河南省许昌高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试卷

高一化学试题 第 1 页 共 4 页 许昌高中 27届高一年级 3月月考 化学试卷 注意事项： 1.考试时间：75分钟，总分 100分 2.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡相应位置上， 将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 Si 28 Cu 64 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21 世纪的能源”。这主要是由 于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的 是（ ） A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C. 陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸 D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 2．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. 酸雨指的是 pH 小于 7 的雨水 B. 开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 C. 2NO 、NO 等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物 D. 2NO 或 2SO 都会导致酸雨的形成 3．以下是某种粗盐(主要含 24SO 、 2Ca 、 2Mg 等杂质离子)精制成NaCl 溶液的部分流程。 下列说法不正确的是（ ） A．①中的除杂试剂可以是 2BaCl 溶液 B．②中加入过量 2 3Na CO 溶液后，只有 2Ca 被除去 C．③中加入过量NaOH 溶液的反应为  2 2Mg 2OH Mg OH     D．杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 4．下列说法不正确的是（ ） A．因为浓硫酸具有吸水性，所以常用于干燥 2H B．C 与浓硫酸在加热时能够发生反应而与稀硫酸不能反应，充分说明浓硫酸氧化性更强 C．标准状况下 31mol SO 的体积约为 22.4L D．二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体 5．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入 2BaCl 溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 24SO  B．加入 2 3Na CO 溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有 2Ba  C．加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有Cl D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有 23CO  6．将足量的 2SO 通 2BaCl 溶液中无明显现象，当加入某试剂X 后，有沉淀生成。试剂(或气 体)X 可能是（ ） ①NaOH 溶液；② 2 2H O 溶液；③ 2CO ；④ 2 4K SO 溶液；⑤新制氯水；⑥ 2H S； A．①②③ B．②③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 7．下列离子方程式正确的是（ ） A．向 2FeI 溶液中通入过量 2Cl ： 2 22I Cl I 2Cl    B．稀硝酸与硫酸亚铁混合： 2 33 23Fe NO 4H NO 3Fe 2H O         C．少量 2SO 通入  2Ca ClO 溶液： 22 3SO Ca 2ClO 2HClO CaSO      D．过量的 4NaHSO 与  2Ba OH 溶液反应： 2 24 4 2Ba OH H SO BaSO H O         8．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ） ①氮气与足量的氧气在放电条件下可直接生成 NO2 高一化学试题 第 2 页 共 4 页 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③稀硝酸常温条件下可以用铁或铝制容器来盛放 ④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气 ⑤NH3易液化，液氨常用作制冷剂 A.①②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ①③④ 9．某溶液含 +K 、 +4NH 、 2+Fe 、 3+Fe 、 2-4SO 、 -Cl 中的几种，且各离子浓度相等。为明确其 组成，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②取部分①滤液，加入足量的 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀 关于原溶液的说法正确的是（ ） A．需通过焰色试验确定 +K 是否存在 B．不能确定 3+Fe 是否存在 C．由实验③现象可判断原溶液中含有 Cl- D.溶液中一定存在 +4NH 、 2-4SO 、 -Cl 、 2+Fe 10．利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类” 二维图，下列说法正确的是（ ） A．a 和 c 或 c 和 e 都能发生氧化还原反应 B．h分子原子间以共价三键结合，不与任何物质发生化学反应 C．g i j k   为工业制硝酸的流程，而 k易分解，有 O2生成 D．c 和 k 发生反应中，k 表现还原性 11．下列有关 NH3的实验，合理的是（ ） A．氨气喷泉实验 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气并防倒吸 12．同温、同压下，在 3 支体积相同的试管中分别充有体积比为 1：1 的两种气体组成的 混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2.现将 3 支试管均倒置于水槽 中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是（ ） A. ①>②>③ B. ②>③>① C. ①>③>② D. ③>①>② 13．工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含 Fe2O3、FeO 还有一定量的 SiO2)制备 碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C．“滤渣”的主要成分为 SiO2 D．制得的产品 FeCO3可以长时间暴露在空气中 高一化学试题 第 3 页 共 4 页 14．64g 铜与 19mol L 浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含 2NO NO、 混合气体33.6L (在 标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是（ ） A．发生还原反应的硝酸有1.5mol B．反应后溶液中 3NO的浓度为 13mol L C．混合气体中 2NO 与NO 的体积比为5:1 D．将生成的 2NO NO、 与足量 2O 混合通入水中，需要标准状况下的 2O 体积11.2L 二．非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15.（16 分）．某同学利用 Na2SO3和浓 H2SO4制取 SO2，试回答： (1)写出仪器 A 的名称 (2)写出此实验中制备 SO2化学方程式： (3)E 中的化学反应方程式： (4)H 中的试剂是浓氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应 的离子方程式为： (5)G 中 SO2与碘水反应的离子方程式： (6)D 中的反应现象证明 SO2有 性； F 中的离子反应方程式为： ， 利用该原理可测定空气中 SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密 闭容器中的 200mL0.2mol/L 的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为 a L/min,经过 b min 溶液恰好褪色，假定样品中的 SO2 可被溶液充分吸收，则该空气样品中 SO2 的 含量是 （单位为 g/L） 16．（14 分）某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 (1)A 装置中生成 3NH 的化学方程式为： (2)D 装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号)。 (3)若将装置 D 与已经收集满 2SO 的 E 装置中 a 处导管相连，打开止水夹后在 E 中产生白 色沉淀，其沉淀的化学式为 设计实验验证 E 装置反应后的氯化钡溶液中含有 4NH，具体操作方法，使用试剂和现 象是 (4)实验发现：装置 C 中黑色CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，同时还产生一种单质 气体,装置 C 中的化学反应方程式： a.若红色固体为单质，实验后将装置 C 中红色固体单质与浓硫酸混合加热，该反应化学方 程式为： ； b.若充分反应后的溶液中仍有红色固体有剩余，可向反应后的溶液中再加入下列(填选项 字母) 试剂，红色固体又可以继续溶解。 A．稀 2 4H SO 溶液 B． 2FeCl 溶液 C． 3FeCl 溶液 D． 3KNO 溶液 17．（14 分）硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)硅元素在元素周期表的位置是 ，它的氧化物属于 氧化物（填酸性、 碱性或两性）。 高一化学试题 第 4 页 共 4 页 (2)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷  3SiHCl 还原法是当前制备高纯硅的主要方法， 生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式： 该生产过程中可以循环使用的物质是 (3)新型陶瓷材料氮化硅  3 4Si N 可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下： 2 2 3 43SiO 6C 2 N Si N 6CO   高温 若消耗 24g C时反应过程中转移的电子为 mol。 (4)装氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶，不选择玻璃塞，用化学方程式表明原因： (5)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式： 18．（14 分）亚硝酰氯(NOCl，熔点 64.5 ℃，沸点 5.5 ℃)为黄色气体，易与水反应生成 2HNO 和 HCl，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如 图所示： 请回答： (1)A 装置中反应的化学方程式为： (2)试剂 X 为 ，下列与实验有关的图标表示排风的是 (填序号)。 (3)B 装置的作用 (4)装置冰盐浴的作用是 (5)写出 G 中反应的离子方程式： (6)干燥管 b 中无水 2CaCl 的作用