放大量二氧化碳（CO2）及污染物（如二氧化硫），显著增加碳排放，故C不符合题意； D、单面打印纸质材料：单面打印浪费纸张，纸张生产需消耗木材资源，而树木能吸收CO2，减少用纸可保护森林资源，降低碳排放，故D不符合题意。 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 某溶液能使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定显碱性 B. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 C. 电解水实验和氢气燃烧实验均能证明：水是由氢元素和氧元素组成 D. 汽车用铅酸蓄电池中含有的酸是硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，因此能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，说法正确。 B. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，而非降低可燃物的着火点，说法错误。 C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧是氢气和氧气反应生成水，两个实验均能证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确。 D. 汽车用铅酸蓄电池中含有的酸是硫酸，说法正确。 11. 劳动教育劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释不正确的是 选项 劳动项目 化学解释 A 工人用铝合金制门窗 铝在常温下与氧气不反应 B 老师用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 C 小明将淋雨后的自行车及时擦干 铁部件潮湿容易生锈 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铝常温下可以与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝进一步被氧化，因此铝合金可用于制门窗，选项解释错误。 B. 碘可溶解在酒精中，因此可用酒精擦除碘渍，解释正确。 C. 铁生锈需要同时接触氧气和水，潮湿环境中铁部件易生锈，因此淋雨后的自行车要及时擦干，解释正确。 D. 温度越高，分子运动速率越快，因此阳光下湿衣服更容易晾干，解释正确。 12. 《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入锡砂（主要成份是二氧化锡）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化：火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。下列说法错误的是 A. 鼓入空气的目的是提高氧气浓度从而提高炉温 B. 加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅形成合金后熔点降低 C. 炼锡的原理是用铅置换出锡 D. 炼锡时，“洪炉”中木炭若转化出CO冶炼效果会更好 【答案】C 【解析】 【详解】A、鼓入空气能使木炭与氧气充分接触，增加氧气浓度，使木炭燃烧更剧烈，从而提高炉温，该说法正确； B、合金的熔点一般比其组成金属的熔点低。加入铅后与锡形成合金，熔点降低，所以锡更易熔化流出，该说法正确； C、炼锡的原理是利用还原剂（如木炭等）将二氧化锡中的锡还原出来，而不是用铅置换锡，该说法错误； D、CO具有较强的还原性，且能与二氧化锡充分接触，能更好地还原二氧化锡中的锡，所以 “洪炉” 中木炭转化出CO冶炼效果会更好，该说法正确。 故选C。 13. 小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是 A. 实验过程中要保证装置气密性良好 B. 结合实验事实可推断图2中t为60 s C. 图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D. 该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中反应生成了气体，且有气体参与反应，实验过程中要保证装置气密性良好，防止装置漏气，影响实验，不符合题意； B、由图可知，t s时二氧化碳的浓度不再变化，说明此时火焰熄灭，则图2中t为60 s，不符合题意； C、图2中相对湿度增加，说明乙醇燃烧生成了水，不符合题意； D、由图2可知，实验过程中二氧化碳浓度和相对湿度增加，说明乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意。 故选D。 二、非选择题（共7题，共32分） 14. 生活中蕴含着许多化学知识。 （1）小苏打是制作面点所用的发酵粉的主要成分之一。它的化学式为______。 （2）泡茶时，常用茶漏将茶叶和茶汤分离，这一操作相当于化学实验中的______操作。 （3）胃液中含有盐酸，服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （4）湖北恩施盛产天然富硒米，其中的“硒”指的是______（填“单质”或“元素”）。 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. ②. 复分解反应 （4）元素 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为。 【小问2详解】 茶漏的作用是分离难溶性固体茶叶和液体茶汤，和化学实验中过滤的固液分离原理一致。 【小问3详解】 胃酸的主要成分为，和发生中和反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。 【小问4详解】 宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，食品中描述的富硒、含钙等均指宏观的元素。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。 （1）如图3除了大孔用于插吸管，盖上往往还有一个小细孔，主要用于_____。 （2）茶多酚所属的物质类别为_____(填“混合物”或“纯净物”)。 （3）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为_____℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是_____。 【答案】（1） 平衡杯内外气压，便于吸出奶茶 （2） 混合物 （3） ①. 70 ②. 茶多酚在潮湿空气中被氧化 【解析】 【小问1详解】 若无透气孔，吸奶茶时杯内气压会小于外界大气压，导致难以吸出液体，小细孔可使空气进入杯内，平衡气压方便饮用。 【小问2详解】 题干明确说明茶多酚是砖茶中30多种酚类物质的总称，由多种物质组成，因此属于混合物。 【小问3详解】 观察图1可知，70℃时溶解的茶多酚含量最高，因此是最佳冲调温度；根据题干给出的“茶多酚在潮湿的空气中易被氧化”的性质，搁置时茶多酚不断被氧化，因此含量随时间延长逐渐降低。 16. 电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该方法的示意图如图1所示。 （1）反应器1中，一定的环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，则生成的CO与H2O的分子个数比为_______。 （2）随着温度升高，反应器1中还会生成CO2，且生成CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，_______℃时 ，抑制CO2生成的效果最好。 （3）反应器2中，一定条件下，CO与H2能发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，反应化学方程式为_______。 （4）在900℃以上分解CaCO3也可以制备CaO，相比之下，电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙的优点有________(写一条即可)。 【答案】（1）1：1 （2）750 （3） （4）减少CO2的排放(或节约能源、缓解温室效应) 【解析】 【小问1详解】 反应器1中，一定的环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，该反应的化学方程式为，所以得知CO与H2O的分子个数比为1：1； 【小问2详解】 根据图2，当温度为750℃时，一氧化碳的含量最大，二氧化碳的含量最小，所以说750℃时 ，抑制CO2生成的效果最好； 【小问3详解】 反应器2中，一定条件下，CO与H2能发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，反应化学方程式为； 【小问4详解】 根据题干，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，节约能源，故该新方法的优点有减少CO2的排放(或节约能源、缓解温室效应)。 17. 某工厂用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g。方程式：。试计算： （1）80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是_____g； （2）这一定量石油产品中含的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）16 （2）解：设这一定量石油产品中含的质量是x。 答：这一定量石油产品中含的质量为19.6g。 【解析】 【小问1详解】 80g20%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是； 【小问2详解】 计算过程见答案。 18. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳化学方程式为______。可以选择的收集装置为______（填序号）。 （3）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从______（填“a”或“b”）导管通入。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. D （3）a 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 二氧化碳能溶于水且与水反应且密度大于空气，因此需要使用向上排空气法收集。 【小问3详解】 气体需要经过浓硫酸被吸收水分，因此从a入，从b出。 19. 垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化，化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统，余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 （1）为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分，可进行的操作是______（填一种即可）。 项目二：检验垃圾渗沥液的成分 【进行实验】 （2）完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中 加入足量的活性炭进行吸附色素，静置， 上层溶液变为无色 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 ______ 渗沥液中含有H+ 【得出结论】垃圾渗沥液中含有氢离子。 【反思交流】 （3）若要证明氢离子是否存在，下列试剂不能达到目的的是______。 A. pH试纸 B. Cu C. 【讨论交流】 （4）垃圾焚烧时产生的热量可用于发电。此过程中的能量转化形式为______能→热能→电能。 【答案】（1）将垃圾粉碎（或鼓入足量空气，合理即可） （2）紫色石蕊溶液变红 （3）B （4）化学 【解析】 【小问1详解】 促进可燃物充分燃烧可通过增大可燃物与氧气的接触面积、提高氧气浓度实现，上述操作均可达到目的。 【小问2详解】 含的溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红。 【小问3详解】 A、pH试纸测得溶液pH<7，即可证明存在，故选项能达到实验目的。 B、铜的金属活动性排在氢之后，不能和酸反应产生明显现象，故选项不能达到实验目的。 C、氧化铁能和酸反应，固体溶解、溶液变为黄色，即可证明存在，故选项能达到实验目的。 【小问4详解】 垃圾中可燃物储存着化学能，燃烧时化学能转化为热能，最终转化为电能。 20. 松花蛋又称皮蛋、变蛋，是我国传统风味蛋制品，已有数百年历史。明代《竹屿山房杂部》中便有“混沌子”的制法记载，松花蛋因蛋清表面常出现松针状结晶花纹而得名。每逢端午佳节，松花蛋与咸鸭蛋常作为馈赠佳品，承载着深厚的饮食文化。 （1）腌制配料：生石灰、草木灰（K2CO3）、食盐、水等。 ①其中K2CO3的水溶液的pH______7（填“>”、“<”、或“=”）。 ②生石灰与水反应的化学方程式为______。 （2）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为（杂质难溶于水和酸）：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。 固体部分溶解，______ 假设b成立。 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液至足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为______。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. > ②. （2） ①. ##氢氧化镁 ②. 无气泡产生 ③. 40% ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钾的水溶液显碱性，pH＞7； ②略； 【小问2详解】 ①由题干信息可知，松花状结晶为富含Mg2+的难溶物，Mg2+的难溶物有MgCO3、Mg(OH)2，则假设b为Mg(OH)2； ②滴加过量的稀盐酸，碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故固体部分溶解，无气泡产生，说明其主要成分是氢氧化镁，则假设b成立； ③滴加氢氧化钠，氢氧化钠先与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，最后得到的固体为氢氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则晶体中镁离子的质量与生成氢氧化镁中镁元素的质量相等，则晶体中镁离子的质量为： ，则晶体中镁离子的质量分数为： ； 若没有将洗涤液合并入滤液，会使部分氯化镁损失，导致生成氢氧化镁的质量偏小，则测定结果偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $